2017届高考化学冲刺卷：专题11-氧、硫及其化合物(含答案)

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2018届高考化学冲刺试卷专题11-氧、硫及其化合物(含答案)

一、选择题1.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.一氧化氮【答案】A【题型】选择题【难度】容易2.下述实验不能达到预期目的的是( )【答案】C【解析】C项,将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,可说明SO2具有还原性,不能证明SO2具有漂白性,故C错误。

【题型】选择题【难度】容易3.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A【题型】选择题【难度】容易4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )【答案】D【解析】A项,SO2使溴水褪色体现的是其还原性;B项,SiO2不导电;C项,两种陈述均正确,但二者无因果关系。

【题型】选择题【难度】容易5.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中,属于这种情况的是( )①过量锌与18 mol/L的硫酸反应;②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③浓盐酸与过量的MnO2反应;④过量铜与浓硫酸反应;⑤过量稀硝酸与银反应;⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。

A.②③④⑥B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥【答案】A【题型】选择题【难度】容易6.下列关于SO2性质的分析,正确的是( )A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成B.通入FeCl3溶液中,有SO42－生成C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成D.通入KI溶液中,有I2生成【答案】B【解析】盐酸的酸性强于H2SO3的酸性,故A项错误;Fe3+可将SO2氧化为SO42－,B项正确;氯水具有强氧化性,可将SO2氧化为SO42－,C项错误;SO2与I-不反应,D项错误。

【题型】选择题【难度】容易7.欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl,进行如下实验:①将气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a;②滤去沉淀a,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀b。

高考化学培优(含解析)之硫及其化合物含答案解析

高考化学培优(含解析)之硫及其化合物含答案解析一、高中化学硫及其化合物1．实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是____，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式____。

（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是____。

（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。

烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是____，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为____。

（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。

请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，____。

[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。

实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]【答案】不断搅拌、制成浆液2CaCO3 + 2SO2 + O2 +4H2O＝2 CaSO4·2H2O + 2CO2高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2的反应温度升高SO2的溶解度小加入足量的75%的硫酸，加热，将生成的SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定（过量酸性KMnO4溶液），记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积，计算得出结果【解析】【分析】(1)根据加快反应速率的条件分析；利用电子守恒、原子守恒写出化学方程式；（2）用高锰酸钾溶液检测SO2的含量；（3）根据影响化学反应速率的因素分析；（4）利用氧化还原滴定的方法测定CaSO3含量。

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物

2017年高考化学真题分类汇编非金属与其化合物(必修1)Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）1．（2017•天津-5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。

下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。

4．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论产生白色沉淀SO2有还原性A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D【考点】硫与其化合物的性质；硅与其化合物的性质；铁与其化合物的性质。

【专题】氧族元素5．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠与其化合物；硅与其化合物；氯与其化合物；氮与其化合物；【专题】物质的性质和变化专题。

高考化学一轮复习全程跟踪检测21点点突破氧硫及其重要化合物含解析

点点突破——氧、硫及其重要化合物1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：选D 在火山喷发口处存在游离态的硫，A错误；SO2的排放会导致硫酸型酸雨的产生，但不会导致光化学烟雾的产生，B错误；SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，其中SO2体现酸性氧化物的性质，并非漂白性，C错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体或中性气体，如SO2、CO、Cl2等，D正确。

2．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。

下列说法不正确的是( )A．氯原子在反应中作催化剂B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯解析：选B 由图中反应历程为①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→ClOOCl，③ClO OCl ＋日光―→2Cl＋O2；该过程的总反应为2O3―→3O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl，B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。

3．下列对事实的解释不正确的是( )选项事实解释A 用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性C 浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸D SO2能使溴水褪色SO2具有还原性解析：选A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，是浓硫酸强氧化性的体现，A错误；浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子，按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫酸的脱水性，B正确；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，C正确；SO2能使溴水褪色，是因为与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D正确。

2017年高考化学一轮复习专题4.3 硫及其化合物(讲)(含解析)

专题4.3 硫及其化合物1、掌握硫及其化合物（H2S、SO2、SO3、H2SO4等）物理及化学性质及应用。

2、掌握O3、H2O2的性质。

3、了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

一、臭氧和过氧化氢（一）臭氧1、物理性质：常温、常压下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气密度大。

2、化学性质（1）极强的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（2）不稳定性：2O3=3O2（升高温度，分解速率加快）（3）漂白和消毒（4）产生方式： 3O2=2O3（放电条件）3、臭氧层（二）过氧化氢1、结构2、化学性质（1）不稳定性：2H2O2=2H2O+O2↑（2）还原性：遇到强氧化剂时，显还原性。

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（3）氧化性： H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O杀菌、消毒、漂白，能使NaOH的酚酞溶液的红色褪去，注意不是H2O2的弱酸性所致。

【典型例题1】臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。

臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。

下列说法中正确的是（）A ．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B ．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C ．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D ．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解【答案】CD【解析】A 不正确，臭氧分子是V 型结构，氧原子不再同一条直线上；同一反应的正反应和逆反应不可能都是吸热反应或放热反应，B 不正确；CD 都是正确。

【点评】O 3与H 2O 2在教材中没有直接讲解，但在其他物质的知识中有所渗透，应结合物质结构、元素周期律与元素周期表的知识进行分析、总结。

硫及其化合物复习题【含答案】

硫及其化合物1.H2S与硫化物(09衡水中学上学期三调考试)标准状况下H2S和O2混合气体100mL经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 ( )A H2S、SO2B O2C H2SD SO3 答案 C (09湖南师大附中高三化学第三次月考)将含a molNa2SO3的溶液与含b molNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（）A．大于2 B．小于2C．等于2 D．大于1/2 答案 D (09黄冈中学高三九月月考)有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4处理后生成9.6g硫，则混和物中硫化钠的质量为（）A．15.6g B．11.7g C．12.6g D．17.4g 答案 D (09湖南省张家界市高三联考 )含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 答案 A （09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；______________（填编号）。

（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。

在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。

（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________________________________________反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

精品高考化学专题冲刺专题11氧硫及其化合物含解析

【最新】2019年高考化学专题冲刺专题11氧硫及其化合物含
解析
一、选择题
1.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )
A.过氧化钠
B.氢硫酸
C.硫酸亚铁
D.一氧化氮
【答案】A
【题型】选择题
【难度】容易
2.下述实验不能达到预期目的的是( )
【答案】C
【解析】C项,将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,可说明SO2具有还原性,不能证明SO2具有漂白性,故C错误。

【题型】选择题
【难度】容易
3.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
B.葡萄糖可用于补钙药物的合成
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
【答案】A
【题型】选择题
【难度】容易
4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
【答案】D。

人教高考化学化学硫及其化合物试题及答案

人教高考化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。

【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

4．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

全国高考化学硫及其化合物的综合高考模拟和真题汇总及详细答案

全国高考化学硫及其化合物的综合高考模拟和真题汇总及详尽答案一、高中化学硫及其化合物1．在空气中加热S 粉和 Fe粉的混淆物，可察看到以下现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。

（2）混淆粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体。

（3）时时有火星从混淆物中射出。

请分别写出以上三种状况发生反响的化学方程式：__________、 __________、 __________ 。

【答案】 S＋ O2SO2 Fe＋S FeS3Fe＋ 2O2Fe3O4【分析】【剖析】【详解】（1） S 在空气中焚烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反响方程式为： S+O2 SO2；（2）混淆粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与 S 反响生成 FeS，反响方程式为： Fe+S FeS；（3）有火星射出是因为Fe 与 O2反响生成Fe3O4，反响方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。

2．物质的类型和中心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)图中 Y 物质的化学式为______。

(2)治理含 CO、 SO2的烟道气，能够将其在催化剂作用下转变为单质理烟道气反响的化学方程式为____________________________。

S 和无毒的气体．则治(3)实验室中 X 气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混淆反响制得，该反响的离子方程式为： _____________________________________________ 。

(4)Na2S2O3(硫代硫酸钠 )是一种用途宽泛的钠盐。

①以下物质用于 Na2S2O3的制备，从氧化复原反响的角度，理论上有可能的是___。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3 +Yd.NaHS+NaHSO3②Na2 2 3拥有较强复原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后2 32-转变为SO42-。

S O S O现需办理含标准状况下Cl22.24L 的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na2 2 3S O 溶液的体积为_______L。

高考化学压轴题之硫及其化合物(高考题型整理,突破提升)及答案解析

高考化学压轴题之硫及其化合物(高考题型整理,突破提升)及答案解析一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。

（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。

（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。

实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。

A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。

要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。

（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。

现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。

高考化学压轴题之硫及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案

高考化学压轴题之硫及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案一、高中化学硫及其化合物1．二氧化硫是污染大气的主要物质之一。

含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。

(1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。

(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4被还原为Mn2+)(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。

(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。

(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

【答案】酸雨漂白草帽、纸张等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O 过滤氨气合理二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。

【解析】【分析】(1)当雨水的pH<5.6时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；(2)SO2具有还原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；(3)亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；(5)生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放；【详解】(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水——酸雨，所以SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；(2)SO2中S元素化合价为+4价，具有强的还原性，而KMnO4溶液具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，二者反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(3)亚硫酸钙中的S元素化合价为+4价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为：2CaSO 3+O 2+4H 2O ═2CaSO 4•2H 2O ；分离固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作A 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO 2+NH 3+H 2O=NH 4HSO 3，所以若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气；(5)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。

高考化学一轮复习课后限时集训11 氧硫及其重要化合物高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校氧、硫及其重要化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1．下列说法不正确的是( )A．通入品红溶液中红色褪去的气体一定是O3B．O3和H2O2均可作消毒剂和漂白剂C．双氧水与酸性KMnO4溶液反应中H2O2作还原剂D．MnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化剂A[Cl2通入品红溶液中红色也褪去。

]2．(2019·陕西名校联考)某同学利用如图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确的是( )A．①中溶液显红色的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋H2O HCl＋HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC[Na2CO3溶液因CO2－3水解而显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故A项正确；向Na2CO3溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性强于H2CO3，则发生反应：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3，又NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，B项正确；饱和氯水显黄绿色是因为溶解了Cl2，C项错误；SO2与饱和氯水中溶解的Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，饱和氯水中溶解的Cl2被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，D项正确。

]3．(2019·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。

据此判断，气体X和液体Y可能是 ( )选项物质A B C DX H2S SO2CO2Cl2Y 浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液B[H223氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，B正确。

人教高考化学硫及其化合物 (讲义及答案)含答案解析

人教高考化学硫及其化合物 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO 2具有漂白性，溶液褪色，故A 正确；B ．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B 正确；C ．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C 错误；D ．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO 2具有还原性，故D 正确；故答案为C 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。

【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。

3．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2xy x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

备战高考化学压轴题之硫及其化合物(备战高考题型整理,突破提升)及详细答案

备战高考化学压轴题之硫及其化合物(备战高考题型整理,突破提升)及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．A、B是两种有刺激气味的气体。

试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

【答案】Cl2SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】【详解】(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。

且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀, B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；A、B与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl；B与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+ SO2=== BaSO3↓＋H2O；含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O；溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。

【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。

等物质的量与水反应。

结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl。

2．A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知: A 是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。

按要求回答问题:（1）写出下列物质的化学式:A________，B________，写出B的一种危害__________。

（2）写出下列反应的化学方程式:E→F____________；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式:____________；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：_____________。

《氧、硫及其化合物》3年高考

氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物12022四川理综,1,6分化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A二氧化硫可广泛用于食品的增白B葡萄糖可用于补钙药物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌22022广东理综,12,4分下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜32022福建理综,25,15分焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3SO2Na2S2O51装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。

2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。

3装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置夹持仪器已略去为填序号。

实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

4证明NaHSO3溶液中HS O3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是填序号。

OH2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测5检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下:已知:滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O H2SO42HI①按上述方案实验,消耗标准I2溶液,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为g·L-1。

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果填“偏高”“偏低”或“不变”。

42022江苏单科,16,12分烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰主要含Al2O3、SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4OH6-2]溶液,并用于烟气脱硫研究。

备战高考化学压轴题专题复习—硫及其化合物的综合含答案

备战高考化学压轴题专题复习—硫及其化合物的综合含答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。

下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。

(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。

在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。

（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。

(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。

(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。

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【题型】选择题【难度】容易5.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列说法正确的是( )A.沉淀a为AgClB.沉淀b为BaCO3C.气体中含有SO2D.气体中没有HCl【答案】C【解析】气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a,则该沉淀可能为AgCl或Ag2SO4或AgCl 和Ag2SO4,因为在酸性条件下弄NO3－具有强氧化性,能将SO2氧化为SO42－,故A、D项错误;向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,还有沉淀产生,该沉淀一定是BaSO4,故气体中含有SO2,C项正确;AgNO3经过酸化,故过滤后加入Ba(NO3)2溶液不会产生BaCO3沉淀,B项错误。

【题型】选择题【难度】容易8.下列有关物质的性质与应用均正确的是( )A.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性,可用于杀菌消毒B.氨气是一种碱性气体,可用P2O5或无水CaCl2干燥C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力D.油脂在碱性条件下易水解,可用于制肥皂【答案】D【题型】选择题【难度】容易9.某氧化变质的亚硫酸钠样品,测得其中含氧量为a%,则含硫量为( )A.1-a%B.1-a%C. (1-a%)D.无法计算【答案】C【解析】某氧化变质的亚硫酸钠样品成分为Na2SO3和Na2SO4,混合物含氧量为a%,则钠和硫的含量为(1-a%),观察二者化学式可知,混合物中钠和硫的物质的量之比为2∶1,质量之比为23∶16,则含硫量为(1-a%),选C。

【题型】选择题【难度】一般10.下列各种溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生的有( )①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClO⑨C6H5ONaA.3种B.4种C.5种D.6种【答案】B【题型】选择题【难度】一般11.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是( )①Cl2;②O2;③H2;④SO2;⑤CO;⑥NH3;⑦CH4;⑧NO2;⑨CO2。

A.②③⑤⑦B.①③⑦⑧C.③⑤⑦⑨D.②③⑥⑦【答案】A【解析】Cl2、SO2、NO2、CO2能够与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥;O2、H2、CH4、CO不与浓硫酸和氢氧化钠反应,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥;NH3为碱性气体,能够与浓硫酸反应;故选A。

【题型】选择题【难度】容易12.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是( )A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2 2Fe3++2H2OC.溶液酸性A>B>CD.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A【答案】A【解析】A项,SO2与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+,若二氧化硫足量,则溶液中无Fe3+,加入KSCN 溶液,溶液不变红色;若二氧化硫不足,则溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液,溶液显红色,正确。

B项,电荷不守恒,错误。

C项,溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强,错误。

D项,FeO与H+反应生成Fe2+,故溶液C不能转化为溶液A,错误。

【题型】选择题【难度】一般13.下列因果关系叙述正确的是( )A.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属单质反应的产物中Fe也显+3价【答案】B【题型】选择题【难度】容易14.已知甲、乙、丙、X是4种化学中常见的物质,其转化关系如图所示。

则甲和X不可能是( )A.甲为C,X为O2B.甲为SO2,X为NaOH溶液C.甲为Fe,X为Cl2D.甲为AlCl3溶液,X为NaOH溶液【答案】C【解析】铁和氯气反应时,无论谁过量,产物都是FeCl3,而FeCl3与Cl2无法继续反应。

【题型】选择题【难度】容易15.在标准状况下,向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )A.0.5 mol/LB.0.05 mol/LC.1 mol/LD.0.1 mol/L【答案】D【题型】选择题【难度】一般16．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是( )A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【答案】A【解析】A项，硫燃烧生成的产物为SO2，不是SO3，错误；B项，明矾溶液因Al3＋水解而呈酸性，铜锈的成分主要是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3能溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，正确；C项，水杨酸中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应放出CO2，故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒，正确；D项，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服时，肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成高级脂肪酸钙沉淀，从而使肥皂去污能力减弱，正确。

【题型】选择题【难度】容易17．下列措施不．合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋【答案】B【题型】选择题【难度】容易18．下列实验的现象与对应结论均正确的是(双选)( )【答案】AC【解析】浓硫酸有脱水性，能使蔗糖变黑；浓硫酸又有强氧化性，能发生反应C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，生成的气体使固体体积膨胀，A项正确；常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，是因为Al与浓硝酸反应生成的一层致密的氧化物保护膜阻碍反应进一步进行，B项错误；2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑，C项正确；3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，Fe3O4是黑色晶体，D项错误。

【题型】选择题【难度】容易19．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。

X、Y不可能是( )【答案】 B【解析】A选项，生成单质硫沉淀；B选项，Cl2与CO2不反应，无沉淀；C选项，NH3与CO2反应生成CO2－3，CO2－3与Ba2＋生成BaCO3沉淀；D选项，Cl2与SO2反应生成SO2－4， SO2－4与Ba2＋生成BaSO4沉淀。

【题型】选择题【难度】一般20．下列说法不正确．．．的是( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C的排放，故能减少酸雨的产生，正确。

【题型】选择题【难度】较难二、非选择题(共29分)21.某研究小组利用下图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

实验步骤与现象如下:①检查装置气密性,向A中加入5 mL浓硫酸,打开K,将铜丝伸入浓硫酸中,给A处加热,观察到B 中品红溶液褪色,再关闭K。

②实验过程中观察到A中液面下铜丝变黑,产生气泡,液面上方产生大量白雾,一段时间后溶液中有白色固体出现,抽出铜丝,停止加热。

请回答下列问题:(1)溶液中白色固体是(填化学式),C中CCl4的作用是。

(2)取出铜丝,用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中,铜丝变亮、溶液变蓝。

写出A中可能发生反应的化学方程式: 、。

(3)分离出C中的上层液体,滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液,有白色沉淀产生。

①分离的操作名称为:②白色沉淀为;③产生白色沉淀的原因可能是。

【答案】 (1)CuSO4防倒吸(2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OCu+H2SO4(浓) CuO+SO2↑+H2O(3)①分液②BaSO4③装置中的O2参与了反应【题型】填空题【难度】容易22.某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况。

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。

(2)实验中他们取6.4 g 铜片和12 mL 18 mol·浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: ;②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是;(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,该小组学生进行了如下设计:先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。