江苏省新沂市第二中学九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案 (新版)沪教版
九年级化学上册5.2金属矿物铁的冶炼教案沪教版
5.2 金属矿物铁的冶炼教学目标：1、知道一些常见金属矿物的主要化学成分。
2、认识铁的冶炼原理：工业炼铁、一氧化碳与氧化铁的反应实验。
重难点：铁的冶炼课前准备：学案、PPT板块展开教学的任务性问题设计学生活动串设计目标达成反馈串设计一、常见的金属矿物问1：地壳中含量最多的前四位元素是哪些？问2：那你知道地壳中金属元素的含量情况吗？问3：这些金属元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？问4：什么是矿石？问5：铁的矿物主要有哪些？他们的主要化学成分是什么？问6：铜的矿物有哪些？铝的矿物呢？引出金属的冶炼概念。
复习，思考阅读课本P123图5-7思考并交流阅读课本一问一答看书回答学生代表回答看书回答二、铁的冶炼——工业炼铁问1：工业炼铁的设备是什么？问2：工业炼铁的原料有哪些?其中，石灰石的作用是什么？焦炭的作用呢？问3：工业炼铁的主要反应原理有哪些？请用化学方程式表示。
问4：工业炼铁最后获得的产品是什么？练习：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（主要成分FeS2）中,最不适宜用来炼铁的是哪一种？为什么？看视频，倾听，了解工业炼铁的过程小组交流学生板演方程式思考先独立思考，后同伴交流学生代表发言小组派代表全班交流教师巡视成果展示一问一答学生代表发言三、铁的冶炼——实验室模拟实验：一氧化碳与氧化铁的反应问1：一氧化碳与氧化铁的反应原理是什么？问2：按图5-9组装好装置，思考如下问题：①实验开始时，是先通入CO，还是先点燃酒精灯？为什么？②实验结束时，是先停止通入CO，还是先熄灭酒精灯？为什么？问3：在这个实验中，将出现哪些现学生板演方程式先独立思考，后小组交流先独立思考，后同伴教师巡视成果展示小组派代表全班交流象？问4：那么，我们怎样来验证实验后的产物呢？问5：这个实验中用到了有毒的CO，那么我们怎样来进行尾气处理呢？你有哪些方法？视频播放：一氧化碳与氧化铁的反应交流先独立思考，后同伴交流先独立思考，后小组交流看视频，倾听，了解一氧化碳与氧化铁的过程学生代表发言学生代表发言小组派代表全班交流巩固该实验四、金属的冶炼方法问：冶炼金属还有哪些方法？阅读课本P125 思考体会课堂小结练习感悟3、用铁矿石在高炉中炼铁，其主要的化学反应是（）A、焦炭与氧化铁的反应B、焦炭燃烧生成二氧化碳的反应C、一氧化碳与铁的氧化物的反应D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应4、在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是（）A、反应中Fe2O3失去氧B、盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应中生成CO2C、点燃气体出口处的酒精灯是防止尾气污染空气D、实验时先点燃酒精灯再通CO5、实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到 5.6g铁，则实际消耗的一氧化碳质量是（）A、 4.2gB、大于 4.2gC、小于 4.2gD、无法判断6、某炼铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭过量空气，高温①[A] ，高温焦炭②[B]，高温赤铁矿③铁(1)请写出上面方括号中反应后生成物的化学式：A_________ B__________(2)写出①、②、③两步反应的化学方程式：①___________________________________②_________________________________③___________________________________7、在探究炼铁实验中，（1）其化学原理是______________________________(写化学方程式)（2）实验开始时应先_____________后______________（填“通入CO”或“点燃酒精灯”）,其目的是______________________________________________________________（3）实验结束时应先_____________后____________（填“熄灭酒精灯”或“停止通入CO”）,其目的是___________________________________________________________(4)实验现象：①固体由_________色变为色②澄清石灰水变(5)你选择的尾气处理方法是_________________________________________【拓展练习】8、赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（主要成分FeS2）中,最不适宜用来炼铁的是___________，因为9、下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置图，回答下列问题：⑴当试管中的固体全部由色变为色时结束实验，应先后。
5.2金属矿物铁的冶炼学案-九年级化学上册
第五章金属的冶炼和利用第二节金属矿物铁的冶炼学习目标：1．掌握炼铁的原理，知道炼铁的主要设备，知道常见金属矿物的主要化学成分。
学会含杂质的物质的有关化学方程式的计算。
2.积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3. 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，感受合金的广泛用途；全情投入，积极参与课堂。
重点：炼铁的原理难点：一氧化碳还原氧化铁实验探究同步诊断学习建议：完成课后训练案需定时训练，时间不超过25分钟。
独立完成，不要讨论交流。
全部做完后再参考答案查找问题。
一、基础训练题把最简单的事情做好就叫不简单!1.下列变化属于物理变化的是（）A．铁矿石炼成铁 B．铁矿石粉碎C．铁丝在氧气中燃烧 D．铁的生锈答案：B2.有一种红色粉末在高温下可以和CO发生反应，该粉末可能（）A.氧化铁B.铜粉答案：A3.炼铁时用作还原剂的是（）A.氧气B.一氧化碳答案：B4.（改编题）多数合金与组成成份相比较，合金的（）A.熔点高，硬度小B.密度大C.性能差D.熔点低，硬度大答案：D5.下列物质间比较的说法正确的是（）A.含有铁的质量分数：生铁>钢B.含有氢的质量分数：煤>石油C.地壳中元素的质量分数：铝元素>铁元素D.铁的质量分数：Fe2O3>FeO答案：C二、综合训练题挑战高手，我能行！6.下列变化属于缓慢氧化的是（）A．铁生锈B．铁丝在氧气中燃烧C．CO在高温下还原氧化铁D．铁高温下化为铁水答案：A7.下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是（）A．铁矿石、天然气B．铜、生铁C．铁、不锈钢 D．钢、氧化铁答案：D8.（联系实际题）世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。
铝的下列应用必须加以控制的是( )A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线答案：C点拨：注意审清题意:铝是食品污染源，所以选C。
新沪教版九年级上册初中化学 5-2 金属矿物 铁的冶炼 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼一、知识与技能1. 了解常见的金属矿物及其主要成分，从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3．掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
2.工业炼铁的原理、设备及原料。
一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
上节课沃我们学习了有关金属性质的知识，大家可以回答地壳中的各种金属元素是以单质还是化合物的形式存在？今天我们就一起学习一下金属的矿物及铁的冶炼的知识。
（一）常见的金属矿物[图片展示]自然界中以单质形式存在的金、银。
[交流讨论]为什么金、银、铂等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？[多媒体展示]常见的铁矿石、铜矿石和铝矿石。
[讲解]什么是金属的冶炼。
[交流讨论]1. 每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？2.从环保和金属元素含量的角度分析，你觉得下列铁矿石最不适合用来冶炼的是？赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）(二）铁的冶炼1.炼铁原理的探究：一氧化碳还原氧化铁实验。
[交流讨论]怎样才能把铁矿石变成铁(强调夺取铁的氧化物中的氧元素)通过分析讲解，得出炼铁的原理:3CO+Fe2O3==== 3CO2+ 2Fe[活动探究1]一氧化碳还原氧化铁的实验的装置：从反应物的状态和反应的条件等考虑:反应容器:硬质玻璃管、加热工具:酒精喷灯。
检验生成物中的二氧化碳，需要增加装有澄清石灰水的广口瓶。
[交流讨论]从装置后面导管处排除来的气体成分？还需要增加什么装置？如何处理尾气？[归纳小结]在学生充分交流讨论的基础上，归纳小结尾气处理方法：（1）气球收集法；（2）酒精灯点燃法；（3）排水收集法；（4）通入酒精喷灯火焰上燃烧处理（节能减排）[活动探究2]一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。
九年级化学金属与矿物《金属、金属矿物和铁的冶炼》教学案
《金属、金属矿物和铁的冶炼》教学案班级姓名学号知识回顾1．金属有许多共同的物理特征，如。
2．金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜（写出它们下列反应的化学方程式）（1）在加热或点燃的条件下，它们与O2能反应：、、。
（2）与稀硫酸的反应：、。
（3）与盐溶液的反应：①铁丝浸入硫酸铜溶液；②铜片浸入硝酸银溶液；③锌粒浸入硫酸亚铁溶液。
以上（2）（3）反应中反应的基本类型是，这种反应类型的基本特征是。
（4）铝、铁、铜与冷水。
（填“反应”或“不反应”）3．金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如：）有单质存在，其余大多数金属以存在。
4．铁的矿物主要有、、和。
5．焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①②③(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。
6．在实验室中用CO还原Fe2O3的实验中：（1）观察到的现象是、。
（2）实验中的注意事项有：（用“先”“后”）实验开始时，通CO，点燃酒精灯；实验结束后，停止通CO，熄灭酒精灯；7．常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是。
8．人类历史上使用最早的合金是，世界上最常见、应用很广的合金是。
9．合金的硬度一般比各成分金属的硬度；多数合金的熔点组成它的成分合金。
常见的合金有、、、、。
10．铁在空气中生锈，主要是铁跟、等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
铁锈的主要成分是（写化学式）。
稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能（填“加快”或“减慢”）铁打的生锈速度。
11．防止金属制品生锈的方法有、、。
12．废金属的危害①②。
回收利用废金属的优点有、。
练习巩固1．下列物质中不属于合金的是（）A、青铜B、四氧化三铁C、保险丝D、高炉炼出来的生铁2．绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。
下列反应符合绿色化学这一特点的是 ( )A 、工业冶铁B 、用生石灰制熟石灰C 、实验室制取二氧化碳D 、实验室制取氧气3．把铁片分别放入下列溶液中，铁片会溶解，而且溶液质量会减轻，则此溶液是（ ）A 、稀硫酸B 、硫酸铜溶液C 、稀盐酸D 、硫酸亚铁溶液4．有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。
《金属矿物 铁的冶炼》名师教案
教学
重难点
教学重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
教学难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应实验操作的具体要求。
教
学
策
略
(着重体现信息化要素这一维度，从行为抓取、思维生成、信息化效率等方面分析)。生自主学习的理念。
【设计意图】引导学生通过对比分析实验装置图，培养学生对比、分析、判断、创新等能力，增强学生分析问题与解决问题的能力。
【实验步骤1、2】
【问题思考】课前已装入药品氧化铁，装入药品前需要什么实验操作
【投屏展示】氧化铁的颜色、状态，能否被磁体吸引。
【问题思考】大家对一氧化碳了解多少
【知识回顾】回顾一氧化碳的性质、用途、使用注意点。
《金属矿物 铁的冶炼》
教学活动名称
金属矿物 铁的冶炼
学科
化学
学段/年级
初三
教学分析
（含课程体系、教材、学情等）
本节内容是上教版义务教育教科书《化学》九年级上册第5章第2节，包括两部分：认识金属矿物，探究铁的冶炼。通过前面的学习，学生对化学与人类生活、社会发展的密切联系有了一定的认识；知道了氧气、一氧化碳和金属的一些性质以及在生产、生活中所起的重要作用，这些知识为本节课的学习打下了基础。
2.常见的铜矿石、铁矿石的主要成分及颜色
3.什么叫金属的冶炼
4.金属的冶炼方法有哪些
【学生交流】汇报课前自主学习所得生成的有磁性的黑色物质进行探究做好铺垫。
【设计意图】通过引导学生自主阅读课本、完成导学案，让学生自主建构有关知识，有效培养学生自主学习的能力。
【问题思考】实验中通过什么现象证明尾气中有CO2生成生成的黑色物质可能是什么如何检验
5.2金属矿物铁的冶炼教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版(全国)上册
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的金属矿物铁的冶炼内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
教学资源拓展
1.拓展资源：
（1）金属矿物铁的冶炼实验方案设计：提供多个金属矿物铁的冶炼实验方案，包括实验步骤、实验材料、实验注意事项等，供学生选择和设计自己的实验。
2.拓展建议：
（1）让学生结合实验方案设计，自己动手进行金属矿物铁的冶炼实验，培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
（2）组织学生进行小组讨论，分析案例中的问题和解决方法，培养学生的问题解决能力和团队合作能力。
（3）让学生进行金属矿物铁的冶炼技术发展历程的调查和研究，培养学生的文献查阅能力和综合分析能力。
5.2金属矿物铁的冶炼教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教材分析
本节课的教学内容选自2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册第五章第二节“金属矿物铁的冶炼”。该章节主要介绍了金属冶炼的一般方法和铁的冶炼过程。通过学习，学生能够理解金属冶炼的原理，掌握铁的冶炼方法，并能够运用相关知识解释实际问题。
5.金属矿物铁的冶炼与环保题
题型示例：金属矿物铁的冶炼对环境有哪些影响？
答案：金属矿物铁的冶炼对环境有以下影响：冶炼过程中产生的一氧化碳、二氧化碳等气体排放，会造成空气污染；冶炼过程中产生的废渣、废液等废弃物，如果没有得到妥善处理，会对土壤和水源造成污染；冶炼过程需要消耗大量的能源，对环境资源造成压力。因此，在金属矿物铁的冶炼过程中，应采取相应的环保措施，如改进冶炼技术，提高资源利用率，减少废弃物排放等。
九年级化学全册5.2.1金属矿物铁的冶炼教案(新版)沪教版
5.2.1金属矿物铁的冶炼教学过程：一、回顾、预习与交流旧知回顾：1、一氧化碳化学式_______：煤气的主要成分______溶于水，有______性，能和人体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_______性，可作为燃料。
燃烧的化学方程式为____________________。
2．氧化铁色3、如何除去铜屑中的铁屑_______________、_______________、_______________。
新知导学：1、阅读p123，了解金属矿物在自然界中的存在方式。
自然界中以单质形式存在的有___________________。
因为这些金属的化学性质______活泼。
地壳中含量最多的金属元素为_______，其次为____________。
2. 矿石都是_______物，赤铜矿的主要成分为________，（标出铜元素的化合价），名称为___________。
3. 铁的矿物主要有________、________、_______和黄铁矿。
赤铁矿的主要成分为_________，磁铁矿的主要成分为________。
选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？4.什么叫金属的冶炼？二、合作、研讨与点拨：活动一、实验室模拟炼铁（1）炼铁原理的实验装置图（2）实验操作步骤：①检查装置气密性②装药品并固定装置③通④⑤⑥注意：③④两步不能颠倒，目的是⑤⑥两步不能颠倒，原因是（3）.处理尾气的原因是，应如何处理？（4）.实验中观察到的现象：（1）（2）（5）.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式（6）产物如何检验活动二金属的冶炼方法电解法：____________________________（铝的冶炼）热还原法：利用还原剂C、CO、H2在加热或高温的条件下将金属氧化物中的氧夺走，使金属氧化物被还原成金属单质。
如：一氧化碳还原氧化铁___________________________一氧化碳还原四氧化三铁________________________氢气还原氧化铜________________________________等。
九年级化学上册《金属矿物铁的冶炼》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
2.培养学生严谨、细致、勇于探索的科学态度，养成勤奋、合作、进取的良好品质。
3.强化安全意识，让学生认识到化学实验中遵守规则、谨慎操作的重要性，避免意外事故的发生。
④讲解铁在国民经济中的应用，引导学生关注铁资源的使用和保护。
（3）巩固提高：设计课堂练习，巩固所学知识，针对学生的疑问进行解答。
（4）课堂小结：对本节课的重点内容进行总结，强调铁的冶炼原理、实验操作技能及铁资源保护的重要性。
3.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，及时给予反馈，激发学生的学习积极性。
-结合终结性评价，通过测验、考试等方式，检验学生对知识、技能的掌握程度。
-鼓励学生自评、互评，培养他们的自我反思和合作交流能力。
4.教学拓展：
-邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野。
-组织学生实地考察铁矿石开采、冶炼企业，了解实际生产过程，增强学生的实践体验。
-开展铁资源保护主题活动，提高学生的环保意识，培养他们的社会责任感。
3.搜集铁在生活中的应用实例，整理成一份报告，内容包括：应用领域、作用原理、对生活的影响等。要求图文并茂，不少于500字。
4.结合所学知识，分析铁资源保护与可持续发展的重要性，撰写一篇不少于800字的倡议书，呼吁全社会关注铁资源的合理利用与保护。
5.完成课后练习题，巩固课堂所学知识，加强对铁的冶炼方法、实验操作技能等方面的掌握。
2.教学过程：
（1）导入新课：通过展示铁矿石样品、介绍铁在生活中的应用，激发学生的学习兴趣，引入新课。
九年级化学全册5.2金属矿物铁的冶炼教案(新版)沪教版
第五章 第二节 金属矿物 铁的冶炼一、辅助环节1．板书课题：2．揭示目标：（1）了解实验室将氧化铁还原为Fe 的原理，装置，步骤和实验注意事项。
（2）认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
3．自学指导：（1）阅读书本P124页学法指导，知道实验室探究工业炼铁的的原理，装置和实验步骤。
知道工业炼铁的设备、原料的作用和反应原理。
（2）观看实验室冶炼铁和工业炼铁的视频。
请同学们根据上述指导，用8分钟的时间完成自学部分，然后用8分钟时间完成自学检测。
4.学法指导：1、实验室探究工业炼铁的原理。
[实验目的] 探究工业炼铁的化学原理[实验原理] 3CO + Fe 2O 3 ===== 2 Fe +3 CO 2[实验药品] Fe 2O 3、CO 、澄清石灰水[实验装置] 见右图[实验步骤及注意事项]a ．装配好仪器；检查气密性b ．装入药品；固定仪器；c ．先通一会儿CO ，再点燃酒精灯给药品加热；（思考：先通CO 再加热的目的。
提示：可燃性气体与空气混合加热可能会发生爆炸。
） d ．待玻璃管中的红棕色粉末全部变为黑色时，停止加热；e ．继续通入CO ，直至玻璃管冷却到室温。
（思考：停止加热前，继续通CO 的目的。
提示：先停止加热，导致玻璃管中压强迅速减小。
）[实验现象][尾气处理]思考：为什么要进行尾气处理？尾气处理的方法有哪些？[实验结论]CO 有还原性，能将 Fe 2O 3 中铁元素还原为铁单质。
2．工业炼铁的方法主要设备：高炉主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气主要原理：高炉中由下至上依次发生（1）C + O 2 ===== CO 2（2）CO 2 + C ===== 2CO （3）3CO + Fe 2O 3 ===== 2 Fe +3 CO 2 焦炭的作用：①制造还原剂CO②通过燃烧焦炭提高炉温，加快冶炼速度。
石灰石的作用：制造炉渣。
用热空气而非冷空气的原因：提高炉温，加快反应速率。
1．看书：学生看书、看视频，教师巡视，保证每位学生都集中精力学习，并纠正学生不良学习习惯。
九年级化学上册5.2金属矿物 铁的冶炼 学案2-化学九年级上册
金属矿物铁的冶炼学习目标：1.知道一些常见金属矿物的主要成分。
2.通过观察、实验探究，了解一氧化碳与氧化铁的反应原理、现象、操作步骤和实验装置。
3.了解工业炼铁的过程，体会化学与生产的关系。
教学过程：【情景导入】说说所你所知道的铁。
【课堂探索】一、铁的矿物1.铁元素大多以化合物存在，铁的化合物在自然界中以矿物的形式存在。
2.铁的矿物：赤铁矿（主要成分___________）、磁铁矿（主要成分_________）、黄铁矿、菱铁矿、褐铁矿等。
3.炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。
在赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿中，你觉得哪种原料不适合用来炼铁？为什么？4.以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，写出CO与Fe2O3高温下反应的化学方程式。
_________________________________________，是否属于置换反应________________二、实验室炼铁接尾气处理装置注意观察实验现象及实验操作步骤。
【观察与思考】1.实验中玻璃管中有何现象？2.澄清石灰水的在实验中有何现象？澄清石灰水的作用是什么？3.实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？4.实验结束时应如何操作，目的是什么？5.如何验证实验中产生了铁？6.从尖嘴管口排出气体的主要成分是什么？尾气为什么要处理？如何处理？三、工业炼铁1.炼铁的主要设备：__________2.炼铁的原料及其作用 铁矿石： _______________________焦炭： ______________、________________石灰石：________________________空气： _________________3. 炼铁的主要反应（以赤铁矿为例）：写出右图工业炼铁高炉对应位置所涉及的主要反应方程式。
③__________________________________②__________________________________① _________________________________4.产物：____________【知识回顾】交流讨论：反应后硬质玻璃管内减轻的质量是什么的质量？请从反应原理上分析。
(九年级化学教案)铁的冶炼合金
铁的冶炼合金九年级化学教案§ 5-2 铁的冶炼合金一、教学目标：1. 通过铁的冶炼，使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料，从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
2. 了解生铁和钢等重要的合金，认识加入其它元素可以改善金属特性的重要性。
3.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
4. 通过含杂质的化学方程式的计算，让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。
二、重点、难点：重点----含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。
难点---①含杂质物质的化学方程式的计算；②“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
三、课前准备：1．让学生观看参观炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。
2．要求学生调查下日常生活中我们用到了那些金属。
3．教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
四、教学过程学习课题教师活动学生活动教学设想●一、组织教学、音乐欣赏、导入新课在电脑中给出工人采矿炼铁的画面，背景音乐为《咱们工人有力量》片断。
提问：画面上展示的是那种劳动？在观看画面的同时欣赏背景音乐。
学生回答激发学生兴趣，活跃课堂气氛。
●二、工业炼铁的过程及原理比较铁矿石中Fe2O3和Fe的组成上的差别。
提问：从以前接触过的一些物质中寻找，通过化学反应使Fe2O3失去氧。
金属的冶炼方法从经济效益等各方面原因考虑，我们一般选择C或CO，展示高炉剖面示意图，介绍高炉工作过程。
指出高炉里面所发生的主要化学反应，即炼铁的原理：3CO+Fe2O3高温＝＝2Fe+3CO2学生回答学生回答分析讨论Mg、H2、C、CO等物质是否符合条件。
九年级化学全册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案 (新版)沪教版【推荐】.doc
引导学生阅读P120文字及展示炼铁高炉的模型。（展示实物模型及光盘上关于高炉炼铁的演示过程）
归纳：工业上炼铁设备：高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石
主要反应：2C+O2 2CO3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
钢：含碳量在0.03﹪—2﹪之间的铁的合金
从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰
、
三、课堂小结：(师生共同完成)
1、在炼铁高炉里用一氧化碳与铁矿石中的氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应能生成生铁。
2、生铁和钢是重要的铁合金。
3、合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。如青铜是由铜、锡等元素形成的合金。世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳等元素形成的合金。通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。
CaCO3 CaO +CO2↑CaO +SiO2==CaSiO3（炉渣——可用于制水泥）
尾气主要成分： CO和CO2（需经处理后再排放）
（三）生铁和钢
引导：生铁和钢均为铁的合金。它们在生产生活中有着广泛的用途。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
阅读P120-121归纳：生铁：含碳量在2﹪—4.3﹪之间的铁的合金
金属矿物 1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用；
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
（二）、过程与方法
1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；
九年级化学5.2金属矿物铁的冶炼教案新版
金属矿物铁的冶炼课题5-2 金属矿物铁的冶炼地点教学目标知识目标1．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，认识工业炼铁的主要原料和设备。
教学方法自主探索------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 能力目标通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力。
情感目标通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教材分析重点了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
难点理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。
教学过程一．预习导学与交流反馈1．炼铁的过程是（C）A.含铁的化合物在高温下分解而得到铁B.含有铁的化合物与碳发生置换反应C.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来D.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁置换出来2．铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物存在，常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。
3．工业炼铁的主要设备是高炉，主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
二．问题提出与情境创设各种各样的金属大多数是通过冶炼金属矿物得到的。
合理开发利用金属矿物资源，需要了解各类金属矿物和常见的冶炼方法。
三．精讲释疑与新知建构一、常见的金属矿物：在自然界中，除了铂、金、银等极少数不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属以化合物的形式存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。
铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。
铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。
九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案
金属矿物铁的冶炼课题第二节金属矿物铁的冶炼课型实验探究课时第1课时教学目标1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
4、感受合金的广泛用途、特殊的性质教学重点1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
教学难点能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管、导气管、药品：一氧化碳、澄清石灰水等教学过程：[创设情景]大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？[介绍]金属的冶炼、我国的大型铁矿。
[提问]如何才能将氧化铁转化为铁呢？[讨论]你能想出那些方法？方法：；理由：[观察思考]看实验录象。
[交流实验]1、反应的化学方程式3CO+2Fe2O34Fe+3CO2（1）现象：红棕色的固体变成黑色；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
（2）处理尾气的其他方法：点燃或收集。
（3）操作顺序：开始时：先通入一氧化碳赶出装置内的空气，后点酒精灯加热；否则，可能出现爆炸现象。
结束时：先熄灭酒精灯，继续能入一氧化碳直装置冷却到室温时再停止通一氧化碳；否则，生成的铁会被空气中的氧气所氧化。
（4）金属的氧化与还原金属的氧化：结合氧。
金属的还原：失去氧。
[创设情景]工业上如何实现这一反应呢？[观察思考]看实验录象。
[提问]你还知道其他的冶炼方法吗？[介绍]电解法。
[交流讨论]书 121页计算题。
[提高要求]现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？[小结]不纯物质参加化学反应的计算方法本节小结1、炼铁的原理。
2、不纯物质参加化学反应的计算方法。
[巩固练习]钢铁厂购进含氧化铁(Fe3O4)85％的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。
(1)如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
5.2 金属矿物 铁的冶炼 教案
(2)一氧化碳还原氧化铁的仪器、用品及药品。
学生：就下列主题，进行课前探究活动
(1)钢铁在我们的生活中有什么应用
(2)我国古代炼铁的历史
(3)我国近期钢铁的产量
(4)自然界金属的存在
(5)生铁的成分、性能和缺陷
(6)生铁性能的改良
【布置作业】课时作业本
【教学反思】
课题
5.2金属矿物铁的冶炼
课型
新授
一课时
教
学
目
标
知识
与
技能
(1)了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
过程与
方法
(1)教师提供素材同时鼓励学生多种途径查阅资料，培养学生从多种渠道获得信息的能力，并对获得信息进行加工。
(2)积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(3)通过实验，进行科学探究使学生初步掌握探究的方法。
情感态度与价值观
(1)以铁的冶炼合金为载体，培养学生对社会的关注意识。
(2)对学生进行社会责任感和使命感的教育。
(3)培养学生逐步树立珍惜资源，合理开采、利用、保护资源的观念。
重点
生铁和钢等合金性能及应用。
难点
一氧化碳还原氧化铁实验探究。
课
前
准
备
交流讨论，学生总结
学生把收集的有关资料在此交流
教师引导学生看书P124页
这样引课极大激发学生的学习兴趣，可以让学生饱含热情地参与教学过程。
创设了三个问题情境，激发学生主动学习的积极性，培养学生分析问题和解决问题的能力。再结合实验培养学生探究能力及学生团队协作精神。
九年级化学全册 5.2.2 金属矿物 铁的冶炼教案 沪教版(2021学年)
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5。
2。
2金属矿物铁的冶炼课题５.2。
２金属矿物铁的冶炼教学时间教学目标1.掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别。
2.了解工业炼钢的基本原理。
３.会用守恒的思想进行物质的计算。
教学重点工掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别.教学难点含杂质的化学方程式计算教学方法实验、讨论比较归纳教学媒体多媒体、录像、投影等教学过程:一、回顾、预习与交流旧知回顾:1．什么叫合金?2、生铁和钢的成分有什么不同？性能有什么不同?新知导学：１。
工业炼铁的原理是_＿＿__＿__＿__＿___＿____(以磁铁矿为例)，其中还原剂CＯ的产生过程用化学方程式表示为_＿_＿＿________＿__＿＿＿__,____________＿＿______．2。
工业炼得的铁叫_＿____＿_,属于______＿物。
工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的是__＿_______＿____＿___＿_____＿___＿_____＿____＿____＿＿＿__＿。
二、合作、研讨与点拨活动一工业炼铁小组合作：讨论炼铁的设备、原料、原理(１）设备:(2)原料: 、、、(３)各原料的作用:铁矿石石灰石焦炭和热空气，(4）反应原理用化学方程式表示,高炉中如何产生一氧化碳:, .（5）产品:（6）出铁口为什么低于炉渣出口?活动二、钢的冶炼原料：、原理:“百炼成钢”的化学原理:古代炼钢，将生铁烧红后反复捶打,使其中的碳暴露于空气中与氧气反应，从而降低了含碳量,生铁就变成了钢。
九年级化学上册5.2金属矿物 铁的冶炼 教案3-化学九年级上册
金属矿物铁的冶炼一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法2．知道一些常见金属矿物的主要化学成分3．认识工业炼铁的主要原料及设备（二）过程与方法：1．通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力2．提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
（三）情感态度与价值观：通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
二、重点、难点：1.重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理2.难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求三、课前准备：教师：让学生预习课本123页~125页的内容，并查阅关于铁的冶炼这方面的视频和知识。
四、教学过程：【创设情景】同学们，生活中使用最多的金属是什么？还记得地壳中铁的含量在金属中居于第几位？【学生活动】学生集体回答：“铁；第二位”【提问】可见，铁在地壳中还是丰富的。
但是，出土的文物中为何铁器很少见呢？（学生思考）这就需要我们思考另外一个问题：铁元素在自然界中以何种形式存在？【讲解】金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金（如Pt、Au、Ag等）有单质存在外，其余大多数以化合物形式存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
【展示图片】展示一些常见金属矿物的图片【提问】我们生活中用到的铁单质是怎么得到的呢？（学生思考）【讲解】地壳中，铁主要是以化合物的形式存在的，炼铁就是把富含铁的化合物的矿石加以冶炼，得到单质铁的过程。
【思考】现有同纯度的下列矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2），请你从经济效益和环保角度分析，最不适合用来炼铁的是哪种矿石？【归纳总结】从环保角度分析，黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中可能会出现有毒气体二氧化硫，污染空气；从经济效益角度分析，在同纯度的上面三种矿石中黄铁矿中铁元素的质量分数最低。
因此，在工业炼铁中常选用赤铁矿和磁铁矿作为原料来炼铁。
化学公开课教案《金属矿物 铁的冶炼》
化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》【教学目标】1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：1、通过对钢铁等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
重点难点：1.一氧化碳与氧化铁反应实验要点。
2.含杂质物质的化学方程式的计算；3.铁的冶炼原理；4工业炼铁的化学原理、设备及原料【教学过程】热身：常见金属活动性顺序如何？引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。
那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？带着这些凝问请大家一起来阅读教材123--124页，回答下面问题：一、常见的金属矿物1．简单介绍常见的金属矿物二．金属冶炼方法学生阅读第125页“拓展视野”（1）电解法：电解法：适用于活泼金属（如K、Ca、Na、Mg、Al等）很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：2Al 2O 通电4Al + 3O 2↑ 2NaCl 通电2Na + Cl 2↑（2如Fe 、Cu 等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。
如： CuO + CO ===Cu + CO 2利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。
3、湿法冶金（金属）用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。
Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu三、铁的冶炼目前使用最多的金属是什么？ 选择铁矿石时，通常考虑矿石的价格、铁的含量、安全无污染等。
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主要原理（用化学方程式表示）。
自主学习：
常见的金属矿物（结合课本123页图5-8）
1、在自然界中的存在
2、金属矿物：
铁矿石：
铜矿石：
铝矿石：
情景导入：以上节课大自然中的很多铁矿导入新课。
自主学习：铁的冶炼
1、自己阅读课本119页观察与思考的有关内容。
2、集体看实验录象。
（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是；
实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺 序是。
（4）实验要在装置末端a处燃着一 盏酒精灯，其作用是。
1、 某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示：
写出上述反应的化学方程式：
（1）_________________________；
观察思考：看实验录象。
通过录像列举金属的其他冶炼方法
例2、（2012．佛山市）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：
对实验进Байду номын сангаас分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器 叫酒精喷灯，要用其（填“外焰”、“内焰” 或“焰心”）进行加热。
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是，观察到澄清石灰水的现象是。
（2）___________________________；
（3）____________________________。
2、（2012徐州）我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理 论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
板书设计
（ 用案人完成）
当堂作业
课外作业
总结：实验步骤 、、、、、
现象：、
反应的化学方程式：
归纳交流：
1、步骤中先通一氧化碳的目的是什么？
2、实验完毕后继续通一氧化碳的目的是什么？
3、为什么要对尾气进行处理？处理尾气的其他方法有哪些？
自主学习:自己阅读课本119页下方和120上方正文，回答下列问题
1、工业炼铁的主要设备是
2、原料：
3、方法及原理：
5.2金属矿物铁的冶炼
主备人
用案人
授 课时间
年月日
第课时
课题
课型
新授课
教学目标
1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道一些常见金属矿物(铁矿、铝矿等)的主要化学成分。
3.认识工业炼铁的主要原料及设备。
重点
工业炼铁的主要原料、设备与原理
难点
工业炼铁的主要原料、设备与原理
教法及教具
分析与讨论练习与巩固交流与展示实验与探究
教学札记
教
学
过
程
教学内容
个案调整
教师主导活动
学生主体活动
1、自然界里，极少数金属如_______以单质存在，其余绝大多数以__________存在。
2、铁的矿物主要有__________、__________、__________、_________、请分别写出这些矿物的主要成分的化学式________、________、__________、__________。铜的矿物主要有________、__________、___________、___________。写出孔雀石和赤铜矿的的主要成分的化学式___________、___________。铝矿主要有、。