高一化学下册期中调研检测试题13

春学期期中考试

高一化学试题

命题：杨超时间：100分钟分值：100分

第Ⅰ卷(选择题共50分)

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16

Na－23 Mg—24

Si－28 Al—27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 K－39 Ba—137

单项选择题（本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一

．．．个．选项符合题意）

1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子” 粒子的电荷数为0，不显电性

B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2

D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体

2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．CO2和SiO2B．HCl和H2O C．NaOH和MgCl2 D．CCl4和NH4Cl

3．下列化学用语正确的是

A．氟的原子结构示意图：B．CO2分子的球棍模

型：

C．CaCl2的电子式：[]-Ca2+ []-D．NH3分子的电子式：4．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋

)保

等52A(g)+3B(g)

6

2

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

D．先通过足量的KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

7．下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的

A．稳定性：HF、H2O、PH3、H2S

B．酸性：H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3

C．与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2 、I2

D．熔点：干冰、冰、氯化钠晶体、二氧化硅晶体

8．下列叙述中正确的是

A．有共价键的化合物一定是共价化合物

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．在气态分子中一定存在共价键

D．足量的铜与含100ml 18mol/L浓硫酸反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol

9．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

10．某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到

12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是

A．第二周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA 族

C．第三周期第ⅥA族D．第二周期第ⅥA 族

不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题

有一个

．．．选项符合

．．或两个

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选

一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11．在一定温度下,向2 L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反

应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol,下列说法正确的是

A．此时Y的浓度为0.6 mol/L

B．5 min 内v(X)=0.06 mol/(L·min)

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2时，则该反应达到平衡状态

D．只要反应时间足够长，X、Y就能完全转化为Z

12．在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)

(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法

中正确的是

A．生成SO3 2 mol B．SO2和SO3共2 mol

C．放出197 kJ热量D．含氧原子共8

mol

13．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是

A．此溶液中Na2SO3已部分氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4

C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．不能确定此样品是否被氧化

14．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分

子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是

A．它是由两种单质组成的混合物B．它是一种碳酸盐

C．它是一种新型化合物D．它是一种离子晶体

15．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A ＞C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质B常温下能溶于浓硝酸

16．CO（g）与H2O（g）反应生成CO2(g)与H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

A．该反应为放热反应

反应生成1molCO(g)

△H＝+41kJ/mol

L

/

下列说法错误

．．的是

A．铜片表面有气泡生成

B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变