合肥市高二上学期期中化学试卷(II)卷(模拟)

合集下载

安徽省高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

安徽省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） (2019高二上·深圳期中) 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x=3B . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率降低D . C的体积分数增大2. （5分）为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是（）A . 煤的气化与液化B . 液体燃料呈雾状喷出C . 通入大量的空气D . 将煤粉碎3. （5分） (2018高三上·石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。

若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。

下列说法正确的是（）A . 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B . 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD . 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)4. （5分）下列说法中错误的是（）A . 测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热5. （5分） (2020高二上·运城期末) 温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。

安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO42、关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同3、对于平衡体系m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)ΔH＜0。

下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的12要小4、人体胃酸的主要成分是盐酸。

胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。

抗酸药（又称抑酸剂）可以减少过多的胃酸。

下列物质不属于抗酸药的是A．胃得乐（主要成分：MgCO3）B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）D．阿司匹林（主要成分：）5、已知反应A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L-1•min-1B．1mol•L-1•min-1C．2mol•L-1•min-1D．3mol•L-1•min-16、某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法中错误的是（）A．该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子B．该元素原子核外有8种能量不同的电子C．该元素原子核外电子有18种空间运动状态D．该元素原子价电子排布式为3d104s24p47、下列方程式书写正确的是（）−−−−→CH3CH2OH＋NaBrA．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热：CH3CH2Br＋NaOH醇ΔB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O→2＋Na2CO3−−→CH3COONa＋CH3CH218OHC．＋NaOHΔCH3COOCH2CH3 ＋H218OD．CH3COOH＋CH3CH218OH浓硫酸Δ8、常温下，将pH=12的Ba(OH)2与pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液中的氢离子浓度(mol •L-1)为A．5×10－10B．2×10－12C．5×10－12D．(10－12＋10－9)/29、下列说法正确的是A．只有链烃基与羧基直接相连的化合物才叫羧酸B．饱和一元脂肪酸组成符合C n H2n-2O2C．羧酸是一类酸，它们在常温下都呈液态D．羧酸的官能团为-COOH10、下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料11、下列叙述中正确的是A．在离子化合物中一定含有金属元素B．在离子化合物中不可能存在非极性键C．共价化合物中一定没有金属元素D．共价化合物中可能既有极性键也有非极性键12、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D ．没有水就没有生命13、t ℃时，水的离子积为w K ，该温度下将1a mol L -⋅，一元酸HA 与1b mol L -⋅一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 A ．混合液的pH 7= B ．混合液中，()c HKw +=C ．a b =D ．混合液中，()()()c Bc A +c OH +--=14、在一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A ．反应的化学方程式为2X = 3Y + ZB ．t 时，X 的转化率达66.7%C ．若t=4，则0～t 的X 的化学反应速率为0.1 mol•L －1•min －1D ．温度、体积不变，t 时刻充入1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大15、为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( ) A ．NaClO 溶液的漂白原理与Na 2O 2、SO 2相同B ．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果C ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移2 mol 电子D ．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 16、下列有关图像，其中说法正确的是A ．由图Ⅰ知，反应在 T 1、T 3处达到平衡B ．由图Ⅰ知，该反应的△H ＜0C ．由图Ⅱ知，t 3时采取降低反应温度的措施D．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。

2025届安徽合肥市高二化学第一学期期中质量检测试题含解析

2025届安徽合肥市高二化学第一学期期中质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。

下列有关说法正确的是( )A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②B．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀C．反应③的条件为浓硫酸、加热D．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色2、室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间3、下列互为同素异形体的是A．H2O与H2O2B．126C与146C C．石墨与金刚石D．正丁烷与异丁烷4、等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸②碳酸③盐酸④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A．①②③④B．④③①②C．④②③①D．④②①③5、有机物甲的发光原理如图所示，关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是A．互为同分异构体B．均最多有7个碳原子共平面C．均可与碳酸氢钠溶液反应D．均可发生加成反应6、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于△HC．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2D．改变催化剂，可改变该反应的活化能7、室温时，下列有关电解质的说法正确的是NO)＞c(CN-)A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(-3B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体CO)D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2(2-38、下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释9、下列说法正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值10、下列说法中正确的是A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强11、c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是( )A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定12、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

合肥市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(考试)

合肥市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·长沙期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8 ．A . ②③④B . ④C . ①D . ①②③2. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列说法错误的是（）A . S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2 ，则△H1＜△H2B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-261kJ·mol-1 ，则反应总能量>生成物总能量C . 已知C(石墨·s)=C(金刚石·s)△H>0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E23. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数B . 对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数C . 升高温度，可以增大活化分子百分数D . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞4. （2分）下列有关化学反应原理的说法不正确的是（）A . 强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B . 过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C . 电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D . 化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化5. （2分）下列属于弱电解质的是（）A . 氨水B . 蔗糖C . 干冰D . 碳酸6. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）A . C的生成速率和B的消耗速率相等B . v正（A）=2v正（B）C . 2v正（A）=v逆（B）D . 反应混合物中A，B，C，D的质量分数不再发生变化7. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随着能量的变化B . H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程8. （2分） (2020高二下·泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×106m)分散在空气中形成气溶胶9. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体B . 0.5mol H2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热C . H2O的沸点高于H2S是因为O﹣H键的键能大于S﹣H键的键能D . 向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大10. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化11. （2分）下列说法正确的是（）A . 等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B . 等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C . 等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D . 等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶112. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2 ．发生反应2SO2+O2⇌2SO3 ，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）A . 等于1.6 molB . 等于1.2 molC . 大于1.6 molD . 小于1.2 mol13. （2分）常温下，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（）A . 由a点推知HA是弱酸B . a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜bC . c点的溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D . d点的溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）14. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol15. （2分）已知各破坏1mol N≡N键、H﹣H键和N﹣H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（）A . 吸收92KJB . 放出92kJC . 吸收184kJD . 放出184KJ16. （2分）(2015·天津模拟) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（）A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）D . 30min～40min间该反应使用了催化剂17. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ 热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是（）A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+264kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣528kJ•mol﹣1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=+264 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣264kJ•mol﹣118. （2分） (2016高一下·北仑期中) X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣a kJ•molˉ1 ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（）A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•Lˉ1•sˉ1B . 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1C . 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ19. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

安徽省合肥市第一中学2025届化学高二上期中质量检测试题含解析

安徽省合肥市第一中学2025届化学高二上期中质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定量的由Cu 和Cu 2O 组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L －1的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液X 并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y 。

下列结论错误的是A ．纯净无色气体Y 与0.75V mL(标准状况)O 2混合后通入水中，气体可被完全吸收B ．若固体与硝酸恰好完全反应，当V ＝1680时，Cu 2O 与Cu 的物质的量之比为8∶1C ．原混合粉末的总质量可能为9.8 gD ．向溶液中加入NaOH 溶液，使Cu 2+恰好完全沉淀，消耗NaOH 的物质的量为（0.325-V /22400）mol 2、标准状况下，22.4L CO 2气体中A ．含有1mol 的O 2分子B ．碳元素的质量为6gC ．CO 2分子数约为3.01×1023D ．CO 2的物质的量为1mol 3、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A ．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B ．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C ．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D ．图③，若金属M 比Fe 活泼，可防止输水管腐蚀 4、已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋要使溶液中()3c H c C )H H (COO ＋值增大，可以采取的措施是( ) A ．加少量烧碱溶液B ．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水5、工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH3的合成速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在500℃左右活性最好A．①B．①③C．①④D．②③④6、某化学反应的能量变化如下图所示。

2024届安徽合肥八中高二化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2024届安徽合肥八中高二化学第一学期期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．由H2、碘蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．加压可使更多的SO2转化为SO3D．在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。

2、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用铁锅煮饭C．用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点D．用SO2漂白食品3、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．5℃20mL3mol·L-1的X溶液B．20℃10mL5mol·L-1的X溶液C．20℃30mL2mol·L-1的X溶液D．10℃10mL1mol·L-1的X溶液4、在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是A．开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1B．若增大压强，H2O(g)转化率不变化C．达到平衡后混合气体平均式量可能为16D．开始反应后混合气体平均式量一直减小5、下列4种醇的分子式均为C4H10O①、②CH3CH2CH2CH2OH、③(CH3)2CHCH2OH、④(CH3)3COH其中不能被催化氧化的是A．③B．①④C．③④D．④6、向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使()()3c CH COOc Na-+的比值减小的是A．KOH固体B．冰醋酸C．CH3COONa固体D．NaHSO4固体7、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。

安徽省高二上学期期中化学试卷(II)卷

安徽省高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等B . 氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一级能源C . 达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率D . 由自由能判据推出反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）在任何温度下都不能自发进行2. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）A . V（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1B . V（NO）=0.008mol L﹣1•s﹣1C . V（H2O）=0.015mol L﹣1•s﹣1D . V（NH3）=0.002mol L﹣1•s﹣13. （2分）(2020·西安模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：，途径b：C . 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D . 通过化学变化可以直接将水转变为汽油4. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 某温度时，N2＋3H2 2NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为（）A . a－1/2B . a1/2C . aD . a－25. （2分） (2016高二上·集宁期中) 1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/molB . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molC . C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/molD . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol6. （2分） (2018高二上·广州期中) 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。

安徽省合肥市高二上学期期中化学试卷

安徽省合肥市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共26分)1. （2分） (2020高二上·明光开学考) 化学在疫情防控中发挥着重要作用。

下列说法不正确的是（）A . 氯仿可有效灭活病毒，其化学名称是三氯甲烷B . 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C . 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D . 84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了氧化反应2. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 由乙烯生成乙醇属于加成反应B . 含碳元素的化合物都是有机物C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应3. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下面的叙述不正确的是（）A . 晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI4. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列方法正确的是（）A . 用焰色反应鉴别和B . 少量的金属钠应保存在煤油中C . 用溶液除去中含有的少量D . 用乙醇萃取溴水中的溴单质5. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列说法正确的是（）A . CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B . 除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D . 某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷6. （2分） (2019高三上·诸暨月考) 某科研小组发现有机化合物A的结构如图所示：下列有关化合物A说法正确的是（）A . 化合物A的分子式为C14H13NO4B . 向化合物A中加入少量溴水，观察到溴水褪色，证明化合物A中含碳碳双键C . 1 mol化合物A最多可与3 mol NaOH溶液发生反应D . 化合物A可发生加成、氧化、缩聚、取代等反应7. （2分）分子式为C5H10O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不考虑立体异构）（）A . 11种B . 12种C . 13种D . 14种8. （2分）(2018·杭州模拟) 下列关于常见有机物的说法中正确的是（）A . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B . 乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C . 石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D . 光照条件下，控制C2H6和Cl2的比例为1:1,能够制得纯净的C2H5Cl和HCl9. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 关于下列结论正确的是（）A . 该有机物分子式为C13H16B . 该有机物属于苯的同系物C . 该有机物分子至少有4个碳原子共直线D . 该有机物分子最多有13个碳原子共平面10. （8分）一种用于治疗高血脂的新药﹣﹣灭脂灵可按如下路线合成：已知：①②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：又知G的分子式为C10H22O3 ，试回答：（1）写出D、E的结构简式：D________，E________．（2） B的官能团的名称________，反应⑤的反应类型________．（3） CH3（CH2）6CHO有多种同分异构体，符合下列要求的所有结构简式________．A．能发生银镜反应 B．烃基上的一氯取代物只有两种（4）鉴别F和I的方法是________．（5）反应②的化学方程式为________．（6）反应⑤的化学方程式为________．二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）蒽（）和菲（）都是比较简单的稠环芳香烃，有关它们的说法正确的是（）A . 蒽和菲属于同系物B . 蒽和菲属于同分异构体C . 蒽的一氯代物有3种，而菲的一氯代物有5种D . 蒽和菲均可以看成是苯的同系物12. （2分） (2016高二下·汉台期中) 对三联苯（）是一种有机合成的中间体．下列关于对三联苯的说法中正确的是（）A . 对三联苯属于苯的同系物B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C . 对三联苯的一氯取代物有6种D . 0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1mol O213. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列物质中无Cl﹣的是（）A . KCl溶液B . KClO3C . NaCl晶体D . 氯水14. （3分）下列说法正确的是（）A . 燃烧后生成CO2和H2O的有机物必含C，H，O元素B . 符合Cn(H2O)m的有机物必为糖C . 二糖的水解产物不一定全是葡萄糖D . 加热淀粉溶液产生糊化作用15. （2分） (2016高二下·天水月考) 在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A . 92.3%B . 87.6%C . 75%D . 84%三、非选择题 (共6题；共39分)16. （7分）写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1） ________（2） CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3________（3） 3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷________（4） 2﹣甲基﹣2﹣丁烯________（5）键线式表示的分子式________；（6） F分子中含有8个原子组成的环状结构．a．反应①②③中属于取代反应的是________（填反应代号）．b．D+E反应的方程式________．17. （3分）有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6%，其余为氧、氢．（1） A的分子式是________．（2）若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有________种，请任写一种符合条件的A 的结构简式：________．18. （13分） (2018高一上·云南期中) 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。

安徽省合肥市高二上学期化学期中考试试卷

安徽省合肥市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 近代化学诞生的标志是（）A . 原子学说（1803年）B . 元素周期律（1869年）C . 化学元素的概念（1661年）D . 氧化学说（1771年）2. （2分）下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A . Al（OH）3B . NaAlO2C . AlCl3D . Al3. （2分）化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是（）A . 液氨用作致冷剂B . 明矾用作净水剂C . 用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D . 用铁质容器盛放浓硝酸4. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）A . H2SO4B . NaOHC . N2D . Na2O25. （2分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 利用溶于水后“过滤”操作能分离NaCl和Ba（OH）2B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌6. （2分）如表符号中“2”的含义正确的一组是（）12H2He Cl2Cu2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数A . AB . BC . CD . D7. （2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示 (图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 催化剂能降低反应的活化能D . 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量8. （2分）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

安徽省合肥市高二上学期化学期中考试试卷

安徽省合肥市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是（）A . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2. （2分） (2018高二上·成都期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是（）A . 当10NA个电子转移时，该反应放出2600 kJ的能量B . 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C . 当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量3. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列电离方程式错误的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列物质中，易溶于水的是（）A . KNO3B . CaCO3C . AgClD . CuO5. （2分） (2017高二下·扬州会考) 反应2CO2+6H2⇌CH2═CH2+4H2O可用于合成烯烃．下列有关说法错误的是（）A . 增大压强可加快该反应速率B . 升高温度能加快该反应速率C . 增大H2的浓度能加快该反应速率D . 密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化6. （2分）对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 ，是放热反应B . 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－17. （2分）已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－14Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应8. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列有关化学用语正确的是（）A . 二氧化碳的电子式B . CaCO3和CH3COOH均为弱电解质C . 用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为D . 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒9. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B . 测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C . 用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D . 未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小10. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) 利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验试剂实验结论A a.稀硫酸 b.碳酸氢钠 c.硅酸钠溶液酸性：硫酸>碳酸>硅酸氧化性：B a.浓盐酸 b.二氧化锰 c.溴化钠溶液MnO2>Cl2>Br2C d.小苏打 e.苏打 f.石灰水热稳定性：苏打>小苏打D d.氯化钠 e.氯化铵 f.硝酸银溶液沸点：氯化钠>氯化铵A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH 溶液中，pH的变化曲线如图所示。

合肥市2021版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

合肥市2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A . 分液漏斗B . 普通漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 容量瓶2. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列叙述正确的是（）A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 ，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀3. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料B . 氢氧化铝难溶于水，可用于制胃酸中和剂C . Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 分子式为C12H19O4B . 是乙醇的同系物C . 可发生氧化反应D . 处于同一平面的原子最多有5个5. （2分）下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（）A . 有大量白雾产生的反应：4P+5O2 2P2O5B . 有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2 2MgOC . 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D . 黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO Cu+CO26. （2分） (2017高二上·武邑期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，它们的关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H3＜△H2C . △H1=△H2=△H3D . △H2＜△H3＜△H17. （2分） (2016高一下·河北月考) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NAB . 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子C . 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积8. （2分）下列离子方程式中，不正确的是A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑B . 钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH－+H2 ↑C . 碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO32- + 2H+ =CO2 ↑ + H2OD . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－=SiO32－ + H2O9. （2分） (2018高三下·河南月考) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。

合肥市2020年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

合肥市2020年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是（）A . 0.5 mol•L﹣1醋酸B . 0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液C . 0.5 mol•L﹣1硝酸D . 0.5 mol•L﹣1K2SO42. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 将1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（）A . 1×10﹣3 mol•L﹣1B . 1×10﹣13 mol•L﹣1C . 1×10﹣7 mol•L﹣1D . 1×10﹣11 mol•L﹣13. （2分）等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）A . 前者多B . 后者多C . 一样多D . 无法判断4. （2分） (2017高二上·岐山期末) 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥S O2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）A . 弱电解质：④、⑦B . 电解质：①、③、④、⑦C . 非电解质：②、⑤、⑥、⑧D . 强电解质：①、③、④5. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列说法中正确的是（）A . 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C . ℃纯水中，稀酸和稀碱中D . 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大6. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）A . v（A）=0.6mol/（L•min）B . v（B）=1.2mol/（L•min）C . v（C）=1.2mol/（L•min）D . v（B）=0.03mol/（L•s）7. （2分）(2017·遂宁模拟) 下列说法不正确的是（）A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B . 相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）C . 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH ﹣）+c（A﹣）D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）8. （2分） (2018高二下·盘县期末) 乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。

合肥市2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

合肥市2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指（）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水2. （2分） (2018高二上·桂林期中) 对人体健康不会造成危害的事实是（）A . 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C . 用二氧化硫漂白食物D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病3. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 下列说法正确的是（）A . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B . 用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C . 氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D . 将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性4. （2分） (2017高二上·天水开学考) 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（）A . ②③④B . ①②④⑥C . ①②④⑤D . ②③⑤⑥5. （2分） (2018高二上·承德期末) 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。

若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol·L-1·s-1 ，则10s时，容器中B的物质的量是（）A . 0.6molB . 1.2molC . 1.8molD . 2.4mol6. （2分）已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：27. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列两个热化学方程式中，△H1 和△H2的相对大小正确的是（）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 ．A . △H1＞△H2B . △H1＜△H2C . △H1﹦△H2D . 无法确定8. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列叙述正确的是（）A . 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B . 断裂化学键会释放能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同9. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 关于中和热测定的说法错误的是（）A . 实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等B . 盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变C . NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和D . 测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等10. （2分）下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（）A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）C . S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）D . 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）11. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。

合肥市2020版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

合肥市2020版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（）A . 测得0.10mol • L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 0.10mol • L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol • L-1 CH3COONH4溶液呈中性2. （2分） (2018高二上·唐山期中) 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

（）HIn(溶液) H+（溶液）+In－(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A . ①③⑤B . ②⑤⑥C . ①④D . ②③⑥3. （2分） (2017高二上·延安期末) 向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则图中比较符合客观事实的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列各组比较中，前者比后者大的是（）A . 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B . 25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C . 25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D . 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度5. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH﹣→H2OB . 氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓C . FeO 溶于稀 HCl 中：O2﹣+2H+→H2OD . 铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑6. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去7. （2分） (2018高二上·江苏期末) 298K下，一些银盐的溶度积见下表。

合肥市2020年高二上学期期中化学试卷(II)卷

合肥市2020年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·广州期中) 2g碳与水蒸气反应生成CO和H2 ，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A . C + H2O =CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1B . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1C . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1D . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—12. （2分）己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△HlS（s）+O2（g）═SO2（g）△H2Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3则下列表述正确的是（）A . △H2＞0B . △H3＞△H1C . Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2﹣△H1D . MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H﹣3△H2﹣△H13. （2分） (2018高二上·盐城期末) 反应2SO2＋O2 2SO3在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大压强能减慢反应速率B . 升高温度能减慢反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D . 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO34. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 体积不变的密闭容器中充入H2和I2 ，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；（正反应为吸热反应），当达到平衡后，t0时升高温度，下列说法正确的是（）A . 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B . 平衡不移动，混合气体密度增大C . H2转化率增大，HI平衡浓度变小D . 改变条件前后，速率图像为（如图）5. （2分） (2017高二上·成都期中) 对于aA（g）+bB（g）⇌cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A . 反应 I：若 p1＞p2 ，则 a+b＜cB . 反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且 T1＜T2C . 反应Ⅲ：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D . 反应Ⅳ：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响6. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B . 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C . 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量D . 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用7. （2分）恒温恒容下，反应A（s）+2B（g）═2C（g）的平衡常数为4，现向该容器中投入1mol的C物质，平衡时，C的转化率为（）A . 20%B . 33%C . 50%D . 89%8. （2分）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（）mol·(L·min)－1A . 0.05B . 0.2C . 0.1D . 0.49. （2分） (2017高二上·漳州期末) 有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11 mol•L﹣1B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C . 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等10. （2分） (2018高一上·北京期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。