1-7单元中考总复习

考点：化学变化与物理变化、化学性质与物理性质一、物理变化和化学变化是否有新物质生成石墨变金刚石是化学变化。

“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质物理性质：颜色、状态、气味；硬度、密度、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、吸水性化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

1、下列变化中，物质分子发生变化的是A．活性炭吸附有毒气体B．液态水受热变成水蒸气C．干冰变成二氧化碳气体D．二氧化碳气体溶解在水里2、下列物质性质的描述中，属于物理性质的是A．甲烷可以在空气中燃烧 B．氮气可以用作保护气C．二氧化碳不支持燃烧 D．铝具有良好的延展性3．下列过程中只发生物理变化的是A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发信息是C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨考点：常见仪器及化学实验基本操作注意：书写仪器名称时不能有错别字常考：酒精灯使用、倾倒液体、取固体药品、试管、蒸发皿、胶头滴管、量筒读数、托盘天平使用、玻璃棒的使用、仪器连接装配、装置气密性检查1．化学实验既要操作规范，更要保障安全。

下列实验基本操作符合这一要求的是A．给液体加热B．取用固体粉末C．闻气体气味D．滴加液体2、化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、实验过程的师生安全等具有十分重要的意义。

（1）给试管中的药品加热时，必须先，后集中加热。

（2）点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先，后点燃。

（3）清洗加热后的试管时，应先_____________后再冲洗。

（4）燃着的酒精灯内酒精不足时，添加酒精前应先后再添加酒精。

3．下列实验能达到目的的是C．用燃着的木条区别二氧化碳和氮气B．用蒸馏水区别氧化铜粉末和铁粉C．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水D．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体4、请填写下列空白。

（1）某同学想利用家里的物品进行过滤实验，其中可以用水杯替代__________(填仪器名称，下同)，可以用筷子替代_______________。

（2）过滤时，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能导致__________________________；若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是______________________________(写一点即可) 在过滤的操作中，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，这样操作的目的是。

5. 用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是将NaOH （）A.放在烧杯内再称量B.放在称量纸上再称量C.直接放在左边托盘上称量D.直接放在右边托盘上称量考点：空气的成分及其性质与用途、空气污染与防治一、空气的成分二、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

三、空气污染和防治计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷CH4、氟氯代烷等1、下列各组气体中，均属于空气污染物的是A SO2、CO、NO2B CO2、HCl、N2C CH4、CO2、H2D HCl、N2、O22、 PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成灰霾天气的主要元凶之一。

下列做法中不利于PM2.5治理的是A 发展燃煤发电B 研发新能源汽车C 禁止焚烧垃圾D 加强建筑工地扬尘控制3、下列关于空气的说法正确的是A．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子B．空气中体积分数最大的气体是氧气C．空气中的稀有气体没有任何用途D．空气中CO2含量的增加对环境没有任何影响4、下列关于空气的说法正确的是（）A．空气是一种纯净物B．空气中的氮气可作为生产氮肥的原料C．空气中的稀有气体没有任何使用价值D．空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料考点：氧气与常见物质发生的反应以及现象4P+5O22P2O5实验现象：在空气．．中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气．．中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟C+O2CO2，在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

在空气中：发红，放热。

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢．．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

S+ O2SO2，在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3Fe+2O2Fe3O4，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

铁丝在空气中不能燃烧。

（注：集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

）4Al+3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体1、下列实验现象的描述中，正确的是（）A、红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾。

B、水通电后，正极产生氧气，负极产生氢气。

C、生石灰与水反应，放出大量的热。

D、木炭在空气中燃烧，发出强烈的白光。

2、下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体的是（）3、下列实验现象描述不正确．．．的是A.白磷自燃产生大量的白烟B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多4、下列叙述正确的是（）A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳学科王B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾5、下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．电解水的实验中，正极与负极所产生的气体体积比约为1∶2C．硫在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体D．光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有红色物质析出6、请根据下图所示实验回答问题。

（1）A装置中，水的作用。

（2）B装置中，铁丝在氧气中燃烧时观察到的现象是，反应方程式是。

（3）如C装置所示。

①做木炭在氧气中燃烧的实验时，操作的方法是：把加热到红热的木炭由瓶口伸入盛有氧气的集气瓶中。

②证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是。

考点：氧气的性质、制取、催化剂一、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】 1. 红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2. 装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

4.不能用木炭、铁丝或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗了瓶中的气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

铁丝在空气不能燃烧 二、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

三、氧气的制取1、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏） 2、氧气的实验室制法（化学变化）注：实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O 2的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO 2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO 2只能用向上排空气法 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法 初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：一、 固 + 固△气体制取氧气：反应原理：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 3MnO 2 △2KCl+3O 2↑二、 固 + 液气体①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ ②制取二氧化碳：反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑ 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气MnO 2 △A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑ 注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） 注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气2KClO 3MnO 2 △2KCl + 3O 2 ↑2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） 操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。