(完整)化学选修4综合测试题

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人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc

最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。

答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。

答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)

章末综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小答案：B2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1。

氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1。

现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )A ．1∶8B ．8∶1C ．4∶17D ．17∶4解析：选C 。

要求C 、H 原子个数比，就必须求CH 4、H 2的分子个数比即物质的量之比。

题目给出了CH 4、H 2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。

设混合气体中含CH 4物质的量为x ，H 2物质的量为y ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝9890.3x ＋285.8y ＝7408.2解之得：x ＝8，y ＝1。

所以原混合气体中C 、H 原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C 。

3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。

已知热化学方程式：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |>297.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |<297.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2的键能总和等于1 mol S 和 1 mol O 2的键能之和D ．1 mol SO 2 的键能总和小于1 mol S 和1 mol O 2 的键能之和解析：选A 。

化学选修4综合测试题

本试卷总分100分,考试时间1０0分钟可能用到的相对原子质量：H:1O：１6C:１２Ｎ:１4 Si：28S：32 Ｃl：３5.５Ｎa：２3 Al:27 Cu:64Ａg：１0８第一部分选择题（共５１分)一、选择题(本题包括17小题,每小题3分，共51分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

)1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.２moｌ电子时，停止通电。

若此溶液体积为2Ｌ,则所得电解液的pＨ是（ )A．１ B.8 C．13 Ｄ．142.为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl)和重水(D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同）,同时在另一极放出气体的量为（）Ａ．５60mL B．1１20mL Ｃ．0.1g D.0.2g3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.１0mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为１2.0,则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是（ ) Ａ．0．0３ mｏl／Ｌ B.0.3mol/L C．0.06ｍｏl／L D.0.12moｌ/Ｌ4．２5℃时，下列各溶液中[H+]最小的是（ )A．C（H+)=1×１０-5ｍol／LB．ｐH=8的溶液C.稀释1mL，１ｍol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。

D．0．1１ mol／LNaOＨ溶液跟等体积0．０5mｏｌ／L H2SO４溶液的混合液5.把80mL氢氧化钠溶液加入到120mＬ盐酸中，所得溶液的pH为2。

如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A．0.５ｍｏl/L Ｂ.0．１mol/Ｌ C．0．05mol/Ｌ D.１ｍol/L 6．因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是( )A．电解氯化铜溶液时的阴极ﻫB.铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）C．电解食盐水时的阴极ﻫD．铁片上镀锌时的阴极7.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其他分子的是 ( )A．KＨＳＢ．HNO3 C．NａF D.Ｈ2PO4８.下列溶液中，含离子数目最多的是（ )Ａ．30ｍL ０.ｌｍol／L的AlＣl3 B.10mL 0.2ｍol／L的CaCl2C.30mＬ 0.2mol/L的ＣＨ３CＯOH Ｄ.40mL 冰醋酸9.现有0.01mol/Ｌ的下列溶液:①ＣH3ＣOOH②NaHＣO3③ＮaHSO４④KＯＨ⑤H2SＯ４按ｐH由小到大的顺序排列的是 ( ）A.⑤③①②④Ｂ.③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤１0.在一种一元碱ROH的溶液中,加入一种一元酸HA溶液,当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是( )A．加入的一元酸ＨA过量 B.生成的盐RA不能发生水解C．加入的酸与碱的物质的量相等Ｄ.反应后溶液中C(A-)=C(R+) 11．下列溶液肯定呈酸性的是( ）A.含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液C．C(OH-)＜Ｃ(Ｈ+）的溶液D．pH小于7的溶液12．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ )A.④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C.④>②>③＞① D．③＞②>④>①１3.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ) A．锌作阳极,镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极,镀件作阳极，溶液中含有锌离子Ｃ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子ﻫD.锌作阴极，镀件作阳极,溶液中含有锌离子14.用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是（ )A.CｕCl2B．KＣlC．CuSＯ4 D．Al(NO３)３15.在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变D.没有中和反应发生1６.把两片铂片插入2０0g10％CuSO4溶液中进行电解,当阳极析出0.１６g气体时,ＣuＳＯ4溶液的质量分数（消耗水的量忽略不计)是（)Ａ.9２.3７% Ｂ.９.2%Ｃ.５0％ D．25%１7.常温下，将ｐH=2的酸溶液和pH=１2的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中( ）A.pH=7B.ｐH≥7Ｃ.pＨ≤７D．C(H+）·C(ＯＨ-)=10－14第二部分非选择题（共49分)二、填空题：(共3６分)18.pH的大小，可用来表示溶液的____＿＿的强弱。

鲁教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)

鲁教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.将H2S通人FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还可以循环利用。

该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。

下列有关说法正确的是()A．过滤得到的沉淀可能是FeS和SB．若有0.20 mol的电子转移，一定能得到2.24 L的氢气C．可以用Fe与外接电源的a极相连D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋2.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀3.某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是()A．电子移动方向：电极Ⅳ→ⅠB．电极Ⅱ的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电极Ⅲ发生还原反应D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体4.25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A． a＝bB． a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)<c(Na＋)5.如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是()A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 gB．甲烧杯中B极上电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞溶液，D极附近先变红D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑6.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正、逆反应速率C．增大正反应速率，降低逆反应速率D．改变平衡混合物的组成7.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H 2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是()①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b②平衡时HBr为x mol③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c④平衡时HBr为x molA．①B．①②C．①④D．②③8.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)

《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。

下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p 1＞p 2B ．PCl 5的分解率增大C ．p 1＞p 2D ．Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（）。

高二化学选修四练习题全套

高二化学选修四练习题全套一、选择题1. 当原子核的质子数和中子数增加时，下列说法正确的是：A. 原子核的质量数增加，元素的原子序数保持不变B. 原子核的质量数和元素的原子序数都增加C. 原子核的质量数和元素的原子序数都减少D. 原子核的质量数减少，元素的原子序数保持不变2. 下列叙述中，不属于化学反应速率的因素是：A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 催化剂的加入3. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. O2C. HClD. H2SO44. 在放射性同位素家族中，放射性衰变方式相同的是：A. 锕系B. 镭系C. 铀系D. 镤系5. 某元素的原子序数为20，质子数为20，中子数为22。

该元素的核电荷数为：A. -40B. -20C. 0D. +40二. 简答题1. 解释化学平衡的动态特征，并结合实例阐述。

2. 请解释以下两个物质的酸碱性质：紫色菜汁和苹果汁。

3. 计算以下化学方程式中氧化还原反应中电子的转移数：2Na + Cl2 → 2NaCl4. 解释活性金属为何可以在水中产生氢气的现象，并给出对应的化学方程式。

5. 请解释过量的饮用含糖饮料对牙齿产生的危害，并提出预防措施。

三. 论述题充分利用你对化学选修四的学习，讨论以下问题：1. 锂电池和铅酸蓄电池的结构和工作原理有何区别？并从应用角度进行比较。

2. 请阐述有机物和无机物的定义，并比较它们在化学性质和应用方面的差异。

3. 解释DNA的结构和功能，以及DNA在遗传信息传递中所起的作用。

4. 请解释杂化轨道理论的基本概念，并通过例子说明其在分子几何构型的解释中的应用。

5. 针对环境污染问题，请分析并提出解决方案，以化学的角度对环境污染进行治理和预防。

四. 应用题1. 燃烧是化学反应的一种常见形式，请叙述完整的甲烷燃烧反应，并计算生成二氧化碳和水的摩尔数比。

2. 嗓子疼是日常生活中常见的症状之一，请描述使用薄荷糖来缓解喉咙疼痛的化学原理，并说明其作用机制。

高中化学人教版选修4：模块综合检测

模块综合检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2011年湖南株洲高二检测)下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应解析：选C。

A中热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示个数，A错；B中如果没有注明温度和压强，表示在常温常压下测得的数据，B错；D中并不是所有化合反应都是放热反应，也并不是所有分解反应都是吸热反应，D错。

2．下列是有关自发反应的说法正确的是()A．自发反应一定是ΔS＞0的反应B．自发反应一定是ΔH＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．ΔH＜0，ΔS＞0的反应一定是自发反应解析：选D。

反应能否自发进行的判据是ΔH－TΔS，只单独用ΔS或ΔH的大小无法判断反应能否自发进行，A、B错误；当ΔH－TΔS＜0时，反应一定自发进行，D正确；过程的自发性只能用于判断过程的方向，自发反应是否一定能进行还要看具体的条件，若改变某种条件，可能出现相反的结果。

3．(2011年江苏南京高二检测)下列说法不．正确的是()①所有的化学反应都伴随着能量变化；②放热反应发生时不必加热；③吸热反应在加热后才能发生；④化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；⑤一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；⑥依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同()A．②③④⑥B．③④⑤⑥C．④⑥⑤D．②③⑥解析：选D。

任何化学反应都伴随着能量变化，且ΔH的大小与参与物质的多少有关，形式为吸热反应或放热反应，放热反应发生时可能要加热，如燃烧。

吸热反应发生时也不一定加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。

高中化学人教版选修4：章末综合检测(四)

章末综合检测(四)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列过程需要通电才能进行的是( )①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀A ．①②③B ．②④⑤C ．②③④D ．全部解析：选C 。

电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程，自发进行；电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子；而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的，故选C 。

2．(2011年广东中山高二检测)有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2＋Cl 2 ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑关于这两个反应的叙述中错误的是( )A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．②反应是电能转变为化学能D ．①反应是热能转变为化学能解析：选B 。

根据两反应方程式的特点可知①②两反应均为氧化还原反应，A 正确；①为将热能转变为化学能，②为电解池，将电能转变为化学能，故选B 。

3．缠有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，如图所示，可以看到在靠近金属条的溶液中出现粉红色。

该金属条可能是( )A ．镁B ．铝C ．锌D ．铜解析：选D 。

在靠近金属条的溶液中出现粉红色，是由于铁钉发生吸氧腐蚀，则铁钉作原电池负极，2Fe －4e －===2Fe 2＋；比铁不活泼的金属作正极，O 2＋2H 2O ＋4e－===4OH －，由于c (OH －)增大，酚酞显红色，D 正确。

4．(2011年湖北武汉高二检测)下列叙述正确的是( )A ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH 3OH＋6OH －＋6e －===CO 2＋5H 2OC ．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D ．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变解析：选A 。

锌置换出少量铜后形成铜锌原电池，使反应速率加快，A 项正确；负极上应发生失去电子的氧化反应，并且CO 2在碱性环境中要生成CO 2－3，B 项错误；电镀池中，镀层金属作阳极，C 项错误；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低，D 项错误。

人教版高中化学选修四综合练习试题（含答案）

选修四综合练习题一、单选题1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是()A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu －2e－===Cu2＋C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===ZnD．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2.对于可逆反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中3.在下列各说法中，正确的是()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4.在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A＋B鸠馛，在相同温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的()A． 3倍B． 2倍C． 9倍D．不变5.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.下列说法不正确的是（）A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D．已知4H++4I﹣+O22I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L－1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液7.下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3 kJ·，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣890.3 kJ·B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ·D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH=2×（﹣57.3）kJ·8.将m g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将m g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.下列叙述正确的是()A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质10.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()A． 20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D． NaOH溶液11.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下列叙述中不正确的是()A．在NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)C．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)D．在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)12.下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤13.下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应14.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大15.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋二、双选题16.(双选)用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是() A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次B．滴定结束溶液显示弱碱性，可使用酚酞作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D．读取标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高17.（双选）下图表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0的反应过程。

人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)

人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。

2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。

高二化学选修四综合测试题(二)

选修四综合测试题（二）时间90分钟，满分100分。

一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. (双选)下列说法中正确的是()A.干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量答案：BD解析：吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化，A是物理变化；BD利用了放热反应放出的热量，C把化学条件与放热、吸热混淆了，有的放热反应常温下就可进行，有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧，但是为放热反应。

2.（2011·南京高二检测）下列过程属于熵增加的是()A.一定条件下水由气态变为液态B.水总是由高处流向低处C.碳酸氢铵在常温情况下分解D.CO点燃时生成CO2答案：C解析：A项熵减小，B项为能量减小，C项NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O，熵增加，D 项反应为2CO+O点燃2CO2，熵减小。

3.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡的是()A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC.H2、I2、HI的浓度相等D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化答案：B解析：A项，H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关；B项，表明v(正)=v（逆)，反应达到平衡；C项，达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等；D项，该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关。

4.下列叙述正确的是()A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的K2SO4溶液，阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后的溶液中加Cu(OH) 2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度D.若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液答案：D解析：A项，在阴极：2H++2e-==H2↑，使溶液显碱性，溶液变蓝，A错误；B项，锌镀层破损后，发生电化学腐蚀时，锌作负极，铁作正极被保护，B项错误；C项总反应方程式为2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4,故应加CuO才能恢复原状态，C错误；D项，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的溶液作电镀液，D正确。

高二化学选修4：第1～2章综合能力测试

第一～二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是( )A ．太阳能B ．氢能C ．风能D ．水能【答案】 D2．(2011·河北石家庄二中高二期中检测)利用太阳能，使燃料循环使用有如下构思和方案：①2CO 2――→光能2CO ＋O 2；②2H 2O ――→光能2H 2＋O 2；③2N 2＋6H 2O ――→光能4NH 3＋3O 2；④CO 2＋2H 2O ――→光能CH 4＋2O 2，要实现上述构思和方案的关键是( )A ．如何使物质吸收光能转变为其他物质B ．寻找催化剂C ．利用光能D ．利用绿色植物【答案】 A3.(2011·海南中学高二期中检测)根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1(a <0)B ．C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1(b >0)C ．C ＋O 2===CO 2(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1(c <0)D ．C(s ，金刚石)===C(s ，石墨) ΔH 4＝d kJ·mol －1(d >0)【答案】 A4．已知2H 2(g)＋O 2(g)―→2H 2O(g)＋483.6kJ 。

高中化学选修4第一章综合能力测试 (1)

高中化学选修四第一章综合能力测试一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．(2011·福建师大附中高二期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．(2011·漳州三中高二期中)下列过程中ΔH小于零的是()A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气3．下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①③④D．②④4．(2011·河南红星高中上学期期中考试)下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要注明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是()A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－56kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol7．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是()A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒8.参照反应Br2＋H2―→HBr＋H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是() A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．逆反应为吸热反应D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关9．我国正在研制的大推力火箭长征五号将于2014年首飞，其某级发动机采用的是绿色燃料——液氢。

解析版-人教版高二化学选修4全册综合测试题(含答案)

绝密★启用前人教版高二化学选修4全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH，反应过程中生成1 mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。

曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。

下列判断正确的是（）A．加入催化剂，ΔH变小B．ΔH＝+91 kJ·mol-1C．生成1 mol CH3OH(l)时，ΔH值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】加入催化剂，反应热不变，故A错误；反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则ΔH减小，故C 错误；由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确；故选D。

2.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大【答案】A【解析】A项，为了使反应完全进行，酸或碱适当过量，故正确；B项，分次加入碱或酸，造成热量散失，中和热数值偏低，故错误；C项，中和热测定中酸和碱必须是强酸和强碱，弱酸弱碱的电离是吸热过程，浓度是稀溶液，不是浓溶液，浓溶液遇水放出热量，故错误；D项，铜丝是热的导体，造成热量散失，故错误。

3.下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热【答案】B【解析】在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，故B错误；故选B。

高中化学选修4模块综合能力测试

高中化学选修四模块综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置上。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Mg—24P—31S—32Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【解析】只有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A 错；反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关，B错；对于给定的化学反应，ΔH是一定的，与反应条件无关，D错。

【答案】 C2．(2011·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH。

该反应的能量变化示意图如图所示。

下列叙述中正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2【解析】O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O===2O2为放热反应，ΔH<0，ΔH＝E3－E2，A、B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正确。

【答案】 D3．(2011·秦安质检)现有下列三个图象：下列反应中符合上述全部图象的反应是()A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＞0【解析】由第一个图象知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D项符合；由第三个图象知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。

化学选修4试题及答案

化学选修4试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢气答案：C2. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240mL答案：A3. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氨水B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C4. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 铝D. 氯答案：C5. 根据氧化还原反应的规律，下列反应中，氧化剂是：A. 氢气B. 氯气C. 铁D. 硫酸铜答案：B二、填空题6. 写出下列物质的化学式：（1）水：________答案：H2O（2）二氧化碳：________答案：CO27. 元素周期表中，原子序数为11的元素是：答案：钠8. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：答案：氯化钠9. 写出下列反应的化学方程式：（1）铁与稀盐酸反应：________答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（2）碳酸钙与盐酸反应：________答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑10. 根据元素周期律，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐：答案：减小三、简答题11. 说明什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢的同位素有氕、氘和氚。

12. 解释什么是化学平衡，并给出一个平衡反应的例子。

答案：化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

例如，氮气和氢气合成氨的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

四、计算题13. 计算1摩尔氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量。

答案：1摩尔氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量为1摩尔。

14. 已知硫酸铜晶体的摩尔质量为249.68g/mol，计算1摩尔硫酸铜晶体的质量。

化学反应速率和化学平衡综合测试题

选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试题第一部分选择题一、选择题每小题只有一个选项符合题意1．在2A＋B 3C＋4D反应中,表示该反应速率最快的是A．υA＝mol/L·ｓ B．υB＝mol/L·ｓC．υC＝mol/L·ｓ D．υD＝ 1 mol/L·ｓ2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2Ag+ Bg 2Cg+Dg ;若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为 mol/L·ｓ,则10秒钟时,容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. molC. molD. mol 5．一定条件下反应2ABg A2g＋B2g达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molABB．容器内,3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强P1＜P2下,可逆反应2Xg 2Yg + Zg中,生成物Z 在反应混合物中的体积分数ψ与反应时间t的关系有以下图示,正确的是7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系Ag2Bg和2Ag Bg 的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大C．α1减小,α2增大 D．α1增大,α2减小8．对可逆反应4NH3g+ 5O2g2Og,下列叙述正确的是A．达到化学平衡时,4υ正O2= 5υ逆NOB．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正NH3= 3υ正H2O9．已知反应A2g+2B2g2g△H ＜0,下列说法正确的A．升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验：甲乙N2O4 2 △H＞ 0a将两容器置于沸水中加热b在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A ．a 甲＞乙,b 甲＞乙B ．a 甲＞乙,b 甲＝乙C ．a 甲＜乙,b 甲＞乙D ．a 甲＞乙,b 甲＜乙二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意11.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂 12．右图曲线a 表示放热反应 Xg + YgZg + Mg + Ns 进行过程中X的转化率随时间变化的关系;若要改变起始条件,使反应过程按b 曲线进行,可采取的措施是 A ．升高温度 B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积 13．下列能用勒沙特列原理解释的是 A ．FeSCN 3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应,往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 14.在密闭容器中进行如下反应：X 2g+Y 2g2Zg,已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为L 、L 、L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A ． Z 为L B ． Y 2为L C ． X 2为L D ． Z 为L 15．反应：Ls ＋a Ggb Rg 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2,x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数;据此可判断oabXyxp 1p 2A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞b D．a＜b16．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2g N2O4g 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2g,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断17．反应4Ag+5Bg4Cg+6Dg △H ＝－Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是A．单位时间里生成n mol C,同时生成 mol DB．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:618．在密闭容中发生下列反应aAg cCg＋dDg,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的倍,下列叙述正确的是A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d19．反应PCl5g PCl 3g＋Cl2g ①2HIg H2g＋I2g ②2NO2g N2O4g ③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a％;若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率A．均不变 B．均增大C．①增大,②不变,③减少 D．①减少,②不变,③增大20．某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应Ag＋3Bg 2Cg达到平衡,此时测得n A∶n B∶n C=2∶2∶1;若保持温度不变,以n A∶n B∶n C=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大第一部分选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10三、本题包括3小题,共30分21．8分在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应;这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致;为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象;实验用品：仪器略,凡是实验需要的都有药品：L盐酸、L硫酸、L硫酸,相同大小的铝片纯度＞%实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的L盐酸、L硫酸、L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况;结果如下：,而L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显;1写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________2反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是___________________________________________________________________________________________________;3根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想列出两种即可假设一：_____________________________________________________________________ 假设二：______________________________________________________________________22． 1对于下列反应：2SO 2 + O 22SO 3 , 如果2min 内SO 2的浓度由6mol/L 下降为2 mol/L,那么,用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________;如果开始时SO 2浓度为4mol/L,2min 后反应达平衡,若这段时间内v O 2为L·min ,那么2min 时SO 2的浓度为________;26分下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3+Q 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b 过程中改变的条件可能是； b c 过程中改变的条件可能是；若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d 处.3酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系;解释曲线变化原因 ; 23．12分将1 mol I 2g 和2 mol H 2置于2L 密闭容器中,在一定温度下发生反应：I 2g + H 2g 2HIg ；△H ＜0,并达平衡;HI 的体积分数wHI 随时间变化如图速度温度A vV 正 V 正 V 正 V 逆 V 逆V 逆曲线Ⅱ所示：1达平衡时,I2g的物质的量浓度为 ;2若改变反应条件,在甲条件下wHI的变化如曲线Ⅰ所示,在乙条件下wHI 的变化如曲线Ⅲ所示;则甲条件可能是 ,则乙条件可能是 ;填入下列条件的序号①恒容条件下,升高温度；②恒容条件下,降低温度；③恒温条件下,缩小反应容器体积；④恒温条件下,扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂;3若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2g、b mol H2g 和c mol HIa、b、c均大于0,发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为,则a、b、c的关系是 ;24．在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2g＋H2g COg＋H2Og,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K回答下列问题：1该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ ;2该反应为反应选填吸热、放热;3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选扣分;a．容器中压强不变 b．混合气体中c CO不变c．υ正H2＝υ逆H2O d．c CO2＝c CO4某温度下,平衡浓度符合下式：c CO2·c H2＝c CO·c H2O,试判断此时的温度为℃;选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试题答案第一部分选择题共90分三、本题包括3小题,共30分 21．8分12Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 2分2反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快3分3说明：可能存在多种假设,但只要假设合理均可Cl -能够促进金属铝与H +反应；SO 42- 对H +与金属铝的反应起阻碍作用;3分解析氢离子浓度和铝片均相同,造成的差异应该与反应即2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑所处环境的不同Cl - 和SO 42-有关; 22.16分16分2mol/L ·min ； 1mol/L ·min ； 2mol/L26分升温；减小 SO 3 浓度；34,酶蛋白因受热变性而失去催化作用,23．6分m+n ＞ P ；逆；气; 四、本题包括3小题,共30分 24．12分1 mol/L 3分 2③⑤3分； ④ 3分 34a ＋c ＝2b 3分 25．9分 1]][[]][[222O H CO O H CO ；3分2吸热；2分 3b 、c ；2分 4830 2分26.9分,各3分1逆方向进行 2正方向进行 3反应已达平衡状态。

高二化学选修4_化学反应原理综合测试题

高二化学选修4 化学反应原理综合测试题一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂D．小苏打2．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－14．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O25．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3%6．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200 K C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M 的相对原子质量为( )A．22.4ax / b B．11.2ax / b C．5.6ax / b D．2.5ax / b8．下列说法不正确的是( )A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是( )A ．c(H +)>c(OH －) B ．c(HCN)<c(CN －) C ．c(CN －)+c(OH -)=0.1mol·L －1D ．c(HCN)+c(CN －) =0.2mol·L －110．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol ·L -1HCI 溶液，其液面恰好在5mL 的刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.lmol ·L -1NaOH 溶液进行滴定，则所需NaOH 溶液的体积 ( ) A ．大于20 mL B ．小于20 mL C ．等于20 mL D ．等于5mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案） 11．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T 1和T 2）下，产物Z 的物质的量n 与反应时间t 的关系如图所示，则下列判断中正确的是（） A ．T 1＜T 2，P 1＜P 2 B ．T 1＜T 2，P 1＞P 2C ．T 1＞T 2，P 1＞P 2D ．T 1＞T 2，P 1＜P 212．为了除去ZnCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH 升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是A ．ZnOB ．K 2CO 3C ．KOHD ．ZnCO 3 13．对可逆反应4NH 3(g )＋5O 2(g )4NO (g )＋6H 2O (g )，下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正(O 2)＝5υ逆(NO )B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正(NH 3)＝3υ正(H 2O )14．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。

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本试卷总分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28S:32 Cl：35.5 Na:23 Al：27 Cu：64 Ag:108第一部分选择题（共51分)一、选择题（本题包括17小题,每小题3分，共51分。

每小题有一个或两个选项符合题意.)1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。

若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（）A．1 B．8 C．13 D．142．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水(D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸,在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同)，同时在另一极放出气体的量为（）A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0。

2g3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0。

10mol/L的盐酸混合,所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( )A．0。

03 mol/L B．0.3mol/L C．0。

06mol/L D．0。

12mol/L4．25℃时,下列各溶液中［H+]最小的是（ )A．C(H+）=1×10-5mol/LB．pH=8的溶液C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。

D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0。

05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2.如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 ( )A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L6．因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( ) A．电解氯化铜溶液时的阴极B．铜铁原电池的负极(硫酸溶液为电解质）C．电解食盐水时的阴极D．铁片上镀锌时的阴极7．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( ) A．KHS B．HNO3 C．NaF D．H2PO48．下列溶液中,含离子数目最多的是（）A．30mL 0。

lmol／L的AlCl3 B．10mL 0。

2mol／L的CaCl2C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸9．现有0。

01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( ）A．⑤③①②④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤10．在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（ )A．加入的一元酸HA过量 B．生成的盐RA不能发生水解C．加入的酸与碱的物质的量相等 D．反应后溶液中C(A-)=C(R+）11．下列溶液肯定呈酸性的是（ )A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液C．C（OH-）＜C（H+)的溶液 D．pH小于7的溶液12．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是( )A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①13．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极,镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极,镀件作阳极，溶液中含有锌离子14．用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是（）A．CuCl2B．KClC．CuSO4D．Al(NO3）315．在盐类发生水解的过程中正确的说法是( ）A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离度逐渐增大．C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生16．把两片铂片插入200g10％CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0。

16g气体时，CuSO4溶液的质量分数(消耗水的量忽略不计）是（ ) A．92。

37％B．9.2%C．50％ D．25％17．常温下，将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中（）A．pH＝7 B．pH≥7C．pH≤7 D．C(H+)·C(OH-）=10-14第二部分非选择题（共49分）二、填空题:(共36分)18．pH的大小，可用来表示溶液的______的强弱.溶液的______性越强,pH越大；溶液的______性越强，pH越小.溶液中H+或OH-离子浓度______1mol/L时,一般不用pH表示溶液的酸碱性，而直接用______表示.测定溶液pH通常可用pH试纸，它是用______混合溶液浸制而成。

若精确测定溶液pH,则应用______。

19．在10mLpH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为______；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为______；若加水稀释到10000L时，溶液pH______。

20．酸雨主要是燃烧含硫燃料时，释放SO2造成的，现每隔一定时间测定某份雨水的pH数据如下:测试时间（H）：0 1 2 3 4雨水的pH: 4.73 4.62 4。

56 4。

55 4。

55请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因。

21．试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是_______________。

22．明矾水溶液呈____性,原因是____;小苏打水溶液呈____性，原因是____．把上述两溶液混合后呈现的现象有____，反应现象的离子方程式是____．23．如图，在银圈和铁圈的联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。

(1）片刻后可观察到的现象是_______________________________（2)产生上述现象的原因是_________________________________24．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为______；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填：不变、升高或下降）。

依据上图，完成下列填空：（1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为______；与电源负极相连的电极附近,溶液pH______（选填:不变、升高或下降）。

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______。

钡试剂可以是______（选填：a、b、c）a．Ba（OH)2b．Ba（NO3）2c．BaCl2______(选填：a、b、c）a．先加NaOH,后加NaCO3，再加钡试剂b．先加NaOH,后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却______、（填操作名称)除去NaCl。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为______。

三、计算题：(共13分）25．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？26．称取4。

99g胆矾晶体溶于水制成100g溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解．电解一段时间后，测得阴极增重0.254g．问此时：(1）阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？(2)留下的电解质溶液中，硫酸铜的质量分数是多少?参考答案第一部分选择题（51分)一、选择题：第二部分非选择题(49分)二、填空题：18．酸碱性；碱；酸；大于;． C(H+）或C（OH-)的大小；多种指示剂;pH计。

19．5；6；接近7并小于7。

20．SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4，这样就由弱酸变为了强酸，C(H+）增大，所以pH变小。

21．Ca（ClO）2水解:ClO-+H2O HClO+OH—，加少量醋酸会中和OH—，使水解平衡向产生HClO的方向移动，从而增加了漂白粉的漂白作用。

22．酸；Al 3++3H2O Al(OH）3+3H+；碱;有白色沉淀产生和无色气体放出；23．（1)银圈表面析出红色固体,银圈向下倾斜.(2)加入CuSO4后,形成原电池,Fe溶解，铁圈减轻，Cu2+在银圈上得电子，沉积在银圈表面，使银圈质量增重。

24．（1）2Cl--2e→Cl2升高(2）Ca2++CO32—→CaCO3↓，Mg2++2OH-→Mg(OH）2↓(3）a、c(4）b、c（5)蒸发；过滤Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O三、计算题：25。

解：电解池中阳极区的电极反应为:根据串联电路中，各极的电子得失守恒关系得至少需硫酸0。

10mol26。

（1）44。

8 mL（2）2。

56%。