2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)

高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）
1. 空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量
2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害。

制作“雪耳”利用的是
A. 硫的还原性
B. 硫的漂白性
C. 二氧化硫的还原性
D. 二氧化硫的漂白性
3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是
A. 丁达尔效应
B. 电泳
C. 渗析
D. 聚沉
4. 下列物质属于纯净物的是
A. 盐酸
B. 液氯
C. 碘酒
D. 漂白粉
5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是
A. NH3NH4+
B. N2NH3
C. NH3NO
D. Cl2Cl-
6. 下列变化不属于氮的固定的是
A. 根瘤菌把氮气转化为氨
B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C. 氮气和氧气在放电条件下合成NO
D. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素
7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧
A. ①②③⑤
B.只有①③⑤
C. ②③④
D. 只有①②⑤
8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是
A. 浓硝酸
B. 硝酸银
C. 氯水
D. 浓硫酸
9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是
A. AgNO3
B. Ca(OH)2
C. Na2SO3
D.AlCl3
10. 下列有关反应的离子方程式错误的是
A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-
B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2O
C. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -
D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑
11. 下列叙述正确的为
A. 石墨转化为金刚石属于化学变化
B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质
C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720
D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物
12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是
A.FeS
B.Cu 2S
C.SO 3
D.FeCl 3
13. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是
A. K +、Na +、OH －
、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －
14. 下列叙述正确的是
A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜
B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟
C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体
D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色
15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有
A. Br -、Cl -、I -
B. Br -、I -、Cl -
C. I -、Br -、Cl -
D. Cl -、I -、Br -
16. 某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是
A. H 2O (g)、NO 和N 2
B. NO 2、CO 2和H 2O (g)
C. O 2、HCl 和CO
D. NH 3、NO 和CO 2
17. 设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 分子数目为A N 的氢气所占的体积为22.4L
B. 2 mol 二氧化碳气体所含分子总数为A N 2
C. 0.1 mol·L －1的NaCl 溶液中，+Na 与-
Cl 的离子总数为A N 2.0 D. 17g NH 3中所含原子数为A N
18. 下列关于胶体的叙述不正确．．．
的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9 ~ 10-7m 之间
B. 用平行光照射FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔现象
C. 向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用
D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物
19. 用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm 3 )配制100 mL 、 l mol·L －1的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A. ④③⑦⑤⑥
B. ②⑤⑦⑥
C. ①③⑤⑥⑦
D. ②⑥③⑦⑤⑥
20. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是
A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
21. 在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加
入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反
应的盐酸的质量之比为
A. 2:3
B. 1:1
C. 1:2
D. 2:1
22. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A. 3:4:1
B. 3:3:2
C. 6:7:3
D. 6:9:0
23. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A. V1>V2>V3
B. V1> V3> V2
C. V2 > V3> V1
D. V3> V1>V2
24. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混和液，经测定，ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A. 16:3
B. 16:1
C. 3:1
D. 4:1
25. 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为
6.72 L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
A B C D
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
26. (6分）有以下几种物质: ①FeCl 3固体 ②液态氯化氢 ③金属钠 ④蔗糖 ⑤纯醋酸 ⑥KNO 3溶液 ⑦石墨 ⑧NH 3 ⑨Cl 2
填空回答（填序号）
： （1）以上物质中能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 。

27. (10分）(1) 已知Q 与R 的摩尔质量之比为9︰22，在反应X ＋2Y ＝2Q ＋R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量比为 。

(2) 除去CO 2中混有的HCl 气体，可用试剂 ，反应的离子方程式为 。

(3) 在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为d g/cm 3，则氨水中溶质的物质的量浓度为 。

28.（9分）电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe 3+存在的试剂是
，证明Fe 3+存在的现象是 。

(2)写出FeCl 3溶液与金属铜发生反应的离子方程式。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl 3溶液，准备采用下列步骤：
A ．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
① ，② ，④ 。

B ．含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为 。

29.（6分）已知反应：3Cl 2+8NH 3==N 2+6NH 4Cl
（1）参加反应的NH 3和作为还原剂的NH 3的物质的量之比为________。

（2）若71gCl 2参加反应,被氧化的NH 3的质量为 g, 还原产物的质量为 g 。

30.（10分）已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应
条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A 元素。

（1）若A 为气体单质，则① D→C 的化学方程
废液
FeCl 3溶液 A E C D B
O 2 O 2 O 2
式；
②C→E的离子方程式为。

（2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳, 则① D的分子式为；
②C→E的化学方程式为；
③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式。

31.（8分）为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题。

（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，导管口的连接应该是
接，接，接。

（2）试管B、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？
B中，D中。

（3）写出A装置中反应的化学方程式。

32.（5分）某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下1.0L空气(内含N2、O2、SO2、CO2等)，缓慢通过足量溴水后，在所得溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

试回答：
(1)加入过量氯化钡溶液的目的是。

(2)此空气中二氧化硫的体积分数是。

33.（6分）将32.64g铜与100mL一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则：
（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V L、a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为mol·L－1。

高一化学试题参考答案
1.D
2.D
3.B
4.B
5.C
6.D
7.A
8.D
9.D 10.D 11.A 12.C 13.A 14.D 15.B 16.D 17.B
18.B 19.D 20.A 21.B 22.A 23.B 24.D 25.C
26.(6分）（1）③⑥⑦；（2）①②⑤；（3）④⑧ (各2分)
27. (10分）（1）16︰9 (3分）
（2）饱和NaHCO 3溶液（2分） HCO 3-＋H + == CO 2↑＋H 2O （2分）
(3)
2240
171000 V Vd mol·L －1 (3分,若无单位扣1分） 28．（9分）（1）KSCN 溶液或NaOH 溶液(1分)；溶液呈红色或产生红褐色沉淀（1分）
（2）2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+（2分）
（3）A ：①Fe ②FeCl 2
④HCl (各1分) B ：2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3（2分）
29.（6分）（1）4:1 （2）34/3 107 (各2分)
30.（10分）（1）①3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ②3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O
（2）①SO 3 ②Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O
或Cu+ 2H 2SO 4（浓） △
═Cu SO 4 +SO 2↑+2H 2O
③SO 2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4 (各2分) 31.（8分）（1）①④③⑥⑤② （2分）
（2）澄清石灰水变浑浊（2分） 品红溶液不褪色（2分）
（3） C+ 2H 2SO 4（浓） △
═ CO 2↑+ 2SO 2↑+2H 2O （2分）
32.（5分）（1）使生成的H 2SO 4全部转化为BaSO 4沉淀（2分）
（2）2.24 % （3分）
33.（6分）（1）5.8 5.4 ；（2）10 aV+5 (各2分)。