河北省石家庄市高级中学高中化学(人教版)必修一：3.1.1 金属与非金属的反应教学案

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3.1.1《金属的通性及与非金属的反应》(PPT课件共28张)人教版高中化学必修一

铝的性质活泼，常温下铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内层铝与氧气的继续反应。这也是铝被作为材料广泛使用的重要原因。专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
【归纳小结】金属钠的保存方法、金属钠和金属铝与氧气反应的规律及特点。
(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
也能反应
D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe 也与O2生成氧化膜保护金属
【答案】 C【解析】 Cu与S反应生成Cu2S；Fe与Cl2化合生成 FeCl3；Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，比较疏松，不能保护内部金属。
【课堂检测】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，金属都是银白色的固体，易导电传热( ) (2)金属原子最外层电子数一般少于4，在反应中易失去电子
.【实验探究1】教材P47页实验3-1、3-2钠与氧气的反应。
反应条件
室温

加热
实验步骤
新切开的钠具有_银__白_ 钠先熔化成小球，
实验现象
色的金属光泽，在空然后剧烈燃烧，火
气中很快变__暗___，失焰呈_黄___色，生成
去金属光泽。
淡__黄__色固体
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
②金属活动性顺序表两种应用：①判断金属与酸的反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。②判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、 Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

高中化学人教版必修13.1.1金属与非金属反应

第一节
金属的化学性质
第 1 课时金属与非金属的反应
目标导航
1.了解金属在自然界中的存在形式及金属的物理通性。 2.理解金属的原子结构与化学性质的关系。 3.学会用实验的方法研究认识钠、铝分别与非金属(氧气)的反应,掌握常见金属与非金属的反应规律。
1.了解钠、铝与氧气的反应。 2.掌握常见金属与非金属的反应规律。
操作
现象
结论
①新切开的钠有银白色的金属光泽; ②在空气中很快变暗
钠先熔化成银白色的小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色的固体
①钠为银白色金属; ②硬度小; ③常温下,钠与氧气反应,反应的化学方程式为 4Na+O2 2Na2O ①钠的熔点低; ②钠在氧气中燃烧,反应的化学方程式为
2Na+O2 Na2O2
Mg2++H2↑。
①铝丝与硫酸铜溶液反应。
a.现象:铝丝表面有红色物质生成。
b.离子方程式:2Al+3Cu2+ 2Al3++3Cu。
②铜丝与硝酸银溶液反应。
a.现象:铜丝表面有银白色物质生成。
b.离子方程式:Cu+2Ag+ Cu2++2Ag。
4.金属元素的原子结构特点 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于 4 易失电子而显还原性。 (2)分别画出 Na、Mg、Al 原子结构示意图。
发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na+O2 2Na2O ②Na2O+H2O 2NaOH ④2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O, Na2CO3+10H2O Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O

人教版高中化学必修一 3.1.1 金属与非金属的反应教学设计 (6)

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应教学目标1. 知识与技能①通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习,了解金属与氧气的反应规律;②能够熟练地写出反应的化学方程式;③通过亲自实验或观看演示实验: 钠与氧气、铝与氧气的反应,复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作,学会观察实验现象、及时记录实验现象,并通过分析实验现象得出结论。

2. 过程与方法①体验科学探究的过程,初步学会科学探究的基本方法,提高科学探究能力;②通过思考与交流、实验和观察、科学探究、实践活动等,初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题,逐步培养自己敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。

3. 情感、态度与价值观①通过亲自实验或观看演示实验: 钠与氧气、铝与氧气的反应,进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”;②通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用,提高学习化学的兴趣,增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

学情分析学生通过初中化学的学习,已经知道: 镁和铝在常温下可以与空气中的氧气反应形成致密的氧化膜; 镁带打磨后可以在空气中剧烈燃烧;铝第箔(一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴) 能够在氧气中剧烈燃烧; 铁丝也可以在氧气中剧烈燃烧; 铜在高温下可以与氧气反应等知识。

教学重点钠的氧化教学难点钠与氧气反应的实验现象的观察和分析教学方式采取“实验——探究”与自主学习相结合的教学方式。

教学过程活动1【活动】教师: 边用电脑展示图片边讲解:我们生活在一个五彩缤纷、色彩斑斓的世界里,而构成这个世界的元素只有两种: 金属元素和非金属元素。

大家知道,金属元素在自然界中主要是以化合物的形式存在,为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合物的形式存在于自然界中？学生: 多数金属的化学性质比较活泼,容易发生化学反应。

教师: 金属到底能够与哪些物质发生反应? 请大家分组讨论下列问题:①举例(初三学过的或生活中见过的) 说明金属能够与哪些物质发生化学反应？发生上述反应时,不同的金属之间是否存在着一定的规律？②请分析教材第46 页的图片,写出化学反应方程式,若是氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂。

人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质(第一课时)金属与非金属的反应》课堂同步课件品质课件PPT

反应：4Na＋
空气中表面
很快变暗
O2===2Na2O，说明钠比
铁、铝、镁等活泼很多
钠先熔化为闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，加_2_N热_a_时＋__与O__2=O_点=_2_=的燃_=_=反_N_应a_2_为O__2：最后生成淡黄色固体
保存方法：钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
(2)铝与氧气的反应。
答案：D
要点钠与非金属的反应
问题 1：常温下钠在空气中的变化？ (1)实验及现象：切去外皮的金属钠放置在空气中，过一会儿，切面上的变化为银白色变暗。 (2)原因及解释：常温下，钠与空气中的 O2 发生反应，在钠的表面生成一薄层氧化物，其化学式为 Na2O，颜色为白色，反应方程式为 4Na＋O2===2Na2O。
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧
化物薄膜，有的氧化膜不稳定，不能保护内层金属，有
的氧化膜稳定，可保护内层金属不被氧化。
实验操作实验现象
结论或解释
铝箔熔化失氧化膜能保护铝，氧化
去光泽，但不铝的熔点比铝的高，包
滴落，有一层在铝的外面，故融化的
膜兜着
铝不会滴落
3.金属与其他非金属的反应。 (1)写出 Mg、Al、Fe 分别与 Cl2(加热)反应的化学反应方程式，并标出电子转移情况。
自我检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属在自然界中都是以化合态形式存在。( ) (2)能导电的单质都是金属。( ) (3)常温下所有金属都是固态。( ) (4)原子核外最外层电子少于 4 个的都是金属。( ) (5)金属元素在化合物中一定是正价。( )
(6)铁在干燥的空气中不易生锈。( ) (7)金属钠可以保存在煤油或石蜡中。( ) (8) 常温下钠在空气中与氧气反应生成过氧化钠。 () 答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√

人教版高中化学必修一 3.1.1 金属与非金属的反应教学设计 (3)

第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第1课时金属与非金属的反应
钠的原子结构示意图：
并观察图3-4。

板书设计
金属与非金属的反应
1. 金属钠（Na ）
钠的原子结构示意图：
2. 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

3. 钠的化学性质：
（1）与氧气反应：4Na+ O 2 ===2Na 2O （白色）
2Na+ O 2 =====点燃Na 2O 2（淡黄色）
（2）钠与氯气反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl
（3）钠与硫反应：2Na ＋S===Na 2S
4 铝与氧气的反应： 4Al+3O 2=====点燃2Al 2O 3
学习小结
当堂检测
1.下列金属在空气中能形成致密氧化物保护膜的是 ( B )
A ．Fe
B ．Al
C ．Au
D ．Na
2．下列关于铝的叙述中，正确的是(A)
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．铝能露置于空气中，说明铝不活泼
D．铝容易失去电子，表现氧化性
3. 下列说法正确的是(A)
A．一定质量的Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，转移电子数相同B．Na、Mg、Al各0.1 mol分别在空气中放置足够长的时间，Na消耗O2最少C．将除去氧化膜的镁条、铝箔在酒精灯火焰上加热，都能燃烧生成白色固体D．Na、Mg、Al分别与同体积的Cl2反应，Na的消耗质量最小。

人教版高中化学必修一 3.1.1 金属与非金属的反应教学设计 (4)

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应一、教材依据人教版高中《化学（必修一）》第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）二、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。

金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。

本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。

从物质种类来看，本节内容重点学习钠、铝、铁等金属；从钠的还原性上看，重点学习钠的氧化和钠与水的反应；从铝与其他金属的不同看，重点学习铝与氢氧化钠溶液的反应；铁与水蒸气反应科学探究难度较大，本节实验内容较多、且在实验中观察、分析、解释、得出结论等对学生的能力要求较高。

所以本节教学的难点是钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应的实验现象观察与分析以及铁与水蒸气反应的实验探究。

第一课时是基础。

实际教学中，本节课内容主要分为三课时，第一课时复习初中化学中金属的有关知识，学习钠的物理性质，钠、铝的氧化反应；第二课时学习钠与水的反应及铁与水蒸气反应的实验探究；第三课时学习铝与氢氧化钠溶液的反应以及物质的量在化学方程式计算中的应用。

第一课时在复习初中化学中金属的有关知识、做好与新课衔接的基础上，通过实验学习钠的物理性质，从反应条件及反应产物的不同比较钠、铝在空气中的氧化反应，与初中学到的金属活动性顺序相验证；那是活泼金属，在自然界中不存在游离态的钠，所以学生从未见过钠，更谈不上了解它的化学性质，教科书设计了新切开的银白色钠切口在空气中氧化变暗、钠在坩埚中加热时的逐渐变化及其氧化反应的产物、铝在空气中受热融化等实验，是学生获得感性认识，让学生感受到活泼金属的一些反应原来如此精彩。

与我们熟悉的铁、铜的化学性质差别如此之大，从而增强了学生希望了解更多金属知识的迫切感，通过引导学生分析钠、铝的原子结构特点，了解钠、铝化学活泼性不同的原因，初步体会物质性质与原子结构的关系。

河北省石家庄市复兴中学人教版高中化学必修一教学案(无答案)3.1.1金属与非金属的反应

金属与非金属的反应班级姓名小组________第____号【学习目标】1.掌握金属单质的共性(物理性质)。

2.掌握钠、铝与氧气的反应。

【重点难点】重点：钠与氧气的两种反应难点：化学反应条件对产物的影响【学情分析】初中化学学生对金属与非金属之间的反应已经有一定的认识，本节课将进行深入的学习。

【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知：1．金属的存在及含量(1)存在：绝大多数金属以________的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金、铂等以________的形式存在。

(2)原因：多数金属的化学性质________。

(3)含量：地壳中含量最多的金属是______，其次是______。

2．单质的物理性质(1)共性：色：大多数金属为________，有金属光泽；态：________；性：易导电、导热，有延展性。

(2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。

二、基础知识感知3．单质的化学性质三、探究问题1．钠与氧气的反应四、基本知识拓展与迁移1．常温下钠与氧气易发生反应，镁、铝、铁等其他金属也是这样吗？请及时记录自主学习过程中的疑难：小组讨论问题预设1．铁能与稀硫酸反应产生氢气，锌可以吗，铜呢？有何规律？请及时记录小组讨论过程中的疑难：提问展示问题预设1．钠与O2在不同条件下反应生成产物有何不同？写出反应的化学方程式。

2．金属钠长期暴露于空气中，最终生成的物质是什么？3．铝为活泼金属，为什么可以常温下“稳定”存在？课堂训练问题预设1．下列有关金属的叙述中，正确的是()A．金属元素在自然界中既可以游离态形式存在，又可以化合态形式存在B．各种金属都能与盐酸反应产生H2C．金属在加热条件下，均可与O2反应D．金属元素在不同化合物中的化合价均不同2．下列叙述的各项性质中，不属于金属通性的是( )A．导电、导热性B．延展性C．具有金属光泽D．熔点都很高整理内化1.课堂小结2.本节课学习过程中的问题和疑难。

高中化学人教版必修1课件：第三章金属及其化合物第一节第1课时金属与非金属的反应

。
（4）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，其化学方程式为。
（5）铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装等。铝箔耐腐蚀的原因为
（用化学方程式解释）。
高中化学必修1 第三章非金属及其化合物
高中化学必修1 第三章非金属及其化合物
二金属与非金属的反应
►钠与氧气的反应 ·实验3-1 观察金属钠在空气中的变化 1.【实验内容】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠块的切面。
高中化学必修1 第三章非金属及其化合物
变式2 下列关于钠的说法不正确的是( ) A.金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同 B.钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可以保存在煤油中 D.金属钠着火，可以用二氧化碳灭火
答案： D 解析：A对，金属钠与O2反应，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，条件不同，产物不相同。
在铝的外面，使液态铝不能滴落
2.用砂纸仔细打磨过铝箔熔化，失去光泽，熔化加热时，铝先与O2反应，生成的Al2O3包在铝
的铝箔
的铝不滴落
的外面，使液态铝不能滴落
·归纳讲解铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式为 4Al + 3O2═2Al2O3。但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。
高中化学必修1 第三章非金属及其化合物
变式1 取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述不正确的是( ) A.金属先熔化，能呈现明亮的小球 B.剧烈燃烧时产生乳白色的雾 C.燃烧时火焰为黄色 D.燃烧后生成淡黄色固体物质

河北省石家庄市高中化学第三章金属及其化合物3.1.1金属与非金属的反应教学案新人教版必修1

【学习目标】1.了解金属的通性。

2.掌握常见金属与非金属的反应。

3.了解常见金属的活动性顺序。

4.掌握钠、铝与非金属的反应【教学重点、难点】重点：钠与非金属的反应。

难点：金属与非金属的反应。

【学情分析】我们已经知道，金属有许多共同的物理性质，如不透明、有金属光泽、易导电、易导热等。

这一章我们将研究金属及其化合物，并且重点学习金属的化学性质。

【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知：1、（1）、地壳中含量最多的元素是：；（2）、地壳中含量最多的金属元素是其次。

2、在自然界中，除金、铂等少数极不活泼的金属以游离态存在外，其余绝大多数金属元素以化合态存在；化合态：元素以的形式存在。

如NaCl、等游离态：元素以的形式存在。

如O2、N2等3、金属的物理性质：(1)状态:常温下大部分为固体,唯一呈液态的是 (填名称)。

(2)色泽:除Cu、Au外,大多数金属为色,有金属光泽。

(3)三性:良好的、、。

二、基础知识感知1、观察下列图片，分析反应并写出反应方程式。

（1）（2）（3）（4）2、原子结构与化学性质的关系。

画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，讨论与金属化学性质有什么联系。

三、问题探究钠与氧气的反应(1) 实验过程操作现象结论①新切开的钠有银白色的金属光泽；②在空气中很快变暗①钠为_____色金属；②硬度___；③常温下，钠与氧气反应，化学方程式为_______________钠先熔化成银白色的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体①钠的熔点____；②钠在氧气中燃烧，化学方程式为________________________。

(2) 思考：钠是极活泼的金属，在自然界中是否有游离态的钠存在？在实验室中，金属钠应如何保存？四、基础知识拓展与迁移铝与氧气的反应(1)实验过程实验操作用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化实验现象两块铝箔都熔化，失去金属光泽，熔化的铝不滴落结论反应的化学方程式：_________________________________ (2) 思考：为什么熔化的铝不滴落？请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：小组讨论问题预设１、基础知识拓展2提问展示问题预设１、问题探究、基础知识拓展与迁移思考题课堂训练问题预设1. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ()A．钠在常温下与氧气反应是复分解反应B．金属钠燃烧时火焰为黄色C．钠在生成Na2O时发生还原反应D．氢氧化钠具有吸水性，但不与二氧化碳反应2. 下列关于铝的叙述中，不正确的是 ( )A．铝属于活泼金属B．在常温下，铝能与氧气反应C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．加热铝箔，有液态铝滴落整理内化1、课堂小结2、本节课学习过程中的问题和疑难。

人教版高中化学必修一 3.1.1 金属与非金属的反应教学设计

第1课时金属与非金属的反应三维目标知识与技能1.掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。

2.了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。

过程与方法1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。

2.发挥学生主体作用，做好探究性实验。

情感、态度与价值观1.通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效国家的责任感。

2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。

3.通过动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。

教学重点钠的氧化和钠与水的反应教学难点钠与水反应实验现象的观察教具准备多媒体及课件，钠、过氧化钠、铝箔、还原铁粉、酚酞、盐酸、氢氧化钠、肥皂液、水、试管架、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、砂纸、烧杯、酒精喷灯、棉花、火柴、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、图片。

教学过程导入新课五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。

金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。

金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么？本章就来讨论它们的性质。

推进新课[板书]第一节金属的化学性质思考与交流：1.举例说明金属能发生哪些化学反应。

生：金属与氧气的反应;金属与酸的反应;金属与一些盐溶液的反应……教师精讲：金属可以与非金属反应、可以与酸反应、可以与水反应、可以与某些盐反应等等。

如：2Mg+O2====2MgO3Fe+2O2Fe3O4Fe+CuSO4====Cu+FeSO42.多媒体投影课本图3-2分析：图3-2四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。

思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。

高中化学-3.1.1 金属与非金属的反应课件新人教版必修1

【提示】现象：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现化学方程式: 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
【思考与交流】
3.铜丝与硝酸银溶液反应
【提示】现象：反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色化学方程式: Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+ 2Ag
【思考与交流】
（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
【想一想】
1.实验室是如何保存钠的？
【提示】钠保存在煤油中。
2.钠有哪些物理性质？【提示】银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密度比水小，比煤油大。
3.切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？（用化学方程式表示）
【提示】现象：银白色很快变暗
3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( C ) A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
4.金属钠是__银__白___色固体，质地__软__，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___4_N_a_+_O_2=_=_=_=_2_N_a_2_O____；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是___2_N_a_+_O_2_=_=△_=_=_N_a_2O_2___，生成物的颜色：_淡__黄___色。
【提示】金属单质均失去电子，化合价升高，发生氧化反应。
【想一想】
观察Na、Mg、Al金属的性质与原子结构有何关系？
Na
Mg
Al

人教版高中化学必修一：3.1.1 金属与非金属反应教案

第一节金属的化学性质第一课时《金属和非金属的反应》教学设计一、核心思想立足于学生发展核心素养中的科学精神这一点，通过加强学生自主探究活动，充分体现启发式和探究式教学，让学生“动手做、动眼看、动口议、动笔写、动脑思”，培养他们的理性思维能力、批判质疑精神和勇于探究精神，真正体现学生的主体地位。

二、三维目标1、知识与技能（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，并正确书写相应的化学方程式；（2）理解金属与非金属的反应规律；（3）初步从原子结构的角度理解金属与氧气反应的共性和差异性；（4）初步体会无机化学学习的思维与方法：结构决定性质，性质决定用途。

2、过程与方法（1）通过对金制品和铁制品保存年代的对比,生活中铜制品、铁制品、铝制品外观的分析，感悟到不同金属和氧气反应难易程度的差异性，体会金属活动性差异导致金属和氧气反应难易程度的差异。

逐步培养学生探究共性、分析异性的化学思维方法。

（2）通过对铝和氧气反应的探究，设计学生撕铝膜的实验，培养学生的思维能力；利用讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等科学探究方法。

从钠、镁、铝的原子结构、性质和用途出发，认识到结构决定性质、性质决定用途的化学思维方法。

（3）通过对钠和氧气反应的探究，使学生学会用规范的语言准确描述实验现象并分析产生现象的原因，通过观察、描述、记录实验现象培养学生获取信息和初步加工信息的能力。

（4）通过动手实验、小组交流、分工合作、科学探讨等多种形式培养学生的观察能力、思维能力和创新能力，体会实验在化学研究中的作用。

3、情感态度与价值观（1）通过通过阅读、交流加深对金属的锈蚀、金属的用途、氧化膜的种类和运用等问题的认识，体现化学与日常生活和生产实际的密切联系，提高学生学习化学的兴趣。

（2）通过分组实验和讨论，体验团队合作精神；通过对铝和钠与氧气反应性质的推测和背景材料的分析以及实验探究等环节，培养学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。

（3）通过分组实验和实验装置的改进设计，感受化学实验在化学研究中的重要性，体验科学探究过程的艰辛与喜悦，培养实事求是的科学精神。

高中化学人教版必修一课件：3.1 第1课时金属与非金属的反应

【解析】钠表面变暗是由于在常温下与氧气反应生成了氧化钠;钠的硬度较小,可以用小刀切割;钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。【答案】D
4.在实验室里为了研究钠的性质,做了如下实验,请回答下列问题: (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是
。
(2)在空气中切开一小块金属钠,可以看到断面呈有 ,但断面很快变 ,主要是由于放在石棉网上加热,可观察到 ,反应的化学方程式为
【解析】镁、铝这两种金属在空气中可与氧气反应,在表面生成一层致密的氧化膜,可以保护内层金属不被继续氧化。【答案】C
3.下列关于钠的叙述正确的是( )。 A.钠是银白色金属,放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠 B.金属钠的硬度较大,密度较小,能浮在水面上 C.将一小块钠放在石棉网上,用酒精灯加热后,剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成氧化钠 D.钠的性质活泼,通常将它保存在煤油中
由原子结构示意图可知,金属的最外层电子数一般少于 4 个, 在反应中易⑧ 电子,表现还原性,作还原剂。
(2)阅读教材,写出相关实验现象和化学方程式或离子方程式。 a.镁条燃烧现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生大量的白烟; 化学方程式:⑨ b.镁条与稀盐酸反应现象:镁条逐渐溶解,同时产生无色气泡; 离子方程式:⑩ 。。
【答案】因为钠很活泼,易与空气中的氧气等发生反应;且钠的密度大于煤油的密度。
微思考 2 铝为活泼金属,为什么可以在常温下“稳定”存在,而不会像铁那样出现生锈现象?
【答案】铝的性质非常活泼,常温下会与 O2 反应使其表面生成致密的氧化膜,阻止内层铝与氧气继续反应。
①化合态 ②金 ③铝 ④铁 ⑤ ⑦ ⑧失去 ⑨2Mg+O2
2+
⑥ Mg2++H2↑

2021-2022高中化学人教版必修1：第三章第1节金属与非金属的反应(系列四)Word版含解析

第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反响A组1.以下关于金属的表达中正确的选项是()B.金属具有导电性、导热性和延展性解析:汞是液态金属;金属一般具有导电性、导热性和延展性;常温下局部不活泼金属元素不能与酸反响(如金、铂等);金属元素在自然界中大多数是以化合态形式存在,但也有局部不活泼金属元素以游离态形式存在(如金、铂等)。

答案:B2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。

工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,以下可作为冷却气体的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A.①②B.②③C.③④D.④⑤答案:C3.铝在空气中能够稳定存在的原因是()解析:铝是一种活泼金属,在空气中与氧气发生反响,在外表形成致密的Al2O3薄膜,阻止了氧气与内部铝的继续反响,所以铝在空气中能够稳定存在。

答案:D4.下面关于金属钠的描述正确的选项是()A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在C.钠很软,在新材料领域没有用途O2解析:钠的化学性质活泼,会与空气中的氧气等物质反响,在自然界中只能以化合态形式存在,A项正确;钠离子不能再失去电子,不具有复原性,B项错误;钠很软、熔点低,导电、导热性好,可用于新光源、原子反响堆导热剂等,C项错误;钠露置于空气中会发生一系列反响,最后变为Na2CO3,D项错误。

答案:A5.将钠和碳分别置于以下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,翻开装置中的两个活塞,这时观察到()解析:由于钠与氧气反响生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的碳与氧气反响生成二氧化碳,气体的量不变,压强不变,因左瓶的压强减小,故水进入左瓶。

答案:A6.假设将4.6 g钠块置于过量O2中燃烧后,生成了7.2 g固体物质,那么以下推断合理的是()A.钠在燃烧前未被氧化解析:假设Na未被氧化完全反响生成Na2O2,那么其质量为7.8 g,故说明Na燃烧前已局部被氧化。

答案:B7.以下关于金属性质的表达正确的选项是()A.钠与氧气反响时,产物由参加反响的氧气量决定C.金属与非金属发生反响时,被氧化的一定是金属解析:Na与O2反响的产物是由反响条件决定的,常温下生成Na2O,点燃时生成Na2O2,与O2的用量无关,A错误;铝箔在空气中受热可熔化,但由于外表形成熔点很高的Al2O3,故不会燃烧,B 错误;金属与非金属单质反响时,金属只能失电子被氧化,C正确;铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D错误。

人教版高中化学必修一教案-3.1 金属的化学性质《金属与非金属的反应》

第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属反应【教学目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点和差异4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点】：钠的氧化【教学难点】：铝的氧化【教学过程】【思考】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。

（1）金属与非金属单质（如氧气、硫等）反应（2）活泼金属与与水反应（3）活泼金属与与酸反应（4）与盐溶液发生置换反应2、图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。

【板书】一、金属与氧气的反应1、钠与氧气的反应【演示实验】实验3—1切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。

切割金属钠在玻璃片上进行。

现象：常温下钠在空气中，新切开的钠的光亮的表面很快变暗化学方程式：常温：4Na+O22Na2O(氧化钠)，白色固体。

实验3—2 把一小块金属钠放在坩埚里，加热。

现象：钠在空气中受热燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质。

化学方程式：点燃：2Na+O2点燃Na2O2(过氧化钠)，淡黄色固体。

注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。

在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。

如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。

（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

【说明】：①钠与O 2的反应因反应条件的不同，现象不同，产物不同。

②热稳定性：Na 2O 2>Na 2O③钠与氧气的反应都是氧化还原反应，还原剂都是钠，氧化剂都是氧气，但产物中氧元素的化合价不同，Na 2O ，Na 2O 2-2-1。

【思考】1.点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？镁条在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。

【精选课件】人教版高中化学必修一3.1.1《金属与非金属的反应》课件.ppt

提示不对。钠与氧气反应的产物与反应条件有关,与氧气用量无关。不加热时生成 Na2O,加热或点燃条件下生成 Na2O2。
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1 .金属钠露置在空气中的变化过程
银白色金属 Na 表面变暗生成 Na2O 出现白色固体生成 NaOH
时与 O2 化合生成 Na2O2,呈淡黄色。答案 :D
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2.小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像,该佛像至今仍保存完好。该佛像仍未锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应
D.在常温下,铝不能与氧气反应解析:铝是地壳中含量最多的金属元素,其最外层电子数为 3,易失去电
子 ,表现还原性,活动性较强,A、B 正确;常温下在空气中加热铝时,铝表面形成的 Al2O3可以阻碍 O2与内部的铝继续反应,所以用酒精灯点不着,C正确。
答案 :D
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表面变成溶液 NaOH 潮解白色块状物质生成 Na2CO3·10H2O 白色粉末状物质生成 Na2CO3
4Na+O2 2Na2O Na2O+H2O 2NaOH 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O

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