2018届高考化学二轮复习 物质结构 元素周期律 课件(104张)(全国通用)

③ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定。 ( )
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属 元素。( )
⑤第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强。 ( ) ⑥第ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的。( ⑦短周期中，同周期元素的离子半径从左向右逐渐减小。 ( ) ⑧第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。 ( ) )
②化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合。 ( ) ③断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量。 ( )
H2O________，NH3________，H2O2________， CO2________，HClO________，CH4________， CCl4________，C2H2________。 ④离子化合物的电子式： MgCl2________________________________________， Na2O________，Na2O2________，NH4Cl________， NaOH________，NaClO________，CaC2________， NaH________。
⑫两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元 素。( )
⑬不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离 子。( ) )
18 ⑭H16 2 O与H2 O互为同素异形体。(
⑮Na和Na 属于同种元素，且性质相同。( (2)元素周期律和元素周期表部分
＋
)
①同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小。 ( ) ②室温下，0族元素的单质都是气体。( )
⑱过渡元素一定是金属元素。(
)
⑲铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材 料。 ( )
⑳可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素 得电子能力强弱。( )
21 非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层 ○ 电子数。( 22 ○ )
通过测定CH4和H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属 )
⑧在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态。 各种核素所占的原子百分比一般是不变的。( ⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。( ) )
⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能 是两种不同元素的原子和离子。( )
⑪凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的 核外电子排布。( )
⑤用电子式表示共价化合物的形成过程 H2O_________________________________， CO2_________________________________。 ⑥用电子式表示离子化合物的形成过程 CaF2_________________________________， Na2O_________________________________。
基础记忆
思维对接
实现一二轮无缝对接
基础知识不“背死”，就不能“用活”！
快速小练固双基，基础牢固底气足！ 1．规范书写化学用语再落实 (1)粒子结构示意图 ①原子结构示意图：Na________，Si________， Cl________，Ca________。 ②离子结构示意图：Mg2 ________，S2 ________，F
－ － ＋ ＋
⑭第三周期元素的离子半径大小比较：Cl >S2 >Na >Mg2 >Al3＋。( )
⑮相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶 液的pH，可比较C和S的非金属性强弱。( )
⑯同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1。 ( ) ⑰最外层电子数为2的元素一定是金属元素。( )
性强弱。(
23 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于 ○ 过渡元素。( ) )
24 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。( ○
25 元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无 ○ 必然联系。( ) )
26 53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族。( ○
27 若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属 ○ 性：M>N。 ( )
(3)结构式 CO2________，C2H2________，HClO________， NH3________，C2H4________，N2H4________。 (4)结构简式 乙烯________，乙炔________，乙醇________。
2．回扣基础知识进行正误判断 (1)原子结构部分 ① ( ) ②13 6C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体。( ) )
＋ － －
________，K＋________。
(2)电子式 ①阳离子的电子式：钠离子________，铵根离子 ________。 ②阴离子的电子式：氯离子________，硫离子________， 氢氧根离子________，次氯酸根离子________，过氧根离子 ________。 ③共价分子的电子式：N2________，Cl2________，
28 ○ R(OH)2>MOH。( 29 ○ 构。 (
若R2＋和M＋的电子层结构相同，则碱性： )
短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结 )
30 按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种。 ○ ( )
(3)化学键部分 ①化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中 一定不存在化学键的断裂和形成。( )
13 6
C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子。
③217 112 Uub的原子核内中子数与核外电子数之差为55。(
238 ④235 U 和 92 92U是同位素，核反应属于化学变化。(
)
⑤原子核都是由质子和中子构成的。(
)
⑥同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。 ( ) ⑦质子数相同的微粒都属于同种元素。( )
⑨Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化 物的酸性：HClO4<HIO4。( )
Hale Waihona Puke ⑩同主族元素的单质从上到下，金属性减弱，熔点增高。 ( ) ⑪同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子。 ( ) ⑫元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越 强。( )
⑬短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素 共有3种。( )