云南省宣威市第十一中学2017-2018学年度下学期期中考试 高二化学

云南省宣威市第十一中学2017-2018学年度下学期期中考试
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）
①CH3②CH=CH2③NO2
④OH ⑤⑥CH—CH2
A．③④ B．②⑤
C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥
2.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
3.下列各项所述的数字不是6的是（）
A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI﹣的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
4.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形 D．平面三角形
5.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是( )A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔沸点低于钙
C．镁的硬度小于钾 D．钙的熔沸点高于钾
6.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()
A． 5种 B． 6种 C． 7种 D． 8种
7.下列烯烃中存在顺反异构体的是（）
A．丙烯 B． 1-丁烯
C． 3-己烯 D． 2-甲基-2-丁烯
8.金属键具有的性质是
A．饱和性 B．方向性
C．无饱和性和方向性 D．既有饱和性又有方向性
9.下列属于配合物的是（）
A． NH4Cl B． Na2CO3•10H2O
C． CuSO4•5H2O D． Co（NH3）6Cl3
10.现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是()
A．②⑤ B．②③④⑤
C．③⑤ D．都不是
11.下列说法正确的是（）
A．丙炔中所有原子一定位于一条直线上
B．甘油醛分子（）中一定存在对映异构现象
C．某烯烃的衍生物（分子式为C2H2Cl2）中一定存在顺反异构现象
D． 1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上
12.美国科学家威廉•诺尔斯.柏林•沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001
年的诺贝尔化学奖．所谓手性分子是指在分子中，
当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。

例如，有机化合物
有光学活性，则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有
光学活性的是（）
A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液共热
C．与银氨溶液作用 D．在催化剂存在下与氢气作用
13.苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取
代物有()
A． 7种 B． 6种 C． 5种 D． 4种
14.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()
A．前者大于后者 B．后者大于前者
C．前者等于后者 D．无法确定
15.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）
A．甲醇 B．乙炔 C．丙烯 D．丁烷
16.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（）A． CO2 B． H3O+ C． BF3 D． PO43﹣
17.下列说法错误的是()
A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
18.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）
A．苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
19.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A． 1s22s22p63s23p5 B． 1s22s22p3
C． 1s22s22p2 D． 1s22s22p63s23p4
20.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6
B． F－：1s22s23p6
C． P：最外层电子排布图为
D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
21.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是()
A． K＞Na＞Li B． Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
C． Mg2＋＞Na＋＞F－D． Cl－＞F－＞F
22.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()
A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区
D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素
23.下列各组中的性质比较，正确的是()
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－
A．①②④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
24.某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将
其命名为2-甲基-4-乙基-1-戊烯；2-异丁基-1-丁烯；2,4-二甲基-3-己烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是()
A．甲的命名主链选择是错误的
B．乙的命名对主链碳原子的编号是错误的
C．丙的命名主链选择是正确的
D．丁的命名是正确的
25.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。

它们之所以能“防晒”是()
A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”
B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度
C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线
D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射
26.N—H键键能的含义是()
A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D．形成约1个N—H键所放出的能量
27.药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的（）
A．酒精 B．次氯酸
C．甲苯酚 D．过氧化钠
28.利用电负性数值可以预测()
A．分子的极性 B．分子的对称性
C．分子的空间构型 D．化学键的极性
29.合成香料香豆素过程的中间产物的结构简式如下，关于该物质的说法不正确的是()
A．分子式为C9H8O3
B．有两种含氧官能团
C． 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应
D．该物质在一定条件下可发生酯化反应
30.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()
①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性
③基态铜(Cu)原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2
A．①② B．②③C．③④ D．①②③④
分卷II
二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分)
31.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E的顺序依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，E的核电荷数比D的多一个。

(1)推断A、B、C、D、E各是什么元素。

________________________________________________________________________。

(2)写出它们的最外层电子的排布式。

________________________________________________________________________。

32.“立方烷”是合成的一种烃，其分子为正方体结构，其碳骨架结构如图所示，则：
(1)写出立方烷的分子式__________。

(2)立方烷的二氯代物有____________种同分异构体。

(3)已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷的分子结构相似，如图所示，则C4Si4H8的二氯代物的同
分异构体数目为________(填字母)。

A．3 B．4 C．5 D．6
33.氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3－形式存在，基态N3－的电子排布式为________________。

(2)N≡N的键能为945 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1，计算说明N2中的________键比____________________________________________________________键稳定(填“σ”或“π”)。

34.某元素的原子序数为33，则：
(1)此元素原子共有________个运动状态不同的电子，有________个未成对电子。

(2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。

(3)它的电子排布式为________________________。

35.碳族元素包括C，Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si、H的电负性由大到小的顺序为．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角120°（填“＞”“＜”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2﹣配位
答案解析
1.【答案】B
【解析】苯的同系物有2个要点：分子里含有一个苯环结构，苯环的侧链一定是烷烃基；芳香烃只有C、H两种元素组成，且一定含有苯环。

2.【答案】A
【解析】
3.【答案】C
【解析】A，NaCl晶体属面心立方结构，与一个Na+最近且距离相等的Cl﹣的个数有6个，故A正确；
B，金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故B正确；
C，二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故C错误；
D，石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个，故D正确．
4.【答案】D
【解析】SO3中的S原子的价电子全部用于形成了共价键，S周围有3个氧原子，故选D。

5.【答案】D
【解析】价电子数Al＞Mg，原子半径Al＜Mg，所以Al的金属键更强，所以A的说法错误．Mg 和Ca的价电子数相同，而原子半径Mg＜Ca，所以金属键的强弱Mg＞Ca，所以B的说法错误．价电子数Mg＞K，原子半径Mg＜Ca＜K，所以C的说法错误．价电子数Ca＞K，原子半径Ca＜K，所以D的说法正确。

6.【答案】D
【解析】首先判断出C5H12O的类别，然后判断出同分异构体。

C5H12O能与Na反应产生H2，可确定该有机物是醇，故C5H12O可看作是戊烷中的H被—OH取代的产物。

戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，正戊烷对应的醇有3种，异戊烷对应的醇有4种，新戊烷对应的醇有1种，故共有8种。

7.【答案】C
【解析】A．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C右侧碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；B.1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C右侧碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C.3-己烯为CH3CH2CH=CHCH2CH3，其中C=C碳原子分别连接H原子和乙基，具有顺反异构，故C正确；D.2-甲基-2-丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接相同的-CH3，不具有顺反异构，故D错误。

8.【答案】C
【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性，ABD不符合题意；
9.【答案】D
【解析】A．氯化铵属于简单化合物，不含配体所以不是配合物，故A错误；
B．十水碳酸钠属于一般化合物，不含配体所以不是配合物，故B错误；
C．五水硫酸铜属于一般化合物，不含配体，所以五水硫酸铜不属于配合物，故C错误；
D．Co（NH3）6Cl3中含有配体，属于配合物，故D正确；
10.【答案】C
【解析】由两种或两种以上的物质组成的混合物，只要总质量一定，不论各组分的相对比例如何变化，完全燃烧所生成水的质量为定值的条件是各物质含氢的质量分数一定相同。

③苯和乙炔分子式分别为C6H6、C2H2，含氢量均为w(H)＝×100%，符合题意；⑤丙烯和2-丁烯分子式分别为C3H6、C4H8，含氢量均为w(H)＝×100%，也符合题意。

11.【答案】B
【解析】A．丙炔分子中含有-CH3，故丙炔分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；B．有手性碳原子存在对映异构，中间碳为手性碳原子，故B正确；
C．CH2=CCl2不存在顺反异构现象，故C错误；
D．碳碳单键可以旋转，甲烷是四面体结构，4号碳和其他碳原子不一定处于同一平面上，故D错误。

12.【答案】C
【解析】A.与乙酸发生酯化反应，反应后生成的物质中 C.原子上连接两个相同的CH3COOCH2- 原子团，不具有光学活性，故A错误；
B.与NaOH溶液共热发生水解，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的-CH2OH原子团，不具有光学活性，故B错误；
C.与银氨溶液作用被氧化，-CHO生成-COOH，C原子仍连接4个不同的
原子或原子团，具有光学活性，故C正确；
D.在催化剂存在下与H2作用，-CHO生成-CH2OH，反应后生成的物质中
C原子上连接两个相同的-CH2OH原子团，不具有光学活性，故D错误。

13.【答案】B
【解析】由与氢气完全加成后的产物可知，B选项正确。

14.【答案】B
【解析】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q…，B正确。

15.【答案】A
【解析】A．甲醇是液体，故A正确；B．乙炔是气体，故B错误；C．丙烯是气体，故C错误；D．丁烷是气体，故D错误。

16.【答案】C
【解析】A．二氧化碳分子中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，所以碳原子采取sp杂化，故空间结构为直线形，故A错误；
B．H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4，所以H3O+中氧原子采取sp3杂化．价层电子对模型为四面体，故B错误；
C．BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，价层电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面正三角形，故C正确；
D．PO43﹣中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+（5+3﹣4×2）=4，所以PO43﹣中磷原子采取sp3杂化，价层电子对模型为四面体，故D错误；
17.【答案】A
【解析】A项，各能级能量的大小顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，违反了洪特规则，C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C项，违反了能量最低原则，21
Sc最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2；D项，违反了泡利原理，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。

18.【答案】B
【解析】A．苯酚又名石碳酸，苯酚＜碳酸，结合质子的能力：＜HCO3﹣＜CO32﹣，根据强酸制取弱酸的原理可知，苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应，故A正确；
B．溴乙烷和氢氧化钠共热生成乙醇和溴化钠；反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，发生消去反应，故B错误；
C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷是取代反应，苯和硝酸反应生成硝基苯是取代反应，反应类型相同，故C正确；
D．苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的一种独特的键，不能与溴发生加成反应，故D正确。

19.【答案】D
【解析】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子。

根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，当最外层电子数目相差不大时，一般电子层数越多，原子半径越大，故原子半径最大的是硫原子。

20.【答案】A
【解析】解此类题一是要注意观察电子排布是否符合构造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特规则。

千万不要忽略了Cu、Cr等少数原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定”这种特例。

A项正确，符合核外电子排布规律；B项错误，由核外电子排布规律可知，电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；C项错误，没有遵循洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；D项错误，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。

21.【答案】C
【解析】A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，与B项同理，应为Mg2＋＜Na＋＜F－；D项，Cl－比F－多一个电子层，Cl－＞F－，F－比F多一个电子，故半径大小F－＞F。

22.【答案】B
【解析】元素周期律是原子核外电子排布的周期性变化所决定的，A项错误、B项正确；元素周期表可分为s、p、d、ds和f五个区，C项错误；氢元素原子核外只有一个电子，为非金属元素，D
项错误。

23.【答案】C
【解析】①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl>Br>I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba>Ca>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，正确；③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性：Cl>S>P，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以稳定性：HCl>H2S>PH3，正确；④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性：F>Cl>Br，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以离子还原性：F－<Cl－<Br－，错误。

24.【答案】D
【解析】根据烯烃的命名规则先正确命名，然后与4位同学的命名作对照，找出错误的原因，从而确定正确答案。

根据对照，可以看出甲同学的命名主链选择正确，但对主链碳原子的编号错误；乙同学的命名主链选择错误；丙同学的命名主链选择错误；只有丁同学的命名完全正确。

25.【答案】C
【解析】防晒霜如氨基苯甲酸(COOHNH2)，羟基丙酮(OHCH2COCH2OH)，分子中均含有π键(CO)，因含有π键的物质能够有效地吸收紫外线，故可使人免受伤害。

26.【答案】C
【解析】N—H键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol N—H键吸收的能量，不是形成1个N—H键释放的能量。

1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的全部共价键吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。

27.【答案】C
【解析】在普通肥皂中加入了适量的甲苯酚制成了药皂，所以药皂具有杀菌、消毒作用，故选C。

28.【答案】D
【解析】元素的电负性越大，其吸引电子的能力越大，元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强，则形成的化学键极性就越大，所以电负性数值可以预测化学键的极性。

29.【答案】C
【解析】根据键线式和碳原子的四价键规律，可知该物质分子式为C9H8O3，A项正确；该物质含有酚羟基、羧基两种含氧官能团，B项正确；能够与H2发生加成反应的结构有苯环和碳碳双键，1 mol该物质最多消耗4 mol H2，C项错误；该物质的羧基在一定条件下能够与醇发生酯化反应，D 项正确。

30.【答案】B
【解析】He原子轨道处于全充满状态，而H处于半充满状态，①错误；Fe2＋的价电子构型为3d6，而Fe3＋的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故Fe2＋易失电子变为稳定的Fe3＋，②正确；[Ar]3d104s1显然符合d轨道全充满状态，为稳定结构，③正确；基态原子获得能量，2s轨道上一个电子跃迁到2p轨道上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，④错误。

31.【答案】(1)A是碳元素，B是氮元素，C是氧元素，D是硫元素，E是氯元素
(2)A：2s22p2；B：2s22p3；C：2s22p4；D：3s23p4；E：3s23p5
【解析】A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此其核外电子排布式为1s22s22p2，A为碳元素，由C是地壳中含量最多的元素，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D的，可知C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B元素为N，E的核电荷数比D的多一个，因此E元素为Cl。

它们的最外层电子的电子排布式分别为A：2s22p2；B：2s22p3；C：2s22p4；D：3s23p4；E：3s23p5。

32.【答案】(1)C8H8(2)3(3)B
【解析】立方烷的8个顶点上各有一个“CH”，故其分子式为C8H8；立方烷的二氯代物有3种，分别为，，；化合物A的二氯代物在面对角线上有2种同分异构体。

33.【答案】(1)1s22s22p6(2)πσ
【解析】(1)由Li3N晶体中氮以N3－形式存在，则N3－的最外层应达到8电子，即电子排布式为1s22s22p6。

(2)N≡N中有两个π键和一个σ键，而N—N键为σ键，键能为247 kJ·mol－1，由N≡N的键能为945 kJ·mol－1，则π键键能为
＝349 kJ·mol－1。

34.【答案】(1)333(2)4818 (3)1s22s22p63s23p63d104s24p3
【解析】根据该元素原子的电子排布式判断。

其中4p能级上的三个原子轨道中都有电子，且原子中所有电子的运动状态都不相同。

35.【答案】（1）sp2，范德华力。

（2）C＞H＞Si．
（3）＜
（4）PbBaO3，12
【解析】（1）石墨每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构．因碳纳米管结构与石墨类似．（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子，已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，故有C＞H＞Si；
（3）SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°；
（4）根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8×8=1个，Ba2+：1个，O2﹣：12×=3个，故化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心，只有一个，O2﹣处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba2+与12个O2﹣配位．。