浙江省文成中学

下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、 ⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、 ⑩Br2 。只含有离子键的物质是________，只含 有极性键的物质是________，只含有非极性键的 物质是________，含有极性键和非极性键的物质 是________ ，既含有共价键又含有离子键的物 质是 。
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
6.用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · ·：·： ·· I I 碘 ：I ·＋ · ： → ： I · · · · · · · · · · 2 H ·＋ · ·→ H ﹕O﹕ H O 水 · · · · S 硫化氢 2 H ·＋ · · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ ＋ N → H ﹕N 3H· · 氨 · H · · · ﹕ C ＋ O → ﹕ 二氧化碳 · · 2 · · O﹕ C ﹕ O · · ·
H2S （极性共价键）
离子键与共价键的区别：
键的类型 成键原因 成键粒子 成键元素 电子式 离子键 得失电子 阴、阳离子 金属与非金属 标电荷符号,阴 离子要加括号 共价键
形成共用电子对
原子
非金属与非金属
只需标出电子
注意：离子化合物可能含共价键（如：NaOH) 但共价化合物中不可能含离子键。
巩固练习
根据化学反应的实质是旧键的断裂、新键的生成 这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ） A.石墨转化为金刚石 B.烧碱和盐酸反应 C.水变成冰 NaCl熔化 D.CaO溶于水
CD 下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是： A．H2O2； B．K2O2； C．CaC12； D．NH4Cl。
4. 共价键存在范围：
｛
非金属多原子单质: H2 O3 共价化合物（如酸、有机物等）:HCl CH3COOH 复杂离子化合物: NaOH K2SO4 NH4Cl
5.共价型单质分子或化合物表示方法：
化 学 键
二．Cl2和HCl分子的形成
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
1.成键元素：相同或不同非金属元素之间。 2.成键粒子 ： 原子 ①通过共用电子对各原子最外层电子数目 3.成键原因： 一般能达到饱和，由不稳定变稳定； ②两原子核都吸引共用电子对，使之处于 平衡状态；
（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。
5. 关于化学键的下列叙述中，正确的是-----------------（ AD） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键
6、下列物质中，含有共价键的离子化合物是----------（ B ） A．碘化氢 B．氢氧化钠 C．液溴 D．食盐
区别几种电子式？
1、原子的电子式、 阳离子的电子式、阴离子的电子式。 2、单质的电子式、离子化合物的电子式、共价化合物的电子式。
3、用电子式表示离子化合物的形成过程与表示共价化合物的形 成过程。
咸潮是一种“冲淡水”，是河口的咸水—陆地 淡水和海洋盐水混合的咸水。当江水中含盐度超过 0.25g/L，会对人体造成危害，并会影响到动、植物 的生长，还会对工业生产造成威胁，如锅炉容易积 垢，设备容易氧化、生绣。咸水与一般的淡水相比 较，味觉成苦。苦味主要来自MgCl2,下列有关氯化镁 的说法正确的是-------------------------------------（ B ） A、MgCl2是共价化合物 B、MgCl2是离子化合物 C、MgCl2中含有非极性键 .. D、MgCl2的电子式是：Mg2+[∶Cl∶]-2
离子键
1、化学键 共价键 极性共价键 非极性共价键 2、常见原子、离子、单质以及化合物电子式的书写。
3、离子化合物、气体单质以及共价化合物的形成过程。 4、离子化合物与共价化合物的区别。 5、化学反应的实质： ①从物质的变化来看：有新物质生成； ②从分子和原子的角度出发：分子发生破裂，破裂 为原子，然后原子重新结合成新的分子； ③ 从化学键的角度出发：反应物分子中化学键发生 断裂，生成物分子中化学键的形成。
离子键
化学键
共价键
极性键 非极性键 同种非金属 元素之间A-A
活泼金属 与非金属 之间
不同种非 金属元素 之间A-B
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
• CS2 （极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
• HClO（极性共价键）NaClO （离子键 极性共价键）
• 四核10电子的分子 NH3 （极性共价键） • 三核18电子的分子
26．下列过程中，化学键被破坏的是： D A．液溴的挥发；B．NaOH固体熔化； C．酒精溶于水；D．HNO3蒸气溶于水。 27．80年代，科学研制得一种新分子，它具 有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。 下列说法正确的是：A．C60是一种新型的化 合物； B．C60中含有离子键； CD C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质； D．C60中的化学键只有共价键。 28、下列化合物中所有化学键都是共价键的 是： D A．Na2O2； B．NaOH；C．BaCl2； D．H2SO4。
电子式 结构式 （1）写出下列物质的电子式、结构式 H2、HF、H2O、N2、NH3 、CO2
练
习
写出下列物质的电子式：
CH4、 NaOH、 Na2O2、 NH4+、
H3O+、 Ar、 Mg2+、 NH4Cl、MgCl2
HClO OHH2O2 Cl2 Ba(OH)2
下列物质的电子式书写正确的是 （ B ） A. H F B. Na+ [ O O ] 2- Na+ C.[ Mg ] 2+ S 2D. Cl
﹕ ﹕ ﹕
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
三、化学键：
1.使离子结合或原子结合的作用力叫化学键
2.类型:离子键 共价键 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键 的断裂和新的化学键的形成过程
——旧键断裂、新键形成
请叙述反应：2H2O ==== 2H2 + O2的过程中
电解
化学键的变化
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
A NH4NO3 B H2SO4
C Na2SO4 D CO2
下列关于化学键的叙述中正确的是（ A 离子化合物中只能有离子键 键
D
）
B 共价化合物中可能含有离子 D 共价化合物中肯定没有离子键。
C 任何物中都含有化学键。
下列叙述正确的是（ C） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中一定存在共价键 C．在共价化合物中一定存在共价键 D．只含有离子键的化合物才是离子化合物 下列说法正确的是 （ A） A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中只有极性键 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．非极性键只存在于单质分子中
下列表示电子式的形成过程正确的是： D
D 下列各组物质中，都是共价化合物的是： A．H2S和Na2O2；B．H2O2和CaF2； C．NH3和N2； D．HNO3和HClO3。 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的 是： B A．HCl易溶于水；B．液态的HCl不导电； C．HCl不易分解；D．HCl溶于水能电离， 呈酸性。 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结 构的是： A A．光气(COCl2)； B．六氟化硫；C．二氟 化氙； D．三氟化硼。
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元 素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金 属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两 元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之 和的3倍。由此可知： C （1）写出元素符号：W为_______ ，X为 _______ ，Y为________ ，Z为_________。 （2）W2Z中存在____________键，W2Z的电子 式为________________。 （3）由Y、X、W三元素共同组成的物质 是： ；电子式为： ；其中含有 _______ 键和______ 键。
Cl
C Cl Cl
共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。 例如：HCl H2SO4 HNO3 NH4Cl H2O CH4等。 NaOH K2SO4 是共价化合物吗？
下列物质中属于离子化合物的是： A A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸。 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离 子化合物的是： D A．6和8； B．11和13； C．11和16；D．12和17。 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是： A A．Ca(OH)2； B．H2O2； C．Na2O；D．MgCl2。
7、指出下列分子中哪些含极性键--------------------------（ AC）
A、CO2 B、Cl2 C、CH4 D、N2 8、下列过程中共价键被破坏的是----------------------------( D ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
离子化合物
化合物
共价化合物
离子化合物与共价化合物
1、只要化学式中有金属元素基本就可以判断为离子化合 物（局限于中学阶段）。
2、铵盐都是离子化合物。 下列属于离子化合物的是（ AD ） A NaOH B NH3 C NH3· 2O D NH4Cl H
离子键与离子化合物的关系，共价键与共价化合物的关系。 答案：含离子键的肯定是离子化合物。 但含有共价键的未必是共价化合物，因为，有些离子 化合物也含有共价键，如：NaOH 下列属于共价化合物的是（ BD ）
· ·
共价键的分类：
极性键
共价键
非极性键
不同种非 金属元素 之间A-B
同种非金属 元素之间A-A
非金属性强的元素把电子对吸引偏向自己因而显负价，吸引一对共 用电子对显—1价，吸引两对共用电子对就显—2价，吸引三对共用 电子对就显—3价，吸引四对共用电子对就显—4价，但没有—5价。 思考：为什么元素没有—5价？