高一下化学期末考点与必背知识点PPT课件

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高中化学重要知识点总结PPT课件

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五.反应条件对氧化－还原反应影的响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl2+2NaOH=冷=、=稀==NaCl+NaClO+H2O
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（2）A—
强酸气体B 强碱气体C
A为弱酸的铵盐：
(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS； (NH4)2SO3或NH4HSO3
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（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2KClO3 MnO2，2KCl 3O2
2H2O2 MnO2 2H2O O2
2SO2 O2 催化剂，2SO3
10.铝热反应
11.Ba(OH)2与NH4Cl反应 .
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四、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
单质 2AA、 llS2i NO aH OH2H2H2O2NaA2lO 3H2 Si2NaOH2ON2aSi3O2H2
（2）铵盐： N4 H 碱 N3 H H 2 O
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2．与酸反应产生气体
化合物S2 HS HH2S Na2S2O3与酸反应情况如何？
SO32
HSO3
HS.O2
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3．与水反应产生气体
（1）单质 2Na2H2O2NaOH H2 2F22H2O4HF O2
（2）化合物
2M ANl2gS3a2N3O226H32H2HO2O2O23A4MlNOgaOHO3HH2O32H22NSH3 CaC2 2H2OCaOH2 C2H2

高一下学年化学期末备考知识点

高一下学年化学期末备考知识点及时对知识点停止总结，整理，有效应对考试不忧虑，下文由查字典化学网为大家带来了高一下学年化学期末备考知识点，欢迎大家参考阅读。

一、化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。

缘由：当物质发作化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而构成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和构成是化学反响中能质变化的主要缘由。

一个确定的化学反响在发作进程中是吸收能量还是放出能量，决议于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反响物总能量>E生成物总能量，为放热反响。

E反响物总能量2、罕见的放热反响和吸热反响罕见的放热反响：①一切的熄灭与缓慢氧化。

②酸碱中和反响。

③金属与酸、水反响制氢气。

④大少数化合反响(特殊：C+CO2 2CO是吸热反响)。

罕见的吸热反响：①以C、H2、CO为恢复剂的氧化恢复反响如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大少数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[练习]1、以下反响中，即属于氧化恢复反响同时又是吸热反响的是( B )A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响B.灼热的炭与CO2反响C.铝与稀盐酸D.H2与O2的熄灭反响2、反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是( C )A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反响为放热反响，故不用加热就可发作二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能缺陷：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的任务原理：经过氧化恢复反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。

第六章章末复习课件(共34张PPT)高一化学人教版必修第二册同步课件

第六章章末复习课件(共34张PPT)高一化学人教版必修第二册同步课件(共34张PPT)章末复习第六章1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的吸热反应、放热反应。

2.理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式。

3.了解常见化学电源的种类及其工作原理，能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。

4.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算，学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。

并初步解释化工生产中反应条件的选择。

5.知道可逆反应、化学平衡状态的含义，能根据平衡状态的特征判断可逆反应是否达到平衡状态。

会书写电极反应式和总反应方程式及化学平衡状态的判断。

[学习目标][重点难点]化学反应与能量变化1.化学反应与热能(1)放热反应和吸热反应判断方法放热吸热放热吸热(2)化学键与能量变化的关系练习1(2022·辽宁实验中学高一期末)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，生成2 mol HI(g)反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零，下列说法错误的是A.断开1 mol H—H和1 mol I—I所需能量小于断开2 mol H—I所需能量B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.断开1 mol H—I所需能量为(c＋b＋a)kJD.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ√放热反应，则断键吸收的能量小于成键放出的能量，因此断开1 molH—H和1 mol I—I所需能量小于断开2 mol H—I所需能量，故A正确；该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；由于该反应是可逆反应，转化率小于100%，因此向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确。

2.化学反应与电能(1)常见化学电源的原理分析(2)原电池正、负极判断的一般方法判断依据负极正极电极材料活泼金属不活泼金属或非金属导体电子流向电子流出电子流入电流流向电流流入电流流出电极反应氧化反应还原反应电极现象电极减轻电极增重或产生气体溶液中离子流向阴离子流向负极阳离子流向正极(3)原电池电极反应式的书写技巧①将氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，氧化反应为负极反应，还原反应为正极反应。

高一化学必修期末复习上课用课件

燃烧热和中和热
了解燃烧热和中和热的概念及其测定方法。
3
电能与化学能的转化
理解电解原理，掌握原电池的工作原理及其应用。
02
元素与化合物知识梳理
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素在周期表中的分布，常见金属元素的名称、符号和
原子序数。
金属单质的物理性质
颜色、状态、熔点、沸点、导电性、导热性等。
了解有机反应的机理有助于理解有机反应的本质和预测新化合物的性质。
04
化学实验与安全基础复习
化学实验基础操作
实验器材使用
掌握常见化学实验器材的使用方法，如烧杯、量筒、滴定管等。
实验操作步骤
熟悉实验操作流程，严格按照实验步骤进行实验。
实验观察与记录
学会观察实验现象，准确记录实验数据和结果。
实验安全与防护措施
化学键与分子结构
离子键与离子化合物
理解离子键的形成及其特点，了解离子化合物的性质。
共价键与共价化合物
理解共价键的形成及其特点，了解共价化合物的性质。
分子间作用力与物质性质
了解分子间作用力的概念及其对物质性质的影响。
化学反应与能量变化
1 2
化学反应中的能量变化
理解吸热反应和放热反应的概念，掌握盖斯定律及其应用。
高一化学必修期末复习上课用课件
• 化学基础知识回顾 • 元素与化合物知识梳理 • 有机化学基础复习 • 化学实验与安全基础复习 • 期末考试题型解析与解题技巧
01
化学基础知识回顾
化学基本概念
01
02
03
物质分类
固、液、气三态，纯净物、混合物，单质、化合物等。
物质变化
物理变化与化学变化的区别，化学反应的分类（化合、分解、置换、复分解等）。

高一下学期化学期末复习要点

下学期化学期末复习要点一、硫、氮单质及化合物（一）硫单质：黑火药的使用：S+2KNO3+3CK2S+3CO2 f +N2 f1. 硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS202. 硫的化学性质：（1）氧化性（）：①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+SFeS②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+SCu2S。

由上可得：硫和变价金属反应时，一般会生成低价金属硫化物。

特例：硫与汞反应：Hg+SHgS（黑色）（该反应可除地上散落的汞）。

由Fe、Cu与Cb的反应，可得出氧化性的强弱顺序：C12 > S,所以硫是一种较不活泼的非金属元素。

③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：（2）还原性（）：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

反应都是：S+O2 SO2（二）硫化氢：1. 物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能 1 :2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。

2. 化学性质：H2S中S显一2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，其化合价只能升高，表现还原性。

（1）H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为02不充足；H2S若在充足的02中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。

化学方程式：2H2S+ 02（不足）2S + 2H2O 2H2S+ 302（充足）2SO2+ 2缶0⑵可被卤素单质氧化：H2S+ X2—S J + 2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）女口：H2S+ I2T2HI + S J⑶将分别盛有H2S和S02气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有淡黄色固体生成。

此反应电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是S02，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S,氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1 0（4）不稳定性：受热易分解H2SH2 + S3•氢硫酸及盐：（1）氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。

高中化学重要知识点总结-PPT

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下, 氧化性比在中性及碱性环境中强、故酸性 KMnO4溶液氧化性较强、
4、条件不同,生成物则不同
1、 P＋Cl2 2、 H2S＋O2 3、 Na＋O2 4、 Ca(OH)2＋CO2 5、 AlCl3＋NaOH 6、 NaAlO2＋HCl 7、 Fe＋HNO3 8、 C2H5OH ------- 140℃ 170℃ 9、甲苯＋ Cl2 10、 C2H5Cl＋NaOH 、 11、 FeBr2＋Cl2
五、反应条件对氧化－还原反应影得响、
1、浓度:可能导致反应能否进行或产物不同
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
2、温度:可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
c(OH-)=c (H2CO3)+ c(H+) - c (CO32-)
十二、盐类水解得应用规律
1、加热浓缩盐溶液时,对最后残留物得判断加热浓缩以下溶液,一般得到什么固体物质？ NaCl Na2CO3 FeCl3 (NH4)2CO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 2、、其它方面 (1)(2)……
①形成化合物种类最多得元素、单质就是自然界中硬度最大得物质得元素或气态氢化物中氢得质量分数最大得元素:
②空气中含量最多得元素或气态氢化物得水溶液呈碱性得元素:
③地壳中含量最多得元素、气态氢化物沸点最高得元素或氢化物在通常情况下呈液态得元素:
④最轻得单质得元素;最轻得金属单质元素
⑤单质在常温下呈液态得非金属元素:
高中化学重要知识点总结

《高一化学期末复习》课件

表示物质组成和结构的书写方式，包括分子式、化学式、电子式等。
化学反应类型
掌握常见的化学反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
化学计量
01
02
03
摩尔质量
物质的摩尔质量是指在一定条件下，1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
物质的量
表示物质所含基本单元的数目，是联系宏观与微观的桥梁。
06
高一化学期末考试复习策略
考试大纲解析与考点梳理
总结词：明确重点
详细描述：对高一化学的期末考试大纲进行深入解析，明确考试范围和重点内容，为后续复习提供方向。梳理考试涉及的所有考点，形成知识框架，帮助学生系统地掌握化学知识。
复习方法与技巧分享
总结词：高效复习
详细描述：分享有效的复习方法和技巧，如分类归纳、错题集整理、思维导图等，帮助学生高效地复习和巩固知识点。同时，强调合理安排时间，平衡各科复习进度，避免过度疲劳。
系统命名法
根据化合物的结构特征，采用“主链-取代基”命名方式，确定化合物的名称。
结构式
用化学符号表示化合物中原子的连接方式和排列顺序，包括链状、环状和芳香结构等。
立体化学
描述有机分子中原子在空间中的排列和取向，涉及到顺反异构、手性异构等现象。
有机化合物的合成与转化
有机合成路线
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ01
通过一系列化学反应将简单原料转化为复杂有机化合物的过程
元素周期表的结构
周期
元素分区
元素周期表中的周期是按照元素的原子序数从低到高排列的，每个周期中的元素具有相似的电子排布特征。
元素周期表中的元素可以根据其性质分为几个分区，如金属、非金属和半金属等。

高一化学必背知识点归纳图

高一化学必背知识点归纳图化学作为一门科学，其知识点众多且繁杂。

尤其对于高一学生来说，掌握并熟练运用化学的基本知识点是非常重要的。

为了帮助高一学生更好地掌握化学知识，本文将通过归纳图的形式整理出高一化学必背的知识点，以供学生们学习参考。

一、元素和化合物1. 元素的定义和性质- 元素：由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。

- 元素周期表：按照原子序数大小依次排列的表格，分为周期和族。

- 元素的性质：包括原子半径、电子亲和能、电离能、电负性等。

2. 化合物的构成和性质- 化合物：由两种或两种以上的不同元素以一定比例结合而成的纯物质。

- 价电子和价层：参与化合反应的外层电子。

- 离子化合物和共价化合物：根据元素化合时的电子转移或共用行为进行分类。

- 化合物的性质：包括熔点、沸点、导电性等。

二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两个或多个物质结合生成新的物质。

- 分解反应：一个物质分解为两个或多个简单物质。

- 双替反应：两种化合物中的阳离子与阴离子交换位置形成新物质。

- 氧化还原反应：包括氧化与还原两个互为逆反应的过程。

2. 反应的速率和平衡- 反应速率：指在单位时间内反应物消失的程度。

- 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂和表面积。

- 化学平衡：正反应和逆反应速度相等时达到的状态。

- 平衡常数：反应物浓度之比的稳定值。

三、化学键与分子1. 离子键和共价键- 离子键：由相对完全转移的电子形成的强电荷吸引力。

- 共价键：由电子的共用形成的一种力。

2. 分子和物质的量- 分子：由两个或两个以上原子以共价键连接而成的电中性结构。

- 摩尔质量：一个实物的质量与该物质所含有的摩尔数的比值。

四、气体与溶液1. 气体压强和气体定律- 压强：气体对单位面积或单位体积施加的力。

- 理想气体状态方程：P·V = n·R·T。

- 气体定律：查理定律、玻意耳－马略特定律、博伊尔－查理定律等。

2. 溶液和溶解- 溶液：由溶质与溶剂组成的均质体系。

高中化学必背基础知识总结PPT

化学反应类型:置换反应
置换反应是化学反应的一种类型。
置换反应是一种常见的化学反应，其特点是反应物和生成物之间存在元素或原子的互换。例如，在水电解的过程中，水分子（H2O）被分解为氢气（H2）和氧气（O2），这就是一个典型的置换反应。
置换反应在化学工业中具有重要应用。
在化学工业中，置换反应被广泛应用于各种生产过程。例如，在石油精炼过程中，通过加热和压力，可以将重质油转化为轻质油，这个过程中就涉及到了置换反应。据统计，全球每年有超过10亿吨的石油通过这种过程进行精炼，这足以说明置换反应在化学工业中的重要性。
共价键的形成与性质对物质的性质和反应有重要影响。
共价键的形成决定了物质的基本性质，如元素周期表中的位置、物理性质等。共价键的性质则影响了物质的反应性，如氧化还原反应、酸碱反应等。例如，碳原子通过共价键与其他原子结合形成有机化合物，这些化合物具有许多独特的性质，如可燃性、不溶于水等。因此，理解共价键的形成与性质对于理解和预测物质的性质和反应具有重要意义。
原子结构:原子轨道理论
原子由质子、中子和电子组成。根据现代理论，原子主要由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核内，电子则以轨道形式分布在原子核周围。电子在原子中的运动状态为量子化。根据量子力学，电子在原子中的运动状态只能取有限个可能的值，这就是所谓的量子化。这一特性决定了原子的化学性质和行为。原子轨道是描述电子在原子中运动状态的基本单元。原子轨道理论认为，电子在原子中的运动状态可以用一组特定的轨道来描述，这些轨道被称为原子轨道。通过改变电子在这些轨道上的排布，可以形成不同的化学键。原子轨道的能量差决定了化学键的类型。根据泡利不相容原理和能量最低原理，同一原子轨道上最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋必须相反。这就决定了化学键的类型，如共价键、离子键等。