大学无机化学知识点总结.

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大学《无机化学》知识点总结

大学《无机化学》知识点总结

无机化学第一章:气体第一节:理想气态方程1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。

主要表现在:⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程:nRT PV = R 为气体摩尔常数,数值为R =8.31411--⋅⋅K molJ3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节:气体混合物1、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton 分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章:热化学第一节:热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。

按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。

系统质量守恒。

⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。

描述系统状态的物理量称为状态函数。

状态函数的变化量只与始终态有关,与系统状态的变化途径无关。

3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。

相可以由纯物质或均匀混合物组成,可以是气、液、固等不同的聚集状态。

4、 化学计量数()ν对于反应物为负,对于生成物为正。

5、反应进度νξ0)·(n n sai k et -==化学计量数反应前反应后-,单位:mol第二节:热力学第一定律0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。

热能自动的由高温物体传向低温物体。

系统的热能变化量用Q 表示。

若环境向系统传递能量,系统吸热,则Q>0;若系统向环境放热,则Q<0。

(完整版)无机化学知识点

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(完整版)⽆机化学知识点⽆机化学知识点总结原⼦与分⼦结构⽆机化学的主线是化学平衡,故先从原⼦和分⼦结构部分开始复习,逐步复习化学反应。

1、描述波函数的三个量⼦数及其意义2、原⼦核外电⼦排布规则:3、写出29号元素的基态电⼦排布式4、原⼦与原⼦之间通过某种作⽤⼒组合成分⼦,这些作⽤⼒包括离⼦键、共价键、⾦属键等。

离⼦键、共价键的特征?5、分⼦的极性举出⼏个极性分⼦,⾮极性分⼦。

6、分⼦间⼒:也称范德华⼒,包括定向⼒、诱导⼒、⾊散⼒;氢键试分析在甲醇的⽔溶液中,分⼦之间的相互作⽤情况。

7、简述氢键的形成条件及特征,并将分⼦内氢键和分⼦间氢键各举⼀例。

H1、下列⽤量⼦数描述的可以容纳电⼦数最多的电⼦亚层是A. n = 2, l = 1B. n = 3, l = 2C. n = 4, l = 3D. n = 5, l = 02、碳原⼦最后⼀个电⼦的四个量⼦数为A.2,1,0,+1/2B. 2,0,0,-1/2C. 2,0,1,-1/2D. 1,0,1,+/23、29号元素的价电⼦排布式为A. 4s24p4B. 3d94s2C. 3d54s1D. 3d104s14、24号元素的价电⼦排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d区B. 3d44s2,ds区C. 3d54s1,ds区D. 4s24p4,p区5、A、B两元素,A原⼦的M层和N层电⼦数⽐B原⼦的M层和N层电⼦数多8个和3个 ,则 A、B分别为A. As、TiB. Ni、CaC. Sc、NeD. Ga、 Ca6、p亚层最多可以容纳⼏个电⼦A. 2B. 4C. 6D. 87、d轨道有⼏种空间取向A. 1B. 3C.5D. 78、对氢原⼦来说,下列各轨道的能量⼤⼩⽐较正确的是A.E2p>E2sB.E3d>E4sC.E3dD.E3d9、某⼀元素的原⼦序数是30,则该元素原⼦的电⼦总数是多少,价电⼦构型是怎样的?A. 15, 3d104s2B. 30, 3d104s2C. 15, 3d104s1D. 30, 3d104s110、下列各组量⼦数不合理的是A、(1,0,0)B、(2,1,0)C、(3,3,0)D、(4,1,1)11、共价键的特征是A. 有⽅向性,⽆饱和性B. ⽆⽅向性和饱和性C. ⽆⽅向性,有饱和性D.有⽅向性和饱和性12、下列化合物中的哪个化合物的中⼼原⼦不是采⽤sp3杂化类型A. CCl4B. BF3C. H2OD. PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为A. 阳离⼦半径依次增⼤B.阳离⼦极化⼒依次增⼤C. 阳离⼦结合的阴离⼦多D. 阴离⼦变形性增加14、下列原⼦中不能与氢原⼦形成氢键的是A. FB. OC. ID. N15、离⼦键的特征是A. 有⽅向性,⽆饱和性B. ⽆⽅向性和饱和性C. ⽆⽅向性,有饱和性D. 有⽅向性和饱和性16、CCl4分⼦中的C原⼦采取的杂化类型是A. sp杂化B. sp2杂化C.sp3杂化D. sp3d杂化17、下列分⼦中的中⼼原⼦属于不等性sp3杂化的是A. CCl4B. BF3C. H2OD. BeCl218、下列分⼦中属于极性分⼦的是A. CCl4B. CO2C. COD. O219、下列相互作⽤中不属于化学键的是A. 离⼦键 B.共价键 C.⾦属键D.氢键20、维持蛋⽩质的⾼级结构起重要作⽤的分⼦间相互作⽤是A. 离⼦键 B.共价键 C.⾦属键D.氢键21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升⾼,但HF的熔沸点却⽐HCl⾼,原因是A. HF分⼦间能形成氢键B. HF分⼦内有离⼦键C. HF分⼦间能有疏⽔相互作⽤D. HF分⼦内有共价键22、根据分⼦轨道理论下列结构中⽆顺磁性的是A、O2B、O2-C、O22-D、O2+23、下列分⼦中有极性的是A、BF3B、CO2C、PH3D、SiH424、氨分⼦的空间构型是A、⾓形B、三⾓锥形C、平⾯三⾓形D、四⾯体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-CB、H-HC、C-HD、Na-Cl26、CO与CO2分⼦间存在的相互作⽤⽅式有A、⾊散⼒B、⾊散⼒、诱导⼒C、⾊散⼒、定向⼒D、⾊散⼒、诱导⼒、定向⼒27、某元素的+2氧化态离⼦的核外电⼦结构为1s22s22p63s23p63d5,此元素在周期表中的位置是A、第四周期ⅦB族B、第三周期ⅤB族C、第四周期Ⅷ族D、第三周期ⅤA族判断题○1、根据原⼦结构理论预测第⼋周期将包括50种元素。

大学无机化学知识点归纳.

大学无机化学知识点归纳.

大学无机化学知识点归纳.无机化学是一门涉及无机物理、无机分子晶体、无机反应以及金属、非金属、气态电解质等材料的化学学科,是重要的基础学科之一,也是其他化学相关领域的重要基础。

一、物质的结构无机物分子的结构、性质与离子形态密切相关。

一般来说,化合物中离子的电荷分布应满足亲电容矩场,最终形成局部最小能量结构。

这种电荷分布会直接影响和控制分子间的相互作用,从而影响和改变其结晶结构和性质。

二、电荷转移反应电荷转移反应是无机化学中最基本的反应类型之一,它发生在一些非金属元素之间,即一个非金属元素的电子由一个原子转移到连接的另一个原子上,从而发生电荷的转移。

此类反应的特点是有电荷转移,且离子表现出稳定性。

三、氧化还原反应氧化还原反应是另一类重要的无机反应,反应中某些元素会在另一种物质的作用下,被氧化成其他价态的物质,其价态由无价态移致有价态,这种过程称为氧化反应,而还原反应则是将价态更低的物质还原为价态更高的物质,即由有价态移致无价态。

此类反应的特征是❷∶有氧化物与还原剂相互作用的过程,可以将氧化物还原为无机物或有机物,进而形成新的化合物,形成新的产物。

四、金属的特性金属具有高度的光滑性、耐腐蚀性和导电性。

这些特性是由于金属元素或化合物分子及其离子电荷分布的特性所决定的。

它们表现出可被电荷分离的“团簇”结构,其团簇由有序的金属原子或离子所构成,金属离子在其表现出的金属电荷分布最稳定。

五、化合物的结晶无机化合物的结晶性能特别好,用X射线衍射可以得到准确而可靠的结构信息。

此外,还可以通过共振红外光谱、核磁共振波谱、质谱仪等更高级的仪器来进一步研究无机化合物的结构特性及其交互作用。

六、无机物性质无机物的性质大多是由它们的电荷分布决定的。

由于无机物具有丰富的价态,因此它们的物质特性也多种多样,包括荧光性、气体性、吸收性和针对有机物的特殊化学作用性等。

无机化学-知识点总结

无机化学-知识点总结

无机化学-知识点总结关键信息项:1、化学元素周期表周期和族的特点元素的性质规律2、化学键离子键共价键金属键3、化学热力学热力学第一定律热力学第二定律热力学函数4、化学平衡酸碱平衡沉淀溶解平衡氧化还原平衡配位平衡5、化学反应速率影响反应速率的因素反应速率理论6、无机化合物酸碱盐配合物氧化物和氢氧化物7、主族元素碱金属和碱土金属卤素氧族元素氮族元素8、过渡金属元素铬、锰、铁、铜等元素的性质配合物的形成和性质11 化学元素周期表111 周期的特点周期表中的周期是指具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的横行。

同一周期的元素从左到右,原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

112 族的特点族是指具有相似化学性质的元素纵列。

主族元素的族序数等于最外层电子数,副族元素的族序数与价电子排布有关。

113 元素的性质规律包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质在周期表中的变化规律。

原子半径一般随原子序数的增大而呈现周期性变化;电离能反映元素原子失去电子的难易程度,呈周期性递增;电子亲和能表示原子获得电子的倾向,也有一定的周期性;电负性用于衡量原子在化合物中吸引电子的能力,同样具有周期性。

12 化学键121 离子键离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的化学键。

通常在活泼金属与活泼非金属之间形成。

离子键的特点是无方向性和饱和性。

122 共价键共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。

分为极性共价键和非极性共价键。

共价键具有方向性和饱和性。

123 金属键金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用。

金属键使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

13 化学热力学131 热力学第一定律即能量守恒定律,在任何热力学过程中,能量的总量保持不变。

表达式为△U = Q + W,其中△U 为内能的变化,Q 为吸收或放出的热量,W 为做功。

132 热力学第二定律指出在孤立系统中,自发过程总是朝着熵增加的方向进行。

大一无机化学重要知识点

大一无机化学重要知识点

大一无机化学重要知识点一、原子结构和元素周期表1. 原子的组成和结构1.1 常见粒子:质子、中子、电子1.2 质子和中子位于原子核中,电子绕核运动1.3 原子的电荷相互平衡,整体为中性2. 元素和原子序数2.1 元素由同种原子组成,每种元素具有唯一的原子序数 2.2 元素周期表按原子序数排列2.3 周期性表现:周期性重复性质3. 元素的电子排布3.1 电子排布遵循能级、亚能级和配位数规律3.2 主层、次层和轨道的概念3.3 主量子数和角量子数决定电子的能级二、化学键和分子结构1. 化学键的类型1.1 离子键:电子转移形成离子1.2 共价键:电子共享形成分子1.3 金属键:金属离子形成金属结晶 1.4 杂化键:共价键和离子键的混合2. 分子结构的确定2.1 分子式和化学式的区别2.2 利用共价键和亲电性确定分子结构 2.3 氢键和范德华力对分子结构的影响三、化学反应和化学平衡1. 化学反应的基本概念1.1 反应物、生成物和化学方程式1.2 反应物摩尔比和反应物的相对分子质量 1.3 反应的热力学和动力学过程2. 化学平衡和平衡常数2.1 平衡的定义和特征2.2 反应速率和反应速率常数2.3 平衡常数和化学平衡表达式3. 影响化学平衡的因素3.1 温度、压力和浓度的影响3.2 Le Chatelier原理的应用3.3 平衡常数与化学反应的倾向性四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念1.1 氧化和还原的定义1.2 氧化态和还原态的变化1.3 氧化还原反应的氧化数法和电子转移法2. 氧化还原反应的应用2.1 电化学反应和电池2.2 腐蚀和防腐蚀措施2.3 氧化还原反应在工业上的应用五、酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质1.1 酸和碱的定义1.2 酸碱的强度和pH值1.3 酸性、碱性和中性溶液的判断2. 酸碱中和反应2.1 酸碱强度对中和反应的影响2.2 阻滞力和酸碱中和滴定原理2.3 酸碱中和反应在生活和工业中的应用六、配位化合物1. 配位化合物的基本概念1.1 配位键和配体的定义1.2 配位数和配体的选择1.3 配位生活和配位离子的形成2. 配位化合物的性质和应用2.1 配位化合物的颜色和磁性2.2 配位反应和配位化学计量法2.3 配位化合物在医学和生物学中的应用以上是大一无机化学的重要知识点,通过对这些知识的深入学习和理解,能够为后续的学习打下坚实的基础。

无机化学大一知识点归纳

无机化学大一知识点归纳

无机化学大一知识点归纳无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的一门化学学科。

下面是大一无机化学知识点的归纳:1.元素和元素周期表-元素是组成物质的基本单位,由原子构成。

-元素周期表是一种将元素按照一定规律排列的表格,包含元素的原子序数、原子量、元素符号等信息。

2.原子结构-原子由质子、中子和电子构成。

-质子位于原子核中,带有正电荷。

-中子位于原子核中,不带电荷。

-电子围绕原子核运动,带有负电荷。

3.化学键-离子键:由正负电荷的离子相互吸引而形成的键。

-共价键:由共享电子对形成的键。

-金属键:由金属原子之间的电子云共享形成的键。

4.化合物的命名和化学式-无机化合物通常由元素符号和下标表示。

-以电负性较低的元素为中心,其他元素按一定规则命名。

-阴离子添加前缀“亚”或“次”。

5.分子、离子和化学平衡-分子是两个或两个以上原子共用电子对形成的物质。

-离子是由失去或获得电子而带电荷的原子或原子团。

-化学平衡是指反应物和生成物在化学反应中达到一定比例的状态。

6.配位化学-配位化学研究由配位子与中心金属离子或原子形成的配合物。

-配位子是一种带有孤对电子的离子或分子,能形成与金属离子配位的化合物。

7.酸碱中和反应-酸是能提供H+离子的物质,碱是能提供OH-离子的物质。

-酸碱反应是指酸和碱在适当条件下生成盐和水的反应。

8.氧化还原反应-氧化是指物质失去电子;还原是指物质获得电子。

-氧化还原反应包括氧化剂和还原剂之间的电子转移。

9.配位数和配位几何-配位数是指配位物与中心离子相结合时的配位键数目。

-配位几何是指配位物形成的平面、三维结构。

10.键合理论-价键理论:电子通过共享方式存在于分子中。

-晶体场理论:金属和配位物的结合由于静电相互作用。

这些知识点是大一无机化学的基础,并为进一步学习无机化学提供了基础。

熟悉这些知识点将有助于理解物质的性质和化学反应的原理。

无机化学 基本知识点总结

无机化学 基本知识点总结

无机化学基本知识点总结一、原子结构1. 原子的组成原子是由质子、中子和电子组成的。

质子和中子位于原子核中,电子围绕原子核运动。

2. 元素的原子序数和质量数原子序数表示元素的质子数,而质量数表示元素的质子数和中子数之和。

原子序数决定了元素的化学性质,而质量数决定了元素的同位素。

3. 电子结构原子的电子结构决定了元素的化学性质。

电子在原子内的分布遵循一定的规律,即电子遵循能级分布,并且填充规律是按照“2-8-18-32”规则进行填充。

二、元素周期表1. 周期表的性质元素周期表是根据元素的化学性质和原子结构而排列的。

周期表中的元素按照原子序数排列,具有周期性。

2. 元素的周期性规律元素周期表中的元素具有周期性规律,即元素的周期表现出周期性变化。

这种周期性变化可以通过元素的原子结构和电子的排布规律来解释。

三、化学键1. 化学键的形成化学键是由原子之间的相互作用形成的。

化学键的形成使得原子之间形成更加稳定的结构,从而形成化合物。

2. 化学键的类型化学键主要包括离子键、共价键和金属键。

离子键是正负离子之间的电荷吸引力,共价键是原子间电子的共享,金属键是金属原子之间的电子云共享。

3. 极性与非极性化学键化学键可以分为极性和非极性两种。

极性化学键是由于原子电负性差距所产生的电荷分布不均匀的现象,而非极性化学键则是由于原子电负性相等而产生的电荷分布均匀的现象。

四、晶体结构1. 晶体结构的定义晶体结构是指晶体中原子、离子或者分子的排列规律和空间结构。

不同的元素或化合物在晶体中具有不同的晶体结构。

2. 晶体结构的分类晶体结构主要可以分为离子晶体、共价分子晶体和金属晶体。

离子晶体是由正负离子通过离子键结合而形成的,共价分子晶体是由共价键结合而形成的,而金属晶体则是由金属键结合而形成的。

五、酸碱性质1. 酸碱的定义酸是指能够释放出H+离子的物质,而碱则是指能够释放出OH-离子的物质。

酸碱的定义主要有布朗斯特德理论和劳里亚-布隆斯特德理论。

大学无机化学知识点总结

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大学无机化学知识点总结大学无机化学知识点总结无机化学是化学的重要分支之一,主要研究无机化合物的性质、结构和反应机制等方面的知识。

本文将对大学无机化学的知识点进行总结,以供学习参考。

一、化学键化学键是由电子密度较高的原子间共享或转移电子而形成的力。

在无机化学中,比较重要的化学键包括离子键、共价键、金属键和范德华力等。

1.1 离子键离子键是由正负离子之间的静电力所形成的一种化学键。

常见于碱金属和碱土金属等阳离子与氧化物、硫化物、卤化物等阴离子的结合。

例如Na+与Cl-之间的化学键就是离子键。

1.2 共价键共价键是由两个原子间共享一个或多个电子而形成的一种化学键。

通常情况下,共价键的形成是为了满足原子外层电子的电子互补原则。

常见的共价键有单键、双键和三键等。

1.3 金属键金属键是由金属原子间的自由电子形成的一种特殊的化学键。

这些自由电子可以在整个金属晶体中流动,因此金属具有良好的电导率和热导率。

金属键通常有一定的共价特性,因此金属化合物中的金属离子具有一定的嵌入性。

1.4 范德华力范德华力是由电子云间呈现出的瞬时极性和感应极性所形成的一种分子间相互作用力。

这种力是导致非极性分子之间相互吸引的主要力之一。

例如,甲烷分子之间就是通过范德华力相互作用而形成气态的状态。

二、化合物的分类无机化合物可能以离子、分子或金属晶体的形式存在。

这些化合物可以按不同的分类方法进行分类,常见的分类方法包括化合价、氧化态、酸碱性、配位数和配位体等。

2.1 化合价化合价指的是元素在化合物中所带的电荷值,通常是在化学反应过程中,原子与其他元素结合而形成化合物时确定的。

化合价通常也可以由元素的电子组态推算得到。

2.2 氧化态氧化态是元素在复合物中所带的电荷状态,而氧化反应是指将化合物中的某些原子的氧化态发生变化的化学反应。

例如,CuSO4中铜离子的氧化态为2+,而Fe3O4中铁的氧化态分别为+2和+3。

2.3 酸碱性酸碱性是化合物的一种性质,通常是指化合物的解离产生的氢离子或氢氧根离子的浓度。

(完整版)大学无机化学知识点

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第一章物质的聚集状态§1~1基本概念一、物质的聚集状态1.定义:指物质在一定条件下存在的物理状态。

2.分类:气态(g)、液态(l)、固态(s)、等离子态。

等离子态:气体在高温或电磁场的作用下,其组成的原子就会电离成带电的离子和自由电子,因其所带电荷符号相反,而电荷数相等,故称为等离子态,(也称物质第四态)特点:①气态:无一定形状、无一定体积,具有无限膨胀性、无限渗混性和压缩性。

②液态:无一定形状,但有一定体积,具有流动性、扩散性,可压缩性不大。

③固态:有一定形状和体积,基本无扩散性,可压缩性很小。

二、体系与环境1.定义:①体系:我们所研究的对象(物质和空间)叫体系。

②环境:体系以外的其他物质和空间叫环境。

2.分类:从体系与环境的关系来看,体系可分为①敞开体系:体系与环境之间,既有物质交换,又有能量交换时称敞开体系。

②封闭体系:体系与环境之间,没有物质交换,只有能量交换时称封闭体系。

③孤立体系:体系与环境之间,既无物质交换,又无能量交换时称孤立体系。

三、相体系中物理性质和化学性质相同,并且完全均匀的部分叫相。

1.单相:由一个相组成的体系叫单相。

多相:由两个或两个以上相组成的体系叫多相。

单相不一定是一种物质,多相不一定是多种物质。

在一定条件下,相之间可相互转变。

单相反应:在单相体系中发生的化学反应叫单相反应。

多相反应:在多相体系中发生的化学反应叫多相反应。

2.多相体系的特征:相与相之间有界面,越过界面性质就会突变。

需明确的是:①气体:只有一相,不管有多少种气体都能混成均匀一体。

②液体:有一相,也有两相,甚至三相。

只要互不相溶,就会独立成相。

③固相:纯物质和合金类的金属固熔体作为一相,其他类的相数等于物质种数。

§1~2 气体定律一、理想气体状态方程PV=nRT国际单位制:R=1.0133*105Pa*22.4*10-3 m 3/1mol*273.15K=8.314(Pa.m3.K-1.mol-1)1. (理想)气体状态方程式的使用条件温度不太低、压力不太大。

无机化学知识点总结

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无机化学知识点总结一、无机化学的基本原理1. 原子结构与元素周期表原子是物质的基本单位,由原子核和绕核电子组成。

原子核由质子和中子组成,质子数决定了元素的原子序数,即元素周期表中的元素编号。

而电子的排布决定了元素的化学性质。

元素周期表是基于元素的原子序数和化学性质进行排列的,它反映了元素的周期性规律和趋势。

2. 化学键与晶体结构化学键是原子之间的相互作用力。

根据原子之间的电子共享或转移,化学键可以分为共价键、离子键和金属键。

共价键是通过电子共享形成的,离子键是通过电子转移形成的,金属键是金属原子内的电子云相互重叠形成的。

这些化学键形成了物质的晶体结构,晶体结构的类型决定了物质的性质。

3. 反应平衡与化学反应化学反应是物质之间发生化学变化的过程,通常包括物质的生成和消耗。

化学反应通过反应方程式进行描述,反应平衡是指反应物和生成物的摩尔比在一定条件下保持不变的状态。

化学反应的平衡常数和动力学速率是化学反应研究的重要参数。

4. 配位化学与过渡金属化合物过渡金属化合物是指含有过渡金属元素的化合物,其中过渡金属离子通过配位基与配位子形成配合物。

配位化学研究了配位物的结构、性质和合成方法,配位物的稳定性、配位数、立体化学等是配位化学的重要内容。

二、无机化学的主要知识点1. 主族元素化合物主族元素是元素周期表中的ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA和ⅦA族元素,它们可形成氧化物、氢化物、卤化物等化合物。

主族元素的化合物具有多种性质,如ⅢA族元素具有氧化性,ⅣA族元素具有还原性等。

2. 离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物,它们通常具有良好的溶解度、导电性和晶体结构。

离子化合物的性质和结构与其离子的大小、电荷和架构有关。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子,从而使氧化态发生变化的化学反应。

氧化还原反应包括氧化、还原、氧化剂和还原剂等概念,它们是化学反应中的重要参与者。

4. 配合物化学过渡金属离子通过配体与配位子形成配合物,配合物具有不同的结构、性质和应用。

大学无机化学知识点总结3篇

大学无机化学知识点总结3篇

大学无机化学知识点总结第一篇:无机化学基础知识无机化学是化学的一个重要分支,涉及化合物的结构、性质、反应和合成等方面。

下面将简单介绍无机化学的基础知识。

一、元素和化合物1. 元素是组成物质的基本单元,包括金属元素、非金属元素和半金属元素。

元素通过化学反应可以组成化合物。

2. 化合物是由两种或两种以上元素以一定比例结合而成的物质。

化合物可以分为离子化合物和共价化合物两类。

二、原子和分子1. 原子是物质的最小单位,由质子、中子和电子组成。

原子中的质子和中子位于原子核中,电子绕核运动。

2. 分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的物质。

分子中的原子可以是相同的元素,也可以是不同的元素。

三、周期表1. 周期表是元素按照原子序数排列的表格,元素按照一定规律排列。

2. 周期表可以分为主族和副族两大类。

主族元素的电子在最外层的层数为1、2或3层,副族元素的电子在最外层的层数为4、5、6或7层。

四、化学键1. 化学键是连接原子的力,主要有离子键、共价键和金属键等。

2. 离子键是由正、负离子形成的化学键,通常由金属和非金属形成。

3. 共价键是由具有电子互相共享的两个非金属原子形成的化学键。

4. 金属键是由金属原子互相形成的化学键。

五、无机化合物1. 无机化合物不能包含碳-碳键或碳-氢键,并且通常可以在高温下离解成金属离子和非金属离子。

2. 无机化合物可以分为单质、氧化物、酸、碱和盐等不同类型。

以上是无机化学的基础知识,对于进一步了解无机化学有很大的帮助。

第二篇:无机物的性质与反应无机物的性质和反应是无机化学中的重要内容,下面将简要介绍无机物的性质和反应。

一、酸碱性质1. 酸是一种质子(即氢离子)的供体,可以将质子转移给其他物质。

2. 碱是一种质子的受体,可以和酸反应生成盐和水。

3. 酸和碱的反应称为酸碱反应,反应生成盐和水。

4. pH值是反映溶液中酸碱程度的指标,pH值越小,溶液越酸,pH值越大,溶液越碱。

大学《无机化学》知识点总结

大学《无机化学》知识点总结

大学《无机化学》知识点总结一、内容综述无机化学作为一门探究物质本质的学科,内容可谓是既深奥又有趣。

大学里学习的无机化学知识点,主要涉及原子结构、分子结构以及他们之间如何互动、转化的基本原理和现象。

让我们来一起梳理下这门学科的核心知识点。

首先我们要了解原子和分子是如何构成的,原子是化学变化的最小单元,它由原子核和电子构成。

原子核内含有质子和中子,它们共同决定了原子的质量。

电子在原子周围的不同轨道上运动,决定了原子的化学性质。

分子则是由两个或多个原子通过化学键连接而成,了解这些基础知识,能帮助我们理解化学反应的本质。

接下来我们会探讨化学反应中的能量变化,化学反应往往伴随着能量的吸收或释放,这是化学反应中非常重要的一个方面。

我们还会学习到化学键的断裂和形成与能量的关系,这有助于我们理解化学反应速率以及反应的方向。

此外周期表的学习也是无机化学中不可或缺的一部分,周期表按照元素的原子序数排列,让我们能够更直观地了解元素之间的关联和性质变化规律。

掌握周期表,对于预测元素的性质和反应有很大的帮助。

无机化学还包括酸碱理论、溶液理论等知识点。

这些理论帮助我们理解物质在水溶液中的行为,以及酸碱反应的基本原理。

同时我们还会学习到配位化合物的内容,了解它们如何形成以及在生活中的应用。

无机化学是一门既充满挑战又充满趣味的学科,通过学习这些核心知识点,我们能够更好地理解物质的本质和化学反应的规律,为未来的科学研究和生活应用打下坚实的基础。

1. 无机化学的重要性无机化学这门看似深奥难懂的学科,其实在我们的生活中扮演着极其重要的角色。

它不仅是化学学科的基础,更是众多科学领域研究的核心。

你可能会问,无机化学为什么这么重要呢?原因很简单,因为它关乎我们生活的方方面面。

不仅如此无机化学还在能源、环保、新材料等领域发挥着重要作用。

未来社会的发展,离不开无机化学的贡献。

学习无机化学,不仅是为了学业和未来的职业发展,更是为了更好地理解和改善我们的生活。

大学无机化学知识点总结

大学无机化学知识点总结

大学无机化学知识点总结
一、原子结构和元素周期律
1. 原子结构概述:原子的组成、原子核和电子的性质。

2. 元素周期律:周期表的组成、周期和族的特点。

二、化学键和化合价
1. 化学键:离子键、共价键和金属键的概念和特点。

2. 化合价:原子的单、双、三、四价以及过渡元素的化合价。

三、晶体结构和晶格常数
1. 晶体结构:离子晶体和共价晶体的结构特点。

2. 晶格常数:晶体的晶胞、晶格常数和晶面的表示方法。

四、溶液与溶解度
1. 溶液的概念和组成:溶剂和溶质的概念。

2. 溶解度:溶解度与温度、压力和溶剂种类的关系。

五、配位化合物
1. 配位数和配位键的概念。

2. 配位化合物的命名规则和结构特点。

六、酸碱理论
1. 酸和碱的定义和性质。

2. 酸碱中和反应和酸碱指示剂的使用。

七、化学反应和化学平衡
1. 化学反应的速率和平衡状态。

2. 化学平衡的平衡常数和影响平衡的因素。

八、电化学
1. 电解和电解质的概念。

2. 电池的构成和电动势的计算。

以上是大学无机化学的主要知识点总结,希望对您有所帮助。

如需了解更多详细内容,请参考相关教材或课程资料。

大学无机化学知识点总结

大学无机化学知识点总结

大学无机化学知识点总结大学无机化学是化学专业的一门主要课程,它研究的是无机化合物的性质、结构和反应机理等内容。

以下是对大学无机化学的知识点的总结:一、无机化学基本概念和原理:1. 元素周期表:元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质排列的表格,可以根据周期表的特点预测元素的性质和反应行为。

2. 元素的原子结构:无机化学的基本原理是建立在元素的原子结构基础上的,其中包括原子核、电子、质子、中子等的结构和性质。

3. 电子排布和价电子:电子排布是指原子中电子的分布方式,而价电子是指原子中最外层电子。

4. 化学键:化学键是由原子之间的相互作用形成的,有共价键、离子键和金属键等。

5. 晶体结构:晶体是有规则排列的原子、离子或分子构成的固体,晶体结构研究的是晶体中原子、离子或分子的排列方式和结构性质。

6. 配位化学:配合物是由中心金属离子或原子与周围的配体通过化学键结合而形成的化合物,配位化学是研究配位键的形成和配合物的性质、结构等。

7. 酸碱和氧化还原反应:酸碱反应是指质子的转移,氧化还原反应是指电子的转移,这两种反应是无机化学中常见的重要反应类型。

二、无机化合物的结构和性质:1. 离子晶体和离子半径:离子晶体是由正负离子通过离子键结合而成的晶体,离子半径大小对于晶格稳定性和物理性质有重要影响。

2. 配合物的结构和性质:配合物的结构可以通过分子谱学和X 射线衍射等方法研究,配合物的性质受中心离子、配体和配位数等因素的影响。

3. 水合物和络合物:水合物是指溶液中的有水合离子,而络合物是指配合物中配体和中心离子形成了配位键。

4. 杂化轨道理论:杂化轨道理论是用来解释配合物的配位键形成和分子的形状等问题的理论。

5. 同核多中心键和金属簇化合物:同核多中心键是指多个中心原子通过共用电子形成的化学键,金属簇化合物是由金属原子组成的小团簇。

三、无机化合物的合成和反应机理:1. 合成方法和反应条件:无机化合物的合成方法有溶液法、固相反应法、气相反应法等,反应条件包括温度、压力和PH值等。

大学无机化学知识点总结

大学无机化学知识点总结

大学无机化学知识点总结一、无机化学的概述无机化学是研究无机物质的化学性质和反应规律的学科,其研究对象是无机化合物和元素,包括无机离子和分子,以及它们在化学反应中的作用和转化。

二、无机化合物的性质无机化合物的性质主要包括物理性质和化学性质。

其中物理性质包括密度、熔点、沸点、折射率、导电性和磁性等;化学性质包括氧化还原性、酸碱性、配位性、络合性、稳定性和反应性等。

三、元素的周期律元素周期律是关于元素周期性变化规律的一种规律性描述。

周期表中的元素按照原子序数顺序排列,具有相似的电子结构和周期性变化规律。

周期表中的元素可以分为主族元素和过渡元素两种。

四、离子的成因和性质离子是指带电粒子,分为阳离子和阴离子。

离子的成因包括电离和化学反应,其性质包括稳定性、配位性、络合性和反应性等。

五、化合价化合价是指元素在化合物中的相对化学价值,用于表示元素的化学性质和反应能力。

化合价有正价和负价之分,以及共价、离子价和均相中心价等不同类型。

六、物质的化学键化学键是原子之间相互作用的一种形式,由于元素间或分子中原子间的相互吸引而产生。

常见的化学键包括共价键、离子键、金属键和氢键等。

七、无机酸及其盐类无机酸是指含氢阳离子的化合物,可被水质子化产生溶液中的酸性。

无机酸的盐类包括碳酸盐、硫酸盐、氯化物和硝酸盐等。

八、配位化学配位化学是研究金属离子被围绕和结合在一起的配位体的化学性质和反应规律的学科。

配位化学的核心概念是配位化合物和配合物,包括配位数、配位键和配位体等内容。

九、氧化还原反应氧化还原反应是指元素氧化和还原过程中电子的转移和电荷的变化。

常见的氧化还原反应包括单质的氧化反应、非金属氧化物的氧化还原反应和金属氧化物的还原反应等。

十、无机材料化学无机材料化学是研究无机材料的制备、结构及性质的学科,包括无机材料的结构设计、功能实现和性能调控等方面。

无机材料常用于电子、光电、能源等领域,并具有良好的工程应用前景。

大一无机化学知识点整理

大一无机化学知识点整理

大一无机化学知识点整理一、化学基本概念。

1. 物质的量(n)- 定义:表示含有一定数目粒子的集合体,单位为摩尔(mol)。

- 阿伏伽德罗常数(N_A):1mol任何粒子的粒子数,N_A =6.02×10^23mol^-1。

- 物质的量与粒子数(N)的关系:n=(N)/(N_A)。

2. 摩尔质量(M)- 定义:单位物质的量的物质所具有的质量,单位为g/mol。

- 数值:以g/mol为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

- 物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)的关系:n = (m)/(M)。

二、化学中的计量关系。

1. 气体摩尔体积(V_m)- 定义:单位物质的量的气体所占的体积,单位为L/mol。

- 在标准状况(0^∘C,101kPa)下,V_m=22.4L/mol。

- 物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(V_m)的关系:n=(V)/(V_m)。

2. 阿伏伽德罗定律及其推论。

- 阿伏伽德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

- 推论:- 同温同压下,frac{V_1}{V_2}=frac{n_1}{n_2}。

- 同温同体积下,frac{p_1}{p_2}=frac{n_1}{n_2}。

三、溶液。

1. 物质的量浓度(c)- 定义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,单位为mol/L。

- 计算公式:c=(n)/(V)(n为溶质的物质的量,V为溶液体积)。

2. 溶液的稀释。

- 稀释定律:c_1V_1=c_2V_2(c_1、c_2为稀释前后溶液的物质的量浓度,V_1、V_2为稀释前后溶液的体积)。

四、原子结构。

1. 原子的组成。

- 原子由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成。

- 原子序数(Z)=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

- 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

2. 核外电子排布规律。

- 能量最低原理:电子总是先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外,依次排布在能量逐步升高的电子层里。

无机化学总结笔记

无机化学总结笔记

《无机化学》各章小结第一章绪论平衡理论:四大平衡理论部分原子结构1.无机化学结构理论:,分子结构,晶体结构元素化合物2.基本概念:体系,环境,焓变,热化学方程式,标准态古代化学3.化学发展史:近代化学现代化学第二章化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率υ=Δc(A)Δt2.质量作用定律元反应aA + Bb Yy + Zzυ = k c (A) c (B)a b3.影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.温度是影响反应速率的重要因素之一。

温度升高会加速反应的进行;温度降低又会减慢反应的进行。

浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度,都会影响反应速率。

催化剂可以改变反应速率。

其他因素,如相接触面等。

在非均匀系统中进行的反应,如固体和液体,固体和气体或液体和气体的反应等,除了上述的几种因素外,还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。

超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响4.化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论碰撞理论有两个要点:恰当取向,足够的能量。

过渡态理论主要应用于有机化学。

5.化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数,是一定条件下可逆反应进行程度的标度。

对同类反应而言,K值越大,反应朝正向进行的程度越大,反应进行的越完全(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压,必须是在系统达到平衡状态时相应的值。

生成物为分子项,反应物为分母项,式中各物质浓度或分压的指数,就是反应方程式中相应的化学计量数。

气体只可以用分压表示,而不能用浓度表示,这与气体规定的标准状态有关。

b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应,同一化学反应以不同计量方程式表示时,平衡常数表达式不同,其数值也不同。

c.反应式中若有纯故态、纯液态,他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。

在稀溶液中进行的反应,如反应有水参加,由于作用掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道,故水的浓度可视为常数,合并入平衡常数,不必出现在平衡关系式中。

(完整word版)大学无机化学知识点总结

(完整word版)大学无机化学知识点总结

无机化学,有机化学,物理化学,分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学(即络合物化学)、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。

有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。

物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。

分析化学化学分析、仪器和新技术分析。

包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法,在线分析、活性分析、实时分析等,各种物理化学性能和生理活性的检测方法,萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法,分离分析联用、合成分离分析三联用等。

无机化学第一章:气体第一节:理想气态方程1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。

主要表现在:⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程:nRT PV = R 为气体摩尔常数,数值为R =8.31411--⋅⋅K molJ3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节:气体混合物1、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton 分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章:热化学第一节:热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。

按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。

系统质量守恒。

⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

无机化学知识点归纳

无机化学知识点归纳

无机化学知识点归纳1. 无机化学概述- 定义:无机化学是化学的一个分支,主要研究非生物有机物质及其化合物的性质、结构、合成和反应。

- 分类:根据元素类型,无机化合物可分为金属和非金属两大类。

2. 元素周期表- 结构:元素周期表由7个周期和18个族组成,每个元素按照原子序数排列。

- 元素周期律:元素的性质如原子半径、电负性、离子化能等呈现周期性变化。

3. 原子结构- 基本粒子:原子由质子、中子和电子组成。

- 电子排布:电子按照能量级和亚层排布,遵循泡利不相容原理和洪特规则。

4. 化学键- 离子键:正负离子之间的静电吸引力。

- 共价键:两个或多个原子共享电子对形成的键。

- 金属键:金属原子间的电子共有,形成“电子海”。

5. 化学反应- 氧化还原反应:涉及电子转移的反应。

- 酸碱反应:酸和碱反应生成水和盐。

- 沉淀反应:两种溶液混合形成不溶性固体的反应。

6. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论:酸是产生氢离子的物质,碱是产生氢氧根离子的物质。

- 布朗斯特-劳里理论:酸是质子供体,碱是质子受体。

- 路易斯理论:酸是电子对受体,碱是电子对供体。

7. 配位化学- 配体:能与中心金属离子形成配位键的分子或离子。

- 配位键:中心金属离子与配体之间的共享电子对形成的键。

- 配位数:中心离子周围配体的数量。

8. 无机化合物的分类- 盐:由阳离子和阴离子组成的离子化合物。

- 氧化物:含有氧和另一种元素的化合物。

- 酸和碱:酸是氢离子的供体,碱是氢离子的受体。

9. 无机材料- 金属:具有良好的导电性和延展性的单质。

- 陶瓷:由无机非金属材料制成的固体。

- 玻璃:硅酸盐材料,具有透明或半透明性质。

10. 无机化学的应用- 工业:金属提炼、化肥生产、陶瓷制造。

- 环境:水处理、空气净化、废物处理。

- 生物:酶的活性中心、生物矿化。

11. 实验室安全- 个人防护:穿戴实验服、防护眼镜、手套等。

- 化学品处理:正确标记、存储和处置化学品。

(完整版)大学无机化学知识点总结

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无机化学,有机化学,物理化学,分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学(即络合物化学)、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。

有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。

物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。

分析化学化学分析、仪器和新技术分析。

包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法,在线分析、活性分析、实时分析等,各种物理化学性能和生理活性的检测方法,萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法,分离分析联用、合成分离分析三联用等。

无机化学第一章:气体第一节:理想气态方程1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。

主要表现在:⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程:nRT PV = R 为气体摩尔常数,数值为R =8.31411--⋅⋅K molJ3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节:气体混合物1、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton 分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章:热化学第一节:热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。

按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。

系统质量守恒。

⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

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无机化学,有机化学,物理化学,分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学(即络合物化学)、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。

有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。

物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。

分析化学化学分析、仪器和新技术分析。

包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法,在线分析、活性分析、实时分析等,各种物理化学性能和生理活性的检测方法,萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法,分离分析联用、合成分离分析三联用等。

无机化学第一章:气体第一节:理想气态方程1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。

主要表现在:⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程:nRT PV = R 为气体摩尔常数,数值为R =8.31411--⋅⋅K molJ3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节:气体混合物1、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton 分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章:热化学第一节:热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。

按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。

系统质量守恒。

⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。

描述系统状态的物理量称为状态函数。

状态函数的变化量只与始终态有关,与系统状态的变化途径无关。

3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。

相可以由纯物质或均匀混合物组成,可以是气、液、固等不同的聚集状态。

4、 化学计量数()ν对于反应物为负,对于生成物为正。

5、反应进度νξ0)·(n n sai k et -==化学计量数反应前反应后-,单位:mol第二节:热力学第一定律0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。

热能自动的由高温物体传向低温物体。

系统的热能变化量用Q 表示。

若环境向系统传递能量,系统吸热,则Q>0;若系统向环境放热,则Q<0。

1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式,称为功,用W 表示。

环境对系统做功,W>O ;系统对环境做功,W<0。

2、 体积功:由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。

非体积功:体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。

3、 热力学能:在不考虑系统整体动能和势能的情况下,系统内所有微观粒子的全部能量之和称为热力学能,又叫内能。

4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θP 下的状态,混合气体中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。

液体(固体)的标准状态—纯液体(或固体)的标准状态时指温度为T ,压力为θP 时的状态。

液体溶液中溶剂或溶质的标准状态—溶液中溶剂可近似看成纯物质的标准态。

在溶液中,溶质的标准态是指压力θP P =,质量摩尔浓度θb b =,标准质量摩尔浓度11-⋅=kg mol b θ,并表现出无限稀释溶液特性时溶质的(假想)状态。

标准质量摩尔浓度近似等于 标准物质的量浓度。

即11-⋅=≈L mol c b θθ5、 物质B 的标准摩尔生成焓θm f H ∆(B,相态,T )是指在温度T 下,由参考状态单质生成物质B (1+=B ν)反应的标准摩尔焓变。

6、 参考状态一般指每种物质在所讨论的温度T 和标准压力θP 时最稳定的状态。

个别情况下参考状态单质并不是最稳定的,磷的参考状态是白磷4P (s,白),但白磷不及红磷和黑磷稳定。

O 2(g)、H 2(g)、Br 2(l)、I 2(s)、Hg(l)和P 4(白磷)是T=298.15K ,θP 下相应元素的最稳定单质,即其标准摩尔生成焓为零。

7、 在任何温度下,参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。

8、 物质B 的标准摩尔燃烧焓θm c H ∆(B ,相态,T )是指在温度T 下,物质B(1-=B ν)完全氧化成相同温度下指定产物时的反应的标准摩尔焓变。

第四节:Hess 定律 1、 Hess 定律:化学反应不管是一步或分几步完成,其总反应所放出或吸收的热总是相等的。

其实质是化学反应的焓变只与始态和终态有关,而与途径无关。

2、 焓变基本特点:⑴某反应的θm r H ∆(正)与其逆反应的θm r H ∆(逆)数值相等,符号相反。

即θm r H ∆(正)=-θm r H ∆(逆)。

⑵始态和终态确定之后,一步反应的θm r H ∆等于多步反应的焓变之和。

3、 多个化学反应计量式相加(或相减),所得化学反应计量式的θm r H ∆(T )等于原各计量式的θm r H ∆(T )之和(或之差)。

第五节:反应热的求算1、 在定温定压过程中,反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和。

θm r H ∆=θm f H ∆(总生成物)-θm f H ∆(总反应物){如果有参考状态单质,则其标准摩尔生成焓为零}2、 在定温定压过程中,反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物的标准摩尔燃烧焓之和 。

θm r H ∆=θm c H ∆(总反应物)-θm c H ∆(总生成物){参考状态单质只适用于标准摩尔生成焓,其标准摩尔燃烧焓不为零}第三章:化学动力学基础第一节:反应速率第二节:浓度对反应速率的影响—速率方程1、 对化学反应zZ yY bB aA +→+来说,反应速率r 与反应物浓度的定量关系为:βαB A C kc r =,该方程称为化学反应速率定律或化学反应速率方程,式中k 称为反应速率系数,表示化学反应速率相对大小;A c ,B c 分别为反应物A 和B 的浓度,单位为1-⋅L mol ;α,β分别称为A ,B 的反应级数;βα+称为总反应级数。

反应级数可以是零、正整数、分数,也可以是负数。

零级反应得反应物浓度不影响反应速率。

(反应级数不同会导致k 单位的不同。

对于零级反应,k 的单位为11--⋅⋅s L mol ,一级反应k 的单位为1-s ,二级反应k 的单位为11--⋅⋅s L mol ,三级反应k 的单位为122--⋅⋅s L mol ) 2、 由实验测定反应速率方程的最简单方法—初始速率法。

在一定条件下,反应开始时的瞬时速率为初始速率,由于反应刚刚开始,逆反应和其他副反应的干扰小,能较真实的反映出反应物浓度对反应速率的影响具体操作是将反应物按不同组成配置成一系列混合物。

对某一系列不同组成的混合物来说,先只改变一种反应物A 的浓度。

保持其他反应物浓度不变。

在某一温度下反应开始进行时,记录在一定时间间隔内A 的浓度变化,作出t c A -图,确定t=0是的瞬时速率。

也可以控制反应条件,是反应时间间隔足够短,这时可以把平均速率作为瞬时速率。

3、对于一级反应,其浓度与时间关系的通式为:㏑kt Ac Ac t -=0 第三节:温度对反应速率的影响—Arrhenius 方程 1、 速率系数与温度关系方程:()a ek k RTE a-=0,㏑{k }=㏑{0k }-()b RTE a ,㏑()c T T RT E k k a ⎪⎪⎭⎫⎝⎛-=211211,a E 实验活化能,单位为1-⋅mol KJ 。

0k 为指前参量又称频率因子。

0k 与k 具有相同的量纲。

a E 与0k 是两个经验参量,温度变化不大时视为与温度无关。

2、 对Arrhenius 方程的进一步分析:⑴在室温下,a E 每增加41-⋅mol KJ ,将使k 值降低80%。

在室温相同或相近的情况下,活化能a E 大的反应,其速率系数k 则小,反应速率较小;a E 小的反应k 较大,反应速率较大。

⑵对同一反应来说,温度升高反应速率系数k 增大,一般每升高10℃,k 值将增大2~10倍。

⑶对同一反应来说,升高一定温度,在高温区,k 值增大倍数小;在低温区k 值增大倍数大。

因此,对一些在较低温度下进行的反应,升高温度更有利于反应速率的提高。

⑷对于不同的反应,升高相同温度,a E 大的反应k 值增大倍数大;a E 小的反应k 值增大倍数小。

即升高温度对进行的慢的反应将起到更明显的加速作用。

第四节:反应速率理论与反应机理简介 1、m r H ∆=a E (正)-a E (负)2、由普通分子转化为活化分子所需要的能量叫做活化能 第五节:催化剂与催化作用1、 催化剂是指存在少量就能显著加速反应而本身最后并无损耗的物质。

催化剂加快反应速率的作用被称为催化作用。

2、 催化剂的特征:⑴催化剂只对热力学可能发生的反应起催化作用,热力学上不可能发生的反应,催化剂对它不起作用。

⑵催化剂只改变反应途径(又称反应机理),不能改变反应的始态和终态,它同时加快了正逆反应速率,缩短了达到平衡所用的时间,并不能改变平衡状态。

⑶催化剂有选择性,不同的反应常采用不同的催化剂,即每个反应有它特有的催化剂。

同种反应如果能生成多种不同的产物时,选用不同的催化剂会有利于不同种产物的生成。

⑷每种催化剂只有在特定条件下才能体现出它的活性,否则将失去活性或发生催化剂中毒。

第四章:化学平衡 熵和Gibbs 函数第一节:标准平衡常数1、平衡的组成与达成平衡的途径无关,在条件一定时,平衡的组成不随时间而变化。

平衡状态是可逆反应所能达到的最大限度。

平衡组成取决于开始时的系统组成。

2、对可逆反应()()()()()()l zZ aq yY g xX s cC aq bB g aA ++=++来说,其标准平衡常数(){}(){}(){}(){}bayxc B c p A p c Y c p x p K θθθθθ=3、两个或多个化学计量式相加(或相减)后得到的化学计量式的标准平衡常数等于原各个化学计量式的化学平衡常数的积(或商),这称为多重平衡原理。

第二节:标准平衡常数的应用1、反应进度也常用平衡转化率来表示。

反应物A 的平衡转化率()A α表达式为()()()()A n A n A n A eq 00-=α2、J 表示反应商。

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