辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019—2020学年度辽宁省沈阳二中上学期高三年级月考高中化学
2019—2020学年度辽宁省沈阳二中上学期高三年级月考高中化学化学试题讲明：1．总分：108分2．客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上。
相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Pb 207第一卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题6分，共48分〕1．以下讲法正确的选项是〔〕A．久置的KI溶液和食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰都呈黄色，差不多上化学变化B．Fe(NO3)2溶液中存在平稳：Fe2+ + 2H2O Fe (OH)2+2H+，加入少量稀盐酸后溶液颜色会变黄C．SO2有漂白性，将SO2通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色D．在由水电离出来的c(OH－)=1×10－13的溶液中：NH+4、Ca2+、Cl－、K+一定共存2．PH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分不加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积〔V〕的关系如以下图所示，那么以下讲法正确的选项是〔〕A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．A是强酸，B是弱酸D．假设A、B差不多上弱酸，那么2<a<53．以下图为某化学反应速率——时刻图。
在t1时刻升高温度或增大压强，都符合以下图所示变化的反应是〔〕A．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H<0B．4NH3(g) + O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H<0C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)；△H>0D．C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)；△H>04．不断升高温度，可实现〝雪→水→水蒸气→氧气和氢气〞的变化，在变化的各时期被破坏的粒子间的要紧作用力依次是〔〕A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；极性键D．分子间作用力；氢键；非极性键5．用浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作中正确的选项是〔〕A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直截了当加入浓度的盐酸B．锥形瓶用NaOH溶液洗净后，直截了当加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有赶净滴定管尖嘴处的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平6．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020年高二上学期期中考试化学(3)试卷
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020年高二上学期期中考试（3）试卷1、命题范围（人教版选修四第一章和第二章）2、考试时间：90分钟，分数：100分；3、第I卷为客观题60分；第II卷为主观题（非选择题）40分；命题人：胡文辉审核人：史广宇第I卷（客观题60分）一、选择题（共20小题，每题3分）1、反应在一个密闭容器中进行,下列措施可以使反应速率增大的是( )①增加少量②升高温度③体积不变,再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变,再通入He ⑥压强不变,再通入HeA. ①②③⑥B. ①②③④C.②③④⑤D.②③④2、如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A．硝酸铵B．氯化镁C．生石灰D．食盐3、下列反应属于吸热反应的是（）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A. ③⑤⑥⑦⑧B. ③⑤⑥C. ①③④⑤⑥⑧D. ①②③④⑤4、如图所示的各图中,表示这个可逆反应的正确图象为注：表示C的质量分数,P表示气体压强,C表示浓度( )A. B.C. D.5、已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 13H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2 2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 32Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 42Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1＜0，ΔH 3>0B ．ΔH 5＜0，ΔH 4＜ΔH 3C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5 6、下列说法中正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关7、一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO 2(g ) 2NO (g )＋ O 2(g )达到平衡状态的标志是( ) ①2v(O 2)＝v(NO 2)②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ③NO 2、NO 、O 2的浓度之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A ．②④⑥B ．①④⑥C ．②④⑤D ．④⑤⑥ 8、下列不属于自发过程的是( )A ．铁生锈B ．NaCl 溶于水后的扩散C ．Zn 与CuSO 4溶液反应D ．石墨转化为金刚石(吸热反应) 9、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.若2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol -1 B.若C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH >0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH =-57.4 kJ·mol -1,则20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量 D.已知2C(s)+2O 2(g)2CO 2(g) ΔH 1;2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH 2,则ΔH 1>ΔH 210、下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ/molB ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ/molD ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－11 036 kJ/mol 11、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A 浓度为,则下列叙述正确的是A. 平衡向正反应方向移动B.C. B 的物质的量浓度减小D. C 的体积分数降低12、在容积相同的甲、乙两个容器中如图所示,分别充入和,使它们在相同温度下发生反应并达到平衡在反应过程中, 若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变,甲中的转化率为,乙容器中的转化率为,则a 与b 的关系为A.B.C.D. 无法确定13、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④的反应速率一定比的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率。
辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)
A. 1∶9
B. 9∶1
C. 10∶1
D. 1∶10
【答案】B
【解析】
【分析】
将 pH＝3 的 H2SO4 和 pH＝12 的 NaOH 溶液混合，当混合溶液的 pH＝10 时，溶液呈碱性，根据
c(碱)碱V酸 酸-c V
c(OH-)=
V(酸)碱+V( )
计算。
c(碱)碱V酸 酸-c V
【详解】根据 c(OH-)=
HS-+OH-，HS-+H2O
OH-
+H2S，H2S 有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，D 不选。答案选 C。
10.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是( )
A. c(NH4+)=c(SO42﹣) C. 2c(NH4+)=c(SO42﹣) 【答案】B
B. c(NH4+)=2c(SO42﹣) D. c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)
B. ③⑤
C. ③④
D. ②⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
水电离产生的 H＋浓度为 1×10－13mol·L－1 的溶液，说明该溶液中水的电离是被抑制的。根据 水的电离方程式可知，酸或碱均可以抑制水的电离，即该溶液既可能显酸性，也可能显碱性。
【详解】①在酸性溶液中 NO3－和 S2－发生氧化还原反应，不能大量共存； ②在碱性溶液中 Fe2＋不能大量共存； ④中 HCO3－和酸或碱均发生反应，不能大量共存。 ③⑤中的离子在酸性和碱性溶液中均能大量共存，且离子间也不反应，故 B 选项符合题意。 答案选 B。 7.常温下，将 pH＝3 的 H2SO4 和 pH＝12 的 NaOH 溶液混合，当混合溶液的 pH＝10 时，强酸和 强碱的体积之比为
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
小于 b 的时间；产生氢气的量取决于与金属锌的质量，锌的质量相同，所以氢气的体积是相
同。
答案选 A。
【点睛】此类比较，要比较两项：（1）比反应速率快慢，反应快的先完成，先打到拐点。
（2）比氢气的体积，氢气体积由锌的质量决定，锌质量相同，则氢气一样多，纵坐标一样
高。
13.在一个密闭容器中盛有 N2 和 H2，它们的起始浓度分别是 1.8 mol /L 和 5.4 mol /L，在 一定的条件下它们反应生成 NH3，10 min 后测得 N2 的浓度是 0.8 mol /L，则在这 10 min 内
【点睛】先根据原子序数推出元素，再考虑元素间形成的 化合物。一般来说，活泼金属和活 泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离
子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。
8.短周期元素 X、Y、Z的 原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位 于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的
层电子数为 2，原子的最外层电子数之和为 13，则 X 的最外层电子数为 13-6-2=5，所以 X
为 N，Y 为 Mg，Z 为 S，结合元素及其化合物来解答。
【详解】A、X 为 N 元素，N 的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故 A 错误；
B、Y 为 Mg，其氧化物为 MgO，属于离子化合物，故 B 正确；
组成的化合物可能是离子化合物 ④气态单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同元素组成的
多原子分子里，一定只存在极性共价键
A. ②③ 【答案】A
B. ②③⑤
C. ①②③④
D. ①②④
化合物叫离子化合物，离子化合物可能含共价键；全部由共价键形成的化合
辽宁省沈阳市高二上学期化学月考考试试卷
辽宁省沈阳市高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列物质的分类组合中正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应物均为离子的反应称为离子反应B . 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C . 分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D . 在CaCl2溶液中通入CO2 ，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应3. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨B . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 金属钠着火，应立即用水灭火4. （2分）能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应B . 碳酸钡和稀硫酸反应C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D . 氢氧化钡和稀硫酸反应5. （2分）下列物质中，不是有机物的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 二硫化碳D . 乙醇6. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列物质属于碱的是（）A . 苛性钠B . 生石灰C . 纯碱D . 胆矾7. （2分） (2019高一下·湖州期中) 为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:下列说法不正确的是（）A . 气体B为氢气B . 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+C . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD . 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-m-0.56)/a×100%8. （2分） (2016高一上·淄博期中) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 17 g氨气所含原子数目为4 NA9. （2分）胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物10. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑B . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C . 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2OD . 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O11. （2分） (2016高一上·望江期中) 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A . K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B . K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Na+、Br﹣、Cu2+D . Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣12. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）A . Al→NaAlO2B . NaHCO3→Na2CO3C . SiO2→H2SiO3D . Fe(OH)2→Fe(OH)313. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO 、HCO 等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2 ③NaOH④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A . ①②③④B . ③①②④C . ④②①③D . ③②①④14. （2分） (2019高一上·深圳月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
2019-2020学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高二上学期期中考试(2)化学试题
2019-2020学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高二上学期期中考试（2）化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56第I卷为客观题一.单项选择题(共20小题,每题3分，共60分)1.2017年5月18日中国地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个获得可燃冰连续稳定产气的国家。
可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
下列说法正确的是( )①甲烷属于烃类；②相同条件下，甲烷的密度大于空气的密度；③甲烷难溶于水；④可燃冰是一种极具潜力的能源；⑤青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”A. ①③④⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ①②④⑤【答案】A【解析】【详解】①甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃，①正确；②甲烷的相对分子质量为16，相同条件下，密度比空气小，②错误；③甲烷难溶于水，③正确；④甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，为清洁能源，④正确；⑤“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中，所以青藏高原冻土层可能存在丰富的“可燃冰”，⑤正确；故合理选项是A。
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高二化学上学期期中试题(2)(含解析)
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高二化学上学期期中试题（2）（含解析）1、命题范围（人教版、选修4、第三章选修，选修5和必修2结合有机物烷烃）；2、考试时间90分钟，分数100分；可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56第I卷为客观题一.单项选择题(共20小题,每题3分，共60分)1.2017年5月18日中国地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个获得可燃冰连续稳定产气的国家。
可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
下列说法正确的是( )①甲烷属于烃类；②相同条件下，甲烷的密度大于空气的密度；③甲烷难溶于水；④可燃冰是一种极具潜力的能源；⑤青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”A. ①③④⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ①②④⑤【答案】A【解析】【详解】①甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃，①正确；②甲烷的相对分子质量为16，相同条件下，密度比空气小，②错误；③甲烷难溶于水，③正确；④甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，为清洁能源，④正确；⑤“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中，所以青藏高原冻土层可能存在丰富的“可燃冰”，⑤正确；故合理选项是A。
2.下列各式表示水解反应的是( )A. HCO3-+H2O H3O＋+CO32-B. NH4++H2O NH4OH+H+C. NH4HSO4=NH4＋+HSO4-D. HS-+H2O H2S+OH-【答案】D【解析】【详解】A.该方程式表示HCO3-的电离，A错误；B.不存在NH4OH这种物质，应该是NH3·H2O，B错误；C.NH4HSO4电离产生NH4+、H+、SO42-，不能表示水解反应，C错误；D. HS-+H2O H2S+OH-表示HS-的水解反应，D正确；故合理选项是D。
辽宁省沈阳市第四高级中学2019-2020学年高二化学月考试卷含解析
辽宁省沈阳市第四高级中学2019-2020学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是()A．S2－，NO，CO，K＋B．Al3＋，NH，K＋，SOC．Al3＋，Na＋，S2－，SO D．Fe3＋，Ca2＋，H＋，NO参考答案：C2. 某溶液中存在较多的H＋、SO42―和Cl―，其中还可能大量存在的离子是A．OH― B．Ba2＋C．NH4＋D．Ag＋参考答案：C试题分析：某溶液中存在较多的H＋、SO42—和Cl―，则一定不能大量共存氢氧根、钡离子和银离子，因此其中还可能大量存在的离子是铵根，答案选C。
3. 我国稀土资源丰富。
稀土元素原子核内中子数为()A．62 B．144 C．206 D．82参考答案：D4. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用与冶炼铝和镁C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性参考答案：B略5. 下列电离方程式中，正确的是A． Na2SO4 =2 Na+ +SO4-2 B． Ba（OH）2 = Ba2+ + OH2-C． Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- D． Ca（NO3）2 = Ca2+ + 2NO32-参考答案：C略6. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定错误的是（）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键参考答案：D略7. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是()A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．反应④⑤⑥是取代反应D．只有反应⑦是取代反应参考答案：D8. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-） c（CO32-） c （H2CO3）B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（HCO3-）+c（H2CO3-）+ c（H+）C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）参考答案：D略9. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答案：C略10. 下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是A. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料B. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D. 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒参考答案：AA. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料，A正确；B. 小苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂，碳酸钠溶液碱性较强，不易作胃酸中和剂，B错误；C. 晶体硅可导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关，C错误；D. 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于净水，但不能用于自来水消毒，D错误，答案选A。
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题含解析
A. 36.36％B. 22.22%C. 16.00%D. 12.00%
【答案】C
【解析】
【详解】乙烯C2H4和乙醛C2H4O组成的混和气体，经测定其中碳的质量分数是72％，则混合物中氢的质量分数为 ， ，因此氧的质量分数为100% – 72% – 12% = 16%，故C正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A、质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子出现，其中最大的那个相对分子质量就是该有机物的相对分子质量，选项A正确；
B、红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团，双键，三键，羟基，羧基、羰基等，选项B错误；
C、紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构，从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，选项C错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】过滤一般是难溶的固体与液体的分离，蒸馏一般是沸点相差30ºC以上的两种相溶的液体之间的分离，分液一般是两个不相溶的液体之间的分离。
4.键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物， 种键线式物质是 （ ）
A. 丁烷B. 丙烷C. 丁烯D. 丙烯
【答案】C
【解析】
【详解】分子中含有碳碳双键为烯烃，含有4个碳原子，该物质是丁烯，故C正确。
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）
试卷说明
(1)命题范围(人教版选修5第一、二、三章)
(2)试卷分两卷，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，在答题纸上在作答。
(3)考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16
2019-2020学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高二(上)期中化学试卷(B卷) (含解析)
2019-2020学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高二（上）期中化学试卷（B卷）一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.2017年5月10日中国在南海成功开采出可燃冰，下列有关说法正确的是()A. 可燃冰是冰的另一种存在形态B. 可燃冰无毒，可以放心大规模开采C. 相比煤、石油，可燃冰属于一种较清洁的能源D. 常温常压下，可燃冰呈固态，可像煤一样开采2.等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是()A. 0.2mol⋅L−1K2SB. 0.1mol⋅L−1Ba(OH)2C. 0.2mol⋅L−1NaClD. 0.2mol⋅L−1(NH4)2SO43.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()A. 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B. 取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m>nC. 取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D. 取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸4.下列说法不正确的是()A. 弱电解质的电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关B. 电离平衡常数表达了弱电解质的电离能力C. 多元弱酸水溶液中的H+主要是第一步电离产生的D. 由于Ka[HF]>Ka[CH3COOH]>Ka[HCN]，所以酸性顺序HF<CH3COOH<HCN5.将两份浓度均为0.1mol·L−1的氨水分别稀释2倍、温度升高10℃，得到P、Q两份溶液，下列关于P、Q的比较正确的是()A. c(OH−)：P>QB. c(NH4+)：P>QC. NH3·H2O的电离程度：P中增大，Q中减小D. 电离平衡常数K：P<Q6.化学与社会、生活和生产密切联系．下列物质的应用中不涉及电子转移的是()A. 明矾、硫酸铁作净水器B. 医用双氧水做杀菌消毒剂C. 铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂D. CaO2作运输水产品的供氧剂7.25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42−溶液中的溶解度如图所示，下列说法正确的是()A. 图中a、b两点c(Ag+)相同B. 图中a点Ag2CrO4的溶度积比b点的大C. 在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点D. 该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10−128.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中，加入200mL 0.03mol⋅L −1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)()A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42−)较原来大B. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小C. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42−)较原来大9.已知常温下，K sp[Cu(OH)2]=a×10−20。
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷
高二年级化学试卷命题范围：选修五（第一章、第二章）；考试时间：90分钟满分:100分第I卷为客观题：60分；第II卷为主观题：40分一、选择题（只有一个正确答案，每题3分、共60分）1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液2．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种3. 已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体共有（）A. 6种B. 8种C. 10种D. 12种4．在烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾及内燃机的尾气中，含有一种强致癌性物质苯并（a）5．下列物质一定属于同系物的A．④和⑥ B．①、②和③ C．⑤和⑦ D．④⑥和⑧6．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂的选择与密度大小无关7.下列说法不正确的是 A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A.标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB.1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AC.0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N AD.1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8N A9．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种10．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二苯酚、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是A．③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧11、实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。
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辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）试卷说明(1)命题范围(人教版选修5第一、二、三章)(2)试卷分两卷，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，在答题纸上在作答。
(3)考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列原子或原子团，不属于官能团的是A. OH—B. —NO2C. —SO3HD. —Cl 【答案】Ａ【解析】【详解】决定化合物特殊性质的原子或原子团是官能团，OH－是阴离子，不属于官能团，答案选A。
2.四氯化碳按官能团分类应该属于（）A. 烷烃B. 烯烃C. 卤代烃D. 羧酸【答案】Ｃ【解析】【详解】四氯化碳中的官能团是氯原子，所以属于卤代烃，答案选C。
3.要对热稳定性强的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法（）A. 重结晶B. 蒸馏C. 过滤D. 萃取【答案】Ｂ【解析】【详解】热稳定性强的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物，一个是沸点高，另一个是沸点低的，因此用蒸馏的方法，故B正确；综上所述，答案为B。
【点睛】过滤一般是难溶的固体与液体的分离，蒸馏一般是沸点相差30oC以上的两种相溶的液体之间的分离，分液一般是两个不相溶的液体之间的分离。
4.键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是（）A. 丁烷B. 丙烷C. 丁烯D. 丙烯【答案】Ｃ【解析】【详解】分子中含有碳碳双键为烯烃，含有4个碳原子，该物质是丁烯，故C正确。
5.下列属于碳骨架异构的是（）A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B. CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C. 顺-1，2-二氯乙烯和反-1，2-二氯乙烯D. CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2【答案】Ａ【解析】【详解】Ａ选项，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于碳架异构，故A正确；B选项，CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3属于官能团位置异构，故B错误；C选项，顺-1，2-二氯乙烯和反-1，2-二氯乙烯属于顺反异构，故C错误；D选项，CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2属于官能团异构，故D错误；综上所述，答案为A。
6. 下列分子中所有原子不可能共平面的是A. B. CF2=CF2 C. CH≡Ｃ—CH＝CH2 D. CO2【答案】Ａ【解析】【详解】在有机物分子中，苯是平面正六边形分子，乙烯是平面形分子，含有双键的分子原子共平面，乙炔是直线形分子，含有叁键的分子原子共直线，甲烷是正四面体形分子，因此在有机物分子中只要含有甲基，则所有原子不可能共平面，选A。
7.对分子式为C3H8O的有机物进行仪器分析：红外光谱显示有对称甲基，羟基等基团；核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：1：6，则该化合物的结构简式为（）A. CH3OCH2CH3B. CH3CH(OH)CH3C. CH3CH2CH2OHD. C3H7OH【答案】Ｂ【解析】【详解】Ａ选项，CH3OCH2CH3没有羟基，故A错误；B选项，CH3CH(OH)CH3有对称甲基，羟基等基团，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：1：6，故B正确；C选项，CH3CH2CH2OH没有对称的甲基，故C错误；D选项，C3H7OH不知道其结构，不能确定里面有没有羟基和对称甲基，故D错误；综上所述，答案为B。
8.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤乙醛、⑥环己烷、⑦环己烯⑧二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A. ③④⑤⑧B. ④⑤C. ④⑤⑦D.③④⑤⑦⑧【答案】Ｃ【解析】【详解】①甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故①错误；②苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水因反应而褪色，故②错误；③聚乙烯没有碳碳双键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水因反应而褪色，故③错误；④1，3-丁二烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故④正确；⑤乙醛含有醛基，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故⑤正确；⑥环己烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水因反应而褪色，故⑥错误；⑦环己烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故⑦正确；⑧二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水因反应而褪色，故⑧错误；因此④⑤⑦正确，故C正确；综上所述，答案为C。
9.将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到 6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水, 下列关于该混合烃说法正确的是（）A. 一定有乙烯B. 一定有甲烷C. 一定没有甲烷D. 可能有乙炔【答案】Ｂ【解析】【详解】将0.2 mol 两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到 6.72升二氧化碳(标准状况下)即物质的量为0.3 mol ，7.2克水即物质的量为0.4 mol,y mol1mol xmol2==0.2mol 0.3mol 0.4mol解得x = 1.5 y = 4即C 1.5H 4，气态烃碳原子数平均值为 1.5，即一个气态烃碳原子数要小于1.5，则一定含有甲烷，故B 正确；综上所述，答案为B 。
【点睛】这类试题的做题方法是先利用方程式和关系式求出混合气体的平均分子式，再利用平均分子式的特点，一个比分子式大，一个比分子式小的特点来进行分析得到。
10.由乙烯（C 2H 4）和乙醛(C 2H 4O)组成的混和气体，经测定其中碳的质量分数是72％，则混和气体中氧的质量分数是：（）A. 36.36％B. 22.22%C. 16.00%D. 12.00%【答案】Ｃ【解析】【详解】乙烯C 2H 4和乙醛C 2H 4O 组成的混和气体，经测定其中碳的质量分数是72％，则混合物中氢的质量分数为，，因此氧的质量分数为100% – 72% – 12272%=14ω(H)ω(H)12%12% = 16%，故C 正确；综上所述，答案为C 。
【点睛】按照碳氢的比例关系，先求出氢的质量分数，再利用100%减去碳的质量分数和氢的质量分数，得到氧的质量分数。
乙烯C 2H 4和乙醇C 2H 6O 这种类型计算，先把乙醇转变，变为C 2H 4(H 2O)，每个物质中C 2H 4，求出氢的质量分数，再求出整个混合物中水的质量分数，再求水中氧的质量分数。
11.下列叙述中正确的是( )A. 分子式相同，元素百分含量也相同的物质是同种物质B. 通式相同的不同物质一定属于同系物C. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体【答案】Ｃ【解析】【分析】本题考查同种物质、同系物、同分异构体的概念。
【详解】A.分子式相同，结构不一定相同，所以不一定是同种物质，故A错误；B.通式相同的不同物质不一定是同系物，可能是同分异构体，故B错误；C.分子式相同结构不同的化合物是同分异构体，故C正确；D.相对分子质量相同，分子式不一定相同，如CO和N2，故D错误。
故正确答案为C。
12.能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )A. 质谱法B. 红外光谱法C. 紫外光谱法D. 核磁共振氢谱法【答案】Ａ【解析】【详解】A、质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子出现，其中最大的那个相对分子质量就是该有机物的相对分子质量，选项A正确；B、红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团，双键，三键，羟基，羧基、羰基等，选项B错误；C、紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构，从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，选项C错误；D、核磁共振是检验不同环境的H的数量．有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，选项D错误。
答案选A。
13.下列物质中的羟基上的氢原子的活泼性由弱到强的顺序是：①水；②乙醇；③碳酸；④苯酚；⑤乙酸；⑥甲酸（）A. ①②④③⑥⑤B. ②①③⑤④⑥C. ②①④③⑤⑥D. ①⑥②⑤④③【答案】Ｃ【解析】【详解】③碳酸；④苯酚；⑤乙酸；⑥甲酸都为酸性，酸性强弱顺序为⑥甲酸>⑤乙酸>③碳酸>④苯酚，酸性越强，羟基上氢原子活泼性越强，因此羟基上的氢原子活泼性强弱顺序为⑥甲酸>⑤乙酸>③碳酸>④苯酚，水与钠反应速率大于乙醇与钠的反应，因此水中得羟基氢活泼性大于乙醇中羟基氢的活泼性，水是中性的，苯酚等是酸性的，所以水中的羟基氢活泼性小于酸性物质中羟基氢的活泼性，因此羟基上的氢原子的活泼性由弱到强的顺序是：②①④③⑤⑥，故C正确；综上所述，答案为C。
14.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A. 氯仿B. 一氯甲烷C. 乙醇D. 氯乙烷【答案】Ｄ【解析】【详解】有机物发生消去反应要求分子中至少含有两个碳原子， A.氯仿（CHCl3）和 B.氯甲烷都只含有一个碳原子，故A和B不符合要求；能发生水解反应的有机物有卤代烃以及除了单糖之外的糖、酯类和蛋白质等， C.乙醇（CH3CH2OH）不含有卤原子，C不能发生水解反应，C不符合；D.氯乙烷（CH3CH2Cl）氯原子所在碳原子相邻碳原子上有氢原子，故而能发生消去反应，又因为含有氯原子，也能发生水解反应，D正确，此题选D。
15.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A. 溴苯和水B. 乙酸和乙醇C. 酒精和水D. 溴苯和苯【答案】Ａ【解析】【分析】分液漏斗分离混合物的原理为，物质密度不等且互不相溶，据此答题。
【详解】A.溴苯和水不互溶，且密度不同，可以用分液漏斗分离，A正确；B. 乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离，B错误；C. 酒精和水以任意比互溶，不能使用分液漏斗分离，C错误；D. 苯能溶解溴苯，不能使用分液漏斗分离，D错误；故合理选项为A。
16.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是A. 通入足量溴水中B. 与酸性高锰酸钾溶液反应C. 在导管中处点燃D. 一定条件下与H2反应【答案】Ａ【解析】【详解】A．甲烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而导致溴水褪色，可鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯，选项A正确；B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，选项B错误；C．点燃时不能除去甲烷中混有的乙烯，并且甲烷也燃烧，影响被提纯的物质，选项C错误；D．一定条件下与H2反应会引入新的杂质氢气，且不能鉴别甲烷中是否含有乙烯，选项D错误。
答案选A。