博雅闻道2017-2018年度第一次联合质量测评化学试卷(含解析)
(完整版)2018全国1卷化学试题及解析word版
1。
(2018年全国卷I) 硫酸亚铁锂(LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是( )A。
合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B。
从“正极片"中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC。
“沉淀"反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
【答案】D2. (2018年全国卷I）下列说法错误的是（ )A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C。
植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D。
淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】A、果糖不能再发生水解,属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂,其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色,C正确;D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。
答案选A。
【答案】A3。
(2018年全国卷I) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A。
A B。
B C. C D。
D【解析】A、反应物均是液体,且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确;【答案】D4。
(2018年全国卷I)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22。
4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。
2017-2018高中化学竞赛辅导(试题、讲解及答案)--硫和硫化物
元素化学 09：硫和硫化物（时间：2.5 小时 满分：100 分）第一题（10 分）硫化氢及其衍生物2003 年 12 月重庆发生了重大井喷事件，中毒者无数，死亡160 多人。
中毒原因是因为所喷发出来的天然气中含有高浓度的气体 H 2S 。
H 2S 是无色有恶臭的剧毒气体，空气中 H 2S 浓度 达 5mg·L －1 时就会使人感到烦躁，达 100mg·L －1 就会使人休克而致死亡。
在这次事故中，很多 受害群众用湿润的毛巾掩住嘴鼻或者将脸贴近湿润的土地，结果逃过了大劫。
1．如上所述，受害群众自我解救的方法是利用了 H 2S 的溶解性。
101.325kPa ，293K 时， 1 体积水能溶 2.6 体积 H 2S 气体，求该条件下饱和 H 2S 水溶液的物质的量浓度和 pH 值（忽略 溶液体积的变化，H 2S 的 K 1＝9.1×10－8）2．主要是混杂在天然气中的剧毒气体除 H 2S 外，还有什么气体。
检测 H 2S 可用什么试纸。
“灾区”群众最好用何种溶液浸湿毛巾防毒？3．硫和氧都是ⅥA 族的元素，硫化氢中的一个 H 可以被乙基替代，得到乙硫醇。
类似地，如果丙酮中的 O 被 S 替代，得到 CH 3－CS －CH 3，则其命名为 ；同样，已知 CH 3－CO －SH 命名为乙硫羟酸，则 CH 3－CS －OH 可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
1mol 化合物 HSCH 2CH(NH 2)COOH 能与 mol 的 NaOH 反应。
5．HSCH CH(NH )COOH 电离常数分别 Ka 、Ka 、Ka （Ka ＞Ka ＞Ka ），指出 Ka 、Ka 、2 2 1 23 1 2 3 1 2Ka 相对应的基团各是哪个？36．在浓 Na 2S 溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物；在足量氯水中，滴入少量 Na 2S 溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物。
分别写出反应的离子方程式。
2017-2018学年3年新课标I高考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）一、选择题2．（6分）（2015•门头沟区二模）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）3．（6分）（2014•杨浦区三模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子4．（6分）（2015•市中区校级模拟）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，5．（6分）（2014秋•曹县校级期末）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）====6．（6分）（2015春•荆州校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）（2013•天心区校级模拟）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是直形冷凝管．（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%=分子间发生脱水反应生成二环己醚，；故答案为：=9．（15分）（2015春•澄城县校级月考）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为+3．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2H2O22H2O+O2↑；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是有氯气生成，污染较大．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式Li1 CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C．﹣x（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化学式）．4410．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3Al2O3+3H2O（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=﹣204.7kJ•mol﹣1．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是反应放热，温度升高，平衡左移．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e﹣，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E==8.39KW•h•kg﹣1（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．3Al 3E=11．（15分）（2014•宜春模拟）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH HCOONa、2HCOONa Na2C2O4+H2↑．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4；过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液，滤渣是CaSO4．（3）工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本，减小污染．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；列式计算该成品的纯度94.5%．HCOONaCO+NaOH2HCOONa=12．（15分）（2014•宜春模拟）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．原因是C﹣C键和C﹣H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C﹣H键的键能大于C﹣O键，C﹣H 键比C﹣O键稳定．而Si﹣H键的键能却远小于Si﹣O键，所以Si﹣H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si﹣O键．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32﹣．SiOSiO13．（15分）査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为苯乙烯．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为C7H5O2Na，由E生成F的反应类型为取代反应．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．=的结构简式为：的结构简式为：，和碘烷反应生成，C和F反应生成G，结合题给信息知，G的结构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：，和碘烷反应生成，，故答案为：；，故答案为：；时，该有机物的结构简式为，．2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快10．（6分）（2015•玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，2﹣﹣+﹣）11．（6分）（2015•高安市校级模拟）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（），溴酸银的物质的量为：13．（6分）（2015•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）26．（13分）（2014春•道里区校级期末）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是球形冷凝管；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后d（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）b（填标号）（7）本实验的产率是c（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），其原因是会收集少量未反应的异戊醇．n=n=实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为：酯的产率为：27．（15分）（2014秋•琼山区校级期末）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2⇌H2PO2﹣+H+；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为+1；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）；③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；（4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有PO43﹣杂质，该杂质产生的原因是H2PO2﹣或H3PO2被氧化．28．（15分）（2015•天津校级模拟）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=﹣45.5kJ•mol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%；（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p=0.07（MPa）﹣1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加：比．乙醇占=，乙烯和水各占Kp=故答案为：将产物乙醇液化移去；增加：比．【化学-选修2：化学与技术】39．（15分）（2014秋•涿州市校级月考）磷矿石主要以和磷灰石等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．的质量为=0.49t【化学-选修3：物质结构与性质】40．（2015•湖南模拟）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6N A，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405mm，晶胞中铝原子的配位数为12，列式表示Al单质的密度g•cm﹣3（不必计算出结果）．×=4==故答案为：【化学-选修5：有机化学基础】41．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为（CH3）2CH﹣CCl（CH3）2+NaOH（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，反应类型为消去反应．（2）D的化学名称是乙苯，由D生成E的化学方程式为+HO﹣NO2+H2O．（3）G的结构简式为．（4）F的同分异构体中含有苯环的还有19种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺：反应条件1所选用的试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件2所选用的试剂为Fe粉/稀盐酸，I的结构简式为．，，由，据此解答．为，核磁共振氢谱显示，由为（+NaOH（，化学名称是乙苯，由为2故答案为：乙苯；+HO2，故答案为：；，含有苯环同分异构体中，，反应得到，最后加成反应还原得到．2015年新课标I高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性9．（6分）（2015春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）11．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）12．（6分）（2015春•娄底期末）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法13．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）lg=2二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强．②草酸为二元酸．27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）．（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是．然后在调节溶液的pH约为5，目的是．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程．28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为．（2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：，已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.5×10﹣17．（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的计算式为：．②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．若k正=0.0027min﹣1，在t=40min 时，v正=min﹣1．③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．36．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）．（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是．（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为．37．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面．38．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团是．（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是．（3）C和D的结构简式分别为、．（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）．（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线．2015年新课标I高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性=0.9mol=1mol=0.9mol=1mol9．（6分）（2015春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）10．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）12．（6分）（2015春•娄底期末）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法13．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）lg=2lglg二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．。
博雅闻道2017-2018年度第一次联合质量测评物理试卷(含解析)
B．如果电流反向，弹丸所受安培力也会反向，弹丸将发射不出 C．要提高弹丸的发射速度，导轨间距越小越好 D．如果导轨长度 L=5m，弹丸质量 m=10kg，要想达到 1000m/s 发射速度，安培力至少 为 1×105N 9．全国最高的过山车位于江西南昌万达文化旅游城，过山车最高处达到 72m。过山车的小 列车是依靠一个机械装置的推力推上轨道最高点的，在第一次下行后，就再也没有任何 装置为它提供动力了，此后唯一的“发动机”将是重力势能，带你享受由能量、加速度和 力交织在一起产生的风驰电掣、有惊无险的快感。关于过山车，下列说法正确的是
A．Eb＝Ed＝E，Eb 与 Ed 方向相同 B．Eb＝Ed＝E，Eb 与 Ed 方向相反 C．Eb＝Ed＝ 2E，Eb 与 Ed 方向相同 D．Eb＝Ed＝ 2E，Eb 与 Ed 方向相反 2．我国海南文昌卫星发射场已经投入使用，关于卫星的发射及运行，下列说法正确的是
博雅闻道联合质量测评·物理试题
A．圆形轨道的顶端一定低于整个过山车轨道的最高点 B．游客乘坐过山车运动到圆形轨道的顶端时一定处于超重状态 C．如果圆形轨道的半径为 R，则过山车在圆形轨道的最高点速度一定不小于 D．在过山车最高点游客对座椅的压力一定为零 10．如图所示，直线Ⅰ为某电池的伏安特性曲线，Ⅱ、Ⅲ分别是电阻 1 与电阻 2 分别接在电 源两端时的路端电压随输出电流变化的特性图线，则下列说法正确的是
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A．卫星从海南发射，相对于高纬度发射场，能更好地利用地球自转的线速度 B．对于相同的运行轨道，卫星质量越大，发射时消耗的能量越小 C．地球同步卫星在轨运行的速度大小等于第一宇宙速度 D．如果仅知地球的自转周期，可以计算出地球同步卫星的轨道半径 3．如果某列火车出站后，一段时间内做匀加速直线运动，通过某个 100m 位移用时 20s，通 过紧邻的下一个 100m 位移用时 10s。则 A．火车的加速度为 1m/s2，接下来的 10s 内的位移为 133.3m B．火车的加速度为
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案2019－2019学年度第二学期教学质量监测高一化学试卷参考答案第Ⅰ卷选择题（本卷全部为单项选择题，共15小题，每小题3分，共45分）1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.D 10.A 11.B 12.A 13.C 14.A 15.C第Ⅱ卷非选择题（本卷共5小题，共55分）16．（每空1分，共8分）（1）a、e；b、c；d。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（2）A、互为同素异形体；B、互为同位素；C、互为同分异构体；D、同种物质；E、互为同系物。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）17．（每空1分，共7分）（1）① 2～3 min ；（漏“min”不扣分）因该反应是放热反应，此时的温度较高；（答对其中一项即得1分）② 4～5 min ；（漏“min”不扣分）因为此时H+ 浓度最低。
（盐酸或HCl浓度低也可得1分）（2）A和B；（漏选、错选、多选匀0分，全对才1分）C；（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。
）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。
（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。
博雅闻道2017-2018学年度高三联合质量测评答案与解析 英语
邯郸市第一中学第三次模拟考试高三英语试题第Ⅰ卷第一部分听力(共两节)做题时,先将答案标在试卷上。
录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转写到答题卡上。
第一节(共5小题)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
1．What are they talking about?A．Giving tips.B．Reducing the price.C．Ordering a dinner.2．What time should Jenny come here?A．At 1:50 pm.B．At 2:00 pm.C．At 2:30 pm.3．Where are the two speakers?A．At home.B．At school.C．In a library.4．How much did they pay for the repair of the bike?A．25 yuan.B．50 yuan.C．100 yuan.5．Why will Tom be invited to the party?A．Because the woman likes him.B．Because he is the man's good friend.C．Because the man's mother wants him to come.第二节(共15小题)听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料,回答第6、7题。
6．What size did the woman wear last year?A．6.B．7.C．8.7．Why have the woman's feet been hurting?A．Her shoes are the wrong size.B．She walks too much each day.C．Her shoes are of very low quality.听第7段材料,回答第8、9题。
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测(一)理综化学答题试题和答案
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三理综化学试题 2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51第Ⅰ卷7．2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。
下列关于C919说法错误．．的是 A ．机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B ．发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C ．使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的 “冷冻热蒸”的考验D ．使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能8．《唐本草》记载：“……本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为A ． FeSO 4•7H 2OB ． CuSO 4•5H 2OC ．Na 2SO 4•10H 2OD ． KAl(SO 4)2•12H 2O9．化合物结构简式如图C OOHCH 3(b)(c)CH 2OH(a)，下列说法正确的是A ．a 、b 、c 均属于芳香烃B ．a 、b 、c 均能与钠反应产生氢气C ．a 、b 、c 苯环上的二氯代物均有6种D ．a 、b 、c 中所有碳原子不可能存在于同一平面中10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 与Y 最外层电子数相差1，Y 与Z 同主族。
装满XY 2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3。
下列说法正确的是A ．Z 、W 的离子半径：Z<WB ．X 与Z 可以存在于同一离子化合物中C ．X 、Y 对应的简单氢化物沸点：X>YD ．Y 与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色11．锂-空气可充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下，下列叙述正确的是. . . . . . . . . . . . 电解质溶液. ..e -e -O 2xLi + + (O 2 + x e -) Li x O 2放电Li 2O Li 2O 2 LiO 2 Li +. . . . . . . . .. 多孔电极金属锂A ．该电池工作时Li +向负极移动B ．Li 2SO 4溶液可作该电池电解质溶液C ．电池充电时间越长，电池中 Li 2O 含量越多D ．电池工作时，正极可发生：2 Li + + O 2 + 2e -= Li 2O 212．298K 时，二元弱酸H 2X 溶液中含X 微粒的分布分数如图所示。
2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 含解析
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
2017-2018雅礼集团联考化学试卷A4
雅礼教育集团2017年下学期期中联考初三化学试卷命题人：吴孝位审题人：任贵志考生注意：本试卷共五道大题，24道小题，满分100分，时量60分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.中国是文明古国，流传下来很多俗语，下列俗语与物质的化学性质无关的是（）A．真金不怕火炼B．百炼方能成钢C．纸里包不住火D．玉不琢不成器2．下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（）A．“霸蛮”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B．吸烟有害健康C．“麓山”牌茶叶，“绿色”饮品，天然种植，不含任何化学元素D．“湘江”牌矿物质水，真正的纯水3．下列实验操作中，正确的是（）4．我国在大气污染物监测方面取得了一定的进展，下列项目不属于．．．其基本监测项目的是( )A. 二氧化碳B. 二氧化氮C. 二氧化硫D. PM2.55．下列图标中，表示腐蚀品的标志是（）A B C D6．原子结构中，最外层电子数是1的原子是 ( )A．非金属原子B．金属原子C．稀有气体原子D．不能确定7．下列对实验现象的描述中，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫B．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体C．铁丝伸入氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟8．下列有关催化剂说法不正确的是 ( )A．反应前后其性质不发生改变 B．反应前后质量不发生改变C．加入催化剂的质量多少并不影响产物的质量 D．某些催化剂可催化不同的反应9.下列各组混合物可用溶解后过滤的方法进行分离的是（）A. 白砂糖和盐B. 铁粉和铜粉C. 酒精和水D. 食盐和泥沙10．下列做法中，符合实验室中化学药品取用规则的是（）A. 鼻孔凑到容器口闻药品的气味B. 用药匙取少量氯化钠，尝一尝味道C. 若没有说明用量，固体只需盖满试管底部D. 为了节约药品，实验剩余的药品应放回原瓶11．下列化学反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是(反应条件已省略) （）A．铝+氧气→氧化铝 B．甲烷+氧气→二氧化碳+水C．氢气+氧气→水 D．红磷+氧气→五氧化二磷12．阿斯巴甜（C14H18N2O5）是一种人造甜味剂，下列说法中，正确．．的是（）A．阿斯巴甜中H质量分数最大B．阿斯巴甜的相对分子质量为294C．阿斯巴甜中C、H、N、O元素质量比为14：18：2：5D．阿斯巴甜由14个C原子、18个H原子、2个N原子及5个O原子构成13.甲、乙同学分别用10ml量筒量取8ml水，甲同学俯视刻度，乙同学仰视刻度，则关于甲、乙同学实际量取的水的体积的说法，正确的是（）A. 都是8mlB. 甲偏大，乙偏小C. 甲偏小，乙偏大D. 无法确定14.关于相对原子质量，下列说法正确的是( )A. 相对原子质量就是原子质量B. 相对原子质量是以碳-12的质量为标准C. 通常情况下，相对原子质量是以“克”为单位D. 若将相对原子质量改为以氢原子的质量为标准，当前使用的各原子的相对原子质量的数值仍几乎不变15．下列叙述中正确的是（）A. 若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同B. 若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素C. 若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素D. 若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，文字表达式每个3分，共20分）16．请用适合的化学符号．．．．填空：（1）2个氢原子；（2）铁离子；17．水是生命之源．（1）硬水对生产生活都有一定不利影响．生活中常用的方法降低水的硬度．（2）下列做法会造成水体污染的有．A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥农药（3）电解水实验装置如图所示：a中产生的气体是．18．空气是一种宝贵的自然资源．（1）如图是空气中一些气体的用途：其中属于氧气用途的是（填图中字母序号，下同）．（2）利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断．工业上制取氧气，控制温度在˗195.8℃＜T＜℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开．19．小雅学完氧气的性质后，对文字表达式进行了整理（1）木炭在空气中燃烧的文字表达式是：_______________________________；（2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是：_______________________________。
四川省成都市20172018学年高三一诊理综化学试题Word版含
成都市2017-2018 学年高中毕业班第一次诊断性检测理科综合至本试卷分选择题和非选择题两部分。
第12 页，共12 页；满分300 分，考试时间I 卷（选择题）l00 分钟。
l 至 5 页，第Ⅱ卷（非选择题）5可能用到的相对原子质量H-1O-16S-32第I卷（共126 分）一、选择题：本题共13 个小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．物质应用与其性质亲近相关。
以下说法错误的选项是A ．硅胶可防范食品受潮是由于其拥有吸水性B ．葡萄糖用于医疗输液是由于它属于强电解质C． Na2 CO3可用作食用碱，由于Na 2CO3的水溶液显碱性D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性8 分子式为C4H10 O 的有机物含有-CH2 OH 基团的同分异构体有种B3种C．4种D．5种9．已知A、 B、 C、 I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。
BA ：在常温下呈气态，原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍， C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
以下说法正确的选项是A ． A、 C 的氧化物均含离子键B． c离子的半径小于 D 离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D 含 D 元素的盐溶液只能显碱性10．乙烯和丙烯属于同系物。
以下表达正确的选项是A ．等质量的乙烯和丙烯完好燃烧耗氧量相同B ．丙烯分子中三个碳原子处于同素来线上C．乙烯和丙烯与HCI 加成均有两种产物D．以丙烯为单体加聚可以生成11．常温下，将／22 3 溶液与必然量的pH=2 的硫酸溶液混杂，放出VLL Na S O气体。
N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的足A ． pH=2 的硫酸溶液含有H+数目为0. 0lN A B．该反应释放SO2分子数目为N AC ．反应中每摩尔 2 2 3 转移的电子数目为4N ANa S OD．若 98gH 2 SO4溶于水完好电离，其断裂的共价键数目为2N A 12.以下相关实验设计或操作正确且能达到目的的是13.常温下，实验测得1.0mol ／ L NH 4 HCO3溶液 pH=8.0 。
2017-2018学年度第一学期高一级期末考试化学试题及答案
2017-2018学年度第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题及答案2017-2018学年度从化三中第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷⼀、选择题(本题包括20⼩题，每⼩题3分，共计60分。
每⼩题只有⼀个选项最符合题意)1.⽇本产业技术综合研究所2013年1⽉13⽇宣布，开发出⼀种仅为500⽇元硬币⼤⼩的轻便型辐射测量仪，现⽤该仪器测量⼀瓶装有受辐射的⽔样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着⼈们⽣活节奏的加快，⽅便的⼩包装⾷品已被⼴泛接受，为了防⽌富脂⾷品氧化变质，延长⾷品的保质期，可在包装袋中放⼊抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是() A．⽆⽔硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将⼀块铝箔⽤砂纸仔细打磨,除去表⾯的保护膜,⽤坩埚钳夹住放在酒精灯⽕焰上加热⾄熔化,发现熔化的铝并不滴落,⽽是好像有⼀层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点⾼于铝的熔点C. 铝极易与空⽓中的氧⽓反应在表⾯形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空⽓中的氧⽓反应4.要证明某溶液中不含Fe3+⽽可能含有Fe2+进⾏如下实验操作时，最佳顺序为（）①加⼊⾜量氯⽔②加⼊⾜量KMnO4溶液③加⼊少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯⽓只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（⾜量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与⼩苏打溶液反应，没有⽓体或沉淀⽣成的是（）。
A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加⼊铝粉能产⽣氢⽓，在该溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最⾼价元素的化合物，⼀定具有强氧化性B．阳离⼦只有氧化性，阴离⼦只有还原性C．失电⼦多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离⼦的检验及结论⼀定正确的是()A．向某溶液中加⼊稀盐酸产⽣⽆⾊⽆味⽓体，将该⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中，溶液变浑浊，则原溶液中⼀定含有CO2－3 B．向某溶液中加⼊氯化钡溶液有⽩⾊沉淀产⽣，再加⼊稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中⼀定含有SO2－4C．向某溶液中加⼊碳酸钠溶液产⽣⽩⾊沉淀，再加⼊盐酸，⽩⾊沉淀消失，则原溶液中⼀定含有Ba2＋D．向某溶液中加⼊硝酸酸化的硝酸银溶液有⽩⾊沉淀⽣成，则溶液中⼀定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到⽩⾊沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，⽽Na 2O不⾏⑤⽯蕊试液中加⼊Na 2O 2粉末，先变蓝后褪⾊，并有⽓泡⽣成（Na 2O 2具有漂⽩作⽤）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出⽓体并⽣成蓝⾊沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离⼦⽅程式书写正确的是( )A．⽤FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产⽣O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加⼊稀硫酸Ba2++ OH¯ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加⼊过量的氨⽔：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选⽤的试剂或⽅法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加⼊过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通⼊过量的CO2⽓体C．MgO固体(Al2O3)：加⼊过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加⼊适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加⼊铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离⼦是（）。
广东省“四校”2017-2018学年高三第一次联考化学试题 Word版含答案
“四校”2017-2018学年度高三第一次联考化学试题考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、座号等个人信息填写在答题卡相应位置上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案题目标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡对应位置上。
写在本试卷和草稿纸上无效。
4、考试结束后，考生将答题卡上交。
5、本试卷共10页，如有缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀2、下列关于物质分类的说法正确的是A．C60、D2O、SiO2都属于化合物B．漂白粉、石英、Fe(OH)3胶体都属于纯净物C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质D．CO2、SO3、NO 都属于酸性氧化物3、设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol 苯含有6 n A个C－H键B．常温常压下，22.4 L H2O含有3n A个原子C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO3－D．23g Na与足量H2O反应完全共转移2n A个电子4、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、NO3－B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I－、SCN－C．pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－5、某羧酸酯的分子式为C 10H 18O 3，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和1mol 乙醇，该羧酸的分子式为A ．C 8H 16O 2B ．C 8H 16O 3 C ．C 8H 14O 2D ．C 8H 14O 3 67、下列说法正确的是A ．浓度为0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则)()(33COOH CH c COO CH c减小 B ．浓度为0.1mol·L -1 CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．在稀AgNO 3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl 溶液，再加入少量0.1mol/L Na 2S 溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S)D ．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＜0达到平衡9、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径Z<M B ．非金属性：X<ZC ．M 元素最高价氧化物对应水化物具有两性D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱10、在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O(g)＝O 2(g)＋2H 2(g) △H 1 Cl 2(g)＋H 2(g)＝2HCl(g) △H 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)＝4HCl(g)＋O 2(g) △H 3 则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是A ．△H 3=△H 1＋2△H 2B ．△H 3=△H 1＋△H 2C ．△H 3=△H 1－2△H 2D ．△H 3=△H 1－△H 2 11、下列实验现象预测正确的是A ．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B ．实验Ⅱ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，但颜色无变化C ．实验Ⅲ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应 12、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑B ．用FeCl 3溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu + Fe 3+ ＝ Cu 2+ + Fe 2+C ．向氢氧化钠溶液中通入过量CO 2：CO 2 + 2OH －= CO 32－+ H 2OD ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH 4+ 13、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强B ．饱和碳酸钠溶液中：c(Na +) = 2c(CO 32-)C ．饱和食盐水中：c(Na +) + c(OH -) = c(Cl -) + c(H +)D ．pH=12的NaOH 溶液中：c(OH －) =1.0×10－2 mol·L -1Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ浓H 2SO 4蔗糖可抽动铜丝空气第Ⅱ卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
博雅闻道2017-2018学年度第三次高中联合质量测评理科综合(含答案)
博雅闻道2017－2018学年度第三次高中联合质量测评理科综合本试卷共12页。
满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 S一32 Cl一35.5 Cr—52 Cu—64 Ba一137第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1.关于实验操作中“先后”顺序不当的是A.鉴定蛋白质实验过程中，应先加人双缩脲试剂A液后加B液B.观察洋葱根尖分生区细胞有丝分裂实验过程中，应先解离后漂洗C.蔡斯与赫尔希的噬菌体侵染细菌实验过程中，应先搅拌后离心D.探究酵母菌种群数量变化实验过程中，应先加培养液后盖盖玻片2.胆红素主要由人体衰老红细胞裂解产生，会对大脑造成不可逆的损伤。
胆红素不能直接排出体外，需先进入肝脏细胞，在UDPGT酶的作用下形成结合胆红素，然后逆浓度排出细胞，最终排出体外。
下列叙述不正确的是A.人体衰老的红细胞的细胞核体积会增大B.肝脏细胞通过主动运输排出结合胆红素C.UDPGT酶活性降低会导致肝脏中胆红素升高D.血液中胆红素浓度高可能是肝脏细胞受损所致3.为探究干旱胁迫对油茶光合作用的影响，科研人员进行如下表所示的实验处理，实验结果如下图所示，下列说法不正确的是A.随干旱胁迫程度的加剧，C3的还原过程减弱B.随干旱胁迫程度的加剧，胞间CO2浓度增加C.油茶叶片胞间CO2只来源于呼吸作用的释放D.T1组叶片光合作用受阻程度可能大于T2组4.在17世纪，鸣禽A和B的喙大小相仿，均捕食树枝头上的昆虫；在21世纪，鸣禽A 依然捕食枝头上的昆虫，而鸣禽B的喙发生显著变化，捕食树干中的昆虫。
博雅闻道2017-2018学年度第三次高中联合质量测评理科数学试卷(含答案)
博雅闻道2017-2018学年度第三次高中联合质量测评理科数学本试卷共4页。
满分150分，考试用时120分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用5毫米黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
2.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
第I 卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.设复数3z i =+(其中i 为虚数单位)，则复数1z z +的虚部为 A.110- B. 910- C. 110 D.109102.若集合{}{}2|20,|410M x x x N x x =->=->，则M NA.∅B.1,14⎛⎫ ⎪⎝⎭C.11,42⎛⎫ ⎪⎝⎭D.1,4⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭3.下图是某市统计局发布的2017年1月一7月的本市楼市价格同比增长与环比增长涨跌幅数据绘制的雷达图（注：2017年2月与2016年2月相比较，叫同比；2017年2月与2017年1月相比较，叫环比）根据该雷达图，则下列结论错误的是A.2017年1月-7月该市楼市价格有涨有跌B.2017年1月-7月分别与2016年1月-7月相比较，该市楼市价格有涨有跌C.2017年2月-7月该市市价格涨跌波动不大，变化比较平稳D.2017年1月-7月分别与2016年1月-7月相比较，1月该市楼市价格涨幅最大4.按下列程序框图运算：若输入的为2，则输出的x 为A.13B.15C.17D.19 5.已知抛物线2y =-的焦点为()(),0,,0,F A m B m -，若ABF ∆为等边三角形，则正数m 的值为 A.12C.16.已知数列{}n a 是等比数列，且公比q 不为1，n S 为数列{}n a 的前n 项和，则下列结论中一定正确的为 A.81248S S S S = B.84122S S S ≠+ C. 84128484S S S S S S S --=- D.()()()2*232n n n n n S S S S S n N -=-∈ 7.某封闭几何体的正视图与俯视图如下图所示，则侧视图可能是8.在ABC ∆中，2AC AC BC =⋅是ABC ∆为直角三角形的A.必要不充分条件B.充分不必要条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件9.在同一直角坐标系中，函数()()sin f x ax a =∈R 与()()21g x a x ax =--的部分图象不可能为10.已知双曲线22:14x C y -=，过点(),P a b 有两条直线与双曲线相切，且两切点分别在第三、四象限，则(),a b 满足 A.2b a > B. 2b a > C.22a b a ⎧<⎪⎨>⎪⎩D. 22a b a ⎧<⎪⎨>⎪⎩11.已知()()()sin 0,0f x A x A ωϕω=+>>，已知：①在()12,t t 上不单调，且()()120f t f t +=; ②()ππ,66x f x f x f x ⎛⎫⎛⎫∀∈=-++ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭R 则12t t -的最小值为A.πB.π2 C.π4D.π8 12.已知点P 是曲线sin ln y x x =+上任意一点，记直线OP (O 为坐标系原点）的斜率为k A.至少存在两个点P 使得1k =-B.存在点P 使得1k ≥C.不存在点P 使得0k =D.对于任意点P 都有1k <第II 卷二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答题卡的相应位置。
博雅闻道2018届高三上学期第一次联合质量测评化学试卷
绝密★启封前博雅闻道2017-2018年度第一次联合质量测评化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16Al27P31S32Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中错误的是A．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜B．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质D．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放2．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”的主要成分是A．油脂B．蛋白质C．纤维素D．维生素3．N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法错误的是A．1mol SO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N AB．在标准状况下，22.4L NH3分子中含共用电子对数为3N AC．100g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8N AD．1L0.5mol·L 1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5N A4．下列实验操作与现象，以及由此得出的实验结论都正确的是选项操作与现象实验结论A将足量的甲烷和和少量的氯气混合并光照，混合气体颜色逐渐变浅只生成无色的一氯甲烷和氯化氢B将苯和浓溴水混合，振荡、静置，液体分层溴苯的密度比水的大C 在少量植物油中加入烧碱溶液，加热，油层消失植物油发生了水解反应D向FeI2溶液中通入少量氯气，溶液颜色变黄，再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色还原性:Fe2+>I-5．下列有关生产生活的应用中，涉及到的离子方程式正确的是A．饰品镀铜时，以铜为电极，电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O通电2Cu+O2↑+4H+ B．工业上去除赤铁矿中的少量二氧化硅：2OH-+SiO2＝SiO32-+H2OC．复方碳酸氢钠片有健胃抗酸的作用：CO32-+H+＝HCO3-D．FeCl3可用作印刷电路铜板的腐蚀剂：2Fe3++3Cu＝3Cu2++2Fe6．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色B．Cr2O7n-发生氧化反应C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D．若有3.2g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×10227．苯乙烯是苯环上的一个氢原子被乙烯取代而形成的有机化合物，在工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，其结构简式如图所示：下列说法错误的是A．苯乙烯属于烃类物质，可以发生加聚反应，形成高分子化合物B．在催化剂镍、加热条件下1mol苯乙烯最多与4mol H2反应C．苯环上的一氯取代物有5种D．苯乙烯分子式为C8H88．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
化学 博雅闻道 高三第二次联合质量测评答案解析
博雅闻道2018-2019 年度高三第二次联合质量测评化学试题答案解析一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．【答案】B【试题分析】知识角度：本题以化学消毒剂为载体考查物质的分类。
过氧化氢、漂白粉中的次氯酸钙、臭氧均是利用其强氧化性杀菌消毒的，而乙醇是通过侵入菌体细胞，解脱蛋白质的水膜，破坏蛋白质的肽键，或通过溶菌作用来杀菌消毒的，答案选B。
能力角度：本题考查学生对物质的性质在生活中应用原理的理解与运用。
错选ACD的同学对物质的性质识记不清，缺乏对物质分类的归纳能力。
2．【答案】C【试题分析】知识角度：本题考查古文化常识。
陶器属于硅酸盐产品，A项正确；“后母戊鼎”属于青铜制品，青铜是一种铜合金，B项正确；铝制品为电解产品，唐朝不存在，C项错误；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，D项正确。
能力角度：本题结合古文化知识，考查学生对中学所学物质的辨别与识记能力。
错选ABD的同学缺乏对一些常见物质成分的了解。
3．【答案】D【试题分析】知识角度：本题考查化学用语。
氧原子的质子数为8，中子数为10，质量数为18，故中18，A项错误；为OH-的电子式，羟基的电子式为，子数为10的氧原子可表示为O8B项错误；乙醇的分子式为C2H6O，乙醇的结构简式为C2H5OH，C项错误；乙醇的球棍模型为，D项正确。
能力角度：本题考查学生认识与辨别简单有机物的化学用语和原子符号的表示方法。
学生需要区分简单有机物的比例模型和球棍模型，分子式、实验式、最简式、结构式和结构简式等，明确原子的表示方法。
错选ABC的学生缺乏对相关知识点的准确识记和理解。
4．【答案】D【试题分析】知识角度：本题考查基本营养物质。
淀粉水解的最终产物为葡萄糖，蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，A项错误；油脂在碱性条件下的水解，可以制得甘油和肥皂，B项错误；糖类、油脂的组成元素均只有C、H、O三种，而蛋白质的组成元素有C、H、O、N、S、P等，C项错误；稻草、甘蔗渣等富含纤维素的物质可用来制造纤维素硝酸酯、黏胶纤维等，D项正确。
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博雅闻道2017-2018年度第一次联合质量测评
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16Al27P31S32Fe56
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中错误的是
A．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜
B．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料
C．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质
D．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放
2．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”的主要成分是
A．油脂B．蛋白质C．纤维素D．维生素
3．N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法错误的是
A．1mol SO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N A
B．在标准状况下，22.4L NH3分子中含共用电子对数为3N A
C．100g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8N A
D．1L0.5mol·L 1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5N A
4．下列实验操作与现象，以及由此得出的实验结论都正确的是
选项操作与现象实验结论
A将足量的甲烷和和少量的氯气混合并
光照，混合气体颜色逐渐变浅
只生成无色的一氯甲烷和氯化氢
B将苯和浓溴水混合，振荡、静置，液体
分层
溴苯的密度比水的大
C 在少量植物油中加入烧碱溶液，加热，
油层消失
植物油发生了水解反应
D向FeI2溶液中通入少量氯气，溶液颜色
变黄，再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色
还原性:Fe2+>I-
5．下列有关生产生活的应用中，涉及到的离子方程式正确的是
A．饰品镀铜时，以铜为电极，电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O通电2Cu+O2↑+4H+ B．工业上去除赤铁矿中的少量二氧化硅：2OH-+SiO2＝SiO32-+H2O
C．复方碳酸氢钠片有健胃抗酸的作用：CO32-+H+＝HCO3-
D．FeCl3可用作印刷电路铜板的腐蚀剂：2Fe3++3Cu＝3Cu2++2Fe
6．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是
A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色
B．Cr2O7n-发生氧化反应
C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2
D．若有3.2g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022
7．苯乙烯是苯环上的一个氢原子被乙烯取代而形成的有机化合物，在工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，其结构简式如图所示：
下列说法错误的是
A．苯乙烯属于烃类物质，可以发生加聚反应，形成高分子化合物
B．在催化剂镍、加热条件下1mol苯乙烯最多与4mol H2反应
C．苯环上的一氯取代物有5种
D．苯乙烯分子式为C8H8
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W与Y同主族，W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
X的原子半径在同周期主族元素中最大。
下列说法正确的是
A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键
B．Y的简单氢化物的热稳定性比Z强
C ．W 、X 、Y 形成的化合物的水溶液一定能使酚酞溶液变红
D ．Y 和Z 均可以化合态和游离态存在于自然界中
9．N 2H 4是发射火箭的常用燃料。
肼与氯气反应：N 2H 4(g)+2Cl 2(g)＝N 2(g)+4HCl(g)ΔH
已知：断裂1mol 下列化学键形成气态原子所吸收的能量如下表所示：
下列说法错误的是
A ．N≡N 的键能大于Cl －Cl 的键能，所以氮气比氯气稳定
B ．Cl(g)+Cl(g)＝Cl 2(g)ΔH ＝-243kJ·mol -1
C ．上述反应中，ΔH ＝-438kJ·mol -1
D ．上述反应中，每转移2mol 电子，放热为109.5kJ
10．类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是选项
已知类比结论A
盐酸保存在玻璃瓶中氢氟酸保存在玻璃瓶中B
NO 用排水法进行收集NO 2用排水法进行收集C
用惰性电极电解熔融的MgCl 2生成Mg 和Cl 2用惰性电极电解熔融的AlCl 3生成Al 和Cl 2D Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 4H 2O 2与SO 2反应生成H 2SO 411.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A ．若S (单斜，s )=S (斜方，s )ΔH ＝-0.33kJ·mol -1，则单斜硫比斜方硫稳定
B ．若2
C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH ＝-2687.2kJ·mol -1，则C 2H 2(g)的燃烧热ΔH =-1343.6kJ·mol -1
C ．已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)ΔH ＝-57.3kJ·mol -1，则NaOH (s)和稀盐酸完全中和生成1mol H 2O(l)时，放出57.3kJ 的热量
D ．已知2H 2S(g)+O 2(g)
=2S(g)+2H 2O(l)ΔH 1；2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l)ΔH 2，则ΔH 1<ΔH 2
12．NO 和CO 在一定条件下转化为N 2和CO 2的热化学方程式为
2NO （g ）+2CO （g ）N 2（g ）+2CO 2（g ）△H =a kJ ·mol -1。
T K 时，在容积为2L 的密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO ，保持温度不变，5min 后反应达到平衡状态，此时c (N 2)=0.4mol·L −1。
下列说法中错误的是
A ．从反应能否自发进行的角度可以得出a <0
B ．用NO 表示的化学反应速率v (NO)为0.16mol·L −1·min −1
C ．达到化学平衡时，CO 的转化率是80%
化学键
N －H N －N N≡N H －Cl Cl －Cl 键能/kJ·mol -1
390190946432243
D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol·L−1
13．防止海水倒灌的水坝钢闸门常采用电化学原理的防腐技术，工作原理如图所示。
下列有关表述正确的是
A．如果a、b间处于断路状态，则钢闸门只发生化学腐蚀
B．如果a、b间连接电源，为起到防腐目的，辅助电极一定要比铁活泼
C．如果a、b间用导线连接，为起到防腐目的，外电路的电子应从钢闸门流向辅助电极X D．除用电化学方法防止金属腐蚀外，还可以采用在钢闸门的表面覆盖有机涂层的方法来对其进行防护
14．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数K a=1.75×10-5，NH3·H2O的电离平衡常数K b=1.75×10-5。
常温时，向10mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的CH3COOH溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V 之间的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．a点溶液的pH＞12
B．b点时水的电离程度最大
C．c点处的微粒间存在：c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D．d点处的微粒间存在：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。