氧化还原反应习题(打印)
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解
精心整理氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案解析2A．Fe2B．NH4C．D．CuO答案解析3ABCD答案解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案 A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案 C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋16A．ZnB．2H2C．H2＋D．2H2答案解析A中＋2价Cu7A．B．2Fe2C．D．Na2答案解析8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是()(说明：一种小球代表一种元素的原子)A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于非氧化还原反应D．该反应不符合质量守恒定律答案 B9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()答案 A解析本题主要考查离子反应、氧化还原反应、四种基本反应类型之间的关系和识图能力。
复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B、C、D选项均不正确。
10．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl答案 C解析氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
高中化学必修一氧化还原反应练习题（含答案）
⾼中化学必修⼀氧化还原反应练习题（含答案）氧化还原反应⼀、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-⽽⼜不影响Fe2+和Cl-，可加⼊试A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl3、氧化还原反应的实质是电⼦的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有⼀种元素被氧化，肯定有另⼀种元素被还原B．11.2L Cl2通⼊⾜量的NaOH溶液中，转移的电⼦数为0.5NAC．难失电⼦的原⼦，得电⼦的能⼒⼀定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－9、下列反应既是氧化还原反应⼜是离⼦反应的是A．钠在氯⽓中燃烧B．⼆氧化碳通⼊澄清的⽯灰⽔中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放⼊稀硫酸中10、已知KH和H2O反应⽣成H2和KOH，反应中1 mol KHA．失去1 mol电⼦ B．得到1 mol电⼦C．失去2 mol 电⼦ D．没有电⼦得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，⼜属于离⼦反应的是A．铝⽚与稀盐酸的反应B．甲烷与氧⽓的反应C．灼热的炭与⼆氧化碳反应⽣成⼀氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应B．凡有单质参与的化学反应，⼀定是氧化还原反应C．含氧酸能发⽣氧化反应，⽆氧酸则不能D．反应中某元素的原⼦变为阳离⼦，则该元素的单质在反应中⼀定是还原剂⼆、填空题(1)饮⽤⽔中的NO对⼈类健康会产⽣危害，为了降低饮⽤⽔中NO的浓度可以在碱性条件下⽤铝粉将NO还原为N2，其化学⽅程式为：10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
高一化学《氧化还原反应》练习题
氧化还原反应1.配平下列氧化还原反应方程式：(1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑（2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO2+( )H2O 4(3)( )Zn+( )H++( )NO3→( )Zn2++( )NH++( )H2O 4(4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4(5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑(6)( )Crl3+( )C l2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6(5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.321．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO=Cu ＋H2O D．2H2O =2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→ CO C．C uO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （）Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑C、Na2O + H2O＝2NaOHD、CuO + H2 ＝ Cu+ H2O13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 14．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4X-2-15.M2O7与S在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶518.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑② 2HCl+CuO=CuCl2+H2O③ MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气：△ 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)4HCl(g)+O2催化剂2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O △2Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO220．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 21．对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解(最新整理)
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈
答案 C 解析 A 中铜元素的化合价由 0 价升高为＋2 价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由 0 价变 为＋1 价；D 中铁元素的化合价由 0 价变为＋3 价(铁锈成分主要为 Fe2O3)。 6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
精心整理
精心整理
A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 答案 C 解析 o(P)―→KH2o(P)O2；o(P)―→o(P)H3，P 在反应中化合价从 0 价降到－3 价，被还原，同时 从 0 价升高到＋1 价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。 12．(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应： H2＋CuOo( = = = = = )Cu＋H2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 ____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。
精心整理
精心整理
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Mn2＋―→MnOError!
C．Cl－―→Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
D．N2O3―→HNO2
答案 A 解析 发生还原反应时，元素的化合价降低。B 中锰元素化合价由＋2 价升高为＋7 价，C 中氯元 素的化合价由－1 价升高为 0 价，D 中元素的化合价无变化。
氧化还原反应习题(附答案详解)
一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。
NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。
写出NaBH4与水反应的离子方程式：_______________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。
冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。
完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）____Au3+ +__ BH4－+ __ __ ____ == __Au + ___BO2－+ ___H2O2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为____mol。
3.已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为_____，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为_________，判断的依据是__ __________。
4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。
试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为______个。
(2)希尔实验的主要意义是______________________________。
5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有______________，一定没有_________。
（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__________，一定没有________。
（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。
（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有________，一定没有________。
氧化还原反应【习题-1-含答案-】
高温 点燃 通电 点燃 【基础过关】1、我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ C ）A 、爆竹爆炸B 、木炭燃烧C 、钢水浇铸D 、葡萄酿酒2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ C ）①、2 KMnO 4==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ②、H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓ + 2 HCl③、Zn + 2 HCl === ZnCl 2 + H 2↑ ④、Cu 2(OH)2CO 3 ==== 2 CuO + H 2O + CO 2↑A 、①②B 、②④C 、①③D 、③④3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ D ）A 、Mg + 2 HCl === MgCl 2 + H 2↑B 、2 NO + O 2 === 2 NO 2C 、CuO + H 2 ==== Cu + H 2OD 、Na 2CO 3 + CaCl 2 === 2 NaCl + CaCO 3↓4、下列反应中，一定发生电子转移的是（ B ）A 、FeO + 2 HCl === FeCl 2 + H 2OB 、3 Cu + 8 HNO 3（稀）=== 3 Cu(NO 3)2 + 2 NO ↑ + 4 H 2OC 、Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2OD 、NH 4HCO 3 ==== NH 3↑ + CO 2↑ + H 2O5、下列反应中，S 元素化合价升高的是（ D ）A 、Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑B 、H 2S + CuSO 4 === CuS ↓ + H 2SO 4C 、C + 2 H 2SO 4（浓）==== CO 2↑ + 2 SO 2↑ + 2 H 2OD 、S + O 2 ===== SO 26、下列变化过程一定属于氧化还原反应的是（ D ）A 、HCl → MgCl 2B 、Na → Na +C 、CO → CO 2D 、Fe+ 3 → Fe + 2 7、下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ B ）A 、2 P + 3 Cl 2 ===== 2 PCl 3B 、2 NaCl ===== 2 Na + Cl 2↑C 、NaOH + HCl === H 2O + NaClD 、2 Cl 2 + 2 Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2 H 2O8、下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（ C ） A 、Cu + FeCl 3 === 2 CuCl 2 + 2 FeCl 3 B 、CO 2 + C ===== 2 CO高温 放电 高温 高温 高温 C 、2 Al + Fe 2O 3 ===== Al 2O 3 + 2 Fe D 、CO 2 + NaOH === NaHCO 39、（双选）下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是（ A 、D ）A 、HCl → Cl 2B 、HCl → FeCl 2C 、H 2SO 4（浓）→ SO 2D 、Fe → Fe 2 O 310、在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化也不被还原的顺序排列，正确的是（ A ）①、N 2 + O 2 ===== 2 NO ； ②、4 AgNO 3 ==== 2 Ag 2O + 4 NO 2↑ + O 2↑ ；③、2 NH 4Cl + Ba(OH)2 ==== BaCl 2 + 2 NH 3↑ + 2 H 2O 。
氧化还原反应练习题
氧化还原反应测试卷1．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．氧元素化合价降低 D．铜元素化合价升高2．不属于氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．SiO2+CaOCaSiO3 D．N2+3H22NH33．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A一定被氧化B．一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为05．下列物质中，常做还原剂的是A．KMnO4 B．CO C．HNO3 D．O26．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A． S B．Na2S C．SO2 D． H2SO47．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中被氧化 B．SO2在反应中表现还原性C．H2SO4是还原产物 D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）9．已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 D．Cl2既是氧化剂也是还原剂10．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OC． 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N O↑+4H2O11．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确A．KCl为还原产物 B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－12．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4－→ Mn2+ B．Fe2+→Fe3+ C．SO2 → SO3 D．HCO3-→CO213．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA、Fe3+>C12>MnO4-B、 Fe3+>Cl2>I2C、I2>Cl2>Fe3+D、MnO4->Cl2>Fe3+14．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：115．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②Fe3+③ Fe2+ ④ HCl⑤ H2O2A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤16．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是A.B.C.D.17．（9分）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，（1）是还原剂，是氧化剂。
高中化学氧化还原反应练习题(附答案)
氧化还原反应练习一、单选题1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、D. 42CO KMnO O H 、、6.在强碱性条件下，3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ，反应的离子方程式为：234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△.下列有关说法错误的是 ( )A.a ：b=3：1B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ”C.2MnO 被氧化D.每消耗1 mol 3ClO -转移6 mol 电子7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯10.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2OC ．4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD ．3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 211.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
完整word版高一化学氧化还原反应习题及答案解析
高中化学第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的选项是（）A ．可否有元素的电子转移B．可否有元素的化合价的变化C ．可否有氧元素的参加D．可否有原子的重新组合2．以下有关四种基本反应种类与氧化还原反应关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反应必然是氧化还原反应B．分解反应必然不是氧化还原反应C ．置换反应必然是氧化还原反应D．复分解反应不用然是氧化还原反应3．以下有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H 2B ．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 24．以下化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化还原反应在生产、生活中拥有广泛的用途。
以下生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能够表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。
共10 小题，每题 4 分，计 40 分。
）7．以下说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A ．反应前后，元素可否有电子转移B．反应前后，元素可否有化合价变化C ．反应前后，可否有氧元素参加D．反应前后，可否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在以下几种说法，其中正确的选项是（）A ．不能能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C ．可能是置换反应D．可能是化合反应9．以下水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能够大量共存的是（）高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、 CO 3 210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ． HCO 3 ＋Ｈ + ＝ CO 2 ＋ H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ． C → CO 2B ． CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2 ↑B ． 2H S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2 ↑＋ O ↑22213．以下反应中氯元素被氧化的是（ ）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋ H ↑22214．以下反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ． 2H 2 S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2 22 2 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(其中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反应方程式以下： CaH 2 +2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，其中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂16．必然条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反应中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（ ）A ． 5∶ 3B ． 5∶ 4C ． 1∶ 1D ． 3∶ 5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化还原反应中，氧化剂______ 电子，发生的反应是 _________反应；还原剂 ________电子，发生的反应是 __________ 反应。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解
氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应答案C解析元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低,得到电子，发生还原反应。
氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．CuO＋COCu＋CO2答案C解析只有C项的反应无化合价变化。
3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（)A．肯定一种元素一定被氧化,另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应答案D解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH)2CO3］B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水,元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价（铁锈成分主要为Fe2O3 )。
6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑答案B解析A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原;D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
氧化还原反应经典练习题(精品免费)
氧化还原反应练习题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
化学氧化还原反应练习题
化学氧化还原反应练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，涉及到电子的转移和氧化态的变化。
在这篇文章中，我们将通过一些练习题来加深对化学氧化还原反应的理解。
练习题一：将下列反应方程式进行氧化还原反应的平衡。
1. H2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O2. HNO2 + HNO3 → NO + NO2 + H2O3. Cr2O7^2- + H2O2 + H+ → Cr^3+ + O2 + H2O4. MnO4^- + Fe^2+ + H+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O5. H2O2 + Cl^- → Cl2 + H2O + O2解答：1. H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + S + 5H2O2. 2HNO2 + HNO3 → 3NO + H2O3. Cr2O7^2- + 3H2O2 + 8H+ → 2Cr^3+ + 7O2 + 6H2O4. 8H+ + MnO4^- + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O5. 2H2O2 + 2Cl^- → Cl2 + 2H2O + O2练习题二：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2是氧化剂，Br2是还原剂。
2. Cl2是氧化剂，Na是还原剂。
3. F2是氧化剂，K是还原剂。
4. O2是氧化剂，Mg是还原剂。
5. AgNO3是氧化剂，Cu是还原剂。
练习题三：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化态的变化。
1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2的氧化态从0变为-1，Br2的氧化态从0变为-1。
氧化还原反应方程式练习题(最终版)
第四课时《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、选择题（）1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、NH4HCO3NH↑+H2O+CO2↑3（）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑（）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是A．NH3在一定条件下氧化生成NO B．NH3和HNO3反应C．NO2和H2O反应D．NH4Cl加热分解（）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应C．NO和O2反应D．NH3和水反应（）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4C．Na2O2→NaOH D．NH4+→NH3（）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉（）7、下列反应中，水作还原剂的是A．Na2O2 和H2O B．F2 和H2O C．NO2 和H2O D．Na和H2O（）8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17（）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O（2）KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O（3）H2S+H2SO4(浓）S↓+SO2↑+2H2O（4）2Na2O2++2H2O4NaOH+O2↑11、配平下列氧化还原反应方程式（1）、CuS+ HNO3(浓）Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O（2）、KMnO4+ HCl(浓)KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：（1）被氧化的元素是，被还原的元素是；（2）氧化剂是，还原剂是；（3）发生氧化反应的是，发生还原反应的是。
氧化还原反应练习题
氧化还原反应练习题一、选择题1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃2. 在氧化还原反应中，还原剂是指：A. 得到电子的物质B. 失去电子的物质C. 发生氧化反应的物质D. 发生还原反应的物质3. 下列物质中，具有氧化性的是：A. Cl₂B. H₂C. NaD. S²⁻4. 下列物质中，具有还原性的是：A. Fe³⁺B. Zn²⁺C. CuD. SO₄²⁻二、填空题1. 氧化还原反应的实质是__________的转移。
2. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的__________相等。
3. 氧化还原反应遵循__________、__________、__________三个基本原则。
三、判断题1. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比一定为1:1。
（）2. 所有的化合反应都是氧化还原反应。
（）3. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定会发生变化。
（）四、简答题1. 请举例说明氧化还原反应在日常生活中的应用。
2. 简述氧化还原反应与酸碱反应的区别。
五、计算题1. 某反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，若氧化剂得到电子的总物质的量为0.2 mol，求还原剂失去电子的总物质的量。
2. 在反应2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O中，计算氧化剂和还原剂的物质的量之比。
六、配平题MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂OCr₂O₇²⁻ + H⁺ + I⁻ → Cr³⁺ + I₂ + H₂O七、推断题1. 某金属单质M与氧气反应MO₂，若M的化合价为+4，推断M的元素名称，并写出反应方程式。
氧化还原反应(17页101题)高中化学_百度文库.
氧化还原A 组（基本概念）1．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A KMnO 4B NaClC (NH4 2SO 4D CH 3COOH＋2．人体血红蛋白中含有Fe 2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使＋＋Fe 2离子转变成Fe 3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性＋3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有A 氧化牲B 还原性C 碱性D 酸性4．吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na 2SeO 3的作用是A 还原剂B 氧化剂C 既是氧化剂，又是还原剂D 以上均不是5．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO 4B NaNO 2C FeCl 3D HNO 36．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是A 浓盐酸B 双氧水C 硝酸D 氯水7．下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触：①镁条②氯水③氧气④稀硝酸，都能发生氧化—还原反应的是A 氢硫酸B 亚硫酸钠溶液C 氯化亚铁溶液D 苛性钠溶液8．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原D 既不被氧化，也不被还原9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是－＋A SO 32→SO 2 B HCl →Cl 2 C Na →Na D SO 2→S10．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B 石英和纯碱均匀混和后强热C 铜片放入浓硫酸中加热D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡11．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是＋－－－①Al 3 ②Cl ③N 2 ④MnO 4 ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦H 2O ⑧MnO 42A ①④⑤⑦B ③⑥⑦⑧C ④⑤⑥⑧D ①②③⑥12．硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A N 2O 、H 2OB N 2、O 2、H 2OC N 2、HNO 3、H 2OD NH 3、NO 、H 2 1 A2 D3 B4 A5 B6 B7 A 、C8 C9 D10 C 、D11 B12 D13．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KI ＋Br 2＝2KBr ＋I 2B 2AgNO 32Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑C Cu(OH2CO 32CuO ＋CO 2↑＋H 2OD 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑14．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑BC ＋H 2O CO ＋H 2C Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 215．下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl 2通入水中B Cl 2通入Na 2SO 3溶波中C SO 2通入氢硫酸溶液中D NO 2通人水中16．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A 过氧化钠固体B 亚硫酸钠固体C 硫酸亚铁晶体D 苯酚晶体17．下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A 全部B ①②③④⑥C ①②④⑥D ②③④18．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 溴水B 绿矾C 电石D 漂白粉＋－19．单质X 和Y 反应生成的化合物X 2Y 2，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④XY 既是氧化产物又是还原产物⑤XY 中的Y 元素具有还原性⑥XY 中的X＋－元素具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2强⑧Y 2的还原性比X 的还原性强，上述说法中，都正确的组合是A ①④⑤⑥B ②③④⑤C ②④⑥⑧D ⑤⑥⑦⑧20．下列叙述中正确的是A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C 失电子难的原子获得电子的能力就强D 氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化21．下列说法中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C 由HgCl 2生成Hg 2Cl 2时，汞元素被还原了－－－D I 、Br 、Cl 的还原性依次减弱，氧化性依次增强22．下列叙述正确的是A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性23．亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素C 能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C 是一种较强的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应练习题一、单项选择题5. 下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列变化需要加入氧化剂的是( )A. S2-→HS-B. HCO3-→CO2C. 2 Cl-→Cl2D. Cu2+→Cu8. 下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO29. 下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O10. 下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、CaO+ H2O = Ca（OH）2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H211. .P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原12在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:213. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:114.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17. 为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO418. 对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H219.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
在该反应中，氧化剂是（）①C ②S ③K2S ④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤20. 根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-21.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O+ CO2↑B. 2Na+ Cl2 = 2NaClC. Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.E. CaO+ CO2= CaCO3F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2二、不定项选择题（有一个或两个答案正确）22.、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2D、2Z- + X2 = 2X- + Z223. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( )A.还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+C.还原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+25.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-26．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑三、填空题29.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O氧化剂，还原剂是；(2) Cu + H2SO4(浓) → CuSO4 + H2O + SO2↑浓H2SO4的作用是，被还原的元素是 .30.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：_________ _______________________ 31.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是 .33.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______(3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂34.现有微粒:①S,②S2-,③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu ⑦O2⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________35.一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O____________________(2)C+2 H2SO4 == CO2↑+2 SO2↑+2H2O_____________________(3)Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O______________________36.有反应:RO3n-+6I-+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是______例题4、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙例题5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定例题6、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________A、5：1B、3：1C、1：3D、1：5例题7、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（）A、1/5 molB、2/5 molC、3/5molD、11/5 mol例题8、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。
则通入的氯气的体积是（）A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L例题9、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（）A、反应过程中MnO2作催化剂B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化D、反应产生2.24L氯气（标况）参考答案一、单项选择题1-5 B B C C D 6-10 C C C A C11-15 C B C D C 16-20 B D A B B 21 D E B A F二、不定项选择题22-28 BC AD AB C BD CD A三、填空题30. PbS+4 H2O2 =PbSO4+4H2O31..O3+2KI+ H2O= O2+2KOH+I2 氧化产物：I2 还原产物：KOH32.. Al, 失6e- 被氧化，Fe ，得6e- 被还原，Al, Al 2O333. (1) 氧化,HCl (2) 还原, H2 (3)还原, 氧化34. ②S2-⑥Cu; ①S④Fe2+⑧HCl⑨H2O, ③Na+⑤H+⑦O235.(1) 酸性;(2) 氧化性（3）氧化性和酸性36. +5例题4、[正确解答]本题正确选项为B、C。
对于B的分析同上。
解答本题时还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。
再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反应为：4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O因此选项C也是正确的。
（注意：在考虑离子共存问题时，一定不要忽视下列离子的氧化性（或在酸性条件下具有氧化性）：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。
）例题5、[正确解答]根据题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。
即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。
由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。
例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。
例题6、[正确解答]由于该反应属于“归中型”氧化还原反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原），同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1；选择A。
例题7、[正确解答]本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。
由于反应过程中Cu 从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。