(浙江选考)2020版高考化学考前特训总复习第二部分加试30分特训 7 元素化合物与化学原理综合题的突破(

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(浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(六)(含解析)

考前仿真模拟卷(六)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．光纤(光导纤维的简称)的主要成分是( )A ．晶体硅B ．二氧化硅C ．硅酸钠D ．铝硅合金2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )3．下列物质，属于强电解质的是( )A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．CH 3COONH 4D ．CH 3COOH4．下列属于氧化还原反应的是( )A ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2B ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4D ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )A ．AlCl 3B ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．K 2SO 46．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C ．明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路7．下列有关化学用语使用正确的是( )A ．Ca 2＋的结构示意图：B ．纯碱的化学式：NaOHC ．原子核内有8个中子的氧原子：188OD ．氯化镁的电子式： 8．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO 3→H 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2===2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定、不具有还原性9．下列能源中，属于无污染能源的是( )A ．煤气B ．核能C ．太阳能D ．石油10．下列说法不正确的是( )A ．烧杯、烧瓶、酒精灯的液体盛装量不超过容积的23，蒸发皿蒸发液体时液体盛装量也不超过容积的23B ．中和滴定时，需要润洗的仪器为滴定管、移液管、锥形瓶C ．集气瓶可用作灼热固体物质与气体燃烧的反应容器，集气瓶与毛玻璃片组合，可用于收集或暂时存放气体D ．用排水法收集气体时，盛水的集气瓶中不应有气泡，以保证所收集气体的纯度11．下列说法不正确的是( )A ．白磷与红磷互为同素异形体B ．乙酸和软脂酸(C 15H 31COOH)互为同系物C ．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D.2412Mg 2＋、2312Mg 2＋是两种核素对应的微粒12．将4 mol C 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：考前仿真模拟卷(三)(含解析).doc

考前仿真模拟卷(三)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质所属类别正确的是( )A ．液态氧——化合物B ．纯净盐酸——纯净物C ．Na 2O ——碱性氧化物D ．NaHSO 4——含氧酸2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A ．试管B ．坩埚C ．蒸发皿D ．烧杯3．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A ．NaHSO 4B ．Na 2SO 4C ．NaHCO 3D ．NH 34．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于() A ．化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．下列过程不属于化学变化的是( )A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油的裂解D ．蔗糖的水解6．化学与我们的生活息息相关。

下列说法错误的是( )A ．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强漂白效果B ．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒C ．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用7．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( )A ．2Na ＋S=====△Na 2SB ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OC ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HClD ．S ＋O 2=====点燃SO 28．下列化学用语或模型正确的是( )A ．氯化氢的电子式：B ．N 2的结构式：C．钠离子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：9．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性B．硫属于较活泼的非金属元素，在自然界中只以化合态存在C．浓硫酸有强氧化性，但能干燥SO2、H2、CO等还原性气体D．常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片钝化10．下列叙述不正确的是( )A．容量瓶颈部有一环形刻度线，瓶上标有温度、规格等，常用规格有50 mL、100 mL、250 mL等，使用前要检验是否漏水B．分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管旋塞的操作方法相同C．酸式滴定管赶气泡：轻轻打开活塞，溶液快速冲出带走气泡D．向容量瓶转移溶液，当容量瓶中的溶液加到离刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面的最低处与刻度线相切11．下列说法正确的是( )A．属于同分异构体B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质C．C60与14C互为同素异形体D．乙酸与硬脂酸互为同系物12．下列离子方程式不正确的是( )A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2HClOB．四氧化三铁溶于HI溶液：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2OD．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO2－3＋2H2O＋2CO2===2HCO－3＋H2SiO313．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

(浙江选考)2020-2021版高考化学考前提升训练31 有机合成综合分析(第32题)

提升训练31 有机合成综合分析(第32题)1.(2018·浙江十校联盟联考)某研究小组以苯酚为主要原料,按下列路线合成药物——沙丁胺醇。

已知:①A→B的原子利用率为100%②R—OH R—O—CH3③CH2CH2—CH2—NH—R请回答:(1)写出D中所含官能团的名称:。

(2)下列有关说法正确的是。

A.A是甲醛B.化合物D与FeCl3溶液发生显色反应C.B→C的反应类型为取代反应D.沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3(3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示):。

(4)写出D+E→F的反应化学方程式:。

(5)化合物M 比E多1个CH2,写出化合物M所有可能的结构简式:,须符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子。

2.(2018·温州二模)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物,可由酯A(C4H6O2)经过如下合成路线获得:已知:Ⅰ.含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应生成新的胺类化合物如:R1CH CH2 + RNH2R1CH2CH2NHRⅡ.R1COOR2 + R3CH2COOR4+R2OH请回答:(1)化合物E的结构简式为。

(2)下列说法不正确的是。

A.化合物A能发生还原反应,不能发生氧化反应B.化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应C.化合物G具有碱性,可以生成内盐D.氢溴酸槟榔碱的分子式为C8H14O2NBr(3)写出B+A→C的化学方程式:。

(4)写出化合物B可能的同分异构体的结构简式:,须同时符合:①分子结构中有一个六元环;②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子,IR谱显示有C—N键存在。

(5)设计酯A经路径二,通过两步反应转变为化合物E的合成路线(用流程图表示,所用试剂与路径一相同):。

3.有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

已知以下信息:①②1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应③(易被氧化)请回答下列问题:(1)化合物A的结构简式。

(浙江选考)2020版高考化学考前特训总复习第二部分加试30分特训11有机化学综合题的突破(无答案)

加试特训 11 有机化学综合题的打破1．已知 A为最简单的烯烃，高分子资料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线以下：有关信息以下：Ⅰ.RCOOR′＋ R″18OH催化剂18△RCO OR″＋ R′OH(R、R′、 R″代表烃基 )ⅰ.HCN/OH－Ⅱ.RCOR′ ――→＋ RCOHR′COOH(R、R′代表烃基 )2ⅱ.H O/H请回答以下问题：(1) 以下说法正确的选项是________( 填字母 ) 。

A．化合物 F 能发生银镜反响B．化合物 E 与化合物 D 互为同系物C．化合物 G能发生缩聚反响生成聚酯D． 1 mol PMMA 与足量 NaOH溶液反响最多耗费 1 mol NaOH(2) 已知 CH3OOCCOOCH3的同分异构体有多种，写出同时知足以下条件的同分异构体______ _______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

①能以物质的量之比1∶2与 NaHCO3溶液发生反响；②红外光谱表示分子中含有一个“—CH3”；③1 H－ NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不一样化学环境的氢原子。

(3)PET 单体的构造简式为________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

(4)D ＋ I ―→PMMA单体的化学方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

高中化学2020年高考化学“7+3+2”提分专练必刷卷07(解析版)

2020年高考“7+3+2”提分专练必刷卷07化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cu -64 Bi -209一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2019年12月以来，我国武汉地区突发的新冠肺炎威胁着人们的身体健康和生命安全。

该冠状病毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。

以下是应对新冠肺炎的一些做法与认识，正确的是A ．必须坚持每天吃药，杀死病毒B ．公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙C ．我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用D ．向手和衣服上喷洒75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数【答案】C【解析】A ．必须吃药杀死病毒，但不需要每天吃药，A 不正确；B ．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，B 不正确；C ．我国强化中西医结合、中医深度介入诊疗，降低转重率，在抗击此次疫情中发挥了重要作用，C 正确；D ．75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是体积分数，D 不正确；故选C 。

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．32 g S 8（分子结构：）中的共价键数目为N AB ．2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为N AC ．8 g CuO 与足量H 2充分反应生成Cu ，该反应转移的电子数为0.2N AD ．2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间【答案】D【解析】A. 根据分子结构可知一个S 8分子含有8个共价键，32g S 8的物质的量为()32g 1=832g/mol 8⨯mol ，共价键数目为N A，故A正确；B. H218O和2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者中均含10个质子，故0.1mol 此混合物中含质子为N A个，故B正确；C. 8gCuO的物质的量为0.1mol，而CuO和氢气反应时，铜元素由+2价变为0价，故0.1molCuO反应转移0.2N A 个电子，故C正确；D. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠与氧气反应时无论生成氧化钠还是过氧化钠均变为Na+，所以0.1mol钠反应时转移电子数为0.1N A，故D错误；故答案为D。

2020版化学浙江高考选考一轮复习(含最新高考题和模拟题)：专题七第二单元

第二单元化学反应的方向和限度[考纲导航]考点1化学反应的方向[主干精讲]1.焓变与反应方向焓变是一个与反应能否自发进行相关的因素。

放热反应有利于反应的自发进行。

多数自发进行的化学反应是放热反应，即ΔH<0。

有些吸热反应也能自发进行，由此可见，焓变不是判断反应能否自发进行的唯一因素。

2.熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的一个物理量，用符号S表示，熵值越大，体系混乱度越大。

同一条件下，不同物质的熵值不同；同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，即S (g)>S (l)>S (s)。

对于有气体参加的反应，气体的物质的量增加，体系的混乱度增大，即为熵增加。

熵增加有利于反应自发进行。

熵减小的反应有些也能自发进行，由此可见，熵变(ΔS )是与反应能否自发进行有关的因素，但也不是唯一因素。

3.焓变、熵变与反应方向在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为ΔH －T ΔS 。

ΔH －T ΔS ⎩⎨⎧<0时，反应能够自发进行＝0时，反应达到平衡状态>0时，反应不能自发进行[速检速测]1.[明辨是非]正确的打“√”，错误的打“×”(1)放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行( ) (2)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素( ) (3)ΔH ＜0、ΔS ＞0时，反应一定能自发进行( )(4)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行( ) (5)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× 2.下列过程的熵变的判断不正确的是( ) A.溶解少量食盐于水中，ΔS ＞0 B.纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS ＞0 C.H 2O(g)变成液态水，ΔS ＞0D.CaCO 3(s)加热分解为CaO(s)和CO 2(g)，ΔS ＞0 答案 C[模拟题组]焓变、熵变与化学反应方向的判断1.某研究小组在实验室进行氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)分解反应平衡常数的测定。

浙江省2020版高考化学选考科目模拟试卷二_含解析

浙江高考选考科目模拟试题(二)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28 S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2015·浙江1月学考，5)下列过程中，属于化学变化的是()A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰升华D．铁锅生锈2．(2015·浙江台州中学第一次统练)PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中错误的是()A．雾霾的形成与汽车尾气的排放有一定的关系B．微粒直径为 2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入体内影响健康3．(2014·浙江6月学考，26)用N A表示阿伏加德罗常数的值，N表示微粒数，下列说法正确的是()A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N AB．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3N AC．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5N AD．100 mL pH＝2的新制氯水中：N(OH－)＋2N(ClO－)＋N(HClO)＝0.001N A4．(2015·乐清一中月考)将13.7 g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，其收集到标准状况下的气体1.12 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为()A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶15．(2015·浙江台州月考)对于下列反应类型的判断，不正确的是()A ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3化合反应B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2置换反应C ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑氧化还原反应D ．H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2O 分解反应6．(2015·北京春季会考)离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习全一册专题练习(含解析)【共22套129页】

本套资源目录浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题一丰富多彩的化学物质练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第1讲认识有机化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第2讲有机物的结构分类和命名练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第3讲常见的烃练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第4讲烃的衍生物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第5讲生命活动的物质基础练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第6讲有机化学实验练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第7讲有机推断与有机合成练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第1讲氧化还原反应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第2讲离子方程式练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第3讲离子反应的应用练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题二化学常用计量练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第1讲金属及其化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第2讲非金属及其化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第3讲无机元素及其化合物的综合应用练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第2讲化学能与电能的转化练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第3讲化学反应速率和化学平衡练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第4讲溶液中的离子反应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第1讲元素周期律和元素周期表练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第3讲常用化学用语练习含解析丰富多彩的化学物质一、选择题1．下列试剂中，标签上应标注的是( )A ．C 2H 5OHB ．HNO 3C ．NaOHD ．HCl解析：选B 。

2020版浙江新高考化学选考总复习检测：专题7 第二单元化学反应的方向和限度

课后达标检测[学生用书P219(独立成册)]一、选择题1．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝163 kJ·mol －1 B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1 C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝91 kJ·mol －1 D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1 详细分析：选D 。

对于A 项，ΔH >0，ΔS <0，在任何温度下，ΔH －T ΔS >0，即任何温度下反应都不能自发进行；对于B 项，ΔH <0，ΔS <0，在较低温度下，ΔH －T ΔS <0，即低温下反应能自发进行；对于C 项，ΔH >0，ΔS >0，若使反应自发进行，即ΔH －T ΔS <0，必须升高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D 项，ΔH <0，ΔS >0，在任何温度下，ΔH －T ΔS <0，即在任何温度下反应均能自发进行。

2．(2016·浙江4月选考，T12)可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )A ．正反应速率等于逆反应速率B ．反应物和生成物浓度不再发生变化C ．反应体系中混合物的组成保持不变D ．正、逆反应速率都为零答案：D3．(2019·温州选考模拟)N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )A ．N 2浓度保持不变B ．H 2体积分数保持不变C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．断裂3 molHH 键，同时断裂2 mol NH 键详细分析：选D 。

可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)达到化学平衡状态时，断裂3 molHH 键，同时应断裂6 molNH 键，D 项错误。

(浙江选考)2020版高考化学考前特训总复习第二部分加试30分特训3热化学与化学平衡原理(无答案)

加试特训 3 热化学与化学均衡原理1． [2020·浙江10 月选考，30(1)(2)]氯及其化合物在生活和生产中应用宽泛。

(1) 已知：900 K时， 4HCl(g) ＋O 2(g)2Cl 2(g)＋2H 2O(g)，反响自觉。

①该反响是放热仍是吸热，判断并说明原由 __________________________________________________________________________________________________________________ 。

②900 K 时，体积比为 4∶1 的 HCl 和 O 2 在恒温恒容的密闭容器中发生反响，HCl 的均衡转化率 α(HCl) 随压强 ( p ) 变化曲线如图。

保持其余条件不变，升温到 T K( 假设反响历程不变) ，55表示图。

(2) 22l － 1已知： Cl (g) ＋ 2NaOH(aq)===NaCl(aq) ＋ NaClO(aq) ＋ HO(l) H ＝－ 102 kJ ·mol3Cl 2(g) ＋ 6NaOH(aq)===5NaCl(aq) ＋ NaClO 3(aq) ＋3H 2O(l)H 2＝－ 422 kJ ·mol －1①写出在溶液中 NaClO 分解生成 NaClO 3 的热化学方程式： _____________________________ 。

②用过度的冷 NaOH 溶液汲取氯气，制得 NaClO 溶液 ( 不含 NaClO 3) ，此时 ClO －的浓度为 c 0mol ·L －1；加热时 NaClO 转变为 NaClO 3，测得 t 时辰溶液中 ClO －浓度为 c t mol ·L －1，写出该时辰溶液中 Cl －浓度的表达式： c (Cl － ) ＝ ________________( 用 c 、 c－ 1 表示 )mol ·L 。

(浙江选考)2020版高考化学考前特训总复习第二部分加试30分特训4电化学题型专练(无答案)

加试特训 4 电化学题型专练1． [2020 ·浙江 10 月选考， 30(3)] 电解 NaClO3水溶液可制备 NaClO4。

在电解过程中因为阴极上吸附氢气，会使电解电压高升，电解效率降落。

为克制氢气的产生，可选择适合的物质( 不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式_____________________________________________ 。

N2O4为原料电解制备N2O5的装置表示图。

2．N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。

以下图是以写出阳极区生成N2O5的电极反响式：__________________________________________ 。

3． (2020 ·温州中学高二 10 月月考 ) 在 25 ℃时，用石墨电极电解 2.0 L 2.5 mol·L－ 1CuSO4 溶液，若有0.2 mol电子发生转移，请回答以下问题：(1) 阳极发生 __________反响，电极反响式为_________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

(2)电解后获得的铜的质量是 __________，获得氧气的体积是 __________( 标准情况 ) ，溶液的 pH 是 __________。

(3)如用等质量的两块铜片取代石墨作电极，电解后两铜片的质量相差__________________。

4．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进度中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理表示图以下。

按要求回答以下问题：(1)电解器中阳极的电极反应式为__________________________________________________ 。

__________ 。

(浙江选考)2020版高考化学考前特训总复习第二部分加试30分特训6化学实验的测定(无答案)

加试特训 6 化学实验的测定、设计及评论1．硫酸亚铁铵[(NH 4) 2Fe(SO4) 2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是剖析化学中重要的试剂，常用于取代硫酸亚铁。

硫酸亚铁铵在500 ℃时隔断空气加热完整分解。

回答以下问题：(1)硫酸亚铁铵隔断空气加热完整分解，发生了氧化复原反响，固体产物可能有 FeO和 Fe2O3，气体产物可能有 NH3、 SO3、 H2O、 N2和 __________。

(2) 为查验分解产物的成分，设计以下实验装置进行实验，加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全。

① A 中固体充足加热较长时间后，通入氮气，目的是___________________________________________________________________________________________________________ 。

②为考证 A 中残留物能否含有FeO，需要采用的试剂有____________( 填字母 ) 。

A． KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D． KMnO4溶液③装置 B 中 BaCl 2溶液的作用是为了查验分解产物中能否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为______________________________________________________________ 。

④若 A 中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C 中积淀物质的量为 a mol，则 b________________(填“大于”、“小于”或“等于”)a。

⑤实验中，察看到 C 中有白色积淀生成，则 C 中发生的反响为 ___________________________ _____________________________________________________________( 用离子方程式表示) 。

(浙江选考)2020版高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练(选择题)快练12 化学反应速率及反应限

快练12 化学反应速率及反应限度领悟学考真题1．(2020·浙江10月选考，12)在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 ( )A．反应放出a kJ热量B．X和Y的物质的量之比为1∶2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率2．(2020·浙江10月选考，21)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。

下列说法不正确的是( )A．25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大仿真模拟集训3．(2020·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液4．(2020·温州中学高二10月月考)可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是( )A．v正>v逆B．v正<v逆C．v正＝v逆D．不能确定5．(2020·金华市十校高三9月模拟)对于某反应X＋3Y2E＋2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率：甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝1.2 mol·L －1·min－1；丙：v(E)＝0.6 mol·L－1·min－1；丁：v(F)＝0.9 mol·L－1·min－1。

2020版高考化学(2020年4月)浙江选考《考前特训》：加试特训2氮 Word版含答案

加试特训2氮“家族”与其他元素的综合1. A—G及X、Y均是中学化学常见物质，其中A是金属氧化物，B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。

它们之间有如下转化关系(其中反应④、⑦的产物中的水已略去)。

(1)写出反应⑤的离子方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)写出电解X溶液的阳极反应式：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)写出反应④的化学方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为_____________。

2．下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请回答下列问题：(1)物质X可以是_________，B是__________，C是_________，F是__________(填写化学式)。

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：考前仿真模拟卷(八)(含解析).doc

考前仿真模拟卷(八)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中，属于碱性氧化物的是( )A．SO2 B．CO2 C．CaO D．H2SO42．下列属于“蒸馏烧瓶”的是( )3．下列属于电解质的是( )A．Na B．CH3CH2OHC．NH4Cl D．C12H22O114．下列溶液因水解显碱性的是( )A．次氯酸钠 B．氯化钠 C．氢氧化钡 D．氯化铝5．下列变化属于吸热的化学反应的是( )A．碘的升华B．生石灰溶于水C．酸碱中和D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合6．下列说法正确的是( )A．纯碱可以用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于改良酸性土壤C．碳酸钡是医院常用的钡餐D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳7．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。

下列成语中涉及化学变化的是( )A．刻舟求剑B．百炼成钢C．沙里淘金D．滴水成冰8．下列化学用语表述正确的是( )A．乙烯的结构式：CH2===CH2B．HF的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．二氧化碳的比例模型：9．下列关于SO2性质的说法正确的是( )A．密度比空气小 B．是无色无味的气体C．可用SO2漂白食物 D．可与NaOH溶液反应10．下列说法正确的是( )A．图Ⅰ所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl>C>SiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入H2S水溶液中，所得溶液的pH变化11．下列说法正确的是( )A．某烷烃一个分子里含9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的系统命名是2，2，4，4四甲基戊烷B．分子式为C5H12O且脱氢氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C．分子中处于同一平面内的碳原子最多有10个D．1 mol β紫罗兰酮()与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物12．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，下列说法不正确的是( )A．原子半径：Z＞YB．Z的金属性弱于YC．Y和Z处于同一周期D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞Z13．下列反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．铁片与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓14．在 2 L的恒温恒容密闭容器中充入 1 mol X和 2 mol Y发生反应：X(s)＋2Y(g)2Z(g)，5 min后反应达到平衡，此时Y的物质的量为1 mol。

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：非选择题标准练(二)(含解析).doc

非选择题标准练(二)1．(6分)(2019·宁波选考适应性考试)A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如图：已知：同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构。

请回答：(1)有机物C中含有的官能团名称是________。

(2)有机物E的结构简式是________。

(3)F→G的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)下列说法正确的是________。

A．有机物D能使石蕊溶液变红B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D解析：A是一种重要的化工原料，由转化关系可知，A可与水反应生成B，且B可连续氧化，则B为醇，结合C的分子式可推知A为CH2===CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3；G的分子式为C2H6O2，且G中含有两个相同的官能团，则G为CH2OHCH2OH，F 的分子式为C2H4O，且F是没有不饱和键的环状有机物，结合已知信息，可推出F为(1)C为CH3CHO，含有的官能团名称为醛基。

(4)D为CH3COOH，能使石蕊溶液变红，A项正确；乙醇与新制碱性氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸可与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生中和反应，使悬浊液变澄清，乙醛可与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，故可用新制碱性氢氧化铜悬浊液进行区分，B项错误；等物质的量的CH2===CH2和CH3CH2OH分别完全燃烧消耗氧气的量相等，C项正确；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，而乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，故可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，D项正确。