人教版化学必修二课后达标检测:2.2 化学能与电能 Word版含解析

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人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)

人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)

第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。

人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源,相当于为自己制造了一个个小太阳。

下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能2.下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是( )A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D3.某温度下,在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L-1的两种气体X2和Y2,反应生成气体Z。

10min后,测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L-1、0.6 mol·L-1。

该反应的化学方程式可能为( )A. X 2+2Y22XY2 B. 3X2+Y22X3YC. 2X 2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY34.下列金属性质的比较中,能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池,甲作负极A.①④B.③④C.①②③④D.①②③5.据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:2H2O===2H2↑+O2↑。

下列说法正确的是( )A.水的分解反应是放热反应 B.此反应是把化学能转化为热能而储存起来C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D.在这一反应中,热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2===LiMnO2,下列说法正确的是( ) A. Li作正极,电极反应为Li-e-===Li+B. Li作负极,电极反应为Li-e-===Li+C.该电池可以选用硫酸为电解质D.该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl-。

人教版必修二第二章化学能与电能专题word版含答案

人教版必修二第二章化学能与电能专题word版含答案

化学能与电能微专题2015年8月31 1.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。

下列关于该电池的说法错误的是A.镁片作为正极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了化学能向电能的转化2.某原电池装置如右图所示。

下列说法正确的是A.石墨棒为负极B.铁片的质量减少C.硫酸被氧化 D.电子从石墨棒流向铁片3.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。

下列针对该装置的说法正确的是A.将电能转换为化学能B.电子由铜片流出C.锌片是负极D.铜片逐渐被腐蚀4.某原电池结构如右图所示,下列有关该原电池的说法正确的是A.铜棒为负极 B.锌棒发生还原反应C.电子从铜棒经外电路流向锌棒 D.锌棒质量减轻5.某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是A.能将电能转换成化学能B.电子从碳棒经外电路流向铁棒C.碳棒发生氧化反应D.总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑6.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极C .外电路中电子由电极b 通过导线流向电极aD .该电池的总反应:22222H O H O += 7.右图为番茄电池,下列说法正确的是 A .一段时间后,锌片质量会变小 B .铜电极附近会出现蓝色 C .电子由铜通过导线流向锌 D .锌电极是该电池的正极8.右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是A .锌极是正极,有铜析出B .铜片上有大量气泡产生C .电子经外电路从铜片流向锌片D .一段时间后溶液的质量减轻9.镍镉(Ni -Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:2Ni(OH)2+Cd(OH)2 Cd +2NiO(OH)+2H2O ,该电池放电时的负极材料是 A .Cd(OH)2 B .Ni(OH)2 C .Cd D .NiO(OH) 10. 氢氧燃料电池是一种新能源,右图为氢氧燃料 电池示意图。

2019-2020学年高一化学人教版必修2第二章 化学反应与能量 达标测试 Word版含解析.doc

2019-2020学年高一化学人教版必修2第二章 化学反应与能量 达标测试 Word版含解析.doc

变大极到b极4.下列图示变化为吸热反应的是()【解析】A项,吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量,正确;B项,反应物总能量大于生成物总能量,是放热反应;C项,浓硫酸溶于水放热,该过程发生的是物理变化;D项,锌与稀盐酸的反应是放热反应。

【答案】 A5.下列说法不正确的是()A.原电池负极被氧化B.任何化学反应都能设计成原电池C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应,因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。

【答案】 B6.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为() A.X>Y>Z B.X>Z>YC.Y>X>Z D.Y>Z>X【解析】根据原电池原理,负极的金属比正极活泼,可知Y>X,根据金属活动性顺序和置换反应原理,可知X>Z,故有Y>X>Z。

【答案】 C7.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜,金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池,从而使金属锈蚀加快。

下列制品的镀层损坏后,金属腐蚀速率最快的是()A.镀铝塑扣B.食品罐头盒(镀锡铁盒)C.白铁水桶(镀锌)D.镀银铜质奖章【解析】在构成原电池反应中,被腐蚀的是较活泼的作负极的金属,根据金属活动顺序表,Zn、Al比Fe较活泼,Fe比Sn(锡)、Cu比Ag较活泼,而Fe 比Cu活泼,故镀锡铁盒镀层破坏后腐蚀最快。

【答案】 B8.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为()A .920 kJB .557 kJC .436 kJD .188 kJ【解析】 设1 mol H —H 键断裂时吸收能量为x kJ 。

人教版化学必修2第二节化学能与电能测试试题(含答案解析)

人教版化学必修2第二节化学能与电能测试试题(含答案解析)

人教版化学必修 2 第二节化学能与电能测试一试题(含答案分析)人教版化学必修 2 第二节化学能与电能测试题姓名: ___________班级:___________成绩:___________第 I 卷(选择题)一、选择题(此题共 15道小题,每题 4分,共 60分)2协助的Na-CO2电池工作原理以以下图所示。

该电池电容量大,能有效利用CO2,电池的总反响为3CO2+4Na2Na2CO3+C。

以下相关说法不正确的选项是()A. 放电时, ClO 4-向 b 极挪动B. 放电时,正极反响为:-2-3CO2+4e ====2CO 3+C +-C.充电时,阴极反响为: Na +e ====NaD.充电时,电路中每转移 4mol 电子,可开释 67.2LCO 22.把 a、 b、c、d 四块金属浸入稀 H 2SO4中,用导线两两相连能够构成各样原电池。

若a、b 相连时 a 溶解;c、 d 相连时 c 为负极; a、c 相连时, c 极上产生大批气泡; b、 d 相连时, b 为正极,则四种金属活动性顺序由强到弱为()A. a > c>d> bB. c > a> b> dC. a>b> c> dD. b> d> c>a3.某原电池总反响的离子方程式为:2Fe3++ Fe=3Fe 2+,能实现该反响的原电池是()A. 正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl2溶液B. 正极为 C,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液C. 正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液4.某兴趣小组设计以下图的装置进行原电池原理的研究。

以下表达错误的选项是()A. a 和 b 不连结时,锌片上有气体生成,该装置不可以形成原电池B. a 和 b 用导线连结时铜片为正极,发生的反响式为:2H+ +2e-=H2↑C. a 和 b 用导线连结时,电子由Zn 经导线流向Cu,再经稀硫酸流回ZnD.不论 a 和 b 能否连结,稀硫酸均参加反响5.以下相关电池的说法不正确的选项是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌锰干电池中,锌电极是负极C.氢氧燃料电池可把化学能转变为电能D.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极6.新华网报导,我国固体氧化物燃料电池技术研发获得新打破。

高中化学必修二章节过关测试——第二章第2节 《化学能与电能》(含答案)

高中化学必修二章节过关测试——第二章第2节 《化学能与电能》(含答案)

高中化学必修二章节过关测试——第二章第2节《化学能与电能》1、下列电池不属于化学电池的是()A B C D铜蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池阳能电池将太阳能转化为电能,不属于化学电池,B项正确。

答案:B2、下列各组材料和电解质溶液能组成原电池的是()解析:两个电极都为Mg时不能形成原电池,A项错误;乙醇不是电解质溶液,不能形成原电池,B项错误;金刚石不是导体,不能形成原电池,C项错误;Zn、Cu、稀盐酸组合具备构成原电池的条件,D项正确。

答案:D3、如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。

下列有关的判断不正确的是()A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡B.电池工作时,溶液中SO2-4向d移动C.c为负极,发生氧化反应D.电池工作的过程中,溶液中SO2-4浓度基本不变解析:A项,由电流方向知,c电极为负极,d电极为正极,溶液中的H+在正极得电子生成氢气,正确;B项,d是正极,溶液中的阳离子移向d电极,SO2-4向c极移动,错误;C项,c为负极,发生氧化反应,正确;D项,电池工作过程中,溶液中SO2-4浓度基本不变,正确。

答案:B4、燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能,氢氧燃料电池的电极反应如下:X极:O2+2H2O+4e-===4OH-;选项 A B C D两极材料Mg、Mg Zn、Fe 金刚石、Cu Zn、Cu电解质溶液稀H2SO4乙醇浓H2SO4稀盐酸Y极:2H2+4OH--4e-===4H2O下列判断正确的是( )A.X是正极,发生氧化反应 B.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液C.供电时Y极附近的酸性减弱 D.使用时若生成1 mol H2O则转移2 mol电子答案:D5、某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气,所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。

已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e−=2CO32−。

新人教版高中化学必修二课时跟踪检测8:化学能与电能 含答案及解析

新人教版高中化学必修二课时跟踪检测8:化学能与电能 含答案及解析

新人教版高中化学必修2课时跟踪检测课时跟踪检测(八) 2.2 化学能与电能(时间:45分钟 分值:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.下列各装置露置在空气中,能在外电路获得电流的是( )2.有关原电池的下列说法中正确的是( ) A .在外电路中电子由正极流向负极 B .在原电池中负极发生还原反应 C .原电池工作时,阳离子向正极移动 D .原电池中正极一定是不活泼金属3.如图为某兴趣小组制作的番茄电池,下列说法正确的是( )A .电子由锌通过导线流向铜B .该装置将电能转化为化学能C .锌电极发生还原反应D .铜电极上无气泡产生4.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能,氢氧燃料电池的基本反应是X 极:12O 2(g)+H 2O(l)+2e -===2OH -,Y 极:H 2(g)+2OH --2e -===2H 2O(l)。

下列说法正确的是( ) A .X 是负极B .Y 是正极C .Y 极上发生还原反应D .Y 极上发生氧化反应5.关于化学电源的叙述,错误的是( )A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B.在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参与化学反应C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源6.《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是“碳呼吸电池”,电池装置如图所示,下列说法正确的是( )A.电能转变为化学能B.负极发生了还原反应C.利用该技术可捕捉大气中的CO2D.金属铝作正极7.等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系,其中正确的是( )8.将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中SO2-4均向铜片移动D.产生气泡的速率甲比乙快9.将两极质量相同的铜棒和锌棒,用导线相连接后插入CuSO4溶液中,经过一段时间后,取出洗净后干燥并称重,两棒质量相差6.45 g,导线中通过的电子的物质的量为( )A .0.1 molB .0.2 molC .0.3 molD .0.4 mol10.甲烷燃料电池的化学反应为CH 4+2O 2===CO 2+2H 2O ,其中一个电极反应式为2O 2+8H++8e -===4H 2O ,下列叙述不正确的是( ) A .CH 4通入负极 B .O 2通入正极 C .正极发生氧化反应D .负极的电极反应式为CH 4+2H 2O -8e -===CO 2+8H +11.有a 、b 、c 、d 四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A .a>b>c>d B .b>c>d>a C .d>a>b>cD .a>b>d>c12.某原电池的总反应的离子方程式是Zn +Cu 2+===Zn 2++Cu ,则该反应的原电池组成正确的是( )二、非选择题(本题包括4小题,共40分)13.(10分)如图所示,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中。

人教版高中化学必修二(含解析)人教2.2化学能与电能

人教版高中化学必修二(含解析)人教2.2化学能与电能

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作化学能与电能可能用到的相对原子质量:H— 1 C —12 O — 16 Na — 23 Cl — 35.5 K—39 Fe--56一.选择题1.以下关于原电池的表达中正确的选项是()A.正极和负极必定是两种不相同的金属B.原电池是把化学能转变成电能的装置C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应D.锌、铜和盐酸组成的原电池工作时,锌片上有 6.5 g锌溶解,正极上就有0.1 g氢气生成解析:原电池是把化学能转变成电能的装置,它的正、负极能够是爽朗性不相同的金属,也能够是金属与非金属,工作时负极发生氧化反应,正极发生还原反应。

当锌片上有 6.5 g 锌溶解,依照两极得失电子守恒,正极上析出0.2 g氢气。

答案: B2. ( 广东理 ) 以下有关电池的说法不正确的选项是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转变成电能D.锌锰干电池中,锌电极是负极解析:锂离子电池能够充电再次使用,属于二次电池, A 项正确;铜锌原电池中铜为正极,故电流从铜流向锌,而电子由锌流向铜, B 项错;电池的实质是化学能转变成电能,C 项正确; Zn 失去电子生成Zn2+,故作为负极,D项正确。

答案: B3.如图为某兴趣小组制作的番茄电池,以下说法正确的选项是()A.电子由锌经过导线流向铜B.该装置将电能转变成化学能C.锌电极发生还原反应D.铜电极上无气泡产生解析:因为番茄中含有酸( 即 H+) ,可组成原电池。

依照原电池的基本知识,其中Zn 作负极,发生氧化反应;Cu作正极,发生还原反应;电子由负极(Zn)经过导线流向正极(Cu) 。

答案: A4.以下四个化学反应中,你认为理论上不能用于设计原电池的是()A. 2Al + 2NaOH+ 2H2O===2NaAlO+ 3H2↑B. 2H+ O2===2HOC. Mg3N2+ 6H2O===3Mg(OH)2+ 3NH↑D. CH4+ 2O―→CO2+2H2O解析:在理论上能够用于设计原电池的化学反应,必定是反应前后有电子得失( 即氧化还原反应 ) 。

最新人教版高中化学必修2《化学能与电能》习题详解

最新人教版高中化学必修2《化学能与电能》习题详解

习题详解
1.化学电池是把化学能直接转化为电能的装置。

其反应的基础是氧化还原反应。

2.一次性电池中的氧化还原反应是不可逆的,放完电之后就不能再使用。

而充电电池中的氧化还原反应是可逆的,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使生成物恢复原状。

3.从电极材料判断:活泼金属作负极,不活泼金属(或石墨)作正极。

从发生的反应判断:发生氧化反应的电极是负极,发生还原反应的电极是正极。

4.(1)Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑
(2)2H2+O2====2H2O2CH3OH+3O2====4H2O+2CO2
5.家用电器的普及和种类的增加,使得电池的使用量随之剧增。

废电池混在垃圾中,不仅污染环境,而且造成浪费。

据报道,全国的电池年消耗量为30亿只,因疏于回收而丢失铜740吨,锌1.6万吨,锰粉9.7万吨。

另外,普通干电池里含有镉和汞两种元素,这两种元素若污染了土壤和水源,进入人类的食物链,
就会发生“水俣病”(汞中毒)和“痛痛病”(镉中毒),这两种工业公害病,都在日本发生过,造成很多人死亡。

为防止悲剧重演,我们应该把废旧电池与其他垃圾分开,集中回收。

许多国家都很重视废旧电池的回收,如德国的很多商店要求顾客在购买电池时,同时要把废旧电池交回商店;日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱,垃圾箱的投入口有三个,分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。

6.略
7.略。

化学人教版必修2自主训练:第二章2.化学能与电能 Word版含解析

化学人教版必修2自主训练:第二章2.化学能与电能 Word版含解析

自主广场我夯基我达标1.下列有关原电池的叙述正确的是()A.把电能转变为化学能,使溶液发生氧化还原反应B.电子从活泼金属流向不活泼金属,不活泼金属为负极C.外电路中电子从负极流向正极D.正极发生氧化反应思路解析:原电池是把化学能转化为电能的装置,电子从活泼金属通过外电路流向不活泼的金属,活泼金属为负极,发生氧化反应。

答案:C2.用导线连接铁片和铜片,放入稀H2SO4中,可构成原电池,下列说法正确的是()A.Cu为负极,Fe为正极B.Fe为负极,Cu为正极C.Fe被还原,Cu被氧化D.Fe被氧化,H+被还原思路解析:Fe为负极,被氧化;Cu为正极,在Cu片上H+被还原。

答案:BD3.X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。

其活泼顺序是()A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z思路解析:“X是负极”说明活泼性X>Y,“Y表面有Z析出”说明活泼性Y>Z。

答案:A4.由锌、铜、稀硫酸组成的原电池工作时,溶液中H+的浓度变化情况为()A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小思路解析:根据总反应Zn+2H+====Zn2++H2↑可知H+的浓度逐渐变小。

答案:D5.在化学电源中,转化成电能的是()A.动能B.热能C.光能D.化学能思路解析:原电池是化学能转化为电能的装置。

答案:D6.对化学电源的叙述正确的是()A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C.化学电源均是安全、无污染的D.化学电源即为可充电电池思路解析:由于是化学能与电能的直接转化,省略了许多中间环节,所以化学电源对化学能的利用率比火力发电高得多,但火力发电仍居世界耗电量的首位;化学电源一般较安全,但含重金属的电源如果随意丢弃,将会给环境带来严重的污染;有些化学电源是可充电电源(如镍镉电池),有些是不可充电的(如干电池)。

化学人教版必修2训练:2.2.1 化学能转化为电能 Word版含解析

化学人教版必修2训练:2.2.1 化学能转化为电能 Word版含解析

课时提升作业八化学能转化为电能(25分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2018·成都高一检测)根据如图,判断下列说法中错误的是( )A.铁电极为负极,铜电极为正极B.导线中电流方向为铁→铜C.溶液中阴离子移向铁电极D.正极电极反应式: 2H++2e-H2↑【解析】选B。

铁的金属性强于铜,则铁电极为负极,铜电极为正极,A 正确;导线中电流方向为铜→铁,B错误;溶液中阴离子移向负极铁电极,C正确;正极氢离子放电,电极反应式为2H++2e-H2↑,D正确。

2.下列装置能形成原电池的是( )A.①②③⑦B.①②⑤⑥C.①②③④D.①②③⑥⑦【解析】选A。

根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断,装置④不能形成闭合回路;装置⑤不具有两个活动性不同的电极,只能发生氧化还原反应;装置⑥中酒精不是电解质溶液。

3. (2018·三门峡高一检测)如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒。

关于此装置的下列叙述中,不正确的是( )A.N上有气体放出B.M为负极,N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N【解析】选D。

原电池中活泼金属为负极,失去电子,即M为负极,溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为H2,则N为正极。

电流方向与电子流向相反,应由正极(N)流向负极(M)。

4.(2018·珠海高一检测)有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-C,B-2e-B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为 ( )A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B【解析】选C。

当A、B组成原电池时,电子流动方向A B,可知金属性A>B;当A、D组成原电池时,A为正极,可知金属性D>A;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-C,B-2e-B2+,可知金属性B>C,综合可知金属性顺序为D>A>B>C。

春高中人教版化学必修二教学课件2.2 化学能与电能(含试题,含达标测试)

春高中人教版化学必修二教学课件2.2 化学能与电能(含试题,含达标测试)

(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中,电流表指针发生偏
转。( × ) 分析:酒精不是电解质,不能构成闭合回路。
(3)在铜-锌-稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜,再由 铜通过电解质溶液到达锌。( × ) 分析:电子只能在两极和外电路中流动,不能进入溶液,在溶液 中是阴阳离子的定向移动。 (4)原电池中阳离子向正极移动。( √ ) 分析:原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
(5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。( × )
分析:有些电池中的电极材料不发生反应,只起导电作用,如燃
料电池,一般都是用惰性电极。
2.问题思考: (1)原电池中作负极的一定是活泼金属,作正极的一定是不活泼 金属吗?
分析:不一定。在原电池中的两极可以都是活泼金属(如Zn-Fe稀硫酸,Zn作负极),也可以都是不活泼金属(如Cu-Ag-AgNO3,Cu 作负极),也可以是一种金属和一种能导电的非金属(如Cu-CAgNO3,Cu作负极)。
(2)在原电池中相对活泼的金属一定作负极,相对不活泼的金属
一定作正极吗? 提示:不一定。判断电极时,不能简单地依据金属的活动性顺序 来判断,要看反应的具体情况。例如:①Al在强碱性溶液中比Mg 更易失电子,所以Mg、Al在NaOH溶液中形成原电池后,Al作负 极,Mg作正极; ②Fe或Al在浓硝酸中钝化后,比Cu等金属更难失电子,所以Cu和
无气泡 不反应
有气泡 反应
无气泡 泡 化学能 偏转
有气
电能
(2)原电池: 化学能 转变为_____ 电能 的装置。 ①定义:将_______ ②工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例): 电极材料 锌 铜 电子转移 失电子 _______ 得电子 _______ 电极反应式 Zn-2e-====Zn2+ _______________ 2H++2e-====H2↑ _______________ 反应类型 氧化反应 _________ 还原反应 _________

化学人教版必修2达标训练:第二章2.化学能与电能含解析

化学人教版必修2达标训练:第二章2.化学能与电能含解析

更上一层楼基础·巩固1.如图所示的装置能够组成原电池的是( )解析:A 中两电极材料相同,D 中使用的并非电解质溶液,都不能构成原电池。

答案:BC2.下列过程中,化学能变为电能的是( )A.原电池供电B.蓄电池充电C.燃料电池放电D.植物进行光合作用解析:原电池供电(或放电)时,发生化学反应,产生电流,化学能变为电能;燃料电池也是原电池,A 、C 可选。

蓄电池充电时,电能变为化学能。

植物进行光合作用时,光能转变为化学能。

答案:AC3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag 2O+Zn+H 2O ,此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag 2OD.Zn解析:原电池工作时的反应为放电反应,即题给由右向左进行的反应,反应中Zn 元素的化合价由0升高到+2,Zn 失电子被氧化,是负极材料。

Ag 元素化合价由+1降低到0,Ag +得电子被还原,Ag 2O 是正极的材料。

答案:D4.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。

氢氧燃料电池的基本反应是:X 极:21O 2(g)+H 2O(l)+2e -====2OH - Y 极:H 2(g)+2OH -====2H 2O(l)+2e -下列判断正确的是( )A.X 是正极B.Y 是正极C.Y 极发生还原反应D.Y 极发生氧化反应解析:从电极反应式可看出,X 极得电子,发生还原反应,作正极,Y 极失去电子,发生氧化反应,作负极。

答案:AD5.能源可划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H 2O(l)====2H 2(g)+O 2(g);吸收能量,下列叙述正确的是( )A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源解析:题设指出,只有自然界中以现成形式存在的能源才属于一级能源。

人教版高中化学必修二课时达标训练(五)化学能与电能Word版含答案

人教版高中化学必修二课时达标训练(五)化学能与电能Word版含答案

课时达标训练(五) 化学能与电能一、选择题1.如图所示各装置中,溶液均为稀硫酸,不能构成原电池的是( )2.下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的叙述,错误的是( )A .锌为负极,锌发生氧化反应B .铜为正极,铜不易失去电子而受到保护C .负极发生还原反应,正极发生氧化反应D .外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极3.下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )A .2Al +2NaOH +2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑B .2H 2+O 2=====点燃2H 2OC .Zn +CuSO 4===Cu +ZnSO 4D .Na 2CO 3+2HCl===2NaCl +H 2O +CO 2↑4.某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌作负极,则该金属可能为( )A .铝B .铜C .锡D .硅5.[双选]下列叙述是某同学做完铜-锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是( )A .构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B .由铜、锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,锌是负极C .电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D .铜锌原电池工作时,若有13 g 锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过6.下列叙述中,正确的是( )①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应通过原电池的装置可以实现④碳棒能用作原电池的正极⑤反应Cu +2Ag +===Cu 2++2Ag 可以设计成原电池A .①③⑤B .①④⑤C .②③④D .②⑤7.原电池电极的确定不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是( )A .由Al 、Cu 、稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为Al -3e -===Al 3+B .由Al 、Mg 、NaOH 溶液组成的原电池,其负极反应式为Al -3e -+4OH -===AlO -2+2H 2OC .由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成的原电池,其负极反应式为Cu -2e -===Cu 2+D .由Al 、Cu 、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为Cu -2e -===Cu 2+8.X 、Y 、Z 都是金属,把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中,X 的表面有Z 析出,X 和Y 组成原电池时,Y 为电池的负极。

化学人教版必修2自我小测:第二章第二节化学能与电能 Word版含解析

化学人教版必修2自我小测:第二章第二节化学能与电能 Word版含解析

自我小测第1课时化学能转化为电能夯基达标1.下列说法中正确的是( )A.原电池是把电能转变为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动2.关于右图所示装置的叙述,正确的是( )A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原3.如下图所示,烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜棒上能产生气泡的是( )4.下列装置中,导线中的电子由左边一极流向右边一极的是( )5.将银片和锡片用导线相连后,一起浸入稀硫酸中,则下列说法正确的是( )A.锡片上有气泡,银片上无气泡B.形成原电池,锡为正极,银为负极C.电流方向是自锡片通过外电路导线流向银片D.锡极处发生氧化反应,银极表面发生还原反应6.根据反应:2Ag++CuCu2+====+2Ag,设计如右图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为:Ag++e-====Ag7.锌铜原电池产生电流时,阴离子( )A.移向Zn极,阳离子移向Cu极B.移向Cu极,阳离子移向Zn极C.和阳离子都移向Zn极D.和阳离子都移向Cu极8.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是…( )A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多B.同价态阳离子甲比乙氧化性强C.甲能与盐酸反应放出H2而乙不能D.将甲、乙与H2SO4溶液形成原电池,乙上冒气泡9.下列各变化,属于原电池反应的是( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应加速10.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①能力提升11.根据下列事实:①A+B2+A2+====+B; ②D+2H2O====D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-====E,B-2e-====B2+,由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是______________________。

人教版高中化学必修二课时作业(有解析)2.2.化学能与电能试题03

人教版高中化学必修二课时作业(有解析)2.2.化学能与电能试题03

2.2 化学能与电能课时作业 2 新人教版必修 2一、选择题 (每小题 3 分,共 42 分,每小题有1- 2 个正确选项 )1.根据以下叙述,回答 (1)、 (2) 题。

能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以用自然界中大量存在的水来制取。

(1)下列叙述正确的是()A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源(2)关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是()A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制氢气解析:很容易判断出第(1) 题正确选项为 A 、C。

第 (2)问中 A 的错误有两个:一是构成水分子中的氢不可燃 (因为氢为+ 1 价,不能再被氧化),二是水不分解时,氢若为能源应是一次能源;反应的速率,但不能改变反应的热效应,水分解是吸热反应,因此不能释放能量。

故选答案: (1)AC(2)AC2. 下列说法不正确的是()A .当今社会人们所需能量的绝大部分是由化学反应产生的B .人类目前对于能源的利用处于化石能源时代C.人体生命活动所需的能量,是由氧化还原反应提供的D .凡是吸热的化学反应均不利于造福人类C 中,催化剂可加快A 、C。

解析:有的吸热反应对人类很重要,如氢能源的研究,吸热反应或放热反应对人类是否有利要看具体反应。

答案: D3. 下列说法不正确的是()A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B .化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、 SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更低解析:化石燃料只能在适当的温度和氧气充足的情况下才能充分燃烧。

【人教版】高中化学必修2检测试卷:第二章第二节化学能与电能 Word版含解析

【人教版】高中化学必修2检测试卷:第二章第二节化学能与电能 Word版含解析

第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能1.如图所示的装置中,M 为活泼性顺序位于氢之前的金属,N 为石墨棒,下列关于此装置的叙述不正确的是( )A .N 上有气体放出B .M 为负极,N 为正极C .稀硫酸中的SO 2-4移向M 极D .导线中有电流通过,电流方向是由M 到N解析:N 应为原电池正极,M 为金属电极,为原电池负极,H +在石墨电极上获得电子生成H 2,SO 2-4带有负电荷应向M 电极移动,电流应该由正极(N)流向负极(M),故选项D 错误。

答案:D2.已知空气—锌电池的电极反应如下:锌电极:Zn +2OH --2e -===ZnO +H 2O ;石墨电极:12O 2+H 2O +2e -===2OH -。

可以判断石墨电极是( )A .负极,发生还原反应B .正极,发生氧化反应C .负极,发生氧化反应D .正极,发生还原反应解析:空气—锌电池中,失去电子的一极是负极,发生氧化反应,得到电子的一极是正极,发生还原反应。

答案:D3.根据国外媒体报道,某公司将推出一种全新的银锌电池,这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强,有望取代锂电池。

其放电过程可表示为Ag2O+Zn===ZnO+2Ag,此电池放电时,有关说法正确的是()A.电能转化为化学能B.电解质溶液是稀硫酸C.电子通过外电路从正极流向负极D.Zn作负极被氧化解析:原电池是化学能转化为电能的装置,A选项错误;从总反应方程式可以看出,电池放电后生成了ZnO,ZnO在酸性溶液中不能存在,所以电解质溶液一定不是稀硫酸,B选项错误;原电池中,电子通过外电路从负极流向正极,C选项错误;负极发生氧化反应,D选项正确。

答案:D4.下列有关原电池的说法中,正确的是()A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者铁较易被腐蚀D.利用反应2Fe3++Fe===3Fe2+设计原电池,可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl3溶液作电解质溶液解析:A项,该原电池工作时,Al失去电子,为原电池负极;B 项,Al在浓硝酸中钝化,Cu失去电子,为原电池负极;C项,Zn的活泼性强于Fe,镀锌铁镀层破损后,Zn失去电子被腐蚀,铁不易被腐蚀;D项,负极应该为铁片,正极可以是石墨电极。

高一化学必修二同步检测:2.2.2+化学能与电能(第二课时)+Word版含答案

高一化学必修二同步检测:2.2.2+化学能与电能(第二课时)+Word版含答案

高考化学 2.2.2 化学能与电能一.选择题(每题9分,共90分)1.关于原电池的下列说法中错误的是 ()A .原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B .原电池中,正极发生氧化反应C .充电电池在充电时,将电能转化为化学能贮存在电池中D .在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体2.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag 2O+Zn+H 2O ,在此电池放电时,正极上发生反应的物质是( )A .AgB .Zn(OH)2C .Ag 2OD .Zn 3.根据下列事实:①X+Y 2+=X 2++Y ;②Z+2H 2O (冷水)=Z (OH )2+H 2↑;③Z 2+的氧化性比X 2+弱;④由Y 、W 做电极组成的原电池,电极反应为W 2++2e -=W ,Y -2e -=Y 2+。

可知X 、Y 、W 、Z 的还原性由强到弱的顺序是 ( )A .X >Z >Y >WB .Z >W >X >YC .Z >X >Y >WD .Z >Y >X >W4.下列说法中正确的是( )A .镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B .燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C .化学电池的反应基础是氧化还原反应D .铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是PbO 25.如图所示的装置,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中,使之平衡。

小心地向烧杯中央滴入CuSO 4溶液,片刻后可观察到的现象是 ( )A .铁圈和银圈左右摇摆不定B .保持平衡状况C .铁圈向下倾斜D .银圈向下倾斜6.X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成如下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X 棒变粗,Y 棒变细,则X、Y 、Z 可能是下列中的()7.氢氧燃料电池已用于航天事业。

以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池,在使用时的电极反应如下:2H2+4OH——4e —==4H2O O2+2H2O+4 e—==4OH—据此作判断,下列说法中错误的是()A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应是2H2+O2===2H2OC.产物为无污染的水D.燃料电池的能量转化率可达100%8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确...的是()A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C. 电池放电过程中,阴离子向负极移动D. 电池放电时,正极发生氧化反应9.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

化学 人教版必修2教学设计:2.2《化学能与电能的转化》 Word版含答案

化学 人教版必修2教学设计:2.2《化学能与电能的转化》 Word版含答案
PPT呈现情境材料沟通研讨的结果
本节小结
通过本节探究,总结分析
1.构成电池的基本要素有哪些?
2.假如设计一个原电池,需要解决哪些问题?
3.干电池是作的原理?
一、构成电池的基本要素
二、设计原电池
三、干电池的工作原理
PPT呈现本节小结
七、教学特色(如为共性化教学所做的调整,为自主学习所做的支持、对同学力量的培育的设计,教与学方式的创新等)200字左右
教学设计
教学主题
化学能与电能的转化
一、教材分析
本节是电化学的基础学问,也是本章的重点内容。融合了氧化还原反应、能量的转换、原电池原理的应用、电解质溶液、金属的活泼性以及物理中的电学等学问等,综合性较强。学好本节内容有助于同学形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物学问、电解质溶液,金属腐蚀和防护、电解原理和有关计算等学问联系起来的学问网络;对培育同学从实践到理论,又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用; 原电池在实际生活、工农业生产、科学争辩中应用格外广泛,因此学好本节学问,具有比较重要的理论意义和现实意义。《化学能转化为电能——电池》包含三部分内容,其先后挨次分别为原电池的工作原理、化学电源、金属的腐蚀与防护,先学习原理,然后再学习原理的应用,体现了原理的价值和功能。本主题是在前面同学已经学习了化学反应的热量变化,接着学习化学能与电能的相互转化,有利于同学形成对化学反应中的能量变化的全面生疏。在本主题中,重点让同学明确原电池的放电原理,电极反应及原电池反应规律,原电池的构成条件;同时结合原电池原理实现对能量的相互转换的全面生疏;体会化学科学对人类的生活的重要贡献。主题的设立确定是源于课本,且基本掩盖教材的全部要求,又不拘泥于教材,进行整合调整,挨次进行大的转变,并且适当的进行了拓展和延长,特殊是设计在主题中让同学通过各种学习途径,利用各种学习方法,联系实际,整合电化学中的原电池原理,深层次地体会理论对实践的实际意义,提升同学的综合力量,拓展同学的学问面。原电池作为化学电池的一种,不仅与物理学中的电学有重要的联系,还与化学学科中的几大领域也有着亲密的关联。

化学 人教版必修2教学设计:2.2 化学能与电能 Word版含答案

化学 人教版必修2教学设计:2.2 化学能与电能 Word版含答案
2.借助试验,实现对氧化还原反应的再生疏:
有盐桥的双液原电池中氧化剂、还原剂近乎完全隔离却能实现电子的定向转移。推翻了氧化剂和还原剂只有接触才能发生化学反应的狭隘理念。本试验要让同学体会到:盐桥这一设置不仅仅是一个试验技术的改进,更是对旧的思维模式质的突破!
利用仪器对应软件,对电流-时间图像的积分功能,求得时间段0-1000s内,通过外电路的实际电量Q实际。
同学分组试验
数字化仪器的使用:电流传感器,数据采集器,笔记本电脑;
视频演示操作基本流程,节省时间。
同学汇报
倾听,评价
汇报:电流不稳定,呈下降趋势。
【试验探究阶段二】
双液原电池测算电池工作效率
【提出问题】
3.数字化仪器的使用:利用数据采集器、电流传感器
(1)绘制单液原电池、双液原电池工作电流的变化曲线图,形象直观。
(2)测绘盐桥中盛装不同电解质溶液时的电流数据图,初步体会盐桥中因阴阳离子迁移速率不同,而对原电池工作效率产生的影响。
4.实物展台:同学学案呈现
5.布置课前资料搜集作业,让同学利用网络做好课前相应预备。
该原电池的缺陷,是什么缘由造成的呢?如何改造该装置呢?
同学设想到将负极与电解质溶液分开,双液原电池的理论模型生成。
PPT
同学汇报
倾听,评价
汇报:电流几乎不变
总结归纳提升环节
动画演示双液原电池工作原理
动画演示
【试验探究环节三】
【提出问题】
盐桥里所装电解质溶液能否能任凭选取呢?
验证盐桥中有无电解质,电解质种类、浓度对原电池的影响。
数字化仪器的使用:电流传感器,数据采集器,笔记本电脑;
整理笔记
【总结】
盐桥的作用;
盐桥的工作原理
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课后达标检测
[基础巩固]
解析:选A。

A项,锂离子电池是把化学能转化为电能,故正确;B项,太阳能集热器是把太阳能转化为热能,故错误;C项,燃烧是放热反应,是把化学能转化为热能,故错误;D 项,硅太阳能电池是把太阳能转化为电能,故错误。

2.(2019·青岛高一测试)下列各装置露置在空气中,能在外电路获得电流的是()
解析:选B。

A、D项,两极的材料相同,不能形成原电池;C项,酒精是非电解质,不能形成原电池。

3.根据国外媒体报道,某公司将推出一种全新的银锌电池,这种银锌电池的续航能力要
比锂离子电池强,有望取代锂离子电池。

其放电过程可表示为Ag2O+Zn===ZnO+2Ag,此电池放电时,有关说法正确的是()
A.电能转化为化学能
B.电解质溶液是稀硫酸
C.电子通过外电路从Ag2O极流向Zn极
D.Zn做负极被氧化
解析:选D。

原电池是将化学能转化为电能的装置,A选项错误;从总反应式可以看出,电池放电后生成了ZnO,ZnO在酸性溶液中不能存在,所以电解质溶液为碱性溶液,B选项错误;原电池中,电子通过外电路从负极(Zn)流向正极(Ag2O),C选项错误;负极发生氧化反应,D选项正确。

4.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。

下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是()
解析:选C。

M棒变粗,N棒变细,说明M棒是正极,电解质溶液中的阳离子在此极析出;N棒是负极,相对M棒金属活动性更强。

综合以上分析可确定C项符合要求。

5.等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系,其中正确的是()
解析:选A。

等质量的两份锌粉中,加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则a中发生的反应有Zn+Cu2+===Zn2++Cu,Zn+2H+===Zn2++H2↑,由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池,所以a中的反应速率比b中的反应速率大,即反应完成所需的时间短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中产生的H2比b中产生的H2少。

b中只发生反应:Zn+2H+===Zn2++H2↑。

6.(2019·郑州高一测试)将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中SO2-4均向铜片移动
D.产生气泡的速率甲比乙快
解析:选D。

甲中锌与铜用导线连接后浸入稀H2SO4中,形成原电池,乙中仅发生锌与稀H2SO4的反应,不构成原电池。

所以甲中铜片表面有气泡产生,且气泡产生速率比乙快。

乙中铜片、锌片都不是电极。

甲中SO2-4移向负极(即锌片)。

只有D项正确。

7.(2019·宿州高一检测)将两极质量相同的铜棒和锌棒,用导线相连接后插入CuSO4溶液
中,经过一段时间后,取出洗净后干燥并称重,两棒质量相差6.45 g,导线中通过的电子的物质的量为()
A.0.1 mol B.0.2 mol
C.0.3 mol D.0.4 mol
解析:选A。

负极:Zn-2e-===Zn2+,Zn失去2 mol电子减重65 g;正极:Cu2++2e-===Cu,Cu2+得到2 mol电子增重64 g。

此时两极质量相差:65 g+64 g=129 g,若两棒质量相差6.45 g,则参加反应的锌及生成的铜均为0.05 mol,应转移0.1 mol电子。

8.将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即产生电流,称为甲
烷燃料电池。

已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为CH4-8e-+10OH-===CO2-3+7H2O,2O2+8e-+4H2O===8OH-。

下列有关说法中错误的是()
A.CH4在负极上反应,O2在正极上反应
B.放电过程中电解质溶液的碱性减弱
C.此电池属于环境友好型电池
D.此电池中化学能100%转化为电能
解析:选D。

A项,CH4燃料电池中,燃料失电子发生氧化反应,所以CH4在负极上反应,O2得电子发生还原反应,所以O2在正极上反应,正确;B项,根据电池总反应CH4+2O2+2OH-===CO2-3+3H2O知,OH-参加反应,所以溶液中OH-浓度降低,溶液的碱性减弱,正确;C项,该电池放电时不产生对环境有污染的物质,所以属于环境友好型电池,正确;D项,此电池中化学能转化为电能和少量热能,错误。

9.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

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