一定物质的量浓度溶液的配制方法
配制一定物质的量浓度溶液优秀课件
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
如何配制一定物质的量浓度溶液
实验原理：根据欲配制的溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度的计算方法，即n=C B×V、m=n×M，求出所需溶液的质量，在烧杯内用少量水将溶质溶解，在容量瓶内用水稀释为规定的体积，既得所配置的溶液。
实验步骤：1、计算：n=C B×V=1.00mol×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×58.5g mol-1=5.85g2、称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g，因为托盘天平精确0.1g。
注意：如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析天平的精确度比托盘天平高。
3、溶解：把称得的5.9gNaCl固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。
注意：如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移。
因为容量瓶上已标明在一定温度下的正确体积（20℃，250ml），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，量出的体积才是准确的，这是因为，不管是容量瓶还是液体都存在热胀冷缩现象，而且程度不同。
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
注意：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，因为配溶液时，加水只加到刻度线，如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上，那么溶液浓度会偏低。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，如果有溶液残存，会使配制溶液浓度偏低。
6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相平。
问题：如果水定容时超过了刻度线，能否将超出部分再吸走？如果这样操作，会导致配制的溶液浓度怎样变化？7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，最后将配制的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
问题：盖上瓶塞摇匀后，液面低于刻度线，能否向其中加水？使用容量瓶时应注意以下几点：（1）将容量瓶倒转后，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水。
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
1、准备相应的溶剂和试剂：按照配制的溶液的浓度需要，应该准备好
相应的溶剂，如水、乙醇、乙醚等液体溶剂；另外，准备好也需要配
制的物质，如农药、药剂等。
2、测量物质的质量：将需要配制的物质整体称出质量，以便知道需要
多少物质来配制所需浓度的液体溶液。
3、放入溶剂：将准备好的溶剂放入搅拌器中，不断打开—关闭离心机
来实现搅拌混合，使溶剂变得更加均匀；
4、放入物质：将测准的物质加入搅拌混合的溶剂中，继续搅拌混合，
使物质让与溶剂混匀；
5、检测浓度：使用密度计或者浊度计来检测所配制的溶液的浓度情况，以知道所配制的溶液是否已经达到了预期的浓度需求；
6、加入调节剂：根据检测情况，如果发现溶液浓度未达到预期值，可
以根据需要适当地加入调节剂，以调节溶液的浓度；
7、灭菌：对于配制的溶液，应该采取适当的灭菌措施来保证溶液的安
全可靠，如加入防腐剂、热处理等。
8、分装成小包装：将配制好的溶液分装成小的包装，便于携带和使用，以便在需要的时候能够请获得溶液的最佳状态。
一定物质的量浓度溶液的配制
偏大 偏小 偏小 偏小 偏小
2.使用量筒时引起的误差：
能引起误差的一些操作 m(溶质) V(溶液) c(mol/L) 的变化 的变化
用量筒量取液体（溶质）， 仰视读数
增大
— —
偏大
用量筒量取液体（溶质）， 俯视读数
减小
— —
偏小
3.烧杯及玻璃棒引起的误差
能引起误差的一些操 m(溶质) V(溶液) c(mol/L) 作 的变化 的变化
一定物质的量浓度 溶液的配制
物质的量Байду номын сангаас度
• 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示
溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
• 符号:C(B) • 表达式:C(B)= • 单位： mol / L
n
v
(B)
怎样用NaCl 配制 100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液？
一定物质的量溶液浓度配制
④只能配制容量瓶上规定容积的溶液
①使用前要检查是否漏水
2、实验步骤 （1）计算：所称NaCl固体质量
c =n/v =m/(M· v)
0.1L×0.1mol/L×58.5g/moL=0.585g≈0.6g
（2）称量：用托盘天 平称量固体
注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
1、仪器： 托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻 璃棒、容量瓶、胶头滴管 2、步骤： 计算、称量、溶解、移液、洗涤、 定容、摇匀、装瓶贴签。
1、实验所需仪器
托盘天平、药匙、量筒 、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
容量瓶简介:
实验四——一定物质的量浓度溶液的配置
实验改进建议
提高称量精度
01
采用更高精度的天平进行称量，可以降低称量误差，提高溶液
的配制精度。
精确控制溶液体积
02
使用精确的移液器或滴定管进行溶液体积的测量和控制，比传
统的量筒更精确。
改进混合和搅拌操作
03
采用磁力搅拌器或者更高效的搅拌方式，可以确保溶质在溶剂
中充分且均匀溶解。
未来研究方向和应用前景
溶液配置的目的和应用领域
目的
通过配置一定物质的量浓度的溶液，可以满足特定实验或生 产过程中的需求，保证实验结果的准确性和可比较性，提高 生产效率和产品质量。
应用领域
化学研究、医学实验、环保检测、工业生产等。例如，医学 实验中可能需要配置一定浓度的药物溶液来研究药物疗效和 毒性；工业生产中需要配置一定浓度的原料溶液来控制生产 工艺和产品质量。
一定物质的量浓度溶液 的配置
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验讨论与改进 • 实验总结与附录
引言
01
溶液浓度的定义与重要性
定义
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，常用单位有摩尔浓度、质量浓 度等。
重要性
溶液浓度对于溶液的性质和行为具有决定性作用，如化学反应速率、溶解度、 电导率等都与溶液浓度密切相关。因此，准确配置一定浓度的溶液对于实验结 果的可靠性和可重复性至关重要。
自动化与智能化
未来可以将溶液配置的实验操作与机 器人技术、人工智能技术相结合，实 现溶液配制的自动化和智能化，提高 效率和精度。
高浓度与特种溶液的 研究
针对高浓度溶液和特种溶液（如高温 、高压、低温、真空等特殊条件下的 溶液）的配制技术进行研究，以适应 更多领域的科研和应用需求。
高中化学：一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度的溶液的配制--配制2 mol/L的氯化钠溶液100mL【实验目的】1.进一步巩固物质的量浓度的概念。
2.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3.提高进行定量实验的能力。
【知识支持】1.托盘天平使用注意的问题。
2.容量瓶使用注意的问题。
【实验内容】试剂：氯化钠固体蒸馏水仪器：容量瓶托盘天平（带砝码）药匙烧杯玻璃棒胶头滴管量筒实验步骤：1.计算：计算出所需要的氯化钠的质量。
2.称量：用托盘天平称取氯化钠固体克。
3.溶解：将称好的氯化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解。
4.移液：待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
5.洗涤：用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。
6.定容：向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
7.摇匀装瓶：最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
【问题探究】1.某学习小组在配制100mL1mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取4克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取4克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
2.实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3.10H2O g。
3.能引起误差的操作有哪些？误差导致的结果如何？4.欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，所需的实验仪器有哪些？实验步骤如何？过程中有哪些注意事项？【实验检测】1.下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠放在滤纸上称量B.用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D.配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释2.下列说法正确的是（）A.将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/LB.将100ml5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/LC.将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/LD.向100ml 饱和澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变3.（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量，然后在里加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。
一定物质的量浓度溶液的配制
题组二
关于物质的量浓度的计算
3．(2010·课标全国卷，10)把 500 mL 含有 BaCl2 和 ． 课标全国卷， 把 课标全国卷 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 等份， 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀； 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份 硝酸银的溶液， 加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉 淀 。 则 该 混 合 溶 液 中 钾 离 子 浓 度 为 ( ) mol/L mol/L B．10(2a－b) mol/L ． － D．10(b－2a) mol/L ． － A．0.1(b－2a) ． － C．10(b－a) ． －
增多
偏小 不变
减少
不变 增多 不变 减少
(8)定容时仰视读数 定容时仰视读数 (9)定容时俯视读数 定容时俯视读数
偏小 偏大
随堂检测
欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液 ／ 的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液250mL, 完 欲配制 成下列步骤： 成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体____g。 ① 用天平称取氢氧化钠固体 10 。 ② 将称好氢氧化钠固体放入_____中加 少量 将称好氢氧化钠固体放入 烧杯 中加_____ 中加 蒸馏水将其溶解， 冷却 后 蒸馏水将其溶解，待_____后，将溶液沿 _______移入 250mL 的容量瓶中。 移入_______的容量瓶中 的容量瓶中。 玻璃棒 移入 用少量蒸馏水洗涤烧杯壁____次 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯壁 2-3次，并将每 次洗涤后的溶液都注入______中 次洗涤后的溶液都注入 容量瓶中，轻轻振 荡容量瓶使溶液充分混合。 荡容量瓶使溶液充分混合。在操作过程中 不能损失点滴液体， 不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 低或高)。 偏___(低或高 。 低 低或高
一定物质的量浓度溶液的配制
束
第四课时
一定物质的量浓度溶液的配制
[课标要求] 1．掌握容量瓶的使用方法。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘 天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 2．溶液的配制步骤及仪器
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束
一定物质的量浓度溶液的配制
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2．溶液的配制步骤及仪器
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④①⑦⑤⑥③② 。 1．将下列配制溶液的过程排序：________________
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解析：稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所 － 2．实验室要配制 2 mol· L 1 稀硫酸 250 mL。 需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL － (1)需要量取质量分数为 98%密度为 1.84 g· mL 1 的浓硫酸 容量瓶。 27.2 __________mL 。
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溶液配制中的误差分析
以配制 100 mL 1.0 mol· L 列操作对溶液浓度的影响。
－1
的 NaCl 溶液为例，判断下
可能引起误差的操作
变化的量 实际浓度(cB) 偏低 ____
将烧杯中溶液向容量瓶中转移时， nB减小 ____ 有少量洒出 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤 烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时，仰视容量瓶的刻度线
F G ．试管 V．胶头滴管 (H2SO4)≈27.2 mL 。
一定物质的量浓度溶液的配制
— —
— ↓
— ↑
转移液体前容量瓶中有 水
—
—
—
④转移 转移时液体溅出
↓ —↓
玻璃棒在刻度线上引流 — ↑ ↓
⑤洗涤
未洗涤或洗涤液未注入 容量瓶
↓
—
↓
振荡 未振荡直接定容 — ↓ ↑
步骤
⑥定 容
⑦摇 匀 ⑧保 存
错误操作
c n溶 V溶
质液
定容时，仰视刻度线 — ↑ ↓
定容时，俯视刻度线 — ↓ ↑
↑
—↑
砝码生锈(没有脱落) ↑ — ↑
NaOH放在滤纸上称量( 易潮解)
↓
—↓
②称量 称量NaOH时间过长 ↓ — ↓ 量浓硫酸(溶质)时仰视 ↑ — ↑
量浓硫酸(溶质)时俯视 ↓ — ↓
洗涤量筒中的液体注入 烧杯
↑
—↑
步骤
错误操作
c n溶质 V溶 液
③溶解 有少量液体溅出
↓ —↓
冷却
用来溶解的烧杯中有水 溶解后未冷却直接转移
(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ 0.1 mol ，则 m(NaCl)＝ 5.85 g。
(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体 5.9 g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入 烧杯 中，用适量 蒸馏水溶解，用玻璃棒 搅拌，并冷却至室温 。
(4)移液：将烧杯中的溶液用 玻璃棒 引流转移到 100 mL容量瓶 中。
定容时，水加多了用滴管 吸出
↓
—↓
摇匀后，液面下降，再加 — ↑ ↓
水
试剂瓶刚用蒸馏水洗过 稀释 ↓
再见
一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器 (1)托盘天平(或电子天平)：托盘天平的精确度为 0.1 g ，称量前先 调零 。 (2)容量瓶：主要规格有100 mL、250 mL 、500 mL、 1000 mL 。 (3)其他仪器：量筒、 烧杯 、玻璃棒 、 胶头滴管 。
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
专题九,配制一定物质的量浓度的溶液
专题九,配制一定物质的量浓度的溶液了解配制一定物质的量浓度溶液的原理和方法。
考点分析考点1. 一定物质的量浓度溶液的配制原理以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
溶质B的物质的量浓度的数学表达式为：CB=。
因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。
考点2. 一定物质的量浓度溶液的配制步骤（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液体的体积。
（2）称量：用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，如果溶质是浓硫酸，则要把浓硫酸加入到水中。
（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中缓慢注入蒸馏水至离容量瓶刻度线2～3cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：（1）计算所用溶质。
①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n（mol）/V（L）=[m（g）/M（g·mol-1）]/V（L）公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将计算出的无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。
②需要配制的溶液的体积与容量瓶的量程不符时：计算溶质时则取所选用的容量瓶量程数据作溶液的体积来求溶质的多少，不能用需要配制的溶液的体积。
（2）称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。
二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用烧杯称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。
第二节 第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制
面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓
硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶质的物质的
量偏小，溶液浓度偏低。 答案：D
2．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳
酸钠溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情
况会引起配制溶液的浓度偏高的是
(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 ①转移液体过程中有少量液体溅出：________。 ②定容时仰视刻度线：________。 ③容量瓶洗净后，未经干燥处理：________。 ④将NaOH固体溶解后，直接转移至容量瓶中进行实 验：________。
解析：(1)m(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝4.0 g。 (2)①实验中要用到500 mL容量瓶，定容时要用到胶头滴管。 ②为了加速溶解，可用玻璃棒搅拌，转移液体时可用玻璃棒引 流。③定容后期改用胶头滴管加水，使凹液面最低处与刻度线 水平相切。(3)①有溶质损失，造成溶液浓度偏低。②仰视时液 面实际高度高于刻度线，溶液体积偏高，造成溶液浓度偏低。 ③容量瓶不用干燥，未干燥对溶液浓度无影响。④未经冷却就 进行实验，则冷却至室温后液面低于刻度线，造成溶液浓度偏 高。
[三级训练•节节过关]
1．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要
用到的仪器是
()
A．100 mL容量瓶
B．试管
C．玻璃棒
D．胶头滴管
解析：配制1.00 mol·L－1 氯化钠溶液 100 mL，配制顺序
是：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀
→装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
21
解析：(1)配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量 →用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗 涤烧杯及玻璃棒→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒、 摇匀。根据实验步骤即可判断出所用仪器还有250 mL容量瓶、胶头滴管。
4
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___□_7_2_～__3____次，并将洗
涤液也都注入容量瓶。 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7) 定 容 ： 继 续 向 容 量 瓶 中 加 入 蒸 馏 水 ， 直 到 液 面 在 刻 度 线 以 下
___□_8__1_～__2___ cm 时 ， 改 用 ___□9__胶__头__滴__管____ 滴 加 蒸 馏 水 ， 至 _____□_1_0 _液__面__与__刻__度__线__相__切_____。
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2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却 就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？
提示：容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏 大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液 的物质的量浓度偏大。
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3．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，用 量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏 大还是偏小？
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3．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( D ) A．配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g B．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 C．定容时，仰视刻度线 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经 冷却立即转移到容量瓶中并定容
第02讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制(讲义)(解析版)
第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制（一）一定物质的量浓度溶液的配制 (1)所需仪器及配制步骤:(2)仪器使用:①容量瓶使用的第一步操作是“检漏”。
回答容量瓶时应指明规格,并选择合适的容量瓶,如配制480 mL 溶液,应选用500 mL 容量瓶。
容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。
①玻璃棒的作用是搅拌和引流。
(3)根据表达式c B =nB V 进行误差分析:①导致c B 偏低的错误操作:垫滤纸称量NaOH 固体;左码右物(用游码);称量时间过长(潮解);洗涤或转移时溶液溅出;未洗涤烧杯及玻璃棒;超过刻度线时用滴管吸出液体;定容时仰视;定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
①导致c B 偏高的错误操作:砝码生锈;定容时俯视;未等溶液冷却至室温就转移并定容。
（二）有关溶液的计算 (1)熟练推导两种换算关系。
①气体溶质物质的量浓度的计算。
标准状况下,1 L 水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ g·cm -3,气体的摩尔质量为M g·mol -1,则c =1 000ρV 22 400+MVmol·L -1。
①物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。
c =1 000ρwM(c 为溶质的物质的量浓度,其单位是mol·L -1,ρ为溶液的密度,其单位是g·cm -3,w为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔质量,其单位是g·mol -1)。
(2)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定与水发生反应生成新的物质：如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水 NaOH ； SO 3――→水 H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
含结晶水的物质： CuSO 4·5H 2O―→CuSO 4； Na 2CO 3·10H 2O―→Na 2CO 3。
物质的量浓度溶液的配制步骤
物质的量浓度溶液的配制步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤主要包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀。
1、计算：首先需要根据实验要求计算出所需溶质的质量或体积。
这一步骤是确保最终溶液浓度准确的前提。
2、称量：对于固体溶质，使用托盘天平进行称取；对于液体溶质，则用量筒量取。
在称量过程中，需要注意天平的精确程度以及量筒和滴定管的精确度。
3、溶解：将称量好的溶质加入烧杯中，然后加入适量的溶剂（通常是水），用玻璃棒搅拌直至完全溶解。
对于某些特定的溶质，可能需要加热以促进溶解。
4、冷却：溶解完成后，需要让溶液冷却至室温。
这是因为热的溶液转入容量瓶时，由于玻璃的膨胀系数小于液体，可能会导致所配溶液的体积偏小，从而使得溶液的浓度偏大。
5、移液：将冷却后的溶液小心地转移到已经检漏过的容量瓶中。
在转移过程中，应尽量减少溶液体积的损失。
6、洗涤：将烧杯和玻璃棒用少量的水洗涤几次，然后将洗涤液也转移到容量瓶中。
这一步骤是为了确保所有溶质都被转移到容量瓶中，避免造成误差。
7、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的液面接近刻度线。
然后改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面正好与刻度线相平。
8、摇匀：最后，盖紧容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。
一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制一般可以采用如下步骤:
1.清点所需要的药品和试剂，确保有足够的数量。
2.用量秤称取所需要的物质的质量，并记录。
3.将物质加入容器中，如瓶子，滴定管等。
4.加入一定的溶剂，如水、酒精等。
5.搅拌均匀，直到物质完全溶解。
6.用量秤或滴定管等工具确定溶液的体积，并记录。
7.计算出溶液的量浓度，即质量/体积，并记录。
8.检查溶液的配制是否符合要求，如果不符合，则需要重新配制。
9.最后，记录配制日期和配制人员，并对溶液进行适当的存储和标识，如标明量浓度、
有效期等信息。
10.需要注意的是，在配制溶液时，需要确保实验室环境干净，并采用正确的操作方法，
防止污染和误差。
在使用溶液时，要确保溶液在有效期内，并遵循相关安全操作规范。
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B.将烧杯中的已经冷却的NaOH溶液
C.在烧杯中溶NaOH固体后，立即将
D.将称量好的NaOH固体放入容量瓶 中，加入少量水溶解。
3、实验室里需要480mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液。现选取500mL容量 瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A.称取7.68g无水硫酸铜，加入 500mL水
（2）容量瓶用于配制一定体积、物质
的量浓度的溶液，常用的规格有100mL、
250mL、500mL、1000mL。
3.使用容量瓶的6个注意点：
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水 (验漏) （2）容量瓶不能用来溶解物质或作 反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量 瓶中进行搅拌(只做量器)
（3）不能把热的溶液转移到容量瓶， 更不能给容量瓶加热(常温使用)
一定物质的量浓度溶液的配制方 法
一。容量瓶
1。容量瓶的作用： 用来精确地配制一定物质
的量浓度的溶液的计量仪器。
一。容量瓶
容量瓶上需标有 ：
2。容量瓶的结构：
①规格，
（1）容量瓶是细颈、
②使用温度，
梨形、平底的玻璃瓶，
500mL
20℃
③刻度线
瓶口配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有刻 度线，瓶上标有温度和容量。
固体溶质： n=CV与m=nM
液体溶质： n=CV与 C配1制V1一=定C物2V质2 的量浓度溶液的关键
①准确称量固体溶质的质量。 ②准确量取液体溶质（或浓溶液）的 体积。
2。实验仪器
固体溶质：（ ）mL容量瓶，
药匙，托盘天平，烧杯，玻璃棒， 胶头滴管。（量筒）
液体溶质：（ ）mL容量瓶，
量筒（滴定管），烧杯，玻璃棒， 胶头滴管。
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[自读教材·填要点]
一、铁路，更多的铁路 1．地位 铁路是 交通建运设输的重点，便于国计民生，成为国民经济 发展的动脉。 2．出现 1881年，中国自建的第一条铁路——唐山 至开胥平各庄铁 路建成通车。 1888年，宫廷专用铁路落成。
3．发展 (1)原因： ①甲午战争以后列强激烈争夺在华铁路的 修。筑权 ②修路成为中国人 救的亡强图烈存愿望。 (2)成果：1909年 京建张成铁通路车；民国以后，各条商路修筑 权收归国有。 4．制约因素 政潮迭起，军阀混战，社会经济凋敝，铁路建设始终未入 正轨。
B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C.称取8.0g无水硫酸铜，加入 500mL水
D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
三.误差分析
原理：C=n/V与n=m/M
C n m V MV
配制 步骤
错误操作
c 因变量
mV
①计算 计算结果m=11.7，称
11.8g
砝码生锈（没有脱落）
②称量 NaOH放在滤纸上称量
（量取） 称量时间过长
量浓硫酸时仰视
量浓硫酸时俯视
将量筒的洗涤液注入烧 杯
配制步骤
错误操作
c 因变量
mV
③溶解
有少量液体溅出
用来溶解的烧杯中有水
④冷却 溶解后未冷却直接转移
⑤转移 转移液体前容量瓶中有水
转移时液体溅出
玻璃棒在刻度线上引流
⑥洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容 量瓶
历史ⅱ岳麓版第13课交通与通讯 的变化资料
二、水运与航空
1．水运 (1)1872年,
轮船正招式成商立局，标志着中国新式航运业的诞生。
(2)1900年前后，民间兴办的各种轮船航运公司近百家，几乎都是
在列强排挤中艰难求生。
2．航空
(1)起步：1918年，附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始
研制 。
(2)发展水：上1飞918机年，北洋政府在交通部下设“
随堂练习
1、配制250mL 1mol/LNa2CO3溶液， 在下列仪器中要用到的是（ ）
①托盘天平 ②量筒 ③500mL容量
瓶 ④纸 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒
⑦酒精灯 ⑧胶头滴管 ⑨试管 ⑩
250mL容量瓶
A.①②③⑤⑥⑦ B.②④⑤⑥⑧⑩
C.①②⑤⑥⑧⑩
D.②③⑤⑥⑦⑧
2、精确配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，下面实验操作中正确的是
（10）摇匀：用一只手的食指顶住
瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶 底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。
摇匀后液面与刻 度线是否持平？ 如果不持平能否 再加水？
（11）保存：将配制好的溶液及
时转移到指定的试剂瓶中，贴好标
签（溶液名称、浓度、配制时间）。
配制后
100mL 20℃
溶液能否保 存在容量瓶 中？
3。实验步骤
（1）检漏：检查容量瓶是否漏水
（2）计算：固体的质量或液体的体积。
（3）称量（量取）：用托盘天平a.托盘天平精确到0.1g，用量筒 精确到0.1mL，滴定管精确到0.01mL。
b. 称量NaOH固体要注意哪些事项？
（4）溶解（稀释）：
洗涤液转入容量瓶后，振荡，向容 量瓶中注入蒸馏水，距刻度1～2cm。
为什么要旋摇？怎 样旋摇？旋摇要注 意什么不旋摇对结 果有什么影响？
（9）定容：向容量瓶中加水至刻
度线1cm—2cm处，再该用胶头滴管定
容至刻度线，使溶液的凹液面的最低 点与刻度线相切。
定容时为什么要用胶头 滴管？定容时要注意哪 些事项？如果不平视刻 度线对结果有什么影响？ 如果水加过刻度线，可 否用滴管吸出？
选用何种仪器？能在容量瓶中直接进 行溶解吗？溶解后玻璃棒怎么放？溶 解过程有液体溅出有什么影响？
（5）冷却：在小烧杯中进行。因溶
解过程一般伴随有热量变化，有热效 应，故要冷却。
为什么要冷却？不 冷却直接转移到容 量瓶有什么后果？
（6）转移：将玻璃棒的下
端伸到容量瓶瓶颈刻度线下， 用玻璃棒转移溶液。
（4）配制一定体积的溶液，须选用与 要配溶液体积相同规格的容量瓶(明确 规格) （5）观察所加液体是否达容量瓶的 刻度线时一定要平视，使液体凹液面 最底处与刻度相平(定容准确)
（6）不能久贮溶液，因此配制好的溶 液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签 (移出存放)
二.一定物质的量浓度溶液的配制
1。实验原理
转移时为什么要用玻 璃棒？玻璃棒为什么 要伸到容量瓶刻度线 下？转移过程有液体 溅出对实验结果有什 么影响？
（7）洗涤（转移）：用蒸馏水洗
涤小烧杯和玻璃棒2—3次，其目的是 使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以 防止产生误差。
为什么要洗涤？ 量筒量取液体溶 质后是否要洗涤 量筒并转移此洗 涤液？
（8）旋摇：