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高考化学一轮排查落实练【7】碳、硅、氯(含答案)

高考化学一轮排查落实练【7】碳、硅、氯(含答案)

排查落实练七 碳、硅、氯 一、重要方程式的书写1.碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。

①Si 和NaOH 溶液的反应Si +2OH -+H 2O===SiO 2-3+2H 2↑;②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2+2OH -===SiO 2-3+H 2O ;③SiO 2和C 的反应SiO 2+2C=====高温Si +2CO ↑; ④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O ;⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO 2-3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO -3;⑥Mg 在CO 2中燃烧 2Mg +CO 2=====点燃2MgO +C ; ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体 Ca 2++2OH -+CO 2===CaCO 3↓+H 2O ;⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体 OH -+CO 2===HCO -3; ⑨除去CO 2中的CO CO +CuO=====△CO 2+Cu ;⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3+SiO 2=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑; CaCO 3+SiO 2=====高温CaSiO 3+CO 2↑。

2.氯气及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。

①Cl 2和H 2O 的反应 Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO ;②Cl 2和NaOH 的反应Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O ; ③Cl 2和石灰乳的反应2Cl 2+2Ca(OH)2===2Ca 2++2Cl -+2ClO -+2H 2O ;④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2+SO 2-3+H 2O===SO 2-4+2H ++2Cl -;⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2OSO 2+Cl 2+2H 2O===4H ++2Cl -+SO 2-4;⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中 Cl 2+H 2S===S ↓+2H ++2Cl -; ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ;⑧电解饱和食盐水2Cl -+2H 2O=====通电Cl 2↑+H 2↑+2OH -; ⑨将浓盐酸与漂白液混合 Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ; ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H++5Cl-+ClO-3===3Cl2↑+3H2O;⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO-4+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O;⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO;二、值得强化记忆的实验现象1.向澄清石灰水中通入CO2气体至过量,其现象是先有白色沉淀生成,继续通入CO2时,白色沉淀溶解。

高考化学排查补漏专题提高(20)化学实验基本方法ppt课件(含答案)

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pH试纸不能先润湿。
7.药品的存放——八防 防氧化、防与CO2反应、防挥发、防燃烧、防分解、防水解、防腐蚀、防黏结。
8.实验室安全操作——五防 防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸。
9.几种操作的“第一步” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的
实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。 (5)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或
5.利用下列实验装置不能完成相应实验的是( )
A.用装置①测量生成氧气的化学反应速率 B.用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶 D.装置④可实现制取CO2 实验中的“即关即止,即开即用”的作用
【答案】B 【解析】A.此装置可在一定的时间段内测得氧气的生成量,从而计算出氧气的化
酸钠、水、二氧化碳,故B正确;乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液,不能用分液 法分离乙醇和饱和碳酸钠溶液液,故C错误;用图4装置制备Fe(OH)2 ,铁应 该连接电源正极,故D错误。
4.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项 实验目的
实验操作
先在托盘上各放一个小烧杯,然后在右盘上添加 A 称取3.0gNaOH固体
3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1
图2
图3
图4
A.用图1装置制取氯气 B.用图2所示装置可除去纯碱中的小苏打 C.用图3所示装置可分离乙醇和饱和碳酸钠溶液 D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
【答案】B 【解析】浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应,故A错误;碳酸氢钠加热分解为碳

高考化学一轮排查落实练【1】化学计量中常考易错的选项(含答案)

高考化学一轮排查落实练【1】化学计量中常考易错的选项(含答案)

排查落实练一化学计量中常考易错的选项集中练一、常考易错选择题选项排查练1.物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以g·mol-1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(√)(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g (√)(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(×)(4)在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等(√)(5)同种气体的摩尔体积总是相同的(×)(6)不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同(×)(7)在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√)(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量,它的基本单位是摩尔(√)(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(×)(10)若气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,则所处条件一定为标准状况(×) 2.阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下,22.4 L O2所含的原子数为2N A (×)纠错<2N A(2)常温常压下,3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A (√)(3)常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为N A (√)(4)标准状况下,2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A (√)(5)标准状况下,2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(6)标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A (×)纠错溶于水不等于与水反应(7)标准状况下,22.4 L HF所含分子数为N A (×)纠错标准状况下HF是液体(8)标准状况下,1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L (×)纠错标准状况下辛烷是液体(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A (×)纠错0.1N A(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2N A (√)(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2N A (×)纠错0.3N A(13)6.4 g Cu与S完全反应,转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(14)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A (×)纠错6N A(15)12 g金刚石中含C—C键数为4N A (×)纠错2N A(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1N A个SiO2分子(×)纠错0.4N A(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子(√)(18)1 L 1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为N A (√)(19)1 L 1 mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个(×) 纠错<N A(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A (×)纠错还要考虑水所含的氢原子,应为1.2N A(21)1 mol CH+3所含的电子数为8N A (√)(22)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A (√)(23)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH-数为10-10N A (√)(24)T℃ 1 L pH=6的纯水中含10-6N A个OH-(√)(25)18 g D2O所含的电子数为10N A (×)纠错9N A(26)过量的Fe粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A (×)纠错0.2N A3.2012年各地高考化学计量正误判断(1)分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A (√)(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A (√)(3)常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A (√)(4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A (×)纠错<2N A(5)常温下,4 g CH4含有N A个C—H共价键(√)(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2N A个电子(×)纠错3N A(7)1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO-3(×)纠错<0.1N A(8)常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子(×)纠错<2N A(9)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A (×)纠错<0.1N A(10)常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3N A (√)(11)标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A (×)纠错CH3CH2OH为液体(12)常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A (×)纠错<0.1N A(13)标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A (×)纠错HF为液体(14)50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A (×)纠错<0.46N A(15)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A(×)纠错<0.6N A二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用1.进行某实验需要0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液约480 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管。

广东省2015届高考化学二轮复习回扣基础排查考点8份

广东省2015届高考化学二轮复习回扣基础排查考点8份

目录一、化学学科特点和化学研究基本方法 (1)二、用正误判断法回扣基本概念 (6)三、化学反应与能量变化 (7)四、化学基本理论知识归纳 (10)五、元素及其化合物常考点归纳 (16)六、中学化学中常考的有机化学方程式 (21)七、有机化学知识归纳 (22)八、化学实验基础知识归纳 (24)一、化学学科特点和化学研究基本方法(一)化学与科学、技术、社会的关系1.化学与环境(1)酸雨的形成与防治主要污染物:硫氧化物、氮氧化物反应原理:SO2+H22SO3,2H2SO3+O2=== 2H2SO4(或2SO2+O2飘尘2SO3,SO3+H2O===H2SO4);2NO +O2=== 2NO2 ,3NO2+H2O=== 2HNO3+NO防治措施:根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。

化学方法:①石灰石脱硫:在煤中添加石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2,发生反应的化学方程式如下:2CaCO 3+ O 2+ 2SO 2===2CaSO 4+ 2CO 2②Na 2SO 3 吸收法:Na 2SO 3+SO 2+H 2O===2NaHSO 3,2NaHSO 3 =====△Na 2SO 3+SO 2↑+H 2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳:随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加,森林面积锐减,大气中的二氧化碳浓度逐渐增大。

由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用,从而阻碍了部分地球向太空辐射的能量。

这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升,人们把这种由二氧化碳所产生的效应称为温室效应。

为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加,要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。

②一氧化碳:煤气中毒就是一氧化碳导致的,它极易与人体内的血红蛋白结合,从而使人缺氧窒息死亡。

它是水煤气的成分之一,含碳燃料的不充分燃烧将会产生一氧化碳,是一种严重的大气污染物。

(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物:氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)危害:人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。

(安徽专用)高考化学二轮复习 考前三级大排查 第二部分考场增分秘笈

(安徽专用)高考化学二轮复习 考前三级大排查 第二部分考场增分秘笈

【简易通】(安徽专用)2013版高考化学二轮复习【考前三级大排查】第二部分考场增分秘笈一、调整心态很重要1.调整好考前心理状态(1)明确自己的“位置”。

根据自己的水平确定恰当的备考目标:不可自卑,更不可妄自尊大。

只要备考能使自己有所进步,便是备考最大的成功——只与自己比进步,不与同学比差距。

(2)要给自己积极的心理暗示。

学习实力并不是高考成绩好坏的唯一决定因素,心理状态也会决定考场的发挥。

要坚定信心,良好的自信能提高成绩。

(3)不要过分考虑结果。

当下最关键的是充分利用时间,做好最后的复习工作,至于结果如何,留待高考后再去解决。

现在去想结果并不能对现在的复习有任何帮助,反而会产生焦虑的情绪。

急躁和定局思想都是备考的大敌。

(4)要保持适度的期望。

不要强求“超常发挥”,只求“正常发挥”。

然后瞄准自己的目标,相信自己能发挥出好的水平。

(5)要保持积极的情绪。

最后这段时间,尽量保持愉快的心情,最简单的方法就是保持微笑。

再者,回忆一些甜美的事情,可以给你带来好心情。

不要与人争吵、产生矛盾,或是过多地想烦恼的事情,以免影响情绪。

(6)要正确对待失眠。

临近高考失眠或高考期间失眠是再平常不过的事情了。

而对于大多数高三学生来说,对失眠本身的焦虑所产生的不良影响远大于失眠本身。

对付失眠,最有效的方法就是不去关注它,不去夸大它。

当然,你也可以掌握一些助眠的方法,帮助自己更快更好地睡眠。

例如,可以给自己做一些身体上的放松,也可以在睡前做一个短时间的散步,利用散步的时候把需要考虑、需要安排的事情考虑好,利用散步把情绪调整到平静的状态。

情绪平静、身体放松、大脑没有思虑,自然就容易入睡。

2.考场上要保持一颗平常心(1)进入考场后,应看一看教室四周,熟悉一下陌生的环境;并摆好文具,摘下眼镜擦一擦等等。

要把这些动作当做考前稳定情绪的“心灵体操”。

(2)提醒自己做到“四心”:一是保持“静心”,二是增强“信心”,三是做题“专心”,四是考试“细心”。

高三化学一轮复习【物质的量 气体摩尔体积】

高三化学一轮复习【物质的量 气体摩尔体积】

数不相等。D.由于Cl2的氧化性很强,与变价金属Fe反 应时产生的是FeCl3,与Al发生反应产生AlCl3,所以等物 质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子 数目相等。
2.下列叙述中正确的是 ( ) ①在标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时,它一定处于标准状 况下 ③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同
【解析】选C。0.3 mol O2含氧原子的物质的量为 0.6 mol、0.3 mol H2O含氧原子的物质的量为0.3 mol, A错误;0.1 mol H2SO4含氧原子的物质的量为0.4mol、 3.6 g H2O的物质的量是0.2 mol,含氧原子的物质的量 为0.2 mol,B错误;0.1 mol MgSO4·7H2O含氧原子的物 质的量为1.1 mol、0.1 mol C12H22O11(蔗糖)含氧原子 的物质的量为1.1 mol,C正确;6.02×1023个CO2含氧原
数为 NA 。
360
【高考模拟预测】 1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
() A.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9NA B.标准状况下,2.24 L的CHCl3中含有的共价键数目为 0.4NA
C.常温常压下,3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有 的原子总数为0.4NA D.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
(4)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体 与O2的分子个数相同,原子个数也相同。 ( ) 提示:√。相同物质的量的单一气体或混合气体,含有 的分子个数均相同,CO、N2、O2都是双原子分子,故原子 个数也相同。

化学学业水平考试知识点总结

化学学业水平考试知识点总结

化学学业水平考试知识点总结一、化学实验基础。

1. 化学实验安全。

- 遵守实验室规则。

例如,进入实验室要穿实验服,不能在实验室饮食等。

- 了解危险化学品标志。

如易燃、易爆、有毒、腐蚀品等标志的识别。

- 掌握正确的实验操作方法以避免事故。

如点燃可燃性气体(如氢气)前要验纯;稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。

2. 混合物的分离和提纯。

- 过滤。

- 适用于分离固体和液体混合物。

例如分离泥沙和食盐水。

- 主要仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)等。

- 操作要点:“一贴、二低、三靠”。

“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁;“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘;“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

- 蒸发。

- 用于从溶液中获得固体溶质。

如从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体。

- 主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)等。

- 操作要点:加热时要用玻璃棒不断搅拌,防止局部过热造成液滴飞溅;当出现较多固体时停止加热,利用余热蒸干。

- 蒸馏。

- 用于分离沸点不同的液体混合物。

例如分离乙醇和水的混合物。

- 主要仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。

- 操作要点:温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;冷凝管中水流方向是下进上出。

- 萃取和分液。

- 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

如用四氯化碳萃取碘水中的碘。

- 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

- 主要仪器有分液漏斗、烧杯等。

- 操作要点:分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

3. 物质的量浓度溶液的配制。

- 所需仪器:容量瓶(有固定的规格,如50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 等)、托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

- 操作步骤:计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。

高考化学一轮排查落实练【6】铁、铜及其化合物(含答案)

高考化学一轮排查落实练【6】铁、铜及其化合物(含答案)

排查落实练六 铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1.铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。

①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe +4H ++NO -3===Fe 3++NO ↑+2H 2O ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe +4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4+4H 2③Fe 2O 3和Al 的反应 Fe 2O 3+Al=====高温2Fe +Al 2O 3④Fe 2O 3和CO 的反应Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe +3CO 2⑤FeCl 3溶液和Cu 的反应2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+ ⑥FeCl 3与KSCN 的反应Fe 3++3SCN -===Fe(SCN)3 ⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3⑧FeO 和HCl 的反应FeO +2H +===Fe 2++H 2O ⑨FeO 和稀HNO 3的反应3FeO +10H ++NO -3===3Fe 3++NO ↑+5H 2O⑩Fe(OH)3和HI 的反应 2Fe(OH)3+6H ++2I -===2Fe 2++I 2+6H 2O ⑪FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -⑫FeBr 2溶液和Cl 2等物质的量的反应2Fe 2++2Br -+2Cl 2===2Fe 3++Br 2+4Cl -⑬FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应2Fe 2++4Br -+3Cl 2===2Fe 3++2Br 2+6Cl -2.铜及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。

①Cu 在硫蒸气中燃烧2Cu +S=====△Cu 2S②铜在空气中生成铜绿 2Cu +O 2+CO 2+H 2O===Cu 2(OH)2CO 3③用惰性电极电解CuSO 4溶液2Cu 2++2H 2O=====通电2Cu +4H ++O 2↑ ④Cu 和浓HNO 3的反应Cu +4H ++2NO -3===Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ⑤Cu 和稀HNO 3的反应3Cu +8H ++2NO -3===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ⑥Cu 和浓H 2SO 4的反应 Cu +2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2++SO 2-4+SO 2↑+2H 2O 二、值得强化记忆的实验现象1.铁丝在O 2中燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色物质。

2023年化学必修一考点总结

2023年化学必修一考点总结

考点1 化学试验安全1. 下列事故处理措施对旳旳是 ( )A. 汽油失火时, 立即用水灭火B. 金属钠失火时, 用泡沫灭火器灭火C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上, 立即用水冲洗, 然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上, 立即用稀NaOH溶液洗涤2.下列做法存在安全隐患旳是()A. 氢气还原氧化铜试验中, 先加热氧化铜后通氢气B. 皮肤上沾有少许浓硫酸时, 立即用大量水冲洗, 再涂上稀碳酸氢钠溶液C.配制浓硫酸与酒精混合液时, 3体积旳浓硫酸缓慢倒入1体积旳酒精中D. 用烧瓶加热液体时投入碎瓷片考点2.化学试验基本措施和操作、混合物旳分离和提纯1.下列每组物质中能用分液漏斗分离旳是 ( )A.四氯化碳和I2B.酒精和水C.四氯化碳和水D.葡萄糖和水2.下列有关试验操作旳论述对旳旳是: ( )A. 用CCl4萃取碘水中旳碘, 分液时有机层从分液漏斗旳下端放出B. 配制0.1mol/L旳H2SO4溶液时, 将量取旳浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释C. 用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中, 加水稀释至刻度线配制0.100mol/L 盐酸D.用苯萃取溴水中旳溴, 分液时有机层从分液漏斗旳下端放出3.下列与试验有关旳论述对旳旳是( )A.稀释浓硫酸时, 应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时, 若加水超过容量瓶刻度, 应用胶头滴管将多出溶液吸出C.用HCl溶液洗涤并灼烧铂丝后, 再进行焰色反应D.检测某溶液与否具有SO42-时, 应取少许该溶液, 依次加入BaCl2溶液和稀盐酸4. 下列试验操作对旳旳是( )A. B. C. D.5.在下列试验操作中, 所用仪器能到达目旳旳是()A. 用50mL量筒精确地量取45.25mL某溶液B. 用托盘天平精确称取5.85g食盐C. 做KClO3分解试验用大试管做反应发生器D. 蒸发操作中使用旳蒸发皿可用坩埚替代考点3 常见离子旳如SO42-、Cl-、CO32-旳检查1.对下列试验过程旳评价, 对旳旳是(双选)( )A. 某固体中加入稀盐酸, 产生了无色气体, 证明该固体中一定具有碳酸盐B. 某溶液中先滴几滴稀盐酸酸化, 再滴加BaCl2溶液, 生成白色沉淀, 证明一定具有SO42-C. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色, 该溶液一定显碱性D.验证溶液中与否具有Cl-, 先加稀硝酸, 再加入AgNO3溶液, 有白色沉淀, 证明含Cl-考点4 除杂质1.提纯具有少许硝酸钡杂质旳硝酸钾溶液, 可以使用旳措施为( )A. 加入过量碳酸钠溶液, 过滤, 除去沉淀, 溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液, 过滤, 除去沉淀, 溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液, 过滤, 除去沉淀, 溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液, 过滤, 除去沉淀, 溶液中补加适量硝酸2.除去CO2气体中所含旳少许杂质HCl气体, 最佳旳措施是将混合气通过()A. NaHCO3溶液B. Na2CO3溶液C. 饱和石灰水D. 氨水3.除去Na2CO3固体中所含旳少许NaHCO3, 最佳旳措施是( )A. 通入过量NaOHB. 将固体加热C. 通入石灰水D. 加盐酸4.选择合适旳措施或试剂(也许多种)除去下列物质中旳杂质, 写出有关反应旳离子方程式:①Cu(Al)试剂1: 离子方程式:试剂2: 离子方程式: 试剂3: 离子方程式:②Fe(Al) 试剂: 离子方程式:③Fe2O3(Al2O3)试剂: 离子方程式:④NaHCO3溶液(Na2CO3) 试剂: 离子方程式:考点5粗盐提纯1.为除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙, 将粗盐溶于水然后进行下列操作。

知识清单06考试注意点及注意事项-2023年中考化学考前必备重难点知识清单(记忆版)

知识清单06考试注意点及注意事项-2023年中考化学考前必备重难点知识清单(记忆版)

知识清单06 考试注意点及注意事项一、特别强调1.题目特点:(1)基础知识占比大破解:考前落实基础(2)喜欢玩文字游戏破解:细心审题和谨慎作答,注意特定要求(3)喜欢考易错点破解:收集和熟练已做过题目的易错点(4)会考信息型题目破解:充分利用题目给出的信息2.注意特定要求的回答!(过了这一关非智力因素失分,你就赢了!)如:……应选用的无色溶液是(),能选“CuSO4溶液”吗?不能!它是蓝色的!……可用作补钙剂的盐是(填名称),能填“CaCO3”吗?不能!这是化学式!3.化学式的书写要规范,如:H2O写成,KCl写成,CaCO3写成。

二、各种题型温馨提示(一)选择题千万不能过于贪快,否则很容易丢分,力求一次性提高准确率,求稳。

(因为最后可能没时间回过头来逐条复查的)1.看清题目要求,画出“正确”的还是选“不正确”的等。

2.遇到不确定时,可以用排除法,求化学式或数字等,可以用代入法。

3.选择题中的关于化学式的问题,一般是“巧解”的方法,先看不需要计算的,用排除法。

4.属于猜测的题目,做好记号,如:标△,后面查漏补缺时特别关注。

(二)填空简答题1.填空中的选择题,一般是不定项的,特别强调物质分类的从属关系:如果它是“氧化物”那么也属于“化合物”,也属于“纯净物”。

2.如果给出粒子结构示意图,回答问题时,要看清是问“该原子”还是“该离子”!3.△微观图题只给出一个分子的,请看清楚两边原子总数是否相等,否则要配平!△如果反应前后有相同分子,要标注两边都有的不参加反应的分子;△化学方程式的化学计量数,一定要约到最简的整数比!如:二氧化碳和甲烷在催化剂的条件下,生成一氧化碳和氢气:2CO2+2CH4催化剂4CO+4H2 对吗?错,未约简!4.信息型化学方程式:它有什么反应条件,你就抄什么条件!如:“一定条件”,“焙烧”,“光照”,“高温、+5高压、催化剂”,“120△”。

5.用化学用语表示,就是用符号回答。

如:“五氧化二磷中磷元素的化合价”:P2O5。

高考化学二轮复习简易通新课标三级排查大提分配套课件专题-实验化学选修.2021最全优质PPT

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2.固体产品的干燥方法一般有几种? 【答案提示】 固体有机物产品的常用干燥方法有:①晾 干;②烘干,包括用恒温箱烘干或用恒温真空干燥箱烘干及 红外灯烘干;③冻干;④滤纸吸干;⑤干燥器干燥。干燥器 中使用的干燥剂按样品所含的溶剂进行选择(生石灰可吸水 或酸;无水氯化钙可吸水或醇;氢氧化钠可吸水和酸;石蜡 片可吸乙醚、氯仿、四氯化碳和苯等)。
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3.选择物质分离、提纯方法的思路是什么? 【答案提示】 选择分离、提纯方法的思路通常是根据样品 的性质和状态来确定的,具体如下: (1)固体样品:加热(灼烧、升华、热分解),溶解,过滤 (洗 涤沉淀),蒸发,结晶(重结晶),电解精炼。 (2)液体样品:萃取,分液,蒸馏(分馏)。 (3)胶体样品:盐析,渗析。 (4)气体样品:洗气。
知识点1:实验化学基础 2013·浙江,8 2012·浙江,8 2011·浙江,8
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知识点2:实验化学探究 2013·浙江,28 2013·江苏,21B 2012·浙江,28 2012·江苏,21B 2011·浙江,28 2011·江苏,21B
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5.当溶液发生过饱和现象时,振荡容器、用玻璃棒搅动或轻轻
地摩擦器壁,都可促使晶体析出。
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制备硫酸亚铁铵时,蒸发浓缩溶液至有结晶膜出现,停止加热,冷却至室温,可获得硫酸亚铁铵晶体。
(已2)知液6部体.分样减化品合:压物萃的取操物,理分作常液数,中见蒸下馏,表(分:当馏)。吸滤完毕或中途需停止吸滤时,应先关闭水

晴暑市最量学校高考化学大一轮复习 排查落实练八 硫氮及其化合物

晴暑市最量学校高考化学大一轮复习 排查落实练八 硫氮及其化合物

赏掌州晴暑市最量学校排查落实练八 硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1. 硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。

①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐3S +6OH -=====△2S 2-+SO 2-3+3H 2O ;②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中H 2S +Cu 2+===CuS↓+2H +; ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊2S 2-+O 2+2H 2O===2S↓+4OH -; ④铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu +S 点燃,Cu 2S ;⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2+2H 2S===3S↓+2H 2O ;⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中H 2S +2Fe 3+===S↓+2Fe 2++2H +; ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水SO 2+Ca 2++2OH -===CaSO 3↓+H 2O ; ⑧SO 2通入溴水中,使溴水褪色SO 2+Br 2+2H 2O===SO 2-4+2Br -+4H +; ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气2NH 3·H 2O +SO 2===2NH +4+SO 2-3+H 2O ; ○10Cu 和浓硫酸的反应 Cu +2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ;⑪C 和浓硫酸反应C +2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ;⑫把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 H 2SO 4(浓)+Na 2SO 3===Na 2SO 4+H 2O +SO 2↑。

2. 氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。

①N 2和H 2的反应N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3; ②把NH 3通入水中NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH +4+OH -; ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl +Ca(OH)2=====△2NH 3↑+2H 2O +CaCl 2;④NH 3的催化氧化4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO +6H 2O ; ⑤NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液NH +4+HCO -3+2OH -===NH 3·H 2O +CO 2-3+H 2O ; ⑥NO 2溶于水3NO 2+H 2O===2H ++2NO -3+NO ; ⑦NO 2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO 2+2OH -===NO -3+NO -2+H 2O ; ⑧物质的量之比为1∶1的NO 和NO 2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO +NO 2+2OH -===2NO -2+H 2O ; ⑨Cu 和稀HNO 3的反应3Cu +8H ++2NO -3===3Cu 2++2NO↑+4H 2O ; ⑩Cu 和浓HNO 3的反应Cu +4H ++2NO -3===Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ; ⑪Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe +4H ++NO -3===Fe 3++NO↑+2H 2O ; ⑫C 和浓HNO 3的反应C +4H ++4NO -3=====△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ;⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)4HNO 3(浓)=====光照4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 。

高考化学易错题查漏补缺重要知识点详细总结(一)

高考化学易错题查漏补缺重要知识点详细总结(一)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO(NH2) 2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高考化学150天全方案之排查补漏提高专题21物质的检验与鉴别讲义

高考化学150天全方案之排查补漏提高专题21物质的检验与鉴别讲义

专题 21 物质的查验与鉴识一、常有物质的查验( 1)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3) 2溶液出现白色积淀,说明该溶液中一2-。

()定有 SO4( 2)某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色积淀,该溶液必定含有Ag+。

()( 3)往无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,基层溶液呈紫色,说明原溶液中有I-。

()( 4)只用试管和胶头滴管,不用任何试剂便可鉴识Ca(OH) 和 NaHCO溶液。

()23( 5)将某气体通入品红溶液中,溶液退色,该气体一定是 SO2。

()( 6)能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体必定是氯气。

()【答案】(1)× (2)×( 3)√( 4)×( 5)× ( 6)×二、常有物质的鉴识( 1)用澄清石灰水鉴识CO和 SO。

()22( 2)用蒸馏水鉴识 Br 2(g) 和 NO2。

()( 3)用 CO2鉴识 NaAlO2溶液和 Na2SiO3溶液。

()( 4)用酸性 KMnO溶液鉴识甲烷和乙烯。

()4【答案】(1)× (2)√( 3)×( 4)√三、物质分别、提纯的化学方法①用以下图装②用以下图装③用以下图装置置除掉粗盐溶液置用 CCl4提取溴水从 KI 和 I 2的固体混中的不溶物。

中的 Br 2。

()合物中回收 I2。

()()④用以下图装置⑤用以下图装置蒸干NH4Cl饱和溶除掉Cl2中含有的少液,制备NH4Cl晶量HCl。

()体。

()⑥将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,清洗并采集积淀。

()⑦将混有HCl 的 CO2通入饱和 NaHCO3溶液中除掉H Cl。

()⑧除掉干燥CO2中混有的少许SO2,可将混淆气体挨次经过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶。

()⑨提纯混有少许硝酸钾的氯化钠,应采纳在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。

()【答案】①×②√③×④×⑤×⑥×⑦√⑧√⑨×1.物质的判定( 1)物质判定的一般步骤为取少许样品→ 加入某种试剂→ 加热、振荡等操作→ 依据现象→ 得出结论( 2)依据“实验现象的差别”判定物质2.物质的查验3.物质分别提纯的化学方法积淀法分别提纯的化学方法气化法杂转沉法4.利用物理方法进行分别提纯(1)“固+固”混淆物的分别(提纯)。

高考化学 易错题查漏补缺 重要知识点详细总结(二)

高考化学 易错题查漏补缺 重要知识点详细总结(二)

冠夺市安全阳光实验学校2013高考易错题查漏补缺化学:重要知识点详细总结(二)一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验:加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

中考化学知识点自查总结

中考化学知识点自查总结

中考化学知识点自查总结化学在中学阶段是一个必修课程,对于学生来说,熟练掌握化学知识是十分重要的,不仅能够帮助学生提高学习成绩,更能够培养学生的实验能力和逻辑思维能力。

以下是中考化学知识点的自查总结,希望对同学们有所帮助。

一、物质的组成和结构1. 物质的组成(1) 物质:物质是构成物体的基本单位,是由原子、分子、离子等构成的。

(2) 原子:原子是构成一切物质的最小单位,由原子核和电子组成。

(3) 元素:元素是由同一种原子组成的物质,目前已知有118种元素。

(4) 分子:分子是由两个或两个以上原子结合而成的,是构成化合物的最小单位。

2. 元素周期表(1) 元素周期表:元素周期表是按原子序数(即元素的核电荷数)排列的一张表,常见的周期表有长势周期表和简务周期表。

(2) 元素的周期性规律:元素的周期性规律主要表现在元素化学性质的周期性变化上,如电子亲和能、电负性、原子半径等都会随着元素周期的变化而发生变化。

3. 化合物(1) 化合物:化合物是由两个或两个以上不同元素组成的化合物,如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。

(2) 离子化合物与分子化合物:离子化合物是由阳离子和阴离子组成的,如氯化钠(NaCl),而分子化合物是由分子组成的,如氮气(N2)。

4. 化学键(1) 化学键的种类:化学键主要有离子键、共价键和金属键三种。

(2) 化学键的性质:离子键具有电解质溶液导电性,而共价键和金属键则不具有。

二、化学反应1. 化学方程式(1) 化学方程式的表示:化学方程式能够清晰地表达化学反应的反应物、生成物以及反应的速率。

(2) 化学方程式的平衡:化学反应中,反应物和生成物的物质量要保持相等,即化学方程式要满足质量守恒定律。

2. 化学反应的类型(1) 氧化还原反应:氧化还原反应包括氧化反应和还原反应,是化学反应中最常见的一种类型。

(2) 酸碱中和反应:酸碱中和反应是指酸和碱相互反应,生成盐和水的反应。

3. 化学反应速率(1) 化学反应速率的定义:化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物的物质量变化量。

知识清单04 教材重点实验-2023年中考化学考前必备重难点知识清单(记忆版)

知识清单04 教材重点实验-2023年中考化学考前必备重难点知识清单(记忆版)

知识清单04教材重点实验实验1空气中氧气含量的测定1.实验原理物质在密闭容器中与空气中的氧气发生反应,使密闭容器中压强减小,由于压强差,烧杯中的水被大气压压入容器,进入容器中的水的体积约等于反应消耗O 2的体积。

反应的化学方程式为:4P +5O 2=====点燃2P 2O 5。

2.实验药品及装置3.实验现象(1)红磷燃烧产生大量白烟,放出热量。

(2)燃烧结束,待装置冷却至室温后,打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶内,集气瓶中的水面上升,约占原集气瓶中空气体积的15。

4.实验结论空气中氧气约占空气总体积的15。

5.误差分析结果原因分析测定结果偏小①红磷的量不足,导致装置中的氧气未被消耗完;②装置气密性不好(或漏气),导致外界空气进入装置内;③没有冷却到室温就打开弹簧夹,导致进入集气瓶中的水的体积偏小测定结果偏大①没有夹紧弹簧夹,红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀沿着导管逸出;②燃烧匙伸入过慢,使装置内的部分气体受热逸出6.红磷替代品的选择(1)药品在空气中易点燃。

如不能用铁丝代替红磷的原因是铁丝在空气中不能燃烧。

(2)只与空气中的氧气反应而不与空气中的其他物质反应。

如不能用镁条代替红磷的原因是镁条不仅与空气中的氧气反应,还能与氮气、二氧化碳等反应,会使得测量的结果偏大(填“偏大”或“偏小”)。

(3)尽可能选择与氧气反应只生成固体的药品,若选择的药品与氧气反应有气体生成,应选择适当的试剂完全吸收生成的气体。

如不能用木炭代替红磷的原因是木炭燃烧产生一氧化碳和二氧化碳的混合物,无法被某一种试剂完全吸收;若用硫粉代替红磷时,应选用氢氧化钠(或NaOH)溶液吸收生成的SO2。

7.实验装置的改进(1)改进原因:①实验时在容器外点燃红磷,燃烧产物会污染环境,将燃着的红磷伸入集气瓶时,空气受热膨胀逸出,会使得测量结果偏大(填“偏大”或“偏小”或“不变”),因此需在密闭容器中进行。

②集气瓶的刻度读数较粗略,且会有部分水残留在导管中,使测量结果不准确。

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基本概念正误判断20例1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

与水反应只生成相应价态的酸的氧化物是酸性氧化物。

eg: 二氧化氮和水反应生成硝酸同时生成一氧化氮,氮的价态也升高,所以不是酸性氧化物。

1.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物。

既能与NaOH又能与HF反应,但不是两性氧化物,而是酸性氧化物。

SiO22.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物。

汽油是35℃到250℃之间的馏出产物,也是混合物,其中包含烷烃、烯烃等多种成分。

3.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的情况下才能进行,均为化学变化。

电解、电泳需在通电条件下才能进行,电泳为物理变化;电离不需通电、物理变化;电化学腐蚀产生电流。

4.同素异形体之间的相互转变,因为没有新物质生成,所以应是物理变化。

同素异形体,是指由同样的单一化学元素组成,但性质却不相同的单质。

生成物与反应物的化学性质是否相同,相同的是物理变化,不同的是化学变化。

生成物与反应物分子结构是否相同相同的是物理变化,不同的是化学变化.Eg:红磷与白磷,白磷剧毒,红磷无毒,前者燃点400℃,后者2600℃;O2明显不是分子不一样;金刚石和石墨,前者为网状结构后者为层状结构,因化学性质或结构不与O3同,以上反应均为化学变化;而对于硫,单斜硫和斜方硫,都是由8个原子组成的环状分子,而弹性硫为长短不一的链状分子,所以,单斜硫和斜方硫之间的转变为物理变化,而单斜硫与弹性硫、斜方硫与弹性硫之间的转变为化学变化。

5.颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化。

颜色反应是特指某些类型的化学反应:eg浓硝酸可使含有苯环的蛋白质白质分子显黄色.属于化学变化显色反应指一些物质在反应时呈现特殊的颜色,属于化学变化,如碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等.焰色反应指一些金属及其化合物在灼烧时呈现特殊颜色的性质.如K的焰色反应为紫色(隔着蓝色钴玻璃观察),钠为黄色,铜为绿色,钡为黄绿色,钙为砖红公等,这是由于该元素的原子中的电子在受热得到能量后由基态变为激发态,再回到基态时放出能量,这些能量以光能的形式放出.而不同的原子放出的量不同,因此化们的焰色反应现象不同.是物理变化。

7.潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化。

潮解是吸水性强的物质吸收空气中的水蒸气,在其表面形成溶液的过程。

一般可认为是物理变化。

分解是一种物质转变成两种及两种以上物质的化学反应。

电解是电解质在通电条件下导电并发生分解的化学变化的过程。

水解是物质在有水存在条件下发生分解的化学变化过程。

裂解是重油在有催化剂存在,高温下发生深度裂化,生成气态烃混合物的化学反应,是利用石油制取化工原料的过程。

8.凡有能量变化的过程都是化学变化浓硫酸,NaOH等溶于水放热但是是物理变化9.晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程.煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程.所以,煤的气化和液化均是化学变化。

10.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。

HCl溶于水,发生了电离,化学键发生了断裂,物理变化中存在化学键的断裂11.化学反应必定会引起化学键的变化,会产生新的物质,会引起物质状态的变化,也必然伴随着能量的变化化学反应的本质是化学键的断裂和形成,表现为有新物质生成,并伴随着能量的变化,而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同,也可能不相同12.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的,所以电解质溶液能导电,是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子13.氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应,碳和水蒸气的反应,碳和二氧化碳的反应,弱电解质的电离、水解反应,熔化、汽化,NH4NO3溶于水,HI分解均属于吸热反应除HI的分解反应外,其余的反应均为吸热反应。

14.同温、同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同根据盖斯定律.反应的焓变只与始态和终态有关,与过程无关.所以两过程ΔH相同。

“NA”应用再思考2.标准状况下,2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2N A(错,0.1N A)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 1mol Cl2中有两摩尔氯原子,1mol氯原子失去1mol电子,另1mol氯原子得到1mol电子,所以转移的电子数是1mol.3.标准状况下,1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L标准状况下辛烷是液体4.7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2N A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7.8/78=0.1mol 每1 mol Na2O2生成1/2molO2转移1mol电子5.3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A2 H2O2=2H2O+O2 3.4/34=0.1mol 每1 mol H2O2生成1/2molO2转移1mol电子7.5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2N A2 Fe+3Cl2=2FeCl3 5.6/56=0.1mol 每1 molFe生成1molFeCl3 转移3mol电子6.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2N A个,则阳极质量减少64 g电解精炼铜粗铜做阳极失电子发生氧化反应,精铜做阴极得到电子发生还原反应,若阴极得到电子数为2 NA,阳极共失电子2 NA,阳极电极反应由Cu-2e-=Cu2+,Fe-2e-=Fe2+,Zn-2e-=Zn2+,Ni-2e-=Ni2+,所以阳极溶解减少的质量不是铜失电子溶解的质量9.1 L 1 mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个第一,水解反应是不完全的,1 mol Fe3+并不会彻底水解为1 mol Fe(OH)3第二,即便是1 mol Fe(OH)3,胶粒的个数也要远远小于NA个.因为胶体中,Fe(OH)3是抱团存在的,好几个分子形成一个胶粒10.10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A(错,还要考虑水,应为1.2N A)10 g 46%的乙醇水溶液中含0.1mol乙醇,0.3molH2O,分别各含0.6molH原子,所以共含有1.2NA H原子15.过量的Fe粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N AFe过量时生产的为Fe(NO3)2, 即每molFe转移2mol电子,所以当溶解5.6 g时转移的电子数为0.2N A化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律11.(1)双原子分子的共价键一定是非极性键双原子单质分子的共价键一定是非极性键,而化合物一般为极性键(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物NH4Cl 为由非金属元素所形成的离子化合物(3)三氯化硼分子中,B原子最外层满足了8电子结构氯化硼中硼元素最外层有6个电子,未达8电子结构(6).第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小同一周期自左而右阳离子半径减小、阴离子半径增大,且阳离子半径小于阴离子半径(7).同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强,没有最高价就不一定,比如非金属Cl>S,酸性HClO<H2SO4(二)反应速率与平衡常数2 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”(1)在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快( )压强只针对有气体参加的反应,没有气体参加的反应增大压强,化学反应速率不变(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动升高温度时,正逆反应速率均增大,但正反应速率增加得更多(3)加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量加入催化剂加快了反应速率,不改变反应吸收或放出的热量(4)同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同意义相同,数值则取决于系数,系数相同则数值相同(5)5 mol·L-1·s-1的反应速率一定比1 mol·L-1·s-1的反应速率大用同一种物质表示同一化学反应正确,用不同物质表示同一反应不一定正确(6)正反应速率增大,平衡向正反应方向移动正反应速率增大,如逆反应速率也增大,且后者大于前者时,平衡向逆反应方向移动(7)在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)↔2B(g);2A(g)↔ B(g),都增加A的量,A、B 转化率都变小在温度不变的情况下正确,因为增加A的量都相当于增大压强,会向气体体积减小的方向移动。

但温度同时变化,则不一定(8)在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大也可能是正逆反应速率均减小,但逆反应速率减小得更多(9)在FeCl3+3KSCN↔ Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅向体系中加入氯化钾固体时不影响平衡平衡移动,颜色不变(三)电解质溶液(1)任何温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√)(2)某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b(×) (4)pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低(×) (5)无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H+)=c(OH-)(√)(6)pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)(×)(7)常温下,pH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为c(NH+4)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)(√) (8)乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O(√) (9)在相同温度下,浓度均为0.1 mol·L-1 的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中,pH最小的是硫酸(√) (10)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的(×) (11)水解方程式都必须写“”(×) (12)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp=c Ag+c Cl-c AgCl (×) (13)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(×) (14)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×) (15)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(√) (16)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4(×) (17)在NaHCO3溶液中加入NaOH,不会影响离子的种类(√) (18)在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO2-4)(√) (19)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H+)>c(SO2-4)>c(NH +4)>c(OH-)(√) (20)0.1 mol·L-1氨水中加入CH3COONH4固体,c OH-c NH3·H2O 比值变大(×) (21)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)(×) (22)室温时,向等体积pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则a>b(×)(23)常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同,由水电离出的c(H+)相同(√) (24)溶液均为0.1 mol·L -1 的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中,由水电离出的c(H+):②>①>③(√)。

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