贵州省毕节市实验高级中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题

贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试

试题

考生注意：

1.考试时间：90分钟总分：100分

2.请将各题答案填写在答题卡上

3.本试卷主要考试内容：课标要求的内容

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.5

第I卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求）

1.下列有关环境保护的说法中，正确的是（）

A. 锌锰干电池用后可以随意丢弃

B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C. 将煤脱硫后再燃烧可减少大气污染

D. “低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放

2. 下列变化过程，属于放热反应的是（）

①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败

A. ②⑤⑥

B.②③④

C.①③⑤

D.②③④⑤⑥

3. 下列说法正确的是（）

A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应

B. 反应 2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0 在高温下能自发进行

C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

4. 下列溶液肯定是酸性的是（）

A. pH＜7的溶液

B. 含H+的溶液

C. 加酚酞显无色的溶液

D. c(OH－)＜c(H+)的溶液

5. 对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) ，当减小压强时，对该反应产生的影响是（）

A. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

6. 下列关于铜、锌、稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（）

A. 在内电路中H+流向铜电极

B. 铜为正极，但铜不发生反应

C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D. 外电路中电子由锌电极流向铜电极

7.下列反应的离子方程式正确的是（）

A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH－= H2O

B. 碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO 3－+ H2O H3O+ + CO32－

C. 水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3 = Na++ H++ SO32-

D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

8．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（）

A．Na+、K+、MnO4-、NO3-

B．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-

D．Na+、K+、HCO3-、SO42-

9. 在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（）

A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

C. c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）

D. c（Cl－）+c（OH－）= c（NH4+）+c（H+）

10.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）

A. 地下钢管连接镁块

B. 金属护栏表面涂漆

C. 汽车底盘喷涂高分子膜

D. 水中的钢闸门连接电源的负极

11. 在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

B. 10分钟后容器中各物质浓度不再改变

C. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D. 10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(L·s)

12. 下列叙述正确的是（）

A. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小

C. pH=12的NaHCO3溶液和pH=12的NH3·H2O溶液中，c(OH－)不相等

D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 [已知K sp(AgCl) ＞K sp(Ag2S)]

13. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH－

B. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

C. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑

D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

14. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B. 反应HZ+Y－＝HY+Z－能够发生

C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数

15. 25℃时，在PbI 2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI 固体，下列说法正确的是（）

A. 溶液中Pb2+和I－浓度都增大

B. 溶度积常数K sp增大

C. 沉淀溶解平衡向逆向移动

D. PbI2的溶解度不变