无机化学知识点归纳(高教版)

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无机化学知识点总结

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）

①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；

②碱：只有NaOH、KOH、Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2微溶，其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；

硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2（微溶）、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、

H2S（1：2.6）、SO2（1：40）

③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

高中无机化学知识点总结

无机化是化学领域的一个重要分支。本文就来分享一篇高中无机化学知识点总结，希望对大家能有所帮助！

生成氧气的反应小结

(1)氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

(2)高锰酸钾热分解

*(3)过氧化氢分解(二氧化锰催化)

(4)电解水

(5)氧、化、汞热分解

(6)浓硝酸分解

(7)次氯酸分解(光)

(8)氟与水置换反应

(9)过氧化钠与水反应

(10)过氧化钠与二氧化碳反应

*(11)光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

生成氢气反应小结

(1) 锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应

(2)铝与氢氧化钠溶液反应

*(3)硅与氢氧化钠溶液反应

(4)钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应

(5)钠(钾、镁、铝)与醇类反应

*(6)苯酚与钠反应

(7)焦碳与水高温反应

*(8)一氧化碳与水催化反应

(9)碘化氢热分解

(10)硫化氢热分解

(11)电解水

(12)甲烷高温分解

其中(1)、(2)适用于实验室等少量氢气的制取;(7)、(8)、(12)可用于工业制氢;(11)可能是未来清洁能源的来源。

氯气的反应小结

(1) 氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物)

(2) 氯气与磷反应 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 (白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?)

(3) 氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较)

(4) 氯气与水反应(跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度)

高中无机化学知识点总结大全

九大高中无机化学知识点总结大全!

_■常见物质的组成和结构

1.常见分子（或物质）的形状及键角

f 1）形状：V 型：HO H2S

直线型：€0羡0、C2H2

平面三角型：BF長S03

三角锥型：NH3

正四体型：CH轨CCI4.白磷.NH八

平面结构：QH4、CeHe

（2 ）键角：出0 :104.5° ; BF花QH冬GH札石墨:120°白磷60。

NH3 : 107^ CH4. CCk NH4\ 金刚石：109°28^

CO入CS2. C2H2: 180°

2.常见粒子的潮口结构:

①具有氮结构的»（2）: H-. He. Li\

②具有氛结构的粒子（厶8）:Nf 匕N巳Na\ Mg*、

Al3* ;

③具有氮结构的粒子（厶& 8）:5". CI-. Ar. K\ Ca"; 晩外电子总数为10的粒子:

阳离子:Na*. Mg2\ AP\ NH4\ HO;

阴离子：NX 了= F= OH-. NH2-;

分子：Ne, HF、，H2O. NH人CH4

外电子总数为18的粒子：

阳离子：K\ Ca ” ；

阴离子：PX S2\ HS-. a-；

分子：Au HCL H2S. PH*、SiH纸F N H20^ C?H乐CH3OH.

N2H4fl

3.常见物质的构型：

AB?型的化合物（化合价一股为+ 2* V或十第-2）: C02. NO?、$6、5iC）2、CS2s CI02x CaQ、MgX?、CaX》、BeCI?、BaX2. KO：等

A?Bz型的化合物：出0厶Na2O2. QH?等

A?B 型的化合物：H?。、H2S, N无0、Na2S. Lb。等

无机化学知识点归纳

第一篇：化学反应原理

第一章：气体

第一节：理想气态方程

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性;主要表现在：

⑴气体没有固定的体积和形状;⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合;⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态;

2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数,数值为R =11--⋅⋅K mol J

3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体; 第二节：气体混合物

1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时,每一种气体称为该混合气体的组分气体;

2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压;

3、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有

与混合气体相同体积时所产生的压力;

4、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和; 第三节：气体分子动理论

1、气体分子动理论基本观点：

⑴气体是由分子组成的,分子是很小的微粒,彼此间距离比分子直径大许多,分子体积与气体体积相比可以忽略不计;

⑵气体分子以不同的速度在各个方向上处于永恒的无规则运动之中; ⑶除了在相互碰撞时,气体分子间的相互作用是很弱的,甚至是可以忽略的;

⑷气体分子相互碰撞和对器壁的碰撞都是弹性碰撞;碰撞时总动能保持不变,没有能量损失;

⑸分子平均动能与气体的热力学温度成正比;

2、在一定温度下,每种气体分子速度的分布是一定的;除少数分子的速度很大或很

小外,多数分子的速度都接近于方均根速度rms V ;当温度升高时,速度分布曲线变宽,方均根速度增大;M

V rms 3=

高中化学无机化学知识点归纳总结

高中化学无机化学知识点归纳总结化学是一门关于物质组成、性质、结构和相互转化的科学。在高中

化学学习中，无机化学是一个重要的分支，涉及了许多基本的化学知

识和原理。本文将对高中无机化学涉及的主要知识点进行归纳总结。

一、基本概念和基础知识

1. 原子和分子：原子是物质的基本组成单位，由原子核和围绕核运

动的电子组成。分子是由两个或更多原子结合而成，并具有独特的化

学性质。

2. 元素和化合物：元素是由具有相同原子数目的原子组成的纯物质，化合物则是由不同元素的原子以一定的比例结合而成。

3. 价态和化合价：价态指元素在化合物中的原子的相对位置，化合

价则是元素在化合物中的电荷状态。

4. 周期表和元素周期律：周期表是将元素按照一定规则排列的表格，元素周期律指的是元素周期表中的规律性重复。

5. 物质的分类：物质可以分为单质和化合物，化合物又可以分为无

机化合物和有机化合物。

二、离子化合物

1. 离子概念和离子键：离子是带有正负电荷的原子或原子团，离子

键是由正负电荷相互吸引而形成的。

2. 阳离子和阴离子：阳离子是带正电荷的离子，阴离子则是带负电

荷的离子。

3. 离子化合物的命名和化学式：离子化合物的命名要根据离子的种

类和比例，化学式则是表示化合物中元素种类和原子比例的符号组合。

4. 常见离子：如氢离子（H+）、氢氧根离子（OH-）、铵离子

（NH4+）等。

三、酸碱和盐

1. 酸碱的概念和性质：酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质；碱

具有苦味、绿色蔗糖试纸变蓝等性质。

2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为中和反应。

无机化学知识点归纳

第一篇：化学反应原理

第一章：气体

第一节：理想气态方程

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性;主要表现在：

⑴气体没有固定的体积和形状;⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合;⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态; 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数,数值为R =8.31411

--⋅⋅K mol

3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体; 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力;

2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和;

3、0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg

第二章：热化学

第一节：热力学术语和基本概念

1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递;按传递情况不同,将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递;系统质量守恒;

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递; ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递;

2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现;描述系统状态的物理量称为状态函数;状态函

数的变化量只与始终态有关,与系统状态的变化途径无关;

3、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部

分叫做相;相可以由纯物质或均匀混合物组成,可以是气、液、固等不同的聚集状态; 4、化学计量数()ν对于反应物为负,对于生成物为正;

高中无机化学知识点总结

一、基本概念与原理

1. 物质的分类

- 纯净物：单质和化合物

- 混合物：由两种或两种以上物质组成

2. 原子结构

- 原子核与电子

- 原子序数、同位素

- 电子排布规律

3. 化学式与化学方程式

- 化学式的书写规则

- 化学方程式的平衡

4. 化学反应类型

- 合成反应

- 分解反应

- 置换反应

- 还原-氧化反应

5. 化学计量

- 摩尔概念

- 物质的量与质量的关系

- 气体定律（波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律） - 理想气体状态方程

二、元素与化合物

1. 周期表

- 周期与族的划分

- 元素周期律

2. 主族元素

- 碱金属

- 碱土金属

- 硼族元素

- 碳族元素

- 氮族元素

- 氧族元素

- 卤素

- 稀有气体

3. 过渡金属

- d区元素的特性

- 金属的活性与金属活动性序列

- 配合物

4. 非金属元素

- 氢、氧、氮的特性

- 非金属的氧化物、酸、碱

5. 无机化合物

- 氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐 - 酸碱盐、基本盐、酸性盐

- 矿物与矿石

三、溶液与化学平衡

1. 溶液的基本概念

- 溶质与溶剂

- 溶液的浓度表示方法

2. 酸碱理论

- 阿伦尼乌斯酸碱理论

- 布朗斯特-劳里酸碱理论

3. 酸碱平衡

- 酸碱指示剂

- pH值

- 缓冲溶液

4. 沉淀-溶解平衡

- 溶度积（Ksp）

- 沉淀的形成与溶解

5. 氧化还原反应

- 氧化数

- 氧化还原反应的平衡

四、热化学与电化学

1. 热化学

- 热化学方程式

- 反应热与焓变

2. 电化学基础

- 电解质溶液

- 电化学电池

- 伏打电堆与电化学系列

3. 电化学平衡

- 标准电极电势

- Nernst方程

高考必备--高中无机化学知识点总结

高中无机化学知识点总结

1、熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族

序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。

2、知道典型的溶解性特征

①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，

原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－

②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察

到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。

③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：

④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银

3、操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3

和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。

4、先沉淀后澄清的反应：

AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：

；

AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：

；

NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：

高中无机化学知识点总结

高中无机化学主要包括以下几个方面的知识点：

1. 化学元素和化合物的基本认识：

- 元素的分类和周期律：了解元素的分类和周期表的结构，掌握元素周期表中元素的基本信息。

- 化学键：学习化学键的形成原理以及离子键、共价键和金属键的特点和区别。

2. 酸碱与盐的基本概念：

- 酸和碱的定义：了解酸碱的性质和常见的酸碱指示剂的变色原理。

- 酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的化学方程式和反应条件，了解它在日常生活和工业中的应用。

- 盐的命名和性质：学习盐的命名规则和常见盐的性质。

3. 氧化还原反应的基本理论：

- 氧化还原反应简介：了解氧化还原反应的基本概念和氧化数的确定方法。

- 阳、阴离子的氧化还原性：掌握金属和非金属元素的氧化还原性质。

- 氧化还原反应的应用：了解氧化还原反应在电池、腐蚀和电解等方面的应用。

4. 无机化合物的命名和化学式：

- 无机盐的命名：熟悉无机盐的命名规则，掌握常见无机盐的命名方法。

- 无机化合物的化学式：了解无机化合物的化学式的表示规则，包括离子半径和电价的确定。

5. 配位化合物和配位化学：

- 配位键的形成和性质：了解配位键的形成原理，掌握配位化合物的性质和命名规则。

- 配位化合物的结构和反应：学习配位化合物的化学结构和一些常见的配位反应。

6. 锂、钠、钾和铝的性质及应用：

- 锂、钠、钾的特性：了解锂、钠、钾和铝的性质和周期变化规律。

- 锂、钠、钾的应用：学习锂、钠、钾和铝在电池、金属冶炼和工业中的应用。

7. 一些常见无机化合物的性质和应用：

- 碳酸盐和硫酸盐的性质和应用：了解碳酸盐和硫酸盐在生活和工业中的应用。

高中无机化学知识点归纳5点

无机化学知识点归纳5点

一、实验现象：

1、【燃烧时火焰的颜色】

①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H

2、CO、CH

、H

S、C

OH；

②火焰为苍白色的为H

2与Cl

；

③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。

2、【沉淀现象】

①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO

3与Br－、I－；S

2－与H+；H

S溶液与

一些氧化性物质（Cl

2、O

、SO

等）；Ag+与PO

3－；

②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；

⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；若是部分溶解，则说明两者都存在。

⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可

溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色沉淀，原来溶液中可能含有S2－或S

2－。

⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。

⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)

2悬浊液的反应生成了Cu

O。

⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO

4、BaSO

(转化成

为BaSO

) ；AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。

3、【放气现象】

①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变

混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO

无机化学知识点归纳

第一篇：化学反应原理

第一章：气体

第一节：理想气态方程

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性..主要表现在：

⑴气体没有固定的体积和形状..⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合..⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态..

2、理想气体方程：nRT PV

= R 为气体摩尔常数;数值为R =8.31411--⋅⋅K mol J

3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体.. 第二节：气体混合物

1、对于理想气体来说;某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压

力..

2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和..

3、0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg

第二章：热化学

第一节：热力学术语和基本概念

1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递..按传递情况不同;将系统分为：

⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递..系统质量守恒..

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递.. ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递..

2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现..描述系统状态的物理量称为状态函数..状态函数的变化量只与始终态有

关;与系统状态的变化途径无关..

3、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相..相可以由纯物质

或均匀混合物组成;可以是气、液、固等不同的聚集状态.. 4、化学计量数()ν对于反应物为负;对于生成物为正..

高中化学无机化学重要知识点(经典)

元素周期表

- 元素周期表是化学元素按原子序数分组，同时按其化学和物

理性质的规律放置的表格。

- 周期：原子核中质子的数量相同的化学元素排成一行。

- 主族：电子的最外层壳层数相同的化学元素排成一列。

各类化合物的性质及应用

- 碱金属：金属元素中活泼的一类，常见有锂、钠、钾、铷、铯、钫等，它们与氧气反应后能放出大量热，因此常用于制造冷剂、生产肥料、制备有机化合物等。

- 碱土金属：金属元素中活泼度较小的一类，常见有镁、钙、锶、钡等，它们的氧化物广泛存在于岩石、土壤、泉水等自然环境中。人类利用它们制造金属合金、建筑材料、胶合剂、玻璃等。

- 非金属元素：例如氧、氮、氢、碳等，是构成物质的基本要素，不仅存在于地球上，也广泛存在于宇宙中。它们常常用于合成

有机化合物、制造染料、药物、塑料等。

- 卤素元素：例如氯、氟、溴、碘等，化学性质活泼，广泛存

在于海水、矿物、盐湖中。人们常用它们制造杀菌剂、消毒水、染

料等。

- 惰性气体：例如氦、氖、氩、氪、氙等，其外层电子数最多，化学性质较为稳定，故称为惰性气体。应用非常广泛，常用作填充

灯泡、半导体制造、气体保护等。

化学反应及其相关性质

- 酸碱反应：酸和碱交互反应，生成盐和水的反应称为酸碱中

和反应。酸性物质有酸味、红色指示剂变色、pH值小于7。碱性物质有碱味、蓝色指示剂变色、pH值大于7。酸碱反应广泛用于制造化学药品、肥料、食品等。

- 氧化还原反应：化学反应媒介物质中电荷转移的过程，包括

氧化、还原两种反应。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得

无机化学知识点归纳(高教版)

注：加黑字体为知识点，加下划线为补充内容。

第一章：物质及其变化 (1)

第一节：物质的聚集状态 (1)

第二节：化学反应中的质量关系和能量关系 (2)

第二章化学反应速率和化学平衡 (3)

第二节影响反应速率的因素 (3)

第三节化学平衡 (3)

第四节化学平衡的移动 (4)

第五节反应速率与化学平衡的综合利用 (4)

第三章电解质溶液和离子平衡 (4)

第一节强电解质溶液 (4)

第二节水的解离和溶液的ph (4)

第三节弱酸、弱碱的解离平衡 (5)

第四节同离子效应和缓冲溶液 (5)

第五节盐类的水解 (5)

第六节沉淀-溶解平衡 (6)

第七节溶度积规则及其应用 (6)

第四章氧化和还原 (6)

第一节氧化还原反应的基本概念 (6)

第二节氧化还原反应与原电池 (7)

第三节电极电势 (7)

第四节电极电势的应用 (7)

第五章原子结构与元素周期律 (7)

第六章分子结构与晶体结构 (8)

第一节共价健理论 (8)

第三节分子间力与分子晶体 (8)

第四节离子键与离子晶体 (8)

第五节离子极化 (8)

第六节其他类型晶体 (9)

第七章配位化合物 (9)

第一节配位化合物的基本概念 (9)

第二节配位化合物的结构 (9)

第三节配位化合物在水溶液中的状况 (9)

第四节熬合物 (10)

第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 (10)

第一节化学元素的自然资源 (10)

第二节碱金属 (11)

第三节碱土金属 (11)

第一章：物质及其变化

第一节：物质的聚集状态

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：

⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

高中无机化学知识点总结

在高中学习中学生会接触到无机化学的学习，下面店铺的小编将为大家带来关于无机化学的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。

高中无机化学知识点

无机化学知识点：生成氧气的反应

1、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

2、高锰酸钾热分解

3、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

4、电解水

5、氧化汞热分解

6、浓硝酸分解

7、次氯酸分解光、

8、氟与水置换反应

9、过氧化钠与水反应10、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

无机化学知识点：生成氢气反应

1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应

2、铝与氢氧化钠溶液反应

3、硅与氢氧化钠溶液反应

4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应

5、钠钾、镁、铝、与醇类反应

6、苯酚与钠反应

7、焦碳与水高温反应

8、一氧化碳与水催化反应

9、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解

无机化学知识点：氯气的反应

1、氯气与大多数金属反应。与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物、

2、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、

3、氯气与氢气反应纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、

4、氯气与水反应跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度、

5、氯气与氢氧化钠溶液反应用氢氧化钠溶液吸收残余氯气、

6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、

7、氯气与溴化钠溶液反应

8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?、