步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破课件讲义专题十三无机化学综合应用
高中化学步步高二轮复习全套课件专题十三
[考纲要求] 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.能对常见的物质进行检验、分离和提纯,能根据要求配制溶液。
4.掌握常见离子的检验。
1.识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于提纯、分离和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2.熟记十大基本操作下面10个基本操作在高考中经常考到,要熟练记忆。
(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。
②静置,取上层清液适量于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已经洗净。
(5)装置气密性检查①简易装置:将导气管一端放入水中(液封气体),用手捂热试管,观察现象:若导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段稳定的水柱,表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如下图:用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,向长颈漏斗中加入适量水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,过一段时间后,若漏斗中的液柱无变化,则装置气密性良好。
[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论(6)气体验满和检验操作①氧气验满:将带火星的木条平放在集气瓶口,若木条复燃,则说明收集的氧气已满。
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十七有机化学基础(自选模块)(含
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）[考纲要求] 1.有机化合物的组成与结构：（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解有机化合物分子中碳的成键特征，了解有机化合物中常见的官能团。
能正确表示常见有机化合物分34）从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。
了解有机化合物的异构现象，能写出简单有机化合物的同分异构体（立体异构不作要求）。
（5）掌握烷烃的系统命名法。
（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用：（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
了解它们的主要性质及应用。
（5）了解有机反应的主要类型。
（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，了解有机化合物的安全使用。
3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质：（1）了解糖类的组成和性质特点。
（2）了解油脂的组成、主要性质及重要应用。
（3）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。
（4）了解蛋白质的组成、结构和性质。
4.合成高分子化合物：（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。
了解常见高分子材料的合成反应。
（3）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
5.以上各部分知识的综合应用。
考点一同分异构体1．同分异构体的种类(1)碳链异构(2)官能团位置异构(3)类别异构(官能团异构)有机物分子通式与其可能的类别如下表所示：组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃C n H2n－2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2===CHCH===CH2C n H2n＋2O 饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3C n H2n O 醛、酮、烯醇、环醚、环醇C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH2—CHOC n H2n－6O 酚、芳香醇、芳香醚C n H2n＋1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOHC n(H2O)m单糖或双糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)2.同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得歪扭七八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：(1)主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破课件：专题十三 无机化学综合应用
(2012· 广东理综，9B)
(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
(
×)
(2012· 新课标全国卷，7C)
(7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该 溶液一定含有Ag＋ (2012· 新课标全国卷，7D) ( ×)
题组二 离子检验的综合应用
－ ＋ 2.(2014· 上海，18改编)某未知溶液可能含Cl－、CO 2 3 、Na 、
碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2.常见阳离子的检验
H＋→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色
3.离子检验实验操作的答题模板 操作 取样，加入„„ ⇒ ⇒ 现象 ⇒结论
有„„生成 ⇒„„的是„„
例如：检验某溶液中含有 Fe2 ＋ 而不含 Fe3 ＋ 的方法是取适量溶液
于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液 中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含 有Fe2＋而不含Fe3＋。
3.下列除去杂质方法正确的是(
)
A.除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气
B. 除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4 ：加过量稀盐酸后，过滤、
洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入适量氯水，过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤
解析 CO2会被NaOH溶液吸收，而CO不会，A项错误； 稀盐酸可以将BaCO3除去，而不能除去BaSO4，B项错误； 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，杂质的量反而增加，C项错误； CuO可以被稀硫酸溶解，而Cu不会被溶解，D项正确。
题组集训
题组一 离子检验的直接判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题七化学反应与能量(含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应和反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一从宏观、微观角度认识反应热1．理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
题组一 对比分析“三热”，跳出认识误区 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(×) (2014·浙江理综，7D)(2)催化剂能改变反应的焓变(×) (2012·江苏，4B 改编)(3)催化剂能降低反应的活化能(√) (2012·江苏，4C 改编)(4)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同(×) (2010·山东理综，10D)2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热 ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0 kJ ·mol －1C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ ·mol －1，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝285.5 kJ ·mol －1D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案 B解析 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫作中和热，中和热是以生成 1 mol 液态H 2O 为基准的，A 项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ ·mol －1，则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol －1，则2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－2×283.0 kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解 2 mol 水吸收的热量和 2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的ΔH应为571.0 kJ·mol－1；在101 kPa 时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。
高中化学步步高二轮复习全套课件专题三
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移,了解常见的氧化还原反应。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
1.跳出“五大”误区(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。
如O2与O3的转化为非氧化还原反应。
(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原,其实不一定。
如HCl―→Cl2,氯元素被氧化,CuO―→Cu,铜元素被还原。
(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原,其实不一定。
如Cl2＋H2O HCl＋HClO中,被氧化和被还原的都是氯元素。
(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应,其实不一定。
如SO2具有还原性,浓H2SO4具有氧化性,但二者不发生氧化还原反应。
(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强,其实不一定,如HClO的氧化性高于HClO4。
2.理清概念线索题组一理解氧化还原反应相关概念1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。
所以Fe3＋的氧化性比I2的强(√)(2016·江苏,13C)(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)(2014·山东理综,7C) (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014·山东理综,7D)(4)因为Fe3＋具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(×)(5)化合反应均为氧化还原反应(×)2.(2016·上海,2)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴答案 C【解析】A项,海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误；B项,氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误；C项,氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确；D项,海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。
高中化学 步步高 二轮复习课件 元素及其化合物
小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进 (22)
的水解反应
作耐火材料 可以作泡沫灭火器
(23)
Al(OH)3有弱碱性
(24)
镁铝合金密度小、强度大
可用于中和胃酸 可用作高铁车厢材料
(25)
Fe粉具有还原性
可用于防止食品氧化变质
(26)
Fe2O3是红棕色粉末
可用作红色颜料
(27)
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
专题三
备考要点
1.掌握常见元素及其化合物的用途。 2.理解并掌握元素及其化合物的转化关系。 3.掌握元素及其化合物知识的综合应用。
考点一 元素及其化合物的性质应用 考点二 元素及其化合物的转化关系
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 元素及其化合物的性质应用
核心回扣
常见无机物的性质与用途或注意事项对应关系归纳
解析 燃气泄漏，打开抽油烟机会产生电火花，引起爆炸事故。
(8)用纤维素制取硝酸纤维的过程中发生了酯化反应( √ )
解析 纤维素的葡萄糖单元中含有羟基，与硝酸发生了酯化反应。
(9)酿造红葡萄酒时会充入少量SO2，能起到抗氧化的作用( √ )
解析 SO2具有还原性，葡萄酒中充入少量SO2能起到抗氧化的作用。
(10)某些食品袋中的小包“铁粉”有抗氧化的作用( √ )
解析 铁粉具有还原性，能防止食品被氧化，具有抗氧化的作用。
(11)维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸
收的Fe2＋( √ )
解析 维生素C具有还原性，能将Fe3＋转化Fe2＋。
(12)金属钠着火时能用泡沫灭火器灭火( × )
(2)为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入75%的酒精( × )
2016版《新步步高》考前三个月(浙江专用)高考化学二轮复习系列——高考13题逐题特训等值模拟(四)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．下列关于物质的分类或变化说法正确的是()A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来8．下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是()A．实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色B．实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色C．实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体D．实验Ⅳ：加热后，烧杯中先生成白色沉淀，后逐渐溶解9．(2015·杭州第一次质检)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是()A.J和氢组成的化合物分子有多种B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D ．J 、M 、R 、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO 410．(2015·宁波模拟)下列有关说法正确的是( )A ．由—CH 3、、—OH 、—COOH 四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有4种B ．某种兴奋剂的结构简式如右图，1mol 该物质与浓溴水反应时最多消耗Br 2为6molC ．有机物X 、Y 、M 的转化关系为淀粉→X →Y ――→M 乙酸乙酯，X可用新制的氢氧化铜检验，现象为蓝色沉淀变成绛蓝色溶液，加热后生成砖红色沉淀 D ．高分子化合物，其链节为对苯二甲酸和乙二醇11.甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A ．通氧气的一极为负极B ．H ＋从正极区通过交换膜移向负极区C ．通甲醇的一极的电极反应式为CH 3OH ＋H 2O －6e －===CO 2↑＋6H ＋D ．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极12．25℃时，有c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。
高中化学步步高二轮复习全套课件专题二
⾼中化学步步⾼⼆轮复习全套课件专题⼆[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、⽓体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.了解相对原⼦质量、相对分⼦质量的定义,并能进⾏有关计算。
3.理解质量守恒定律的含义。
4.能根据物质的量与微粒(原⼦、分⼦、离⼦等)数⽬、⽓体体积(标准状况下)之间的相互关系进⾏有关计算。
5.了解溶液的含义。
6.了解溶解度、饱和溶液的概念。
7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进⾏有关计算。
8.了解配制⼀定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的⽅法。
(⼀)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应⽤题组⼀⽓体摩尔体积的适⽤条件及物质的聚集状态1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)2.24 L CO2中含有的原⼦数为0.3N A(×)(2)常温下,11.2 L甲烷⽓体含有的甲烷分⼦数为0.5N A(×)(3)标准状况下,22.4 L⼰烷中含共价键数⽬为19N A(×)(4)常温常压下,22.4 L氯⽓与⾜量镁粉充分反应,转移的电⼦数为2N A(×)(5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分⼦数为0.1N A(×)突破陷阱抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱⼀看“⽓体”是否处于“标准状况”。
⼆看“标准状况”下,物质是否为“⽓体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、⼰烷、苯等在标准状况下不为⽓体)。
题组⼆物质的量或质量与状况2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)常温常压下,3.2 g O2所含的原⼦数为0.2N A(√)(2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原⼦数⽬为N A(√)(3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合⽓体中含有的原⼦数为6N A(√)突破陷阱排“⼲扰”,突破“质量、状况”陷阱给出⾮标准状况下⽓体的物质的量或质量,⼲扰学⽣正确判断,误以为⽆法求解物质所含的粒⼦数,实质上,此时物质所含的粒⼦数与温度、压强等外界条件⽆关。
高中化学步步高二轮复习全套课件专题一
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.了解胶体是一种常见的分散系。
5.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
6.熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。
7.了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。
1.利用分类思想宏观把握物质类别2.利用分类思想准确把握氧化物氧化物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、 CuO两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23.正误判断,辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸,溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质,不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4.识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气:CO 、H 2(2)天然气(沼气):主要成分是CH 4 (3)液化石油气:以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气:以C 2H 4为主 (5)水玻璃:Na 2SiO 3的水溶液(6)王水:浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液:主要成分是CuSO 4和Ca(OH)2 (8)肥皂:主要成分是C 17H 35COONa (9)碱石灰:NaOH 、CaO(10)铝热剂:铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉:Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物题组一理解概念,准确判断1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十二常见非金属元素(含答案解析)
[考纲要求 ] 1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一碳、硅及其重要化合物1．理清知识主线－40＋2＋4CH4C ―→ CO―→ CO2－40＋4＋4SiH 4Si ―→ SiO2(H 2S i O3)2．注意网络构建3．扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO 2高温下反应，由于 C 过量，生成的是 CO 而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与 HF 反应。
(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(5)H 2CO3的酸性大于H 2SiO3的，所以有Na2SiO 3＋ CO2(少量 )＋ H2O===H2SiO3↓＋ Na2CO3，高温但高温下Na2CO3＋ SiO2=====Na2 SiO3＋ CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
(6)SiO 2不导电，是制作光导纤维的材料；Si 是半导体，是制作光电池的材料。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
题组一重要反应必练1．按要求书写反应方程式。
(1)制水煤气高温C＋H 2O(g)=====CO＋ H2。
(2)制备粗硅高温2C＋ SiO2=====2CO↑＋ Si。
(3)Mg 在 CO2中燃烧点燃2Mg ＋CO2=====2MgO ＋C。
(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca2＋＋ 2HCO －3。
(5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca(HCO 3)2，△Ca(HCO 3) 2=====CaCO3↓＋ CO2↑＋ H 2O。
【步步高】高考化学(通用版)二轮：专题12 无机化学综合应用考点2元素化合物知识的综合应用(含解析)
考点二元素化合物知识的综合应用纵观近几年全国各地高考化学试题，除在选择题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以元素化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，对考生的思维能力进行综合考查。
该部分高考题的特点是新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，不但考查一个知识点，而且将多个知识点串联起来，增大了试题的难度。
试题大致分为三种类型：一是化学实验对元素化合物知识的探究和验证；二是元素化合物知识在实际生产中的应用；三是化学反应原理对化合物知识的概括和演绎。
题组一利用综合实验探究元素化合物的性质1．某小组查阅文献得知：氧化性IO－3>Fe3＋>I2,3Br2＋6FeCl2===2FeBr3＋4FeCl3；I2＋2S2O2－3 ===S4O2－6＋2I－；CuI是一种白色沉淀(K sp＝1.3×10－12)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)的成分，设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下：(2)该碘盐中肯定不含的物质是________(用化学式或离子符号表达)。
(3)根据信息推断Fe3＋、S4O2－6、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。
(4)第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.40 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
高中化学步步高二轮复习全套课件专题十
[考纲要求] 1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。
2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
4.认识化学在金属矿物综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
1.树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应,二者现象明显不同,前者剧烈,后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质,无论游离态还是化合态,均具有相同的焰色反应,它不是化学变化,在观察钾元素的焰色反应时,应通过蓝色的钴玻璃片。
(9)Na－K合金常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂。
(10)碱金属的密度呈现增大的趋势,但K反常。
(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物,是一种强还原剂。
Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
题组一重要反应规范书写1.用方程式回答下列问题(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
高中化学 步步高 二轮复习课件 综合实验探究
解析 称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1 g，由于CS2易挥发，开盖 时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g， 则挥发出的CS2的质量为(m1－m2)g，再开盖加入待测样品并计时1分钟， 又挥发出(m1－m2)g的CS2，盖紧称重为m3 g， 则样品质量为m3 g＋2(m1－m2)g－m1 g＝(m3＋m1－2m2)g。
3.常见的气体收集装置
特别提醒 (1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排 空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成 分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。 (2)易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法 或排其他试剂法收集。
(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体 (如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。 (4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如 CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排 饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。
123
解析 用H2还原WO3制备W，装置中不能有空气，所以先通N2，其目的 是排出装置中的空气；由仪器构造可知仪器A的名称为直形冷凝管； WO3为淡黄色固体，被还原后生成的W为银白色，所以能证明WO3已被 完全还原的现象是淡黄色固体变为银白色。
123
(2)WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接 收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通 Cl2；⑥……。碱石灰的作用是_吸__收__多__余__氯__气__，__防__止__污__染__空__气__；__防__止__空__气_ _中__的__水__蒸__气__进__入__E___；操作④是_再__次__通__入__N_2__，目的是_排__出__装__置__中__的__H_2_。
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十五综合实验探究(含答案解析)
[考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法；了解实验探究的一般过程。
2.了解化学实验的绿色化和安全性要求；能识别化学品安全使用标识；了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
4.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。
5.能对常见的物质进行检验和分析；并初步掌握其操作技能;初步了解常见物质的组成和结构的检测方法。
6.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法；初步了解中和滴定的原理和方法。
7.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。
8.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
9.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
10.能绘制和识别简单的实验仪器装置图；能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
11.能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。
考点一 评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．气体制备装置的选择及注意事项装置选择 注意事项 固体与固体加热装置 ①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；②铁夹应夹在距试管口约13处；③胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出固体与液体不加热装置 ①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；②装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；③加入的液体反应物(如酸)要适当；④粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙固体与液体(液体与液体)加热装置①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；②若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；④装置乙中的温度计必须插在反应液中；⑤烧瓶加热需要垫石棉网2.气体的干燥方法与干燥装置气体的干燥方法 气体干燥选择干燥剂的原则①不减原则：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；②不反应原则：干燥剂不能与目标气体反应 酸性干燥剂浓H 2SO 4 可以干燥H 2、O 2、N 2、CO 2、CO 、Cl 2、HCl 、SO 2、CH 4和C 2H 4等气体 碱性干燥剂碱石灰 主要用于干燥NH 3，但也可干燥H 2、O 2、N 2、CO 和CH 4等 中性干燥剂 CaCl 2可以干燥H 2、O 2、N 2、CO 2、Cl 2、HCl 和H 2S 等，但不能干燥NH 3气体的干燥装置盛装液态干燥剂，用于干燥气体；也可以盛装其他液体试剂，用来对酸性或中性气体进行除杂 盛装碱石灰和CaCl 2等固体干燥剂甲装置可以盛装液体干燥剂或固体干燥剂，乙和丙装置只能盛装固体干燥剂3.气体的收集装置及方法 排水法①难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；②用排水集气法收集气体时，导管不伸入试管(或集气瓶)底部 向上排空气法 ①比空气密度大的气体可用向上排空气法收集；②用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶(或试管)底部，目的是把集气瓶(或试管)中的空气尽量排出；③为防止外界空气向集气瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片，若用试管收集时，可在试管口塞上一小团疏松的棉花向下排空气法比空气密度小的气体可用向下排空气法收集，如H 2、NH 3和CH 4等气体 排特殊溶液法①氯气可用排饱和食盐水的方法收集；②二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集4.常见尾气处理装置及方法处理方法 液体吸收法 点燃法 收集法 处理装置适用气体 装置A 适用于吸收溶解度小的气体，如Cl 2、CO 2等；装置B 、C 可吸收溶解度大的气体，如HCl 、HBr 、NH 3等CH 4、CH 2===CH 2、H 2、CO 等 CO 、NH 3、H 2S 等题组一 物质制备探究型1．[2013·山东理综，30(1)]TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
2019年2月浙江省学考选考大二轮步步高配套课件学案第四编专题十三专题十三
专题十三实验化学[考试标准]考点一物质的分离、提纯1.物质分离、提纯的热点仪器及装置(1)热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器,它有三个口,可以同时加入多种反应物,或是加冷凝管、温度计、搅拌器等,常用于物质的制备、分离和提纯。
a.通常用于需要控制温度的化学反应,中间孔装搅拌杆,一个侧孔装温度计,另一个侧孔滴加反应物料。
b.物质的分离和提纯,三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管,右侧可插入温度计,左侧主要是用来添加药品。
②分液漏斗(滴液漏斗),一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体,其中(a)能起到平衡气压的作用。
③冷凝管,注意进出水方向(下口进,上口出)。
④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗,适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中,常用于抽滤。
⑤吸滤瓶,与布氏漏斗组成减压过滤装置,用于接收液体。
(2)热点组合装置①蒸馏装置②过滤装置③减压过滤装置为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀,可进行减压过滤(也称抽滤或吸滤)。
减压过滤装置如右图所示。
装置中抽气泵给吸滤瓶减压,造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差,从而加快过滤速度。
吸滤瓶用于承接滤液。
布氏漏斗上有许多小孔,漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。
注意布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对,以便于吸滤。
④热过滤装置⑤蒸发结晶装置⑥分液装置⑦纸层析实验示意图⑧搅拌滴加回流反应装置2.物质分离、提纯的思维方向(1)固体混合物的分离、提纯①溶解过滤法(如分离MnO2和KCl的混合物)。
②溶解结晶法(如分离KNO3和NaCl的固体混合物)。
③升华法(如分离I2、NaCl的混合物)。
④加热灼烧法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。
(2)气体的分离、提纯①混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。
②加热法：如用灼热铜网除去N2中的O2。
③吸收法：如用碱石灰除去气体中的水蒸气,用Na2O2除去O2中的CO2等。
(3)液体的分离、提纯①萃取法；②分液法；③沉淀法；④生成气体法(如NaCl溶液中的Na2CO3杂质用盐酸除去)；⑤氧化法或还原法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去,FeCl2中的FeCl3用铁粉除去)；⑥转化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去)；⑦电解法(如稀硫酸中的盐酸可用电解法除去)等。
高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题二化学用语及常用计量(含答案解析)
[考纲要求 ] 1.能正确书写常见元素、离子的名称和符号。
2.了解常见元素的化合价;能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。
3.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的概念，并能进行有关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。
6.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
7.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
8.根据物质的量与微粒 (原子、分子、离子等 )数目、物质的质量、气体体积(标准状况下 )之间的相互关系进行有关计算。
考点一全面突破表示物质组成和结构的化学用语常用的四种符号、八种图示、三种模型①元素符号： Al S②离子符号： Al 3＋S2－SO42－(1)四种符号③同位素符号：126C136C ＋ 3 －2④化合价符号： Al S题组一原子或离子表示方法的判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含 78 个中子的碘的核素：13153I( √)(2)Mg 2＋的结构示意图：(× )(3)14C 的原子结构示意图：(× )(4)质子数为 6、质量数为14 的原子：14× ) 6N(＋的结构示意图：(× )(5)Na(6)中子数为16 的硫离子：3216S2－ (√ )(7)S2－的结构示意图：(√ )(8)188O2－离子结构示意图：(× )题组二物质表示方法的判断2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)羟基的电子式：(√)(2)次氯酸的电子式：(× )(3)Na 2O2的电子式：(√ )(4)甲醛的电子式：(× )(5)NH 4Cl 的电子式：( × )(6)NH 4H 的电子式：(7)H 2O2的电子式：(8)COS 的电子式：(√ )(9)HClO 的结构式： H— O— Cl( √ )(10)二氧化硅的分子式：SiO 2(× )(11)乙酸的分子式：CH 3COOH( × )(12)葡萄糖的化学式：CH 2O(× )(13)乙醛的结构简式：CH 3COH( × )(14)乙烯的结构简式：CH 2CH 2(× )(15)硝基苯的结构简式：(16)对硝基甲苯的结构简式：(17)氯乙烯的结构简式：CH 2===CHCl( √)(18)丙烯醛的结构简式：CH 2CHCHO( ×)(19)甲酸甲酯的结构简式：CH 2O( × ) (× )(× )( √ )(√ )(20)NaCl 的晶体模型：(× )(21)甲醛的比例模型：(√ )(22)CO 2分子比例模型：(× )(23)四氯化碳分子比例模型：(×)(24) 、一定代表同种微粒 (× )(25)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、 H、 O、 N 四种元素，则该有机物分子式为 C3H 7O2N(√ )1．防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、(2)电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式：错写成和N??N。