无机化学知识点归纳(高教版)
化学无机化学重要知识点梳理
化学无机化学重要知识点梳理化学是自然科学的一门重要学科，其中无机化学作为化学的一个主要分支，研究的是无机物质的性质、组成、结构以及它们之间的相互作用等。
无机化学为我们理解自然界和人造物质的特性与行为提供了重要的基础。
本文将梳理无机化学的几个重要知识点。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础, 它按照元素的原子序数和元素性质的规律排列了所有已知元素。
周期表的一大特点是周期性，即元素的性质会随着原子序数的增加而呈现规律性变化。
周期表的划分可分为周期、族和区块等不同层次。
掌握元素周期表，对于理解元素的性质、元素之间的反应活性以及元素周期律有着重要的作用。
2. 化学键与分子结构无机化学中，化学键是组成化合物的原子之间的连接。
根据键的类型不同，可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过正负电荷的相互吸引形成的，共价键是通过电子的共用而形成的，金属键则是由金属原子间的电子云形成的。
化学键的类型对于物质的性质和化学反应有着重要的影响。
此外，分子结构的形状也对化合物的性质起着重要作用，如分子的立体构型、空间取向等。
3. 配位化学配位化学是无机化学的研究重点之一，它研究的是过渡金属离子与周围配体之间的相互作用与结构。
配位化学中的配位键是指配体中的一个或多个原子与过渡金属离子之间形成的化学键。
配体的种类和配位数对于配合物的性质和化学反应具有重要的影响。
通过掌握配位化学的基本理论和方法，可以研究和设计具有特殊功能的配合物，如催化剂、生物活性配合物等。
4. 化学反应与反应速率无机化学中，化学反应是研究的核心内容之一。
化学反应可以通过改变反应条件、探究反应机理、确定反应速率等方面进行研究。
无机化学中的反应机理和反应速率可以通过实验方法进行研究，也可以通过理论计算和模拟来探究。
了解无机化学反应的机理和反应速率对于预测和控制化学反应具有重要的意义。
5. 酸碱化学酸碱化学是无机化学中的重要内容之一。
酸和碱是溶液中可离解的物质，它们具有一定的特性和性质。
大学无机化学知识点归纳.
大学无机化学知识点归纳.无机化学是一门涉及无机物理、无机分子晶体、无机反应以及金属、非金属、气态电解质等材料的化学学科，是重要的基础学科之一，也是其他化学相关领域的重要基础。
一、物质的结构无机物分子的结构、性质与离子形态密切相关。
一般来说，化合物中离子的电荷分布应满足亲电容矩场，最终形成局部最小能量结构。
这种电荷分布会直接影响和控制分子间的相互作用，从而影响和改变其结晶结构和性质。
二、电荷转移反应电荷转移反应是无机化学中最基本的反应类型之一，它发生在一些非金属元素之间，即一个非金属元素的电子由一个原子转移到连接的另一个原子上，从而发生电荷的转移。
此类反应的特点是有电荷转移，且离子表现出稳定性。
三、氧化还原反应氧化还原反应是另一类重要的无机反应，反应中某些元素会在另一种物质的作用下，被氧化成其他价态的物质，其价态由无价态移致有价态，这种过程称为氧化反应，而还原反应则是将价态更低的物质还原为价态更高的物质，即由有价态移致无价态。
此类反应的特征是❷∶有氧化物与还原剂相互作用的过程，可以将氧化物还原为无机物或有机物，进而形成新的化合物，形成新的产物。
四、金属的特性金属具有高度的光滑性、耐腐蚀性和导电性。
这些特性是由于金属元素或化合物分子及其离子电荷分布的特性所决定的。
它们表现出可被电荷分离的“团簇”结构，其团簇由有序的金属原子或离子所构成，金属离子在其表现出的金属电荷分布最稳定。
五、化合物的结晶无机化合物的结晶性能特别好，用X射线衍射可以得到准确而可靠的结构信息。
此外，还可以通过共振红外光谱、核磁共振波谱、质谱仪等更高级的仪器来进一步研究无机化合物的结构特性及其交互作用。
六、无机物性质无机物的性质大多是由它们的电荷分布决定的。
由于无机物具有丰富的价态，因此它们的物质特性也多种多样，包括荧光性、气体性、吸收性和针对有机物的特殊化学作用性等。
高中化学无机化学知识点归纳总结
高中化学无机化学知识点归纳总结化学是一门关于物质组成、性质、结构和相互转化的科学。
在高中化学学习中，无机化学是一个重要的分支，涉及了许多基本的化学知识和原理。
本文将对高中无机化学涉及的主要知识点进行归纳总结。
一、基本概念和基础知识1. 原子和分子：原子是物质的基本组成单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
分子是由两个或更多原子结合而成，并具有独特的化学性质。
2. 元素和化合物：元素是由具有相同原子数目的原子组成的纯物质，化合物则是由不同元素的原子以一定的比例结合而成。
3. 价态和化合价：价态指元素在化合物中的原子的相对位置，化合价则是元素在化合物中的电荷状态。
4. 周期表和元素周期律：周期表是将元素按照一定规则排列的表格，元素周期律指的是元素周期表中的规律性重复。
5. 物质的分类：物质可以分为单质和化合物，化合物又可以分为无机化合物和有机化合物。
二、离子化合物1. 离子概念和离子键：离子是带有正负电荷的原子或原子团，离子键是由正负电荷相互吸引而形成的。
2. 阳离子和阴离子：阳离子是带正电荷的离子，阴离子则是带负电荷的离子。
3. 离子化合物的命名和化学式：离子化合物的命名要根据离子的种类和比例，化学式则是表示化合物中元素种类和原子比例的符号组合。
4. 常见离子：如氢离子（H+）、氢氧根离子（OH-）、铵离子（NH4+）等。
三、酸碱和盐1. 酸碱的概念和性质：酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质；碱具有苦味、绿色蔗糖试纸变蓝等性质。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为中和反应。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性质变化而改变颜色的物质，如酚酞、溴蓝等。
4. 盐的命名和性质：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，命名规则要体现盐中含有的阳离子和阴离子。
四、金属及其化合物1. 金属的性质：金属具有良好的导电性、热导性和延展性等性质。
2. 金属氧化物：金属与氧气反应生成的化合物称为金属氧化物。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳无机化学是无机化合物化学的总称，是化学的一个分支。
它研究的内容包括元素周期律、原子结构、分子结构、化学键、化合物的性质和反应等。
无机化学的知识点非常多，下面我将详细介绍其中的一些重要知识点。
一、元素周期律元素周期律是无机化学的基础，它是指元素性质的周期性变化与元素原子序数的周期性变化之间的关系。
元素周期律的主要内容包括元素周期表、元素周期律的类型、元素周期律的解释等。
1.元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将元素按照原子序数从小到大排列，并按照元素性质的周期性变化分为周期和族。
元素周期表中，周期是指元素原子核外电子层数相同的横行，族是指元素原子核外最外层电子数相同的纵列。
2.元素周期律的类型元素周期律主要有四种类型：原子半径周期律、电负性周期律、离子半径周期律和熔点、沸点周期律。
3.元素周期律的解释元素周期律的实质是元素原子结构与元素性质之间的关系。
原子结构包括原子核的电荷数、电子层数、最外层电子数等，元素性质包括原子半径、电负性、离子半径、熔点、沸点等。
元素周期律的周期性变化是由于元素原子核外电子排布的周期性变化所引起的。
二、原子结构与化学键1.原子结构原子结构是指原子核和核外电子的排布。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，核外电子的排布决定了元素的化学性质。
2.化学键化学键是指原子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用。
化学键的主要类型有离子键、共价键、金属键和氢键。
三、化合物的性质和反应1.化合物的性质化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等，化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
2.化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中所发生的一系列变化。
化学反应的主要类型有合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
四、无机化合物的分类无机化合物可以根据其结构和性质分为多种类型，如氧化物、酸、碱、盐、氢氧化物、硫化物等。
高级中学无机化学知识点总结.doc
高中无机化学知识点总结化学是一门以实验为主的科目。
下面是为您整理的高中化学无机化学部分知识点梳理，希望对各位有所帮助。
生成氧气的反应1、氯酸钾热分解（二氧化锰催化)２、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解（二氧化锰催化)4、电解水5、氧化汞热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、８、氟与水置换反应9、过氧化钠与水反应１0、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上１~3适合实验室制取氧气，但一般所谓实验室制取氧气是指1、2两种方法。
工业用氧气主要来自分离液态空气。
生成氢气反应1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应３、硅与氢氧化钠溶液反应4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应5、钠钾、镁、铝、与醇类反应6、苯酚与钠反应７、焦碳与水高温反应８、一氧化碳与水催化反应９、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解氯气的反应1、氯气与大多数金属反应。
与铁、铜等变价金属反应时,生成高价氯化物、2、氯气与磷反应３Ｃl2+2P==2ＰCｌ３PCl３＋Cl2==ＰCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、3、氯气与氢气反应纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、4、氯气与水反应跟其它卤素比较:氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度、5、氯气与氢氧化钠溶液反应用氢氧化钠溶液吸收残余氯气、6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、7、氯气与溴化钠溶液反应８、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊？、9、氯气与甲烷取代反应条件？、10、氯气与乙烯的反应反应类别？、乙烯通入溴水使溴水褪色、１1、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应1３、*氯气与硫化氢溶液反应现象?、１4、＊氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化？、15、氯气的检验方法-－-淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何？、氯化氢、盐酸、卤化物１、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、2、氯化钠与浓硫酸反应用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、３、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、４、盐酸与碱反应５、盐酸与碱性氧化物反应6、盐酸与锌等活泼金属反应7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应8、盐酸与苯酚钠溶液反应9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、HF,HＣｌ，HBｒ,HI 酸性的比较15、ＨＦ对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸?１7、用于人工降雨的物质有哪些?１８、氟化钠在农业上有何用途?氯水性质的多重性一、氯水的多重性质1、Cl２的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳定性4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性二、氯水反应时反应物的处理。
无机化学 基本知识点总结
无机化学基本知识点总结一、原子结构1. 原子的组成原子是由质子、中子和电子组成的。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
2. 元素的原子序数和质量数原子序数表示元素的质子数，而质量数表示元素的质子数和中子数之和。
原子序数决定了元素的化学性质，而质量数决定了元素的同位素。
3. 电子结构原子的电子结构决定了元素的化学性质。
电子在原子内的分布遵循一定的规律，即电子遵循能级分布，并且填充规律是按照“2-8-18-32”规则进行填充。
二、元素周期表1. 周期表的性质元素周期表是根据元素的化学性质和原子结构而排列的。
周期表中的元素按照原子序数排列，具有周期性。
2. 元素的周期性规律元素周期表中的元素具有周期性规律，即元素的周期表现出周期性变化。
这种周期性变化可以通过元素的原子结构和电子的排布规律来解释。
三、化学键1. 化学键的形成化学键是由原子之间的相互作用形成的。
化学键的形成使得原子之间形成更加稳定的结构，从而形成化合物。
2. 化学键的类型化学键主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是正负离子之间的电荷吸引力，共价键是原子间电子的共享，金属键是金属原子之间的电子云共享。
3. 极性与非极性化学键化学键可以分为极性和非极性两种。
极性化学键是由于原子电负性差距所产生的电荷分布不均匀的现象，而非极性化学键则是由于原子电负性相等而产生的电荷分布均匀的现象。
四、晶体结构1. 晶体结构的定义晶体结构是指晶体中原子、离子或者分子的排列规律和空间结构。
不同的元素或化合物在晶体中具有不同的晶体结构。
2. 晶体结构的分类晶体结构主要可以分为离子晶体、共价分子晶体和金属晶体。
离子晶体是由正负离子通过离子键结合而形成的，共价分子晶体是由共价键结合而形成的，而金属晶体则是由金属键结合而形成的。
五、酸碱性质1. 酸碱的定义酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱则是指能够释放出OH-离子的物质。
酸碱的定义主要有布朗斯特德理论和劳里亚-布隆斯特德理论。
高中无机化学知识点总结
高中无机化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 原子结构- 原子核与电子- 原子序数、同位素- 电子排布规律3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡4. 化学反应类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应5. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律） - 理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表- 周期与族的划分- 元素周期律2. 主族元素- 碱金属- 碱土金属- 硼族元素- 碳族元素- 氮族元素- 氧族元素- 卤素- 稀有气体3. 过渡金属- d区元素的特性- 金属的活性与金属活动性序列- 配合物4. 非金属元素- 氢、氧、氮的特性- 非金属的氧化物、酸、碱5. 无机化合物- 氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐 - 酸碱盐、基本盐、酸性盐- 矿物与矿石三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶质与溶剂- 溶液的浓度表示方法2. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论3. 酸碱平衡- 酸碱指示剂- pH值- 缓冲溶液4. 沉淀-溶解平衡- 溶度积（Ksp）- 沉淀的形成与溶解5. 氧化还原反应- 氧化数- 氧化还原反应的平衡四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式- 反应热与焓变2. 电化学基础- 电解质溶液- 电化学电池- 伏打电堆与电化学系列3. 电化学平衡- 标准电极电势- Nernst方程五、无机化学实验1. 常见无机化学实验操作 - 溶液的配制- 酸碱滴定- 氧化还原滴定2. 安全与环保- 实验室安全规则- 化学废料的处理六、无机化学的应用1. 材料科学- 金属与合金- 陶瓷与玻璃2. 环境科学- 水处理- 空气污染控制3. 生物无机化学- 酶的金属辅因子- 微量元素与健康本总结涵盖了高中无机化学的主要知识点，旨在为学生提供一个清晰的学习框架，帮助他们理解和掌握无机化学的基本概念、原理和应用。
无机化学知识点总结
无机化学知识点总结一、无机化学的基本原理1. 原子结构与元素周期表原子是物质的基本单位，由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，即元素周期表中的元素编号。
而电子的排布决定了元素的化学性质。
元素周期表是基于元素的原子序数和化学性质进行排列的，它反映了元素的周期性规律和趋势。
2. 化学键与晶体结构化学键是原子之间的相互作用力。
根据原子之间的电子共享或转移，化学键可以分为共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子共享形成的，离子键是通过电子转移形成的，金属键是金属原子内的电子云相互重叠形成的。
这些化学键形成了物质的晶体结构，晶体结构的类型决定了物质的性质。
3. 反应平衡与化学反应化学反应是物质之间发生化学变化的过程，通常包括物质的生成和消耗。
化学反应通过反应方程式进行描述，反应平衡是指反应物和生成物的摩尔比在一定条件下保持不变的状态。
化学反应的平衡常数和动力学速率是化学反应研究的重要参数。
4. 配位化学与过渡金属化合物过渡金属化合物是指含有过渡金属元素的化合物，其中过渡金属离子通过配位基与配位子形成配合物。
配位化学研究了配位物的结构、性质和合成方法，配位物的稳定性、配位数、立体化学等是配位化学的重要内容。
二、无机化学的主要知识点1. 主族元素化合物主族元素是元素周期表中的ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA和ⅦA族元素，它们可形成氧化物、氢化物、卤化物等化合物。
主族元素的化合物具有多种性质，如ⅢA族元素具有氧化性，ⅣA族元素具有还原性等。
2. 离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们通常具有良好的溶解度、导电性和晶体结构。
离子化合物的性质和结构与其离子的大小、电荷和架构有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子，从而使氧化态发生变化的化学反应。
氧化还原反应包括氧化、还原、氧化剂和还原剂等概念，它们是化学反应中的重要参与者。
4. 配合物化学过渡金属离子通过配体与配位子形成配合物，配合物具有不同的结构、性质和应用。
高中无机化学知识点总结
高中无机化学知识点总结高中无机化学主要包括以下几个方面的知识点：1. 化学元素和化合物的基本认识：- 元素的分类和周期律：了解元素的分类和周期表的结构，掌握元素周期表中元素的基本信息。
- 化学键：学习化学键的形成原理以及离子键、共价键和金属键的特点和区别。
2. 酸碱与盐的基本概念：- 酸和碱的定义：了解酸碱的性质和常见的酸碱指示剂的变色原理。
- 酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的化学方程式和反应条件，了解它在日常生活和工业中的应用。
- 盐的命名和性质：学习盐的命名规则和常见盐的性质。
3. 氧化还原反应的基本理论：- 氧化还原反应简介：了解氧化还原反应的基本概念和氧化数的确定方法。
- 阳、阴离子的氧化还原性：掌握金属和非金属元素的氧化还原性质。
- 氧化还原反应的应用：了解氧化还原反应在电池、腐蚀和电解等方面的应用。
4. 无机化合物的命名和化学式：- 无机盐的命名：熟悉无机盐的命名规则，掌握常见无机盐的命名方法。
- 无机化合物的化学式：了解无机化合物的化学式的表示规则，包括离子半径和电价的确定。
5. 配位化合物和配位化学：- 配位键的形成和性质：了解配位键的形成原理，掌握配位化合物的性质和命名规则。
- 配位化合物的结构和反应：学习配位化合物的化学结构和一些常见的配位反应。
6. 锂、钠、钾和铝的性质及应用：- 锂、钠、钾的特性：了解锂、钠、钾和铝的性质和周期变化规律。
- 锂、钠、钾的应用：学习锂、钠、钾和铝在电池、金属冶炼和工业中的应用。
7. 一些常见无机化合物的性质和应用：- 碳酸盐和硫酸盐的性质和应用：了解碳酸盐和硫酸盐在生活和工业中的应用。
- 氢氧化物和氧化物的性质和应用：学习氢氧化物和氧化物在日常生活和材料工业中的应用。
以上仅为高中无机化学的一些基础知识点的总结，具体的知识点还需根据不同学校和教材的要求进行进一步学习和掌握。
大学无机化学知识点总结
大学无机化学知识点总结
一、原子结构和元素周期律
1. 原子结构概述：原子的组成、原子核和电子的性质。
2. 元素周期律：周期表的组成、周期和族的特点。
二、化学键和化合价
1. 化学键：离子键、共价键和金属键的概念和特点。
2. 化合价：原子的单、双、三、四价以及过渡元素的化合价。
三、晶体结构和晶格常数
1. 晶体结构：离子晶体和共价晶体的结构特点。
2. 晶格常数：晶体的晶胞、晶格常数和晶面的表示方法。
四、溶液与溶解度
1. 溶液的概念和组成：溶剂和溶质的概念。
2. 溶解度：溶解度与温度、压力和溶剂种类的关系。
五、配位化合物
1. 配位数和配位键的概念。
2. 配位化合物的命名规则和结构特点。
六、酸碱理论
1. 酸和碱的定义和性质。
2. 酸碱中和反应和酸碱指示剂的使用。
七、化学反应和化学平衡
1. 化学反应的速率和平衡状态。
2. 化学平衡的平衡常数和影响平衡的因素。
八、电化学
1. 电解和电解质的概念。
2. 电池的构成和电动势的计算。
以上是大学无机化学的主要知识点总结，希望对您有所帮助。
如需了解更多详细内容，请参考相关教材或课程资料。
大学无机化学知识点总结
大学无机化学知识点总结大学无机化学是化学专业的一门主要课程，它研究的是无机化合物的性质、结构和反应机理等内容。
以下是对大学无机化学的知识点的总结：一、无机化学基本概念和原理：1. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质排列的表格，可以根据周期表的特点预测元素的性质和反应行为。
2. 元素的原子结构：无机化学的基本原理是建立在元素的原子结构基础上的，其中包括原子核、电子、质子、中子等的结构和性质。
3. 电子排布和价电子：电子排布是指原子中电子的分布方式，而价电子是指原子中最外层电子。
4. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的，有共价键、离子键和金属键等。
5. 晶体结构：晶体是有规则排列的原子、离子或分子构成的固体，晶体结构研究的是晶体中原子、离子或分子的排列方式和结构性质。
6. 配位化学：配合物是由中心金属离子或原子与周围的配体通过化学键结合而形成的化合物，配位化学是研究配位键的形成和配合物的性质、结构等。
7. 酸碱和氧化还原反应：酸碱反应是指质子的转移，氧化还原反应是指电子的转移，这两种反应是无机化学中常见的重要反应类型。
二、无机化合物的结构和性质：1. 离子晶体和离子半径：离子晶体是由正负离子通过离子键结合而成的晶体，离子半径大小对于晶格稳定性和物理性质有重要影响。
2. 配合物的结构和性质：配合物的结构可以通过分子谱学和X 射线衍射等方法研究，配合物的性质受中心离子、配体和配位数等因素的影响。
3. 水合物和络合物：水合物是指溶液中的有水合离子，而络合物是指配合物中配体和中心离子形成了配位键。
4. 杂化轨道理论：杂化轨道理论是用来解释配合物的配位键形成和分子的形状等问题的理论。
5. 同核多中心键和金属簇化合物：同核多中心键是指多个中心原子通过共用电子形成的化学键，金属簇化合物是由金属原子组成的小团簇。
三、无机化合物的合成和反应机理：1. 合成方法和反应条件：无机化合物的合成方法有溶液法、固相反应法、气相反应法等，反应条件包括温度、压力和PH值等。
高中无机化学知识点
高中无机化学知识点高中无机化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 元素周期表- 周期与族的划分- 元素周期律- 表中元素的特性与位置关系4. 化学键- 离子键、共价键、金属键- 键能与键长- 配位键与配位化合物5. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应速率与催化剂- 化学平衡与勒夏特列原理二、重要元素及其化合物1. 碱金属与碱土金属- 元素性质与族特性- 重要化合物：氧化物、氢氧化物、盐类2. 卤素- 元素性质与族特性- 重要化合物：酸类、氧化剂、卤化物3. 氧族元素- 硫、硒、碲、钋- 硫的氧化物与硫化物- 硫酸与硫酸盐4. 氮族元素- 氮、磷、砷、锑、铋- 氮的氧化物与氮化物- 硝酸与硝酸盐5. 碳族元素- 碳、硅、锗、锡、铅- 碳的有机化合物- 硅酸盐与硅酸盐工业6. 过渡金属- d区元素的特性- 金属的氧化态与颜色- 金属配合物与催化作用三、无机化学实验技能1. 实验安全与操作- 实验室安全规则- 常见仪器使用与维护- 化学试剂的分类与处理2. 物质的分离与提纯- 溶解与沉淀- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定法：酸碱滴定、氧化还原滴定 - 重量分析：溶解度、重量百分比 - 光度法：比色分析、分光光度法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂反应- 电化学分析四、无机化学在日常生活中的应用1. 材料科学- 金属与合金的应用- 陶瓷与玻璃的制备- 半导体材料2. 环境科学- 水处理与净化- 大气污染与控制- 土壤修复技术3. 能源与化工- 石油化工与煤化工- 电池技术与能量存储- 化肥的生产与使用4. 食品与医药- 食品添加剂与防腐剂- 药物的无机成分- 微量元素与健康五、结论无机化学是化学科学的一个基础分支，它不仅涵盖了物质的基本组成和性质，还包括了化学反应的原理和应用。
无机化学知识点归纳(高教版)
注：加黑字体为知识点，加下划线为补充内容。
第一章：物质及其变化 (1)第一节：物质的聚集状态 (1)第二节：化学反应中的质量关系和能量关系 (2)第二章化学反应速率和化学平衡 (3)第二节影响反应速率的因素 (3)第三节化学平衡 (3)第四节化学平衡的移动 (4)第五节反应速率与化学平衡的综合利用 (4)第三章电解质溶液和离子平衡 (4)第一节强电解质溶液 (4)第二节水的解离和溶液的ph (4)第三节弱酸、弱碱的解离平衡 (5)第四节同离子效应和缓冲溶液 (5)第五节盐类的水解 (5)第六节沉淀-溶解平衡 (6)第七节溶度积规则及其应用 (6)第四章氧化和还原 (6)第一节氧化还原反应的基本概念 (6)第二节氧化还原反应与原电池 (7)第三节电极电势 (7)第四节电极电势的应用 (7)第五章原子结构与元素周期律 (7)第六章分子结构与晶体结构 (8)第一节共价健理论 (8)第三节分子间力与分子晶体 (8)第四节离子键与离子晶体 (8)第五节离子极化 (8)第六节其他类型晶体 (9)第七章配位化合物 (9)第一节配位化合物的基本概念 (9)第二节配位化合物的结构 (9)第三节配位化合物在水溶液中的状况 (9)第四节熬合物 (10)第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 (10)第一节化学元素的自然资源 (10)第二节碱金属 (11)第三节碱土金属 (11)第一章：物质及其变化第一节：物质的聚集状态1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程：nRTPV=R为气体摩尔常数，数值为R=8.314 -⋅1-1molJ⋅K3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
气体混合物1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，每一种气体称为该混合气体的组分气体。
2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳无机化学是研究无机物质及其化学性质、结构和合成方法的一门学科。
无机化学的知识点众多，下面将对其中一些重要的知识点进行归纳：一、化学键和分子结构1.离子键：由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
2.共价键：由相互共享电子形成的化学键。
3.配位键：由配体中一个或多个电子对与中心金属离子形成的化学键。
4.氢键：由氢原子与高电负性原子（如氮、氧、氟）形成的强相互作用的化学键。
5.分子结构：无机化合物可以是离子型的，也可以是共价键连接的分子。
二、周期表和元素周期律1.元素周期表：根据元素的原子序数和电子结构排列的表格。
2.周期：元素周期表中横向排列的行，有7个周期。
3.主族元素：元素周期表中1A、2A等列的元素称为主族元素。
4.过渡元素：元素周期表中3B到2B列的元素称为过渡元素。
5.稀土元素：元素周期表中镧系和锕系元素称为稀土元素。
三、酸碱理论1.阿伦尼乌斯酸碱理论：酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
2.布朗斯特酸碱理论：酸是能够捐赠氢离子的物质，碱是能够接受氢离子的物质。
3.低价酸、中价酸和高价酸：根据酸的氧化状态，酸可分为低价酸（含有低氧化态的元素）、中价酸（含有正常氧化态的元素）和高价酸（含有高氧化态的元素）。
四、配位化合物1.配体：提供电子对与金属离子形成配位键的物质。
2.配合物：由一个或多个配体与一个或多个金属离子形成的化合物。
3.配位数：配合物中金属离子与配体形成的配位键的数目。
4.同分异构体：具有相同化学组成但结构不同的化合物。
五、电化学1.电解质：能够在水溶液中产生离子的物质。
2.阳离子和阴离子：电解质溶液中带正电荷的离子和带负电荷的离子。
3.氧化还原反应：涉及物质的电子转移的化学反应。
4.电极：导电材料，参与电化学反应的场所。
5.电解池：包含一个阳极和一个阴极的体系，用于进行电解实验。
综上所述，无机化学是一门研究无机物质及其化学性质、结构和合成方法的学科，其中的知识点包括化学键和分子结构、周期表和元素周期律、酸碱理论、配位化合物以及电化学等。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳无机化学是化学学科的一个重要分支，它研究的是除有机化合物（含碳氢化合物及其衍生物）以外的所有化学物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用。
下面为大家归纳一些无机化学的重要知识点。
一、原子结构与元素周期律原子由原子核和核外电子组成，原子核又由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子序数等于质子数，质量数等于质子数与中子数之和。
核外电子的排布遵循一定的规律。
电子处于不同的能层（K、L、M、N 等）和能级（s、p、d、f 等）中。
电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
元素周期表是元素性质周期性变化的体现。
同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与物质结构化学键分为离子键、共价键和金属键。
离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属组成的化合物中。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，分为极性共价键和非极性共价键。
分子的结构和性质也很重要。
例如，VSEPR 理论可以用来预测分子的空间构型。
常见的分子构型有直线型（如 CO₂）、平面三角形（如 BF₃）、三角锥形（如 NH₃）和正四面体（如 CH₄）等。
晶体结构包括离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
离子晶体具有较高的熔点和沸点，硬度较大；原子晶体熔点和沸点很高，硬度非常大；分子晶体熔点和沸点较低，硬度较小；金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
三、化学热力学基础热力学第一定律指出，能量守恒，即△U ＝ Q ＋ W。
其中，△U是内能的变化，Q 是吸收或放出的热量，W 是做功。
焓变（△H）是等压条件下的热效应。
反应热的计算可以通过反应物和生成物的键能或者标准生成焓来进行。
熵（S）是描述体系混乱度的热力学函数。
自发反应的方向通常由熵增和焓减共同决定，通过吉布斯自由能（△G ＝△H T△S）来判断，当△G ＜ 0 时，反应自发进行。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳1. 无机化学概述- 定义：无机化学是化学的一个分支，主要研究非生物有机物质及其化合物的性质、结构、合成和反应。
- 分类：根据元素类型，无机化合物可分为金属和非金属两大类。
2. 元素周期表- 结构：元素周期表由7个周期和18个族组成，每个元素按照原子序数排列。
- 元素周期律：元素的性质如原子半径、电负性、离子化能等呈现周期性变化。
3. 原子结构- 基本粒子：原子由质子、中子和电子组成。
- 电子排布：电子按照能量级和亚层排布，遵循泡利不相容原理和洪特规则。
4. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共有，形成“电子海”。
5. 化学反应- 氧化还原反应：涉及电子转移的反应。
- 酸碱反应：酸和碱反应生成水和盐。
- 沉淀反应：两种溶液混合形成不溶性固体的反应。
6. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子供体，碱是质子受体。
- 路易斯理论：酸是电子对受体，碱是电子对供体。
7. 配位化学- 配体：能与中心金属离子形成配位键的分子或离子。
- 配位键：中心金属离子与配体之间的共享电子对形成的键。
- 配位数：中心离子周围配体的数量。
8. 无机化合物的分类- 盐：由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
- 氧化物：含有氧和另一种元素的化合物。
- 酸和碱：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体。
9. 无机材料- 金属：具有良好的导电性和延展性的单质。
- 陶瓷：由无机非金属材料制成的固体。
- 玻璃：硅酸盐材料，具有透明或半透明性质。
10. 无机化学的应用- 工业：金属提炼、化肥生产、陶瓷制造。
- 环境：水处理、空气净化、废物处理。
- 生物：酶的活性中心、生物矿化。
11. 实验室安全- 个人防护：穿戴实验服、防护眼镜、手套等。
- 化学品处理：正确标记、存储和处置化学品。
高一无机化学知识点归纳
高一无机化学知识点归纳一、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中最基本和重要的反应之一。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，一般会出现氧化剂和还原剂。
氧化剂是指在化学反应中能接受电子，同时使其他物质氧化的物质。
氧化剂的常见例子有氧气、高锰酸钾等。
还原剂则是指在化学反应中能够失去电子，同时使其他物质还原的物质。
常见的还原剂有金属钠、亚硫酸氢钠等。
二、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱则是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
在酸碱反应中，酸和碱会发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
三、盐的性质盐是由金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物。
盐具有以下几个性质：1. 盐在水中能够溶解，并生成导电能力的溶液。
这是因为盐在溶液中会解离成阳离子和阴离子，而电离的盐离子能导电。
2. 盐呈晶体形态存在。
晶体的结构对盐的性质具有重要影响，不同的晶体结构会导致盐的性质差异。
3. 盐的溶解度与温度有关。
一般来说，随着温度的升高，固体盐的溶解度会增加，而气体盐的溶解度则会减小。
四、气体的性质气体是物态之一，在无机化学中也有广泛的应用。
气体具有以下几个性质：1. 气体具有可压缩性。
由于气体分子之间的间距很大，相对而言容易被压缩。
2. 气体能均匀弥散。
气体在容器中能够均匀地弥散，没有固定的形状和体积。
3. 气体的扩散速度较快。
由于气体分子之间的间距较大，气体分子的运动较为自由，因此气体能够迅速扩散到周围空间。
五、溶液的稀释和浓度计算溶液的稀释是指在已知浓度的溶液中加入适量溶剂，使浓度降低的过程。
稀释的关键是滴定，即把原有的溶液逐滴加入稀释剂中，直到浓度达到所需的目标浓度。
浓度计算是指通过各种方法计算溶液中溶质的浓度。
常用的浓度单位有摩尔浓度、百分比浓度等。
高考化学无机化学基础知识清单
高考化学无机化学基础知识清单一、元素及其周期表1. 周期表中的主要区域划分2. 周期表中元素的排列规律3. 周期表中元素的周期性变化二、离子反应1. 离子的概念及其特点2. 阳离子和阴离子的命名规则3. 离子反应的基本原理和化学方程式的书写三、化学键1. 化学键的概念及其类型2. 离子键、共价键和金属键的特点和区别3. 水的电离和配位键的形成四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念和特点2. 氧化剂和还原剂的定义及其特征3. 氧化还原反应的判别方法和化学方程式的写法五、酸碱反应1. 酸碱的定义和性质2. 酸碱中的氢离子和氢氧根离子3. 酸碱反应的判别方法和化学方程式的书写六、无机化合物的命名和化学式1. 无机化合物的命名规则和规律2. 无机化合物中的正离子和负离子的命名方法3. 无机化合物的化学式的编写和解读七、酸碱滴定1. 酸碱滴定的基本原理和实验操作2. 酸碱滴定中的指示剂的选择和作用3. 酸碱滴定的计算及结果的表达八、化学计量1. 化学计量中的摩尔和摩尔质量的概念2. 化学反应中的物质的量之间的关系3. 化学计量在化学反应中的应用九、气体的性质和气体反应1. 气体的基本性质和理想气体的特征2. 理想气体状态方程的推导和应用3. 气体反应中的气体的摩尔比和体积比关系十、溶液与溶液反应1. 溶液的概念和溶解度的定义2. 溶液浓度的表达方式和计算方法3. 溶液体系中的溶液反应和离子的水解作用总结：本文通过整理高考化学无机化学基础知识清单，涵盖了元素及其周期表、离子反应、化学键、氧化还原反应、酸碱反应、无机化合物的命名和化学式、酸碱滴定、化学计量、气体的性质和气体反应以及溶液与溶液反应等内容。
对于高考化学备考的学生来说，掌握这些基础知识是非常重要的。
希望本文的清单能够帮助到大家，更好地理解和应用化学知识，取得优异的成绩。
大学无机化学知识点
第一章物质的聚集状态§１～１基本概念一、物质的聚集状态１．定义：指物质在一定条件下存在的物理状态。
２．分类：气态（ｇ）、液态（ｌ）、固态（ｓ）、等离子态。
等离子态：气体在高温或电磁场的作用下，其组成的原子就会电离成带电的离子和自由电子，因其所带电荷符号相反，而电荷数相等，故称为等离子态，（也称物质第四态）特点：①气态：无一定形状、无一定体积，具有无限膨胀性、无限渗混性和压缩性。
②液态：无一定形状，但有一定体积，具有流动性、扩散性，可压缩性不大。
③固态：有一定形状和体积，基本无扩散性，可压缩性很小。
二、体系与环境１．定义：①体系：我们所研究的对象（物质和空间）叫体系。
②环境：体系以外的其他物质和空间叫环境。
2．分类：从体系与环境的关系来看，体系可分为①敞开体系：体系与环境之间，既有物质交换，又有能量交换时称敞开体系。
②封闭体系：体系与环境之间，没有物质交换，只有能量交换时称封闭体系。
③孤立体系：体系与环境之间，既无物质交换，又无能量交换时称孤立体系。
三、相体系中物理性质和化学性质相同，并且完全均匀的部分叫相。
１．单相：由一个相组成的体系叫单相。
多相：由两个或两个以上相组成的体系叫多相。
单相不一定是一种物质，多相不一定是多种物质。
在一定条件下，相之间可相互转变。
单相反应：在单相体系中发生的化学反应叫单相反应。
多相反应：在多相体系中发生的化学反应叫多相反应。
２．多相体系的特征：相与相之间有界面，越过界面性质就会突变。
需明确的是：①气体：只有一相，不管有多少种气体都能混成均匀一体。
②液体：有一相，也有两相，甚至三相。
只要互不相溶，就会独立成相。
③固相：纯物质和合金类的金属固熔体作为一相，其他类的相数等于物质种数。
§１～2 气体定律一、理想气体状态方程PV=nRT国际单位制：R=1.0133*105Pa*22.4*10-3 m 3/1mol*273.15K=8.314(Pa.m3.K-1.mol-1)1. (理想)气体状态方程式的使用条件温度不太低、压力不太大。
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无机化学知识点归纳（高教版）
注:加黑字体为知识点,加下划线为补充内容。
第一章:物质及其变化 1
第一节:物质的聚集状态 1
第二节:化学反应中的质量关系和能量关系 2
第二章化学反应速率和化学平衡 3
第二节影响反应速率的因素 3
第三节化学平衡 3
第四节化学平衡的移动4
第五节反应速率与化学平衡的综合利用4
第三章电解质溶液和离子平衡 4
第一节强电解质溶液 4
第二节水的解离和溶液的ph 4
第三节弱酸、弱碱的解离平衡 5
第四节同离子效应和缓冲溶液 5
第五节盐类的水解 5
第六节沉淀-溶解平衡 6
第七节溶度积规则及其应用 6
第四章氧化和还原 6
第一节氧化还原反应的基本概念 6
第二节氧化还原反应与原电池7
第三节电极电势7
第四节电极电势的应用7
第五章原子结构与元素周期律7
第六章分子结构与晶体结构8
第一节共价健理论 8
第三节分子间力与分子晶体8
第四节离子键与离子晶体8
第五节离子极化8
第六节其他类型晶体9
第七章配位化合物 9
第一节配位化合物的基本概念9
第二节配位化合物的结构9
第三节配位化合物在水溶液中的状况9
第四节熬合物10
第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属10
第一节化学元素的自然资源10
第二节碱金属11
第三节碱土金属11
第一章:物质及其变化
第一节:物质的聚集状态
1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。
主要表现在:
⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程: 为气体摩尔常数,数值为8.314
3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
气体混合物
1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时,每一种气体称为该混合气体的组分气体。
2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。
3、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
4、(Dlton)分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
5、流体
6、固体
第二节:化学反应中的质量关系和能量关系
1、系统是人们将其作为研究对象的那部分物质世界,即被研究的物质和它们所占有的空间。
系统的边界可以是实际的界面也可以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。
划定范围的目的是便于研究。
2、环境是系统边界之外与之相关的物质世界。
系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同,将系统分为:
⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物
质传递。
⑶隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
3、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。
描述系统状态的物理量称为状态函数。
状态函数的变化量与系统状态的变化途径无关。
4、当系统的某些性质发生变化时,这种改变称为过程。
系统由始态到终态所经历的过程总和被称为途径。
5、质量守恒定律
6、反应热效
7、焓变
8、热化学方程式
9、热化学定律
10、生成热
第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
1、反应速率
2、浓度
3、平均反应速率
4、瞬时速率
第二节影响反应速率的因素
1、元反应
2、非元反应
3、经验速率方程
4、温度对反应速率的影响
5、催化剂对反应速率的影响
6、其他因素对反应速率的影响
第三节化学平衡
1、可逆反应与化学平衡
2、平衡常数
3、标准平衡常数
4、平衡转化率
第四节化学平衡的移动
1、浓度对化学平衡的影响
2、压力对化学平衡的影响
3、温度对化学平衡的影响
4、催化剂与化学平衡
5、平衡移动原理
第五节反应速率与化学平衡的综合利用1、吕?查德里原理应用
第三章电解质溶液和离子平衡
第一节强电解质溶液
1、电解质
2、强电解质
3、弱电解质
4、活度
第二节水的解离和溶液的ph
1、解离平衡
2、溶液的酸碱性
3、溶液的ph
4、酸碱指示剂
第三节弱酸、弱碱的解离平衡
1、解离常数
2、解离度
3、多元弱酸的解离平衡
第四节同离子效应和缓冲溶液
1、同离子效应
2、缓冲溶液
3、缓冲溶液ph计算
4、缓冲溶液的应用
第五节盐类的水解
1、盐的水解
2、水解常数
3、水解度
4、水解平衡
5、多元弱酸盐的水解
6、盐溶液ph计算
7、影响水解平衡的因素
8、水解平衡的移动
第六节沉淀-溶解平衡
1、沉淀-溶解平衡
2、溶度积
3、溶解度
第七节溶度积规则及其应用
1、溶度积规则
2、离子积
3、沉淀生成条件
4、同离子效应
5、盐效应
6、分步沉淀
7、沉淀溶解途径
第四章氧化和还原
第一节氧化还原反应的基本概念
1、氧化值
2、氧化还原电对
3、常见氧化剂与还原剂
4、氧化还原反应方程式的配平第二节氧化还原反应与原电池
1、原电池
2、电动势
第三节电极电势
1、标准电极电势
2、标准电极电势的影响因素第四节电极电势的应用
1、氧化剂和还原剂的相对强弱
2、氧化还原反应进行的方向
3、氧化还原反应进行的程度
4、元素电势图
第五章原子结构与元素周期律
1、原子核外电子运动状态
2、电子排布
3、元素的周期性
第六章分子结构与晶体结构
第一节共价健理论
1、共价键的形成
2、共价键理论
3、共价键的特征
4、共价键的类型
5、键参数
第三节分子间力与分子晶体
1、分子的极性
2、分子的变形性
3、分子间力
4、氢键
5、分子晶体
第四节离子键与离子晶体
1、离子键
2、离子晶体
第五节离子极化
1、离子在电场中的极化
2、离子间的极化
3、离子极化对物质结构与性质的影响第六节其他类型晶体
1、原子晶体
2、金属键
3、金属晶体
第七章配位化合物
第一节配位化合物的基本概念
1、配位化合物的组成
2、配位化合物命名
第二节配位化合物的结构
1、配位键
2、外轨配合物
3、内轨配合物
第三节配位化合物在水溶液中的状况
1、配位平衡
2、不稳定常数
3、稳定常数
4、稳定常数的应用
5、配位平衡
6、酸碱平衡
7、沉淀平衡
8、氧化还原平衡
9、配合物之间的转化
第四节熬合物
1、鳌合物
第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属第一节化学元素的自然资源
1、地壳中元素分布与存在类型
2、化学矿物
3、天然盐水
4、大气
5、农副产品
6、工业废料
第二节碱金属
1、碱金属元素
2、钠、钾
3、碱金属氢化物
4、碱金属氧化物
5、碱金属氢氧化物
6、钠盐、钾盐
第三节碱土金属
1、碱土金属
2、碱土金属氧化物
3、碱土金属氢氧化物
4、碱土金属的盐类
5、硬水软化
6、纯水制备。