九年级化学_酸碱盐-沪教版
沪教版化学第7章常见的酸碱盐知识要点(2015)概述
化学复习：知识要点（第七章）1. 酸碱盐都属于无机化合物。
在酸、碱、盐组成中，酸中一定含有氢元素，碱中一定含有H 、O元素，盐不一定含有金属元素（如：铵盐不含金属元素），但盐中一定含有非金属元素。
2.溶液的酸碱性．．．可用酸碱指示剂检验，常见酸碱指示剂：紫色石蕊试液、酚酞试液（蓝色或红色石蕊试纸，其变色情况和紫色石蕊试液相同）。
3.溶液的酸碱度．．．可用pH 试纸或酸度计测定。
用pH 表示，pH 范围通常在0～14之间，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。
4. pH 试纸测定溶液酸碱度的方法：用玻璃棒蘸取待测液，点在pH 试纸中间（pH 试纸不能用水湿润），观察颜色变化，对照标准比色卡，读出pH 值。
(pH ＜7酸性，pH ＝7中性，pH ＞7碱性)酸碱盐溶液与酸碱性溶液关系总结酸溶液 一定是 酸性溶液（pH ＜7） 少数中性溶液 大多数 盐溶液 （pH =7） 少数碱溶液 一定是 碱性溶液（pH ＞7）5. 大多数农作物适宜在接近中性（pH 在6.5～7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）的土壤都不适宜作的生长。
正常雨水因溶有空气中的二氧化碳（CO 2+H 2O====H 2CO 3）而略显酸性（pH 在5.6～7之间），某些地区因工业生产等产生的酸性气体（SO 2和NOx ）直接排放到空气中导致雨水酸性增强，pH<5.6为酸雨。
6.浓盐酸为无色液体，有刺激性气味。
有强挥发性，暴露在空气中会形成白雾（盐酸小液滴）； 浓硫酸为无色黏稠的油状液体，无气味，有很强的吸水性（可作干燥剂）。
【另浓硫酸有“脱水性”，能使纸张、蔗糖发生“炭化”】石蕊试液 酚酞 试液 蓝色石蕊 试纸 红色石蕊 试纸 中性溶液 不变色（紫色） 不变色不变色 不变色 酸性溶液 变成红色 不变色 变成红色 不变色 碱性溶液变成蓝色变成红色不变色变成蓝色酸性溶液：稀盐酸、稀硫酸、汽水、白醋、酸果汁等。
沪教版九年级化学应用广泛的酸碱盐最精华知识点
沪教版九年级化学应用广泛的酸-碱-盐最精华知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HC L）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、特殊：氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠特殊铵盐酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3三、碱12（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如C U(OH)2ΔC U O+H2O2F E(OH)3ΔF E2O3+3H2O②常见沉淀：A G C L↓B A SO4↓C U(OH)2↓F E(OH)3↓M G(OH)2↓B A CO3↓C A CO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——P H1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——P H（1）0７14（2）P H的测定：最简单的方法是使用P H试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在P H试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的P H（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的P H约为5.6（因为溶有CO2）P H<5.6的雨水为酸雨。
化学九年级全册沪教版第七章应用广泛的酸、碱、盐复习课件
与酸反 应(中和
反应)
与某些 盐
的反应
NaOH＋HCl===NaCl＋ H2O
2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋
2H2O
2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋
Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋
3NaCl
NaOH＋Na2CO3(不反应 )
Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋
硫酸盐(SO)的鉴别——用硝酸钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3(硫酸钡不与稀硝酸反应，即不溶于 稀硝酸)
盐酸盐(Cl－)的鉴别——用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3(氯化银不与稀硝酸反应，即不溶于稀 硝酸)
铵盐(NH)的鉴别——用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑(NH3有刺激性气味，能使湿润的红 色石蕊试 纸变蓝)
酚酞试液变色
物质是否呈酸性
HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ 2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑
H2SO4＋Zn===ZnSO4 ＋H2↑ H2SO4＋
Mg===MgSO4＋H2↑
HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 浅绿
H2SO4＋Fe===FeSO4 ＋H2↑
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
利用此性质可以：①制 盐和氢气；
利用这个性质：
①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]；
烧碱)； ③鉴别Ca(OH)2和NaOH
碱＋盐―→新碱＋新盐
第六章 溶解现象
碱的共性(原因是碱溶液中的阴离子全是OH－) ：
第六章 溶解现象
初中化学_沪教版_九年级全册(全国版)_第七章 应用广泛的酸、碱、盐 _ 整理与归纳 (共24张PPT)
入口
②Na2CO3
③CO2
④CuCl2
稀H2SO4
NaOH溶液
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分 成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下 是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有 NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同 学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢?
谢
谢！
[走进实验室]
实验桌上有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、
H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4。他们分别属于
什么类别的物质？相互间能发生多少个化学反应？
Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
酸能跟哪些物质反应？ 碱能跟哪些物质反应？ 盐又能跟哪些物质反应？
指 示 剂
A C B 盐酸或硫酸
酚酞
D
氢氧化钙或氯化钙
同学们，通过本节课 的学习，你有哪些体会？
1.下面物质的名称、俗称、化学式对应关系 正确的一组是（ D ） A、氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2 B 、石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C、碳酸钠、火碱、Na2CO3 D、氢氧化钠、苛性钠、NaOH 2. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红的共性，是因为酸 溶液中含有：（ A ）
果？
[走进实验室]
我们已经知道用完的试剂应该怎样放 置，现在老师想请同学们帮助老师分析下 列试剂是否需要密封保化钠溶液、氢氧化钙溶液
[走进实验室]
药品柜中有两瓶标签模糊的浓硫酸 和浓盐酸，你能用最简单的方法把它 们区分开吗？你所用的方法是运用它 们的哪一条性质？
沪教版九年级化学全册(全国版)应用广泛的酸碱盐复习课教学设计
4.了解酸碱盐在生活和工业中的应用，如酸碱中和反应、盐的防腐作用、化肥的生产等。
（二）过程与方法
本节课将采用以下过程与方法：
1.通过小组讨论、实验演示、案例分析等教学活动，引导学生积极参与课堂，培养他们的观察、分析、解决问题的能力；
5.搜集有关酸碱盐在医学、食品、农业等领域的应用资料，制作成PPT或手抄报，进行课堂分享，拓展学生的知识视野。
作业要求：
1.学生需独立完成作业，注重思考和分析，力求做到理解透彻、表述清晰。
2.完成作业后，认真检查，确保无误，培养良好的学习习惯。
3.作业完成后，主动与同学交流讨论，分享学习心得，提高合作能力。
2.强调本节课的重点和难点，提醒学生关注酸碱盐在生活中的应用，培养学生的环保意识。
3.鼓励学生主动提问，解答学生的疑惑，巩固所学知识。
4.布置课后作业，要求学生结合所学内容，完成相关练习题，提高知识运用能力。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的酸碱盐知识，培养学生的实际应用能力，特布置以下作业：
1.请学生结合课堂所学，列举生活中至少三个与酸碱盐相关的实例，并简要说明其作用原理。
3.创设情境，提出问题：“酸碱盐在我们生活中有哪些应用？它们具有哪些特殊的性质？”引导学生进入新课的学习。
（二）讲授新知，500字
1.教师详细讲解酸碱盐的定义、性质，结合PPT和实物展示，让学生直观地了解酸碱的特点。
2.通过实验演示，如石蕊试液变色实验、金属与酸反应实验等，让学生观察并总结酸碱盐的化学性质。
-注重培养学生的实验操作技能和科学思维，提高解决问题的能力；
-关注学生的情感态度，激发学习兴趣，营造积极向上的学习氛围。
2024九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第3节几种重要的盐第1课时盐及盐的化学性质课件沪教版
取少许待检液于试管中, 加入Ba(NO3) 2溶液,产生白色沉淀,再
滴加稀硝酸,若沉淀不消失,则证明原溶液中一定含SO42－。
BaCl2
如:Na2SO4＋Ba(NO3)2 =BaSO4 ↓＋2NaNO3
也可能是Ag+
H2SO4＋Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓＋2HNO3
注意: 既不溶于水,又不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4
判断以下反应 能否发生?
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl+BaSO4↓
CuSO4+Mg(NO3)2
BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl+BaCO3↓
BaCO3+Na2SO4
Ba(NO3)2 + AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl↓ NH4Cl+Na2CO3
盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
取少许待检液于试管中, 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀， 再加入稀硝酸，若沉淀不消失，则证明原溶液中一定含Cl－。
如: BaCl2＋2AgNO3 =2AgCl ↓＋Ba(NO3)2 HCl＋AgNO3 = AgCl ↓＋HNO3
四、离子的检验
2、检验SO42－的方法: (SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓)
还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质。
一、盐
2.盐的分类及命名: （1）可根据组成盐的阳离子和酸根离子进行分类。
①按阳离子可以把盐分成钾盐、钠盐、镁盐等
钾盐: KCl KNO3 K2SO4 等
盐 钠盐: NaCl NaNO3 Na2SO4 等
镁盐: MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2 等
沪教版九年级化学下册知识点 酸碱盐小结
生中的盐1.氯化钠白色颗粒状固体
(NaCl)：
生活中的盐用途：(1)0.9%的生理盐水
(2)农业中用NaCl 溶液选种
(3)腌制食品、防腐
NaNO 2：外形类似于NaCl
2.碳酸钙白色固体，难溶于水
(CaCO 3)：俗称：大理石，石灰石，CO 2+ Ca(OH)2== CaCO 3+ H 2O CO +CaCO +H O ==Ca(HCO 232(3)2
Ca(HCO 3)2
==CO 2+CaCO 3+H 2O
硬水软化C (HCO M (HCO C CO M CO 硬水软化：Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2
CaCO 3、MgCO 3
3.Na 2CO 3与NaHCO 3
(1)Na CO :白色粉末状固体俗称：纯碱、苏打，
()23(1)与酸反应：
，溶于水后显碱性化性：
()与酸反应(2)与碱反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==
碱面
用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
工业制烧碱
何2(1)与酸反应：如何检验CO 32-
：()与酸反应有气泡生成(2)与Ca 2+、Ba 2+的溶液：
(2)NaHCO 3：俗称：小苏打，白色粉末状固体发酵粉：胃药：
患有胃溃疡的病人不能用成分含碳酸氢钠的胃药浓硫酸不慎滴到手上怎么处理？4.硫酸铜(CuSO 4)检验水无水CuSO CuSO ₄·5H ₂O 白色蓝色粉末晶体CuSO 4溶液
蓝色
海鸣威
海明威老人与海
C ．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅
D ．Ⅳ处试纸变红。
沪教版九年级化学酸、碱、盐的应用1
酸、碱、盐的应用重点知识归纳：一、常见酸、碱、盐的应用1、工业“三酸二碱”三酸指的是硫酸、盐酸、硝酸。
二碱指的是烧碱、纯碱。
2、酸、碱、盐的用途（1）硫酸：制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油和金属除锈。
（2）烧碱：制人造丝，用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂。
（4）食盐：用于生产氯气、烧碱、做调味品（5）纯碱：用于玻璃、造纸、纺织和日用化工（6）硫酸铜：精炼铜，镀铜、配制杀菌剂波尔多液二、化学肥料化肥分为：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（含两种或两种以上主要营养元素）等。
阅读教材P201（1）肥料（2）含何种营养元素（指N、P、K元素）便称之为何肥，如K2SO4可称之为钾肥；含两种以上营养元素的称之为复合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。
（3）合成氨：注意：铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙）混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
这种方法可用于铵态氮肥的检验。
三、酸、碱、盐的正确使用（1）浓硫酸的稀释将浓硫酸沿着杯壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒搅拌，绝对禁止把水加到浓硫酸中。
（2）溶液使用的注意事项：①按实验要求确定溶液的用量，则应该使用尽可能少的量。
②使用浓酸、浓碱要特别注意安全。
可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。
③实验后的溶液倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外，或污染环境。
④配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标鉴备用。
“化肥”考点新动向中考化学试题中有关“化肥”的新题层出不穷，这些试题不仅考查同学们对基础知识的掌握情况，而且考查同学们运用所学知识分析、思考并解决实际问题的能力。
1. 以新科技成果为信息命题例1. 磷酸二氢钾（KH PO24）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中，在磷酸二氢钾中磷元素的化合价是_________________价，磷酸二氢钾在农业生产上还可用作_______________。
沪教版(上海)初中化学九年级下册 6.2 “变质”知多少--酸碱盐的化学性质复习 课件
例（基本要求）：
要证明硫酸中混有少量盐酸，可采用的方法是____D___。
A. 加锌粒，观察是否有气泡产生 B. 加入Na2CO3溶液，观察是否有气泡产生 C. 加AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生 D. 先加入Ba(NO3)2溶液至不再产生白色沉淀，
取滤液再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
NaOH溶液完全变质， (溶液中只有Na2CO3)
学生实验 取碳酸钠溶液，滴加硝酸钡溶液，再滴加无色酚酞
2.制定实验方案
实验步骤 实验现象
实验结论
①取少量待测液 于试管中，向其 中滴加适量（或 足量）的硝酸钡 溶液
②再向其中滴加 无色酚酞试液
没有白色沉淀生成 NaOH溶液没有变质，
酚酞变红
(溶液中只有NaOH)
实验步骤 实验现象
实验结论
①取少量待测液， 滴加酚酞试液；
②再加入澄清石灰 水
酚酞变红 石灰水变浑浊
NaOH溶液部分变质，
(溶液中有NaOH和Na2CO3)
3.辨析实验方案2 实验步骤 实验现象
实验结论
①取少量待测液，滴 加硫酸铜溶液；
②再加入澄清石灰水
生成蓝色沉淀 NaOH溶液部分变质，
石灰水变浑浊 (溶液中有NaOH和Na2CO3)
溶解
的氯化钙
混合 溶液
过滤
钠固体
溶液
10g
白色 洗涤 称量 碳酸
沉淀 烘干
钙1g
无色 蒸发 白色
滤液
固体11g
NaOH NaCl
1、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应 密封 保存， 因为 能和空气中二氧化碳反应而变质 。
2、哪些物质因为同样的原因也需密封保存 ？ _氢_氧__化__钙__、__石_灰__水_
初中化学酸碱盐沪教教案
初中化学酸碱盐沪教教案一、教学目标：1. 知道什么是酸、什么是碱、什么是盐，了解它们的性质和特点；2. 掌握酸碱盐的常见实验室操作方法；3. 能够进行简单的酸碱中和反应；4. 培养学生观察、实验、表述、比较与分析问题的综合能力。
二、教学重点：1. 酸碱盐的定义和性质；2. 酸碱中和反应的基本原理；3. 酸碱盐的一些实验方法。
三、教学难点：1. 酸碱中和反应的解释；2. 酸碱盐的实验操作技巧。
四、教学准备：1. 酸碱盐的实验器材和药品；2. 实验现象的观察记录表；3. 相关教学板书和PPT。
五、教学过程：1. 导入：通过引入一些日常生活中的例子，让学生思考酸、碱、盐的定义和特点。
2. 学习：展示实验现象，引导学生观察并记录实验结果，引导学生从实验现象中总结酸碱盐的特点。
3. 巩固：组织学生进行简单的酸碱中和反应实验，分析实验结果并总结规律。
4. 拓展：让学生观察一些日常生活中与酸碱盐相关的现象，并引导学生思考酸碱盐对我们生活的影响。
5. 总结：通过学生的讨论与总结，归纳酸碱盐的性质和特点，巩固本节课的内容。
六、作业布置：1. 完成课后习题，巩固本节课的知识点；2. 结合生活经验，找出生活中酸碱盐的例子，写出简单的实验报告。
七、教学反思：通过本节课的教学实践，发现学生在实验操作方面还存在一定的疑问，需要通过更多的实验操作来加深理解。
同时，学生对酸碱盐的定义和特点有一定的认识，但还需要继续巩固与拓展。
八、课后反馈：学生考试成绩提高，对酸碱盐的理解更加深入，能够在生活中运用所学知识解决问题。
沪教版九年级化学第七章第四节酸、碱、盐的应用教案
沪教版九年级化学第七章第四节酸、碱、盐的应用教案一、教学目标1.理解酸、碱、盐的性质及其在生产、生活中的应用。
2.掌握酸碱中和反应的原理和应用。
3.能够运用酸、碱、盐的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点重点：酸、碱、盐的性质及其应用。
难点：酸碱中和反应的应用。
三、教学过程一、导入同学们，我们在日常生活中经常会接触到许多化学物质，如食醋、纯碱、食盐等，它们分别具有哪些性质？这些性质在生产、生活中有哪些应用呢？今天我们就来学习这方面的知识。
二、探究酸的性质1.食醋的性质：食醋是一种常见的酸性物质，它具有酸的味道。
我们可以通过品尝食醋来感受它的酸性。
2.醋酸的性质：醋酸是一种有机酸，它可以使紫色石蕊试液变红。
我们可以通过实验来验证这一点。
三、探究碱的性质1.纯碱的性质：纯碱是一种常见的碱性物质，它具有苦涩的味道。
我们可以通过品尝纯碱来感受它的碱性。
2.氢氧化钠的性质：氢氧化钠是一种强碱，它可以使酚酞试液变红。
我们可以通过实验来验证这一点。
四、探究盐的性质1.食盐的性质：食盐是一种常见的盐类物质，它具有咸的味道。
我们可以通过品尝食盐来感受它的咸味。
2.硫酸铜的性质：硫酸铜是一种蓝色的盐类物质，它可以与氢氧化钠反应蓝色沉淀。
我们可以通过实验来验证这一点。
五、酸碱中和反应的应用1.中和反应的原理：酸与碱作用盐和水的反应称为中和反应。
中和反应可以用来改良土壤、治疗胃酸过多等。
2.实例分析：我们可以通过具体的实例来了解中和反应的应用，如氢氧化铝治疗胃酸过多、熟石灰改良酸性土壤等。
六、巩固练习2.完成课后习题，巩固所学知识。
七、课堂小结本节课我们学习了酸、碱、盐的性质及其应用，了解了酸碱中和反应的原理和应用。
希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，解决实际问题。
八、作业布置1.完成课后习题。
2.收集有关酸、碱、盐在生活中的应用的资料，下节课分享。
九、教学反思本节课通过探究酸、碱、盐的性质和应用，让学生了解了这些化学物质在生活中的重要性。
九年级沪教版化学第九章教案
九年级沪教版化学第九章教案教学目标：1. 掌握酸、碱、盐的概念及其性质。
2. 学会使用酸碱指示剂及其应用。
3. 了解溶液的酸碱性和pH值的关系。
4. 掌握溶液的配制和稀释方法。
5. 学会进行简单的酸碱中和反应实验。
第一章：酸碱盐的概念及性质1.1 酸、碱、盐的定义1.2 酸、碱、盐的性质1.3 酸碱盐的分类和命名第二章：酸碱指示剂及其应用2.1 酸碱指示剂的原理2.2 常见酸碱指示剂的性质和用途2.3 酸碱指示剂在实验中的应用第三章：溶液的酸碱性和pH值3.1 溶液的酸碱性定义及判断方法3.2 pH值的定义及计算方法3.3 溶液酸碱性和pH值的关系第四章：溶液的配制和稀释4.1 溶液的配制方法4.2 溶液的稀释方法4.3 常见溶液的配制和稀释实例第五章：酸碱中和反应5.1 酸碱中和反应的定义及特点5.2 酸碱中和反应的判断方法5.3 酸碱中和反应在实际中的应用教学方法：1. 采用讲授法，讲解酸碱盐的概念、性质、分类和命名。
2. 使用演示法，展示酸碱指示剂的性质和应用。
3. 利用实验法，探究溶液的酸碱性和pH值的关系。
4. 运用练习法，巩固溶液的配制和稀释方法。
5. 通过案例分析法，了解酸碱中和反应的实际应用。
教学评价：1. 课堂问答，检查学生对酸碱盐概念的理解。
2. 实验操作，评估学生对酸碱指示剂应用的掌握。
3. 小组讨论，考察学生对溶液酸碱性和pH值关系的理解。
4. 课后作业，检验学生对溶液配制和稀释方法的掌握。
5. 案例分析，评估学生对酸碱中和反应实际应用的能力。
第六章：常见酸碱盐的鉴别6.1 常见酸碱盐的物理性质和化学性质6.2 酸碱盐的鉴别方法及实验操作6.3 设计实验方案，鉴别未知酸碱盐第七章：溶液的浓度和稀释定律7.1 溶液浓度的定义及表示方法7.2 稀释定律的原理及应用7.3 溶液浓度和稀释定律在实验中的应用第八章：酸碱滴定8.1 酸碱滴定的原理及方法8.2 标准溶液的制备及浓度测定8.3 酸碱滴定实验操作及结果分析第九章：酸碱中和反应在生活中的应用9.1 酸碱中和反应在农业上的应用9.2 酸碱中和反应在环境保护上的应用9.3 酸碱中和反应在其他领域的应用第十章：综合练习与拓展10.1 设计综合练习题，检验学生对酸碱盐知识的掌握10.2 分析实际问题，运用酸碱盐知识进行解答10.3 提出拓展问题，激发学生对化学学科的兴趣教学方法：6. 采用比较法，分析常见酸碱盐的物理性质和化学性质。
九年级化学 酸碱盐-沪教版 ppt
3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性 C 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B
6、知道一些常用化肥的名称和作用
A
7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并
能解释与日常生活中的一些现象 C
谢 谢 大 家！
课题：第7章 应用广泛的酸、碱、盐 （复习课）
酸
碱
盐
一分耕耘
一分收获！
本章主要考点及中考要求：A—了解
B—理解 C—应用
1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液 C
B
3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性 C
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A
5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B
6、知道一些常用化肥的名称和作用
A
7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并
能解释与日常生活中的一些现象
C
知识回顾：你能分别出酸.碱和盐吗？
HNO3
酸
NH3 •H2O
碱
CO2
氧化物
C2H5OH
有机物
H2S
酸
NH4 HCO3
盐
K2MnO4
碱的化学性质：
不同的碱溶液中都含有OH-
1.与酸碱指示剂反应; 2.与非金属氧化物反应生成盐和水. 3.与酸反应生成盐和水.(中和反应）
4.与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。
（如硫酸铜溶液、氯化铁溶液等）
动
动
脑
（一）如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体?
1.取样品各少许于试管中,加蒸馏水，配成溶液;
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C. CuCl2 , HCl
D. ZnCl2 , FeCl2
（
D
）
五 肥料 肥 料
依据含有的 化学 营养元素
氮肥(含N)
钾肥(含K)
磷肥(含P)
复合肥料 (含2种或2种Байду номын сангаас 上营养元素)
农家 肥料 粪、尿、绿肥
氮肥: 碳酸氢铵 NH4HCO3 氨水 NH3•H2O
硫酸铵(NH4)2SO4 尿素 CO(NH2)2
2、 你认识氢氧化钙吗?
俗名:熟石灰.消石灰.
生石灰溶于水: 现象: 放出大量的热。 CaO+H2O===Ca(OH)2
碱的化学性质： 不同的碱溶液中都含有 OH1.与酸碱指示剂反应; 2.与非金属氧化物反应生成盐和水. 3.与酸反应生成盐和水.(中和反应）
4.与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。
课题：第7章 应用广泛的酸、碱、盐 （复习课）
酸
碱
盐
一分耕耘
一分收获！
本章主要考点及中考要求：A—了解
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液 B
B—理解
C—应用
1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性
B
3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性 C 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A
(A）人体内的液体中酸性最强的是（ 胃液 ) (B）人体内的胰液呈（ 碱 ）性
PH
考考你
1.下列溶液中碱性最强的是( D A. pH=2 B.pH=12 C. pH=8 D.pH=14 2.PH=1的溶液是( A.碱性溶液; C.中性溶液. )
B )
B.酸性溶液; D.不存在这种物质
3.下列各物质的溶液中PH值最大的是( B ) A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl
（二）敞口放置 浓盐酸
白 雾
挥发性
HCl 气体与空气 中水蒸气结合，形 成盐酸的小液滴。
（ 三 ）
浓 硫 酸 的 稀 释
错误操作：由于浓硫酸密度 比水大，浮在上面，而浓硫 酸溶于水时， 放出大量的 热，会产生局部高温，使水 沸腾，造成液滴飞溅出来。
正确操作：把浓硫酸慢慢地 倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌，使产生的热量迅速扩 散。
1）不能把PH试纸放进待测液中，以免 污染待测液； 2）不能把PH试纸先用水润湿，以免待 测液变稀，测量不准，造成误差。
排 2 泻、 物人 的体 正的 常一 些 范液 围体
血浆 唾液 胃液 胆汁 胰液 尿液
7.35 ～ 7.45 6.6 ～ 7.1 0.8 ～ 1.5 6.8 ～ 7.4 7.5 ～ 8.0 5.0 ～ 7.0
4.向碱性溶液中滴加酸，溶液的pH值（ C ） (A）不变、 (B）增大、 (C）减小
5.（2004河北）下表是某指示剂在一定的PH 范围内所显示的颜色：
颜色 PH 红 1~3 橙 4~5 绿 6~7 蓝 紫 8~10 11~14
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀 盐酸，出现的颜色变化是 （ A ） A.由蓝到绿 B.由绿到蓝 C.由橙到紫 D.由红到紫
5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B
6、知道一些常用化肥的名称和作用 A
7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并 能解释与日常生活中的一些现象 C
知识回顾：你能分别出酸.碱和盐吗？
HNO3
酸
NH3 •H2O
碱
CO2
氧化物
H 2CO3 酸 Fe3O4
氧化物
H 2S
NaOH [ Na2CO3 ]
取少量样品试管中，加入稀盐酸，若有
气泡产生，则该样品已变质。
0
三、溶液酸碱度-------pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
中性
碱性增强
2PH 7溶液呈酸 性 3PH 7溶液呈碱 性 4PH 7溶液呈中 性
2.不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质
是 A. ZnSO4 C. CuSO4 B. FeSO4 D. Al2(SO4)3 (C )
3：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B ） A. Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B. Zn + 2AgNO3 == 2Ag + Zn(NO3)2 C. 2Ag + CuSO4 == Cu + Ag2SO4 D. 2Fe + 3CuCl2 == 2FeCl3 + 3Cu
2、小张家 的花生叶变黄了（缺氮元素），他 建议妈妈给花生地施加的氮肥是（ C ）
A、K2SO4
C、CO(NH2)2
B、Ca(H2PO4)2
D、KH2PO4
小结：本节课你学会了什么？
1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 B 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液 B 3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性 C 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B 6、知道一些常用化肥的名称和作用 A
酸
NH4 HCO3
盐
K2MnO4
盐
酸化学式上特点 以“H”开头名称上特点 以“酸”结束 。 碱化学式上特点 OH 结尾 名称上特点 氢氧化某 。
下列物质的水溶液，分别用紫色石蕊试液和无色 酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？
(1)生石灰 (2)氯化氢 (3)氯化钠 生石灰 石蕊 酚酞 蓝色 红色 大于7 氯化氢 红色 无色 小于7 (4)烧碱 烧碱 蓝色 红色 大于7
练习4：将一定质量的铁粉放入足量相同质量 分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反 应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属
A. Fe B. Cu
C. Ag
（ C ）
练习5：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中 撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有 A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2
1PH范围0-----14
1、pH值的测定
-----PH纸的使用
用洁净的玻璃棒蘸取 待测溶液滴在pH试纸 上，将试纸显示的颜 色与标准比色卡对照， 颜色最为接近的即为 该溶液的pH值 。
下列测定溶液pH值的方法正确的是( C ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比 色卡对照; B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在 试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照; C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的 颜色与标准比色卡对照; D、以上都可以。
四、 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟化合物溶液能否发生置换反应。
三 判断金属跟混合溶液反应的次序。
1.下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( A ) A. Fe和稀H2SO4 B. Ag和稀HCl C. Mg和HNO3 D. Zn和浓H2SO4
（如硫酸铜溶液）
动
动
脑
（一）如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体? 方法一： 取样品等量于试管中,加等量一定量水，易溶解 的是氢氧化钠，浑浊的是氢氧化钙 方法二： 取样品各少许于试管中,加蒸馏水，配成溶液; 在两只试管中分别通入二氧化碳气体,有白色沉淀 产生的原固体是氢氧化钙.
（二）用什么方法可以检验氢氧化钠固体是否变质?
氯化钠 紫色 无色 等于7
PH值
反思： 一、酸类知多少？
（一）、 酸的化学性质:
1.酸能使紫色石蕊试液变红, 使无色酚酞试液
不变色,PH值小于7;
2.酸能与活泼金属发生置换反应,生成盐和H2;
3.酸能与金属氧化物反应,生成盐和水;
4.酸能与碱发生中和反应,生成盐和水;
5.酸能与某些盐发生反应,生成新酸和新盐 不同的酸为何有共性？ (溶液中均含有大量H+ )
磷肥: 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钾肥: 草木灰 K2CO3 硝酸钾 KNO3
硫酸钾 K2SO4
复合肥: 磷酸二氢铵 NH4H2PO4
试试看 你一定能行！
1.在植物生长过程中，施用氮肥能使枝 叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能 使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜（如青 菜），应施用较多的化肥是（ B ）
A. 磷肥 C. K2SO4 B. NH4NO3 D.微量元素肥料
想一想
厨房有失去瓶标的醋和酒，可用什么方法鉴别它们？ 1)闻味;
2)尝味道;
3)滴加紫色石蕊;
6)加碳酸钙.
4)加活泼金属; 5)用铁锈
反思： 二、碱类知多少？
1、你认识氢氧化钠吗?
俗名:火碱.苛性钠.烧碱
在使用氢氧化钠的时候必须十分小心, 防止皮肤.眼睛.衣服被它腐蚀.
实验时不能用手拿氢氧化钠 白 色固体，在空气中易吸收_____ 水分 氢氧化钠是____ 发生潮解，据此可作_______ 干燥 剂。它还能与空气 CO2 发生化学反应，为防止其变质，应 中的_______ _______ 密封 保存。
7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并 能解释与日常生活中的一些现象 C
谢 谢 大 家！