【精品】湖南省近两年(2017,2018)高考化学试卷以及答案(word解析版)

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湖南省普通高中2017_2018学年高二化学下学期学业水平考试试题(含解析)

湖南省普通高中2017-2018学年高二化学下学期学业水平考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意)1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：A. COB. H2C. CH4D. CH3OH 【答案】C【解析】【详解】天然气是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确，答案选C。

2.下列气体中，对人体无毒害作用的是：A. Cl2B. SO2C. NO2D. O2【答案】D【解析】【分析】有毒物质对人体有害，如氯气、一氧化氮、二氧化硫等气体，氮气为空气组成成分，不属于空气污染物，据此进行解答。

【详解】A. Cl2是有毒的黄绿色气体，对人体有害，A项错误；B. SO2是有刺激性气味的气体，有毒，影响人体健康，B项错误C. NO2有毒的红棕色气体，影响人体健康，C项错误；D. O2是空气组成成分，也是支持动植物呼吸的气体，无毒且对人体无害，D项正确；答案选D。

【点睛】学生要牢记常见气体的物理特性，尤其特殊颜色、特殊气味，对人体是否有害等基本常识。

3.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A. 液氯B. 汽油C. 浓硫酸D. 四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；答案选B。

4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液【答案】C【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。

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湖南省2017年高考化学试卷1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期7．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

2017年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学真题(有答案)

78 34 2017～2018学年高二第一学期期末考试【文科化学】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分必做题（80分）一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列说法中，正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（）A 、1molO 2含有氧原子数为NAB 、Fe 的摩尔质量是56g/molC 、常温常压下，1molN 2体积为22.4LD 、1mol/L MgCl 2溶液中Cl —的浓度为 1mol/L.2、以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（）遇湿易燃物品氧化剂剧毒品易燃液体A 、B 、C D3、配制250mL 0.1mol/L NaCl 溶液，必须用到下列哪种仪器（）A 、B 、C 、D 、4、为检验某溶液中是否含有Fe 3+，可以选择的试剂是（）A 、KSCN 溶液B 、AgNO 3溶液C 、酸性KMnO 4溶液D 、BaCl 2溶液5、下列分散系中，分散质粒子大小在1~ 100nm 之间的是（）A 、泥水B 、油水C 、Fe(OH)3胶体D 、CuSO 4溶液6、利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。

工业冶炼铝常采用（）A 、热分解法B 、电解法C 、热还原法D 、萃取法7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A 、MgOB 、Al(OH)3C 、NH 4ClD 、FeCl 38、我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）A 、Na 2SO 4B 、NaClC 、CaCl 2D 、Na 2CO 39、下列有关SO 2性质的说法中，错误的是（）A 、无色、有毒的气体B 、易溶于水C 、一定条件下，能被O 2氧化成SO 3D 、不能使品红溶液褪色10、Se 是人体必需的微量元素， Se 核素中“78”是指（） A 、质子数 B 、电子数 C 、中子数 D 、质量数11、下列物质中，含有离子键的是（）A 、Cl 2 B 、KCl C 、HCl D 、HClO（）A 、H 2 B 、NH 3 C 、O 2 D 、CO 213、下列装置能构成原电池的是（）14、下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A 、O 2和O 3B 、CH 3CH 3和CH 2=CH 2C 、和D 、CH 3CH 2CH 2CH 2 CH 3和（CH 3）2CH CH 2CH 315、下列属于取代反应的是（）A 、CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2OB 、CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClC 、CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OHD 、 16、下列物质中，不属于大气污染物的是（）A 、N 2B 、NO 2C 、SO 2D 、CO17、食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是（）、A 、“地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用；B 、淀粉遇碘变蓝；C 、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸；D 、葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银。

2018年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学真题(含答案)(K12教育文档)

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2018年湖南省普通高中学业水平考试化学真题卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40第一部分必做题（80分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分,共44分。

每小题只有一个选项符合题意)1．天然气是目前推广使用的清洁燃料,它的主要成分是：A．CO B．H2 C．CH4 D．CH3OH2．下列气体中,对人体无毒害作用的是： A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O23．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有：A．液氯 B．汽油C．浓硫酸 D．四氯化碳4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于: A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液5．实验室里的药品是分类存放的。

现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜：药品柜A B C D药品Fe粉Zn粒稀HNO3稀H2SO4KOH溶液NaOH溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液6.下列各组微粒,互称为同位素的是：A.错误!Li和错误!Li B。

错误!C和错误!N C．O2和O3 D．H2O和H2O27.下列有机物中，不属于烃类的是：A．CH3CH3 B．C6H6 C．CH2===CH2 D．CH3COOH8。

湖南省六校联考2017-2018学年高三化学模拟试卷 Word版含解析

2017-2018学年湖南省六校联考高考化学模拟试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．标准状况下，20gD20分子中所含中子数为10N A2．下列叙述正确的是（）A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B．常温下，在含有Ag+和Cl的溶液中，Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数﹣C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强D．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大3．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3•H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（）A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．四种物质在冰醋酸A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A．阳极生成1.5mol Cl2B．a=3C．电解后溶液中c（H+）=1moL/L D．阴极析出的金属是铜与铝7．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A．6种B．4种C．3种D．8种二、解答题（共3小题，满分43分）8．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．分析数据可知：大气固氮反应属于（填②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是（结果保留三位有效数字）．（2）工业固氮的主要形式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）．A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=（结果保留两位小数）．（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是．（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为．9．一种工业制备SrCl•6H2O的生产流程如下：已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol；②K sp（SrSO4）=3.3×10﹣7、K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10；③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质．（1）隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式：．（2）过滤2后还需进行的两步操作是、．（3）加入硫酸的目的是；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L）．（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol 的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是．②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为（保留4位有效数字）．10．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c）表示止水夹．某化学请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞）（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色．a．写出制取氯气的化学方程式：．b．乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是．c．如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂．现象，结论）：．（4）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验．①B中发生反应的化学方程式为．②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是．③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是（气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）．【化学选修2：化学与技术】11．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图中的中间产物C是，D是（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．【化学选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：三种元素中原子半径最小的是（填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：．（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因．②W分子的VSEPR模型的空间构型为．③写出AB﹣离子的电子式：．（3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．①E、F、G三元素的元素符号分别为、、．②F元素在其化合物中最高化合价为．③G2+离子的核外电子排布式为．G2+和N分子形成的配离子的结构式为．【化学选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机物M（）是一种常用的食品添加剂，合成路线如下：已知：①（R1、R2为H或烃基）②与稀氢氧化钠溶液不反应回答系列问题：（1）有机物M中能与NaOH反应的官能团的名称为；（2）F的核磁共振氢谱有组峰，A→B的反应类型为；（3）化合物L的结构简式为；（4）B→C+G的化学方程式为；（5）有机物N（C8H8O3）为芳香化合物，其满足下列条件的同分异构体有种．Ⅰ．遇FeCl3显紫色Ⅱ．能发生水解反应和银镜反应Ⅲ．苯环上的一氯代物有3种（6）已知：③由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）如下：①产物b的结构简式为．②产物c与足量新制Cu（OH）2反应的化学方程式为．2016年湖南省六校联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．标准状况下，20gD20分子中所含中子数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；C、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气；D、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol中子来分析．【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的氧原子的个数小于0.2N A个，故A错误；B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N A个，故B错误；C、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，故当正极上消耗22.4L气体即1mol氧气时，转移4N A个电子，故C错误；D、20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol中子，故含10N A个，故D正确．故选D．2．下列叙述正确的是（）A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B．常温下，在含有Ag+和Cl的溶液中，Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数﹣C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强D．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、依据沉淀转化的依据分析判断；B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数；C、导电能力与离子浓度成正比；D、随着稀释的不断进行，c（H+）不会小于10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小．【解答】解：A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，又CaCO3的溶度积常数比CaSO4小，所以锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3，再加盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确；B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数，如果溶液不饱和，则Ag+和Cl ﹣浓度之积与离子浓度有关，不是常数，故B错误；C、因为导电能力与离子浓度成正比，所以当醋酸达到电离平衡后，加水稀释电离平衡向正反应方向移动，但溶液的导电能力减弱，故C错误；D、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会小于10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故D错误．故选A．3．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3•H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（）A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液【考点】无机物的推断；几组未知物的检验．【分析】根据反应现象和物质的性质进行推断，本题中由表格中A和D与其他物质混合产生的沉淀或气体现象推出D为MgSO4，A为Na2CO3，进而推出B为NH3•H2O，C为BaCl2，E为HNO3，F为NaHCO3溶液．【解答】解：A+E气体说明有A、E一种一定是HNO3，另一种可能是Na2CO3、NaHCO3中的一种，A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是HNO3，所以E为HNO3．A为Na2CO3，C、D就可能是MgSO4，BaCl2中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是MgSO4，C为BaCl2，B为NH3•H2O，最后F为NaHCO3，则A：Na2CO3B：NH3•H2O C：BaCl2D：MgSO4 E：HNO3F：NaHCO3；故选D．4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．四种物质在冰醋酸A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．电离平衡常数越大的酸，酸性越强；B．不完全电离的酸存在电离平衡；C．根据酸的电离程度分析；D．根据表中的数据分析．【解答】解：A．电离平衡常数越大的酸，酸性越强，四种物质在冰醋酸中的电离常数高氯酸的最大，所以在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸，故A正确；B．在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4﹣，故B错误；C．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故C正确；D．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，在醋酸中都是弱酸，所以酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关，故D正确；故选B．物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A．阳极生成1.5mol Cl2B．a=3C．电解后溶液中c（H+）=1moL/L D．阴极析出的金属是铜与铝【考点】电解原理．【分析】由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣）+c（Cl﹣），可求得c（NO3﹣）=4moL/L，由于离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，Cl﹣＞OH﹣＞NO3﹣，电解时阳极首先发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，1mol氯离子放电转移1mol电子，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极首先发生：Cu2++2e﹣=Cu，1molCu2+反应转移2mol电子，然后发生2H++2e﹣=H2↑，最后溶液中溶质为Al（NO3）、HNO3，根据电荷守恒计算溶液中c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）计算溶液pH值．【解答】解：由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣）+c（Cl﹣），则：2×1mol/L+3×1mol/L=+）=c（NO3﹣）+1mol/L，可求得c（NO3﹣）=4moL/L，溶液中n（u2+）=n（Al3+）=n（Cl﹣）=1L×1mol/L=1mol，离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，Cl﹣＞OH﹣＞NO3﹣，电解时阳极首先发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，1mol氯离子放电转移1mol电子，生成0.5mol氯气，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，生成氧气为=0.5mol；阴极首先发生：Cu2++2e﹣=Cu，1molCu2+反应转移2mol电子，然后发生2H++2e﹣=H2↑，最后溶液中溶质为Al（NO3）、HNO3．A．阳极生成0.5mol氯气、0.5mol氧气，故A错误；B．由上述分析可知：a=4，故B错误；C．根据电荷守恒，溶液中c（H+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣），即c（H+）+3×1mol/L=4mol/L，故c（H+）=1mol/L，故C正确；D．离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，没有Al生成，阴极析出的金属是铜，故D错误，故选：C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；B．不能排除硝酸根离子的影响；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解；D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行．【解答】解：A．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；B．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故B错误；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故C正确；D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确．故选B．7．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A．6种B．4种C．3种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】C11H14O2的不饱和==5，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，说明丙分子中含有酚羟基．则甲含有1个苯环、1个酯基，且为羧酸与酚形成的酯，设乙的相对分子质量是x，则x+x+20=178+18，解得x=88，所以乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括邻、间、对），丁酸有2种，结合组合计算判断．【解答】解：C11H14O2的不饱和==5，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，说明丙分子中含有酚羟基．则甲含有1个苯环、1个酯基，且为羧酸与酚形成的酯，设乙的相对分子质量是x，则x+x+20=178+18，解得x=88，所以乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括邻、间、对），丁酸有2种，故符合条件的有机物甲的结构有2×3=6种，故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．1K分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．（2）工业固氮的主要形式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是200℃．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2O（g）=CO2（）+2（）△+，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣．（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移；②依据平衡三段式列式计算NO的平衡浓度，然后结合方程式计算出消耗氮气的物质的量，从而可计算出氮气的转化率；（2）①正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小；②A．相同压强条件下，投料相同，温度越高反应速率越大，反应达到平衡时间越短；B．催化剂能降低反应的活化能；C．K只受温度影响，温度不变平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；③根据反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）利用三段式计算出平衡时各物质的浓度，并计算平衡常数；（3）CH4在高温、催化剂作用下与水蒸气反应的方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g），生成2mol CO2吸收316kJ热量，则1molCH4叁加反应时需要吸收的热量为158kJ，CO2与K2CO3溶液反应生成碳酸氢钠钾，据此答题；（4）生成的无污染的物质为氮气，根据电解原理写出阳极电极反应式．【解答】解：（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20s时反应达平衡，设此时得到NO为xmol，N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）开始0.3mol 0.3mol 0转化xmol xmol xmol平衡（0.3﹣0.5x）mol （0.3﹣0.5x）mol xmol化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，则化学平衡常数K==1，解得：x=0.2，则平衡时消耗氮气的物质的量为：0.2mol×=0.1mol，所以平衡时氮气的转化率为：×100%=33.3%，故答案为：33.3%；（2）①合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以a曲线对应温度为200℃；故答案为：200℃；②A．平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N），故A正确；B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于降低反应的活化能，从而加快了反应速率，故B错误；C．相同压强条件下，投料相同，温度越高反应速率越大，反应达到平衡时间越短，温度：a＜b＜c，则达到平衡所需时间关系为c＜b＜a，故C错误；答案为：A；③N点时氨的物质的量的分数为20%，利用三段式，设N2转化率是b，N2的起始浓度为a，根据反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始 a 3a 0转化ab 3ab 2ab平衡a﹣ab 3a﹣3ab 2ab根据题意有：=20%、2ab=0.2，联立解得：a=0.3，b=，所以平衡常数K==≈0.93，故答案为：0.93；（3）CH4在高温、催化剂作用下与水蒸气反应的方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g），生成2mol CO2吸收316kJ热量，则1molCH4叁加反应时需要吸收的热量为158kJ，所以反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，CO2与K2CO3溶液反应生成碳酸氢钠钾，反应的离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣；（4）利用电解法将NH3•H2O转化为对环境无污染的物质为氮气，阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故答案为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．9．一种工业制备SrCl•6H2O的生产流程如下：已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol；②K sp（SrSO4）=3.3×10﹣7、K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10；③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质．（1）隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式：SrSO4+4C SrS+4CO↑．（2）过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．（3）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L）．（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol 的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色．②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、固体，固体加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，过滤除去，滤液中含SrCl2等，最后蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到SrCl2•6H2O．（1）SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧，C发生氧化反应生成CO，设S元素在还原产物中化合价为x，根据电子转移守恒，则6mol×（6﹣x）=16mol，解得x=﹣2，故还原产物为CrS；（2）过滤2后进行的操作洗去附着的杂质并干燥；（3）加入硫酸除去Ba2+离子；由Ba2+浓度及硫酸钡溶度积计算溶液中SO42﹣的浓度，再根据SrSO4的溶度积计算滤液中Sr2+的最大浓度；（4）①Ag+完全以AgSCN白色沉淀的形式析出后，再滴加KSCN溶液，会与铁离子反应，溶液呈红色；②根据消耗的NH4SCN溶液，计算剩余Ag+的物质的量，进而计算与氯离子反应消耗Ag+的物质的量，可得氯离子物质的量，由氯离子守恒计算SrCl2•6H2O的质量，进而计算含量．【解答】解：SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、固体，固体加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，过滤除去，滤液中含SrCl2等，最后蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到SrCl2•6H2O．（1）SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧，C发生氧化反应生成CO，设S元素在还原产物中化合价为x，根据电子转移守恒，则6mol×（6﹣x）=16mol，解得x=﹣2，故还原产物为CrS，反应方程式为：SrSO4+4C SrS+4CO↑，故答案为：SrSO4+4C SrS+4CO↑；（2）将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2•6H2O，故答案为：洗涤、干燥；（3）经盐酸浸取后的溶液中含有少量Ba2+杂质，加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质，由于在Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.1×10﹣10，所以c（SO42﹣）=mol/L=1.1×10﹣5mol/L，而SrSO4的溶度积常数为3.3×10﹣7，所以c（Sr2+）=mol/L=0.03mol/L，故答案为：除去溶液中Ba2+杂质；0.03；（4）①Ag+完全以AgSCN白色沉淀的形式析出后，再滴加KSCN溶液，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色，故答案为：溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色；②n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10﹣3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=4.0×10﹣3mol，则与Cl﹣反应的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=1.100×10﹣2 mol﹣4.0×10﹣3mol=7.0×10﹣3mol，1.000g产品中SrCl2•6H2O的物质的量为：n（SrCl2•6H2O）=×n（Ag+）=3.5×10﹣3mol，1.000g产品中SrCl2•6H2O的质量为：m（SrCl2•6H2O）=3.5×10﹣3mol×267 g/mol=0.9345g，所以产品纯度为：×100%=93.45%，故答案为：93.45%．10．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c）表示止水夹．某化学请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞）（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色．a．写出制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．b．乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．c．如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂．现象，结论）：取反应后的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH 中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；．（4）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验．①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是0.045mol/L（气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）a．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水；b．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，盐酸能与氢氧化钠反应，也能使溶液褪色；c．向褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液变红，证明甲同学正确，反之乙同学正确；（2）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，写出相应的反应方程式；②根据二氧化氮溶于水形成压强差分析；③先根据二氧化氮的体积计算硝酸的物质的量，再根据C=计算溶液的浓度；【解答】解：（1）a．浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；b．氯将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，盐酸能与氢氧化钠反应，也能使溶液褪色；故答案为：次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色；c．向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；故答案为，取反应后的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；（2）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．。

2018年湖南省高考化学试题与答案

2018年湖南省高考化学试题与答案（考试时间：50分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H26．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

【新课标II卷】2017年高考理综化学试题(含答案解析)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 407．（2017全国II 卷）下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A 、糖类是由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做碳水化合物，故A 说法正确；B 、维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 说法正确；C 、蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还包括硫、磷等元素，故C 说法错误；D 、硒是人体的微量元素，但不宜摄入过多，否则对人体有害，故D 说法正确。

【名师点睛】考查有机物的基础知识，本题的难度不大，注意蛋白质与糖类、油脂组成的差别，蛋白质主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，有的还含有硫、磷等元素，而糖类、油脂仅含有碳、氢、氧三种元素，本题注重基础知识的积累。

8．（2017全国II 卷）阿伏加德罗常数的值为A N ,下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

9．（2017全国II卷）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

【经典试卷】2017-2018学年度高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析(正式版)(解析版)

【经典试卷】2017-2018学年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】CaCO3受热分解生成CO2和CaO，燃煤中加入CaCO3不能减小温室气体CO2的排放，故选C。

8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。

答案选A。

9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读A．取20.00 mL盐酸数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101⋅的KMnO4称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶mol L-溶液中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B10．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个HC．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1 mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 molPCl3与1 molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。

2017年全国高考理综(化学)试卷与答案全国卷2word高清

取的措施是
号）。
C ．增大压
A ．升高温度
B ．降低温度
强
D ．降低压强
45
45
100
40
40
%
% 35
35
/ 80 率
化 60 转衡平 40
20
/ 30
率产 25
的烯20 丁 15
10
% 30 / 率 25
产 20 15 10
丁烯副产物
5
5
0 40 50 60
30 0
00
0 700
0 0 123
4 56
0
42 0
460
500 540
580
620
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温度 /℃
n( 氢气 ) /n( 丁烷 )
反应温度 /℃
图 ( a)
图 ( b)
图 ( c)
（ 2 ）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口
滴定反应为： MnO 4 +H + +H 2C2 O4 → Mn 2+ +CO 2+H 2O 。实验中称取
水泥样品，滴定时消耗了
0.0500
0.400 g
mol ·L - 1 的 KMnO 4 溶液 36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为 ______________。
27 ．（ 14 分）
气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（ /n （丁烷）的关系。图中曲线呈
b ）为丁烯产率与进料气中 n （氢气）
现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是

全国各地高中化学试题及解析湖南省长沙市长郡中学2017～2018学年度高一下学期开学考试化学试题

湖南省长沙市长郡中学2017－2018学年度高一第二学期开学考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法——“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。

这是利用了A.升华B.氧化还原反应C.蒸馏D.焰色反应2.若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(设N A为阿伏加德罗常数的值)A. B. C. D.3.下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物,下列说法正确的是A.物质甲可以是无水硫酸铜、变色硅胶、无水氯化钙等物质B.丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OC.乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂D.如果将装置的连接顺序变为①③②,则只能检验出两种产物4.某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子。

离子浓度均为0.3mol·L－1。

某同学进行了如下实验:下列说法正确的是A.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B.原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C.滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋D.无法确定沉淀C的成分5.往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。

随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生如图变化,四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系,正确的是A.a:Cl－b:K＋ c:CO32－ d:HCO3－B.a:K＋ b:CO32－ c:Cl－ d:HCO3－C.a:K＋ b:CO32－ c:HCO3－ d:Cl－D.a:K＋ b:HCO3－ c:Cl－ d:CO32－6.下列解释事实的离子方程式中,正确的是A.三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B.“84”消毒液中滴加少量白醋可增强漂白性:ClO－＋H＋＝HClOC.氨水吸收少量SO2防止污染空气:NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋SO32－＋H2OD.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积反应:4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋7.将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中,恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。

2017-2018学年湖南省郴州市高考化学模拟试卷 Word版含解析

2017-2018学年湖南省郴州市高考化学模拟试卷一、选择题1．（3分）（2015•郴州模拟）C4H9﹣O﹣C4H9丁醚的结构有（）种．A．8 B．16 C．10 D． 12考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：﹣C4H9有4种，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣然后根据两个取代基的组合来解答．解答：解：﹣C4H9有4种，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣．4×4=16．故选B．点评：本题考查了限制条件同分异构体的书写，难度中等，侧重考查学生解题思维与解题方法，确定烷基的同分异构体是解题的关键．2．（3分）（2015•郴州模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7N AB．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子数目为4N AC．标准状况下，22.4升H2O中所含分子数大于N AD．常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．依据n=计算物质的量，结合有机物C2H6O存在同分异构体分析；B．标准状况，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；C．标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4L/mol；D．常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算．解答：解：A．46gC2H6O的物质的量为：=1mol，有机物C2H6O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目为7N A，若为甲醚含有极性键的数目为8N A，故A错误；B．标准状况，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳物质的量，故B错误；C．标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4L/mol，则22.4L水的体积一定大于1mol，所含分子数大于N A，故C正确；D．常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算转移的电子数小于3N A，故D 错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意分子式C2H6O可能为乙醇或二甲醚，注意气体摩尔体积的使用对象．3．（3分）（2015•郴州模拟）利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3H2S溶液SO2具有还原性D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，反应不能顺利进行；B．浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；C．生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成．解答：解：A．稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附在固体而使反应不能顺利进行，应用稀硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体，故A错误；B．浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性，故B正确；C．生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸＞硅酸，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．4．（3分）（2015•郴州模拟）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（）A．B的单质不存在同素异形体B．单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2均只有氧化性D．A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH﹣为10﹣13mol/L考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，A．B为O，氧元素的单质有氧气和臭氧，存在同素异形体，故A错误；B．D为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故B 错误；C．化合物H2O2与Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，故C错误；D．A、B、C组成的化合物NaOH溶液，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为10﹣13mol/L，该氢离子由水电离，则由水电离出的OH﹣也是10﹣13mol/L，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．5．（3分）（2015•郴州模拟）下列装置不能完成相应实验的是（）A．装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D．装置可用于实验室制备氨气考点：化学实验方案的评价．分析：A．可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应；C．不能排出乙醇的干扰；D．氧化钙与水反应是放热反应．解答：解：A．锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；C．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；D．氧化钙与水反应是放热反应，可用来制取氨气，故D正确．故选BC．点评：本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．6．（3分）（2015•郴州模拟）标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1考点：二氧化硫的化学性质．分析：H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．7．（3分）（2015•郴州模拟）将40mL 1.5mol•L﹣1的CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu（OH）2B．C uSO4•Cu（OH）2C．C uSO4•2Cu （OH）2D．CuSO4•3Cu（OH）2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反应生成沉淀，由于溶液中c （Cu2+）或c （OH ﹣）都已变得很小，可以认为全部在蓝色沉淀中；只要比较铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL 1.5mol•L﹣1的CuSO4溶液中含铜离子物质的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n（OH﹣）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3；溶液中c （Cu2+）或c （OH ﹣）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；故选D．点评：本题考查了元素守恒的具体应用，以常规的反应为载体，用定量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息应用．二、非选择题8．（16分）（2015•郴州模拟）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O．（4）实验步骤①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g 的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑．（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全．②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）根据过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有①CO、②CO2、③CO2、CO 的混合物得出假设③；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；（4）⑤根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；（5）根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；（6）①根据氢氧化钙和氢氧化钡的本质区别进行分析；②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理．解答：解：（1）过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO 的混合物，则假设③为：CO2、CO的混合物，故答案为：CO2、CO的混合物；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4Cl 和NaNO2，生成物为N2，根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O；（4）如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮气排空气，最后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2，故答案为：步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收；（5）3.20g氧化铁的物质的量为==0.02mol，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成，则n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g，则生成其气体为CO2、CO的混合物，混合气体中含有CO0.08mol，所以CO、CO2的混合气体物质的量比为4：1，所以方程式为：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑，故答案为：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；（6）①将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，这样会使二氧化碳被吸收的更完全，称量时相对误差小，故答案为：氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全；②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃进行尾气处理，故答案为：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．点评：本题主要考查的是物质组成与含量的测定、性质实验方案的设计，题目难度中等，涉及离子反应方程式、化学方程式书写、环境保护、实验方案的设计与评价等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．9．（16分）（2015•郴州模拟）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为KSCN溶液、氯水（填试剂名称）．（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=11．（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是b．c（填代号）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）考点：金属的回收与环境、资源保护；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据分离溶液和沉淀；根据灼烧过程所需要用到的仪器分析即可；（2）依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀；三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子；（3）根据铝热反应的原理来书写；（4）设溶液的PH为X，然后求出由水电离出的c（OH﹣），利用由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍求出X；（5）①a．电能转化为化学能、热能；b．粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系；②要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可解答：解：（1）实验操作I步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤，在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯，玻璃棒，故答案为：过滤；坩埚；（2）依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀，所以滤液A中铁元素的存在形式为亚铁离子，可用氯水将其氧化成三价铁离子，三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子，故答案为：Fe2+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）设溶液的PH为X，NaAlO2溶液中由水电离出的c（OH﹣）=10X﹣14mol/L，NaOH溶液中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣X mol/L，=108，解得X=11，故答案为：11；（5））①a．电能部分转化为化学能，故a错误；b．粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应，故b正确；c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小，故c正确；d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系：电路中通过3.01×1023个电子，得到精铜的质量为16g，故d错误；故选：b．c；②要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；故答案为：将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后；点评：本题以矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜为背景，主要考查了物质的性质、化学方程式、电解原理等，难度不大．10．（16分）（2015•郴州模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.0030mol•L ﹣1•min﹣1．②图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为 2.25×10﹣4．③该反应的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌△H＜0 （Ⅱ）①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是BD（填序号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．恒容下充入He，使体系的总压强增大D．再充入a mol CO和3a mol H2②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）ρ（MPa）1 150 0.12 n 53 350 m 5a．表中剩余的实验数据：n=150，m=．b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强p x=0.1MPa．考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题．分析：（1）①根据v=计算氢气的平均反应速率；②该反应是反应前后气体体积增大的反应，相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，根据甲烷的转化率确定压强大小；平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比；③一定压强下，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据转化率判断反应热；反应前后，气体的物质的量越大，其熵变越大；（2）①容器容积不变，增加甲醇产率，平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的影响分析．②采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，据此判断n、m的值．③根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时CO的转化率，由此判断．解答：解：（1）①根据v（H2）=3v（CH4）=3×=0.0030mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.0030mol•L﹣1•min﹣1；②根据化学方程式可以得出，增大压强，化学平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，可以去200℃来分析，发现甲烷的转化率是p1时大于p2时的，所以P1＜P2，CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）初始浓度：0.01 0.02 0 0变化浓度：0.005 0.005 0.005 0.015平衡浓度：0.005 0.015 0.005 0.015100℃时平衡常数=（mol/L）2=2.25×10﹣4（mol/L）2，故答案为：＜；2.25×10﹣4；③一定压强下，升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，所以△H＞0；正反应是气体物质的量增大的反应，气体的物质的量越多，其熵越大，所以△S＞0，故答案为：＞，＞；（2）①A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，甲醇的产率降低，故A错误；B、将CH3OH（g）从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，甲醇的产率增加，故B正确；C、充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故C错误；D、再充入amol CO和3amol H2，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的产率增加，故D正确．故选：BD②A、采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，所以温度、压强是变化的，应保持不变，所以m=，比较使用1、2，压强不同，所以温度应相同，故n=150，故答案为：n=150，；③温度相同时，作垂直x轴的辅助线，发现压强为P y的CO的转化率高，反应为前后体积减小的反应，压强增大平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，所以P x＜P y，所以压强P x=0.1MPa．故答案为：0.1．点评：本题考查化学反应速率、平衡常数、化学平衡计算、化学平衡的影响因素及读图能力等，综合性较大，难度中等，知识面广，应加强平时知识的积累．注意控制变量法与定一议二原则应用．11．（14分）（2015•郴州模拟）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：RCH2CH=CH2（1）B中含有的官能团的名称是溴原子和碳碳双键．（2）反应①、③的有机反应类型分别是消去反应、取代反应（或水解反应）．（3）下列说法正确的是b（填字母编号）．a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Agb．F能与NaHCO3反应产生CO2c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种．a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应⑤的化学方程式．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再碱性水解发生取代反应生成D为HOCH2CH（OH）CH2OH，根据→E→F→，结合反应条件可知，E为，F为，据此答题．解答：解：由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再碱性水解发生取代反应生成D为HOCH2CH（OH）CH2OH，根据→E→F→，结合反应条件可知，E为，F为，（1）根据上面的分析可知，B为BrCH2CH=CH2，B中含有的官能团的名称是溴原子和碳碳双键，故答案为：溴原子和碳碳双键；（2）根据上面的分析可知，反应①为消去反应、反应③为取代反应（或水解反应），故答案为：消去反应；取代反应（或水解反应）；（3）a．E为，有两个醛基，所以1mol E与足量的银氨溶液反应能生成4molAg，故错误；b．F为，有两个羧基，能与NaHCO3反应产生CO2，故正确；c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，碱性水解后要把溶液调成酸性，再加硝酸银溶液，故错误，故答案为：b；（4）的同分异构体中同时符合下列条件：a．能发生消去反应，b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀的芳香族化合物为，以及这两种物质的基团在邻位和间位的化合物，共有6 种，故答案为：6；（5）写出反应⑤的化学方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生自学能力与迁移运用能力，注意根据转化关系中的物质结构与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质，难度中等．。

2017年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学真题(文科)Word版含答案

2017年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学真题【文科化学】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分必做题（80分）一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

工业冶炼铝常采用（）A 、热分解法B 、电解法C 、热还原法D 、萃取法7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A 、MgOB 、Al(OH)3C 、NH 4ClD 、FeCl 38、我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）A 、Na 2SO 4B 、NaClC 、CaCl 2D 、Na 2CO 39、下列有关SO 2性质的说法中，错误的是（）A 、无色、有毒的气体B 、易溶于水C 、一定条件下，能被O 23D 、不能使品红溶液褪色10、Se 是人体必需的微量元素，核素中“78”是指（） A 、质子数 B 、电子数 D 、质量数11、下列物质中，含有离子键的是（）A 、Cl 2 B 、KCl C 、HCl D 、HClO12、工业是用氢气和氮气合成氨：加入下列哪种物质，能加快正反应速率N 2(g) + 3H 23(g)（）A 、H 2 B 、NH 3 C 、O 2 D 、CO 213、下列装置能构成原电池的是（）14、下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A 、O 2和O 3B 、CH 3CH 3和CH 2=CH 2C 、和D 、CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和（CH 3）2CH CH 2CH 315、下列属于取代反应的是（）A 、CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2OB 、CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClC 、CH 2=CH 2 + H O CH 3CH 2OHD 、 16、下列物质中，不属于大气污染物的是（）A 、N 2B 、NO 2C 、SO 2D 、CO17、食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是（）、A 、“地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用；B 、淀粉遇碘变蓝；C 、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸；D 、葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银。

湖南高考化学2017真题含答案(官方版)

湖南高考化学2017真题含答案（官方版）
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2017-2018学年3年新课标II高考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N A25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N A1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AD、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子．解答：解：A、1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2 N A，故A错误；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5 N A故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1 mol的羟基﹣OH含有电子数9 N A，1 mol的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10 N A，故D错误；故选B．5．（6分）（2013秋•尖山区校级期末）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（）6．（6分）（2014•郑州一模）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H47．（6分）（2014•宜章县校级模拟）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，2+﹣1==二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）（2014秋•成都期末）正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH3CH3CH3OH CH3CH2CH2CHO．将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由容易发生迸溅．（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．（3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．（7）本实验中，正丁醛的产率为51%．=51%9．（14分）（2013秋•桥东区校级月考）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍．（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于1．10．（14分）（2015•衡水模拟）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为平衡时A的转化率为94.1，列式并计算反应的平衡常数K 1.5mol/L．（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=0.10×mol，n（A）=0.10×（2﹣）mol．）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L﹣1．=（K==（；x=故答案为：；﹣）=11．（15分）（2014春•赫山区校级月考）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是锌，电解质的主要成分是NH4Cl，正极发生的主要反应是MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．①图（b）中产物的化学式分别为A ZnCl2，B NH4Cl．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是H2（填化学式）．12．（2015•江西模拟）〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为．（2）四种元素中第一电离能最小的是K，电负性最大的是F．（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为K2NiF4；D的配位数为6；②列式计算该晶体的密度 3.4g•cm﹣3．（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有离子键和配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为3﹣，配位体是F﹣．其价电子排布图为故答案为：；×××13．（2013秋•西山区校级期末）化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E 和H在一定条件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的化学名称为2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．（2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．（3）E的分子式为C4H8O2．（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．（5）I的结构简式为．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成为，，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成为，的化学方程式为故答案为：；取代反应；故答案为：简式为：，．2014年全国统一高考化学试卷（新课标II）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．2．四联苯的一氯代物有（）解：B除去粗盐溶液中不溶物D离子浓度大于原来的，其6．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）7．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为0.36mol/L．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 1.28mol/L．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．v==K==9．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①六周期、第②ⅣA族；PbO2的酸性比CO2的酸性③弱（填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O．（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤PbO+ClO﹣=PbO2+Cl ﹣；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，阴极上观察到得现象是⑦石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧Pb2++2e﹣=Pb↓，这样做的主要缺点是⑨Pb2+的利用率降低．（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩x=1.4；m：n=2：3．2PbO OPbCl（浓）PbCl2PbO O×32=239×4.0%，解得x=1.4，，则10．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基红．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为 2.8×10﹣3mol•L﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O，X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出．，；mol/L=2.822Cl2化学-选修2：化学与技术11．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④．（填序号）①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为mol．（3）海水提镁的一段工艺流程如图：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca+SO4=CaSO4↓，产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑．×××=69.6gMg+ClO Mg（熔融）Mg 化学-选修3：物质结构与性质12．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为SO42﹣，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O 和Cu 2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．其电子轨道示意图为，；化学-选修5：有机化学基础13．立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为，E的结构简式为．（2）③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应．（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为Cl2/光照，反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为O2/Cu．（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是G和H．（填化合物代号）（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰．（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种．应为的结构简式为故答案为：；；X为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，反应光照；；2015年新课标II高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）2．（3分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol3．（3分）（2015春•北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+385．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）7．（3分）（2015春•北仑区校级期末）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（已经F=96500C/mol）（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH 为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3由此计算△H1=kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。

全国各地高中化学试题及解析湖南省师范大学附属中学2017～2018学年度高二上学期期末考试化学文试题

湖南省师范大学附属中学2017－2018学年度高二第一学期期末考试化学（文）试题第I卷（选择题）一、单选题1.绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能A.①②③B.③④C.④D.①②⑥2.生活中应注重食谱营养搭配的均衡性。

下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是A.馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B.米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼C.面条、醋溜土豆丝、素炒白菜D.米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果3.材料与人类生活密切相关。

下列不属于无机硅酸盐材料的是A.水泥B.陶瓷C.塑料D.玻璃4.吸食或注射毒品会严重危害人体健康,也属于严重违法行为。

下列都属于毒品的一组物质是A.大麻、鸦片B.吗啡、胃舒平C.冰毒、维生素CD.海洛因、阿司匹林5.为了维持我们的生命和健康,需从食物中摄取营养素。

下列物质不属于营养素的是A.蛋白质B.油脂C.乙醇D.水6.椰树牌天然矿泉水的成分:含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L,这里所标成分钠、钙、碘指的是（）A.元素B.单质C.原子D.氧化物7.下列物质属于合金材料的是A.不锈钢B.玻璃C.棉花D.塑料8.下列物质既可以作防腐剂,又可以作调味剂的是A.味精B.食盐C.亚硝酸钠D.苯甲酸钠9.9.金属材料一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属是A.铜B.铁C.铝D.钛10.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是A.SiO2可用于制造光导纤维B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应11.在垃圾分类处理和利用的标志中,下图属于( )A.厨余垃圾标志B.危险废物标志C.可回收物标志D.其他垃圾标志12.发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施,绿色食品指( )A.绿颜色的营养食品B.含叶绿素的营养食品C.植物类营养食品D.安全无公害的营养食品13.13.下列说法正确的是A.为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣,应在婴儿食品中加入大量的着色剂B.为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加入一些亚硝酸钠C.蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等,故属于酸性食物D.常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、柠檬酸钠、碳酸钙等14.油脂能增加食物的滋味,增进食欲,保证机体的正常生理功能。

20172018学年湖南省长沙市长郡中学高考卷(三)理综化学试题(解析版)

〔1〕基态钙原子的价层电子接布式为__。基态磷原子的未成对电子数为____ 〔2〕碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是___________，含氧酸根离子的空间构型为_______ 〔3〕氢氟酸溶液中存在:2HF H2F2，H2F2 为一元酸，那么氢氟酸溶液中含氟阴离子是____， (填离子符号)。氢氟酸中存在 H2F2 的原因是__.与 H2F+互为等电子体的分子是__(写出一个即可)。〔4〕O、F、P 的电负性由小到大的顺序为_________ 〔5〕NH3 和 PH3 的构型相似,NH3 的键角略大于 PH。从原子结构角度解释其原因:_______ 〔6〕CaF2 晶胞如下图。位于体内的粒子的配位数为______
:氟化钙晶体密度为 ρg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙品体中 Ca2+和 F-之间最近核间距(d)为_________________pm(只要求列出 CaF2 晶体结构计算式即可)。
12．Q 是合成某药品的中间体，其一种合成路线如下:
如下信息:
Ⅰ.
Ⅱ. 答复以下问题: 〔1〕:在标准状况下,气体 D 的密度为 1,25g/L,D 能使溴的四氯化碳溶液褪色。D 的名称是__;A 的结构简式为_________
〔2〕C 所含官能团名称是__;J

Q 的反响类型是_______
〔3〕Q 的分子式为__________ 〔4〕C 和 G 反响生成 J。写出化学方程式:__________ 〔5〕M 是 J 的同分异构体,M 能发生水解反响且在核磁共报氢谱上有 2 组峰，峰的面积比为 2:3,写出 M 所有可能的结构简式:___________ 〔6〕设计由 A 为原料合成 B 的路线:____________