吉林省2020年高考化学预测试题及答案

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吉林省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷

吉林省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）微量元素摄入不当会导致疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）A . 喝咖啡加糖B . 炒菜加味精C . 加工食品时添加防腐剂D . 炒菜时加碘盐2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C . 非金属性：X＞Y＞ZD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强3. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B . 工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏C . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D . 电解MgCl2溶液，可制得金属镁4. （2分） (2016高一下·长春期中) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+ ．A . ①②③B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ②③④5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示不正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 丁烷的球棍模型C . 乙烯的结构简式CH2＝CH2D . 原子核内有8个中子的碳原子C6. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B . 三氟化氮的电子式：C . 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D . 羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：7. （2分）根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B . 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C . 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施D . 图Ⅲ表示在1 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量二、综合题 (共3题；共21分)8. （5分） (2018高二下·深圳期中) 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1回答下列问题：（1）甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的Na2CO3为电解质，写出该电池负极的电极反应式：________（2）恒容条件下，能表明反应I达到化学平衡状态的是________。

2020年吉林省长春市高考化学模拟试卷(二) (含答案解析)

2020年吉林省长春市高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是()A. 明矾和胆矾均可用作净水剂B. 可将可燃冰全部开采以弥补能源短缺C. 食物中的高分子化合物均能为人体提供能量D. 从源头上控制污染是保护环境的有效手段2.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是()A. 验证反应的热效应B. 定量测定化学反应速率C. 制备并检测氢气的可燃性D. 浓硫酸稀释3.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。

其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X 与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是A. 离子半径：R>T>Y>ZB. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD. 气态氢化物的稳定性：W<R<T4.已知：RCH2OHK2Cr2O7/H+RCHOK2Cr2O7/H+RCOOH某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气．X经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y(C5H10O2)，若不考虑立体结构．X和Y在一定条件下生成酯最多有()A. 4种B. 8种C. 16种D. 32种5.常温下，下列说法正确的是()A. 将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3B. 将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3C. 将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13D. 将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=146.图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

下列说法中不正确的是()A. 葡萄糖是还原剂B. 外电路中电子由A极移向B极C. 溶液中H+由B极区移向A极区D. B极电极反应式为：H2O2+2H++2e−=2H2O7.某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是()A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B. 溶液中一定不含CO32−和NO3−，一定含有SO42−C. 溶液中c(NH4+)=0.3mol/LD. c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作．步骤如下：①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中．②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______．③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体．三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaOH、③HCl、④NH3⋅H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是______ (填序号，下同)(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)的值______ (填“增大”、“减小”或“不变”)c(OH−)(3)将③和④的溶液等体积混合后溶液呈______ (填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是______ (用离子方程式解释)(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=______ mol/L．10.近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．(1)活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭(无杂质)，生成气体E和气体F.当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：物质活性炭NO E Fn/molT/℃T1 2.0000.0400.0300.030T2 2.0050.0500.0250.025①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式______ ．②上述反应的平衡常数表达式K=______ ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是______ ．A.T1>T2B.T1<T2C.无法比较③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是______ ．a.增大c(NO)b.增大压强c.升高温度d.移去部分F(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：①用离子方程式表示反应器中发生的反应：______ ．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______ ．(3)开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．通过a气体的电极是原电池的______ 极(填“正”或“负”)，b电极反应式为______ ．11.下表1 为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．请回答下列问题：(1)写出元素⑦的基态原子的电子排布式______ ，元素⑧位于______ 区．(2)请写出由④⑤两种元素形成的与N3−互为等电子体的离子的化学式______ ，其VSEPR构型为______ ．(3)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是______ ．(4)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化方式为______ ．(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图2所示(每个球均表示1个原子，其中④显−3价)，则其化学式为______ ．12.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)：已知：Ⅰ.(R1,R2为烃基或氢)Ⅱ.(R1,R2为烃基)(1)B分子中所含官能团的名称为______，由F到G的反应类型为______；(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为______；(3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______；(4)C的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种。

吉林省2020年高考理综-化学模拟试卷

吉林省2020年高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 裂化汽油可使溴水褪色B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖2. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-B . 乙炔的分子结构模型示意图：C . 中子数为18的氯原子结构示意图：D . Na2S的电子式：3. （2分）(2018·泰州模拟) 下列指定反应的离于方程式正确的是（）A . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB . 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC . 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2OD . 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O4. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列实验现象正确的是（）A . 将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B . 将足量的SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D . 将Na2SO3与BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解5. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中，正确的是（）A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D . 无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化6. （2分） (2017高二上·双峰期末) 脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为．下列对该化合物的叙述正确的是（）A . 它属于芳香烃B . 它属于高分子化合物C . 分子式为C13N2H17O2D . 在一定条件下可以发生加成反应7. （2分）(2015高二下·霍邱期中) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0﹣54.9×l0﹣10K1=4.3×l0﹣7 K2=5.6×l0﹣11则下列有关说法正确的是（）A . 将a molL﹣1 HCN溶液与a molL﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）B . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）二、非选择题 (共5题；共23分)8. （6分）(2017·嘉兴模拟) 室温下，将100mL某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量________ mol．（2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．9. （6分）(2018·郑州模拟) 电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。

吉林省2020届高三化学第二次模拟考试试题含解析

吉林省2020届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.关于新型冠状病毒，下来说法错误的是A. 该病毒主要通过飞沫和接触传播B. 为减少传染性，出门应戴好口罩C. 该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D. 该病毒可用“84消毒液”进行消毒【答案】C【解析】【详解】A. 通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA，C错误；D. “84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；故合理选项是C。

2.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法不正确的是A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C. 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品【答案】D【解析】【详解】A．水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；B．浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B正确；C．球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；D．反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，故D错误；故选：D。

吉林省延边市白山一中2024届高考化学押题试卷含解析

吉林省延边市白山一中2024届高考化学押题试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。

下列说法不3正确的是A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB．Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑C．X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D．Z中应先通入CO2，后通入过量的NH32、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 N A⑧常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 N AA．3B．4C．5D．63、某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如图所示的实验结果示意图。

吉林省2020年高考理综-化学5月模拟考试试卷

吉林省2020年高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯2. （2分） (2016高二上·广州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子B . 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD . 1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA3. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 和是同一种物质4. （2分） (2016高一下·铅山月考) 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A . 8、8、18、32B . 8、18、18、32C . 8、18、18、18D . 8、8、18、185. （2分） (2018高一上·江南期中) 向100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是（）A . 100mL1.0mol/L硫酸B . 100mL10mol/L盐酸C . 100mL1.0mol/LNaCl溶液D . 100mL1.0mol/LMgCl2溶液6. （2分） (2018高一上·惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体7. （2分）一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（）A . t3时刻，υ（正）＞υ（逆）B . t4时刻，υ（正）=υ（逆）C . t4时刻，反应达到最大限度D . t4时刻，反应停止二、综合题 (共5题；共42分)8. （4分）实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥温度计⑦蒸馏烧瓶⑧分流漏斗回答下列问题：（1）可以直接加热的有________（填序号，下同）；（2）加热时必须垫上石棉网的有________；（3）使用前必须查漏的有________；（4）可作反应容器的有________．9. （8分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为________（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42﹣离子？________ ．如果有，应该如何除去SO42﹣离子？________ （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是________（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？________（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：________ ．过滤时：________ ．蒸发时：________ ．10. （13分） (2016高二上·兴国月考) 根据所学知识，完成题目：（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．A . 9B . 13C . 11～13之间D . 9～11之间（2）25℃时，向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．A . 氨水与氯化铵发生化学反应B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C . 氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．②________和________两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）________ c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl﹣）的关系：c（NH ）________ c （Cl﹣）．11. （7分）(2015·海南模拟) 第四周期中的18种元素具有重要的用途．（1）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为________，中心原子的杂化类型为________．（2）第四周期ⅤA﹣ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）________．（3）金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子________；配体NH3分子的空间构型为________（4）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为________，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是________．12. （10分） (2018高三上·邵阳月考) 化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如图：已知以信息：① ；②核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；③在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；④芳香烃 F的相对分子质量介于90~100之间，0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水；⑤R1COOH+RCH2Cl R1COOCH2R+HCl。

2020年高考化学命题预测与模拟试题：氧化还原反应(学生版)

考点03 氧化还原反应【命题趋向】氧化还原反应原理引领中学元素及其化合物知识学习、电化学原理的理解等,氧化还原原理主要在非选择题中以填空形式考查,一般分散到实验题、无机化工流程、化学反应原理、化学与技术等题型中,用氧化还原反应理论解决一些新背景下化学问题。

氧化还原反应除考查教材中出现的反应外,着重考查一些陌生的氧化还原反应,如以亚铁离子为主心,联系MnO2,KMnO4,K2Cr2O7,H2O2,NaClO,O2,HNO3等,高锰酸钾、重铬酸钾可以与HS-,HSO3-,I-,H2O2,H2S等反应。

高考考查氧化还原反应不回避热点,如高锰酸钾、重铬酸钾与双氧水、亚铁离子等还原剂反应出现在多年试卷中。

【命题预测】氧化还原反应的基本概念的考查主要针对相关概念的判断,所涉及的氧化还原反应均为较陌生的,在新情境中解答问题,书写新信息、陌生的氧化还原反应方程式,试卷一般设计2、3个陌生的化学反应,要求考生根据条件书写化学方程式；联系化工生产、化学实验实际考查有关氧化还原反应计算,氧化还原滴定与其他滴定一样,作为高考定量测定样品纯度的重要依据。

【试题汇编】一、选择题1．(2020·山东省六地市部分学校高三线上考试)雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为原电池。

下列叙述正确的是( ) A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子2．(2020·山东省烟台市栖霞市网上统一月考)某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液,己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍,现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水,然后再调节pH为6~8,使Cr(III)转化为沉淀除去。

下列说法正确的是( )A．K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根,铬元素价态发生变化B．还原性：Cr3+＞Fe2+C．上述除铬过程中,溶液中pH先减小后增大D．除污完成后生成42.4kg沉淀,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol3．(2020·福建省泉州市高三适应性线上测试)研究发现,3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能,有效实现电子/空穴的定向迁移,最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应,如图所示。

2019-2020学年吉林省吉林市普通高中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉林省吉林市普通高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作A．KNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B．NaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；C. 加热促进铁离子水解，生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；D. 氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；故选：D。

2．25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．HA 为强酸B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-）【答案】DA、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA，溶液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；B、a点反应后溶质为NaA，A-部分水解溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，酚酞的变色范围为8～10，指示剂应该选用酚酞，不能选用甲基橙，故C错误；D、b点溶液的pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正确；故选：D。

吉林省2020年高考理综-化学模拟考试试卷

吉林省2020年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·株洲期末) “善待地球﹣﹣科学发展．”下列行为中不符合这一主题的是（）A . 发展循环经济，构建资源节约型社会B . 大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求C . 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D . 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2. （2分） (2018高一上·辽源月考) 如果a g 某气体中含有分子数为b ，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A . 22.4bc/aNA LB . 22.4ab/cNA LC . 22.4bc/bNA LD . 22.4b/acNA L3. （2分）关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（）A . 所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为5mol/L的硫酸B . 反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片C . 温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在140℃D . 收集乙烯可用排水法，也可用排空气法4. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A . 还原性B . 氧化性C . 漂白性D . 酸性5. （2分） (2017高二上·上海期末) A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A . n+16B . n+2C . n+8D . n+106. （2分） (2018高三上·河北期末) 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A . ②③④B . ②③④⑤C . ①③④D . ①③④⑤7. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

吉林省2020年高考化学预测试题及答案

吉林省2020年高考化学预测试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N AC. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。

上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。

Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。

Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。

Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。

下列说法不正确的是A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径Y>Z>X>QD．W与X形成化合物的化学式为W3X5. 室温下，关于pH=11的NH3·Ｈ2O溶液，下列分析正确的是A. c(NH3·Ｈ2O)=10-3mol/LB. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·Ｈ2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

吉林省长春市高考化学模拟试卷

吉林省长春市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2020·红桥模拟) 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm，怕酒精，不耐高温。

下列说法正确的是（）A . 该病毒由碳、氢、氧三种元素组成B . 该病毒扩散到空气中可形成气溶胶C . 该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性D . 该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温2. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . CH4的球棍模型：B . Cl-的结构示意图：C . 中子数为16的硫原子：D . 苯的分子式：3. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述正确的是（）A . 高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B . 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C . 石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D . 玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳4. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列无色透明溶液，能大量共存的是（）A . K+、Na+、Cl﹣、HCO 、OH﹣B . Cl﹣、NO 、MnO 、K+、Na+C . SO 、K+、Mg2+、Cl﹣、NOD . H+、Cl﹣、Br﹣、HS﹣、K+5. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去B . NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C . 过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D . 氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水6. （2分） (2019高一上·颍上期末) 向盛有稀BaCl2(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量HNO3(aq)，向乙试管中加入足量NaOH(aq)。

吉林省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷

吉林省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·福建期末) 习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。

下列做法不符合这一宗旨的是（）A . 农村推广用沼气作燃料B . 大力推广新能源汽车，减小碳排放C . 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D . 对煤和石油等燃料进行脱硫处理2. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列各对物质中，互为同分异构体的是（）A . CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B . CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2C . CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2D . 正丁烷和异丁烷3. （2分） (2018高一下·临汾期末) 设NA为阿伏伽德罗常数。

下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NAB . 1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NAC . 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD . 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA4. （2分） (2018高三上·桂林月考) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）A . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C . 图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD . 用中文“ ”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族5. （2分）(2018·江苏模拟) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。

2020年吉林省四平市高考模拟试卷高中化学

2020年吉林省四平市高考模拟试卷高中化学第I卷〔选择题共42分〕可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。

〕1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的〝蓝天工程〞得到了全民的支持。

以下措施不利于．．．〝蓝天工程〞建设的是〔〕A．在燃料煤中添加氧化钙B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，排除机动车尾气污染D．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机2．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知〔〕①当X、Y差不多上金属时，X一定比Y爽朗；②当X、Y差不多上非金属时， X一定比Y活泼；③当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属；④当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属A．①②③ B．③④ C．①③ D．②③④3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

以下各组物质：①Cu与FeCl3溶液②Cu与HNO3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是〔〕A．①③ B．②④ C．②③ D．①③④4．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

试估量ICl的沸点所处的范畴〔〕A．Cl2和BrCl之间 B．Br2和IBr之间C．IBr和I2之间 D．BrCl和Br2之间5．将钠投入以下溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是〔〕①水②NaOH溶液③0.1 mol·L–1盐酸④0.1 mol·L–1硫酸铁溶液A．④③②① B．④③①②C．③④①② D．①③④②6．下面是合成氨的简要流程示意图：沿x路线回去的物质是〔〕A． H2 B．催化剂 C．NH3 D．N2和H27. 以下实验操作中，所使用的仪器或试纸要求干燥的是〔〕A. 配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B. 用氯化铵和熟石灰混合加热制氨气时收集气体所用的试管C. 中和滴定所用的锥形瓶D. 检验氨气所用的红色石蕊试纸8．用N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕 A．1.0L 1.0mol·L1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C．1molCH4分子中共价键总数为4N AD．4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A9．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +4NH3?H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2↑＋H2OC．把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3– + Ca2+ + OH–CaCO3↓+ H2O，D．如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO–CaSO3↓+2HClO10．一些烷烃的燃烧热(kJ·mol1)如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0 正丁烷2878.0乙烷1560.8 异丁烷2869.6丙烷2221.5 2－甲基丁烷3531.3以下表达正确的选项是〔〕A．热稳固性：正丁烷＞异丁烷B．正戊烷的燃烧热大约在3540 k J/mol左右C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ·mol1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多11．以下实验中，溶液颜色有明显变化的是Ａ．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中Ｂ．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液Ｃ．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中Ｄ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液12．以为原料(其他无机试剂任选)，可合成，以下有关讲法正确的选项是〔〕A、是苯的同系物B、合成过程中涉及到的反应类型有4种C、的分子式为C9H9O2D、1mol可与5molH2发生加成反应13．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：〔〕实验次数电极材料水果品种电极间距/cm 电压/mV1 锌铜菠萝 3 9002 锌铜苹果3 6503 锌铜柑 3 8504 锌铜西红柿 3 7505 锌铝菠萝 3 6506 锌铝苹果 3 450甲同学提出的咨询题，乙同学讲明不正确的选项是 ( )①甲：实验6中的负极电极反应如何写？乙：铝为负极：Al－3e－＝Al 3＋②甲：实验1,5电流方向什么缘故相反？乙：1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：同学只跟水果的类型有关A．③ B．① C．①②③ D．②③14．以下表达错误的选项是〔〕A．将0.l mol·Ｌ1醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大B．10 mL 0.02mol·Ｌ1HCl溶液与10 mL 0.02mol·Ｌ1Ba(OH)2溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为20 mL，那么溶液的pH=12C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强D．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)第II卷〔共58分〕二、〔本大题2小题，共18分〕15．(7分)使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就能够用同一个简单的装置实现多种用途。

吉林省2020年高考理综-化学4月模拟试卷

吉林省2020年高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共7题；共42分)1. （6分） (2018高二上·北京期末) 有机化学与日常生活紧密相关。

下列日常用品与对应主要成分正确的是（）A B C D用品名称尿不湿酚醛树脂手柄有机玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸钠苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸盐硬脂酸甘油酯A . AB . BC . CD . D2. （6分）乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（）A . 正四面体烷的二氯代物只有1种B . 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C . 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D . 与环辛四烯互为同分异构体3. （6分）下列说法正确的是（）A . ClO3-的空间构型为平面三角形B . 两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近C . 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO44. （6分）(2018高一上·安平期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OB . CO2＋H2O=H2CO3C . 2H2O2 2H2O＋O2↑D . CaCO3 CaO＋CO2↑5. （6分） (2016高一下·昆明期中) 下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1C . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D . 从左到右，元素周期表中的第5列为VA族6. （6分） (2018高二上·白城月考) 某兴趣小组设计如图微型实验装置。

吉林省2020届高三第六次模拟考试化学试题Word版含答案

7．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐8．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（不考虑立体异构）A．3种B．6种C．9种D．10种9．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是A．两种物质的分子式均为C10H14O2，二者互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有双键，因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色10．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC．235g核素23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10N AD．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。

下列说法正确的是A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物12．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴13．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如右图。

2020高考化学押题卷附答案

5．钾（K）资源丰富，成本低廉，用其制作的钾离子电池有着超越锂离子电池的发展前景。

我国科研人员在钾离子电池的研发上做出了巨大的贡献。

图是我国某科研团队研制的一种钾离子电池充电时的示意图，下列说法不正确的是（）A．放电时，外电路电子由电极a流向电极bB．钾离子电池电解液一般选择有机溶剂，但会有一定的安全隐患C．充电时，每当外电路中转移lmol e﹣，正极材料会“释放”39g K+D．充电时，电极b上的电极反应式为：WS2+xK++xe﹣═K x WS26．用0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定25 mL 0.02 mol•L﹣1 FeSO4溶液（含少量硫酸），实验现象、pH随时间的变化曲线如图（K sp[Fe（OH）2]＝8×10﹣16）。

下列叙述错误的是（）A．b～c段溶液呈黄色的原因是：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB．理论上，Fe2+开始沉淀的pH≈7.3C．根据上图，在d点溶液中Fe2+、Fe3+基本沉淀完全D．d～e段，发生的主要反应为H++OH﹣═H2O7．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成结构如图的物质，该结构中所有原子都满足稳定结构，Y、Z处于同一周期。

下列说法错误的是（）A．原子半径大小为W＞Z＞Y＞XB．X与Z可形成具有强氧化性的化合物C．X与W形成的化合物存在离子键D．W的最高价氧化物对应的水化物是强碱二．多选题（共1小题）8．类比pH 的定义，对于稀溶液可以定义pC（X）＝﹣lg c（X），pK a＝﹣lg K a，常温下，某浓度H2A 溶液在不同pH 下，测得pC（H2A）、pC（HA﹣）、pC（A2﹣）变化如图所示，下列说法正确的是（）A．随着pH 的增大，pC 增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数B．pH＝3.50 时，c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）C．b 点时，＝104.50D．pH＝3.00～5.30 时，c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）先减小后增大II卷非选择题一、必做题9．乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。