最新高一化学第一学期实验题汇总
高中化学实验操作题库附答案
高中化学实验操作题库附答案1. 酸碱中和反应实验材料：- 稀盐酸溶液 HCl- 稀氢氧化钠溶液 NaOH- 酚酞指示剂实验步骤：1. 取两个试管，分别加入适量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。
2. 在加入酚酞指示剂的情况下，一滴一滴地将稀氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中，直到颜色变化由红色转为粉红色。
3. 记录所耗的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果：- 酸的体积：10 mL- 碱的体积：12 mL实验结论：根据实验结果，可知盐酸与氢氧化钠发生了完全的中和反应。
根据化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过实验可以得知，1 mol HCl需要与1 mol NaOH反应。
因此，根据所耗的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出溶液中盐酸的浓度。
2. 双曲线图的绘制实验材料：- 铜电极 Cu- 锌电极 Zn- 铜硫酸溶液 CuSO4- 锌硫酸溶液 ZnSO4实验步骤：1. 在两个杯子中分别倒入适量的铜硫酸溶液和锌硫酸溶液。
2. 将铜电极插入铜硫酸溶液中，将锌电极插入锌硫酸溶液中。
3. 将两个电极通过电解质桥（盐桥或滤纸桥）连接起来，并使两个溶液完全接触。
4. 建立电流计电路并记录电流强度。
实验结果：电流强度随时间的变化呈现出双曲线图形。
实验结论：通过实验可以观察到铜和锌之间的氧化还原反应，即铜电极上的Cu2+离子被还原成Cu0金属，而锌电极上的Zn变为Zn2+离子。
这种反应是一种典型的电化学反应，产生了电流。
双曲线图形的变化是由于反应速率的变化不同引起的。
3. 离子反应方程式的配平实验材料：- 铜离子溶液 Cu2+- 硝酸溶液 HNO3- 氯化钾溶液 KCl实验步骤：1. 将铜离子溶液、硝酸溶液和氯化钾溶液分别倒入三个试管中。
2. 根据反应类型，写出反应方程式。
3. 配平反应方程式，使反应前后的原子数目平衡。
实验结果：- 反应方程式：Cu2+ + 2HNO3 + 2KCl → Cu(NO3)2 + 2KCl + H2O 实验结论：根据实验结果，得出了完整配平的离子反应方程式。
高一化学必修1实验题汇总
高一化学必修1实验题汇总
以下是高一化学必修1课程中的实验题目及简要说明：
1. 实验一：观察溶液的酸碱性质
- 实验目的：通过观察溶液在酸碱指示剂作用下的颜色变化，
判断其酸碱性质。
- 实验步骤：取几种常见溶液，分别加入酸碱指示剂，观察颜
色的变化。
- 实验结果：根据颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。
2. 实验二：观察金属与酸的反应
- 实验目的：研究不同金属与酸的反应产物及反应规律。
- 实验步骤：将几种金属（如铁、铜、锌）分别与酸（如盐酸、硫酸）作用，观察反应的产物和反应情况。
- 实验结果：不同金属与酸反应会产生不同的气体，并生成相
应的盐。
3. 实验三：观察金属与水的反应
- 实验目的：研究不同金属与水的反应特点。
- 实验步骤：将几种金属（如锂、钠、钾）分别置于水中，观察反应的情况。
- 实验结果：不同金属与水反应会产生不同的氢气，并生成相应的金属氢氧化物。
4. 实验四：观察金属的活动性
- 实验目的：通过金属在酸中的反应活动程度，判断金属的活动性。
- 实验步骤：将几种金属（如铜、铁、镁）分别放入酸中，观察反应情况。
- 实验结果：根据金属与酸的反应快慢和产生的气体量，判断金属的活动性顺序。
以上为高一化学必修1实验题目的汇总，通过这些实验可以帮助学生加深对化学实验的理解和实践能力的提升。
高一化学化学实验试题
高一化学化学实验试题1.某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。
该实验的合理操作顺序是A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④【答案】C【解析】按反应顺序分析，先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，合理的操作顺序为②④①③⑤，答案选C。
【考点】考查海水提碘的工业流程。
2.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是A．过滤法B．萃取法C．分液法D．蒸馏法【答案】D【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，因此过滤法、萃取法、分液法均不能适用于海水淡化，蒸馏法可以适用于海水淡化，答案选D。
【考点】考查海水淡化3.“碳捕捉技术”是指通过一定方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
工业上常用碱溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是A．该方法的优点是耗能小B．捕捉室中所用的碱溶液选用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水更好C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用D．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶【答案】B【解析】A、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术反应复杂且能耗大，A项错误；B、氢氧化钙的溶解度比NaOH的溶解度小很多，所以捕捉室中所用的碱溶液选用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水更好，B项正确；C.在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，C项错误；D、在“反应、分离”中发生的反应有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作，D项错误；答案选B．【考点】考查碳捕捉技术的原理，碳及其化合物的性质。
化学高一实验试题及答案
化学高一实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 实验室中常用的酸碱指示剂是（）A. 酚酞B. 碘酒C. 酒精D. 石蕊答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子数目不变答案：B4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B5. 实验室中，将少量的浓硫酸稀释时，应该采取的操作是（）A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 直接将浓硫酸与水混合D. 将浓硫酸与水同时倒入容器中答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中，用______色石蕊试纸可以检验氨气的存在。
答案：红色2. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠3. 根据元素周期表，第IA族元素的最外层电子数为______。
答案：14. 实验室中，用______可以鉴别硬水和软水。
答案：肥皂水5. 硫酸铜溶液的颜色是______。
答案：蓝色三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述实验室中制备氧气的实验步骤。
答案：首先将过氧化氢溶液倒入试管中，然后加入少量的二氧化锰作为催化剂，通过加热试管，使过氧化氢分解产生氧气。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞的代谢过程，维持生物体的生理平衡，同时也是生物体内化学反应的介质。
四、实验操作题（每题5分，共10分）1. 请描述如何正确使用酒精灯进行加热。
答案：使用酒精灯时，首先确保酒精灯内酒精充足，点燃酒精灯前需检查灯芯是否湿润，点燃后使用外焰进行加热，加热过程中保持火焰稳定，实验结束后用灯帽盖灭火焰。
2. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。
高一必修一化学实验经典题目解析
高一必修一化学实验经典题目解析实验题一向是化学科目的重中之重，高一必修一化学实验有哪些典型题呢？下面是店铺整理的高一必修一化学实验经典题目解析，希望对您有所帮助。
高一必修一化学实验经典题目解析(一)1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A.分液漏斗B.漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶解析：A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。
答案： D2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则下列说法中，正确的是(多选)( )A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。
此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g•cm-3，D项错误。
答案：AC3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )A.KNO3溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液解析：分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。
高一化学50道经典例题
高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。
- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。
- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。
- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。
所以正确答案是AB。
例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。
- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。
- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。
- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。
所以正确答案是ABC。
例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。
- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。
高一化学必修一实验题与解析
高一化学必修一实验题与解析
1.实验目的：分离黄铜混合物
实验材料：黄铜混合物、少量硫酸锌、加热装置、步进锤、金属筛、放大镜、锤、螺丝刀
实验原理：黄铜混合物是由铜、锡和铁组成的有色混合物，其中铜在水中不溶解，而锡和铁却极易溶解。
为了将黄铜混合物中的铜、锡和铁分离开来，可以采用硫酸锌沉淀法分离，该方法以硫酸锌的形式溶解黄铜混合物中的铁，然后将硫酸沉淀出来。
当添加适量的硫酸锌之后，硫酸的能力会被用来溶解被称为沉淀的铁，这样铁就会被从混合物中分离出来。
实验步骤：
1.将黄铜混合物放入金属容器中，用热加热，使其完全溶解。
2.加入少量硫酸锌，搅拌至硫酸锌完全溶解。
3.将溶液过滤，然后在容器中停止搅拌，等待沉淀分离出来。
4.使用步进锤将沉淀物研磨，筛选出小颗粒混合物，随后使用一把锤和螺丝刀小心地分离出铜和锡。
5.最后使用放大镜观察小颗粒之间的差别。
高一化学实验例题及答案
双基限时练（一）化学实验安全过滤和蒸发基础强化1.下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（）解析A项中滴管不能伸入到容器内；B项中不能用手拿蒸发皿；D 项中量筒不能用来稀释浓H2SO4。
24答案C2•下列仪器:①试管②坩埚③量筒④蒸发皿⑤烧瓶⑥集气瓶⑦烧杯⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是（）A・①②③④⑤⑧B.①②④C.①③⑥⑦⑧D.都能直接加热解析实验室中用到的玻璃仪器很多，有些不能加热，如量筒、集气瓶、漏斗等；有些可以用酒精灯直接加热，如试管、坩埚、蒸发皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧瓶、锥形瓶、烧杯等，这些仪器的底面积较大，受热不均时会使仪器炸裂，故应垫石棉网加热。
答案B3．下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中，主要是从实验安全角度考虑的是()A.实验剩余的药品不能放回原瓶B.可燃性气体的验纯C.在实验前进行实验装置气密性检查D.胶头滴管不能交叉使用解析A、D项都是为了防止药品受到污染；C项是防止装置气密性不好，气体漏出；B项是从实验安全角度考虑，防止不纯的可燃性气体点燃时发生爆炸。
答案B4．下列说法正确的是()A.用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物B.为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C.蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D.用托盘天平称量时样品应放在右盘解析CaCO3不溶于水，分离CaCO3和NaCl溶液的混合物，应采用过滤的方法，A项正确；用玻璃棒搅动漏斗里的液体，会使滤纸破裂而造成漏液，B项错；蒸发食盐水，在加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，C项错；用托盘天平称量时，样品放在左盘，砝码放在右盘，D项错。
答案A5・能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A・AgNO3溶液B・稀硫酸C・稀盐酸D・稀硝酸解析BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液都可与硝酸银溶液反应产生沉淀；BaCl2、NaCl与稀盐酸、稀硝酸不反应；NaCl与稀硫酸混合无明显变化，BaCl2与稀硫酸混合产生白色沉淀，Na2CO3与稀硫酸混合产生无色无味的气体。
高一化学实验试题及答案
高一化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质在实验室中常用作干燥剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸镁D. 氯化钙答案：D2. 在进行酸碱中和滴定实验时，通常使用哪种指示剂来确定终点？A. 酚酞B. 甲基橙C. 酚红D. 石蕊答案：B3. 实验室中，以下哪种方法可以用来鉴别硬水和软水？A. 观察颜色B. 闻气味C. 加入肥皂水D. 测量密度答案：C4. 以下哪种操作是正确的？A. 直接用手接触化学试剂B. 将试剂瓶口直接对着自己C. 将化学试剂直接倒入下水道D. 使用量筒量取液体时，视线与液体凹液面的最低点保持水平答案：D5. 在实验室中，以下哪种物质具有腐蚀性？A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的酸碱指示剂有_______、_______、_______等。
答案：酚酞、甲基橙、酚红2. 实验室中，_______是用来测量溶液的pH值的仪器。
答案：pH计3. 在进行化学实验时，_______是必须遵守的安全原则。
答案：三不伤害4. 实验室中，_______是用来加热试管中液体的仪器。
答案：酒精灯5. 实验室中，_______是用于精确测量液体体积的仪器。
答案：量筒三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述实验室中使用酒精灯时的注意事项。
答案：使用酒精灯时，应注意以下几点：首先，点燃酒精灯前要确保灯芯干燥；其次，点燃时要用火柴或打火机，避免使用易燃物品；再次，点燃后要调整灯芯，使其燃烧均匀；最后，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹。
2. 请描述如何正确使用天平进行称量。
答案：正确使用天平进行称量的步骤如下：首先，将天平放置在平稳的台面上，并确保水平；其次，将待称量的物质放在天平的左盘，砝码放在右盘；然后，调节天平的平衡螺母，直至指针指向刻度盘的中央；最后，记录称量结果。
四、实验操作题（每题5分，共20分）1. 请写出实验室中制备氢气的步骤。
高一化学知识点必考实验题
高一化学知识点必考实验题在高一化学学习的过程中，实验是非常重要的一环。
通过实验可以让学生对化学知识点深入理解和掌握，同时培养学生的实践能力和科学精神。
下面我们就来看一些高一化学知识点必考实验题。
一、分离混合物的实验题1. 分离混合物中的悬浊液:将一个含有红色固体、蓝色固体和黄色固体的混合物放入一个试管中，向试管中加入适量的水，然后用玻璃棒搅拌均匀。
如何分离这个混合物，使每一种颜色的固体都能单独获得？2. 分离混合物中的溶液:取一杯盛满盐水的杯子，试用什么实验方法将杯子里的盐水和水分离开来？二、酸碱实验题1. 酸和碱的中和反应:将稀盐酸倒入一个试管中，用酚酞溶液滴定，直至颜色变化，求解稀盐酸的浓度。
2. 酸碱指示剂的制备:利用可诱导蓝色溴腈酸在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈红黄色的性质，通过化学反应制备出这种指示剂。
三、气体实验题1. 制取氧气:设计一个实验方案，制备出纯净的氧气。
2. 制取二氧化碳:通过控制化学反应条件和实验装置，制备出纯净的二氧化碳。
四、金属反应实验题1. 锌与酸反应:将一块锌片投入稀盐酸中，观察反应现象并描写反应方程式。
2. 铜与硫酸反应:将铜片和硫酸溶液放在一个试管中，观察反应现象，并说明其中发生的反应类型。
五、溶液浓度实验题1. 确定食盐溶液的浓度:利用氯化银沉淀法，设计一个实验方案，确定一瓶食盐溶液的浓度。
2. 确定盐酸溶液的浓度:利用氯化银沉淀法，设计一个实验方案，确定一瓶盐酸溶液的浓度。
六、有机化学实验题1. 确定酒精的含量:设计一个实验方案，利用酸碱滴定法确定一种酒精饮料的酒精含量。
2. 醇的鉴定:通过加热和酸化反应，鉴定一个有机物质是否是醇。
以上是一些高一化学知识点必考实验题，这些实验题涵盖了高一化学学习中的各个方面，通过实验的形式可以让学生更好地理解和掌握化学知识点。
在进行实验时，同学们不仅要注意实验方法的正确性和安全性，还要注重实验步骤的规范性和仪器的使用。
2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册+期中必考实验汇总(1)
实验专题复习一【学习目标】（1）能根据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成简单的物质性质、物质制备、物质检验等实验（2）能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有意义的实验探究问题，根据已有的经验和资料做出预测和假设，能设计简单实验方案.【必备知识1】常考仪器【课前检测】1.几种仪器的识别2.判断正误(1)将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中(2)用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸(3)用托盘天平称量 11.75g 食盐,进行溶液配制(4)溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热(5)氯化铁溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体(6)反应结束以后，浊液经过过滤_____、_______得到mg产品（2022期末）【必备知识2】物质分离、提纯常考操作一、结晶【问题组1】1.如何从NaCl溶液中获得NaCl固体？2.进行结晶操作时用到哪些仪器？3.不同情况下利用什么结晶方法？已知KNO和NaCl的溶解度曲线如下图所示，请思考并填写不同实验目的下的操作过程。
3思维建模一：【学以致用1】1.①结合图中溶解度，从MnSO4溶液得到MnSO4·H2O的操作是______。
②从MnSO4溶液得到MnSO4·5H2O的操作是______。
2. 欲得到MgCl2·6H2O晶体的操作方法是______。
3.[2022全国乙·27]二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。
实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。
〖拓展视野1〗1、晶粒大小与结晶条件有关：溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小；反之，可得到较大的晶粒2、若过饱和溶液中没有析出晶体，可采取以下措施：①振荡容器，用玻璃棒搅动，增加溶质粒子碰撞的几率，形成晶核。
高一化学必修一化学实验练习题
高一化学必修一化学实验练习题实验题目一：酸碱指示剂的鉴别实验目的：通过酸碱指示剂的颜色变化来对不同酸碱溶液进行鉴别。
实验材料：酸碱溶液、酸碱指示剂、试管、滴管等实验装置。
实验步骤：1. 准备酸碱溶液：分别准备强酸溶液、强碱溶液和中性溶液。
2. 取三个试管，分别加入强酸溶液、强碱溶液和中性溶液。
3. 滴加酸碱指示剂：在每个试管中滴加酸碱指示剂，并观察颜色的变化。
4. 记录观察结果：根据颜色变化记录每个试管中酸碱指示剂的颜色。
5. 鉴别酸碱溶液：根据酸碱指示剂的颜色变化，对酸碱溶液进行鉴别。
实验结果：结论：通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以鉴别不同酸碱溶液。
实验题目二：金属腐蚀实验实验目的：观察不同金属在不同条件下的腐蚀情况，并探究其原因。
实验材料：不同金属片、酸性溶液、碱性溶液、盐水溶液等实验材料。
实验步骤：1. 准备不同金属片：准备铁片、铜片、铝片等不同金属片。
2. 准备不同溶液：准备酸性溶液、碱性溶液和盐水溶液。
3. 将金属片放入溶液中：将不同金属片依次放入酸性溶液、碱性溶液和盐水溶液中。
4. 观察腐蚀情况：观察不同金属片在不同溶液中的腐蚀情况，并记录下来。
5. 分析结果：根据观察结果分析不同金属片在不同溶液中的腐蚀情况。
实验结果：结论：不同金属在不同溶液中的腐蚀情况不同，铁片在酸性溶液中腐蚀最为剧烈，而铜片和铝片的腐蚀情况较轻微。
实验题目三：气体收集实验实验目的：了解气体的性质，学会正确收集气体。
实验材料：氢气发生装置、气体收集装置、水槽等实验装置。
实验步骤：1. 准备气体发生装置：准备氢气发生装置，如酸和金属反应装置。
2. 连接气体收集装置：将氢气发生装置与气体收集装置连接起来。
3. 准备水槽：准备水槽，并将气体收集装置完全浸入水中。
4. 收集气体：打开氢气发生装置，观察气体从气体收集装置中排出，并记录收集时间。
5. 观察气体性质：观察收集到的气体的性质，如颜色、气味等。
实验结果：收集到的气体应该是氢气，具有无色、无味的性质。
高一化学化学实验试题答案及解析
高一化学化学实验试题答案及解析1.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．硝基苯中混有NO2，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D．乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液【答案】C【解析】A项为除杂，因常温条件下溴苯和NaOH不会发生反应，因而可利用Br2与NaOH反应而除去。
且溴苯不溶于水；可利用分液操作进行分离。
故A项正确。
乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气，乙烯发生加成反应被除去。
B正确。
C中应该采用生石灰干燥，错误。
乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液，正确。
【考点】考查化学除杂与提纯等相关知识。
2.下列实验不能达到预期目的的是A．用明矾净化饮用水B．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙C．用煤油保存少量的金属钠D．用分液的方法分离酒精和水【答案】D【解析】A．明矾电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体可以吸收水中悬浮的固体，使水得到净化，然后加入煮沸就可以饮用，正确。
B．泥沙难溶于水，可以用过滤的方法除去，正确。
C．钠的密度比煤油大，煤油与钠不能反应，与水互不相溶，在水的上层，因此用煤油保存少量的金属钠，正确。
D.酒精和水混溶，不能用分液的方法分离，一个适应蒸馏的方法分离，错误。
【考点】考查化学实验操作的正误判断的知识。
3.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是【答案】B【解析】①利用硝酸钾溶解度受温度的影响大，氯化钠溶解度受温度的影响较小，采用降温结晶方法，除去氯化钠，故说法正确；②利用盐酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠溶液可以吸收氯化氢，但同样可以吸收CO2，因此除去CO2中的氯化氢用饱和NaHCO3溶液，故说法错误；③乙酸乙酯在NaOH溶液彻底水解，可以采用饱和Na2CO3溶液，除去乙酸乙酯中的乙酸，故说法错误；④用饱和的氯化钠溶液，降低氯气的溶解度，可以除去氯化氢，故说法正确；因此选项B正确。
高一化学实验题
高一化学实验题【化学实验题一】酸碱中和实验实验目的：了解酸碱中和反应的原理和操作方法。
实验材料：1. 氢氧化钠（NaOH）溶液2. 盐酸（HCl）溶液3. 红色石蕊试剂（PH试纸）4. 温水5. 酸碱溶液混合容器（如烧杯）实验步骤：1. 准备两个干净的烧杯，分别标记为烧杯A和烧杯B。
2. 在烧杯A中加入适量的盐酸溶液。
3. 在烧杯B中加入适量的氢氧化钠溶液。
4. 用PH试纸分别测试烧杯A和烧杯B中溶液的酸碱性质，记录测试结果。
5. 缓慢将烧杯B中的氢氧化钠溶液倒入烧杯A中，同时搅拌。
6. 持续倒入后，观察溶液颜色变化以及PH试纸测试结果的变化。
实验结果与讨论：1. 根据PH试纸的测试结果，初始状态下烧杯A中的盐酸溶液呈酸性，而烧杯B中的氢氧化钠溶液呈碱性。
2. 在将氢氧化钠溶液倒入盐酸溶液的过程中，溶液逐渐中和，颜色变化明显。
3. 当溶液中和到一定程度时，PH试纸的测试结果显示中性。
4. 实验中，溶液的颜色从酸性（盐酸溶液为无色，氢氧化钠溶液为无色）逐渐变为中性（酸碱中和产物水为无色）。
5. 酸碱中和反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
实验结论：1. 酸碱中和反应是指酸和碱在适当的量下混合，产生中和作用，生成盐和水的化学反应。
2. 酸碱中和实验中，盐酸是酸性物质，氢氧化钠是碱性物质。
3. 当酸与碱以适量的量混合时，会发生中和反应，产生一种中性化合物（如水）和盐。
4. 酸碱中和反应可以用PH试纸来检测酸碱性质的变化，PH值越接近7，说明溶液越中性。
5. 酸碱中和反应在许多日常生活中都有应用，如饮料的酸度调节和药物的中和。
【化学实验题二】金属腐蚀实验实验目的：观察不同金属材料在酸性环境中的腐蚀现象，了解金属腐蚀的原理。
实验材料：1. 硫酸（H2SO4）溶液2. 镁条3. 铝片4. 铜钢板5. 锌片6. 铁片7. 温水8. 试管或小烧杯实验步骤：1. 准备多个试管或小烧杯，分别编号为试管A、B、C、D、E。
高一化学实验题 (2)
高一化学实验题引言化学实验在学习化学科目中起着至关重要的作用。
通过实践操作、观察现象和分析结果，学生能够更好地理解和掌握化学原理和概念。
本文将介绍几个适合高一学生的化学实验题目，旨在提高学生的实验技能和培养科学思维。
实验题目一：酸碱中和反应实验目的：通过观察酸碱中和反应的现象，了解中和反应的特点和实验操作的基本步骤。
实验材料：稀硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、试管、滴管、试管架。
实验步骤：1.取一只试管，加入适量的稀硫酸。
2.用滴管滴加氢氧化钠溶液，同时滴加酚酞指示剂。
3.持续搅拌试管中的溶液，观察颜色的变化。
4.当溶液变成粉红色并保持一段时间后，停止加入氢氧化钠溶液。
实验结果与讨论：在实验过程中，稀硫酸和氢氧化钠发生了酸碱中和反应。
通过添加酚酞指示剂，可以观察到溶液的颜色由无色逐渐变为粉红色。
这是因为酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在中性或碱性溶液中呈现粉红色。
实验题目二：金属与酸反应实验目的：观察不同金属与酸反应时产生的气体，并了解金属活动性与反应速率的关系。
实验材料：锌片、铜片、稀盐酸、试管、滴管。
实验步骤：1.取两只试管，分别加入足够的稀盐酸。
2.在一只试管中放入一块锌片，另一只试管中放入一块铜片。
3.等待片刻，观察两者反应的现象。
4.记录产生的气体的性质和观察现象。
实验结果与讨论：在实验中，锌片与稀盐酸反应时产生了氢气，同时观察到反应溶液变绿。
这是因为锌的活动性高，能够取代稀盐酸中的氢离子，生成氢气和盐。
相比之下，铜与稀盐酸反应时没有明显的气体生成，反应速率较慢。
这是因为铜的活动性较低，不能轻易取代稀盐酸中的氢离子。
实验题目三：酸碱中和滴定实验目的：通过酸碱中和滴定实验，掌握滴定的操作步骤和计算滴定量的方法。
实验材料：硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、滴定管、锥形瓶、烧杯、酸碱仪。
实验步骤：1.使用烧杯量取一定体积的硫酸，并转移到锥形瓶中。
2.加入几滴酚酞指示剂。
3.使用滴定管逐滴加入氢氧化钠溶液，同时轻轻摇晃锥形瓶。
(word完整版)高中化学必修一实验专题(带答案)
专题一基础化学实验I实验基本操作一、选择题1. 少量下列化学药品应保存在水里的是( B )A .金属钾B.白磷C.硫磺 D .苯钾(Potassium )是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼(比钠还活泼)。
是IA族的元素之一，属于碱金属。
钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离火种、热源,以免发生燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防止发生爆炸。
苯储存于阴凉、通风良好的专用库房或储罐内,远离火种、热源。
2. 下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A •氢氟酸B.硝酸C.石炭酸 D •乙酸3•下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时.需垫石棉网的是( D )A②④⑤B.①⑥⑦C.⑦④⑥D.①③④⑥4•下列实验操作中，正确的是(C )A .把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB. 称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C. 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D. 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5•下列实验操作中。
不正确的是(A )A .用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B. 用渗析法除去Fe(OH) 3，胶体中的Cl-离子C. 除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D. 用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6•下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是(C )A. ①③④B.①②⑥C.①③⑤ D .③④⑦7•某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：(D )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
高一化学上册实验题汇总
高一化学上册实验题汇总1.以下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置(1) C 图中有D处错误, 分别为EA B(2)分液漏斗中应加入 ( 填代号 )A. 稀 HNO3 C.浓HCl D.稀HCl圆底烧瓶中应加入( 填代号)A.浓H2SO4固体固体(3)写出制气装置中浓 HCl 与 MnO2反响的方程式(4)用双线桥标出 (3) 中反响的电子转移状况(5)标准状态下如有 VLCl 2生成 , 则被氧化的 n HCl mol2.红热的铜丝在氯气里,使集气瓶中充满,这类烟实质上是,反响为,CuCl 2 溶于少许水后,溶液呈.3.新制的氯水显色，说明氯水中有分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立刻有生成，说明氯水中有存在。
蓝色石蕊试纸碰到氯水后，第一变红，但很快又退色，这是由于。
氯水经光照后，黄绿色消逝，并放出无色的气，该反响的化学方程式是。
4.实验室用 mol/L NaCl 溶液配制 100mL mol/L NaCl 溶液。
（ 1）配制上述溶液，需要mol/L NaCl溶液mL。
（ 2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有、、。
（ 3）配制过程中出现以下状况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）①没有清洗烧杯和玻璃棒。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。
③假如加水超出了刻度线，拿出水使液面恰巧到刻度线。
5.请利用以下装置及试剂组装一套装置。
其流程是，先制取纯净干燥的Cl 2（不采集），后试验干燥的 Cl 2 和湿润的Cl 2有无漂白性。
试回答：（ 1）按气体从左向右流向将各装置挨次连结起来（填接口标号）： a接，接，接，接，接。
（ 2）烧瓶中发生反响的化学方程式是。
（ 3） D 装置的作用是， E 装置的作用是，F 装置的作用是。
（ 4） C 瓶中的现象是， B 瓶中的现象是。
以上事实说明起漂白作用的物质是。
6.依据以下装置回答以下问题：（ 1） A 中的现象是___（ 2） B 中出现污浊，写出反响的离子方程式_________（ 3） C 中采集的气体是7.现用MnO2与浓盐酸反响制氯气，再用铜粉和氯气制取少许CuCl2，其实验流程表示图以下：上图中“→”表示气流方向。
高一化学第一册_实验汇总
高一化学第一册实验汇总1、粗盐的提纯步骤：溶解→过滤→蒸发主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、带铁圈的铁架台、（天平、量筒）问题与讨论：1）为什么用30 ml 水来溶解10g粗盐？（在尽量控制水量的前提下，确保粗盐完全溶解）（根据氯化钠的溶解度，可计算出，溶解10g粗盐约需28 ml水）2）过滤操作中，要注意些什么？A、“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁——加快过滤速度B、“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘——防止过滤液从漏斗口溢出过滤液液面低于滤纸边缘——防止过滤液从漏斗内壁与滤纸间通过，确保滤液澄清C、“三靠”：倒液烧杯紧靠玻璃棒——防液体溅出玻璃棒紧靠三层滤纸处——防止滤纸破损，确保滤液澄清漏斗下端紧靠接液烧杯内壁——防滤液溅出3）蒸发操作中，要注意些什么？A、蒸发皿盛液不超过蒸发皿容积的2/3B、蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌——使蒸发液受热均匀，防止飞溅C、当蒸发皿中出现大量晶体时，用小火加热或停止加热——防止晶体飞溅4）为什么结晶物可用少量水洗？（晶体表面附着少量可溶性杂质的溶液，用少量水洗即可除去。
）5）粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？四次。
溶解时——搅拌，加速溶解过滤时——引流，防液体溅出蒸发时——搅拌，使蒸发液受热均匀，防止飞溅最后转移固体2、电解饱和食盐水装置组成：电源、铁棒（阴极——与电源负极相连）、碳棒（阳极——与电源正极相连）、饱和食盐水四者形成一个闭合回路（在通电前，分别在两极滴入酚酞试液）现象、产物检验与结论：1）阴极上：有无色气体产生，做点燃实验，能燃烧，并发出淡蓝色火焰——有氢气产生2）阴极区：酚酞试液变红——有氢氧化钠产生3）阳极上：有黄绿色刺激性气味气体产生，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝——有氯气产生（Cl2 +2NaI →2NaCl+I2碘单质与淀粉变蓝）反应原理：电极反应式：阴极（Fe）：2H++2e→H2↑阳极（C）：2Cl--2e→Cl2↑总反应方程式：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑3、氯化氢的物理性质观察颜色状态：无色、气体打开集气瓶，闻气味并观察：有刺激性气味，瓶口有白雾产生——氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成微小的盐酸小液滴用湿润的蓝色石蕊试纸至于瓶口检验：试纸变红色——氯化氢气体溶于水显酸性进行喷泉实验：现象——形成红色喷泉——说明氯化氢气体极易溶于水，且水溶液显酸性喷泉实验原理：烧瓶中气体溶于滴管中的少量液体（即为烧杯中所盛液体）中，造成烧瓶中压强急剧减小，形成较大的负压，从而产生喷泉。
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高一化学第一学期实验题汇总1、下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置(1)图中有处错误,分别为A BC D E(2)分液漏斗中应加入(填代号)A.稀HNO3B.H2OC.浓HClD.稀HCl圆底烧瓶中应加入(填代号)A.浓H2SO4B.MnO2固体C.KmnO4固体(3)写出制气装置中浓HCl与MnO2反应的方程式(4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况(5)标准状态下若有VLCl2生成,则被氧化的n HCl mol2、红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上是 ,反应为 ,CuCl2溶于少量水后,溶液呈.3、新制的氯水显色，说明氯水中有分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有生成，说明氯水中有存在。
蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。
氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的气，该反应的化学方程式是。
4、实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有、、。
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。
③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。
5、请利用下列装置及试剂组装一套装置。
其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接，接，接，接，接。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。
（3）D装置的作用是，E装置的作用是，F装置的作用是。
（4）C瓶中的现象是，B瓶中的现象是。
以上事实说明起漂白作用的物质是。
6、根据如下装置回答问题：（1）A中的现象是___（2）B中出现浑浊，写出反应的离子方程式_________（3）C中收集的气体是7、现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下：上图中“→”表示气流方向。
请完成下列填空。
（1）A 中发生反应的化学方程式为；（2）C中选用的试剂是。
（3）D中的化学方程式为。
（4）若E中的试剂只能从下列物质中选择：KOH溶液、纯水、KMnO4溶液、稀盐酸、浓硫酸，饱和石灰水，你认为应选择的试剂是，吸收反应的离子方程式是。
8、右图是加热分解碳酸氢钠的实验装置图。
（1）试管中可观察到的现象是有关反应的离子方程式（2）试管中不再出现气泡时，停止实验的正确操作是（3）证明试验中碳酸氢钠已完全分解的方法是（4）实验结束时发现烧杯中又重新变成透明澄清的溶液，写出烧杯中发生的反应的离子方程式9、化学课本中有许多实验，目的是引导学生通过实验去探究化学规律。
（1）为了探究钠跟非金属的反应，课本中设计了实验2-2：观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。
把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。
实验中我们可以观察到多种现象，获得多种结论，从钠的化学性质角度你认为在这个实验中可得出的主要结论是__________________________________________。
（2）为了探究钠跟水的反应，高一化学教材中设计了如下两个实验：实验2-3：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把黄豆大的一块钠投入小烧杯中。
实验2-4：切一块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针剌一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。
待试管中气体集满时，小心取出试管把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。
根据实验2-3现象可判断，钠跟水反应后的产物之一是______________，根据实验2-4现象判断，钠跟水反应的产物之一是________________，综合起来可得出钠跟水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
10、某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示：图1阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通人过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填人方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；（A）（B）（C）（D）图2（）（饱和食盐水）（溶液A）（）（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为（）（A）碘水（B）淀粉碘化钾溶液（C）新制氯水（D）食盐水（3）依据图1在萃取操作中应选取的有机溶剂为（）（A）酒精（B）苯（C）四氯化碳（D）汽油（4）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有、、。
11、用98%（密度为1.84gcm-3）的浓硫酸配制250mL1mol•L-1稀硫酸，请按要求填空：（1）下列各步实验操作顺序不对，正确顺序应为（写序号）______________。
①取用约30mL蒸馏水洗涤烧杯_______次，洗涤液沿_________注入________中，并振荡。
②将量取得的浓硫酸沿____________慢慢注入盛有约50mL的水的_________里，并不断搅拌。
③将已冷却的硫酸溶液沿_________注入________mL的_________中。
④把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
⑤改用__________加入蒸馏水，使溶液凹池液面恰好与刻度线相切。
⑥继续往________中小心加水直到液面接近刻度________cm处。
（2）在配制过程中，下列情况引起物质的量浓度偏高的是______________（填序号）①向容量瓶中倾倒溶液，有少量溶液流到瓶外②没有将洗涤液注入容量瓶③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读取④俯视观察容量瓶刻度线12、在实验中用MnO2与浓盐酸制取干燥纯净的Cl2。
某学生设计的实验装置如图所示，B 中为浓H2SO4，C中为水（或饱和食盐水）（1）指出此装置图的错误，并加以改正（可不填满，也可以补充）。
①_____________________________ ②___________________________③_____________________________ ④___________________________⑤_____________________________ ⑥___________________________Ａ中反应的化学方程式是____________________________________________ （2）水（或饱和食盐水）的作用是__________________________。
浓H2SO4的作用是________________________________。
（3）E中盛有的液体是______________，其作用是_____________，反应的化学方程式为______________________.（4）如何判断Cl2已收集满：_________________________________13、某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿CO2反应），设计用下图的仪器来制取O2，并测量O2的体积。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低，实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填接口编号）_______________________（2）装置C中放的反应物是__________和__________（3）装置A的作用是_____________________________装置B的作用是__________________________14、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。
红玫瑰很快变成“白”玫瑰。
学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色(1)(2分)你认为哪种猜测是正确的?如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
(2) (4分)请你设计实验方案，证明你的观点．提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、：盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，仪器自选。
实验方案：15、过氧乙酸(cH3C000H)是预防“非典”常用的一种具有强氧化性的高效消毒剂，工业品过氧乙酸的质量分数为15％、密度为1．15g／cm3，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
(1)工业品过氧乙酸的物质的量浓度为 mol/L。
(2)如果你想在家配制500mLO．05mol／L的过氧乙酸溶液，你想向实验室申请的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及▲ 、▲。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列情况会导致结果偏高的是A．溶解后所用玻璃棒未洗净 B．定容时俯视液面C．定容时加蒸馏水超过了刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水(4)过氧乙酸易分解，要避光保存。
用喷雾法消毒，过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)及一种常见的气体单质，过氧乙酸分解的化学方程式是, 500mLO.5mol／L 的过氧乙酸完全分解产生的气体单质在标准状况下的体积是▲ L。
16、据报载，广州一家庭主妇在家中打扫卫生，为了获得更强的去污能力，把洁厕灵与漂白粉等洗涤用品混用，结果导致氯气中毒死亡。
洁厕剂是用盐酸勾兑成的。
(1)如果你不慎把浩厕剂与漂白粉等混用，你判断密氯气逸出的理由是：▲。
如果你不逃离现场，、那么你打算采取的措施是。
(假设室内有NaHC03溶液、肥皂水、水、NaBr溶液、NaOH溶液等) ▲（2）请写出洁厕剂与漂白粉混合产生氯气的化学方程式▲ 。
该反应中氧化剂是 (用化学式表示)，若反应中转移的电子数是1．204×l023，则被氧化的HCI的质量是▲ g17、将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管(右下图)中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。
(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是▲(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na202与C02反应的结论是a、．b、(3)Na202与C02反应的方程式是。
还原剂是18、下图表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。
，(1)仪器A的名称是▲。
(2)水槽中应盛放的液体是▲烧杯中盛放的液体是▲(3)烧瓶中发生反应的离子方程式是▲烧杯中发生反应的离子方程式是▲(4)简述操作过程：(刚产生氯气)在收集氯气之前，应▲。