无机化学与化学分析

合集下载

无机及分析化学

绪论

化学是21世纪的中心学科

波义耳把化学确立为科学,明确提出“化学的对象和任务就是寻找和认识物质的组成和性质”； 1777年,拉瓦锡提出燃烧的氧化学说；1811年,阿伏伽德罗提出分子假说；1807年,道尔顿建立原子论,合理地解释定组成定律和倍比定律,为化学新理论的诞生奠定基础；1869年,门捷列夫提出元素周期律,形成较为完整的化学体系；1913年,丹麦科学家玻尔把量子概念引入原子结构理论,量子力学的建立开辟了现代原子结构理论发展的新历程;

化学与化学的分支学科

化学可分为四大分支学科：无机化学、有机化学、物理化学和分析化学;

无机化学是化学学科中发展最早的一个分支学科；有机化学是最大的化学分支学科; 学习无机及分析化学的预备知识

分压定律

科学上常用理想气体状态方程式描述气体的行为：PV=nRT

式中：R 为摩尔气体常量,R=mol -1K -1

一定温度下,某组分气体占据与混合气体相同体积时所具有的压力称为该组分气体的分压;混合气体总压力是由各组分共同产生的; P 总= PA+ PB+ PC+…

式中：P 总为混合气体的总压；PA 、PB 、PC 分别为混和气体中A 、B 、C 组分气体的分压;该式就是道尔顿分压定律的数学表达式;它表明“一定温度、一定体积条件下,混合气体的总压等于各组分气体分压之和”;

)()

总()()总()(B x n B n P B p == 式中：XB 为B 组分气体的摩尔分数,则PB=P 总 xB 定温条件下,某组分气体的分压与混合理想气体总压相同时,其单独占据的体积称为该组分气体的分体积;混合气体的总体积是各组分气体分体积的加和,称为分体积定律;

高中化学中的无机化学与分析化学

化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而无机化学和分析化学则是化

学中的两个重要分支。在高中化学学习中，学生们将接触到无机化学和分析化学的基础知识，这些知识不仅对于理解化学的基本原理和应用具有重要意义，也为将来深入学习化学打下了坚实的基础。

一、无机化学的基础概念与应用

无机化学是研究无机物质的组成、性质和变化的科学。无机物质是指不含碳的

化合物，如金属、非金属元素和它们的化合物。在高中化学中，学生们将学习到无机化学的基础概念，如元素周期表、离子化合物、酸碱中和等。

元素周期表是无机化学的基石。它将元素按照原子序数和元素性质进行了分类，为我们理解元素的周期性变化提供了重要的线索。通过学习元素周期表，我们可以了解到元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等的变化规律，这对于理解元素的化学性质和反应机理具有重要意义。

离子化合物是无机化学中的重要概念。它由正离子和负离子通过离子键结合而成。在高中化学中，学生们将学习到离子化合物的命名和化学式的写法，以及离子键的形成和离子晶体的结构。这些知识对于理解离子化合物的性质和反应机理非常重要。

酸碱中和是无机化学中的基本反应。在高中化学中，学生们将学习到酸碱中和

反应的定义、特点和计算方法。酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，通过学习酸碱中和反应，我们可以了解到酸碱中和的化学方程式、滴定方法和酸碱指示剂的选择等。

无机化学的应用广泛。无机化合物在生活中的应用非常广泛，如金属元素的用途、无机盐的应用、无机酸碱的应用等。例如，金属元素铁广泛用于制造建筑材料和机械设备；无机盐氯化钠用于食品加工和调味；无机酸硫酸用于工业生产和实验

无机化学与化学分析》课程思政案例

教学设计：

本课程以学生为中心，利用多维信息化资源，构建全方位育人的《无机化学与化学分析》课程体系。在教学中融入中国化学家的贡献、世界知名科学家的刻苦钻研精神、科学探索的思维方式等，真正做到思政育人的“润物细无声”。

教学改革的创新点：

1.采用“案例教学”，渗透思政教育，建成课程思政案例，立足中华优秀传统文化。

2.利用互联网+教材模式，实验资源让学生在接触知识点时就对所学内容有感性认识，增加科学素养、科学思维、创新意识和研究兴趣。

3.思政环节的考核。设置在线思政测试题、课前测和学生通过研究、收集和整理形成与知识点相结合的含有思政元素的报告，在见面课与同学分享自己的心得体会。

案例名称：原子结构与元素周期性课程思政教学案例

教学目标：

知识目标：熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述；掌握元素原子价层电子结构的特征；了解元素性质周期性变化规律。

能力目标：会从原子半径、价层电子结构和有效核电荷了解元素的性质。注重过程考核，提高学生自我研究、分析归纳能力，启发学生高阶思维。

价值目标：实事求是和探索精神;培养学生科学素养、科

学思维、创新意识。

教学实施过程：

1.课前

观看微课和课件，课程思政案例视频（徐光宪&门捷列夫）必看；根据自己的基础知识和研究能力调整进度，同时通过做网上的单元测试判断自己对知识的掌握情况。

2.见面课

采用慕课堂智慧教学工具，进行课前测，题目含有课程思政案例视频（徐光宪&门捷列夫）的知识点。

在思政课程中，我们可以引入中国化学家的贡献和科学家的刻苦钻研精神等，以史为鉴，讲解科学规律的研究方法，真正做到思政育人的“润物细无声”。

无机及分析化学课件

晶体对称性
阐述晶体对称性的概念和分类，以及对称性对晶体物理性质的影响。
X射线晶体学
介绍X射线晶体学的原理和应用，包括晶体衍射和晶体结构解析等。
配位化合物
配位化合物的组成和类型
配位化合物的合成和反应
描述配位化合物的组成元素和类型，如单核配位化合物、多核配位化合物等。
介绍配位化合物的合成方法和反应机理，如取代反应、氧化还原反应等。
以获得最佳的分析效果。
06 无机及分析化学实验技术
实验操作技术
实验操作规范
掌握实验操作的基本规范，如实验器材的使用、实验试剂的取用等。
实验操作技巧
熟悉实验过程中的操作技巧，如实验仪器的清洗、实验试剂的混合等。
实验操作注意事项
了解实验操作过程中的注意事项，如防止试剂污染、防止仪器损坏等。
实验数据处理与分析方法
详细描述
根据不同的分类标准，分析方法可分为多种类型。按分析对象可分为无机分析和有机分析；按分析原理可分为化学分析和仪器分析；按待测组分的性质可分为定性分析和定量分析。在选择分析方法时，需考虑样品的性质、分析目的和实验室条件等因素，以确保获得准确、可靠的分析结果。
样品处理与分离技术
总结词
样品处理与分离技术是分析化学中的重要环节，涉及样品的采集、制备、纯化和分离等步骤。
详细描述

无机化学与化学分析(第三版-史启祯,7-12章)资料

cB

nB V
B
nB n
B

mB m
bB —溶质 B 的质量摩尔浓度，单位为 mol·Kg-1。 nB —溶质 B 的物质的量，单位为 mol。 mA —溶剂的质量，单位为 kg。
nB—B 的物质的量，SI 单位为 mol； n —混合物总的物质的量，SI 单位为 mol ；
B — SI 单位为 1。
第八章分散系统的概念将一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的系统，被分散的物质称为分散相（分散质）另一种物质称为分散介质（分散剂）。按分散相粒子的大小分：分子，胶体，粗分散系。按分散介质的物态分：气、液、固溶胶。按胶体分散系统的性质分：憎液溶胶、亲液溶胶、缔合溶胶。相（phase）：体系内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。相与相之间在指定条件下有明显的界面，体系中相的总数称为相数，用 F 表示。气体、固体（固体溶液外）为单相，液体一二三相。

nB m

nB
m

cB

nB
m

nB
mA
bB
稀溶液的依数性难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和规律性。该类性质称为稀溶液的通性，或称为依数性。包括：稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点下降和稀溶液的渗透压。（与纯溶剂比较）溶液有两大类性质： 1）与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、酸碱性和导电性等； 2）与溶液中溶质的独立质点数有关：而与溶质的本身性质无关：如溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压等。饱和蒸气压（saturated vapor pressure）, 简称蒸气压 (po) ：将一种纯液体（纯溶剂）置于一个密封容器中，当蒸发为气态的溶剂粒子数目与气态粒子凝聚成液态的溶剂粒子数目相等时，这时液体上方的蒸气所具有的压力。纯溶剂的表面少量地被加入非挥发性溶质粒子所占据，使溶剂的表面积相对减小，单位时间内逸出液面的溶剂分子数相对比纯溶剂要少。达到平衡时溶液的蒸气压就要比纯溶剂的饱和蒸气压低。p =po×χA（P —溶液的蒸气压，单位为 Pa； po —溶剂的饱和蒸气压，单位为 Pa；χA —溶剂的摩尔分数。）溶液的沸点：当溶液的蒸气压等于外界大气压)时溶液的温度。

无机及分析化学课程教学大纲

标题：无机及分析化学课程教学大纲

一、课程简介

无机及分析化学是是一门重要的基础科学，它涉及了化学的基础理论和实验技术。本课程旨在为学生提供无机化学和分析化学的基本知识，培养学生的化学思维和实验技能，为后续的专业课程学习打下坚实的基础。

二、教学目标

1、使学生掌握无机化学的基本概念、原理和方法。

2、培养学生掌握分析化学的基本原理和方法，包括定性、定量分析等。

3、使学生掌握化学实验技术，包括实验操作、实验设计和实验数据

处理等。

4、培养学生的创新思维和解决问题的能力，提高学生综合素质。

三、教学内容

1、无机化学基础：包括原子结构、分子结构、化学键、周期性现象、化学反应速率和化学平衡等。

2、分析化学：包括滴定分析、分光光度分析、色谱分析、电化学分析和质谱分析等。

3、实验技术：包括化学实验的基本操作、实验设计、实验数据处理和分析方法的建立等。

4、应用实例：结合实际应用，介绍无机及分析化学在环境、材料、生物和工业等领域的应用。

四、教学方法

1、采用多媒体教学，通过图文并茂的方式使学生更好地理解抽象的化学概念和原理。

2、通过实例和案例教学，使学生更好地掌握化学实验技术和应用。

3、采用课堂讲解、小组讨论和实验实践等多种教学方式，提高学生的参与度和学习效果。

五、评估方式

1、平时作业：布置与课程相关的作业，包括书面作业和实验报告等。

2、测验或考试：定期进行课堂测验和期末考试，检查学生对课程内容的掌握情况。

3、课堂表现：鼓励学生积极参与课堂讨论和提问，以评估学生的课

堂表现。

六、实践环节

化学实验：无机及分析化学实验

实验是化学这门学科最重要的一部分，是化学相关专业的一门重要课程。而无机化学分析实验，更是化学实验中的基础课程。学生可以通过无机及分析化学实验掌握化学实验的基本原理，培养自己动手的实践能力，加强对实验设计的理解，培养对学习和科研的兴趣。现阶段，实验教育的改革已迫在眉睫，教育机构必须改革无机化学分析实验，探索化学实验教育的新方式，以适应现代社会实验教育的发展和新需求，本研究针对此问题，对无机化学分析实验的改革实践作了相关的探讨。

1、无机化学和分析化学实验之间缺乏系统性和综合性

在过去的无机化学实验里，制取实验的有关内容就是只要制备出来产品，排序出来有关数据后，那么，这个实验就顺利完成了它的教学任务，也达至了实验的目的。无机及分析化学实验只是将无机化学和分析化学实验直观地加在一起，共同组成无机分析化学实验的这两个实验都就是相对单一制的，加在一起后它们之间没关联，并使之无法综合至一起回去分析实验过程，也无法更全面地深入探讨实验结果。

2、实验内容重复，实验结构单一

分析化学实验课程中，定性分析和定量分析的实验相对较多，而这些较多的实验中，存有很多过程在无机化学实验中我们也必须自学，这就造成了知识点的重复。比如，某些金属离子的鉴别方法、分析天平的采用和一些电解操作方式技术的实验，它们都在各个环节重复发生，这样不仅浪费了教学课时和药品，还减少了自学效率。

3、实验造成的污染和浪费现象严重

现在的实验教学中，很多实验的开支都就是非常大的，很多检验性的实验，大大激化了实验药品的浪费和对环境的污染，学生对于实验药品的`节约没有关意识。我国环境污染轻微，仅污水灌溉就已对浅层地下水、土壤、作物导致污染和影响，时刻威胁着人类的身心健康和生命，而实验室对水环境的污染不容忽视。国内实验室通常没废旧意识，实验废弃物通常都未经任何处置而轻易排人上岸，做为教育工作者，我们无法把实验教学变为污染环境的犯罪行为。无机及分析化学实验内容牵涉至的试剂种类很多，甚至很多种都就是有害的，如果处理不当，后果不堪设想。

无机化学与化学分析_安康学院中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

1.利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度。

答案:

正确

2.标准溶液的配置有直接法和标定法。

答案:

正确

3.配制NaOH标准溶液时，用万分之一分析天平来称量固体NaOH。

答案:

错误

4.精密度高，准确度一定高。

答案:

错误

5.凡是能接受质子的物质是酸，凡是能给出质子的物质是碱。

答案:

错误

6.αY（H）的值随pH值的减小而增大。

答案:

正确

7.由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。

答案:

正确

8.重量分析法中，由于同离子效应，沉淀剂过量越多，沉淀溶解度越小。

答案:

错误

9.在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂的条件

电位之差大于0.2时，可用氧化还原指示剂指示滴定终点。

答案:

错误

10.硼砂可以作为基准物质标定HCl。

答案:

正确

11.不少显色反应需要一定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不

一样，因此必须在显色后一定时间内进行测定。

答案:

正确

12.测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结

果准确度就好。

答案:

正确

13.指示剂本身是有机弱酸或弱碱，HIn与In- 的颜色差异越大越好。

答案:

正确

14.在下列各种情况下，分析结果偏高的有

答案:

pH≈4时，用莫尔法滴定Cl-_若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl-

15.获得晶形沉淀的沉淀条件有

答案:

稀_搅_陈

16.以下各措施中可以消除分析系统误差的是

答案:

校正仪器_校正方法_空白试验

17.能使沉淀溶解度增大的有

无机及分析化学

一、化学研究的对象 1. 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础学科。 2.化学科学的发展，在国民经济各部门及各行业的生产中，在人们的日常生活的各方面都发挥着重要的作用。 3.在人类当前面临的资源、能源、粮食、环境、健康等严峻问题中，化学都作出了突出的贡献。
(但化学也办了不少坏事)。
2、化学平衡理论研究化学平衡以及平衡移动的一般规律，具体讨论酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡。
6
3、元素化学在元素周期律的基础上，研究重要元素及其化合物的结构、组成、性质的变化规律，了解常见元素及其化合物在各有关领域中的应用。
4、物质组成的化学分析法及有关理论应用平衡原理和物质的化学性质，确定物质的化学成分、测定各组分的含量，亦即通常所说的定性分析和定量分析。掌握一些基本的分析方法。
10
5、高分子化学(材料科学)（Polymer Chemistry)
高分子化学在19世纪得到了飞速的发展。高分子化学研究高分子化合物的结构、性能、合成方法等。高分子化合物包括塑料、橡胶、合成纤维Hale Waihona Puke Baidu涂料、黏合剂等天然材料和合成材料，高分子化合物具有独特的优良性能而被广泛应用于工农业生产及日常生活之中。
无机及分析化学课程的基本内容可用“结构”、 “平衡”、“性质”、“应用”八个字来表达。学习无机及分析化学课程就是要理解并掌握物质结构的基础理论、化学反应的基本原理及其具体应用、元素化学的基本知识、培养运用无机及分析化学的理论去解决一般无机及分析化学问题的能力。

无机与分析化学

无机与分析化学是化学中两个非常重要的分支领域。无机化学是研究元素、化合物及其反应的科学，而分析化学则是研究物质的成分和数量的科学。

无机化学是研究元素、化合物及其反应的科学。元素是构成化合物的基本成分，在化学中占据非常重要的地位。元素包括金属和非金属，例如氢、氧、碳、氮、铁、锌、铜等。元素之间可以形成化合物，化合物又可以分类为无机和有机化合物。无机化合物中包含无机酸、碱、盐以及氧化物等，这些物质在生活和工业中有着广泛的应用。

无机化学的研究内容包括无机物的结构、化学性质、反应动力学等方面。对于无机物的结构，无机化学通过实验测定和理论推导来研究。例如，X射线晶体学可以用于测定晶体的结构，从而揭示无机物的分子构成和空间结构。无机化学还研究了无机物的化学性质，例如碳酸盐的水解性、金属离子的氧化还原性等。此外，无机化学家还研究无机物质间的反应动力学，例如反应速率和反应机理等。

分析化学则是研究物质的成分和数量的科学。分析化学主要分为定量分析和定性分析两种类型。定量分析是通过化学方法测量物质中某种物质的数量，例如滴定法、重量法、光谱法等。定性分析则是判断某种物质在样品中的存在与否，例如荧光分析、红外光谱分析、核磁共振等方法。这些方法可以用于分析多种在生活和工业中广泛存在的物质，例如食品、水、

空气等。

分析化学的研究领域包括环境分析、生物分析、食品分析等。环境分析研究污染物的来源、传递途径以及对环境和人类健康的影响。生物分析则是研究生物组织及其代谢产物的含量和结构，例如DNA序列分析、荷尔蒙含量测定等。食品分析则是通过化学分析方法检测食品中的成分和添加物，例如检测食品中的营养成分、重金属、农药等。

无机化学与化学分析课程学习指南

大学阶段的学习是在授课教师的引领或辅助下，强调自主学习、研究，是学习的更高阶段，本课程的学习指南更多在于引导学生如何进入、如何开展、如何消化、如何拓展，重点在于培养专业兴趣和思维，通过基本的专业知识掌握和基本技能的练就，拓宽知识视野，为更高阶段的专业学习奠定基础。以下将从课程背景出发，按照知识条块，逐块叙及学习方面的心得和体会。

课程背景简介

从1998年开始，西北大学化学与材料科学学院大一化学课程组，以国家级教学名师史启祯教授和博士生导师高胜利教授及王尧宇教授为主体，进行了应用化学专业基础课程《无机化学与化学分析》课程体系的建设和实践。该课程2007年批准为国家级精品课程，课程建设成果2007年获陕西省人民政府普通高校优秀教学成果奖特等奖，教材获得2007年陕西省普通高校优秀教材奖一等奖。

应用化学专业人才培养体系的基本特色是，既具有基础化学人才的一般特点，又具有鲜明的知识、技术创新特色，因而基础扎实、知识面宽和科学思维活跃成为本课程创新改革的指导思想。为此，本课程进行了两大方面的积极探索：

一是将基础无机化学和化学分析内容有机结合组成新的课程，既较好解决了原有课程知识点相互交叉、重复多的弊病，又便于无机元素教学中渗透定性分析、实验中引入“量”的概念，扩展了学生科学精神的培养。

二是在教材中，努力实践“教材个性化”理念，将教学内容划分为正篇和副篇两部分，既保证了基本内容的讲授，又有可能满足个性化教育思想，拓宽融入新知识、新概念和新成果，真正起到了化学导论的作用和目的。在全国高等院校应用化学专业和近化学专业教学改革

无机与分析化学

无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和反应的一门化学学科。它主要

研究无机化合物，包括无机盐、无机酸、无机碱等。无机化学在化学领域中占有重要地位，它对于理解化学反应、材料合成、催化剂设计等都具有重要意义。而分析化学则是研究物质的成分和结构的一门化学学科。它主要研究物质的定性和定量分析方法，包括化学分析、光谱分析、质谱分析等。分析化学在环境监测、药物检测、食品安全等领域有着重要应用。

无机化学和分析化学在化学领域中有着密切的联系。无机化学的研究对象是无

机化合物，而分析化学的研究对象是物质的成分和结构。在无机化学中，分析化学的方法常常被用来确定无机化合物的成分和结构。例如，通过化学分析可以确定无机盐中各种离子的含量，通过光谱分析可以确定无机化合物的结构。而在分析化学中，无机化学的知识常常被用来理解物质的性质和反应。因此，无机化学和分析化学是化学领域中不可分割的两个部分。

无机化学和分析化学在现代化学领域中有着广泛的应用。在材料科学领域，无

机化学的研究成果被用来合成新型材料，如半导体材料、催化剂等。而分析化学的方法被用来研究材料的成分和结构，以及对材料进行表征。在环境保护领域，无机化学和分析化学的方法被用来监测环境中的污染物，保护生态环境。在医药领域，无机化学和分析化学的方法被用来研究药物的成分和结构，以及对药物进行质量控制。在食品安全领域，无机化学和分析化学的方法被用来检测食品中的有害物质，保障食品安全。因此，无机化学和分析化学在现代社会中有着重要的应用价值。

无机化学和分析化学的发展离不开科学家们的不懈努力。许多著名的科学家为

无机化学与化学分析03

高到 25.42 K,求该热量计的热量计常数。
Solution
苯甲酸的摩尔质量为 122.0 g ·mol-1，样品苯甲酸燃烧所放的热量 Q 由下式计算：
Q= 3.23×103 kJ· mol-1 ×
1.01 g 122.0 g· molБайду номын сангаас1 = 26.7 kJ
26.7 kJ 热量计常数 = = 13.5 kJ K–1 25.42－23.44 K
上页下页目录返回
什么是化学热力学？
Chemical thermodynamics 热力学是研究各种形式能量相互转化时遵循的规律
。“themodynamics”一词是由希腊文中的“therme”(意为 “热”或“能”)与“ dynamics”(意为“力” )组合而成的
。将热力学原理和方法用于研究化学问题产生了化学热
★ 相 (phase)
体系中物理性质和化学性质完全相同的任何均匀部分。相和相之间有明显的界面。相又分为均相体系(或单相体系)和非均相体系(或多相体系)。
上页下页目录返回
★ 化学反应计量式和反应进度（stoichoimetric equation and reaction progress）
kJ· mol-1。计算蒸发1 mol水时的Qp ，W 和 ΔU。
θ = 43.93 kJ· mol–1 r H m θ Qp= r H m = 43.93 kJ· mol–1

无机化学与化学分析

倾向，即过分强调它的粒性而忽视它的波性。” 电子等实物粒子具有波粒二象性
● 微粒波动性的近代证据 — 电子的波粒二象性 1927年，Davissson 和 Germer 应用 Ni 晶体源自文库行
电子衍射实验，证实电子具有波动性。
K
DM

V
P
实验原理
灯光源 X射线管
(a)
(b)
电子通过A1箔(a)和石墨(b)的衍射图
• 熟悉元素的某些性质（如：原子半径、电离能、电子亲合能和电负性）与原子结构的关系，及其在周期表中的变化规律。
第一节波粒二象性
Wave-particle duality
5.1.1 能量量子化
Energy quantization 5.1.2 波的微粒性
Particle - like wave
E = hv
h-Planck constant (6.626 10−34 J·s)
原子的振荡频率(s−1)
hv 普朗克认为，辐射物体的辐射能只能按的整数倍(例如1hv,
2hv, 3hv等)一份一份地吸收或释出能量，而不可能是0.5 hv,
1.6 hv, 2.3 hv等任何非整数倍。即所谓的能量量子化概念。
宏观物体子弹：m = 1.0 10−2 kg, v = 1.0 103 m ∙ s−1,
l = 6.6 10−35 m

无机化学及分析化学无机及分析化学复习精选全文

因为沉淀I－离子所需Ag＋浓度比沉淀Cl－离子所需的
小得多 , 所以AgI先沉淀。当Ag＋离子浓度增加到使AgCl
开始沉淀时, 溶液对于AgI和AgCl来说都是饱和溶液。
24
分步沉淀
以下两个关系式必须同时满足：
Ko sp,AgCl
[Ag
][Cl
]
1.771010
(1)
Ko sp,AgI
[Ag ][I ]
例：混合溶液中有I-、Br-、Cl-，欲使I-被氧化而其它离子不被氧化，该用什么作氧化剂？解：常用的氧化剂 Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、 KMnO4
3、原电池的表示方法
电池符号(Cu-Zn原电池)
() Zn ZnSO4(c1) ‖ CuSO4(c2) Cu ()
书写原电池符号的规则： ①负极“-”在左边，正极“+”在右边，盐桥用“‖”表
示②。两个电极在两侧，盐溶液在中间。 ③半电池中两相界面用“ ”分开，同相不同物种用
“,”分开，溶液、气体须注明其聚集状态、浓度、压力
6
3-8 12%的氨水溶液，相对密度为0.953，求此氨水的OH-浓度和pH 值。
8
3-15 欲配制500ml pH = 9.0 且[NH4+] = 1.0 mol·L-1 的NH3·H2ONH4Cl 缓冲溶液，需比重为0.904、含氨26.0％的浓氨水多少毫升？固体NH4Cl 多少克？