人教版高中化学必修2第四章知识点总结PPT

电解法
热还原法
热分解法 物理方法
(1)为什么不同的金属的冶炼方法不同? (2)为什么人类使用铁器比使用铜器晚?
1、金属回收的意义
⑴节约矿物资源； ⑵节约能源； ⑶减少环境污染。
2、回收废旧金属的利用
湿法炼铜: Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
火法炼铜: Cu2S+O2高＝温2Cu+SO2
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•海洋中的化学资源的提取和检验 如何用海水制备淡水？
的“铜器时代”。
铜镜
汉武帝时铜币
先秦刀币
铜虎头
英法联军火烧圆明园，被劫掠到国外的珍贵 文物——铜虎头，2000年在香港被拍卖。 由中国派员出高价赎回。
勿忘国耻：
中国还有上百万件珍贵文物流失海外。
人类最早是在由天而降的陨石中获得单
质铁的，陨石中含铁量高达90%以上。
古代阿拉伯人曾传说“天上的金雨落进沙漠
（）
A、海水有苦涩味，根本喝不下去
B、海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡
D
C、海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡
D、海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡
第二节 资源综合利用 环境保护
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一、煤、石油、天然气的综合利用
2020年7月14日星期二
煤的组成：复杂的混合物，含有C、 H、 O 、N、S等元素。
高温
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
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水煤气
3.煤的液化 （化学变化）
直接液化——使煤与H2作用生成液体燃料。 间接液化——先将煤转化为CO和H2,在催化合
干馏——隔绝空气加强热，使之发生化学反应的过程。
干馏 煤
焦炉气 H2 CH4 C2H4 CO H2S 等
粗氨水 NH3.H2O NH4+ 煤焦油 分馏
苯 甲苯 二甲苯 酚 萘等
焦炭 C
沥青
分馏是物理变化， 干馏是化学变化。如煤中不含有煤焦油，干馏后才得到。
2.煤的气化：把煤中的有机物转化为可燃气体的过程。属于化学变化。
常用的还原剂有： 活泼金属、CO、H2、C(焦炭)
铝热反应
反应现象：剧烈反应，发出强 光，纸漏斗被烧穿，沙子上落 有黑色铁珠。
高温
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
注意：
镁条、氯酸钾的作用：引燃剂
铝 热 反 应
｛的 焊接钢轨
应
用 冶炼(高熔点的金属)
请写出MnO2、Cr2O3、分别与Al反 应的化学方程式
2NaCl
(熔融)
电解
═
2Na
+
Cl2
↑
练习: 写出电解MgCl2、Al2O3的化学方程式
MgCl2 电═解 Mg + Cl2↑ (熔融)
═电解
2Al2O3 冰晶石 4Al +3O2↑ (熔融)
小结
金属活动性顺序与金属的冶炼方法 金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
蒸馏
单质碘
思考交流： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？
1、推测海水提溴的步骤和实验装置； 2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水
通入Cl2 ①
溴单质 通入空气，SO2吸收 ②
氢溴酸 通入Cl2 ③
单质溴
想一想、猜一猜
一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异常口渴，但他不
喝海水，因为他知道海水会致命。原因是
2、煤的综合利用 （1）煤的干馏 ①煤的干馏原理： 把煤隔绝空气加强热使它分解的过程。
煤的干馏实验装置图
实验装置1
实验装置2
煤——由有机物和少量无机物组成的复
杂混合物。（C H O N S等）
对比理解记忆：
1：煤的干馏
焦炉气：H2 CH4 C2H4 CO 水煤气： CO 和H2 液化石油气：C3~C5 烃
快冶炼速有阅多读少课金种本属方88活法页动，内性分容顺别，序是找什出么金？属 K C适a 用Na于Mg金A属l Z活n F动e S顺n 序Pb表(H中) C的u H哪g 些Ag金Pt Au
属? 金属活动性由强逐渐减弱
二 、 金属冶炼的方法的选择 (1)热分解法 (2)热还原法 (3)电解法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节
开发利用金属矿物和海 水资源
人类最早发现和应用的金属
资料卡片
铜是人类第一种大量使用的金属，结 束了漫长的“石器时代”。
Cu2(OH)2CO3 ＝ 2CuO + H2O + CO2↑ 孔雀石 C + 2CuO =高=温CO2 ↑ + 2Cu
在公元前6000年到7000年左右， 人类开始迈进了象征古代文明开端
里变成了黑色的铁”。
新
疆
陨
铁
南
极
洲
济南陨铁
陨
铁
一、 金属的冶炼 1. 金属冶炼的实质
利用氧化还原反应，使金属化合
物中的金属阳离子得到电子变成金属原
子。即： Mn+ + ne-
M
想一想人:要们日使常金应属用矿的金物属转材化料为，金多为属合 单发金炼生质或出什,纯来金金，么属属这反元，就应素这是?就人的需们化要常合把说价金的属金如从属何矿的变石冶化中炼,提。
高温
3MnO2+4Al ═ 3Mn+ 2Al2O3 Cr2O3+2Al ═高温2Cr + Al2O3
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
⑶电解法
在金属活动性顺序中，K、Na 、Ca、Mg 、Al 等几种金属的还原性很强，这 些金属的阳离子难得电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出 来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
1、海水淡化
原理：加热到 水的沸点，液态水 变为水蒸汽与海水 中的盐分离，水蒸 汽冷凝得到淡水
海水蒸馏原理示意图
思考与归纳
提取海带中的碘元素得到单质碘
海水
生物 富集
燃烧
海带 操作1 海带灰
加水 加热
操作2
溶解
悬浊液
过滤
操作3 滤液
CCl4
试剂1
稀硫酸
碘水
过氧化氢溶液
试剂2
操作4
萃取 分液
碘的CCl4溶液 操作5
Hg Baidu Nhomakorabeag
⑴热分解法
(适用Hg及其以后的不活泼金属)
练习:写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式
2HgO ＝△ 2Hg + O2↑ 2Ag2O ＝△ 4Ag + O2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn ZPnb F(He)SCnuPHbg(HA)gCu
⑵热还原法
适用于金属活动性顺序表中的中 间的多数金属。它是金属冶炼的常用 方法。