广东省广州市番禺区2017-2018学年高一化学上学期期中试题

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2017-2018学年广东省广州三中高一(上)期中化学试卷

2017-2018学年广东省广州三中高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：本部分共20小题，每小题2分，共40分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合题意．1．（2分）古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（）A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰2．（2分）下列说法正确的是（）A．H2O2的摩尔质量为34gB．铁粉溶于盐酸的离子方程为：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯离子的结构示意图：D．乙醇的结构式为CH3CH2OH3．（2分）朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mB．光是一种胶体C．雾是一种分散系D．发生丁达尔效应4．（2分）下列叙述正确的是（）A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mLC．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 molD．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L5．（2分）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105 Pa、25℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L 3mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10236．（2分）下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应7．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．服用胃舒平（含碳酸氢钠）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．碳酸钙与硫酸氢钠溶液反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+8．（2分）下列关于氧化剂的叙述中，正确的是（）A．组成氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子B．氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中降低C．氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高D．同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质9．（2分）下列说法不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落C．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠D．钠和氧气反应，条件不同，产物不同10．（2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．粗盐提纯，选①和②D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤11．（2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12．（2分）已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D．Fe2+＞Cl﹣＞I﹣13．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．铁在一定条件下与氧气生成Fe3O4B．铁在高温下与水蒸气（3Fe+4H2O Fe3O4+4H2）反应生成22.4LH2（体积已换算成标准状况下），转移2N A个电子C．钠与硫酸铜溶液反应可以观察到有气泡和蓝色沉淀产生D．过氧化钠和四氧化三铁中氧元素的化合价相同14．（2分）下列给定条件的溶液里一定能够大量共存的离子组是（）A．无色透明的酸性溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣B．加入钠产生氢气的溶液中：Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣C．能与碳酸氢钠反应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．无色透明的酸性溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣15．（2分）下列说法不正确的是（）A．高炉炼铁的三个主要反应都是氧化还原反应B．钠与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是水C．SO2分别与FeCl3溶液和酸性KMnO4溶液反应后，在所得的溶液中分别加入BaCl2溶液，都产生白色沉淀，说明SO2均被氧化D．H2O2在反应中只能做氧化剂16．（2分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2中含有的阴离子数2 N AB．标准状况下，22.4LCCl4中所含的原子数5 N AC．标准状况下，钠与水反应产生3.36LH2转移的电子数为0.3 N AD．含2 N A个质子的NH3溶于水，配成1L溶液，NH4+浓度为0.2mol•L﹣1 17．（2分）实验室需要480mL0.2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称取3.8gNaOH固体B．若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大C．若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大D．用0.8 mol•L﹣112 mLNaOH溶液稀释成480mL即可18．（2分）下列说法正确的是（）A．将25mLFeCl3溶液热至沸腾，再滴加6滴NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．Fe（OH）3胶体带有正电荷，电泳实验时，阴极附近颜色加深C．在Fe（OH）3胶体中滴加稀盐酸，胶体逐渐溶解D．含有FeCl3杂质的Fe（OH）3胶体，可以通过渗析提纯19．（2分）下列物质的除杂方法正确的是（）A．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，加过量澄清石灰水后过滤B．NaNO3固体中混有少量NaCl，溶于水后蒸发结晶C．水中含少量的I2，加酒精后分液D．99.5%酒精中含有少量水，加生石灰后蒸馏20．（2分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示．下列说法不正确的是（）A．a点表示恰好完全反应B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，比较①、②中的c（OH﹣），前者小于后者D．d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量二、单项选择题：本部分共5小题，每小题3分，共15分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合题意．21．（3分）如图是某“泡腾片”的标签．将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡．这个过程（）A．溶解了500 mg的Ca2+B．释放了224mL的气体（标准状况）C．发生了发应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强22．（3分）下列说法错误的是（）A．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1B．4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2C．3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5D．2FeS+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：323．（3分）下列关于同温同体积下的两种气体CH4和N2判断正确的是（）A．密度相同时具有的质量相同B．压强相同时具有的原子数相等C．质量相等时具有的分子数相等D．物质的量相等时具有的密度相同24．（3分）相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm﹣3，则下列说法正确的是（）A．相对分子质量M=B．物质的量浓度c=C．溶液的质量分数w%=D．溶液密度ρ=25．（3分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子的物质的量为1.25 molB．生成42.0 L N2（标准状况）C．有0.250 mol KNO3被氧化D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol三、解答题（共7小题，满分45分）26．（7分）写出下列反应的离子方程式①在敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，。

2017~2018学年广东广州番禺区高一上学期期中化学试卷番禺中学

2017~2018学年广东广州番禺区高一上学期期中化学试卷番禺中学　
选择题
1. A.B.C.D.含相同分子数的　
和　一定具有相同的（　
）
物质的量
原子个数
质量
体积O H 2NH 32. A.B.C.D.下列说法不正确的是（）
胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体
光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的
3. A.B.C.D.用　
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（
）
氮气所含有的原子数目为　标准状况下，
水中含有个水分子个氮气的体积是　
个氧气的体积的　倍标准状况下，
氯化氢所含的原子数为　N A 28g N A
22.4L N A
2N A N A 222.4L 2N A 4. 如表实验装置或操作正确的是（）
向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取　
晶体分离酒精和水A B C D
NaCl。

2017—2018学年度第一学期期中测试高一化学试题和答案

---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。

2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。

可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

广东省xx市201X-201x学年高一化学上学期期中试题

2017-2018学年度上学期高一期中考试化学试卷时间：70分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1. 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D2. 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（）A B C D3.下列物质中属于非电解质的是（）A.干冰B.液氧C.CaCO3D.NaHCO34．下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液5．在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）A．质量、摩尔质量B．体积、摩尔质量C．分子数、电子数D．密度、摩尔体积6．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯7．下列反应是氧化还原反应的是( )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．CaCO3===CaO＋CO2↑8．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( ）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10—9m～10—7mB．光是一种胶体C．雾是一种分散系D．发生丁达尔效应9.标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（）A．N2B．CO2 C．SO2D．CH410.科学家已发现一种新型分子，其分子式是H3，在相同条件下，等质量的H2和H3相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量11.在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02812．1 mol/L FeCl2和1 mol/L KCl溶液中，Cl- 物质的量浓度之比是( )A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶313．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A．3 mol/L B．8.4 mol/LC．11.8 mol/L D．0.5 mol/L14、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）所含离子Cl－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121 A．Na+B．Fe3＋C．NO3－D．Mg2+15、如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是( )A．O3、N2B．CH4、NH3C．N2、O2D．CO、CO216．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K＋、HCO3-、Na+、SO4 2－ B. Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋C. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-＋H+ ＝H2OB．氧化钙与稀盐酸反应CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC．铁片插入硝酸银溶液中Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中CO32—＋2H+＝CO2＋H2O18．在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：219.下列图示中说法正确的是( )20.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C2Sn + a M↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是( )A.反应中SnO2被还原B.a的值为3C.反应后有两种氧化产物D.每生成1 mol CO2转移电子8 mol第Ⅱ卷二、填空题(共40分)21.（每空2分，共14分）（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为______ ，原子的个数之比为_____。

广东省广州大学附中等三校联考2017-2018学年高一(上)期中化学试卷

广东省广州大学附中等三校联考2017-2018学年高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分）1．（2分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学是一门实用性很强的科学B．化学将为能源、资源的合理开发和安全应用做出重大贡献C．化学是一门以实验为基础来研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学D．化学面对现代严重的环境问题显得无能为力2．（2分）下列实验基本操作或实验注意事项中，主要不是出于实验安全考虑的是（）A．气体制备实验装置在实验前进行气密性检查B．氢气还原氧化铜实验中，要先通入氢气排尽装置内的空气后再加热C．实验室的废液要经过处理后才能排放到公共下水道D．在做金属钠与水的实验时，取用的金属钠块不宜过大3．（2分）为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，最后进行过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A．K2CO3、Ba（NO3）2、KOH、HNO3B．KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3C．Ba（NO3）2、KOH、K2CO3、HNO3D．Ba（NO3）2、KOH、HNO3、K2CO34．（2分）下列实验操作中无明显错误的是（）A．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL沸水中，继续加热至液体呈红褐色即得到Fe（OH）3胶体B．用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，冷凝管中冷却水的流向与管内蒸汽的流向相同D．萃取分液时，若需要的是上层液体，可以将下层液体完全放出后，换一个烧杯继续从下口接取剩余的液5．（2分）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀盐酸，同时用PH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②④C．②③④D．①②④6．（2分）我国曾发现了许多患泌尿系统结石的婴幼儿，主要是由于食用了含有三聚氰胺的三鹿牌婴幼儿配方奶粉引起的．三聚氰胺（分子式为C3N6H6）是一种低毒性白色粉末，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾病．有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．三聚氰胺的摩尔质量为126B．标准状况下，1mol 三聚氰胺的体积约为22.4LC．2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AD．三聚氰胺口服致死量：狗为 1.26g/kg．所以对于体重为10kg的狗喝下含0.1mol的三聚氰胺的奶粉不会死亡7．（2分）在标准状况下① 6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，对上述四种气体之间的关系表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞④＞③＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd8．（2分）下列叙述中正确的是（）A．0.1mol/L的稀硫酸中含有阳离子个数为0.2N AB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC．2.3g金属钠与足量氧气充分反应，转移电子数一定为0.1N AD．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子个数为 1.6N A9．（2分）下列两种物质所含的原子数一定相同的是（）A．同温同压同体积的乙醇与甲烷B．相同质量不同密度的C2H4和COC．不同温度，不同压强，相同质量的N2和COD．同温同压同体积的氧气与臭氧10．（2分）某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，下列说法正确的是（）A．NaCl是非电解质B．电解质本身不一定能导电C．将图2中的NaCl溶液换成氨气的水溶液，灯泡也亮，说明氨气是电解质D．将图2中的NaCl溶液换成硫酸，灯泡也亮，说明硫酸是电解质11．（2分）下列胶体的说法正确的是（）①胶体区别于其他分散系的本质是具有丁达尔现象②鸡蛋清溶液属于胶体③可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体④往Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，先有沉淀生成，最终沉淀消失．⑤胶体具有电泳现象是因为胶体带电⑥云、雾、玉、纳米材料均属于胶体．A．①②④⑥B．②⑤⑥C．①③④⑤D．②④12．（2分）下列哪种物质和氢氧化钡、硫酸铜、氧化钠归为一类（）A．C2H5OH（液态）B．氯化钠溶液C．盐酸D．水13．（2分）在甲、乙两烧杯溶液中共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的离子是（）A．Na+、SO42﹣、CO32﹣B．Na+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、H+、SO42﹣14．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．往NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至恰好中和：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OB．碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．往Ba（OH）2溶液中加少量硫酸溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O15．（2分）将少量金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量减小的是（）A．盐酸B．硫酸钾溶液C．硫酸铜溶液D．烧碱溶液16．（2分）关于反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．HNO3是氧化剂，Cu（NO3）2氧化产物B．每溶解 3.2克铜，反应就转移0.1mol电子C．每消耗1mol HNO3，反应就转移0.1mol电子D．每生成 2.24升（标况）气体，反应就转移0.1mol电子17．（2分）已知如下反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②FeI2+Cl2=FeCl2+I2 ③2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2据此可推断氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞I2＞Fe3+C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I218．（2分）下列过程需加入氧化剂才能实现的是（）A．CrO42﹣→Cr2O72﹣B．MnO4﹣→Mn2+C．Na2O→Na2O2D．CO2→CO19．（2分）相同条件下，某容器装满氮气时质量为43.2克，装满氧气时质量为43.6克，下列说法正确的是（）A．该容器质量为40克B．装满氯气时质量为47.5克C．缺乏数据容器质量不能求D．瓶内氧气质量为 3.6克20．（2分）将钠、镁、铝各0.2摩尔分别投入100mL1mol/L的盐酸中，产生的气体在相同条件下的体积比为（）A．1：1：1B．2：1：1C．6：3：2D．1：2：321．（2分）在Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.35mol/L，则混合溶液中铁离子的浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L22．（2分）往含有下列离子的溶液中加入适量金属钠后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．Ca2+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣23．（2分）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O═NaBO2Z+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（）A．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4即使氧化剂又是还原剂24．（2分）已知在碱性溶液中可发生反应：aR（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=bRO4n﹣+c Cl﹣+5H2O，则元素R在产物中的化合价是（）A．+3B．+4C．+5D．+625．（2分）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O下列说法正确的是（）A．CuI 既是氧化产物又是还原产物B．每生成1mol CuI，有12 mol KI 发生氧化反应C．每1mol KI被氧化，反应中转移 1 mol 电子D．每反应1mol Cu（IO3）2，该物质得到7mol 电子二、非选择题（本题包括4道题，共50分）26．（13分）（1）完成下列方程式①配平下列方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：K2CrO4+ HCl（浓）﹣KCl+CrCl3+ Cl2↑+②写出铜绿Cu2（OH）2CO3溶于硫酸溶液的离子方程式：（2）实验室从海带中提取碘的流程如图所示，完成下列问题．海带海带灰灼烧浸泡液浸泡含I﹣的溶液①适量Cl2含I2的溶液②含I2的有机溶液蒸馏I2晶体a．步奏①②的操作名称分别是、，步骤②可使用的试剂名称是（填名称）；蒸馏使用的玻璃实验仪器除了酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还需要和；b．有人提出从含碘的有机溶液中得到碘晶体采用蒸馏方法不合理，原因是：．27．（11分）用98%密度为 1.84g/mL的浓硫酸配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，为确保精确度，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、；（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填序号：A．偏高B．偏低C．无影响）①未冷却至室温即进行定容②定容时仰视③摇匀后静置，发现液面低于刻度线（4）如图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：①，②．（5）溶解 2.16克镁铝合金，需要该酸的体积是．（填范围）28．（16分）已知有一白色粉末只可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的部分离子．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；（1）请你根据上述实验现象，推测这一粉末中一定含有的离子是，一定不含有的离子是；（2）若某同学设计实验最终确定该粉末是NaCl、Na2SO4、Na2CO3的混合物，请你认为他还要做哪些实验才能确定．可选择的试剂有：稀盐酸、稀HNO3、NaOH溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液实验步骤实验现象反应离子方程式和结论【注】：只能取一次待测液．29．（10分）标准状况下， 3.36LCH4和C2H4的混合气体质量为 3.3克，求：（1）混合气体的平均摩尔质量为，混合气体中甲烷的体积为升，C2H4的质量分数是．（2）上述混合气体与标准状况下13.44L氧气混合，用电火花点燃，充分反应后，得到水的物质的量是摩，反应后混合气体的平均摩尔质量是．广东省广州大学附中等三校联考2017-2018学年高一（上）期中化学试卷参考答案一、单项选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分）1．D；2．AC；3．C；4．A；5．C；6．C；7．D；8．C；9．C；10．B；11．D；12．D；13．B；14．A；15．C；16．C；17．C；18．C；19．B；20．B；21．C；22．D；23．A；24．D；25．C；二、非选择题（本题包括4道题，共50分）26．2；14；2；2；3；7H2O；Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；过滤；萃取；萃取分液；蒸馏烧瓶；温度计；碘单质易升华，会导致碘损失；27．13.6；20；胶头滴管；偏高；偏低；无影响；应选用500mL容量瓶；要用玻璃棒引流；0.18L～0.24L；28．Na+；Cu2+、Mg2+；29．22g/mol；1.68；63.6%；0.3；36.5g/mol；。

广东省广州市2017_2018学年高一化学上学期10月段考试题

广东省广州市2017-2018学年高一化学上学期10月段考试题（满分：100分；考试时间：60分钟）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下图所列物质贴错了标签的是白磷高锰酸钾生石灰浓硫酸A B C D2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3. 如图实验操作装置正确的是4．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥5．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A．化合物电离时，生成的阳离子都是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子的是碱C．纯碱和烧碱都属于碱D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl ，所以NH4Cl是盐6．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液7．下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处, 且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体8．下表各组物质分类不正确的是9A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体10．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为11．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑12．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物13．某同学在做实验时引起了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。

【精品】2017-2018学年广东省广州大学附中等三校联考高一(上)期中化学试卷

2017-2018学年广东省广州大学附中等三校联考高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分）1．（2分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学是一门实用性很强的科学B．化学将为能源、资源的合理开发和安全应用做出重大贡献C．化学是一门以实验为基础来研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学D．化学面对现代严重的环境问题显得无能为力2．（2分）下列实验基本操作或实验注意事项中，主要不是出于实验安全考虑的是（）A．气体制备实验装置在实验前进行气密性检查B．氢气还原氧化铜实验中，要先通入氢气排尽装置内的空气后再加热C．实验室的废液要经过处理后才能排放到公共下水道D．在做金属钠与水的实验时，取用的金属钠块不宜过大3．（2分）为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，最后进行过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A．K2CO3、Ba（NO3）2、KOH、HNO3B．KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3 C．Ba（NO3）2、KOH、K2CO3、HNO3D．Ba（NO3）2、KOH、HNO3、K2CO3 4．（2分）下列实验操作中无明显错误的是（）A．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL沸水中，继续加热至液体呈红褐色即得到Fe（OH）3胶体B．用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，冷凝管中冷却水的流向与管内蒸汽的流向相同D．萃取分液时，若需要的是上层液体，可以将下层液体完全放出后，换一个烧杯继续从下口接取剩余的液5．（2分）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀盐酸，同时用PH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②④C．②③④D．①②④6．（2分）我国曾发现了许多患泌尿系统结石的婴幼儿，主要是由于食用了含有三聚氰胺的三鹿牌婴幼儿配方奶粉引起的．三聚氰胺（分子式为C3N6H6）是一种低毒性白色粉末，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾病．有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．三聚氰胺的摩尔质量为126B．标准状况下，1mol 三聚氰胺的体积约为22.4LC．2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AD．三聚氰胺口服致死量：狗为1.26g/kg．所以对于体重为10kg的狗喝下含0.1mol 的三聚氰胺的奶粉不会死亡7．（2分）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，对上述四种气体之间的关系表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞④＞③＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd8．（2分）下列叙述中正确的是（）A．0.1mol/L的稀硫酸中含有阳离子个数为0.2N AB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC．2.3g金属钠与足量氧气充分反应，转移电子数一定为0.1N AD．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子个数为 1.6N A9．（2分）下列两种物质所含的原子数一定相同的是（）A．同温同压同体积的乙醇与甲烷B．相同质量不同密度的C2H4和COC．不同温度，不同压强，相同质量的N2和COD．同温同压同体积的氧气与臭氧10．（2分）某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，下列说法正确的是（）A．NaCl是非电解质B．电解质本身不一定能导电C．将图2中的NaCl溶液换成氨气的水溶液，灯泡也亮，说明氨气是电解质D．将图2中的NaCl溶液换成硫酸，灯泡也亮，说明硫酸是电解质11．（2分）下列胶体的说法正确的是（）①胶体区别于其他分散系的本质是具有丁达尔现象②鸡蛋清溶液属于胶体③可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体④往Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，先有沉淀生成，最终沉淀消失．⑤胶体具有电泳现象是因为胶体带电⑥云、雾、玉、纳米材料均属于胶体．A．①②④⑥B．②⑤⑥C．①③④⑤D．②④12．（2分）下列哪种物质和氢氧化钡、硫酸铜、氧化钠归为一类（）A．C2H5OH（液态）B．氯化钠溶液C．盐酸D．水13．（2分）在甲、乙两烧杯溶液中共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的离子是（）A．Na+、SO42﹣、CO32﹣B．Na+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、H+、SO42﹣14．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．往NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至恰好中和：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OB．碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．往Ba（OH）2溶液中加少量硫酸溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O 15．（2分）将少量金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量减小的是（）A．盐酸B．硫酸钾溶液C．硫酸铜溶液D．烧碱溶液16．（2分）关于反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．HNO3是氧化剂，Cu（NO3）2氧化产物B．每溶解 3.2克铜，反应就转移0.1mol电子C．每消耗1mol HNO3，反应就转移0.1mol电子D．每生成 2.24升（标况）气体，反应就转移0.1mol电子17．（2分）已知如下反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②FeI2+Cl2=FeCl2+I2 ③2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2据此可推断氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞I2＞Fe3+C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I218．（2分）下列过程需加入氧化剂才能实现的是（）A．CrO42﹣→Cr2O72﹣B．MnO4﹣→Mn2+C．Na2O→Na2O2D．CO2→CO19．（2分）相同条件下，某容器装满氮气时质量为43.2克，装满氧气时质量为43.6克，下列说法正确的是（）A．该容器质量为40克B．装满氯气时质量为47.5克C．缺乏数据容器质量不能求D．瓶内氧气质量为 3.6克20．（2分）将钠、镁、铝各0.2摩尔分别投入100mL1mol/L的盐酸中，产生的气体在相同条件下的体积比为（）A．1：1：1 B．2：1：1 C．6：3：2 D．1：2：321．（2分）在Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.35mol/L，则混合溶液中铁离子的浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L22．（2分）往含有下列离子的溶液中加入适量金属钠后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．Ca2+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣23．（2分）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O═NaBO2Z+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（）A．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4即使氧化剂又是还原剂24．（2分）已知在碱性溶液中可发生反应：aR（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=bRO4n﹣+c Cl ﹣+5H2O，则元素R在产物中的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+625．（2分）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O下列说法正确的是（）2A．CuI 既是氧化产物又是还原产物B．每生成1mol CuI，有12 mol KI 发生氧化反应C．每1mol KI被氧化，反应中转移 1 mol 电子D．每反应1mol Cu（IO3）2，该物质得到7mol 电子二、非选择题（本题包括4道题，共50分）26．（13分）（1）完成下列方程式①配平下列方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：K2CrO4+ HCl（浓）﹣KCl+CrCl3+ Cl2↑+ ②写出铜绿Cu2（OH）2CO3溶于硫酸溶液的离子方程式：（2）实验室从海带中提取碘的流程如图所示，完成下列问题．海带海带灰灼烧浸泡液浸泡含I﹣的溶液①适量Cl2含I2的溶液②含I2的有机溶液蒸馏I2晶体a．步奏①②的操作名称分别是、，步骤②可使用的试剂名称是（填名称）；蒸馏使用的玻璃实验仪器除了酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还需要和；b．有人提出从含碘的有机溶液中得到碘晶体采用蒸馏方法不合理，原因是：．27．（11分）用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，为确保精确度，应选用mL 量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、；（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填序号：A．偏高B．偏低C．无影响）①未冷却至室温即进行定容②定容时仰视③摇匀后静置，发现液面低于刻度线（4）如图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：①，②．（5）溶解2.16克镁铝合金，需要该酸的体积是．（填范围）28．（16分）已知有一白色粉末只可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的部分离子．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；（1）请你根据上述实验现象，推测这一粉末中一定含有的离子是，一定不含有的离子是；（2）若某同学设计实验最终确定该粉末是NaCl、Na2SO4、Na2CO3的混合物，请你认为他还要做哪些实验才能确定．可选择的试剂有：稀盐酸、稀HNO3、NaOH溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液实验步骤实验现象反应离子方程式和结论【注】：只能取一次待测液．29．（10分）标准状况下， 3.36LCH4和C2H4的混合气体质量为 3.3克，求：（1）混合气体的平均摩尔质量为，混合气体中甲烷的体积为升，C2H4的质量分数是．（2）上述混合气体与标准状况下13.44L氧气混合，用电火花点燃，充分反应后，得到水的物质的量是摩，反应后混合气体的平均摩尔质量是．2017-2018学年广东省广州大学附中等三校联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分）1．（2分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学是一门实用性很强的科学B．化学将为能源、资源的合理开发和安全应用做出重大贡献C．化学是一门以实验为基础来研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学D．化学面对现代严重的环境问题显得无能为力【分析】A．因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，所以化学是一门具有较强实用性的科学；B．可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题；C．化学是一门以实验为基础的自然学科；D．可以利用化学知识来解决环境问题．【解答】解：A．因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故A正确；B．可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故B正确；C．化学是一门以实验为基础的自然学科，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律，从而服务于人类社会，故C正确；D．利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收利用减少环境污染，故D错误；故选：D。

广东省广州市2017-2018学年高一化学上学期期期末考试试题(含解析)

广东省广州市2017-2018学年高一化学上学期期期末考试试题（含解析）本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

S-32, Fe-56, Zn-65第一部分选择题一．单选题(15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1．化学与生产、生活密切相关。

下列物质用途不正确．．．的是A. Na2O2是强氧化剂，有漂白性，可用作食品的漂白剂B. Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚C．NaHCO3能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多D．Fe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料【答案】A2．下列说法正确的是A．Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同B．Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物【答案】B【解析】A．Na与氧气反应因氧气反应条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A错误；B．Na2O和Na2O2中阳、阴离子物质的量之比均为2:1，B正确；C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，但它们都属于盐，C错误；D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，但过氧化钠和水的反应中还有氧气生成，氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠不是，D错误，答案选B。

3．下列实验操作或事故处理中，做法正确的是A．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝B．新配硫酸铁溶液要加入铁钉和稀硫酸保存C．用剩的金属钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃D．大量金属钠着火可以用干粉（含NaHCO3)灭火器灭火【答案】C【点睛】选项D是易错点，掌握相关物质的性质是解答的关键。

注意了解常见意外事故的处理方法和措施：意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救液溴沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗4．下列各组会出现先产生沉淀，然后沉淀再溶解的现象的是A．向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至过量B．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量C．向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量【答案】D【解析】A．向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至过量，开始没有明显实验现象，随后产生氢氧化铝白色沉淀，A错误；B．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量产生氢氧化铝沉淀，B错误；C．向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量生成碳酸钠和水，C错误；D．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，首先产生氢氧化铝沉淀，盐酸过量后白色沉淀溶解，D正确，答案选D。

2017-2018学年广东省广州市番禺区仲元中学高一(上)期中化学试卷

2017-2018学年广东省广州市番禺区仲元中学高一（上）期中化学试卷一、单选题：本题共15小题，每小题4分，满分60分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．1．（4分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．食盐和水B．碘和四氯化碳C．汽油和煤油D．水和四氯化碳2．（4分）下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl3．（4分）下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．（4分）甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．分液5．（4分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A．A B．B C．C D．D6．（4分）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO47．（4分）在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol．A．2、54、24 B．54、2、24 C．32、50、12 D．16、50、248．（4分）下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Al3+、H+、CO32﹣、ClO﹣C．K+、Fe3+、NO3﹣、OH﹣D．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣9．（4分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。

广州市高一上学期化学期中考试试卷D卷(考试)

广州市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·荆州期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）A . 氯化钠B . 乙醇C . 木炭D . 氢氧化钠2. （2分）某溶液中含Fe3+、Cl-、Na+、SO42- ，其离子个数比为Fe3+∶Cl-∶Na+∶SO42-=1∶2∶x∶2，则x的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 43. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列仪器名称为“滴定管”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ①③⑥5. （2分）下列应用或解释合理的是（）A . 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B . SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C . 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D . 在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气6. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag7. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）A . Cu2+ Cl﹣ K+ SO42﹣B . Na+ NO3﹣ OH ﹣ CO32﹣C . Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ SO42﹣D . K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣8. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（）A . ①②③④B . ①③⑤C . ②⑤D . ②④⑤9. （2分） (2016高二上·扬州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NAB . 1 mol﹣OH中电子数为10 NAC . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAD . 常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 NA10. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的药品如下：该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）A . ③和①B . ④和①C . ①和②D . ③和④11. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag＋+S2-＝Ag2S↓B . KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2H2O + I2C . 用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑D . 硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋+3CO32－＝2Al(OH)3↓+3CO2↑12. （2分） (2017高一上·延安期中) 在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（）A . 定容B . 溶解C . 过滤D . 蒸发13. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数14. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列说法正确的是（）A . 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%15. （2分）某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。

广东省广州市高一上学期期中化学试卷D卷

广东省广州市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2019·宝山模拟) 下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A . N3－最外层电子数为5B . N3－质子数为21C . N原子核外有7种能量不同的电子D . N2的电子式是2. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应．A . 全部正确B . ①②⑤⑦⑨C . ②⑤⑥⑦⑨⑩D . ⑤⑨3. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 非金属氧化物酸性氧化物B . 化合物非电解质C . 溶液胶体D . 悬浊液分散系4. （2分） (2018高三上·昌平期末) 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。

其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（）A . 在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B . 反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C . 直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D . 纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象5. （2分）铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子6. （2分）下列表示物质变化的化学用语正确的是（）A . NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B . 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC . 用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D . 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe＝2Fe3++3H2↑7. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列各气体: ① 含3.01×1023个O的CO2; ② 标准状况下6.72L的HCl; ③3.4g的NH3; ④0.5molHe。

【配套K12】广东省某知名中学高一化学上学期期中试题(含解析)_3_2

南沙一中2017学年第一学期期中考试高（一）化学试题（本试卷100分，共6页）可能用到的相对原子质量：H-1， O-16， S-32，C-12，N-14，Cu-64 ，Na-23一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分)1. 下列实验操作正确的是（）A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热C. 利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘D. 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液【答案】C【解析】A、蒸馏操作时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，A错误；B、用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，B错误；C、利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘，C正确；D、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液，D错误，答案选C。

2. 下列四个实验装置图和相应说明①．酒精的蒸馏实验②. 用四氯化碳萃取碘水中的碘③．蒸发溶液④. 除去CO中的CO2正确的是( )A. 全部正确B. 全部错误C. ①②正确 C．③④正确【答案】B【解析】蒸馏时冷却水的流向应该是下口进，上口出，①错误；四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，②错误；蒸发皿加热时不需要垫石棉网，③错误；除去CO中的CO2时应该是长口进，短口出，④错误，答案选B。

3. 除去粗盐中的Mg2+ 、Ca2+、SO42-等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( )A. NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶B. BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶C. Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶【答案】C【解析】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。

广州市高一上学期期中化学试卷D卷(测试)

广州市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A . 料酒可以除去食物中的腥味B . 纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C . 葡萄糖可用于补钙药物的合成D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. （2分） (2019高一上·长沙期末) 分类是一种重要的学习方法。

氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。

下列物质中不属于氢化物的是（）A . H2SO4B . H2O2C . NaHD . NH33. （2分）一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于可逆反应B . 一定属于化合反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于吸热反应4. （2分） (2020高一上·那曲期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 标准状况下，11.2L H2O中含有的氧原子数为0.5NAC . 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD . 16g O2含有的氧原子数目为NA5. （2分） (2018高一下·河北开学考) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容6. （2分）(2017·银川模拟) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）A . 用图装置制取干燥纯净的NH3B . 用图装置实验室制备Fe（OH）2C . 用图装置可以完成“喷泉”实验D . 用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积7. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判断正确的是（）A . 高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 反应的氧化产物只有氧气C . 当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1molD . 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液8. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I﹣═Fe2++I2B . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al +4N +2H2OC . 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：N +OH﹣═NH3•H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：﹣9. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B . H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D . NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣10. （2分） (2018高一上·武邑期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC . 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA11. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。