河南长垣县育才学校2016高三下学期4月月考化学试卷 word含解析

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河南高三高中化学月考试卷带答案解析

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质的性质与应用相对应的是A ．二氧化锰具有强氧化性，可用作H 2O 2分解的氧化剂B ．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．SO 2具有漂白性，能使紫色KMnO 4溶液褪色2.下列说法中，正确的是A ．含金属元素的离子不一定是阳离子B ．金属与盐溶液反应都是置换反应C ．玻璃是氧化物，成分可表示成Na 2O.CaO.6SiO 2D ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物3.N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．常温下22.4LCO 2分子数少于N AB ．1molNaHCO 3固体中含有N A 个CO 32-C ．N A 个NO 与N A 个O 2混合分子数为2N AD ．1molCu 反应转移电子数一定是2N A4.正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。

为提纯含少量正丁醛的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO 3溶液反应可生成沉淀； ②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶； ③1－丁醇的沸点是118℃。

则操作1～4分别是 A ．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B ．过滤、分液、蒸馏、萃取 C ．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D ．过滤、分液、过滤、蒸馏5.下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2 ②向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量稀硫酸 ③向Ba(NO 3）2溶液中通入过量的SO 2 ④向石灰水中通入过量的CO 2气体⑤向AlCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量 A ．①②③④ B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①②③6.（双选）在复盐NH 4Fe(SO 4）2溶液中逐滴加入Ba(OH ）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A ．Fe 2++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+Fe(OH ）2↓B ．NH 4++Fe 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+ Fe(OH ）3↓+NH 3•H 2OC ．2Fe 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+2Fe(OH ）3↓D ．3NH 4++Fe 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+ Fe(OH ）3↓+3NH 3•H 2O7.下列说法中不正确的是A ．常温下pH=7的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl -能大量共存B ．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu 2+、K +、H +、Cl -、CO 32-、OH -六种离子，已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K +、OH -、CO 32-C ．在含有HCO 3-、SO 32-、S 2-、CH 3COO -四种阴离子的溶液中加入足量的Na 2O 2固体后，CH 3COO -浓度变化最小D ．常温下水电离出c(H +）×c(OH -）=10-20的溶液中：Na +、ClO -、S 2-、NH 4+不能大量共存8.取a g 某铁的氧化物R 溶于足量稀盐酸，加水稀释至200mL ，取20mL 溶液，向其中滴加新制氯水，将其中的铁元素全部氧化为Fe 3+，再向溶液中加NaOH 溶液使其完全沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量得b g 固体，则下列判断正确的是A ．若a ：b=9：1，则R 的化学式为FeOB ．若a ：b=29：30，则R 的化学式为Fe 3O 4C ．若a ：b=1：10，则R 的化学式为Fe 2O 3D ．实验过程中被还原的Cl 2为（10b-a ）/8mol9.（双选）一定条件下，将0.1LCO 、0.2LCO 2、0.1LNO 、0.2LNO 2和0.2LNH 3混合，然后分别通过盛有足量蒸馏水、饱和NaHCO 3溶液和NaOH 溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

河南高三高中化学月考试卷带答案解析

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（） ①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液 A ．②⑤ B ．②③⑥ C ．①②④D ．②③④⑤2.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A ．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH ＝7：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2OB ．氯气通入澄清石灰水中：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2OC ．用SO 2还原含Cr 2O 72－的酸性废水：Cr 2O 72－ + 3SO 2 + 2H + = 2Cr 3++ 3SO 42－+ H 2OD ．用小苏打治疗胃酸过多： CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O3.向三份均为100mL2mol/LNaHCO 3溶液中，分别加入0.2g 冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO 2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO 32－物质的量浓度的变化依次为（） A ．减小、减小、增大 B ．减小、增大、增大 C ．增大、减小、减小 D ．减小、减小、减小4.N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ①106 g Na 2CO 3晶体中的离子总数大于3N A②标准状况下，16gO 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A③将0．1mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1N A ④1 mo1 N 2和3 mol H 2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．③④5.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）6.已知NH 4CuSO 3与足量的2mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

高考化学复习河南省长垣县芦岗乡五中高三下期4月月考化学试卷(解

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省长垣县芦岗乡五中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．研究发现，烯烃在合适的催化剂作用下可双键断裂、两端基团重新组合为新的烯烃。

若CH2==C（CH3）CH2CH3与CH2==CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（）A.2，3，4B.3，4，5C.4，5，6D.5，6，7【答案】D【解析】新生成的烯烃是CH2==CH2和,前者2个C原子共线。

后者共面C原子数可能是6，6，7，因为C—C单键可以转动，通过箭头所指单键的转动，可使平面M外的1个或2个C原子（即最左端的C原子和最右端的C原子）分别与平面M共面（或不共面）：2．下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族【答案】D【解析】试题分析：Li不是最活泼金属，A错；Mg的金属性比Ca弱，故Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，B错；元素周期表有18个纵行，C错；X2＋的核外电子数目为18，则X是20号元素，在第四周期，D对。

考点：元素周期表的结构、元素周期律的运用。

3．由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质，在体内经过消化吸收后，最后某些元素被氧化成酸。

下列元素与酸的对应关系不正确．．．的是A．碳→碳酸 B.硫→硫酸 C.氮→硝酸 D.磷→磷酸【答案】C【解析】试题分析：蛋白质由氨基酸组成，是一种重要的供能物质，各类蛋白质，在人体的胃肠道内，通过各种酶的联合作用分解成氨基酸，人体内蛋白质去向：氨基酸脱氨基形成碳链，转化为糖和脂肪；合成新的蛋白质；分解代谢，生成磷酸、硫酸、尿酸二氧化碳，由此可知：碳→碳酸根；硫→硫酸根；氮→尿酸；磷→磷酸根，故C错误；考点：蛋白质的组成4．下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al(SO4)2]溶液混合③少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中A．②④ B.③c．②③D．①④【答案】B【解析】①生成氢气和红褐色氢氧化铁沉淀；②中生成氨气，氢氧化钠过量，得不到氢氧化铝沉淀；③中电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，然后和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀；④中得到的也是红褐色氢氧化铁沉淀，所以正确的答案选B。

高三年级第四次月考化学试卷

高三年级第四次月考化学试卷化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

第Ⅰ卷答填在答案表中，第Ⅱ卷答在试题卷上。

本试卷满分110分，时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（每小题仅有1个选项最符合题意，每小题2分。

）1，工业冶炼钨采取的方法是（）(A) 热分解法(B) 还原法(C) 电解法(D) 自然界存在直接得到2，某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于（）(A) 3-n (B) 6-n (C) 6+n (D) 3+n3，下列反应的离子方程式正确的是（）(A) 硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液: Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓(B) 硫化钠溶液与氯化钡溶液: 2Fe3+ + 3S2- == Fe2S3(C) 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe + 10H+ + NO3- == 4Fe2+ + 3H2O + NH4+(D) 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液: H2S + Fe2+ == FeS↓+2H+4，下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）(A) 2HgO====2Hg+O2(B) 4Al+3MnO2====2Al2O3+3Mn(C) 2MgO====2Mg+O2 (D) 4CO+Fe3O4====3Fe+4CO25、用铁片与稀H2SO4反应制取H2时，下列措施不能使H2速率加快的是（）(A) 对反应的体系进行加热(B) 将稀H2SO4改用98%的浓H2SO4(C) 滴加少量的CuSO4溶液(D) 不用铁片，改用铁粉6、下列有关合成氨工业叙述可用勒夏特列原理来解释的是（）(A) 使用铁触煤，使N2和H2混合气体有利于合成氨(B) 高压比常压更有利于合成氨(C) 500℃左右比室温更有利于合成氨(D) 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率。

河南高三高中化学月考试卷带答案解析

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.下列说法不正确的是A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是4.下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5.若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所2示，下列有关说法不正确的是A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2－) > c(H+)> c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－) > c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO2－)> c(H+)6.下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾－FeSO4·7H2O B．芒硝－Na2SO4·10H2O C．明矾－Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾－CuSO4·5H2O7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+5O2，下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成lmolCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.3mol硫被氧化8.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3- +OH- =CO32- +H2OC．少量 CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2 + H2O=2C6H5OH+CO32-D．大理石溶于醋酸中： CaCO3 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O9.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A10.有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，Na2CO3因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍C．向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同11.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。

分校高三化学下学期4月月考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

河南省新乡铁路高级中学分校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A．在电解铝工业中添加冰晶石B．大力发展火电，缓解用电紧张C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度【答案】B【解析】试题分析：A项在电解铝工业中添加冰晶石，冰晶石能降低三氧化二铝熔点，符合节能减排，故A项正确；B项大力发展火电，缓解用电紧张，火电会消耗大量化石能源，且会产生大量的污染，故B项错误；C项开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，用这些清洁能源替代化石能源，符合节能减排，故C项正确；D项研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度，减少能源消耗，故D项正确；本题选B。

考点：化学与环境。

2．下列物质的熔沸点依次升高的是（）A．Na、Mg、AlB．Na、Rb、CsC．Mg、Na、KD．铝、硅铝合金、单晶硅【答案】A【解析】金属键的强弱与离子半径及离子电荷有关，离子半径越小，电荷越多，金属键越强，A、B、C中只有A组熔点升高；合金的熔点应比单组分都低，D错。

3．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a＞b【答案】C【解析】体积增大一倍，如平衡不移动，B的浓度应为50%，现在为60%，说明平衡正向移动，正向为体积增大的方向，故b>a。

故答案C正确。

4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子【答案】A【解析】试题分析：根据n＝V÷Vm可知，气体的体积之比等于物质的量之比。

高考化学复习河南省新乡市长垣县六中高三下期4月月考化学试卷(解

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省新乡市长垣县六中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．同位素的化学性质性质几乎 __________ 。

（相同或不同）【答案】相同【解析】考查同位素的性质。

同位素由于具有相同的质子数，所以其化学性质几乎是相同的。

【题型】填空题2．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④【答案】B【解析】试题分析：因增大反应物的浓度，减少生成物的浓度，增大压强，降低温度工业合成氨反应向正反应方向移动，氢气的转化率提高，但在实际生产中不能用低温，因为温度低化学反应速率慢，故答案为②④⑤。

考点：工业合成氨化学平衡的影响因素点评：本题考查的是业合成氨和化学平衡的影响因素的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及其应用。

3．下列关于基本营养物质的说法不正确的是A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸【答案】C【解析】人体内没有能水解纤维素的酶，所以纤维素在人体内不能水解，但能增加肠胃蠕动，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

4．下列说法中，不正确的是（）A．焓变为正值的反应都是吸热反应B．放热的熵增加反应一定能自发进行C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物【答案】D【解析】略5．下列关于乙醇的说法不正确的是A．乙醇是一种有机物，分子式为C2H6OB．某白酒标签上标有“53°”字样，它表示100g该酒中含有53g酒精C．乙醇与水能任意比互溶，不可用来萃取溴水中的溴D．医用酒精含乙醇一般为75%，常用于擦洗伤口灭菌消毒【答案】B【解析】试题分析：A.乙醇的分子式为C2H6O，含有碳、氢、氧三种元素，属于有机物，A项正确；B. 某白酒标签上标有“53°”字样，它表示100ml该酒中含有53ml酒精，B项错误；C.乙醇与水互溶，不可用来做溴水的萃取剂，C项正确；D.酒精能使蛋白质变性，所以医生常用含乙醇一般为75%的酒精擦洗伤口灭菌消毒，D项正确；答案选B。

河南高三高中化学月考试卷带答案解析

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为( ) A ．1：1 B ．1：4 C ．4：1 D ．1：22.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A ．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓B ．用Cl 2将苦卤中的Br ﹣氧化：Cl 2+Br ﹣═Cl ﹣+Br 2C ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣+H +═CO 2↑+H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe 3++Cu═Fe 2++Cu 2+3.根据CH 2=CHCH 2COOH 的结构，它不可能发生的反应是（） A ．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 B ．使溴的四氯化碳溶液褪色 C ．与银氨溶液反应析出银 D ．与新制氢氧化铜反应4.A 、B 、C 、D 、E 是五种原子序数依次增大的短周期元素，B 与C 在放电条件下可生成无色气体，D 与E 可形成离子化合物，A 、B 形成的某种气体与A 、E 形成的气体相遇会产生白烟，B 、D 最外层电子数之和与E 的最外层电子数相等．下列说法正确的是（） A ．B 与C 只能形成一种化合物B ．A 、C 形成的某种化合物不可能与A 、E 形成的化合物电子总数相同 C ．A 、C 、E 三种元素形成的化合物一定是弱酸D ．工业上单质D 可用海水为原料制备5.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）6.如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na +通过，充放电的化学方程式为Na 2S 4+3NaBr2Na 2S 2+NaBr 3．闭合开关K 时，b 极附近先变红色．下列说法正确的是( )A ．负极反应为4Na ﹣4e ﹣═4Na +B ．闭合K 后，b 电极附近的pH 变小C ．闭合K 后，a 电极上有气体产生D ．当有0.01mol Na +通过离子交换膜时，b 电极上析出标准状况下的气体112mL二、填空题为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl 4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl 4+H 2CHCl 3+HCl △H ＜O ，使CCl 4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl 3）．已知CCl 4的沸点为77℃，CHCl 3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．（1）实验1中，10h 后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H 2的平均反应速率为 mol·L ﹣1·h ﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl 4和0.5mol HCl ，平衡将怎样移动？（填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．（2）实验2中，x 为（填字母）．A ．等于50%B ．大于50%C ．小于50%D ．无法确定（3）实验3中的y 为．（4）在100℃条件下，能说明反应CCl 4+H 2CHCl 3+HCl △H ＜O 达到平衡状态的是（填字母）． A ．压强不再变化 B ．生成HCl 的速率和消耗H 2的速率相等 C ．混合气体的密度不变 D ．H 2的质量不再变化（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr 6+还原为Cr 3+，其装置示意图如图所示．① 若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH 溶液），则燃料电池中b 极应通入，a 极的电极反应为．② 能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？（填“能”或“不能”），理由是 ③除去重铬酸根离子的离子反应是．三、实验题过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO 2·8H 2O ．（1）A 为实验室制取氨气的装置，则A 中试管所装的试剂的名称为．（2）仪器B 的作用是．（3）写出生成CaO 2·8H 2O 的化学方程式．（4）制取CaO 2·8H 2O 一般在低温下进行，原因是．Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO 2与SO 2反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水CaO 2）【提出假设】假设1：只发生反应：2SO 2+2CaO 2=2CaSO 3+O 2，SO 2未被氧化；假设2：只发生反应：SO 2+CaO 2=CaSO 4，SO 2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，SO 2部分被氧化．【实验探究】（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：．（6）试剂B 为碱石灰，其作用是．【实验数据处理】实验测得装置C 增重m g ，装置E 收集到的气体为V L （已换算成标准状况下）．（7）如果假设3成立，则V 的取值范围是．、四、推断题1.如图是无机物A ～M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G 的元素位于第周期族．（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是．（填写序号）（4）反应④的离子方程式是：．（5）将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4（高铁酸钾），同时还生成KNO 2和H 2O ．该反应的化学方程式是：．2.[化学——选修5：有机化学基础] (15分)G 是一种常见的氨基酸，其合成路线如下已知以下信息：①A 苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D 和F 的苯环上的一氯代物都只有2种．②F 、G 能与FeCl 3溶液发生显色反应，F 能发生银镜反应 ③回答下列问题（1）A 的分子式为_____________，其名称为．（2）A→B 的反应类型是；鉴别A 和B 可用的试剂是．（3）B→C 的化学方程式为．（4）G 的结构简式为．（5）F 的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是．河南高三高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为( ) A ．1：1 B ．1：4 C ．4：1 D ．1：2【答案】B【解析】混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体平均相对分子质量是0.821×22.4＝18.4，根据十字交叉法可知，混合气体中N 2和CH 4的体积之比为=，故答案选B 。

河南省长垣县育才学校高三化学下学期4月月考试卷(含解析)

河南省长垣县育才学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．服药（片剂）时，应选用下列哪种物质送服（）A.白开水B.茶水C.白酒D.汽水【答案】A【解析】吃药时不能用茶水送服,也不宜喝茶,因为茶水中的成分会与药物发生化学反应,造成药物失效或难以被吸收,达不到治疗作用。

用饮料、咖啡等服药，也不利于药效的发挥。

2．X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。

X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y 的原子半径是所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3∶8。

据此判断下列说法正确的是A．Y是第三周期ⅦA族元素 B．非金属性：W﹥XC．Z一定是金属元素 D．Y与W的最高正价之和为8【答案】B【解析】试题分析：W是短周期元素，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，W可能是N、S、Cl。

X和Z同主族，X、Y、Z、W核电荷数依次增大，Y的原子半径是所处周期中最大的，W排除是N。

X与W的核电荷数之比为3∶8，W为S；X为O。

Y为Na、Z为Si。

A项：Y是第三周期Ⅰ族元素；B项：正确；C项：Z是非金属元素；D项：Y与W的最高正价之和为7。

故选B。

考点：元素周期律和元素周期表点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的应用。

题中条件要综合考虑。

可以提出假设。

元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。

主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。

同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。

如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且阳离子半径随着电荷数的增加而减小，阴离子半径随着电荷数的增加而增大。

河南省新乡市长垣县一中高三化学下学期4月月考试卷(含解析)

河南省新乡市长垣县一中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合D．CH3COONa溶液【答案】B【解析】只要溶液中氢离子浓度大于OH－浓度，溶液就显酸性，小于则显碱性，等于显中性。

所以根据电荷是可知，选项B中c（OH—）＝ c（H+）；A无法确定，C显酸性，D显碱性，答案选B。

2．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则微粒甲是A．Al2O3 B．NH4＋ C． Fe3+ D．CO2【答案】D【解析】试题分析：Al2O3溶于碱得到AlO2-,AlO2-遇酸不可能直接生成Al2O3，A错误；NH4＋在碱性条件下生成NH3•H2O，B错误；Fe3+遇碱生成Fe(OH)3，C错误；CO2与OH-能反应生成CO32-，CO32-和H+反应生成水和CO2，D正确。

考点：Al2O3、铵盐、铁盐及二氧化碳的化学性质3．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动【答案】A【解析】试题分析：A．电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极Ⅱ→→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅱ上铜离子放电生成单质铜，应是有固体析出，而不是溶解，故B错误；C．电极Ⅰ是负极，发生氧化反应，故C错误；D．Cl-向负极移动，则向左池移动，故D错误；故选A。

考点：考查原电池原理4．下列叙述正确的是（）A、直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B、胶体粒子很小，可以透过半透膜C、向煮沸的1mol/L的NaOH溶液中，滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体D、医疗上的血液透析利用胶体的性质，而土壤保肥也与胶体的性质有关【答案】D【解析】分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体，A错误；胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误；制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，C错误，答案选D。

河南省长垣县二中2016届高三下学期4月月考化学试卷

河南省长垣县二中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列过程属于物理变化的是( )A．由乙烯变为聚乙烯B．蛋白质盐析C．O2转变为O3D．皂化反应【答案】B【解析】试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，据此可知，B是物理变化，其余选项都是化学变化，答案选B。

考点：考查物质变化的正误判断点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，难度不大。

该题的关键是记住物理变化和化学变化的区别，以及判断依据，有利于提高学生的学习效率。

2．常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c(H+)为A．（10-8＋10-10）/2 mol/L B．（10-8＋10-10）mol/LC．（10-14－5×10-5）mol/L D．2×10-10 mol/L【答案】D【解析】试题分析：常温下，pH=8的NaOH溶液，c(OH-)=10-6mol/L；pH=10的KOH溶液，c(OH-)=10- 4mol/L，当二者等体积混合时，混合溶液的c(OH-)=(10- 4+10-6)÷2=5×10-5mol/L,根据室温下水的离子积常数Kw=10-14可得混合溶液中c(H+)=10-14÷(5×10-5)=2×10-10mol/L，所以选项D正确。

【考点定位】考查碱溶液混合后溶液中氢离子浓度的计算的知识。

【名师点睛】在酸溶液中氢离子大量存在，在碱溶液中氢氧根离子大量存在，当给定碱溶液的pH，要计算碱混合溶液中离子浓度时，首先根据pH与氢离子浓度关系pH= -lgc(H+)，计算出溶液中氢离子的浓度，然后根据水的离子积常数计算得到该碱溶液的c(OH-)，然后利用碱混合时，溶液中的氢氧根离子是两种物质电离产生，计算混合溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH-)= (c(OH-)V1+ c(OH-)V2)÷(V1+V2),若两种溶液电离产生的离子的物质的量相差超过1/100，小的可以忽略不计，然后再根据水的离子积计算得到混合碱溶液的c(H+)，最后根据pH= -lgc(H+)，就可以计算出混合碱溶液的pH。

高考化学复习河南省长垣县十中高三下期4月月考化学试卷(解析版).docx

高中化学学习材料唐玲出品河南省长垣县十中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．某溶液中含有NH4＋、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有A．4种 B．3种 C．2种 D．1种【答案】C【解析】试题分析：混合溶液中加入过量的氢氧化钡并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成BaSO4、Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和Ba（AlO2）2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量的氢碘酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和Ba（AlO2）2与过量酸作用分别生成MgI2、AlI3、FeI2，则减少的离子主要有NH4+和SO42-，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查离子之间的反应的有关判断，【名师点晴】明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化以及铁离子能与碘离子发生氧化还原反应是学生解答中容易忽略的地方。

2．设N^代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N=B．124g白磷分子中所含有共价键为6N AC．标准状况下，22．4LCCl4中所含：有分子数为N AD．电解精炼铜时转移了6．02×1023个电子，阳极溶解了32gCu【答案】B【解析】3．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是：A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡【答案】B【解析】A错，液氯的水溶液能导电，但本身不属于非电解质；B正确；C错，酒精的水溶液不能导电，本身属于电解质；D错，硫酸钡的水溶液不能导电，本身属于强电解质；4．根据热化学方程式，正确的是（1）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H1＝－Q1 kJ·mol－1（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H2＝－Q2 kJ·mol－1A．Q1＞Q2 B．△H1＞△H2 C．Q1=Q2 D．△H1＜△H2【答案】B【解析】试题分析：物质在气态时含有的能量比液态时多，所以等物质的量的甲烷燃烧产生气体水放出的热量少，所以Q 1<Q 2；反应放出的热量越多，反应热就越小，所以△H 1＞△H 2 。

河南高三高中化学月考试卷带答案解析

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.易燃、易爆、有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下列物质贴错标签的是2.化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实解释不正确的是3.下列说法中正确的是A ．将纯水加热的过程中，Kw 变大，pH 变小B ．保存FeSO 4溶液时，加入稀HNO 3抑制Fe 2+水解 C ．FeCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl 3固体 D ．向0.1 mol·L -1氨水中加入少量水，pH 减小，减小4.甲、乙、丙三种不同物质的转化关系:则甲不可能是A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．NH 4ClD ．CO 25.已知Fe 3+、Fe 2+、NO 3－、NH 4+、H +和H 2O 六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

下列叙述中不正确的是A ．还原产物为NH 4+B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．Fe 3+和Fe 2+分别属于反应物和生成物D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e - = Fe 3+6.BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT 的方法有如下两种。

下列说法不正确的是A ．推测BHT 在水中的溶解度小于苯酚B ．BHT 与都能使酸性KMnO 4退色C ．方法一和方法二的反应类型都是加成反应D ．BHT 与具有完全相同的官能团7.N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A ．常温常压下，8gO 2含有4 N A 个电子B ．0.5mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为N AC ．14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为D ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH -的数目为0.2N A8.下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A ．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl 2+H 2O HCl+HClO B ．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g) N 2O 4(g)H ＜0C ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液，至溶液呈中性：OH -+ Ba 2++ H ++SO 42- = BaSO 4↓+ H 2OD ．铜片溶解在KNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2NO 3- === 3Cu 2++ 2NO↑ + 4H 2O9.在离子浓度均为0.1 mol·L -1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是 A ．上图表示反应①中的能量变化B ．可推知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)ΔH ＝－483.8 kJ/molC ．1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJD ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量11.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图①所示装置，蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体B ．按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等C ．用图③所示装置，分离CCl 4萃取I 2水后的有机层和水层D ．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 212.X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的4种短周期元素。

河南高三高中化学月考试卷带答案解析

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．工业冶炼铝常用焦炭还原氧化铝D．煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个3.下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。

下列对该过程的相关描述正确的是（）A．有一种物质过量B．发生的是分解反应C．发生的是置换反应D．生成了两种产物4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下2.24 L HF，分子数为0.1 N AB．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N AC．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A5.下列物质间能直接转化的元素是()A．氯B．硫C．铝D．铁6.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的浓硫酸与铜D．过量的锌与18mol/L硫酸7.下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是（）①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱A．①②③B．②③④C．③④D．①②④8.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂B ．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C ．K 2FeO 4具有强还原性且被氧化生成Fe 3＋，可用于水的消毒和净水 D ．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂9.某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 32-、SO 42-，且所有离子物质的量浓度相等。

【精品试卷】高考化学复习河南省新乡市长垣县凯杰学校高三下期4月月考化学试(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省新乡市长垣县凯杰学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．中国有句名言：药补不如食补。

碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。

下列食物中含碘较多的是A．鸡蛋 B．橙汁 C．葡萄 D．海带【答案】D【解析】试题分析：海产品中含有较多的碘，海带和虾为海水中生活的藻类和动物，所以含有较多的碘，答案选D。

考点：考查微量元素对人体的作用。

2．下列物质属于电解质的是A．液氯 B．食盐水 C．酒精 D．烧碱【答案】D【解析】试题分析：A．溶于水或受热熔化时，能导电的化合物是电解质，液氯是单质，不是电解质，A项错误；B．食盐水是混合物，不是电解质，B项错误；C．酒精是非电解质，C项错误；答案选D。

【考点定位】考查电解质、非电解质的判断。

【名师点睛】本题考查电解质、非电解质的判断。

对于电解质和非电解质的判断，总结如下：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。

3．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液【答案】B【解析】试题分析：饱和三氯化铁溶液滴入沸水中因水解能形成氢氧化铁胶体。

答案选B。

考点：氢氧化铁胶体的制备4．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体C．煤经过气化和液化等物理变化后可以转化为纯净物D．新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生【答案】D【解析】试题分析：A、CO2不会形成酸雨，主要是导致温室效应，A不正确；B、蛋白质溶于水形成的分散系是胶体，因此不能利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体，B不正确；C、煤的气化和液化均是化学变化，C不正确；D、氢气是新能源，所以新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生，D正确，答案选D。

高考化学复习河南省长垣县赵堤镇明亮中学高三下期4月月考化学试.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省长垣县赵堤镇明亮中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )A．H + H = H—H B．H—Cl = H + ClC．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O【答案】B【解析】试题分析：氢原子结合生成氢气的过程放出能量，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，A不正确；氯化氢分子变为氯原子和氢原子的过程，需要吸热，则生成物的总能量大于反应物的总能量，B正确；选项C、D中的化学反应均是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，均不符合题意，答案选B。

考点：考查反应热的判断和应用点评：该题是常识性知识的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验。

明确断键吸热和形成化学键放热以及熟练记住常见的放热反应和吸热反应是答题的关键，难度不大。

2．下列说法正确的是( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】试题分析：本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。

中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，故C项正确。

H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。

考点：中和反应反应热的测定3．下列化学方程式正确的是【答案】C【解析】略4．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2 B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液【答案】D【解析】试题分析：A、甲为C，X为O2，C CO CO2，CO2C，符合上述转化，A项错误；B、甲为SO2，X为NaOH溶液，SO2NaHSO3Na2SO3，Na2SO3NaHSO3，符合上述转化，B项错误；C、甲为Cl2，X为Fe ，Cl2FeCl3FeCl2, FeCl2 FeCl3, 符合上述转化,C项错误；D、Al和NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氢氧化钠不反应，不符合上述转化,D 项正确；答案选D。

河南高三高中化学月考试卷带答案解析

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与日常生活、生产等密切相关。

下列说法错误的是（）A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2．5）的产生C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性为阿伏加德罗常数值。

下列叙述正确的是（）2.设NAA．标准状况下，22．4 L乙烷中所含共价键数目为6N AB．100 mL0．1 mol．L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0．01N AC．0．2 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2N AD．1 L0．1 mol．L-l NaHCO3溶液中HC03-和CO32-离子数之和为0．1N A3.下列关于有机物的说法正确的是（）A．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈B．有机物ClCH2COOH中含有两种官能团C．将苯与浓硝酸、浓硫酸共热以制取苯磺酸D．将乙烷和氯气混合后光照制备纯净的氯乙烷4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）5.华盛顿大学的研究团队采用新型的太阳能热过程生产水泥，可实现C0零排放。

当电解低于800℃时，碳酸钙先2，电解质为熔融的碳酸钠，基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）分解成为CaO和CO2A．生产过程中能量转化方式是光能、电能转化为化学能B．石墨电极的电极反应式为3CO2 +4e- ="C+" 2CO32-C．电解过程中熔融碳酸钠的物质的量不发生变化D．电解过程中若产生11．2 LO2，则转移2 mol电子6.下列说法正确的是（）A．常温下，pH=2的盐酸与硫酸的混合溶液中：B．某0．1 mol．L-l的NaHA溶液的pH=4，该溶液中：C．NaOH与CH3 COOH混合所得溶液中离子浓度不可能是：D．等浓度的Na2 C03溶液与NaHC03溶液等体积混合，所得溶液中：7.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。