2018年人教版化学中考复习系列5.1.2化学方程式
5.1.2化学方程式
①宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②微观读法：1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。 ③数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质 量的二氧化碳。
练习
1.关于化学方程式3Fe+2O2 Fe3O4，说法错误的是( A ) A.各物质的质量比是3:2:1；B.是化合反应； C.反应物都是单质； D.反应后固体的质量增加 2.在反应2CO+O2 2CO2中，各物质的质量比为( B ) A. 2:1:2； B.56:32:88； C.28:32:44； D.1:1:2 3.下列说法不正确的是( C ) A.用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式； B.在化学方程式C+O2
点燃 点燃 点燃
CO2中，“点燃”不可改成“燃烧”；
C.在化学方程式2H2O 通电 2H2+O2读作：水等于氢气加氧气； D.在化学方程式S+O2 点燃 SO2中各物质的质量比是1:1:2。
练习
4.自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观 过程可用下图表示： ( 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子)
九年级化学上册
第五单元：化学方程式 课题1：质量守恒定律
化学方程式
化学方程式
我们已经学过了物质、元素、原子、分子都可以用化 学符号表示，这些化学符号是化学最基础的语言，通称“化 学用语”。那么表示化学反应的式子用哪种化学用语“表示” 呢？
碳+氧气 点燃 二氧化碳
反应物 反应条件 生成物
化学方程式
思考：化学上有没有一种式子，既能表示出反应物、生成物 和反应条件，又能反映出遵循质量守恒定律呢？
碳+氧气 点燃 二氧化碳
反应物 反应条件 生成物
§5.1.2 化学方程式
§5.1.2 化学方程式一、选择题1.采用化学方程式表示化学反应的原因是( )A .化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实B .化学方程式简明、科学，而且通用C .化学方程式能体现出化学反应的实质D .化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律2.下列关于C + O 2CO 2的反应方程式读法中，不正确的是( )A .碳与氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳B .一个碳原子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子C .每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子D .每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳3.化学方程式 S+O 2SO 2 可读作( )A .硫加氧等于二氧化硫B .硫加氧气点燃后生成二氧化硫C .硫和氧气点燃生成二氧化硫D .一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫4.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O 22P 2O 5。
该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为( )A .4:5:2B .31:24:47C .31:32:142D .124:160:2845.下列关于化学反应“X 2十3Y 2=2Z ”的叙述错误的是( )A .Z 的化学式为XY 3B .若mgX 2和ngY 2恰好完全反应，则生成（m+n ）gZC .若X 2和Y 2的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）D .若agX 2完全反应生成bgZ ，则同时消耗（b ﹣a ）gY 26.如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。
下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是( )A .S + O 2SO 2 B .C + O 2CO 2 C .2H 2 + O 22H 2O D .2C + O 22CO 7.下图表示A(● ○ )与B(○ ○ )反应生成C (○ ● ○ )的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的分子数之比为( )A .2：1：2B . 1：2：2C .1：1：1D . 2：2：38.若用、 分别表示两种不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。
(完整版)辅导讲义(5.1.2常见的酸和碱)
§5.1.2生活中的酸和碱知识回顾:1、用H、S、O、Ca四种元素的元素符号，书写下列物质的化学式：（1）无氧酸（2）含氧酸、（3）最轻的单质气体（4）金属氧化物（5）非金属氧化物、、2、写出下列酸化学式，其中既属于二元酸又属于含氧酸的是（）A 硫酸B 盐酸C 磷酸D 氢硫酸 E、硝酸3 取少量碳酸饮料“雪碧”，滴入紫色石蕊试液，然后再加热，溶液颜色变化情况是（）A.先变红后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫4 下列说法正确的是（）A 紫色石蕊试液使盐酸变成红色B 无色酚酞试液遇酸变成红色C无色酚酞试液遇盐酸不变色 D 盐酸使紫色石蕊试液变成蓝色5、、下列物质中,不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是( )A.pH试纸B.蓝色石蕊试纸C.紫色石蕊试液 D红色石蕊试纸6、某学生测定的下列数据中,不合理的是( )A.用10mL量筒量取了7.5mL水B.用pH试纸测得某地下水的pH为5.2C.托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.6%一、碱的组成和分类1、实验室常用的碱有氢氧化钠：氢氧化钠的俗名：_________、_________、_________。
氢氧化钙：氢氧化钙的俗名：_________。
2．碱的组成：由金属元素和氢氧根（OH）组成。
但是一水合氨是例外，它的组成里没有金属元素。
NH3·H2O3．碱的命名：氢氧化某。
例题1：判断正误：①酸根都是原子团；②酸和碱的组成中都含有氢元素；③碱的组成中都含有金属元素。
4．碱的分类可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O（一水合氨）。
可溶性碱的溶液是无色的，固体是白色的。
不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。
例：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2、Al(OH)3白色例题2、下列物质中属于碱类的是（）A、熟石灰B、生石灰C、石灰石D、纯碱练习1、下列四种碱，难溶于水的是（）A、氢氧化钠B、氢氧化钡C、氢氧化铁D、一水合氨2、甲、乙两名同学经常展开互帮互学活动,为了检查乙同学对本节内容的掌握情况,甲同学问乙同学,以下哪个说法是正确的 ( )A.碱类物质一定能使酚酞试液变红 B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应C.酸雨就是指呈酸性的雨水D.pH=0的溶液既不显酸性,也不显碱性,呈中性3、下列物质中属于碱类的是（）A、熟石灰B、生石灰C、石灰石D、纯碱4、氨水呈____________（酸性，碱性或中性），它是____________的水溶液，因此属于________________（纯净物/混合物）。
2018年中考化学各地试题化学方程式分类汇编及解析-文档资料
2018年中考化学各地试题化学方程式分类汇编及解析以下内容是小编整理的关于化学方程式练习题，分享给大家。
化学方程式(书写、四种基本类型)一、选择题2、(2018年重庆市，7题)下列反应中属于置换反应的是A 、3Fe+2O2 Fe3O4 B、2H2O 2H2+O2C、 Fe+CuSO4=FeSO4+CuD、NaOH+HCl=NaCl+H2O3、(2018年四川南充，5题)下列化学方程式符合事实且书写正确的是A、向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O====CaCO3+2HClB、用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2C、铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2=====2Fe2O3D、高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=====CaO+CO24、(2018年山东济宁，14题)下列化学方程式书写正确的是A.4P+5O2 2P2O5B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C.Na2SO4+CuCl2=CuSO4+2NaClD.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO25、(2018年安徽，1题)科学家提出：硅是未来的石油，制备粗硅的反应为：SiO2+C====Si+nCO。
下列说法正确的是( ) A、该化学方程式中n=1 B、该反应为置换反应C、反应前后原子总数发生变化D、硅是地壳中含量最高的元素6、(2018年四川泸州，10题)下列化学方程式中属于复分解反应的是( )A.C+O2 CO2B.2H2O 2H2+O2C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO37、(2018浙江台州，10题)最近，化学家研发出一种廉价的合成氨技术，在常温常压下便能合成氨，其化学反应方程式为，该化学反应属于A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应8、(2018年山东滨州，12题)下图中和分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是A.C+O2 CO2B.C+ CO2 高温=== 2COC.H2 + Cl2 点燃=== 2HClD.2H 2 + O2 点燃=== 2H2O9、(2018年江西，9题)下列物质的转化，不能一步实现的是( )A.KCl KNO3B.SO3 Na2SO4C.H2 CuD.Fe(NO3)2 AgNO310、(2018年江西南昌，14题)下列物质的转变，不能一步实现的是A.KCl KNO3B. Fe(NO3)2 AgNO3C.SO3 Na2SO4D.H2Cu11、(2018年湖南怀化，17题)下图是A和B在点燃条件下反应生成C和D的微观示意图据此，判断下列说法正确的是A、该反应属于置换反应B、该反应属于复分解反应C、该反应的化学方程式为CH 4+2O2 CO2+2H2OD、参加该反应的原子数为412、(2018年湖南怀化，18题)纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，TiCl4+2H2O===TiO2+4X是制取TiO2的一种方法，则下列有关说法正确的是A、X的化学式为HClB、该反应属于置换反应C、该反应的属于氧化还原反应D、该反应属于分解反应13、(2018年綦江，12题)以下化学反应都是高中将要学习的内容，其中属于置换反应的是A.Fe+S FeS B、2Na+2H2O=2NaOH+H2C、Cl2+H2O=HCl+HClOD、3NO2+H2O=2HNO3+NO14、(2018年江苏盐城，7题)今年底我国首只火星探测器萤火一号将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H2+SiCl4 高温 Si+4HCl。
人教版初中所有化学方程式总结
初中化学反应常见基本的化学方程式：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 57.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热2KCl+3O 2↑（实验室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质：32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热Cu+CO 2 其它反应：33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用：34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2OMnO 2六、金属（1）金属与氧气反应：37．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 38．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 39.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 40.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O 2=2Al 2O 3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 41.锌和稀硫酸：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 42.铁和稀硫酸：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 43.镁和稀硫酸：Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 44.铝和稀硫酸：2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 45.锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 46.铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 47.镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 48．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 49.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 50.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 51.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4==Al 2(SO 4)3+3Cu 52.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag （4）治炼原理：53．3CO+Fe 2O 3====高温2Fe+3CO 2(赤铁矿) 54.4CO+ Fe 3O 4====高温3Fe+4CO 2(磁铁矿) 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上） （2）酸+金属氧化物--------盐+水 55.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O （除锈） 56.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O （除锈） 57.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 58.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）59．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 60.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O61.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 62.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O （4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐 63．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水 64．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 65．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 66．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 67．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上） （3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐 68.氢氧化钙与碳酸钠：（制烧碱）Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 69.氢氧化钙和硫酸铜：(制波尔多液) Ca(OH)2+CuSO 4==CaSO 4+Cu(OH)2 ↓ 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐（见金属的性质）（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐（见酸的性质）（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐（见碱的性质）（4）盐+盐-----两种新盐 70．碳酸钠和氯化钙：Na 2CO 3+CaCl 2==2NaCl+CaCO 3↓。
人教版初三化学需要背诵的化学式
人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。
在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。
人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。
二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。
通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。
希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。
2018中考化学总复习第一部分系统复习主题十二化学方程式课件新人教版
考点2
化学方程式的书写与意义 6年6考
辨一辨► 1．为了遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式可以改写为Mg ＋O 2 MgO2。 ( × ) 2．硫粉燃烧的化学方程式为S＋O2 SO2↑。 ( × ) 3．判断化学方程式是否配平的依据是看等号两边各种元素的原 子总数是否相等。 ( √ )
考点3
类型2
质量守恒定律的应用之表格数据分析
【例2】[2017·滨州中考]在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种 物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 18 X 乙 1 26 丙 2 2 丁 32 12
下列说法中，不正确的是( B ) A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是反应物 C.反应中乙、丁的质量比为5∶4 D.物质丙可能是该反应的催化剂
变式运用►2.[2017·泰安中考]四种物质在一定的条件下充分混 合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说 法中不正确的是( )
A．丁一定是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂 C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 C 化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增加的物质是生成 物，质量减少的物质是反应物。据图可知，甲、丙是生成物， 丁是反应物，乙质量不变，可能作催化剂，即该反应是丁＝丙 ＋甲。丁发生分解反应，故丁一定是化合物；乙可能是这个反 应的催化剂；生成的甲、丙两物质的质量比为(19%－ 17%)∶(41%－25%)＝2∶16＝1∶8；根据质量守恒定律，参加 反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和。
类型3
质量守恒定律的应用之微观反应示意图
【例3】[2017·扬州中考]某反应前后分子变化的微观示意图如下。 下列说法正确的是( A )
(完整)2018年最新人教版中考化学知识点大全,推荐文档
2018 年中考化学知识点大全绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、 1869 年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000 多万种），但组成它们的基本成分——元素只有 100 多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm 的尼龙绳能吊起2t 的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题 2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
人教版初中化学方程式大全4
1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
5.1.2化学方程式
3、某一物质在空气中燃烧后，生成 H2O和CO2，因此该物质一定含有( ) A、氧气 氢气 碳 B、氢气 碳 C、氧元素 氢元素 碳元素 D、氢元素 碳元素
4．已知一反应：2A2+3B2→2C，A，B 为两元素符号，则C的化学式为—— A、AB B、A2B3 C、A4B6 D、A3B2
第 五 单 元 课 题 1 质 量 守 恒 定 律
1 ：1
： 1
C：
C + O2
点燃
CO2
（1） 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
（2） 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳。 （3） 1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳 分子。
课本P94讨论
1、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
化 学 方 程 式
文字表达式： 碳
+ 和
氧气 二氧化碳 反应条件 生成
点燃
化学方程式： C 如：
+
2O2
O2
点燃
点燃
CO2
3Fe +
Fe3O4
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
2NaOH + CuSO4
Na2SO4 + Cu(OH)2
化 学 方 程 式
知识回顾
1.什么是质量守恒定律？
参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和
2.用分子原子的知识解释质量守恒的 原因。
五不变
1、反应物、生成物质量总和不变； 2、元素种类不变
3、原子种类不变 4、原子数目不变 5、原子质量不变
1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合 物，反应后称得残留物的质量总和为 9．52克，则生成氧气的质量为＿＿ 2、在化学反应A+B=C中，5克A的足量 的B反应生成8克C，则参加反应的B的 质量是＿＿ A、 8克 B、5克， C、3克 D、2克
人教版九年级化学中考全册化学方程式大全资料讲解
初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理3）2KClO3 MnO22KCl+3O2↑二、自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑各种学习资料，仅供学习与交流34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO 2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．赤铁矿炼铁原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O各种学习资料，仅供学习与交流62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaO H 78.氯化铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2+2H2O+2NH3↑硫酸铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 === CaSO4+2H2O+2NH3↑（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl各种学习资料，仅供学习与交流。
人教版九年级化学-- 质量守恒定律
镁+氧气 点→燃 氧化镁
探究新知
5.1 质量守恒定律/
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
A．H2
B．O2
C．H2O2 D．H3SbO4
课堂检测
5.1 质量守恒定律/
5. 在化学反应A+B==C+D中，已知80g A与24g B恰
好完全反应生成42g C，则生成D的质量为( B )
A.56g
B.62g
C.52g
D.60g
6. 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段 时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气 __9__g。
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
巩固练习
5.1 质量守恒定律/
连接中考
素养考点 4 化学方程式
例 将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中， 在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（ C ） A. a和b是反应物 C. 该反应属于分解反应
B. x=3.2 D. d一定是催化剂
巩固练习
5.1 质量守恒定律/
连接中考 素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
5.1.2 硫酸 硫酸根离子的检验 (精练) 高一化学(人教版必修第二册)解析版
5.1.2 硫酸 硫酸根离子的检验【合格性测试】1．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( ) A ．浓硫酸具有脱水性 B ．浓硫酸具有吸水性 C ．盐酸具有挥发性D ．气态溶质的溶解度随温度升高而降低 【答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的脱水性无关。
2.将蔗糖放在小烧杯中，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。
上述过程中主要体现出浓硫酸( )A ．有强氧化性、酸性B ．有脱水性、酸性C ．有吸水性、脱水性D ．有脱水性、强氧化性【答案】D【解析】在此过程中，浓H 2SO 4先将蔗糖脱水，然后与C 反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，故选D 。
3.下列物质的转化中，浓H 2SO 4既表现了氧化性，又表现了酸性的是( ) A ．Cu→CuSO 4 B ．C→CO 2C ．CuO→CuSO 4D ．Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3 【答案】A【解析】H 2SO 4中所含元素化合价降低，则H 2SO 4作氧化剂，表现氧化性；生成物中有硫酸盐生成，则可说明硫酸在反应中表现酸性，故选A 。
4．下列叙述或操作中正确的是( )A ．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B ．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH 溶液 【答案】B【解析】浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A 错误；稀硫酸中的H ＋具有较弱的氧化性，C 错误；NaOH 本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和浓硫酸的腐蚀作用，D 错误。
5．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( ) A ．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B ．浓硫酸使火柴梗变黑 C ．浓硫酸加热时与炭反应 D ．浓硫酸加热与铁反应 【答案】B【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。
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(完整)人教版初中化学方程式大全(word版可编辑修改)初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO 2+H2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H 2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H 2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法)：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气)：Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl MgCl 2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法):CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应：1。
阶段学情测评(七)(范围：5.1质量守恒定律～5.2化学方程式)2024-2025学年九上化学人教版
2KClO3
△
2KCl＋3O2↑。求：
（1）生成氧气的质量；
解：m （O2）＝14.8g－10.0g＝4.8g
答：生成氧气的质量为4.8g；
（2）剩余固体的成分及质量。
解：剩余固体是KCl和MnO2。设生成KCl的质量为 x 。
2KClO3
上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红
磷引燃。
实验原理：红磷燃烧的
点燃
化学方程式为 4P＋5O2
2P2 。
（2）实验现象：观察到红磷燃烧，产生大量 白烟 ，放
出热量，气球逐渐胀大，后慢慢变瘪。反应前后，电子秤
的示数 不变 （填“变”或“不变”）。
（3）实验结论：依据电子秤的示数可得出，化学反应
1. 因为质量守恒定律，所以将2g固体碘加热升华可得
到2g碘蒸气。
（ × ）
2. 镁条燃烧后固体质量增大，不符合质量守恒定律。
（ × ）
3. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可判断蜡烛中含有
碳、氢、氧三种元素。
（ × ）
4.32g硫和32g氧气充分反应后，一定生成64g二氧化
硫。
（ √ ）
5.2g氢气和8g氧气充分反应后，一定生成10g水。
＝
.
2KCl＋3O2↑
△
149 96
x 4.8g
x ＝7.45g
m （MnO2）＝10.0g－7.45g＝2.55g
答：剩余固体中KCl 7.45g，MnO2 2.55g。
。
四、清常考点（共18分。可能用到的相对原子质量：H
中考化学 方程式大全 人教新课标版
置换反应1．酸+金属==盐+氢气Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+ H2↑Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+ H2SO4==CuSO4+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O6. 碱+非金属氧化物==盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O无水硫酸铜（俗称蓝矾、胆矾或铜矾）作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 而纯净的不带结晶水的硫酸铜为白色粉末。
2018中考化学各种反应方程式总结大全
2018中考化学各种反应方程式总结大全各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢化合反应1.定义：多变一基本形式：A+B=AB 2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2CO2+ C===2COCO2+H2O==H2CO32.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光放出热量生成白色粉末3.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射放出热量生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
5.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
6.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰放出热量烧杯内壁出现水雾。
7.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：发出白光放出热量生成大量白烟。
8.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A.在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧发出淡蓝色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体。
9.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：发出白光放出热量澄清石灰水变浑浊10.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO11.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO分解反应1.定义：一变多基本形式：AB=A+B2HgO===2Hg+O22.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑现象：电极上有气泡产生。
H2：O2=2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰3.加热碱式碳酸铜：Cu22CO3△2CuO+H2O+CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
4.加热氯酸钾：2KClO3△MnO22KCl+3O2↑5.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
新人教版九年级上册化学5.1.2化学方程式优质课件
第五页，共三十四页。
知1－导
问 题(二)
用化学方程式表示化学反应有哪些优点呢？
化学方程式表示的意义(或提供的信息)
知1－导
第六页，共三十四页。
表示反应物、 生成物
表示反应 条件
知1－导
表示各反应 物、生成物 之间的质量
比
点燃
C+O2 ==== CO2
表示各反应物、 生成物的粒子
第三页，共三十四页。
知识点 1 化学方程式的意义
知1－导
概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。 问 题（一）
下列式子是不是化学方程式？
C点+O燃2 CO2
P+O2 点燃 P2O5
第四页，共三十四页。
认识化学方程式
反应 条件
点燃
C+O2 ===== CO2
反应物
生成物
“+”表示“和”“与”等
点燃
√C.2H2+O2=====2H2O
点燃
D.CH4+2O2=====CO2+ 2H2O
()
第十一页，共三十四页。
知1－讲
导引：本题可以根据提供的信息采用排除法来确 知1－讲 定化学方程式。该反应是化合反应，则D可以排除；
各物质的分子个数比为2∶1∶2，即化学方程式中化
学计量数之比为2∶1∶2，则A可以排除；各物质的 质量比为1∶8∶9，B中各物质的质量比为
个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完
全反应，生成284份质量的五氧化二磷
2）微观读法：1个碳原子和1个氧原子反应生成1个二氧化碳分 子。
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8．(6分)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反 应前后各物质的质量如下： 物质
反应前质量/g 反应后质量/g
A
1.7 待测
B
2.2 6.6
C
7.9 0
D
0.9 2.7
则反应后A的质量为____g 3.4 ；该反应所属的基本反应类型是 分解反应 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________ 22∶9 。 ____________
4．(20分)用“一定改变”“一定不变”或“可能改变”填空： 一定不变，物质的种类 在化学反应前后，物质的总质量________ 一定改变 ，元素的种类___________ 一定不变 ，元素的质量__________ 一定不变 ， __________ 一定改变 ，分子的数目__________ 可能改变 ，原子的种类 分子的种类_________ 一定不变 ， 一定不变，原子的质量___________ 一定不变 ，原子的数目___________ _________ 质子总数____________ 一定不变 。
10 a 2.2 4.4 16.2 8.1 0.9 1.8
点燃 2Al2O3 中，铝、氧气、 7．(10分)在化学方程式 4Al＋3O2===== 108∶96∶204(或9∶8∶17) ，铝、氧气、 氧化铝的质量比为_____________________________ 氧化铝的粒子个数比为_____________ 4 ∶3 ∶2 。
ห้องสมุดไป่ตู้
质量守恒定律的应用 5．(4分)某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。 根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是( C ) A．含有C、H、O三种元素 B．只含C、H元素 C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素
6．(4分)在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中 含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，反应物除了Zn外， 还有N2、O2、CO2、H2O中的( C ) A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
3．(4分)二硫化碳(CS2)燃烧的化学方程式为CS2＋ 点燃 CO2＋2X，据此推断X的化学式为( C ) 3O2===== A．S2O6 B．SO3 C．SO2 D．S
知识点整合训练
4．(4分)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应， 测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )C
课题1 质量守恒定律
第2课时 化学方程式
化学式 1．用_________ 表示化学反应的式子叫化学方程式。 生成物 反应物 2．化学方程式不仅表明了_________ 、___________ 和反应条 质量比 。 件，同时表示了各物质之间的___________
化学方程式
1．(4分)根据化学方程式不能获得的信息是( B ) A．该反应中的反应物和生成物 B．化学反应的快慢 C．反应发生所需要的条件 D．参加反应的各粒子的相对数量
6．(4分)一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测 得反应前后各物质的质量如下： X Y Z W 物质 根据上表信息判断，下列说法中不 反应前质量/g 正确的是( A ) 反应后质量/g A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a＝15 C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9 D．Z为化合物
A．丁是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型为分解反应 C．该反应中乙、丙的质量比为3︰17 D．该反应中甲、丙的质量比为7︰10
5．(4分)4.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧 化碳和5.4 g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是( C ) A．由碳、氢两种元素组成 B．由碳、氧两种元素组成 C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
2．(4分)不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( C ) MnO2 2H2O＋O2↑ 反应①： 2H2O2===== △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反应②： 2KMnO4===== A．反应①和反应②都有气体生成 B．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C．反应①和反应②都放出热量 D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素