学1213学年高二下学期期中考试化学试题(附答案)

试卷Ⅰ（共 54分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每题3分，共18题） 1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型 A ．①③②④ B ．④①②③ C ．④②③① D ．①②③④ 2．以下能级符号不正确．．．

的是 A ．3s B ．3p C ．3d D ．3f 3．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A ．F B ．Cl C ．Br D ．I 4．下列化合物中含有手性碳原子的是

A ．CCl 2F 2

B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣

CH 2—OH C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3—CH ∣

OH

—COOH

5．下列表达方式错误的是 A ．

B ．甲烷的电子式：

C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6

D ．碳－12原子构成：12

6C 6．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误．．的是 A ．X 与Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 B ．第一电离能Y 一定小于X

C ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于Y 对应的酸性

D ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H m X 7．下列分子的空间立体结构与NH 3相同的是

A ．H 2O

B ．H 3O +

C ．CH 4

D ．CO 2

8．实验测得BeCl 2为共价化合物，两个Be —Cl 键间的夹角为180°。由此可见，BeCl 2属于 A ．由极性键构成的极性分子 B ．由极性键构成的非极性分子 C ．由非极性键构成的极性分子 D ．由非极性键构成的非极性分子 9．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

10．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键。

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

C．丙烯分子存在非极性键。

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

11．下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为

HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

12．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．CH4和H2O B．KCl和HCl C．Cl2和KCl D．SiO2和CO2

13．关于晶体的下列说法正确的是

A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B．原子晶体中只含有共价键。

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

14．下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

15．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是

A．四氯化碳B．石墨C．金刚石D．水晶

16．下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

17．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾

18．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为a cm，其摩尔质量为M g/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）

A． B． C． D．

卷Ⅱ（共46分）

19．（1）（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答：C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型)。

（2）（6分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。写出铬原子的基态的核外电子排布式__________________，根据价电子构型铬位于周期表中的___________区。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）（3分）某些含氧的有机物也可形成氢键，例如的沸点比高，其原因是________________________。

（4）（4分）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H—O—H键角

比H2O中H—O—H键角大，原因为________。

（3分）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________（5）

杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。

20．（10分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是＞＞＞，Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是＞＞。

(二)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其

中配位键和氢键均采用虚线表示。

（1）请在上图中标出配位键（用“→”表示配位键，并且“→”从配体指向中心体）；金属铜采用下列（填字母代号）堆积方式。

（2）已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+ 的空间构型为。

（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定

该晶胞中阴离子的个数为。

（4）SO42—的空间构型是。

21．（6分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），下表为一些常见化学键键能值。