2019年高考理综专项训练化学小题大做七
《精品》2019年高考真题和模拟题分项汇编化学专题07 化学反应中的能量变化(解析版)
专题 07化学反应中的能量变化2019 年高考真题1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A ．一定温度下，反应2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)能自发进行，该反应的ΔH <0B ．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H 2O+4e −4OH −C ．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H 2，转移电子的数目为6.02×1023D ．反应 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)的 ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故 A 正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H 2 −4e − =4H +，故 B 错误；C.常温常压下，V m ≠22.L/mol ，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故 C 错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和− 反应中形成新共价键的键能之 和，故 D 错误；故选 A 。
2．[2019 新课标Ⅱ节选]环戊二烯（回答下列问题：）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
（1）已知：(g)(g)+H 2(g)ΔH 1=100.3 kJ·mol −1 ① H 2(g)+ I 2(g)2HI(g)ΔH 2=−11.0 kJ ·mol −1 ②对于反应： (g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH 3=___________kJ·mol −1。
【答案】(1)89.3【解析】（1）根据盖斯定律①− ②，可得反应③的 ΔH=89.3kJ/mol ；答案：89.3；O 2(g)=CuO(s)+ Cl 2(g) ΔH 2=− 20 kJ·mol − 1 【解析】 2）根据盖斯定律知， 反应 I+反应 II+反应 III ）×2 得 4HCl(g) + O 2 (g) = 2Cl 2 (g) + 2H 2O(g)3．[2019 新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
【高考全真模拟】2019年高考理综化学选择题专项训练共30套附答案及详细解析
2019年高考理综化学选择题专项训练01一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确是（）A．在月饼包装袋中放入生石灰可防止食品氧化变质B．航天飞船使用的碳纤维是一种新型有机合成材料C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D．天然纤维和合成纤维的主要成分都属于纤维素8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB．常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10N AC．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N A D．0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N A9．己知：C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，下列说法错误的是（）A．e 的一氯代物有四种B．e 中存在少量的p 时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去C．m、e、p 均可与NaOH 溶液反应D．m、p 的可能结构一样多10．实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装骨如图所示（省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）11．同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。
常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。
同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。
p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。
下列说法不正确的是（）A．原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁B．反应②的离子方程式为：C12+H2O H++C1-+HC1OC．m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应12．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。
2019届全国高三原创仿真卷(七)理综化学试卷
2019届全国高三原创仿真卷（七）理综化学试卷本试题卷共16页，38题（含选考题），分选择题和非选择题两部分。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放B. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C. 纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子D. 硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂【答案】A【解析】本题考查化学与生活。
详解：加入氧化钙，氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，减少二氧化硫排放量，但二氧化碳排放量没有减少，A错误；肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，B正确；纳米铁粉和污染水体中Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，C正确；硅胶疏松具有吸水性，所以可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，D正确。
2019年高三理科综合能力化学测试试卷含答案
理科综合能力化学测试本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 7．下列过程不涉及氧化还原反应的是A ．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B ．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C ．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D ．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl 8．2．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A ．14g 由N 2和13C 2H 2组成的混合物所含的电子数为7N AB ．标准状况下，11.2L NO 与11.2L O 2混合后所含的分子数小于0.75N AC ．常温下，1L PH=3的Al 2（SO 4）3溶液中，水电离出的H +数目为10﹣3N AD ．在100mL 1 mol•L ﹣5Na 2S03溶液与1.12 L （标准状况）CL 2的反应中，•还原剂失电子 9．有机物甲、乙的结构如右图所示。
下列说法错误的是 A. 甲、乙互为同分异构体B. 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应C. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论 A将盐酸滴入0.5 mol·L －1Fe(NO 3)2溶液中溶液变黄色，有无色气体逸出，后又变成红棕色 Fe 2+被HNO 3氧化 B向浓NaOH 溶液中滴入几滴2 mol·L －1AlCl3溶液，振荡 有白色沉淀出现Al 3+和OH-结合生成难溶性物质 C 乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌 液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质 D 将盐酸酸化的BaCl 2溶液滴入某溶液中出现白色沉淀该溶液含有SO 42-11．X 、Y 、Z 、W 四种元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2-和Z 2+的电子层结构相同。
2019年全国卷Ⅲ理综化学高考试题文档版含答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池8.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D, 1,3- 丁二烯9. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10, X与Z同族，丫最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B .热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C . X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO 3、SO ：、Cl -通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H ++OH-^H 2O11.设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下 pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的H +数目为0.02N A23B. c （H +尸 cM PO ： ）+2c （HPO ： ）+3c （ PO ： ）+ c （OH -）C.加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小D.加入NaH 2P04固体，溶液酸性增强 12 .下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl 2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO 2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13 .为提升电池循环效率和稳定性， 科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn （3D-Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn — NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
2019年高考限时训练理综试卷化学试题3
2019年高考限时训练理综试卷化学试题3一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A. 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B. 地沟油可以用来制肥皂和甘油C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 1 mol甲基（-CH3）所含的电子数为10N AB. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为N AC. 14 g由乙烯和环丙烷（）组成的混合气体中，含有的原子总数为3N AD. 标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A. W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B. 元素X与氢形成的原子数之比为1：1的化合物有很多种C. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成4.）A. 该分子中的5个碳原子可能共面B. 与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种C. 通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃D. 鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液5.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）A B C D6.如图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO（NH2）2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。
下列说法中不正确的是（）A. 乙装置中溶液颜色不变B. 铜电极应与Y相连接C. M电极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g7.常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如图所示。
2019届高三训练七理科综合试题(PDF版)
示。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A. 分子式为 C13H6O4 B. 所有原子一定处于同一平面上 C. 1mol 该有机物与 H2 反应时，最多消耗 6mol H2 D. 苯环上的一氯代物有 3 种 10. 已知:2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，用下图所示装置检验 FeSO4·7H2O 的所有分解产物，下列说法不正确的是（ ）
A．缓冲液的 pH 应控制为最适 pH B．保温的温度应控制在 37℃左右 C．宜选用碘液来检测淀粉的剩余量 D．设置的对照实验能达成实验目的
5. 人体内组织细胞与外界环境进行物质交换时需要细胞外液和甲、乙、丙、丁四大系统的参与， 图示如下。下列叙述正确的是
A. 甲是循环系统，①②③中所含物质种类和含量均相同
主族，X、Z 同主族，且 X、Z 的原子序数之和是 W、Y 原子序数之和的 2 倍，下列说法中不 正确的是( ) A.由 W 和 X 两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键 B.由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物只能为 Y2ZX3 或 Y2ZX4 C. 由 W、X、Y、Z 四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性 D. W、X、Y、Z 四种元素两两之间均可形成二元化合物 12. 工业上电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如图所示(图中电极均为石墨电极)。下列说法错误 的是( )
B. 乙是消化系统，①②③的渗透压来源于蛋白质的不到 10%
C. 丙是呼吸系统，长时间的剧烈运动会导致③的 pH 升高
D. 丁是神经系统，神经递质可通过①运输至突触后膜
6.现有一批基因型分别为 AABB、AaBB、aaBB 的油菜幼苗，比例为 1:2:1，其中 a 基因纯合时
2019高考理综全国II卷(化学word精校版含参考答案)
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是A. B. C. D.10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子数相同。
下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸11.N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N AB. 100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是A. 放电时，ClO4-向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+CD.充电时，正极反应为：Na+ + e- =Na13.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A. 配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B. 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C. 制取并纯化氢气向稀盐酸加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D. 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
(完整word)2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案,推荐文档
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1•陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. 雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4•固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCI气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中，HCI以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为5X 103 mol • L （设冰的密度为0.9 g •C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCI垐© H++CI-5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关H2A 的K a1=1.1 X 130 , K a2=3.9 X 10 其中b点为反应终点。
2019年高考全国Ⅰ卷理综压轴卷化学试题(附解析)
2019年高考全国Ⅰ卷理综压轴卷化学试题（附解析）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127第Ⅰ卷选择题（126分）一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是8．下列有关说法不正确的是A．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应B．淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物C．过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A．1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
下列说法正确的是A．原子半径：C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：E>CC．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED．化合物DC与EC2中化学键类型相同11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是12．锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O13．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。
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2019年高考理综专项训练化学小题大做七1．[2018·山东第二次考试]化学与生活密切相关，下列说法正确的是()
A．植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学
B．使用石灰修复酸化的土壤，可减少酸雨的发生
C．用新能源汽车逐步取代燃油汽车，有利于环境保护
D．将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高，可减少污染物排放
2．[2018·四川省适应性考试]通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。
N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()
A．0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A
B．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1N A
C．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A
D．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A
3．[2018·天津市南开中学月考]下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO－3 B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO－3
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO －＋2Fe(OH)
＝2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋
3
4．[2018·济宁市第一次模拟]有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：
下列说法正确的是()
A．N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物
B．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应
C．W 属于酯类，能发生皂化反应
D．M 的二氯代物有8种
5.
是短周期中原子序数依次增大的四种元素。
W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如右图所示，已知丁是无色气体，
红棕色。
下列说法正确的是()
．原子半径的大小：W>X>Y>Z
均可形成原子个数比为：1
如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置
夹持装置，气密性完好)。
下列说法正确的是(
中存在反应：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
．实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流入装置
中收集到的气体可直接点燃
．反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为
阴离子总数前者大于后者
C．等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)
＞c(OH－)＞c(HCO－3) ＞c(CO2－3)＞c(H＋)
D．中和等体积、等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
小题专练七
1．C绿色化学是从源头上消除污染源，植树造林是污染后的治理，A项错误；石灰只能修复酸雨侵蚀的土壤，与酸雨的发生无关，B项错误；氢能、太阳能等是清洁能源，新能源车可减少氮氧化物，一氧化碳等气体的排放，有利于环境保护，C项正确；烟囱造高，但是污染物的排放总量不变，D项错误。
2．C由钡离子和氯离子构成，故0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3N A，A项错误；没有给定体积，无法计算H＋的数目，B 项错误；H2O2的结构式为,17g H2O2为0.5 mol，含有非极性键数目为0.5N A，C项正确；根据反应SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，生成2.33 g BaSO4沉淀(0.01 mol)时，转移电子数目
为0.02N A，D项错误。
3．C漂白粉溶液在空气中失效，离子方程式为：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓，A项错误；用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B项错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3，离子方程式为：AlO－2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO－3，C项正确；在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，离子方程式为：3ClO－3＋2Fe(OH)3＋4OH－＝3Cl－＋2FeO2－4＋5H2O，D项错误。
4．B N含有官能团为羧基，属于羧酸类，W含有官能团为酯基，属于酯类，不是同系物，A项错误；M、N、W三种有机物结构中均含有苯环，均能与氢气发生加成反应，M能够与溴、铁作催化剂发生取代反应生成溴苯，N能与醇发生酯化反应，W能够在酸性或碱性环境下发生水解反应，B项正确；高级脂肪酸甘油酯在碱性环境下水解为皂化反应，W不属于高级脂肪酸甘油酯，能够与碱反应，但不是皂化反应，C项错误；M 的二氯代物有：环上有2个Cl、1个CH3，这样的有机物有6种，环上有一个－CHCl2，只有1种，环上有1个Cl、1个CH2Cl，这样的有机物有3种，共计有10种，D
项错误。
5．D丁是无色气体，遇空气显红棕色，即丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，推出单质Z为O2，化合物甲为NH3，则乙为H2O，W为F2，丙为HF，且NH3、H2O、HF质子数相同，原子半径大小顺序为N>O>F>H，A项错误；N2中N和N之间共用叁键，N2化学性质相当稳定，因此N2稳定性最强，B项错误；非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性F>O>N，因此稳定性HF>H2O>NH3，C项错误；X与Y、Z可形成N2H4、H2O，D项正确。
6．A装置A中存在反应Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑、Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，A项正确；实验开始时，必须先打开K1，再打开活塞a，盐酸才能快速流入装置A中，B项错误；装置B中收集到的可燃性气体必须先检纯再点燃，C项错误；反应后的烧杯中含有铁离子和过量双氧水，通入少量SO2，二氧化硫先与双氧水反应，必须通入足量的二氧化硫，溶液颜色才能由棕黄色变为浅绿色，D项错误。
7．C酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO－3，结合强酸制取弱酸知，该离子反应方程式为CN－＋H2O＋CO2＝HCN＋HCO－3，A项正确；由于根据电荷守恒c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)<c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，阴离子总数等于阳离子总数，由于NaCN 水解程度大，NaCN中c(OH－)大，c(H＋)小，由于c(Na＋)相等，所以HCOONa中阴离子总数多，B项正确；等物质量的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以c(Na ＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；等pH的HCOOH 和HCN溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的前者小于后者，D项正确。