中考化学阶段练习-多选题实验题计算题1

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2020年中考化学暨初中学业水平考试化学阶段测试(1)(主题1-4)(含答案)

2020年中考化学暨初中学业水平考试化学阶段测试(一)(主题一－四)(时间：50分钟满分：60分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na－23Cl—35.5第Ⅰ卷(选择题共24分)一、选择题(本大题有12小题，每小题2分，共24分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1．(2018·北京)电解水实验如图，下列说法正确的是()A．试管2中得到H2B．产生H2与O2的体积比约为1∶2C．该实验说明水是由H2和O2组成D．可用带火星的木条检验生成的O22．(2019·长沙)下列有关溶液的说法正确的是()A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液B．溶液一定是无色透明的液体C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质3．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是()①②③④⑤X 稀盐酸水水双氧水水Y 铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤4．(2019·苏州)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是()A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C．量取水时，用规格为50 mL的量筒D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签5．★(2019·成都)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是()A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体6．(2019·长沙)下列有关空气的说法中，不正确的是()A．空气的成分按体积计算，含量最高的是氮气B．稀有气体可制成多种用途的电光源C．二氧化碳是一种空气污染物D．植树造林有利于保护空气7．(2019·咸宁)下列有关实验现象描述正确的是()A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾C．向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧8．(2019·益阳)我国古代某些画家、书法家用墨(用炭黑等制成)绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是()A．碳在常温下化学性质不活泼B．炭黑具有很强的吸附能力C．部分炭黑转变成了更稳定的物质D．碳单质不溶于水9．下列关于碳和碳的化合物知识网络图(图中表示转化关系)的说法正确的是() A．“C→CO”的反应中碳发生还原反应B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应碳C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化D．“CO 2H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证10．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。

初三化学计算题练习题

初三化学计算题练习题化学计算在初中化学课程中占据着重要的地位，它是帮助学生提高对化学概念理解并应用的重要手段。

在初三阶段，化学计算题的难度逐渐增加，需要学生运用所学的知识和技巧来解答。

以下是一些初三化学计算题的练习题，希望能帮助同学们巩固化学计算的能力。

1. 在一次化学实验中，将0.2mol的硫酸铜溶液和0.3mol的氢氧化钠溶液混合反应。

根据化学方程式：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4计算以下问题：a. 反应后生成的亚硝酸铜的物质的量是多少？b. 反应后剩余的未反应物的量是多少？2. 一块铁（Fe）的质量为25g，将它完全溶解在盛有200ml稀盐酸（HCl）的容器中。

根据化学反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2计算以下问题：a. 盐酸溶液中含有多少克的氯离子（Cl-）？b. 反应后盐酸剩余的量是多少？3. 在一次制备氢气的实验中，将10g的锌粉与过量的硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2计算以下问题：a. 反应后生成的硫酸锌的物质的量是多少？b. 反应后生成的氢气的物质的量是多少？4. 在一次实验中，将10g的氢氧化钠的固体与过量的盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O计算以下问题：a. 反应后生成的盐的质量是多少？b. 反应后生成的水的质量是多少？5. 在一次实验中，将20g的二氧化铅（PbO2）和过量的盐酸反应：PbO2 + 4HCl → PbCl2 + 2H2O + Cl2计算以下问题：a. 反应后生成的氯气的物质的量是多少？b. 反应后生成的氯化铅的物质的量是多少？以上是一些初三化学计算题的练习题，希望能帮助同学们巩固化学计算的能力。

在解答这些题目时，需要根据给定的化学方程式，运用摩尔概念和化学计算公式来计算物质的物质的量、质量等相关问题。

通过反复练习和思考，同学们可以提高化学计算的能力，加深对化学知识的理解和应用。

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。

请计算：（1）实验中生成沉淀的质量为。

⑵所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为.【答案】1010%【解析】【分析】【详解】（1）实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g⑵设氢氧化钠的质量为x。

Ca（0H）+NaCO=CaCO J+2NaOH22331008010gx1008010gxx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=第x100%=10%80g答：（1）实验中生成沉淀的质量为10g；（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

2.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：（1）当加入212g 稀盐酸时，放出气体的质量为g 。

⑵碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）⑶加入106g 稀盐酸（即A 点）时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】4.4g80%5.6%【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g 稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g ，所以当加入212g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2个，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl 溶液，所以也可根据方程式中NaCl 与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x ，生成的NaCl 质量为V 。

化学计算题中考经典题型带答案1

化学计算题中考经典题型带答案1一、中考化学计算题1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%3．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。

初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)

中考化学专题练习--计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a的质量 g。

（2）b点溶液质量。

（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。

（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。

（计算结果保留到0.1）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。

(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。

(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。

请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。

（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。

5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。

请根据有关信息回答问题：（1）a的数值为________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。

怀化市中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试题及答案解答(1)

一、初中化学计算题1．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g 稀盐酸充分反应。

测得部分数据及图象如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为_____。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

2．黄铜（铜锌合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。

兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取 80g 稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，得到实验数据如下表所示：实验次数1234稀硫酸的用量/g2*******剩余固体的质量/g20.017.4m13.5（1）m= 。

所取黄铜螺母中铜的质量为 g。

（2）请通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良？（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（4）分析实验数据，在下图坐标中画出加入 80g 稀硫酸过程中相应的曲线图（纵坐标为自行设定物质的质量；并标出曲线中必要的数据）。

3．欲测定盐酸与氯化钙混合液中氯化钙的质量分数，进行如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入溶质质量分数为10. 6%的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化钙溶液显中性.）（1）m点的数值是_____。

（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。

（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。

_____（写计算过程）。

4．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。

初中化学中考实验及计算真题

实验题+计算题10．（2017武汉外国语学校中考模拟卷二第29题）利用下图装置进行实验．实验前K 1、K 2、K 3均已关闭．内容装置实验1制备气体实验2测定气体含量Ⅰ．打开K 1，用注射器向盛有锌粒的A 中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅰ．在K 1上方导管口收集气体Ⅰ．A （容积350mL ）中为用排空气法收集的二氧化碳，B 中装满水．用注射器向A 中注入15mL NaOH 溶液（足量），充分反应Ⅰ．打开K 2和K 3（1）检查装置气密性：保持K 1关闭，打开K 2、K 3，向B 中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A 中未反应的稀硫酸大部分转移到B 中的操作是．（3）实验2中，当B 中液面不再变化时，测得B 中减少了160mL 水，则A 中CO 2的体积分数约为 %．12.（武汉洪山区2017年中考模拟二）（6分）实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。

a g 锌与H 2SO 4反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为0.089 3 g/L) 请回答下列问题。

(1)检验该装置的气密性的方法是。

(2)实验结束，恢复到室温后测定C 中收集到液体的体积为V L ，则锌的相对原子质量表达式为。

如果锌的质量是准确的，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是。

(3)若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是，读数时注意视线。

12．(武汉洪山区2016年中考模试)（8分）在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：实验步骤：①连接好装置，② ③装入药品 ④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸 ⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D 中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D 中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞 ⑦数据处理请回答下列问题：（1）补全实验步骤②．（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是．（3）B装置中水的作用，长玻璃管的作用（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式．若无F 装置，则对测定结果的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是．A、m2 m3B、m3 m4C、m1m4D、m2m412．（2017武汉外国语学校中考模拟卷二第31题）某化学小组利用如图所示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成分．主要的实验步骤如下：1、连接装置并检查装置的气密性．2、称取木炭粉和氧化铜的混合物质量为12.80g，装入质量为52.30g 的玻璃管中，连接好装置．3、通一段时间氮气后，夹紧弹簧夹．4、加热玻璃管，使反应物充分反应．5、反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃管冷却到室温．6、称得玻璃管及其剩余固体的总质量为64.81g，装置B增重0.22g，装置C质量未改变．已知通常情况下，氮气化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应．请回答下列问题：（1）判断装置A中反应结束的依据是．（2）步骤5中通入氮气的目的是．（3）推测装置A中的气体生成物为（写化学式），依据是．12．（2107武汉中考化学模拟卷五第31题）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁元素的质量分数，某兴趣小组的同学在老师的指导下，用如下装置进行探究，整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．【资料】I．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O；II．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．请回答下列问题：（1）装置A中装有，装置C的主要作用是；（2）装置B的主要作用是；（3）写出装置D中发生的主要化学反应方程式；（4）称取铁红样品mg，用上述实验装置进行实验，若反应前后E装置质量增重了ng，则此时铁红样品中铁元素的质量分数为；本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．（5）本实验装置的一个明显缺陷是．19、（2016年武汉中考模拟试卷7第19题）（4分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有；使用托盘天平进行称量前，应先检查（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有.31．（武汉市2016年4月模拟考第31题）（6分）某化学兴趣小组的同学利用所学知识及下列装置，设计并进行实验，测定铜的相对原子质量。

中考化学化学计算题专项训练及答案

中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。

（2）氧化铁中铁元素的质量分数。

解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。

二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。

2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。

3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。

中考化学之多项选择题专项练习试题及答案(绝对精品)

多项选择题专项练习1．小明用右下图形式对所学化学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁，下列关系中正确的是2. 下列有关酸、碱、盐及化肥的知识说法正确的是A．氢氧化钠能去除油污，所以厨房清洁剂中含有一定量氢氧化钠B．一些国家试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是调节土壤的pH，改良碱性土壤，还能促进植物的光合作用C. 钾肥能增强作物抗病虫害和抗倒伏能力，碳酸钾与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味D. 在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂3．下列对一些事实的解释正确的是4．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是5.下列图像与所对应的实验相符的是A．向硫酸溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．加热二氧化锰和氯酸钾的混合物D．向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液6．下列关于氢氧化钙的叙述中，错误的是A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰7．某化学兴趣小组，为验证Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的4种实验方案（均为一次性实验）。

其中不能达到目的的是8．要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是A．CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶B．NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶C．Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥9．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是A．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3B．CuSO4、BaCl2、KNO3、稀HNO3C．Na2CO3、NaOH、稀HCl、KOHD．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO310．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如下图）。

中考化学计算题、工业流程、实验题题图综合试题及详细答案(4)

一、初中化学计算题1．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少？MgCO的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为2．服用含3_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g，使之与500g质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为____________。

3．某化学兴趣小组用化学方法测定铜、锌合金样品中铜的含量，称取了10g样品，投入装有50g稀硫酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10g）中。

在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：反应时间／s T0T1T2T3烧杯和药品质量／g7069.969.869.8（1）共生成氢气 g。

（2）计算铜.锌合金样品中铜的质量分数（写出计算过程）。

二、中考化学流程题4．我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：（查阅资料）在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。

请回答下列问题：（1）操作a的名称是___________。

（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：___________。

（3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入___________（填“X”或“NH3”）。

（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是___________。

（5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有___________（填化学式）。

5．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．同学们在学习过程中得知：工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣．查阅资料得知：①苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；②可以综合利用海水资源制备金属镁，如图是化工厂利用苦卤生产镁的流程，工业上为了使海水中的MgCl2完全反应，要加入过量的石灰乳．(1)操作a的名称是______，在实验室中进行此项操作，其中玻璃棒的作用是____．(2)操作a后得到的溶液A的pH_____7(填“＜、＝、＞”)；(3)步骤②中发生反应的化学反应方程式：__，石灰乳参加化学反应的化学反应方程式___．(4)海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的转化过程，这样做的目的是____。

中考化学专题训练---计算题、工业流程、实验题题图的综合题分类(24)

一、初中化学计算题1．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少？2．将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g．计算：（1）生成二氧化碳的质量（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数．3．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。

（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

二、中考化学流程题4．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某物质发生反应。

图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。

请按要求回答下列问题：(1)空气中氮气的体积分数为_______，步骤①中发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。

(2)上述化学反应中属于化合反应的有_______个。

(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式____，步骤③中的催化剂在反应前后，可____反应速率，本身的质量和____不变。

(4)根据图2说明：硝酸铵应具有的性质是____(填字母)。

A 易溶于水B 有挥发性C 受热易分解(5)根据硝酸铵的化学式计算：硝酸铵中氮元素的质量分数为____。

(6)根据图2计算：该化肥中硝酸铵的质量分数至少是____。

(结果保留至0.1%)5．工业上可以用食盐水（溶质为NaCl）和石灰石为主要原料制取纯（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaC1、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生产流程如下：（已知422322NH C1+Ca OH =CaC1+2NH 2H O ↑+（））（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。

中考化学专题训练---计算题、工业流程、实验题题图的综合题分类(15)

一、初中化学计算题1．在稀H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H 2SO 4和CuSO 4的质量比为多少？2．现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中 NaHCO 3的质量分数。

甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。

（1）甲组同学取10.0g 样品于烧杯中，加入100.0g 稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表：反应前反应后烧杯和样品的质量稀盐酸的质量烧杯和溶液的质量 52.3g 100.0g147.9g①此过程产生CO 2的质量是 g 。

②样品中 NaHCO 3的质量分数；（写出计算过程）（2）乙组同学取10.0g 样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m 。

则样品中NaHCO 3的质量分数的计算式是（用含m 的代数式表示）。

（反应的化学方程式为：323222NaHCO Na CO CO H O Δ↑++）3．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g ，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。

(1)生成沉淀的质量是多少？(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？二、中考化学流程题4．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。

黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe 2+、Fe 3+的硫酸盐及少量CaO 和MgO ）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe 2O 3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe 3(SO 4)2(OH )6。

②“溶液4”是含有Na +的可溶盐。

③通过调节pH 范围可使某种金属沉淀。

下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH 。

NaFe 3(SO 4)2(OH )6 Fe(OH )3 Mg (OH )2 开始沉淀的pH 1.6 2.0 8.1 沉淀完全的pH1.83.29.43426全，步骤3调节pH 的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。

化学中考化学计算题、工业流程、实验题题模拟试卷(带答案)-百度文库

一、初中化学计算题1．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。

(1)写出该反应的化学方程式_____________。

(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。

2．实验室用15克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，充分反应后，剩余的固体为10.2克，求原混合物中氯酸钾的质量分数？（结果精确到0.1%）3．某化学兴趣小组用化学方法测定铜、锌合金样品中铜的含量，称取了10g样品，投入装有50g稀硫酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10g）中。

在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：反应时间／s T0T1T2T3烧杯和药品质量／g7069.969.869.8（1）共生成氢气 g。

（2）计算铜.锌合金样品中铜的质量分数（写出计算过程）。

二、中考化学流程题4．FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。

某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O。

(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是_______，用到的仪器名称是_______。

(2)焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式：____FeS2+_____O2高温______Fe2O3+_____SO2。

(3)“酸溶”中的主要反应方程式是_______。

(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图，待结晶完毕后，滤除晶体，经洗涤后再低温烘干得到FeSO 4·7H 2O 粗品。

低温烘干的目的是_______。

(5)在上述流程中产生的SO 2气体直接排放造成的环境问题是_______。

(6)ZnO 水悬浊液能吸收废气中的SO 2从而有效减少SO 2对空气的污染。

化学中考化学计算题、工业流程、实验题题模拟试卷(带答案)-百度文库(9)

一、初中化学计算题1．有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55(1)发生反应的化学方程式为:_______。

(2)生成氧气的质量是:_______。

(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_______。

(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_______。

(5)_______g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。

2．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。

(1)生成沉淀的质量是多少？(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？3．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。

请计算：(1)生成二氧化碳的质量为_______g。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

二、中考化学流程题4．用蛇纹石(主要含3MgO﹒2SiO2﹒2H2O、FeO、Fe2O3、A12O3及少量Cr2O3)制取MgO的工艺流程如图：(1)已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Mg2+离子开始1.6 3.3 3.8 6.59.4沉淀pH沉淀3.2 5.2 6.89.712.4完全pH(2)元素有可变化合价时，化合价升高的过程称为氧化。

(3)SiO2不和酸发生反应，Cr2O3和Fe2O3性质相似。

回答下列问题：(1)“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度，活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是_______(列举1条)；“酸浸”时发生反应的化学方程式为_______(只写一个)。

(2)“净化”过程包括“氧化“和“沉出杂质”两步骤。

初三化学中考化学复习：计算题复习题含答案(1)

初三化学中考化学复习：计算题复习题含答案(1)一、选择题1．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成2.2gCO2。

计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量_____。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数_____。

（结果精确到0.1%）答案：5g 16.3%【解析】【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。

【详解】（1）设混合物中碳酸钙的质量为x解析：5g 16.3%【解析】【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。

【详解】（1）设混合物中碳酸钙的质量为x↑CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO322210044x 2.2g10044=x 2.2gx=5g（2）设反应生成的氯化钙质量为y，盐酸中溶质氯化氢的质量为zCaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑32227311144z y 2.2g10044=y 2.2g7344=z 2.2gy=5.55gz=3.65g稀盐酸溶液的质量为3.65g =36.5g 10%反应后所得溶液中溶质质量为5.55g+6g-5g=6.55g 反应后所得溶液中溶质质量分数为 6.55g 100%16.3%36.g+6g-2.2g⨯≈ 答：所取混合物中碳酸钙的质量为5g ，反应后所得溶液中溶质质量分数为为16.3%。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶质的质量分数溶液质量2．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入50g 稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g ，(1)则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？(2)所用盐酸的溶质质量分数为多少？答案：10g 14﹒6%【解析】设石灰石中碳酸钙的质量为x ，所用盐酸的溶质质量为yCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑100 73解析：10g 14﹒6%【解析】设石灰石中碳酸钙的质量为x ，所用盐酸的溶质质量为yCaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑100 73 44x y 4.4g100/x=44/4.4g x=10g73/y=44/4.4g y=7.3g所用盐酸的溶质质量分数为: 7.3g ÷50g×100%=14.6%答：略点睛：根据化学方程式计算要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

中考化学专题训练计算题含解析 (1)

计算题1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）溶质质量分数（%）1246898为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少（3）60克尿素中含有氮元素多少克（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算：（1）生成氧气多少克（2）残留固体中都含有什么各多少克8．如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g 放入烧杯中（烧杯的质量为30g ）．然后再加入50g 稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g （已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少（2）该生铁样品中铁的质量分数（精确到%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数（精确到%）10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g 石灰石样品，把20g 稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g 剩余固体的质量3g2g1g1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到%）．11．取一种可燃物6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克．试求：（1）该可燃物含有的元素各占多少克（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．12．小明同学将13.9g 含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m ）与反应时间（t ）的数据如下表所示：反应时间t/s t 0t 1t 2t 3t 4t 5t 6气体质量m/g根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO 2的质量为 g（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．13．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为．（2）计算该溶液中溶质的质量分数．14．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g1*******生成氢气的质量/g根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g．（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少15．取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）m3试求：（1）表中m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到%）．16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．（1）该固体中碳酸钾的质量为多少反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少（计算结果精确到%）17．某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/ga请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）表中a值为，完全反应后产生氧气的质量为g．（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少二氧化锰的质量是多少18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g （1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（2）计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到）19．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min0剩余固体质量/g分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少（精确到%）20．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）实验1234加入样品的质量/g510152生成CO2的质量/g m （1）哪次反应中矿石有剩余（2）表格中m的数值是．（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．22．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g．（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为．（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）23．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．24．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次2011第2次206第3次20第4次20n（1）上表中n的数值为．（2）样品中碳酸钙的质量分数是．（3）求盐酸中溶质的质量分数．25．小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保留一位小数）（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中各元素的质量比；（3）100Kg此化肥中含氮元素的质量；（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg26．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是；（2）生成二氧化碳的质量；（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量27．有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应（2）该硫酸溶液的质量分数是多少（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少计算题参考答案与试题解析1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g 于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）产生沉淀前消耗20.0g碳酸钠溶液，这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数，根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量．（2）由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量和生成氯化钠的质量．两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．（3）由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数．【解答】解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 4420.0g×% x y==x=1.17g，y=0.44g（2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 117z•% 1g w==z=20.0g，w=1.17g实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为20.0g+20.0g=40.0g（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈%答：（1）生成二氧化碳0.44g．（2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为40.0g．（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为%．【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；（2）最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量﹣析出的铜的质量（与铁的质量相等）﹣氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量﹣氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．（3）因为铁与硫酸铜反应生成铜，固体质量增加，根据加入Wg铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反应，剩余的铁粉与稀硫酸反应，最后得到的Wg固体物质为铜的质量，根据Wg铜完全来自氧化铜，故可以计算出W的值．【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量yCuO+H2SO4═CuSO4+H2O80 98 160m x y，则x=，则y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 64﹣56=82m a，则a=0.1mFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 98b 100g×14%﹣，b=8﹣0.7m反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=0.1m，b=8﹣0.7m，因为a=b，解得m=10g，答：原先氧化铜的质量为10g；（2）方法一：设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为wFe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 152 64 64﹣56=8c 1g，解得c=19gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 152 21g d w，解得d≈2.7gw≈0.04g最后得到溶液的质量分数=×100%≈%答：最后得到溶液的质量分数为%．方法二：由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：H2SO4～FeSO498 152100g×14% z则，解得Z=g≈21.7g，加入铁粉的质量W=×100%=8g；最后得到溶液的质量分数=×100%≈%（3）Wg铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=×100%×10g=8g当W取值为等于或大于8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．故答案为：（1）10g；（2）%；（3）8g．【点评】分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等．3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为430 ；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为72：11：112：20 ；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8% ．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据物质的纯度计算方法，进行分析解答．【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；故填：430；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=144：22：224：40=72：11：112：20；故填：72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8%；故填：8%．【点评】本题考查学生利用化学式进行简单计算，注重了对学生基础知识的考查．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）溶质质量分数（%）1246898为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数；溶液稀释前后，溶质质量分数不变．【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 98 2x y 0.04g==，x=1.3g，y=1.96g，铜锌合金中锌的质量分数为：×100%=26%，答：铜锌合金中锌的质量分数为26%．（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：1.96g÷10%÷1.07g/mL=，答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为．（3）设需要浓硫酸的体积为z，根据题意有：1.07g/mL×500mL×10%=1.84g/mL×z×98%，z=，答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少（3）60克尿素中含有氮元素多少克（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；物质组成的综合计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%；（3）根据“60克×尿素中氮元素的质量分数”计算即可；CO（NH2）2（4）先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数，再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可．【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈%；（3）60g×%=28g；（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%≈%，60g×%÷%=158g．答；（1）尿素的相对分子质量为60；（2）尿素中氮元素的质量分数是%；（3）60克尿素中含有氮元素28g；（4）158g碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等．【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 4.4 g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣157.6g=4.4g．（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4g，x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为%．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算：（1）生成氧气多少克（2）残留固体中都含有什么各多少克【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．【解答】解：（1）生成氧气的质量为：28.5g﹣18.9g=9.6g，（2）设氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑，149 96x 9.6gx=14.9g二氧化锰的质量为：18.9g﹣14.9g=4g答案：（1）生成氧气9.6克（2）残余固体是KCl质量14.9克，MnO2质量4克．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．8．（2007•定西）如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克【考点】有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，由欲配制100g6%的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量，然后再利用上述公式由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数（见标签）30%，计算出所需该过氧化氢溶液的质量．【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量==20g答：需过氧化氢溶液20g．【点评】利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，已知其中任意两个量即可计算出第三个量．9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少（2）该生铁样品中铁的质量分数（精确到%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数（精确到%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）生铁为铁与碳所形成的合金，其中铁能与稀硫酸发生反应放出氢气而碳不能与稀硫酸反应；根据质量守恒定律，利用反应前后烧杯内物质质量差，可计算反应放出氢气质量；（2）根据铁与硫酸反应的化学方程式，由放出氢气质量计算出反应中消耗铁的质量，该质量即生铁样品中所含铁的质量，由此计算该生铁样品中铁的质量分数；（3）由于该反应中稀硫酸恰好反应完而杂质不参与反应，反应后所得溶液为硫酸亚铁溶液，利用反应的化学方程式由生成氢气质量计算出生成硫酸亚铁的质量，利用质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量，据此可完成反应后的溶液中溶质的质量分数的计算．【解答】解：（1）产生氢气的质量是：5.8g+30g+50g﹣85.6g=0.2g（2）设生铁样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 152 2x y 0.2g=， =x=5.6g，y=15.2g生铁样品中铁的质量分数=×100%=%（3）反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=%答：（1）产生氢气的质量为0.2g；（2）该生铁样品中铁的质量分数为%；（3）反应后的溶液中溶质的质量分数为%．。

2024年中考化学专题训练—+计算题

2024年中考化学专题训练—计算题1．氯化铁溶液可以作过氧化氢分解的催化剂。

现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液68g 倒入锥形瓶中，向其中加入11.6g 氯化铁溶液，使过氧化氢完全分解，得到78g 氯化铁溶液. 求：（1）产生氧气的质量。

____________（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

_____________2．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL ～5g/100mL ），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。

请你参与该小组的实验活动，并回答相关问题。

（1）配制100g 质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠____g ，需要水_____mL ．（水的密度为1g/cm 3）（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O 现有食醋500mL ，小明同学从中取出10mL 食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g ，恰好完全反应。

请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）3．钛是最受大众欢迎的金属之一、人造髋关节、牙科植入物、白色颜料等都有它的身影。

已知一个C -12原子的质量为1.993×10-26kg ，钛的相对原子质量为48，请计算：一个钛原子的质量。

（相对原子质量=1C 1212-⨯其他原子的实际质量原子的质量） 4．“铝热反应”指铝和氧化铁的反应：232Al Fe O X 2Fe ++高温，常用于焊接铁轨。

请回答：（1）铝热反应中X 的化学式为。

（2）现有400g 质量分数为80%的氧化铁，通过以上反应，理论能上生成铁多少克？ 5．石棉网中石棉纤维的主要成分的化学式为()3254Mg Si O OH 在受热温度达到500°C ，石棉纤维就会漂浮到空气中而被人体吸入，造成肺部疾病，国际卫生组织已将石棉归为一类致癌物。

今后实验用“石棉网”全部改为“陶土网”，代替有害的石棉网。

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中考化学阶段练习（2014-6-3）
多选题实验题计算题
1．小明用右下图形式对所学化学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁，下列关系中正确的是( ) 甲乙、丙、丁
A 干燥剂苛性钠、浓硫酸、生石灰
B 人体必需的微量元素碘元素、铁元素、氧元素
C 合成纤维涤纶、腈纶、棉花
D 合金焊锡、不锈钢、黄铜
2. 下列有关酸、碱、盐及化肥的知识说法正确的是( ) A ．氢氧化钠能去除油污，所以厨房清洁剂中含有一定量氢氧化钠
B ．一些国家试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是调节土壤的pH ，改良碱性土壤，还能促进植物的光合作用
C. 钾肥能增强作物抗病虫害和抗倒伏能力，碳酸钾与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味
D. 在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
3．下列对一些事实的解释正确的是( )
选项事实解释
A 书写档案规定必须使用碳素墨水常温下碳的化学性质稳定
B 石墨能够做电池的电极材料石墨具有滑腻感
C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性
D 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有吸附性
4．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( ) 选项物质(括号内为杂质) 试剂
操作方法
A C02(CO) 02 点燃
B NaCl 溶液(CaCl 2) 适量的Na 2CO 3溶液过滤
C NH 3(H 2O) 足量的浓H 2SO 4 洗气
D CuO(Cu) 适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥
5.下列图像与所对应的实验相符的是( )
A ．向硫酸溶液中不断加水
B ．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C ．加热二氧化锰和氯酸钾的混合物
D ．向稀H 2SO 4中滴加BaCl 2溶液
甲丁
丙
乙
6．下列关于氢氧化钙的叙述中，错误的是( )
A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
7．某化学兴趣小组，为验证Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的4种实验方案（均为一次性实验）。

其中不能达到目的的是( )
8．要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是( )
A．CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶B．NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶
C．Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥9．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )
A．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3 B．CuSO4、BaCl2、KNO3、稀HNO3
C．Na2CO3、NaOH、稀HCl、KOH D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3
10．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如下图）。

下列说法正确的是( )
A．当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、金属单质种类均为3种
B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时，两者溶液中Cu(NO3)2质量分数相等
C．当溶质种类为2种时，金属单质的种类可能为2种
D．当溶质种类为1种时，金属单质的种类可能为1种
11.小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、
锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。

下图是他实验操作考试中的部分情景。

(1)上图中有一处错误的操作，该操作是；（填序号）
(2)操作A的现象是；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是。

12.水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究。

实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到____ __，证明该气体样品中含有CO2.
实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如下图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO。

请回答：
A中的药品是___ ______________，作用是____________________________；硬质玻璃管内的黑色粉末是_____________________________。

（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如下图的改进：则B中澄清石灰水的作用是_____________，当观察到_______________________的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO。

13.硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。

请通过计算回答
（1）硝酸铵的相对分子质量为。

（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。

（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
14．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
11.(1) C (2)铜丝表面变黑（3）铝丝表面的氧化膜未处理
12.（1）澄清石灰水变浑浊（2）NaOH 除去水煤气中的CO2 Fe3O4（3）证明气体药品中的CO在A中已被完全吸收B中的澄清石灰水不会变浑浊，而C中的变浑浊
13.（1）80 （2）7︰1︰12
（3）解：设需要质量分数为5%的NH4NO3溶液的质量为x
X×5%+(100kg-X) ×30%= 100kg×10%
X=80 kg
需要质量分数为30%的NH4NO3溶液的质量为：100 kg－80 kg=20 kg
答：将5%的NH4NO3 溶液80 kg 和30%的NH4NO3溶液溶液20 kg混合。

14.解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
根据解得x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4%
故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；。