化学：第四章《电化学基础》测试题(新人教版选修4)

高二化学电化学基础
一、选择题（共20小题，每题只有一个正确的答案，每题3分，共60分）
1．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（）
A．KNO3B．MgSO4 C．CuSO4D．Na2SO4
2．下列叙述正确的是（）
A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4
4．用惰性电极电解 2L 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变)
A、1.5 mol·L－1
B、0.75 mol·L－1
C、0.5 mol·L－1
D、0.25 mol·L－1 5．当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（）
A．只有银 B．银和氧气 C．只有氢气D．上述都不对
6．按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电
解质中含有足量的铜离子。

通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，
此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、
Zn原子个数比为
A 4︰1
B 3︰1
C 2︰1
D 任意比
7．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
8．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（）
A．8g B．16g Ｃ．32g D．64g
9．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH变大的是（）A．HCl B．H2SO4C．NaCl D．Na2SO4
10．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
11．用惰性电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（）
A．10m n B．10m C．10n D．40mn
12．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是（）
A．微电池负极为Mg B．微电池负极为Al
C．铝的电极反应式为2H++2e－＝H2↑ D．镁的电极反应式为Mg－2e－＝ Mg 2+ 13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A．AgNO3 [Ag2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸] D．CuSO4 [Cu(OH)2] 14．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）
A．0.5mol·L-1 B．0.8mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1 15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。

下列对该燃料电池说法正确的是() A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-
D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2→ 8CO2＋10H2O
16．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼时（）
A．精炼时粗铜接电源负极 B．精炼时纯铜做阳极
C．杂质都将以单质形式沉淀到池底 D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08mol 17．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）
18．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。

下列有关说法中，正确的是( )
A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极
B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体
19．按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（ ）
A ．E 表示生成铜的物质的量
B ．E 表示反应消耗水的物质的量
C ．F 表示反应生成氧气的物质的量
D ．F 表示生成硫酸的物质的量
20．有水存在时LiCl 受热水解,且LiOH 易分解,现将LiCl 水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是（ ） A ．阳极产生H 2 B ．阳极产生O 2 C ．阴产生Li 和H 2 D ．阴极只产生H 2
三、填空题2。

21．（15分）(1)用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式:
AgNO 3: 阴极： 阳极： 总反应: 。

NaCl: 阴极： 阳极： 总反应: 。

(2) 用Cu 电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式:
Na 2SO 4:阴极： 阳极： 总反应: 。

H 2SO 4:阴极： 阳极：
C
Cu
4溶液
甲
乙
总反应: 。

(3) 用Cu 电极做阴极,C 电极做阳极电解CuSO 4水溶液,请写出电极反应式及总反应式: 阴极： 阳极： 总反应: 。

22．（5分）如果在铁器上镀镍，则镍片应与电源的______极相连，铁器件应和电源的______极相连，电解液可用硫酸镍溶液（NiSO 4），电极反应式为：
阴极______ ，阳极______ ，在电镀过程中硫酸镍溶液的浓度______ （增大，减小，不变） 23．（10分）按要求对下图中两极进行必要的．．．．．连．接．并填空：
（1）在A 图中，使铜片上冒H 2气泡。

请加以必要连接，则连接后的装置叫。

电极反应式：锌板：
；铜板：。

（2）在B 图中，使a 极析出铜，则b 析出： 。

加以必要的连接后，该装置叫。

电极反应式，a 极：
b 极：。

经过一段时间后，停止反应
并搅均溶液，溶液的pH 值 （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

24．（10分）如图A 为直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现B 上的c 点显红色，请填空：
（1）电源A 上的a 为______________极
（2）滤纸B 上发生的总化学方程式为：_____________ ____ （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，使c 、d 两点短路，
则电极e 上发生的反应为：
___________________________________，电极f
上发生的反应为：
_____________________，槽中盛放的镀液可以是____________溶液。

a b
c d
e f
A B C
K
参考答案和评分标准
22．正极，负极，阴极：Ni＋＋e－＝Ni ，阳极：Ni－e－＝Ni＋，不变（每空1分）23．联接画线略。

（1）原电池，锌板：Zn-2e- =Zn2＋铜板：2H2＋＋2e-＝H2↑
（2）O2，电解池，a极：Cu2＋＋2e- =Cu，b极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，降低，CuO（每空1分）
31．（1）正极，（2）2NaCl ＋ 2H2O＝＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （3）Zn－2e－ =Zn2＋，Zn2＋＋2e－=Zn，ZnCl2（ZnSO4）（余空均1分，最后一空写一个答案即可）。