2019-2020年高中化学 4.4.1 第1课时 氨和铵盐讲义+练习 新人教版必修1

第1课时氨和铵盐课程目标1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。

2．掌握氨的实验室制法。

3．了解氨的用途。

4．了解铵盐的性质。

图说考点[新知预习]一、氮的固定二、氨气1．物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气极易溶于水(常温下，体积比为1:700)较低，易液化实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨易溶于水，水溶液呈碱性4．氨水的性质三、实验室制法四、铵盐[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。

( )(2)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。

( )(3)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。

( )(4)NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。

( )(5)任何铵盐受热均生成NH3。

( )(6)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。

( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色答案：C3．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱解析：氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O 少部分电离成NH＋4和OH－，因此氨水呈弱碱性。

氨气本身不能电离，也不显碱性。

答案：B4．关于铵盐的叙述中不正确的是( )A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价解析：NH4NO3中N元素化合价分别为－3价和＋5价。

答案：D5．起固氮作用的化学反应是( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3被氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵解析：由N2转化为氮的化合物叫氮的固定。

答案：A提升点一喷泉实验[例1] 喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是( )A．HCl和H2O B．O2和H2OC．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液【解析】若能形成喷泉，则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或与液体反应，使烧瓶中压强减小。

O2在H2O中不易溶，也不发生反应，不可能形成喷泉。

【答案】 B常见能形成喷泉的物质组合气体吸收剂NH3水或盐酸HCl 水或氢氧化钠溶液SO2、CO2浓氢氧化钠溶液NO2与O2水,[提升1] 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

(1)实验室制取氨气的化学方程式________________________________________________________________________。

①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________。

该实验的原理是________________________________________________________________________。

②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法________________________________________________________________________。

(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。

A ．Cu 与稀盐酸B ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液C ．CaCO 3与稀硫酸D ．NH 4HCO 3与稀盐酸(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。

图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。

人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。

解析：(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。

(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH 4HCO 3和稀盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。

(3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。

答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ①打开止水夹，挤压胶头滴管 NH 3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉 ②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 (2)D (3)减小 增大 3 [关键能力]1．喷泉实验原理当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。

2．使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小内压法：如图Ⅰ所示。

烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉。

(2)增大外压法：如图Ⅱ所示。

锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。

,1．引发喷泉的实验操作打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。

2．实验成功的关键(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)烧瓶充满气体。

提升点二氨气的实验室制法[例2] 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．③④C．①③D．②④【解析】实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，③错误；向CaO固体中滴加浓氨水，CaO与水反应使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。

①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。

【答案】 C[提升2] 实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。

请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式表示为________________________________________________________________________。

(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。

验满方法①方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。

②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。

A ．浓硫酸 B ．固体氢氧化钠 C ．五氧化二磷 D ．碱石灰 E ．固体CaO F ．无水CaCl 2 (4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)为防止环境污染，以下装置 (盛放的液体为水)可用于吸收多余NH 3的是________(填序号)。

解析：(1)①③需要加热；①组反应为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

②组反应为NH 3·H 2O ＋CaO===Ca(OH)2＋NH 3↑，由于CaO ＋H 2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH －，增大了c (OH －)，减少了NH 3的溶解，因此不必加热，即放出NH 3。

③组反应为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。

(2)A 装置适用于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。

(3)NH 3只能用碱性干燥剂，可以用B 、D 、E 干燥。

(4)检验NH 3一般用湿润的红色石蕊试纸。

(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸。

答案：(1)①③ NH 3·H 2O ＋CaO===Ca(OH)2＋NH 3↑ (2)A B (3)BDE(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)(5)②④实验室制取氨气时反应物的选择：①可用(NH4)2SO4代替NH4Cl，但不能用 NH4NO3、(NH4)2CO3或NH4HCO3。

②不能用NaOH或KOH代替Ca(OH)2，因为它们易吸湿结块，不利于产生NH3，另外NaOH 易腐蚀试管。

[关键能力]1．制取氨气的净化和尾气处理装置(1)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

(2)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。

在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：2．快速制取氨气的方法方法化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O注：①NH3·H2O不稳定，受热易分解，②加热温度不宜过高浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O 分解。

且OH－浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水＋固体CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增大溶液中OH－的浓度，减少NH3的溶解1．下列属于氮的固定的是( )A．植物从土壤中吸收含氮养料B．将氨转变为氮肥C．化工厂中将N2和H2合成氨D．NH3溶于水得氨水解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。

答案：C2．下列关于氨水的叙述正确的是( )A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol 解析：溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。