池州市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(13)

汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

3、考试时间：100分钟，总分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。

1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2. 下列有关说法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．CO(g)的燃烧热是△H ＝－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) △H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 2，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 1；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)+5H 2O(l)，热效应为△H 3。

则下列判断正确的是（） A ．△H 1＞△H 3 B ．△H 2＜△H 3 C ．△H 2+△H 3 =△H 1 D ．△H 1+△H 2＞△H 34. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

池州市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

池州市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．现要配制0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A ．称量时，左盘高，右盘低 B ．定容时俯视容量瓶刻度线C ．原容量瓶洗净后没有干燥D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 2．关于下列各图的叙述，正确的是A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6 kJ·mol －1B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2（g ） N 2O 4（g ）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A 、B 饱和溶液分别由t 1 ℃升温至t 2 ℃时，溶质的质量分数B ＝AD ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH 大于NaB 溶液3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是A ．将58.5g NaCl 溶解于1L 水中B ．将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液C ．将2L 5mol/L 的浓盐酸与8L 水混合D ．特l0g NaOH 溶解于水中配成250mL 溶液 4．下列物质属于电解质且又能导电的是（） A ．硝酸钾溶液 B ．液态的氯化氢 C ．熔融的氯化钠 D ．金属铜5．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

下列说法中，不正确的是A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性NH 4+< Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放6．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确．．．的是（）A ．化合物I 分子式为C 19H 24O 5B ．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO 4溶液和NaOH 溶液反应C ．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D ．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I 可用Br 2的CCl 4溶液7．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（） A ．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B ．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C ．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D ．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO 2的物质的量不同 8．下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+9．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl 3溶液（其他用品略），某合作学A ．第①组溶液中 c （FeB ．第②组剩余固体是铜铁混合物C ．第④组反应后的滤液中 c （Fe 2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：210．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V311．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）12．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D13．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多14．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④15．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。

池州市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

池州市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X2．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O3．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10N A6．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色7．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。

池州市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

池州市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．使溶液中的Al 3+完全转化成Al （OH ）3，应选择的最好试剂是 A ．NH 3·H 2O B ．NaOHC ．CO 2D ．HCl2．常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。

下列说法不．正确．．的是A ．在A 点：c （HX ）>c （Na +）>c （X -）B ．在B 点，溶液中c （H +）=c （OH -）C ．C 点溶液中存在的主要平衡是X - + H 2O HX+OH -D ．0.05mol/L NaX 溶液的pH ≈ 93．仪器名称为“蒸发皿”的是A ．B ．C ．D ．4．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al 2（SO 4）3溶液中逐滴滴加Ba （OH ）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失 ③向含有BaCl 2和NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ④向CaCl 2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa 、150℃时，agCO 和H 2的混合气体在足量的O 2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na 2O 2固体后，Na 2O 2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al 2O 3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物ANaOH 溶液的体积/mL pH7.0C⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液6．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

安徽省池州市高二上学期化学第一次月考试卷

安徽省池州市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是：A . 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B . 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C . PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D . 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统2. （2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H23. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列热化学方程式中的△H表示可燃物燃烧热的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2C . HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（ l ）△H3D . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（ l ）△H44. （2分） (2018高三上·西安开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（）A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种5. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀盐酸反应B . 锌与稀硫酸反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 灼热的炭与二氧化碳反应6. （2分）对于化学方程式SiO2+3C SiC+2C O↑，有关叙述正确的是（）A . 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B . 硅元素被还原了，碳元素被氧化了C . 在反应中C既是氧化剂又是还原剂D . 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：17. （2分） (2016高二上·茂名期中) 已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（）A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1 220 kJ/mol8. （2分）(2017·江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。

安徽省池州一中2018学年高二化学上学期期中质量检测

池州市第一中学2018-2018学年度第一学期期中质量检测高二化学试卷（理科）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，2分×10＝20分) 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2．已知①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量。

下列叙述正确的是A ．氢卸和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2 (g)＋Cl 2 (g) 2 HCl (g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝183kJ·mol -1C ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝－183kJ·mol -1D ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝－183kJ·mol -13．含氢氧化钠10.00g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.35 kJ 的热量，表示该中的反应的热化学方程式是A ．NaOH (aq)＋HCl (aq) NaCl (aq)＋H 2O (l)△H ＝－14.35 kJ·mol -1B ．NaOH (aq)＋HCl (aq) NaCl (aq)＋H 2O (l)△H ＝－28.70 kJ·mol-1C ．NaOH ＋HCl NaCl ＋H 2O△H ＝－57.40 kJ·mol-1D ．NaOH (aq)＋HCl (aq) NaCl (aq)＋H 2O (l)△H ＝－57.40 kJ·mol-1 4．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ· mol -1、285.8 kJ· mol -1、890.3 kJ· mol -1、2 800 kJ· mol -1，则下列热化学方程式正确的是 A ．C (s)＋12O 2(g) CO (g) △H ＝－393.5 kJ·mol -1B ．2H 2 (g)＋O 2 (g) 2H 2O (g) △H ＝＋571.6 kJ·mol -1C ．CH 4 (g)＋2O 2 (g) CO 2 (g)＋2H 2O (g) △H ＝—890.3 kJ·mol -1D ．12C 6H 12O 6 (s)＋3O 2 (g) 3CO 2 (g)＋3H 2O (1) △H ＝—1 400 kJ·mol -15．在密闭容器中，进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间会存在如下关系：υ(B)＝3υ(A)，3υ(C)＝2υ(B)，υ(C)＝2υ(A)。

安徽省池州市第一中学高二上学期期中考试化学试题

安徽省池州市第一中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)△H = +73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = –285.8kJ/mol2．下列说法正确的是A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．吸热反应中破坏反应物的全部化学键所需要的能量大于破坏生成物全部化学键所需要的能量3．已知：CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。

下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为190kJ/molB．该反应说明CH3OH比H2稳定C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D．CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+12O2(g) ΔH=+190kJ/mol4．下列说法正确的是( )已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－15．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是()A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 6．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥7．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。

贵池区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

贵池区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10N A2．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种3．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a4．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

下列说法正确的是A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂催化剂D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g）4N2（g）+6H2O（g）5．下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同6．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀的是（）7．【浙江理综化学】下列说法不正确．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—｜CH38．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣9．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

安徽省池州一中高二化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题

2012-2013学年安徽省池州一中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（每题有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后的括号内，每题3分，共48分）1．（3分）（2010春•朝阳区校级期末）下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．充电电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2．（3分）（2014春•蓟县校级期末）人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是（）A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明3．（3分）（2015•海南校级模拟）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol ﹣1下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4．（3分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．（3分）（2014秋•福建校级期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol ﹣1下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H3=+0.33kJ•mol ﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmol O2中共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量多297.16KJ6．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是放热反应，大约需要17kJ•mol﹣1～125kJ•mol﹣1的热量，但1，3﹣环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，△H=﹣23.4kJ•mol﹣1，以上事实表明（）A．1，3﹣环已二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环已烷是吸热反应C．1，3﹣环已二烯比苯稳定D．苯比1，3﹣环已二烯稳定7．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）2008年北京奥运会火炬采用了丙烷作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O，对环境污染极小，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．C3 H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣50.405 kJ•mol﹣1B．C3 H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=+2217.82 kJ•mol﹣1C．C3 H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=+50.405 kJ•mol﹣1D．C3 H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣2217.82 kJ•mol﹣18．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.90 kJ•mol可知，金刚石比石墨稳定C．氢气的燃烧热285.8 kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=+285.8 kJ•molD．在稀溶液中H+（aq）+OH﹣（ag）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol．若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ9．（3分）（2010•南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应10．（3分）（2014秋•红岗区校级期末）在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/LB．N2为0.15 mol/LC．N2、H2均为0.18 mol/LD．NH3为0.4 mol/L11．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）可逆反应2A（g）+3B（g）⇌3C（g），在一定条件下，使一定量的A气体和B气体反应达到平衡时具有的性质是（）A．各物质的浓度之比为c（A）：c（C）=2：3：3B．混合气体体积是反应开始前的C．混合气体各物质的浓度相同D．容器内的总压强不随时间的变化而变化12．（3分）（2014•上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大13．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）下列各组实验中，反应最快的是（）组号温度Na2S2O3H2SO4H2O体积体积浓度体积浓度①0℃10mL 0.1mol•L﹣110mL 0.1mol•L﹣110mL②10℃ 5 mL 0.1mol•L﹣1 5 mL 0.1mol•L﹣110mL③30℃ 5 mL 0.1mol•L﹣1 5 mL 0.1mol•L﹣110mL④30℃ 5 mL 0.2mol•L﹣1 5 mL 0.2mol•L﹣1A．①B．②C．③D．④14．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1min内没有明显现象根据上述实验事实，作出的推断错误的是（）A．水能加快铝和碘的反应B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3C．第一组和第二组实验中均放出热量D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应15．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质的是（）A．相同条件下与同等浓度的盐酸反应，镁比铁产生氢气的速率快B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应16．（3分）（2009•浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢二、非选择题17．（10分）（2011秋•贵池区校级期末）常温下有下列四种溶液：①②③④溶液pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸0.1mol•L﹣1的醋酸0.1mol•L﹣1的NaOH已知该温度下醋酸的电离平稀常数K a=1.8×10﹣5．请回答下列问题：（1）用④的标准液滴定③宜选用（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是．（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为．（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为．若b点时消耗③的体积为V mL，则V （填“＞”、“＜”或“=”）20．18．（10分）（2012秋•贵池区校级期中）一定温度下，在容积可变的密闭容器里发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．（1）若达平衡，A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol．保持温度始终不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（填序号）．a．均增加1倍 b．均减半 c．均增加1mol d．均减小1mol（2）若该反应的逆反应速度与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的是什么条件（填“升温”、“减压”或其他条件）．t2时，t4时，t6时，t8时②t2时平衡向（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动，t6时平衡向反应方向移动．19．（14分）（2011秋•瓮安县校级期末）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol CO和0.2mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H （g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为，反应达平衡时，c（H2）= ．（2）判断该反应达平衡的依据是（填序号）．①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④该条件下正、逆反应速率都为零（3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同条件下，反应达平衡时，c（H2O）= ．20．（6分）（2012秋•贵池区校级期中）某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是．（2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸醋酸（填“＞”“＜”或“=”），证明为弱电解质．（3）实验刚开始时，发现装置A 中的长导管液面上升的比装置B 的要高，则胶头滴管a 中盛的是．（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A 中的长导管液面比装置B 中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度（填“相同”“A 中的高”或“B 中的高”．21．（12分）（2012秋•宜昌校级期中）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH 2SO 4、2mol/LH 2SO 4、18.4mol/LH 2SO 4 甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L 的硫酸于试管中②反应速率镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为；（2）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，（3）乙同学在实验中应该测定的数据是；（4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是．2012-2013学年安徽省池州一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后的括号内，每题3分，共48分）1．（3分）（2010春•朝阳区校级期末）下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．充电电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：能量的形式有化学能、热能、电能、太阳能等，从能量变化的角度来分析．解答：解：A、煤燃烧是化学能转化为热能，故A正确；B、充电电池放电是化学能转化为电能，故B错误；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2即动物的呼吸作用是化学能转化为热能，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是将太阳能转化成化学能，故D错误．故选A．点评：本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析．2．（3分）（2014春•蓟县校级期末）人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是（）A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．煤、石油、天然气都属于化石燃料；B．化石燃料的使用是二氧化碳的最大来源，少使用就可以减少二氧化碳的排放；C．硅属于半导体材料，它能把太阳能直接转化为电能；D．菠菜中的蛋白质是间接利用太阳能合成的，研究菠菜蛋白质“发电”属于太阳能文明．解答：解：A．碳素燃料是指含碳的燃料，所以碳素燃料就是化石燃料，煤、石油、天然气都属于化石燃料，故A正确；B．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，开发太阳能新能源，可减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用，太阳能是清洁可循环利用的能源，没有二氧化碳排放，故B 正确；C．太阳能电池的光伏板是由非晶态硅制成的，它能把太阳能直接转化为电能，故C正确；D．菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了与节能减排相关的知识，依据已有的知识进行解答，题目难度不大．3．（3分）（2015•海南校级模拟）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol ﹣1下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多考点：热化学方程式；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量﹣生成物的总能量；B、根据物质具有的能量越低越稳定来判断；C、根据异丁烷转化为正丁烷的能量高低来判断；D、根据正丁烷和异丁烷中含有的化学键来回答．解答：解：A、因化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量﹣生成物的总能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故A正确；B、物质具有的能量越低越稳定，根据A可知正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故B错误；C、因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误；D、在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了化学反应中能量守恒和化学键的判断知识，难度不大，可根据课本知识完成．4．（3分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．解答：解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．5．（3分）（2014秋•福建校级期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol ﹣1下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H3=+0.33kJ•mol ﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmol O2中共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量多297.16KJ考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、利用盖斯定律两式合并得到热化学方程式分析判断；B、依据得到的热化学方程式判断，能量越高越活泼；C、根据得到的正交硫和单斜硫转化关系判断；D、焓变用化学键断裂和形成分析时等于断裂化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量．解答：解：已知：①S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1 ；②S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol ﹣1；①﹣②得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=﹣0.33kJ•mol ﹣1，A、根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=﹣0.33kJ•mol﹣1，故A错误；B、依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B正确；C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；D、①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297.16KJ，故D错误；故选：B．点评：本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，物质能量和稳定性的关系，较简单．6．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是放热反应，大约需要17kJ•mol﹣1～125kJ•mol﹣1的热量，但1，3﹣环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，△H=﹣23.4kJ•mol﹣1，以上事实表明（）A．1，3﹣环已二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环已烷是吸热反应C．1，3﹣环已二烯比苯稳定D．苯比1，3﹣环已二烯稳定考点：吸热反应和放热反应；化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：旧键的断裂需要吸收能量，新键的生成需要释放能量，当反应物的能量高于生成物的能量．则为吸热反应，反之为放热反应，物质具有的能量越低越稳定，根据题目信息来回答．解答：解：A、根据题意信息：烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是放热反应，所以1，3﹣环已二烯加上两个氢原子是吸热反应，故A错误；B、根据题意信息可知，烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是放热反应，所以烃分子中一个双键加上两个氢原子是吸热反应，故B错误；C、1，3﹣环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1，3﹣环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故C错误；D、1，3﹣环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1，3﹣环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故D正确．故选D．点评：本题考查学生吸热反应和放热反应的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．7．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）2008年北京奥运会火炬采用了丙烷作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O，对环境污染极小，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．C3 H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣50.405 kJ•mol﹣1B．C3 H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=+2217.82 kJ•mol﹣1C．C3 H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=+50.405 kJ•mol﹣1D．C3 H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣2217.82 kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405kJ热量，可计算出1mol丙烷燃烧放出的热量，同时注意生成的必须是液态水．解答：解：1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405kJ热量，可知1mol丙烷燃烧放出的热量为Q=50.405kJ×44═2217.82 kJ．A、反应热△H的数值不对，应为△H=﹣2217.82 kJ•mol﹣1．故A错误．B、反应热△H的正负不对．因为反应放热，反应热△H应为负值，即△H=﹣2217.82kJ•mol﹣1．故B错误．．C、反应热△H的数值不对，应为△H=﹣2217.82 kJ•mol﹣1．故C错误．D、因为反应放热，反应热△H应为负值，即△H=﹣2217.82 kJ•mol﹣1．故D正确．答案：D点评：此题考查了热化学方程式的书写，属于比较基础的题目，难度不大．8．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.90 kJ•mol可知，金刚石比石墨稳定C．氢气的燃烧热285.8 kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=+285.8 kJ•molD．在稀溶液中H+（aq）+OH﹣（ag）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol．若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据气体变成固体放热判断；B．石墨能量比金刚石小，较稳定；C．反应放热，△H＜0；D．浓硫酸溶解放热．解答：解：A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故A错误；B．反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故B错误；C．氢气的燃烧反应为放热反应，所以氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8 kJ•mol，故C错误；D．浓硫酸溶解放热，所以将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确．故选：D．点评：本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较以及弱电解质的电离等问题．9．（3分）（2010•南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移；B、反应是可逆反应，不能进行彻底；C、依据反应速率之比等于化学方程式系数之比，计算氯化氢所以速率，换算氢气反应速率；D、反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl0.2mol；解答：解：A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4的转化率减小，故AB、反应是可逆反应，不能进行彻底，若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量小于4 Q kJ，故B错误；C、反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，v（HCl）==0.06mol/L•min；则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min），故C正确；D、反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl 0.2mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反应剩余氯化氢0.1mol，溶液呈酸性，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算热化学方程式计算应用，题目难度中等．10．（3分）（2014秋•红岗区校级期末）在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/LB．N2为0.15 mol/LC．N2、H2均为0.18 mol/LD．NH3为0.4 mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值；N2和H2的浓度之比始终满足1：3，二者化学计量数为1：3，所以不可能均为0.18mol/L．解答：解：反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）为可逆反应，转化率不可能为100%，根据化学计量数及极值法考虑：N2的范围在（0，0.2），H2的范围在（0，0.6），而NH3可以（0，A、氨气不可能完全转化，所以氮气浓度小于0.2 mol/L，氢气浓度小于0.6 mol/L，故A错误；B、氮气的浓度范围为（0，0.2），氮气为0.15mol/L在该范围内，故B正确；C、N2和H2的浓度之比始终满足1：3，二者化学计量数为1：3，所以不可能均为0.18mol/L，故C错误；D、氨气的浓度范围为：（0，0.4），氮气和氢气不可能完全转化生成氨气，故D错误；故选B．点评：本题考查了可逆反应的特点，题目难度不大，转移明确可逆反应中反应物转化率不可能为100%，该题是高考中的常见题型，注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．11．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）可逆反应2A（g）+3B（g）⇌3C（g），在一定条件下，使一定量的A气体和B气体反应达到平衡时具有的性质是（）A．各物质的浓度之比为c（A）：c（C）=2：3：3B．混合气体体积是反应开始前的C．混合气体各物质的浓度相同D．容器内的总压强不随时间的变化而变化考点：化学平衡状态的判断；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应2A（g）+3B（g）⇌3C（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率一定相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，注意该反应是体积减小的反应，据此对各选项进行判断．解答：解：A、达到平衡状态，各组分的浓度不变，不一定满足各物质的浓度之比为c（A）：c（C）=2：3：3，故A错误；B、达到平衡状态，只是正逆反应速率相等，混合气体装置各组分的体积百分含量不。

贵池区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

贵池区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。

下列说法错误的是A．燃料电池将化学能转化为电能B．a是甲醇，b是氧气C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+2．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。

电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。

下图是钒电池基本工作原理示意图。

下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+的是3．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等4．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发5．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。

池州市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

池州市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。

青蒿素的提取属于化学变化2．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率3．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种4．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

下列说法正确的是（）A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.55．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl6．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

安徽省池州市高级中学2018年高三化学月考试题含解析

安徽省池州市高级中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温下下列关系的表述中，正确的是（）A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①参考答案：D略2. 在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 ( )A．左上图说明正反应为吸热反应B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化参考答案：C3.参考答案：答案：C4. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+ B．CO32－、NH4+ C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+参考答案：C5. ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为（）B略6. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

贵池区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

24．已知椭圆点，且椭圆的离心率为（1）求椭圆 C 的方程；．
的左、右焦点分别为 F1（﹣c，0），F2（c，0），P 是椭圆 C 上任意一
（2）直线 l1，l2 是椭圆的任意两条切线，且 l1∥l2，试探究在 x 轴上是否存在定点 B，点 B 到 l1，l2 的距离之积恒为 1？若存在，求出点 B 的坐标；若不存在，请说明理由．
【命题意图】本题考查三视图和几何体体积等基础知识，意在考查空间想象能力和基本运算能力． 10．已知函数 f（x）的定义域为 R，其导函数 f′（x）的图象如图所示，则对于任意 x1，x2∈R（ x1≠x2），下列结论正确的是（ ①f（x）＜0 恒成立； ②（x1﹣x2）[f（x1）﹣f（x2）]＜0； ③（x1﹣x2）[f（x1）﹣f（x2）]＞0； ④ ⑤ ；．）
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贵池区第一中学校 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题
1．【答案】B 【解析】
考点：1、同角三角函数基本关系的运用；2、两角和的正弦函数；3、任意角的三角函数的定义. 2．【答案】D111] 【解析】
考点：相等函数的概念. 3．【答案】B 【解析】解：函数的定义域为（0，+∞）求导函数可得 f′（x）=lnx+2，令 f′（x）＞0，可得 x＞e﹣2， ∴函数 f（x）的单调增区间是（e﹣2，+∞）故选 B． 4．【答案】B 【解析】解：由 a2≠1，解得 a≠±1． ∴“a≠1”推不出“a2≠1”，反之由 a2≠1，解得 a≠1． ∴“a≠1”是“a2≠1”的必要不充分条件．故选：B．【点评】本题考查了简易逻辑的判定方法，考查了推理能力与计算能力，属于基础题． 5．【答案】B 【解析】解：∵f（x）=f（x+2），∴函数 f（x）为周期为 2 的周期函数，

贵池区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

贵池区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液2．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD3．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥4．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型5．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应6．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④7．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应8．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 9．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．可用溴的四氯化碳溶液区别和10．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布的是11．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO212．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

池州市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

池州市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+2．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物3．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论4．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应5．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。

向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，的是充分反应（不考虑单质与水的反应,）。

下列说法不正确．．．A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol6．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L7．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

贵池区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

贵池区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

下列说法中，不正确的是A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性NH 4+< Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放 2．下列说法正确的是A ．H 2O 与D 2O 互为同位素B ．纤维素与淀粉互为同分异构体C ．干冰和冰为同一种物质D ．甲烷和十六烷互为同系物3．化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C 8H 8O 2。

A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。

关于A 的下列说法中，正确的是（）A ．1mol A 在碱性条件下水解消耗2 mol NaOHB ．A 在一定条件下可与4 mol H 2 发生加成反应C ．符合题中A 分子结构特征的有机物只有1种D ．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种 4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 5．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl7．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧8．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥用勒夏特列原理解释的是9．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处的是10．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO211．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型12．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩13．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

池州市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

池州市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶12．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。

下列说法不正确的是A．若Q为N2，则X可能为氢气B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液3．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。

按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%4．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）5．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤6．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。