2020年中考化学知识点之原子的定义
中考化学分子原子考点
中考化学分子原子考点初三化学知识点：分子原子分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
(物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
)原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子核质子和中子原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数核外电子相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的，如金属汞有汞原子聚集而成。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
2022年中考化学考点---分子与原子的比较与区别和联系
2022年中考化学考点---分子与原子的比较与区别和联系分子与原子的比较
原子
1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
分子、原子间的区别和联系
探究：分子与原子间的区别和联系列表比较如下：
分子原子备注
相似点分子很小，分子之间有间隔，总是在不停地运动着原子很小，原子之间也有间隔，也总是在不停地运动着分子与构成分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小
不同点在化学变化中分子可以再分在化学变化中原子
不能再分
联系分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的一种微小粒子
用分子、原子的观点来解释化学变化的实质
探究：从微观上看，化学变化就是一个“破而立”的过程，即在一定条件下，构成原物质的分子被破坏，分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子，再由这些分子构成物质，有的原子可直接构成物质。
如氧化汞发生分解反应时，在受热的条件下，每个氧化汞分子分成一个氧原子和一个汞原子，每两个氧原子重新组合构成一个氧分子，大量的氧分子构成了氧气，大量的汞原子直接构成了金属汞。
什么是原子和电子
什么是原子和电子一、原子的概念原子是物质的基本单位，是构成所有物质的基础。
在化学和物理学中，原子被认为是最小的粒子，它在化学反应中保持其身份和性质。
二、原子的结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子围绕原子核运动，电子带负电。
三、原子的性质1.原子是电中性的，即原子核所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数。
2.原子具有一定的化学性质，由其原子的种类和电子排布决定。
3.原子可以通过化学反应与其他原子结合，形成化合物。
四、电子的概念电子是原子的基本组成部分之一，是带有负电荷的粒子。
电子在原子中围绕原子核运动，距离原子核越远，电子的能量越高。
五、电子的作用1.电子参与化学反应，通过共享或转移电子，形成化学键，使原子之间结合成分子。
2.电子的排布决定了原子的化学性质和反应性。
3.电子的能级分布和跃迁决定了原子的吸收和发射光谱。
六、原子的电子排布原子的电子排布遵循一定的规律，电子首先填满能量最低的轨道，然后依次填充能量更高的轨道。
原子的电子排布决定了原子的化学性质和反应性。
七、原子的同位素同位素是指具有相同原子序数（即相同的原子核中质子的个数）但质量数不同（即原子核中质子和中子的总数不同）的原子。
同位素具有相似的化学性质，但物理性质可能有所不同。
八、原子的应用原子在科学技术中有广泛的应用，如核能发电、核医学、原子钟、材料科学等。
原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子具有电中性、化学性质和一定的结构。
电子是原子的基本组成部分之一，围绕原子核运动，参与化学反应和形成化学键。
原子的电子排布和同位素对其性质和应用有重要影响。
习题及方法：1.习题：什么是决定原子化学性质的最小粒子？解题方法：根据知识点，我们知道决定原子化学性质的最小粒子是电子。
答案：电子。
2.习题：原子由哪两部分组成？解题方法：根据知识点，我们知道原子由原子核和核外电子组成。
化学九年级上册知识点原子
化学九年级上册知识点原子在化学的世界中，原子是构成一切物质的基本单位。
对于九年级的学生来说，理解原子的基本概念和相关知识点是非常重要的。
本文将从原子的结构、原子的组成以及原子的性质等方面详细介绍九年级上册化学中关于原子的知识。
一、原子的结构原子是物质的最小单位，由原子核和电子云组成。
原子核位于原子的中心，由带电的质子和不带电的中子组成。
电子云则是环绕原子核运动的带负电荷的粒子。
原子的结构可以用以下公式表示：原子 = 质子 + 中子 + 电子。
1.1 原子核原子核是原子的中心部分，由带正电的质子和不带电的中子组成。
质子的质量约为1.67 × 10^-27千克，电荷为+1。
质子的数量决定了元素的原子序数，也就是元素周期表中的序号。
中子的质量与质子相近，但不带电。
1.2 电子云电子云是环绕原子核的带电粒子的区域。
电子的质量非常轻，约为9.11 × 10^-31千克，电荷为-1。
电子云并不是一个轨道，而是一个模糊的区域，表示了电子的可能位置。
电子云的分布与能级有关，能级越低，电子云越接近原子核。
二、原子的组成原子由带电的质子和不带电的中子组成原子核，周围环绕着带负电荷的电子。
这些组成部分的数量决定了原子的特性。
2.1 质子数质子数决定了原子的元素。
不同的元素具有不同数量的质子。
例如，氧原子的质子数为8，铁原子的质子数为26。
我们可以通过查看元素周期表来确定不同元素的质子数。
2.2 中子数中子数是指原子核中不带电的粒子的数量。
相同元素的不同同位素具有不同数量的中子。
例如，氧的同位素有氧-16和氧-17，分别具有8个和9个中子。
2.3 原子序数原子序数即为元素周期表中的序号，它等于原子核中的质子数。
原子序数决定了元素的特性和元素在周期表中的位置。
例如，氧的原子序数为8，铁的原子序数为26。
三、原子的性质原子具有一系列的性质，包括原子的尺寸、原子的质量以及原子的化学活性等。
3.1 原子的尺寸原子的尺寸极小，约为0.1纳米（1纳米等于10^-9米）。
初中有关原子的知识点总结
初中有关原子的知识点总结1. 原子的结构原子由一个非常小的核和围绕核运动的电子组成。
核中包含质子和中子，质子带正电荷，中子是中性的。
电子带负电荷。
在原子中，质子和中子组成了核，电子则围绕核运动。
2. 元素和原子序数每种元素都由一种特定类型的原子组成。
原子序数是指原子中质子的数目，同时也等于元素的核电荷数。
元素的性质由其原子序数决定，原子序数不同的元素也是不同的。
3. 原子的质量数和质子数原子的质量数等于核中的质子数和中子数的总和。
原子的质量数和原子序数一起决定了原子的类型。
4. 原子的电子排布原子中的电子围绕核运动，它们的排布遵循一定的规律，即克卜勒定律和泡利不相容原理。
5. 原子的化学键原子之间通过化学键相互结合，常见的化学键有共价键、离子键和金属键，它们决定了分子的稳定性和性质。
6. 元素周期表元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的，它展现了元素的规律性和周期性，对于化学研究和理解原子的性质非常重要。
7. 原子核的结构原子核由质子和中子组成，它的直径约为10^(-14)米，而整个原子的直径约为10^(-10)米，因此原子核只占原子空间的极小部分。
8. 元素的同位素同一种元素的原子序数相同，但是它们的质量数不同，这样的元素就是同位素。
同位素的存在对于放射性元素和核反应的研究非常重要。
9. 原子的物理性质原子的物理性质包括质量、体积、密度、硬度、熔点和沸点等，这些性质对于物质的分离和物性的研究至关重要。
10. 原子的化学性质原子的化学性质包括化合性、反应性、还原性、氧化性等，这些性质决定了原子在化学反应中的行为和变化。
11. 原子的化学键和分子原子之间可以通过共价键、离子键和金属键相互结合，形成分子和晶体结构，化学键的性质决定了分子的稳定性和性质。
12. 原子间力和物质的相变原子之间的吸引力和排斥力决定了物质的相变和物态变化，尤其对于凝固、熔化和气化等现象的理解至关重要。
13. 半导体物质和原子的结构半导体物质的导电性质与其原子结构的特殊性有关，了解原子内部结构对于半导体材料的研究和应用非常重要。
九年级分子和原子知识点
九年级分子和原子知识点随着科学技术的发展，分子和原子理论成为了化学领域中的重要基础知识。
本文将介绍一些九年级学生需要了解的分子和原子知识点，帮助他们更好地理解化学世界。
一、分子和原子的基本概念分子和原子是构成物质的基本单位。
原子是最小的化学单元，它由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
这种结合可以是共价键、离子键或金属键。
二、元素和化合物的区别元素是由同种原子组成的纯物质，例如氧气（O2）和金属铜（Cu）。
而化合物则是由不同元素组成的物质，例如水（H2O）和盐（NaCl）。
化合物中的原子通过特定的化学键结合在一起，并形成了新的性质。
三、离子和离子键的概念离子是带正电荷或负电荷的原子或分子，通常是通过电离过程形成的。
正离子叫做阳离子，由失去了一个或多个电子的原子或分子组成；负离子叫做阴离子，由得到了一个或多个电子的原子或分子组成。
离子通过离子键相互吸引在一起。
四、共价键和共价分子的形成共价键是由共享电子对建立的。
当两个非金属原子接近时，它们的电子云会重叠，从而形成共价键。
例如，氧分子（O2）是由两个氧原子通过共价键结合而成。
共价分子的性质通常取决于其构成原子的性质。
五、离子键和离子晶体的形成离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。
通常，金属元素会失去电子形成正离子，而非金属元素则会获取电子形成负离子。
当正离子和负离子相互吸引时，它们会排列在一个有序的三维结构中，形成离子晶体。
常见的离子晶体包括盐（NaCl）和钙化合物。
六、分子式和化学式的表示方法分子式是用化学符号表示分子的简略方法。
例如，水的分子式是H2O，其中“H”代表氢原子，“O”代表氧原子。
化学式则是用化学符号和数字表示化合物中的原子组成。
例如，二氧化碳的化学式是CO2，其中“C”代表碳原子，“O”代表氧原子。
七、化学平衡和化学反应化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
原子的知识点归纳总结
原子的知识点归纳总结一、原子的概念原子是构成物质的基本单位，是由质子、中子和电子组成的微观粒子。
它是化学性质的基本单位，也是物质的最小单位。
原子的结构非常复杂，是由各种基本粒子通过强相互作用力和电磁力相互作用形成的。
原子的大小通常用纳米（1纳米=10^-9米）或者皮米（1皮米=10^-12米）来描述。
原子的质量大约为10^-27千克，因此可以近似地看作质点。
现代物理学认为，原子具有波粒二象性，既可以像粒子一样表现出固有的质量和位置，也可以像波一样表现出波长和频率。
这意味着我们不能用经典的物理学来全面描述原子的行为，而需要运用量子力学来解释。
二、原子的组成1. 质子质子是原子核中的一种基本粒子，带正电荷。
它的质量大约是电子的1836倍。
质子数量决定了元素的种类，因为原子的化学性质主要取决于电子的排布，而原子核的质子数量并不改变。
各种元素的质子数量不同，决定了它们的原子序数。
例如，氢原子的原子核中只有一个质子，氦原子的原子核中有两个质子，氧原子的原子核中有八个质子。
2. 中子中子也是原子核中的一种基本粒子，不带电。
它的质量与质子相近，也大约是电子的1836倍。
中子的数量并不影响原子的化学性质，但会影响原子的同位素。
原子的同位素是指具有相同质子数量，但中子数量不同的原子。
同位素之间的化学性质相似，但物理性质不同，例如放射性和稳定性。
3. 电子电子是原子中的围绕核运动的基本粒子，带负电荷。
它的质量非常小，大约是质子和中子的千分之一。
电子的数量和排布决定了原子的化学性质。
电子绕核运动的轨道数量和能级也随着原子的原子序数不同而不同。
三、原子核原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
在原子中，质子和中子被强相互作用力绑在一起，形成一个极其紧凑、密集的结构。
原子核的直径约为10^-15米，而原子的整体直径约为10^-10米，这意味着原子的绝大部分体积是空的。
原子核具有正电荷，而电子围绕核运动，形成了原子的外部电子结构。
初中物理原子概念总结归纳
初中物理原子概念总结归纳物理是我们生活中不可或缺的一门学科，而其中的原子概念更是重要的基础知识。
本文将对初中物理中关于原子的概念进行总结归纳，帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
1. 原子的基本概念原子是物质的基本单位，构成了物质的最小粒子。
它由原子核和电子云组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子云是由带负电荷的电子组成，围绕在原子核外部。
2. 原子结构模型为了更好地描述原子的结构，科学家们提出了不同的原子结构模型。
2.1 遂茂盘模型根据遂茂盘模型，原子结构类似于一个太阳系，原子核就像太阳，而电子就像绕着太阳运动的行星。
这个模型简单易懂，但忽略了电子的运动轨道和能级。
2.2 玻尔模型玻尔模型认为电子的运动是按照固定的轨道和能级进行的，类似于行星绕太阳的椭圆轨道。
这个模型解释了电子的能级和能量跃迁，对于描述原子结构提供了更详细的说明。
2.3 概率云模型概率云模型（量子力学原子结构模型）则认为电子在原子核周围形成概率云，表示电子可能出现的位置。
这个模型更加精确地描述了电子的位置和运动状态，同时也说明了电子的波粒二象性。
3. 元素与原子序数在元素周期表中，每个元素都有一个原子序数，标志着其在元素周期表中的位置。
原子序数代表了原子核中的质子个数，也决定了元素的化学性质。
例如，氢的原子序数是1，氧的原子序数是8。
4. 原子的质量数和同位素原子的质量数是它的质子和中子的总数。
而具有相同质子数但中子数不同的原子称为同位素。
同位素具有相同的化学性质，但其物理性质会有差异。
5. 原子的离子化和化学键当原子失去或获得电子时，会形成带电的离子。
失去电子的原子形成阳离子，带正电荷；获得电子的原子形成阴离子，带负电荷。
离子通过化学键相互结合，形成化合物。
6. 原子与电磁波原子与电磁波之间有着密切的关系。
当原子受到能量激发时，电子会跃迁到较高的能级，吸收了特定频率的电磁辐射，这就是光谱现象。
而当电子返回到较低的能级时，会发出特定频率的光子，形成发射光谱。
初中化学知识点汇总：原子分子的知识点
初中化学知识点汇总：原子分子的知识点中考复习最忌心浮气躁，急于求成。
指导复习的教师，应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。
要扎扎实实地复习，一步一步地前进，下文为大家准备了初中化学知识点汇总。
原子与分子原子定义原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;分子的性质(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
初三化学原子知识点
初三化学原子知识点关于初三化学原子知识点1.原子的概念和特征概念原子是化学变化中的最小粒子特征原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子(质子、中子、电子等)构成的。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3.核外电子的分层排布规律第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)4.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。
5.分子的性质：(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
6.分子与原子的比较分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点(1)都是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同(4)都具有种类和数量的含义常见考法本知识点是从微观研究化学，也是化学学习的理论基础。
初二原子知识点总结归纳
初二原子知识点总结归纳在初二的学习过程中，我们接触到了许多与原子相关的知识。
原子是构成物质的最基本单位，了解原子的结构和性质对我们深入理解物质的组成和性质非常重要。
下面对初二学习的原子知识点进行总结归纳。
1. 原子的基本概念- 原子是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
- 原子的质量主要集中在质子和中子上，电子质量相对较小。
2. 元素与原子序数- 不同种类的原子构成了不同的元素，每种元素由特定的原子数量和类型组成。
- 原子序数是元素的特征性质，表示原子核中质子（以及中子）的数量。
- 元素周期表按原子序数的大小排列，可以帮助我们分类和了解元素的性质。
3. 原子的结构- 原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
- 电子以轨道的形式围绕原子核运动，形成电子云的模型。
- 原子核占据极小的空间，大部分的体积由电子云所占据。
4. 原子的电荷平衡- 原子中质子和电子数量相等时，电荷是平衡的，原子呈中性。
- 原子失去或获得电子，会形成带电离子，带正电荷的离子为阳离子，带负电荷的离子为阴离子。
5. 同位素- 同位素具有相同的原子序数，但质量数不同，因此具有不同的质量。
- 同位素的存在会影响原子的质量和稳定性，可用于放射性元素的探索和应用。
6. 化学式和化学方程式- 化学式描述了化学物质中元素的种类和相对数量。
- 化学方程式描述了化学反应的过程和产物的生成情况。
- 化学方程式中的反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
7. 原子键与分子键- 原子键是通过共享或转移电子形成的电子对之间的吸引力，可使原子结合成化合物。
- 分子键是在共价化合物中形成的，由共享电子对形成。
- 通过原子键和分子键，原子和分子能够形成化学键和化合物。
8. 原子间的相互作用- 分子间的相互作用决定了物质的性质，如氢键、离子键、金属键等。
- 相互作用的强弱会影响物质的熔点、沸点、溶解度等性质。
九年级原子知识点
九年级原子知识点原子是物质的基本单位，是构成物质的最小粒子。
在九年级的学习中，我们需要了解一些关于原子的基本知识点。
本文将通过以下几个方面来介绍原子的相关内容。
一、原子的结构原子由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成；电子以轨道的形式绕原子核运动。
电子质量很小，几乎可以忽略不计，而质子和中子的质量约为电子的1800倍。
二、质子和中子的特性质子的电荷为正电荷，质量约为1.67262192 × 10^-27 千克；中子是没有电荷的，质量约与质子相同。
因为质子和中子都位于原子核中，所以它们统称为核子。
三、电子的特性电子的电荷为负电荷，质量约为9.10938356 × 10^-31 千克。
电子在不同的轨道上运动，每个轨道都有一定数量的电子，其中最外层轨道的电子称为价电子。
四、元素的原子结构不同的元素由不同数量的质子和电子构成，而中子的数量可以在同一个元素内有所不同。
原子核中质子的数量被称为元素的原子序数，用字母Z表示；而原子核中质子和中子的总数称为元素的质量数，用字母A表示。
例如，氧的原子序数为8，质量数为16，表示氧原子中含有8个质子和8个中子。
五、同位素同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。
由于同位素的质量数不同，所以它们的质量和性质会有所不同。
例如，碳的同位素有碳-12、碳-13和碳-14，它们分别含有12、13和14个中子。
六、原子的稳定性原子核中质子和中子之间的相互作用决定了原子的稳定性。
当原子核较稳定时，就不容易发生核反应；而当原子核不稳定时，就会发生核衰变。
不稳定的原子核会放出射线，这种现象被称为放射性。
七、离子和价电子原子通过接受或者失去电子形成离子。
当原子失去电子时，形成带正电荷的离子，称为阳离子；当原子接受电子时，形成带负电荷的离子，称为阴离子。
离子的形成与原子的价电子数有关。
八、元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和元素特性进行排列的表格。
九年级原子知识点总结
九年级原子知识点总结原子是构成物质的最基本单元，它们之间通过化学键相互结合形成分子或晶体。
九年级化学学科涉及了许多与原子相关的知识点，本文将对九年级原子知识进行总结。
一、原子的结构原子由原子核和电子构成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
电子以能级和轨道的形式分布在原子核周围。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
二、原子的质量数和元素符号原子的质量数等于质子数加上中子数。
每个元素由一个特定的元素符号来表示，元素符号由拉丁文的第一个或前两个字母组成，该符号在元素周期表中可找到。
三、原子的电子结构原子的电子结构可以通过元素的电子排布规则来推导。
电子按照能级从内向外填充，每个能级最多容纳一定数量的电子。
根据这些规则，我们可以确定一个元素的电子结构。
四、元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的物质分类表。
周期表中的元素按照一定的规律排列，可以根据元素的原子数、电子结构等信息获取元素的相关性质和特征。
五、离子和离子键当元素失去或获得电子时，会形成带电的离子。
正离子是失去了电子的原子或原子团，带正电荷；负离子是获得了电子的原子或原子团，带负电荷。
当正离子和负离子通过电荷吸引而结合在一起时，形成离子键。
六、共价键和共价分子共价键是由电子对共享而形成的化学键。
当两个原子共用一对电子时，形成一个共价键。
多个原子通过共价键连接在一起形成的化学物质称为共价分子。
七、离子共价两性在一些化合物中，原子既可以失去电子形成正离子，也可以接受电子形成负离子。
这种化合物既有离子键又有共价键，称为离子共价两性。
八、化学反应中的原子关系化学反应是指物质发生变化，原子重排形成新的物质的过程。
化学反应中，原子的质量不会改变，但原子的组合方式会发生变化。
九、化学式和化学方程式化学式用来表示化学物质中各种元素和原子的种类和数量。
化学方程式则用来表示化学反应过程，在化学方程式中需要保证反应物和生成物的原子数量平衡。
十、原子的相对质量相对原子质量指的是一个元素相对于碳-12同位素的质量，通常用来表示一个元素中核子的平均质量。
九年级原子知识点大全
九年级原子知识点大全原子是化学中最基本的单位，是构成物质的微小粒子。
了解原子的结构和性质对于理解化学世界至关重要。
本文将为您全面介绍九年级化学中的原子知识点。
一、原子的结构原子由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
绕核电子带负电荷，数量与质子相等，使得原子整体呈电中性。
二、元素和原子序数元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
原子序数Z是指元素原子中质子（也即核中的正电荷数目）的个数。
例如，氢元素的原子序数为1，氧元素的原子序数为8。
三、同位素同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素。
质量数A 是指原子核中质子和中子的总数。
同位素通过核子数的差异而存在。
四、壳层电子结构原子的电子按能量一级一级填充在壳层中。
第一壳层最多容纳2个电子，第二壳层最多容纳8个电子，第三壳层最多容纳18个电子。
电子在壳层内按规则填充。
五、原子的离子化当原子失去或获得电子时，形成的带电粒子称为离子。
失去电子的原子成为正离子，带正电荷；获得电子的原子成为负离子，带负电荷。
离子化能影响物质的化学性质。
六、原子的化学键原子通过化学键结合成化合物。
共价键是通过电子的共享形成的，通常在非金属之间形成。
离子键是由正离子和负离子之间的引力形成的，通常在金属和非金属之间形成。
金属键是在金属晶体中形成的，金属原子共享其外层电子。
七、放射性衰变一些元素的核不稳定，会通过放射性衰变变为其他元素。
常见的放射性衰变有α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性衰变可以释放出能量和辐射。
八、原子的量子数原子的量子数描述了原子的状态。
主量子数n表示电子的主能级，角量子数l表示电子的轨道形状，磁量子数ml描述电子在轨道上的空间分布。
九、原子的化学式化学式用于表示化合物中原子的种类和数量。
分子式表示分子中原子的种类和数量，离子式表示离子中原子的种类和数量。
十、元素周期表元素周期表将元素按照原子序数的顺序排列，并将相似性质的元素放在同一列。
初三化学的知识要点总结
初三化学的知识要点总结初三化学必备的知识要点总结初三化学是启蒙化学，基础知识点多而杂，随着知识的积累，部分学生经常不知道自己哪些知识点掌握了，哪些知识点还需要加以巩固。
下面是店铺为大家整理的初三化学知识归纳，希望对大家有用! 初三化学知识(一)、原子的定义：原子是__化学变化_ 中的最小微粒。
1、原子的基本性质：(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
(3)原子之间也有一定的间隔。
元素与原子的比较：元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
用于描述物质的宏观组成，如二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的用于描述物质的微观结构，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成联系元素是同类原子的总称，原子是元素的`基本单元(二)分子的概念：分子是保持物质__化学性质__的一种微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。
但是铁是由铁原子构成，所以铁原子是保持铁化学性质最小粒子。
1、分子的基本性质(1)分子是构成物质的一种粒子，其___质量、体积________都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做__无规则____运动。
例：水的挥发、品红的扩散。
温度越高，分子的运动速度就越_快。
(3)分子之间有一定的__间隔___：同一物质分子间隔：气态>液态>固态;(4)同种分子的化学性质__相同___;不同种分子的化学性质___不同________。
(5)分子的构成：分子由原子构成。
2、分子和原子的异同:3、分子构成的描述：1、××分子由××原子和××原子构成。
九年级上化学原子的知识点
九年级上化学原子的知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
而原子是构成物质的基本单位。
在九年级的化学学习中，我们将会接触到许多关于原子的知识点。
本文将围绕这些知识点展开探讨，试图帮助大家更好地理解和掌握化学的基础。
一、元素与原子元素是指由相同类型的原子组成的物质。
目前已经发现的元素有118种，其中92种是天然存在的，其余的是通过实验合成的。
每个元素都有一个特定的原子序数，即元素周期表中的数字，表示该元素原子核中所包含的质子数。
例如，氧元素的原子序数为8，意味着氧原子核中含有8个质子。
二、原子的组成原子由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，包含了质子和中子。
质子带有正电荷，中子则是中性的。
根据原子核的不同组成，不同的元素拥有不同数量的质子和中子。
电子则围绕着原子核的外部轨道运动，负责维持原子的电中性。
正电荷和负电荷相互抵消，使得原子整体上呈现中性。
三、原子的质量数和原子序数原子的质量数等于其原子核中的质子数和中子数之和。
例如，氧原子的质量数为16，因为其核中含有8个质子和8个中子。
而原子序数则等于元素的原子核中质子的数目，也即是元素在元素周期表中的位置。
四、同位素同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。
例如，氢的同位素就有氘和氚。
它们都有一个质子，但质量数分别为1、2、3，因为氘多了一个中子，氚则多了两个中子。
同位素可用于放射性示踪、医学成像等应用。
五、原子的排列和分子当多个原子通过共享、损失或获得电子时，它们会形成分子。
分子中的原子排列方式决定了物质的性质。
例如，氧气（O2）由两个氧原子组成，而臭氧（O3）则是由三个氧原子组成的。
此外，当两个不同元素的原子结合在一起形成分子时，我们称之为化合物。
六、原子价层和电子层排布规律原子的电子分布可按照可以容纳的最大电子数目规律进行排布。
第一层可以容纳最多2个电子，第二层可以容纳最多8个电子，第三层以及更高的层次也遵循这一规律。
根据这个原理，我们可以通过元素的原子序数确定其电子层数以及外层电子数。
九年级原子知识点归纳总结
九年级原子知识点归纳总结原子是物质的基本组成单位，它是构成所有物质的微观粒子。
九年级学习的原子知识点涉及了原子的组成结构、元素周期表、化学键等内容。
本文将对这些知识点进行归纳总结，帮助你更好地理解和记忆。
一、原子的组成结构原子由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
电子围绕原子核呈不同能级分布。
质子的电荷为正电荷，中子是不带电的，而电子的电荷为负电荷。
原子中质子和电子的数量相等，因此原子整体是电中性的。
二、元素的基本单位原子是构成元素的基本单位。
每个元素都有特定的原子序数，表示原子中质子的数量，也是元素的标识。
原子序数相同的元素具有相同数量的质子，但可能有不同数量的中子和电子，这种原子称为同位素。
三、元素周期表元素周期表按照原子序数的大小，将元素排列成一张表格。
原子序数逐渐增大从左上角到右下角的方向。
元素周期表的周期数表明了原子外层电子壳层数，元素周期表的元素按照一定规律排列。
四、主要分组元素周期表根据原子的化学性质将元素分为不同的分组。
常见的分组有主族元素和过渡金属元素。
1. 主族元素：周期表中的第1、2、13至18族元素被称为主族元素。
这些元素的外层电子数会影响它们的化学性质。
例如，第一周期的元素氢和第二周期的元素氦均只有一个能级，因此化学性质相似。
2. 过渡金属元素：周期表中位于3至12族的元素被称为过渡金属元素。
它们具有良好的导电和导热性能，很多过渡金属元素被广泛应用于各行各业。
五、化学键化学键是原子间的连接力，它将原子结合成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。
正离子失去一个或多个电子，负离子获得这些电子。
正负离子通过静电吸引相互结合。
2. 共价键：共价键是由共享电子对形成的。
两个或多个原子通过共享外层电子来达到稳定的状态。
3. 金属键：金属键是金属元素中原子间形成的强烈的金属键合力。
这种键合力使金属元素具有良好的导电性和导热性。