2014结晶化学

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2014年高考化学试卷及答案(大纲全国卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（大纲版全国卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版解析6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【答案】A【解析】A、锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网，A正确；B、室温下，铁（或Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化反应，工业上常用铁罐车（铝罐车）运输浓硫酸（或浓硝酸），B错误；C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度，C错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱（酸性降低pH值偏大，碱性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不变），测定结果不准确，D错误。

7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。

A、足量的氯气发生的离子反应有2I—+Cl2=I2+2Cl—和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，所以lmol FeI2（1mol Fe2+和2mol I—）与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，A错误；B、2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4）的物质的量是1mol，所以阴离子SO42—的物质的量是2mol，B错误；C、Na2O2是由Na+和O22—构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol，C错误；D、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42 g混合气体含有3mol CH2，则氢原子的物质的量是6mol，D正确。

2014年上海高考化学试卷及答案【解析版】

2014年上海高考化学试卷及答案【解析版】D气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键（共价键），答案选B。

5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶【答案】A【解析】A、物质从固态直接变成气态的过程（物理变化）叫升华，所以升华分离法只与物质的熔沸点有关，与溶解度无关，A不选；B、萃取（Extraction）指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。

经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法，B选；C、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，C不选；D、重结晶法，就是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量达到一定比例时，一种物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出，D不选。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al【答案】B【解析】A、元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na，则碱性： KOH＞NaOH，A不选；B、相对原子质量的大小与元素周期律无关，B选；C、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HClO4> H2SO4，C不选；D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性：Mg > Al，D 不选。

7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋【答案】D【解析】A、H3O＋的电子数等于1×3+8-1=10，OH―的电子数等于1+8+1=10，二者电子数相等，A不选；B、CO的电子数等于6+8=14，N2的电子数等于7×2=14，二者电子数相等，B不选；C、HNO2的电子数等于1+7+8×2=24，NO2―的电子数等于7+8×2+1=24，，二者电子数相等，C不选；D、CH3＋的电子数等于6+1×3-1=8，NH4＋的电子数等于7+1×4-1=10，二者电子数不相等，D 选。

2014年化学领域重要成果回顾

2014年化学领域重要成果回顾2014已经翻过，来自世界各地的化学工作者们在过去的一年中做出了哪些精彩的发现？美国化学会主办的化学化工领域著名新闻媒体《化学化工新闻》从年内诸多报道中精选出十项重要的科研成果，与我们一同分享化学学科各个领域的重要进展。

元素周期表：氧化态的新纪录在铱的化合物中实现氧化态表示化合物中某种原子被氧化的程度。

在2014年之前，已知的化合物中氧化态最高为+8，仅存在与钌、铱、氙等少数元素的化合物中，而其中的铱尤为特别，因为理论上它还可以被继续氧化，达到+9的氧化态。

今年，来自德国、加拿大和我国复旦大学、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功地将理论预测变成了现实。

他们从铱的单质出发，通过气相反应，成功制备出了四氧化铱正离子(IrO4+)。

在这种离子中，铱元素的氧化态达到了+9，这是迄今氧化态的最高纪录。

相关论文：Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX/nature/journal/v514/n7523/full/nature13795.html/news/sci_xp510.html）显微镜技术：第一张氢键的显微镜照片受到质疑氢键是分子间的一种特殊的相互作用，它的强度介于共价键和范德华力之间。

氢键广泛参与到许多重要的现象——特别是生命现象中，因此对于氢键的研究具有重要的意义。

在2013年，来自我国的一个研究组曾利用原子力显微镜观察到8-羟基喹啉这种分子之间的氢键，这是首次直接观察到氢键，因此引起了广泛关注。

然而在今年，来自芬兰和荷兰的研究人员在《物理评论快报》上发表论文，对于这项研究提出质疑。

他们利用原子力显微镜观察了二（4-吡啶基）乙炔这种分子的四聚体。

在四聚体中，相邻两个分子的氮原子之间没有任何氢键作用，但是他们也观察到了类似的“氢键” 结构。

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,解析版)

2014年高考真题—化学〔某某卷〕解析版考生注意：1．本试卷总分为150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两局部，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、某某号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题〔此题共10分，每一小题2分，每一小题只有一个正确选项〕1．“玉兔〞号月球车用Pu23894作为热源材料，如下关于Pu23894的说法正确的答案是A．Pu23894与U23892互为同位素B．Pu23894与Pu23994互为同素异形体C．Pu23894与U23892具有完全一样的化学性质D．Pu23894与Pu23994具有一样的最外层电子答案：D解析：此题考查同位素，Pu23894与U23892是两种不同的元素，Pu23894与Pu23994的质子数一样〔质子数=核外电子数〕，中子数不同，互为同位素，故D正确2．如下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚答案：A解析：此题考查重要的元素与其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有复原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O、CO2反响而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。

上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯答案：A解析：此题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节〔即最小组成单元〕：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气〞的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：此题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要抑制分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．如下别离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案：A解析：此题考查混合物别离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进展混合物的别离与提纯二、选择题〔此题共36分，每一小题3分，每题只有一个正确选项〕6．今年是门捷列夫诞辰180周年，如下事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：此题考查元素周期律，元素周期律是表现随着原子序数的增大，元素的化学性质〔原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等〕出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．如下各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案：D解析：此题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。

2014年全国高考化学试题及答案-上海卷

2014年上海高考化学试题赏析、、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用作为热源材料。

下列关于的说法正确的是U P 23894U P 23894A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体U P 23894U 23892U P 23894U P 23994C. 与具有完全相同的化学性质 D. 与互为同位素U P 23894U 23892U P 23894U P 239942．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚3．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。

上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．.丙烯D ．1,3-丁二烯4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．范德华力、范德华力、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．共价键、共价键、共价键5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A ．升华B ．萃取C ．纸上层析D ．重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有A ．碱性：KOH>NaOHB ．相对原子质量：Ar>KC ．酸性：HClO 4 >H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg>Al7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A ．H 3O ＋和OH －B ．CO 和N 2C ．HNO 2和 NO 2－D ．CH 3＋和NH 4＋8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。

由此可推测BeCl 2A ．熔融态不导电B ．水溶液呈中性C ．熔点比BeBr 2高D ．不与NaOH 溶液反应9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：2223223CH =CH-CH=CH g +2 H g CH CH CH CH g +236.6 kJ→（）（）（）3323223CH -C C- CH g +2 H g CH CH CH CH g +272.7KJ≡→（）（）（）由此不能判断A ．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B ．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C ．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10、右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：11、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A ．C(Ca 2＋)、C(OH －)均增大B ．C(Ca 2＋)、C(OH －)均保持不变C ．C(Ca 2＋)、C(OH －)均减小D ．C(OH －)增大，C(H ＋)减小12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。

中科大《结晶化学导论》第8章——唐凯斌2015

具有该结构的化合物：AlPt, AuBe, CoGe, CoSi, FeGe, GaPd, GeMn, GeRh, HfSb, HfSn, RhS, SbZr, SiTc
2、FeS2（黄铁矿）结构
S2-占据Cl-位置, 空间群Pa3。
具有该结构的化合物： MgO2，CdO2，ZnO2等
3、CaC2结构
纤锌矿ZnS：S离子为A3最密堆积，Zn离子填在一半的四面体空隙。堆积方式为：沿[001]方向：Aa Bb Aa
Bb Aa Bb…..
－闪锌矿或纤锌矿结构的AB型化合物。－闪锌矿或纤锌矿无序或有序超结构的化合
物。
－闪锌矿或纤锌矿无序或有序缺陷超结构的化合物。
－闪锌矿或纤锌矿结构的AB型化合物。
1、过渡金属硫化物、硒化物、碲化物，如TiS，FeS， VSe，NiSe，CrTe，MnTe等。
2、合金体系，如CuSn，MnBi，NiSb，PdSn等。
3、六方NiAs结构的正交变体结构，如CrP，FeP， MnP，MnAs，VAs，CoAs等。
4、NiAs型有序超结构化合物 1) 阳离子交替占据在阴离子层间，对称性由 P63/mmc降低为P3m1, 如LiCrS2 等。 2) 阳离子空位有序, 如Cr2S3，Cr5S6等。
LiInO2结构, 空间群I41/amd, aac, c 2ac
LiNiO2结构, 空间群R3m, a ac/21/2, c 2•31/2ac
－ NaCl型结构衍生相 1、FeSi结构(空间群P213)
(0,0,0), (1/2,1/2,0), (1/2,0,1/23;x,1/2-x,-x), (1/2-x,-x,1/2+x), (-x,1/2+x,1/2-x)

结晶化学chapter1

1.4.2 实际晶体与理想晶体
与点阵结构完全一样的理想晶体实际上不存在。这是由于： 1．实际晶体大小有限，处于晶体表面的质点和内部的质点不能平移复原。 2．晶体中的质点在其平衡位置作振动，即使在0K也不停止。 3．晶体中存在位错、裂缝、杂质包藏等缺陷。
1.4.3 二面角守恒定律
晶面的形状和大小是随外界条件而变的。但同一种晶体的相应晶面间夹角(或晶棱间夹 ) 角)却不受外界条件影响而保持恒定的值，这称为二面角守恒定律。对实际晶体，所有的同一物质的同种晶体，在同样条件下(包括晶体生长条件)下，相应晶面或晶棱之间的角保持恒定。下图为石英晶体的各种外形，其外表虽相差很大，但其二面角是固定不变的。
c a
b
b
b a
图1-9 五种平面格子
（a）单斜（b）正交P（c）正交C（d）四方（e）六方
1.3.3 格子与晶胞
格子分为平面格子和空间格子（平行六面体）。素格子：素格子：点阵点都位于平行六面体的顶点，每个平行六面体只含有一个点阵点，则称为素格子素格子，用Ｐ表示。素格子Ｐ体心格子：体心格子：如果在平行六面体的体心还有点阵点则称为体心格子，用I表示。底心格子：如果点阵点位于平行六面体的相对面心上，则称为底心格子，其中：A格子底心格子：表示ｂ，c向量决定的面上有心，Ｂ格子表示a，c向量决定的面上有心，C格子表示a，ｂ向量决定的面上有心。面心格子：如果所有面心上都有点，则称为面心格子，用F表示，每个格子含有4个点面心格子：阵点。格子面为菱形的三方格子有时是立方格子(图1—18)。
图1-8 FeS2 结构中的一个平面
1.3.2 点阵与平移群
能够使点阵结构(或点阵)复原的全部平移向量的集合构成一个群，称为平移群称为平移群。与同一称为平移群点阵结构相应的点阵与平移群之间有以下关系： 1)点阵中任意二点阵点之间连接的向量必属于平移群。 2)平移群中任一向量起点为点阵点时，其端点也是点阵点。若a，b，c是三个不共面的向量，则平移群的表达式可写成： Tm,n,p == m a + n b+p c． (m，n，p，= 0，±1，· · · · · · ± ∞ ) 如果p≡0，则(Tm,n )表示平面点阵的平移群。如果p,n≡0，则(Tm)表示直线点阵的平移群。

结晶化学简介

结晶学结晶学是研究晶体的发生成长、外部形貌、化学成分、晶体结构、物理性质以及它们的相互关系的学科。

晶体广泛存在，从自然界的冰雪和矿物，到日常生活中的食盐和食糖，陶瓷和钢材，多种固态药品及试剂等，都是晶体。

结晶学的知识被广泛用于地质、冶金、化工、材料科学、工农业生产和尖端科学技术中。

一、结晶学主要研究内容结晶学包括如下分支：①晶体生长学。

研究晶体发生、成长的机理和晶体的人工合成，用以追溯自然界晶体形成的环境和指导晶体的人工制备。

②几何结晶学。

研究晶体外形的几何规律，是结晶学的经典内容和基础。

③晶体结构学。

研究晶体中质点排布的规律及其测定。

晶体结构资料为阐释晶体的一系列现象和性质提供依据。

④晶体化学。

研究晶体化学成分与结构的关系，成分、结构与晶体性能、形成条件的关系,其理论用于解释晶体的一系列现象和性质,指导发现或制备具有预期特性的晶体。

⑤晶体物理学。

研究晶体的物理性能及其产生机理，对于晶体的利用有重要指导意义。

晶体是具有格子构造的固体，也就是说，格子构造是一5于晶体格于构造所决定的，并为所有一切晶体所共有的性质，晶体的基本性质是晶体的共性，是指晶体所共有的性质，性、均一性、异向性、对称性和稳定性。

二、晶体的特征陨体所必备的条件。

凡是由称之为晶体的基本性质。

归纳起来共有五种：即L1限是指所有的晶体均具有自发地形成封闭的几何多面体外形能力的性质。

晶面就是晶体格子构造中最外层的而网所在，晶棱是最外层面网相交的公共行列，而角顶则是结点的所在。

由于一切晶体都具有格子构造，所以，必然能自发地形成几何多面体的外形，把它们自身封闭起来。

晶面，晶棱和角顶与格子构造中的面网、行列及结点是相对应的，它们之间的关系见田I—10。

但应该指出，自然生长和人造矿物晶体中呈现规则的几何多面体外形的不多。

主要是由于它们在生长时受到空间的限制。

不过，如港条件许可，让它们继续生长时，它们还是可以自发地形成规则的几何多面体外形的。

晶体的均一性是晶体的重要性质，我们可以根据这一重要性质，进行晶体的鉴别和使用。

2014全国高考化学试题及答案详解(word版)

2013年全国高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C。

碘是必须微量元素，因此不用多吃。

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：很明显选A。

数一下就明白了。

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案：C。

W可看成是O。

X可看成是Na。

Y是。

Z是。

Al3+、S2—能在水中水解，从而破坏水的电离平衡。

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B。

根据题意可知，将形成原电池，活泼型强的金属做负极，活泼性弱的做正极，因此，银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银。

A中质量减少，C中Al2S3会发生双水解。

11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。

2014年高考全国卷1理综化学和答案解析

2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西一、选择题（每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】A．选项戊烷有正异新三种同分异构体B．选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体，数量远多于3种C．选项戊烯存在环戊烷和顺反异构，多于3种D．选项存在酸、酯、醇醛等多种类别，多于3种8. 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【解析】A．烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污.B．选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应.C．选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效.D．选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应.9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)【答案】A【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2 = 2H2O+O2 I-为催化剂.A．选项总反应速率应由最慢的反应决定，所以反应一决定反应速率，改变反应物I-可以改变反应速率. B．选项由IO3-应为反应二的氧化剂.C．选项活化能与反应的焓变无关.D．由总反应可知，速率之比为计量数之比为2:2:110. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。

《结晶化学》课程教学大纲(Cao)

《结晶化学》课程教学大纲课程内容及学时分配绪论（2学时）要求了解材料的组成－结构－性能基本原理,认识掌握材料结构理论知识对材料生产、性能和应用的重要影响。

第一章晶体结构（24学时）本章重点为晶体化学基本原理、典型晶体结构和硅酸盐晶体结构，难点为硅酸盐晶体结构。

第一节晶体几何特性与分类（8学时）本节要求了解各晶系晶体定向法则与结晶符号的表示方法(考核概率0%)，理解晶体的基本性质、晶胞与空间点阵的概念与区别(考核概率50%)，掌握七大晶系与十四种布拉维格子的划分与特征(考核概率40%)。

1 晶体及其基本性质2 晶胞与空间点阵3 晶体的宏观对称性与分类4 晶体的理想形态5 晶体定向与结晶符号6 晶体的微观结构几何特性第二节晶体中质点的相互作用（3学时）了解无机非金属材料中质点间的相互作用方式和规律，了解晶体中质点间的结合力与结合能，学会应用鲍林规则和离子极化作用分析材料的微观结构。

1 固体材料中的质点尺寸2 晶体中质点间的结合力与结合能3 离子键4 共价键5 结晶化学定律6 鲍林规则7 晶体场理论与配位场理论第三节晶体结构的描述（3学时）本章要求掌握晶体结构描述的三种基本方法：晶胞法、密堆法、多面体连接法。

理解球体最紧密堆积原理和影响离子晶体结构的因素(考核概率40%)，掌握同质多晶和类质同晶的概念以及鲍林规则的应用(考核概率100%)1 晶胞及其原子坐标2 密堆与空隙填充3 多面体单元及其连接第四节晶体的组成与结构变化（4学时）本节要求了解晶体中的化学组成变化与结构变化的关系，了解几种典型的组成结构特点。

1 晶体化学组成及其表述2 单质结构；非金属和金属结构13 AX型结构： CsCl型、NaCl型、β-ZnS（闪锌矿）型、α-ZnS（纤锌矿）型4 AX2型结构： CaF2（萤石）型、TiO2（金红石）型、CdI2型5 A2X3型结构：α-Al2O3（刚玉）型结构6 ABO3型结构：CaTiO3（钙钛矿）型结构7 AB2O4型结构： MgAl2O4（尖晶石）型结构8 类质同像9 同质异像第五节硅酸盐晶体结构（6学时）本节要求理解各类硅酸盐晶体的结构特点(考核概率20%)，掌握硅酸盐晶体的表示方法、结构特点及分类依据(考核概率80%)。

2014年高考化学重要知识点详细总结-高考化学

2014年高考化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4〃.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4〃7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4〃7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2〃12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4〃7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4〃5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4〃7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

结晶化学chapter5

d h*k*l*
a h *2 k *2 l *2
代人布拉格方程得
2a sin h * k * l *
2 2 2
n
移项和平方得 sin 2 n 2h *2 n 2k *2 n 2l *2 2a
2
因晶面指数( h*k*l*)与衍射指数有这样的关系： h=nh*, k=nk*, l = nl* 故 sin 2 h 2 k 2 l 2 2a
如果属于NaCl型， h+k+l = 4n+2的线条是强线条。因此在CdTe晶胞中Te原子和Cd原子的位置为
1 1 1 1 1 1 Te 000, 0, 0 ,0 ; 2 2 2 2 2 2 1 1 1 3 3 1 3 1 3 1 3 3 Cd , , , , 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4
五、Fe4N中氮的价态研究
Fe4N是一种铁氧体，结构如图5-5所示。空间群为 Oh1 —Pm3m，原子坐标为
1 1 1 1 1 1 Fe : 000, 0 0 ; , 0 , 2 2 2 2 2 2
1 1 1 N : 2 2 2
第二节四方晶系粉末相
一、数学解析法指标化
与立方晶系相比，四方晶系多了一个未知量c，这个c可以取不同的值，这样粉末线的分布比立方晶系要复杂得多。但hk0衍射是一个例外，衍射的晶面(h* k* 0)平行于c轴， hk0系列的衍射线分布有些像立方晶系，其连比为1：2：4：5：8，相应的衍射为100， 110，200，210，220。数学解析法就是从这些线条开始的。对于四方晶系用sin2 sin2
1 1
先考虑前面4个，因后面4个与前面相比改变了定向。 c．在a方向是2次轴，相应的微观对称元素是2次轴还是21次轴? 如果有21次轴，假如把21次轴放在a方向上，有一个原子的坐标为x，y，z，则必有另一个同样原子为21联系起来，即： x, y , z 2 1 x, y , z

第16讲之2结晶化学

成6个三角形空隙;
3. 每个空隙由3个球围成; 4. 由N个球堆积成的层中有2N个空隙, 即球数：空隙数=1：2。
两层球的堆积情况图
两层堆积情况分析
1.在第一层上堆积第二层时，要形成最密堆积，必须把球放在第二层的空隙上。这样，仅有半数的三角形空隙放进了球，而另一半空隙上方是第二层的空隙。 2.第一层上放了球的一半三角形空隙，被4个
（1）立方晶系，简单立方晶胞。
（2）Z=1。（3）Cs+，Cl-，离子键。（4）配位数8：8。（5） Cs+离子位于简单立方点阵的阵点上位置上，Cl-离子也位于另一个这样的点阵的阵点位置上，它对于前者的位移为体对角线的1/2。原子的坐标是：Cl-:0 0 0； Cs+:1/2 1/2 1/2
(CsCl, CsBr, CsI, NH4Cl)
TiO2型
（1）四方晶系，体心四方晶胞。（2）Z=2 （3）O2-近似堆积成六方密堆积结构，Ti4+ 填入一半的八面体空隙，每个O2-附近有3
个近似于正三角形的Ti4+配位。
（4）配位数6：3。
TiO2结构图片
2.分子晶体
定义：单原子分子或以共价键结合的有限分子，由范德华力凝聚而成的晶体。范围：全部稀有气体单质、许多非金属单质、一些非金属氧化物和绝大多数有机化合物都属于分子晶体。特点：以分子间作用力结合，相对较弱。除范德华力外，氢键是有些分子晶体中重要的作用力。
球包围，形成四面体空隙；另一半其上方是第二
层球的空ห้องสมุดไป่ตู้，被6个球包围，形成八面体空隙。
三层球堆积情况分析
第二层堆积时形成了两种空隙：四面体空隙和八面体空隙。那么，在堆积第三层时就会产生两种方式： 1.第三层等径圆球的突出部分落在正四面体空隙上，其排列方式与第一层相同，但与第二层错开，形成ABAB…堆积。这种堆积方式可以从中划出一个六方单位来，所以称为六方最密堆积（A3）。

结晶化学简介(陈春华).

Trigonal (R) a=b=c α=β=γ ≠90o < 120o
晶体结构的描述：
晶胞：高度抽象，但不够形像（3-D结构特征)。 3-D结构描述方法： ¾ 等径球密堆 (close packing) ：导向因素是结构中球形粒子堆积密度最大化。金属结构描述（hcp，fcc，bcc等） ¾ 配位多面体堆积 (space-filling polyhedra) ：强调结构中阳离子与阴离子的配位关系，3D堆砌配位多面体（离子晶体、共价键晶体结构描述）。 ¾ 价键网络 (covalent network) ：突出中心原子与相邻原子之间的价键连接关系（共价键晶体结构描述）。
2rA−O t= , 1 < t ≤ 1.06 2rB −O
Case III： 12配位A离子更小，但满足：
t=
2 R A− O 2 RB − O
, 0 .85 ≤ t < 0 .9
——稳定的正交或单斜结构。
如果 t<0.85 或 t > 1.06, ABO3将不再呈钙钛矿型结构。例如：LiNbO3和FeTiO3，结构为O=-hcp，两种阳离子都是6配位，占据2/3的八面体空隙。
第 3 章：结晶化学(回顾)
第1节：几个基本概念
1. 晶体（Crystal）：原子、离子、分子三维周期排列所构成的集合体。 2. 点阵、晶格 (Lattice) 、格点( Lattice point) 点阵、 3. 晶胞（Unit cell）： The smallest repeatingunit which shows the full symmetry of the crystal structure.格位 (Lattice site)原子坐标(a,b,c)晶面指数[ h k l ]晶向指数(h k l） 4. 晶体的宏观对称性：7个晶系，14种平移群，32点群 5. 晶体的微观对称性：230 space groups 6. 结构： Structure and Texture

晶体化学基本原理2014

30
面网－结点在平面上的分布构成面网。空间格子中，不在同一行列上的任意三个结点就可联成一个面网。一个二维的面网上，单位面积内的结点数目称为面网密度。任意两个相邻面网的垂直距离称为面网间距。
Chapter1 Structure of Materials
31
平行六面体－空间格子中的最小单位，由六个两两平行且大小相等的面组成。晶体的空间格子结构可以看成是有无数个平行六面体在三维空间毫无间隙的重复堆积。
Chapter1 Structure of Materials
37
离子半径
每个离子周围存在的球形力场的半径即是离子半径。对于离子晶体，定义正、负离子半径之和等于相邻两原子面间的距离，可根据x-射线衍射测出。确定正、负离子半径的确切数据，有两种方法，其一是哥希密特（Goldschmidt ）从离子堆积的几何关系出发，建立方程所计算的结果称为哥希密特离子半径（离子间的接触半径）。其二是鲍林（ Pauling ）考虑了原子核及其它离子的电子对核外电子的作用后，从有效核电荷的观点出发定义的一套质点间相对大小的数据，称为鲍林离子半径。
44
四面体空隙由4个球组成，每个球参与8个四面体空隙的组成。八面体空隙由6个球组成，每个球参与6个四面体空隙的组成
n个球堆积时
四面体空隙数＝n×8/4＝2n个八面体空隙数＝n×6/6＝n个
Chapter1 Structure of Materials
45
最紧密堆积中空隙的分布情况：
采用空间利用率（原子堆积系数）来表征密堆系统总空隙的大小。其定义为：晶胞中原子体积与晶胞体积的比
5
化学组成组织结构
Relation 用

2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：J单元化学实验

化学高考题分类目录J单元化学实验J1 化学实验常见仪器与基本方法9．[2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。