2020-2021中考化学备考之科普阅读题压轴突破训练∶培优易错试卷篇附详细答案
2020-2021中考化学 科普阅读题 培优 易错 难题练习(含答案)含详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
（资料1）融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。
有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。
（资料2）钛（Ti ）是一种银白色的金属。
它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。
金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。
在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。
依据资料，回答下列问题：（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是___________。
（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是_______________。
（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是____________________（答出2条即可）。
（4）金属钛着火时___________（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。
（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是__________________________________。
【答案】有机融雪剂 溶质的质量越大，溶液的凝固点越低 高强度、低密度 不能 TiCl 4+2Mg=稀有气体高温2MgCl 2+Ti【解析】(1)有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂；(2)由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；(3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等；(4)由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：TiCl 4+2Mg =稀有气体高温2MgCl 2+Ti 。
2020-2021中考化学培优易错试卷(含解析)之科普阅读题及答案
一、中考初中化学科普阅读题1．伶仃洋上“作画”，大海深处“穿针”港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海域。
它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。
而它也是伶仃洋上最美的一处风景。
而大海深处的那“一根针”就是总长5.6公里的沉管隧道。
建成这条距离海面46m的最深最长的外海深埋沉管隧道，凝聚了众多工程人员的无数个日日夜夜的研究、探索、实践。
为什么要在46m深处建设隧道呢？这是因为大桥临近香港机场，为保证飞机安全起降，在东、西人工岛附近的海域上空有严格的限高要求，因此就没有足够的高度空间修建桥塔，只能选择改修一条海底隧道。
而这片海域又恰好是世界上最繁忙的黄金水道之一，往来船只的通航等级将达到30万吨，要保证这样的巨轮自由通行水道就需要修建的足够深。
将管沉入46m的海底不怕漏水吗？建设隧道的沉管共有33节，每节标准沉管的内部由超过40万根近1万吨的钢筋和7万吨混凝土组成。
但混凝土是一种脆性材料，受到拉力易开裂。
沉管隧道使用一种抗渗透型很强的混凝土，它的结构非常致密，有害离子很难渗入。
为了避免沉管段之间的缝隙发生漏水，在沉管的节段和节段之间，还设置有一层厚厚的橡胶垫来弥合缝隙。
这样沉管内部与外部就被严格地隔离起来，不怕漏水啦。
综合分析上述材料，回答下列问题：(1)观察图片，构成港珠澳大桥的结构有_____（填序号）。
A桥B隧道C人工岛D机场(2)用于弥合缝隙的橡胶垫属于_____材料。
(3)氯离子是影响海洋工程混凝土的有害离子之一，氯离子的符号是_____。
(4)隧道需要建设在46m深处的原因是_____。
(5)建造港珠澳大桥需大量钢材，工业上用赤铁矿炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）。
(6)海洋环境使钢铁易生锈，为满足大桥的设计要求，桥体表面涂上了高性能防腐涂料。
请再写出一条金属铁防锈的措施_____。
【答案】ABC 合成 Cl-往来船只的通航等级将达到30万吨，为保证巨轮自由通行需要46m深 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2制成合金（合理即可）【解析】【详解】（1）观察图片，构成港珠澳大桥的结构有桥、隧道、人工岛，故选ABC。
2020-2021中考化学培优 易错 难题(含解析)之科普阅读题及详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性Fe+2HCl=FeCl+H22【解析】【分析】【详解】（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。
2020-2021备战中考化学备考之科普阅读题压轴突破训练∶培优易错试卷篇及详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性Fe+2HCl=FeCl+H22【解析】【分析】【详解】（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。
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一、中考初中化学科普阅读题1．氯化钠是重要的调味品。
如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________(填字母序号)密切相关。
A 最外层电子数B 质子数C 电子层数②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A 、B 、C 三处中B 处应填入的化学符号是________。
③图3所示物质NaClO 2中氯元素的化合价是______，该反应的化学方程式是_________。
【答案】A H ＋ ＋3 222Cl 2NaClO =2ClO 2NaCl ＋＋【解析】【分析】【详解】元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关；故填：A②氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，B 处是盐酸电离出来的氢离子；故填：H ＋③在NaClO 2中，钠元素是＋1价，氧元素是－2价，设氯元素的化合价是x ，则有(＋1)＋x ＋(－2)×2＝0，x ＝＋3；据图可以看出，该反应是 Cl 2和NaClO 2反应生成了ClO 2和NaCl ，故填：＋3，222Cl 2NaClO =2ClO 2NaCl ＋＋。
2．自然界中的碳循环。
碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气的主要元素之一，自然界中的碳循环主要是通过CO 2来实现的，如图是碳循环主要途径的模式图。
（1）结合图，下列关于碳循环的认识正确的是（填序号）_____。
A有机物和无机物可以相互转化B碳循环过程只涉及到化学变化C碳循环过程中，各元素的化合价都不变D燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能（2）用化学方程式表示图中碳循环中的下列变化①动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水_____。
②消耗二氧化碳的一种方式_____。
（3）从化学的视角看物质目前，人们对二氧化碳的评论褒贬不一，请列举有力的证据取论证褒贬两方面的观点。
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一、中考初中化学科普阅读题1．“中华文化标志城”的筹建工作全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续发展，我市建立了固体废弃物处理场，其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，垃圾按单元分层作业，其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂，进行化学处理，达到国家二级排放标准后排放．（1）垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？_____．（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应从哪些方面入手？（至少答两点）_____、_____．（3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点）_____、_____．（4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：_____，这对解决农村燃料问题有哪些好处？_____．【答案】节约金属资源 用布袋代替塑料袋 、用可降解塑料、重复使用塑料制品 中和法 氧化法 CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O 废物利用，变废为宝，节约资源 【解析】【分析】三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料；甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳。
【详解】(1)垃圾并非废物，而是放错地方的宝贝，垃圾分类处理，可以将有用的部分回收利用，发挥其作用，如金属类回收后再利用，可节约金属资源，还能节约能源。
(2)塑料是高分子材料，降解慢，大量使用并丢弃就会造成白色污染，防治的办法有许多，如用布袋代替、研制可降解的塑料等。
(3)许多污水呈酸性或碱性，因此可用中和法来净化，有些有害物质如果经氧气或臭氧来氧化后，就能变成无害物质，因此氧化法也是常用的化学净水法。
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一、中考初中化学科普阅读题1．阅读资料并回答问题钠（Na）是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为 0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点 882.9℃。
钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。
钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。
钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。
金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。
(1)贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是______；(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_______。
铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸，该反应可表达为：(3)推测溶液A中可能含有一种我们非常熱悉的离子____(填微粒符号)，并设计3个不同的实验方案对此猜想进行验证。
限选试剂：MgCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。
方案验证预测的实验操作预期现象1取少量溶液A于试管中，滴入____，振荡观察。
如果观察到___________则预测成立。
2取少量溶液A于试管中，滴入____，振荡观察。
如果观察到___________则预测成立。
3取少量溶液A于试管中，滴入_____，振荡观察。
如果观察到________________则预测成立。
【答案】隔绝金属钠与氧气(空气) 2Na +2CO2点燃Na2CO3+CO OH-酚酞溶液/石蕊溶液无色酚酞变红/紫色石蕊变蓝 MgCl2溶液产生白色沉淀 CuSO4溶液产生蓝色沉淀【解析】【详解】(1)根据资料，钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。
说明金属钠很容易跟氧气反应，所以贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与氧气接触；(2)因为钠在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物，所以金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是2232Na +2CO Na CO +CO 点燃；⑶钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铷【Rb 】化学性质与金属钠很相似，根据，可见无色溶液A 中含有OH -；为了验证OH -的存在，可以设计方案1.加入酚酞溶液/石蕊溶液如果出现酚酞溶液变红/石蕊溶液变蓝，则说明溶液中含OH -，猜想正确；方案2，加入MgCl 2溶液，因为MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ，所以如果出现白色沉淀，则溶液中一定含OH -，猜想正确；方案3，取少量溶液A 于试管中，滴入CuSO 4溶液，振荡观察，因为CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4，所以如果出现蓝色沉淀，则说明溶液中含OH -，猜想正确。
2020-2021备战中考化学备考之科普阅读题压轴突破训练∶培优易错试卷篇及详细答案(1)
一、中考初中化学科普阅读题1．CaCO 3在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO ，反应的化学方程式为_______。
为测定不同 煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时 间的变化如图1所示．可知：CaO 与水反应会_______热量(填“放出”或“吸收”)；上述温度中，______℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_________。
(2)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质]为原料制备高纯 CaCO 3的流程如下：①如图为 NH 4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响( =100% 进入溶液的某元素的质量固体中该元素的总质量浸出率)。
可知：较适宜的 NH 4Cl 溶液的质量分数为______；浸取时主要反应的化学方程式为_______。
②流程中大方框内部分若改用___溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全 相同的生成物。
③该流程中可循环利用的物质有________。
【答案】CaCO 3高温 CaO+CO 2↑ 放出 900 煅烧时间相同 10%2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ (NH 4)2CO 3 NH 4Cl(NH 3)【解析】【详解】(1)煅烧石灰石可制得活性CaO ，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO 3高温 CaO+CO 2↑。
为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同；(2) ①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②图中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液；③除了氨气可以循环使用，NH4Cl可以循环使用。
2020-2021备战中考化学培优易错试卷(含解析)之科普阅读题附详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调查。
实验过程：将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。
检测结果：用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5 mg/kg，约是铝合金锅的15倍。
可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。
血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。
食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。
血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%，不是补铁的良好来源。
食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。
非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值：血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。
在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪，还是会缺铁。
而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。
依据文章内容回答下列问题。
（1）本文中用到铝锅和铁锅炒菜，若用实验验证铝和铁的活动性，应选择的试剂是________________（填1种试剂即可）。
2020-2021中考化学备考之科普阅读题压轴突破训练∶培优 易错 难题篇含答案(1)
一、中考初中化学科普阅读题1．海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。
海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。
另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr 等各种盐类。
氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。
根据上述阅读材料回答问题：(1)海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及_____(写出一种微粒符号即可)等；(2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_______(写出一种物质)；(3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。
若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。
某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：①该对比实验中发生反应的化学方程式是_____；②进行实验a和b的目的是__________。
③该实验显示________(填实验因素)对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。
为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。
在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_____(填选项)。
A 200r/min，3.5hB 200r/min，4.5hC 175 r/min，4hD 225 r/min，4h【答案】Br-/ I-(写出1个即可得分)； NaCl/氯化钠；(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响反应时间 AC【解析】【详解】⑴海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等，海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及Br-（或 I-）；⑵苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和NaCl；⑶①该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；②实验a和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a和b的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；③对比b和d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。
2020-2021中考化学备考之科普阅读题压轴突破训练∶培优 易错 难题篇含答案解析(1)
一、中考初中化学科普阅读题1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性Fe+2HCl=FeCl+H22【解析】【分析】【详解】（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。
2020-2021中考化学备考之科普阅读题压轴突破训练∶培优易错试卷篇及答案解析
一、中考初中化学科普阅读题1．海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。
海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。
另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr 等各种盐类。
氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。
根据上述阅读材料回答问题：(1)海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及_____(写出一种微粒符号即可)等；(2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_______(写出一种物质)；(3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。
若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。
某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：①该对比实验中发生反应的化学方程式是_____；②进行实验a和b的目的是__________。
③该实验显示________(填实验因素)对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。
为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。
在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_____(填选项)。
A 200r/min，3.5hB 200r/min，4.5hC 175 r/min，4hD 225 r/min，4h【答案】Br-/ I-(写出1个即可得分)； NaCl/氯化钠；(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响反应时间 AC【解析】【详解】⑴海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等，海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及Br-（或 I-）；⑵苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和NaCl；⑶①该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；②实验a和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a和b的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；③对比b和d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。
2020-2021备战中考化学备考之科普阅读题压轴突破训练∶培优易错试卷篇含答案(1)
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。
自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。
水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。
花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。
花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。
例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素E高出50倍, 比维生素C高出20倍。
由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。
研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。
表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）样品名称飞燕草色素矢车菊色素矮牵牛色素天竺葵色素芍药色素锦葵色素紫薯ND134ND ND428ND蓝莓23010251113ND2161000黑葡萄47313233ND155466黑桑葚ND1015ND21ND ND菊花ND ND ND ND ND ND* ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。
温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。
因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。
依据文章内容回答下列问题。
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_________。
（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_________。
（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是_________。
（4）由图1得出的结论为_________。
（5）下列说法正确的是（填字母序号）_________。
A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂B 菊花不适合提取花青素C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性【答案】15:11:6 与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等）蓝莓在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低） ABC 【解析】【分析】化学性质是通过化学变化表现出来的，物理性质是不通过化学变化就有的性质。
2020-2021中考化学培优易错试卷(含解析)之科普阅读题
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。
治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。
因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类B．在使用抗酸药时不是用量越多越好C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C．胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BC C【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑（2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。
2020-2021中考化学 科普阅读题 培优 易错 难题练习(含答案)含详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．⑴我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。
习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。
加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。
海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
①海水淡化的常见方法有_____（至少答一条）。
②海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____。
③海水晒盐的基本原理为_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④我国著名化学家_____创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。
⑵我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。
盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。
盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。
有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即"返盐"季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。
根据上述信息，试回答下列问题：①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是_____。
②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是_____。
③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的_____溶液。
（选填“饱和”或“不饱和”）④结合图2中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_____。
⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。
下列方法措施中，不能改良盐碱地的是_____（选填序号之一）。
A向盐碱地里撒施大量熟石灰B春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐C施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂D种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物【答案】蒸馏法 MgCl2（熔融）通电Mg+Cl2↑蒸发结晶侯德榜硫酸钠硫酸钠溶液饱和秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，硫酸钠晶体从土壤中析出 A 【解析】【分析】【详解】（1）①目前普遍采用的海水淡化方法有多级闪急蒸馏法、反渗透法等；故填：蒸馏法；②电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）通电Mg+Cl2↑；③“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化不大；故答案为蒸发结晶；④我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。
2020-2021备战中考化学备考之科普阅读题压轴突破训练∶培优 易错 难题篇含答案解析
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。
治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。
因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类B．在使用抗酸药时不是用量越多越好C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C．胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BC C【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑（2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。
2020-2021中考化学 科普阅读题 培优 易错 难题练习(含答案)及详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．“中华文化标志城”的筹建工作全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续发展，我市建立了固体废弃物处理场，其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，垃圾按单元分层作业，其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂，进行化学处理，达到国家二级排放标准后排放．（1）垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？_____．（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应从哪些方面入手？（至少答两点）_____、_____．（3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点）_____、_____．（4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：_____，这对解决农村燃料问题有哪些好处？_____．【答案】节约金属资源 用布袋代替塑料袋 、用可降解塑料、重复使用塑料制品 中和法 氧化法 CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O 废物利用，变废为宝，节约资源 【解析】【分析】三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料；甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳。
【详解】(1)垃圾并非废物，而是放错地方的宝贝，垃圾分类处理，可以将有用的部分回收利用，发挥其作用，如金属类回收后再利用，可节约金属资源，还能节约能源。
(2)塑料是高分子材料，降解慢，大量使用并丢弃就会造成白色污染，防治的办法有许多，如用布袋代替、研制可降解的塑料等。
(3)许多污水呈酸性或碱性，因此可用中和法来净化，有些有害物质如果经氧气或臭氧来氧化后，就能变成无害物质，因此氧化法也是常用的化学净水法。
2020-2021备战中考化学培优 易错 难题(含解析)之科普阅读题含详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术：通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH 4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳。
相关的物质转化示意图如下：（1）甲烷中碳元素的质量分数为________。
（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在甲烷转化的反应前后，其质量和________不变。
（3）甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A 和B 两种物质的化学方程式为 ________。
（4）物质C 的化学式是________ 。
（5）该新技术的优点是________(写一点）。
【答案】75 % 化学性质 2CH 4催化剂C 2H 4 + 2H 2 C 6H 6 有利于减缓温室效应（或其他合理答案)【解析】【分析】【详解】（1）甲烷中碳元素的质量分数为12100%12+14⨯⨯＝75%；故填：75%； （2）催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变；故填：化学性质；（3）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH 4）在无氧条件下一步高效生产乙烯和氢气；故填：42422CH C H +2H 催化剂；（4）由分子结构模型可知，每个C 分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为C 6H 6；故填：C 6H 6；（5）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH 4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳，所以该技术有利于减缓温室效应；故填：有利于减缓温室效应。
2． 二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失．在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中．同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环．经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量．正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷．生命的诞生促成了另一个碳循环．众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链．这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用．有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水．南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定．但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化．（见表一和表二）目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍．有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响．但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法．上图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施．（有删改）依据文章内容，回答下列问题．（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是_____．（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升．除了CO2,,下列物质中，属于温室气体的是_____（填字母序号，下同）．A甲烷（CH4） B氢气（H2） C一氧化碳（CO） D臭氧（O3）（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点．下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是_____．A1900～1910 B1910～1940 C1940～1980 D1980以后（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、_____（写出一条即可）等．（5）关于碳循环，下列说法正确的是_____．A二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利B保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的C人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡D当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力．【答案】由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷 AC AC 将碳封存起来 BC【解析】【分析】二氧化碳是造成温室效应的气体，化石燃料：煤、石油、天然气。
2020-2021中考化学培优 易错 难题(含解析)之科普阅读题附答案解析
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读短文并回答问题。
白炽灯泡白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。
白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。
（1）由于钨的_____较高，所以用钨制作灯丝；（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了_____；（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_____。
【答案】熔点做保护气，使灯泡耐用白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源【解析】【详解】（1）金属钨的熔点高，所以可以用来制灯丝；故填：熔点；（2）稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华故填：做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源，因此逐渐被节能灯和LED 灯所替代；故填：白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。
故答案为（1）熔点；（2）做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。
2．阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。
房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。
为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了《室内空气质量标准》，已于2003年3月1日起开始实施。
房屋装修后室内空气污染物的检测参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883﹣2002，采集60户装修后0～18个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量（检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程）。
检测结果见下表。
超标率（%）895035检测结果分析（1）室内空气主要污染物及原因由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。
2020-2021备战中考化学备考之科普阅读题压轴突破训练∶培优易错试卷篇含答案解析
一、中考初中化学科普阅读题1．伶仃洋上“作画”，大海深处“穿针”港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海域。
它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。
而它也是伶仃洋上最美的一处风景。
而大海深处的那“一根针”就是总长5.6公里的沉管隧道。
建成这条距离海面46m的最深最长的外海深埋沉管隧道，凝聚了众多工程人员的无数个日日夜夜的研究、探索、实践。
为什么要在46m深处建设隧道呢？这是因为大桥临近香港机场，为保证飞机安全起降，在东、西人工岛附近的海域上空有严格的限高要求，因此就没有足够的高度空间修建桥塔，只能选择改修一条海底隧道。
而这片海域又恰好是世界上最繁忙的黄金水道之一，往来船只的通航等级将达到30万吨，要保证这样的巨轮自由通行水道就需要修建的足够深。
将管沉入46m的海底不怕漏水吗？建设隧道的沉管共有33节，每节标准沉管的内部由超过40万根近1万吨的钢筋和7万吨混凝土组成。
但混凝土是一种脆性材料，受到拉力易开裂。
沉管隧道使用一种抗渗透型很强的混凝土，它的结构非常致密，有害离子很难渗入。
为了避免沉管段之间的缝隙发生漏水，在沉管的节段和节段之间，还设置有一层厚厚的橡胶垫来弥合缝隙。
这样沉管内部与外部就被严格地隔离起来，不怕漏水啦。
综合分析上述材料，回答下列问题：(1)观察图片，构成港珠澳大桥的结构有_____（填序号）。
A桥B隧道C人工岛D机场(2)用于弥合缝隙的橡胶垫属于_____材料。
(3)氯离子是影响海洋工程混凝土的有害离子之一，氯离子的符号是_____。
(4)隧道需要建设在46m深处的原因是_____。
(5)建造港珠澳大桥需大量钢材，工业上用赤铁矿炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）。
(6)海洋环境使钢铁易生锈，为满足大桥的设计要求，桥体表面涂上了高性能防腐涂料。
请再写出一条金属铁防锈的措施_____。
【答案】ABC 合成 Cl-往来船只的通航等级将达到30万吨，为保证巨轮自由通行需要46m深 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2制成合金（合理即可）【解析】【详解】（1）观察图片，构成港珠澳大桥的结构有桥、隧道、人工岛，故选ABC。
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一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。
自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。
水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。
花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。
花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。
例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素E高出50倍, 比维生素C高出20倍。
由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。
研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。
表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）样品名称飞燕草色素矢车菊色素矮牵牛色素天竺葵色素芍药色素锦葵色素紫薯ND134ND ND428ND蓝莓23010251113ND2161000黑葡萄47313233ND155466黑桑葚ND1015ND21ND ND菊花ND ND ND ND ND ND* ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。
温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。
因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。
依据文章内容回答下列问题。
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_________。
（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_________。
（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是_________。
（4）由图1得出的结论为_________。
（5）下列说法正确的是（填字母序号）_________。
A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂B 菊花不适合提取花青素C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性【答案】15:11:6 与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等）蓝莓在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低） ABC 【解析】【分析】化学性质是通过化学变化表现出来的，物理性质是不通过化学变化就有的性质。
【详解】（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为15:11:6。
（2）化学性质是通过化学变化表现出来的，文中提到花青素的化学性质有与自由基反应。
（3）蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，若要补充花青素，首选的食物是蓝莓。
（4）由图1得出的结论为在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差。
（5）A、花青素在酸性和碱性环境中都可以保持，则有可能用于制作酸碱指示剂，故A正确；B、菊花基本不含花青素，则不适合提取花青素，故B正确；C、温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率，则富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，故C正确；D、维生素C、维生素E也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，故D不正确。
故选ABC。
2．阅读下面科普短文。
肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。
肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。
高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。
用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。
熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4·H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。
对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容，回答下列问题：（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母序号，下同）。
A．与氧化铁作用 B．易溶于水C．易分解 D．有刺鼻的气味（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。
（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为_____。
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的_____也具有这些性质。
A．NaCl B．Ca（OH)2C．NaOH D．NaHCO3（5）肼需要密封保存的原因是______。
【答案】AC 液态 2N2H4+N2O4点燃3Ｎ2↑+4H2O C 有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解【解析】【详解】（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是与氧化铁作用和易分解；（2）熔点1.4℃所以肼在常温下为液态；（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为2N2H4+N2O4点燃3Ｎ2↑+4H2O；（4）氢氧化钠具有吸水性和吸收二氧化碳的性质，故选C；（5）肼需要密封保存的原因是：有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解。
3．可燃冰是在低温和高压条件下形成。
可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，其组成可表示为CH4·nH2O，还含少量二氧化碳等气体。
可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点。
2017年5月，中国首次海域天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。
可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。
置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。
(1)一个甲烷分子中含有____个原子。
32g甲烷完全燃烧后可以生成___g二氧化碳。
(2)下列有关说法正确的是__。
A 可燃冰的开采不存在任何困难B 可燃冰是一种前景广阔的燃料C 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体(3)某种可燃冰的组成为CH4·nH2O，其中CH4与H2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n=__。
(4)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，请写出该反应的化学方程式____。
【答案】5 88 BC 8 CH4+CO2一定条件2CO+2H2【解析】【分析】可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳和水，甲烷为清洁燃料，可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。
【详解】（1）甲烷的化学式为4CH,一个甲烷分子中含有5个原子，设32g甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳质量为x.4222CH+2O CO+2H O164432g x点燃1644=32g xx=88g故32g甲烷完全燃烧后可以生成88g二氧化碳。
（2）可燃冰是一种前景广阔的燃料，燃烧产生二氧化碳和水，是清洁燃料，甲烷燃烧产生二氧化碳，过多的燃烧会引起温室效应，能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体，故选B。
（3）某种可燃冰的组成为CH4·nH2O，其中CH4与H2O的质量比是1：9，则16：18n=1:9，所以n=8。
（4）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，根据元素守恒推测生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+CO2一定条件2CO+2H2。
【点睛】甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，会正确书写化学方程式，根据化学方程式进行计算。
4．阅读下列科普短文。
冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。
融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。
CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。
此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。
研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。
不同融雪剂性能指标的检测结果（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。
依据文章内容回答下列问题。
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是______。
（2）A、B组融雪剂均属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
A组比B组腐蚀性强的原因是______。
（3）CMA类融雪剂的溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（4）下列说法中，正确的是______（填序号）。
A 融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰B CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强C B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准【答案】24:71 混合物 A组比B组氯离子含量高碱性 AC【解析】【详解】（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是24：（35.5×2）=24:71。
（2）根据图示可知，A、B组融雪剂均由多种物质组成，属于混合物；根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强。
（3）CMA类融雪剂的溶液pH=9.0，大于7，故呈碱性。
（4）A、融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，故选项正确；B、CMA类融雪剂的融雪化冰能力对应的数字最小，能力最弱，故选项错误；C、根据表格，B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，故选项正确。
故选AC。
5．阅读下面科普短文松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。
料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。
料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。
同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。
而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色。