江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 非金属及其化合物_富集在海水中的元素 氯_氯离子(Cl—)的检验 (2)
2019年高考化学一轮综合复习 第四章 非金属及其化合物 第15讲 富集在海水中的元素——卤素练习
第15讲 富集在海水中的元素——卤素考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。
2．化学性质(写出化学方程式) (1)Cl 2与金属反应Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟 Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟 (2)Cl 2与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰 H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)Cl 2与H 2O 反应化学方程式：Cl 2＋H 2O ??HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O ??H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)Cl 2与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O??HCl＋HClO②HClO??H＋＋ClO－③H2O??H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯
K12教育课件
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【解析】选D。氯水中含有大量H2O,加入无水硫酸铜 会出现蓝色,A正确;氯水中含HCl、HClO,所以新制氯 水可使石蕊试液先变红后褪色,B正确;向氯水中通入 少量二氧化硫,Cl2与SO2反应,漂白性减弱,C正确;氯水 中存在Cl2+H2O Cl-+H++HClO,加入NaCl固体平衡 逆向移动,c(H+)减小,pH增大,D错误。
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(1)反应原理:用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、
MnO2等)氧化浓盐酸:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
[或2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]。
(2)装置类型:固体+液体
气体。
△
====
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c(HClO)减小,溶液的漂白能力减弱,C项错误;加入二氧化硫水溶液,发生反 应:SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl,平衡逆向移动,c(HClO)减小,溶液的漂白能力减弱,D 项错误。
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【母题变式】
(1)将碳酸钙粉末加入新制氯水中,有无色气泡产生,发生反应的离子方程式为 ___________。 提示:CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。
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(1)弱酸性:比碳酸酸性___,电离方程式为 _(2_)_不__稳__定__性__:见__光__易__分。解,氯水要现用现弱配,保存在 棕色瓶中,置于冷暗处。 (3)强氧化HC性lO:使有H色++C布lO条- 褪色,能杀菌消毒,用作漂白剂、消毒剂。
近年高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第2节富集在海水中的元素——氯模拟预测通关新人教版(2
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第2节富集在海水中的元素—-氯一、选择题1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A．氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH—-测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解解析：选B.A项,活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项,氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确;C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误.2．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3解析：选D.铜与盐酸不反应，A错误;铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2,B、C错误。
3．下列关于卤素（用X表示)的叙述，错误的是( )A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－〈Cl－〈Br－〈I－解析:选A。
(新课标)2019版高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物考点规范练11富集在海水中的元素——氯海水资源
考点规范练11 富集在海水中的元素——氯海水资源利用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·Ｌ-1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol,丙瓶不变。
片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)( )A.甲=乙>丙B.丙>乙=甲C.甲>丙>乙D.乙>丙>甲2.某无色气体,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。
把溶液分成两份,向一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是( )A.一定存在HClB.一定存在SO2C.肯定没有CO2D.不能确定是否含有HI3.将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中能观察到的现象是( )A.水层显棕黄色B.水层无色C.四氯化碳层显红棕色D.四氯化碳层无色4.(2016上海化学,改编)已知:S+I2+H2O S+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、S、S,且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是( )A.肯定不含I-B.肯定含SC.肯定含有SD.肯定含有N5.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为 1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是( )A.将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-6.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
2019版高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物 第13讲 富集在海水中的元素-氯限时训练
2019版高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物 第13讲 富集在海水中的元素-氯限时训练[选题细目表]考查知识点基础题 中档题 较难题 1.氯气、氯水、次氯酸盐的性质1、3 8、9 2.氯及其化合物的性质及其转化2 7 10 3.与氯气的制法相关的实验探究4 11 4.卤族元素的性质的递变性5 5.卤素离子的检验 6)1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏。
下列关于安全处理措施不正确的是( )A ．紧急组织群众沿逆风方向疏散B ．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH 溶液C ．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D ．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO 3的毛巾捂住鼻子，向高处转移解析：A 项，远离有氯气的地方，正确；B 项，氯气与氢氧化钠溶液反应，正确；C 项，氨水挥发出的氨气会对群众造成伤害，错误；D 项，NaHCO 3溶液显弱碱性，对人体无伤害，且能与氯气反应，正确。
答案：C2．(2016·大同模拟)下列离子方程式不正确的是( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOB ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O解析：离子方程式解题的关键依据是①反应的客观存在性；②电荷守恒；③质量守恒及电子转移守恒等。
A 项中ClO －氧化SO 2产物应为CaSO 4。
3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HClO)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(HCl)解析：A项，新制氯水中存在H＋，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，因氯水中含有氧化性的HClO和Cl2，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。
2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第2节富集在海水中的元素__氯模拟预测通关新人教版
第2节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：选B。
A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3解析：选D。
铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C错误。
3．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是( )A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－解析：选A。
卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2＋H2O===HXO＋HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X 的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，故D 正确。
4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析：选C。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素____氯第1课时练习新人教版必修120170614116.doc
4.2.1 富集在海水中的元素----氯一．选择题（每题7分，共70分）1．下列关于氯气的叙述中，不．正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体2．下列化合物中，不能．．通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl23．下列说法不．正确的是（）A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。
4．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红B．变白C．先变红再变白 D．不变色5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2D．FeCl36．下列有关氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）C．氯水放置数天后，酸性增强D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2在任何情况下均不与铁反应7．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水8．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能．．用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl39．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+10．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．④②③①⑤B．⑥⑧C．⑥⑦①⑤D．②①⑤二．填空题（每题10分，共30分）11．新制氯水中有很多种微粒，与不同的物质相遇时，由不同的微粒参与反应。
2019高考化学总复习04非金属及其化合物(13)富集在海水中的元素—氯(2)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……富集在海水中的元素——氯（2）李仕才1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)(2017年高考·课标全国卷Ⅲ)清洗碘升华实验所用试管，先用酒精洗，再用水清洗( )(2)(2017年高考·天津卷)用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子( )(3)(2017年高考·天津卷)鉴别NaBr和KI溶液，分别加新制氯水后，用CCl4萃取( )(4)(2017年高考·江苏卷)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒( )(5)(2016年高考·课标全国卷Ⅰ)将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。
( )(6)(2016年高考·课标全国卷Ⅲ)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2时，气体产物先通过浓H2SO4后通过饱和食盐水。
( )(7)(2016年高考·四川卷)氯水作水的杀菌消毒剂。
( )(8)(2016年高考·四川卷)某无色溶液中可以大量存在H＋、Cl－、MnO－4。
( )(9)(2015年高考·山东卷)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，结论：Br－还原性强于Cl－。
( )(10)(2015年高考·重庆卷)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。
( )答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×2．(2016年高考·上海卷)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液解析：在氯水中存在反应：Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。
【配套K12】2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物课时作业11富集在海水中的元素—_氯海水资
课时作业11 富集在海水中的元素——氯海水资源的利用一、选择题1．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其生成物与Fe的量无关；氯水中有漂白性的HClO，可漂白pH试纸；NaBr与氯水中的Cl2反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色；产物CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。
答案：C2．在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( ) A．氧化性：ClO－>I2>SO2－3B．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析：碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质，其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质，而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO－>I2>SO2－3，A、B正确，D不正确。
答案：D3．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④C ．③D ．③⑤解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A 、B 项；HCl 气体与AgNO 3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl 气体，而不是Cl 2，⑤错，排除D 项。
高考化学总复习 第4章 非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素——卤素配套练习 新人教版
第2讲 富集在海水中的元素——卤素【2019·备考】最新考纲：1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
考点一 氯及其重要化合物(频数：★★☆ 难度：★☆☆)1．氯气的物理性质2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ， (3)与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。
3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子H2O、Cl2、HClO；②四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
5．氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
2019届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素—氯练习 新人教版
第四章 第2讲 富集在海水中的元素—氯1．(导学号27346462)下列有关氯气的说法正确的是( )A ．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌B ．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C ．红热的铁丝在Cl 2中燃烧产生棕色的雾；H 2在Cl 2中燃烧火焰呈淡蓝色D ．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水解析：A [A 项，氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，有消毒杀菌作用，正确；B 项，液氯是液态的氯气，仍然是纯净物，而干燥的氯气没有漂白性，错误；C 项，生成的氯化铁为固体粉末，所以产生棕色的烟，H 2在Cl 2中燃烧，火焰是苍白的，错误；D 项，氯水长时间放置，HClO 分解最终变成盐酸，错误。
]2．(导学号27346463)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( )A ．氯气B ．次氯酸C ．次氯酸根D ．氯化氢 解析：B [Cl 2＋H 2＋HClO ；ClO －＋H 2＋OH －。
] 3．(导学号27346464)下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B ．②④C ．②③D ．①④ 解析：B [反应①生成的HClO 为弱酸，应用HClO 表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H ＋和Cl －的形式。
]4．(导学号27346465)某化学兴趣小组利用MnO 2和浓HCl 及如图装置制备Cl 2。
下列分析中不正确的是( )A ．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗B ．A 中缺少加热装置C ．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl 2D ．D 中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析：C [氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B 中不能盛放氢氧化钠溶液。
近年高考化学第4章(非金属及其化合物)第2节富集在海水中的元素—氯海水资源的利用考点(1)氯及其化
2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第2节富集在海水中的元素—氯海水资源的利用考点（1）氯及其化合物讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第2节富集在海水中的元素—氯海水资源的利用考点（1）氯及其化合物讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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错误!李仕才考点一氯及其化合物一、氯气1．物理性质通常情况下，氯气是黄绿色有刺激性气味的气体。
密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.化学性质（1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2错误!2FeCl 3(棕红色烟)②与铜反应：Cu ＋Cl 2错误!CuCl 2(棕黄色烟）③与钠反应：2Na ＋Cl 2错误!2NaCl （白烟）(2)与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，（3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。
离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应：与NaOH 溶液反应。
离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5）与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
高考化学非金属及化合物 富集在海水中的元素氯试题
目夺市安危阳光实验学校课时梯级作业十一富集在海水中的元素——氯(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.下列关于卤素的性质说法正确的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐降低B.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,pH将增大C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与比色卡对照即可D.NaClO与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO -Cl2↑+H2O【解析】选D。
由F2→I2的熔沸点逐渐升高,A错误;Cl2溶于水生成HCl和HClO,溶液的pH减小,B错误;氯水具有漂白性,会将pH试纸漂白,故无法测定其pH,C 错误;次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应2HCl+NaClO Cl2↑+H2O+NaCl,D正确。
【加固训练】下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A.碘水B.溴水C.氯水D.溴化钠溶液【解析】选D。
因氧化性:Cl2>Br2>I2,则加入氯水、溴水,可将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝,另外直接加入碘水,试纸也变蓝,而NaBr溶液与碘化钾不反应。
2.酸性条件下,Cl有强的氧化性,若将一定量的Cu与稀硫酸、KClO3混合,则可能的生成物是①Cu(ClO3)2、②Cu(ClO4)2、③CuCl2、④H2中的( )A.①③ B.②③ C.②④ D.①④【解析】选A。
Cl表现出氧化性时,氯元素的价态只能下降,可能有CuCl2生成,但不可能有Cu(ClO4)2生成,由硝酸与铜反应类比知还可能生成Cu(ClO3)2但不可能有H2生成,A正确。
3.下列事实或实验叙述正确的是 ( )A.氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.加碘食盐中含有碘元素,能使淀粉溶液变蓝D.溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯【解析】选D。
氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成,A错误;使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等,B错误;加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在,不能使淀粉溶液变蓝,C错误;溴中溶有少量氯气,加入溴化钠与氯气反应,再用汽油萃取的方法提纯,D正确。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第2课时富集
课时2 富集在海水中的元素——卤素一、选择题1．下列说法错误的是( )A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3，D错误。
答案 D2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是( )A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。
答案 C3．下列变化过程中不能直接实现的是( )①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2，可直接实现HCl→Cl2的转化；B项，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。
答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
答案 B5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。
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氯离子（Cl—）的检验课后练习(2)
1．通过置换反应不可能生成()
A．Fe3O4B．F2C．Al2O3D．C
2．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
3．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与另一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。
这起事故中毒死亡28人，送医院治疗近300人。
周围人员可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子逃离现场，该物质是
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
4．在一种PH=1的溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液（）
A．含NO3－、Fe3＋，无I－，可能有Cl－
B．含I－，不含NO3－、Fe3＋，可能有Cl－
C．含I－、Fe3＋、Cl－，肯定不含NO3－
D．含I－、NO3－，肯定不含Fe3＋
5．某无色溶液中可能含有Na＋、SO32—、MnO4—、SO42—、Cl－、Br－、CO32—中的若干种，依次进行下列实验。
观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液pH>7；
②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生；
④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)原溶液中肯定含有的离子是________；肯定没有的离子是________。
(2)写出步骤②中的离子方程式_______________________________
__________________________________________________________。
6．已知单质Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
7．某一个化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为如下几步:
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
E.打开活塞,用烧杯接收溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
H.静置,分层
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是→→A→G→→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意
上述G步骤操作的目的是
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是
A．热裂汽油 B.苯 C.酒精 D.正庚烷8．某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列错误的是（）
A．X2+具有还原性B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定
C．XO2具有强氧化性D、该元素是第ⅡA族元素
9．气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。
已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（）
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有CO2、Cl2
A．①B．③C．①③D．②③
10．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，指纹线就由棕色变成黑色。
则这三种物质是() A．①硝酸银②溴化钠③溴化银
B．①硝酸银②氯化钠③氯化银
C．①氯化银②硝酸银③氯化钠
D．①硝酸银②碘化钠③碘化银
参考答案
1．答案：B
解析：F2是氧化性最强的单质，没有哪种单质能从其氟化物中置换出来，对A，反应为3Fe ＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；对C，反应为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；对D，反应为2Mg＋CO22MgO ＋C。
2．答案：C
解析：
3．答案：D
解析：该题考查了氯气的毒性及解毒方法，氯气溶解于水显酸性，所以工业上可以用碱液除去氯气尾气，但在涉及人体解毒时，考虑到NaOH的强腐蚀性，选项A不能选。
4．答案：B
解析：由题中条件“PH=1的溶液”知该溶液呈酸性，又已知“向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原”，说明该溶液中一定含有I－，因酸性条件下NO3－能把I－氧化，故不可能含有NO3－；又因Fe3＋能把I－氧化，故不可能含有Fe3＋；Cl－不能还原单质溴、Fe3＋、NO3－，但Cl－也可在酸性溶液中存在，故不能确定Cl－的有无。
5．答案：(1)Na＋、Br－、SO32—CO32—、MnO4—
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，SO32—＋Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO42—
解析：无色溶液中不含MnO4—，由①的现象可知溶液中至少含有CO32—、SO32—中的一种；由②的现象可推知无CO32—，含有Br－、SO32—；由于②中引入Cl－，故不能根据③的现象确定溶液中是否含有Cl－；酸性条件下NO3—可将SO32—氧化为SO42—，也不能根据④的现象推知是否有SO42—。
由于溶液必须呈电中性，溶液中一定含有Na＋。
6．答案：Br2 +2 NaOH ==NaBr + NaBrO +H2O，Br2 + 2OH- ==Br- + BrO- +H2O
解析：根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，考查离子反应方程式的书写。
7．答案：(1)CBDH；(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出;使漏斗内外空气相通,以保证E操作时漏斗里液体能够流出；(3)四氯化碳与水不溶,I2且在四氯化碳溶解度比在水中大很多；（4）A、C
解析：思路分析：（1）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，这当然是第一步。
B、D的操作属于萃取，E、F属于分液操作，A、G、H是分液前的准备操作。
（4）中的热裂汽油中，含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而酒精与溴水互溶，所以两者均不适宜作萃取剂。
方法要领：萃取和分液操作是中学化学实验中分离物质的常用方法之一，本题所涉及到的知识的技能有：分液漏斗的作用，萃取操作步骤及每一步聚的目的，萃取操作中的注意事项，萃取剂的性质及选择原则；碘在水和CCl4等有机溶剂中的溶解性，热裂汽油的不饱和性，乙醇和水的互溶性等。
只有掌握这些基本知识，并在学生实验中注意这些问题，才能在解决
实际问题时综合运用这些知识进行正确的推理和判断。
8．答案：A
解析：
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：此题信息给予比较明确。
汗渍中的物质是氯化钠，只有B项符合题意。