成都龙泉中学2016-2017学年度高三一轮复习《化学平衡状态与化学平衡的移动》质量验收检测试题

《化学平衡状态及化学平衡移动》质量验收检测试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1．据报道，在300 ℃、70 MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述错误的是( B)A．使用Cu­Zn­Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率2．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为( C)A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态3.一定温度下可逆反应a X(g)＋b Y(g)Z(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)变化如图所示。

则下列说法正确的是( D)A．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂4．可逆反应m A(s)＋n B(g)c C(g)＋f D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(T2＞T1)，下列叙述错误的是( D)A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中n＜c＋fD．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动5．向固定容积的密闭容器中，通入a mol X，发生反应2X Y(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。

下列叙述正确的是( B)A ．压强的变化对该平衡没有影响B ．若正反应为放热反应，则X 一定为气态C ．若X 为非气态，则正反应为放热反应D ．若X 为气态，再向容器中充入a mol X ，达到的新平衡与第一次平衡相比，X 的体积分数增大6．向一个容积为V L 的密闭容器中，通入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)a C(g)＋2D(g)。

达到平衡后，A 的物质的量浓度减少12，混合气体的平均摩尔质量增大18，则该反应的化学方程式中a 的值是( A )A ．1B ．2C ．3D ．47．在密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，ΔH ＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化符合图中曲线的是( C )二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8.（9分）(1)一定条件下铁可以和CO 2发生反应：Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH >0。

①下列措施中能使平衡时c (CO)/c (CO 2)增大的是________(填序号)。

A ．升高温度 B ．增大压强 C ．充入一定量氮气D ．再加入一些铁粉②反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO 2，使CO 2的浓度成为原来的2倍，则CO 2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2O(g)，若该化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积，其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将________(填“不变”、“变小”或“变大”)。

【答案】：(1)①A ②不变 (2)变大【解析】：(1)①使平衡时c (CO)/c (CO 2)增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO 2的浓度减小，CO 的浓度增大，比值增大。

反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，A对；反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错；充入N2对平衡没有影响，C错；铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。

②增大CO2的浓度，反应物中只有CO2为气体，且反应前后气体体积相等，相当于增大压强，CO2的转化率不变。

(2)原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为28×12＋2×12＝15。

加压时平衡逆向移动，H2O(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量变大。

9．（18分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是环保工作的研究内容之一。

(1)一定条件下，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在一密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH >0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示。

请回答：①依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为________。

②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。

(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)若达平衡时，c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________，N2O5(g)的起始浓度应不低于________mol/L。

【答案】：（每空3分，共18分）(1)< (2)①0.011 7 mol/(L·min) ②温度(3)80% 1【解析】：(1)增大二氧化硫的浓度，导致自身转化率减小。

(2)①根据图像分析可知：前 3 min内氧气浓度增大了0.035 mol/L，所以平均反应速率为0.011 7 mol/(L·min)；②从图像变化趋势来看，B相对于A来说，反应速率增大，NO2浓度减小，所以改变的条件只可能是温度。

(3)利用反应①和②可以求出当c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L时，①2N 2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)4x x②2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)2y 2y yx＋y＝1.3 mol/L,4x－2y＝0.4 mol/L，解得：x＝0.5 mol/L，y＝0.8 mol/L。

所以反应②中NO2的转化率为80%。

由反应①生成的O2的浓度为0.5 mol/L知，N2O5(g)的起始浓度大于1 mol/L。

10．（13分）一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，n(O2)随时间的变化关系如图中实线所示：(1)用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为________。

(2)若温度不变，在容器中再加入1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，SO3的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ改变的实验条件是________，曲线Ⅱ改变的实验条件是______________________。

【答案】：(1)0.025 mol/(L·min) （3分） (2)减小降低减小（每空2分）(3)升高温度增大压强（每空2分）【解析】：(1)在0～4 min内，该反应的平均速率v(SO2)＝2v(O2)＝2×(0.10 mol/L－0.05 mol/L)÷4 min ＝0.025 mol/(L·min)；(2)若保持温度不变，向容器中再加入1 mol O2，平衡正向移动，故重新达到平衡时，SO2的转化率增大，但其平衡浓度减小，氧气的转化率降低，SO3的体积分数减小。

(3)曲线Ⅰ、Ⅱ都缩短了达到平衡的时间，反应速率加快，但曲线Ⅰ平衡时O2的转化率降低，因正反应是放热反应，故曲线Ⅰ改变的条件是升高温度；曲线Ⅱ平衡时O2的转化率升高，根据正反应气体体积减小可知曲线Ⅱ改变的条件是增大压强。

11．（18分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007(1)800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)如图中表示NO2变化的曲线是________。

用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v ＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂【答案】：（每空3分，共18分）(1)0.003 5 mol/L 放热(2)b 1.5×10－3 mol/(L·s)(3)b、c (4)c【解析】：(1)平衡时，n(NO)＝0.007 mol，c(NO)＝0.007 mol＝0.003 5 mol/L。

升高温度，c(NO)增大，2 L则平衡左移，正反应是放热反应。

(2)从n(NO)随时间变化表可得出，NO的物质的量随时间的推移而减小，NO与O2是反应物，NO2是生成物，NO2的变化曲线只能是a、b中的某一条。

反应在3 s之后，NO的物质的量不再发生变化，反应过程中NO减小0.013 mol，根据方程式可知NO2增加0.013 mol，而容器体积2 L，所以达到平衡时，NO2的浓度0.006 5 mol/L，曲线b符合。