内蒙古赤峰市2016_2017学年高二化学下学期第一次月考试题

内蒙古赤峰二中2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．2016年命名的含有173个中子的113号元素：B．18O2-的结构示意图：C．羟基的电子式：D．淀粉和纤维素的结构简式：CH2O2．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B．能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道C．“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小3．核反应不仅能发电也能制造元素。

2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118的四种新元素，填补了目前元素周期表的空白。

下列说法正确的是（）A．核反应是众多化学反应类型中的一种B．115 号元素可能是非金属元素C．118号元素易形成双原子分子D．117 号元素位于元素周期表第VIIA 族4．下列说法正确的是（）A．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，可发生银镜反应B．糖类、油脂、蛋白质均能水解，它们水解的最终产物不同C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会发生盐析D．油脂的水解称为皂化反应，可用来制备肥皂和甘油5．2008年北京奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式为，)下列说法不正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B．由单体合成聚酯纤维的反应属于加聚反应C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇6．下列叙述正确的是（）A．多电子原子中，电子层、能级和原子轨道的空间分布共同决定轨道能量B．元素第一电离能越小，越易与水反应失去电子C．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价D．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键8．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AB．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5N AC．0.5mol醛类物质与足量银氨溶液反应生成银原子数为N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2N A9．原子最外层电子排布式为ns2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是（）A．该元素原子中可能有未成对电子B．该元素原子的得电子能力可能很强C．该元素可能与IA族某种元素性质相似D．该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应10．有五种元素X、Y、Z、Q、T。

X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q 原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。

下列叙述不正确的是（）A．若存在简单离子，则X与T的简单离子半径关系为：前者小于后者B．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZQ2分子中只含有极性共价键11．下列说法正确的是（）A．实验室制得的粗溴苯通常呈黄褐色，是因为溶解了少量的Br2，可用氢氧化钠溶液除去B．实验室制取乙酸乙酯时，利用饱和碳酸氢钠溶液吸收乙醇、溶解乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度C．检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化，再滴入硝酸银溶液D．银氨溶液的配制：向洁净的试管里加入1mL2%的稀氨水，边振荡边滴加2%的AgNO3溶液12．分子式为C8H16O2的有机物在酸性条件下可水解生成羧酸B和醇C，若不考虑立体异构，满足水解生成的醇C能连续氧化生成羧酸E，E与B互为同分异构体。

符合此条件的酯共有（）种A．2 B．3 C．4 D．513．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法错误的是（）A．物质X、Y、Z中都不含手性碳原子B．可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有XC．等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2物质的量之比为3：5D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶214．胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是（）A．从B到C的反应是消去反应B．D分子中所有碳原子一定共面C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应15．具有相同分子式的一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可能被氧化成四种不同的醛，则该一溴代烷的分子式可能是（）A．C3H7Br B．C4H9Br C．C5H11Br D．C6H13Br16．某气态不饱和链烃C n H m在一定条件下与H2加成为C n H m+x，取C n H m和H2混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中H2所占的体积V(H2)和反应后气体总体积V(反应后总)的关系如图所示(气体体积均在同温同压下测定)。

由此可知x的数值为（）A．4 B．3 C．2 D．1第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（共10分）(1)氰化钾（KCN）是一种有剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。

已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O。

回答下列问题：OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为______________；仅由第二周期元素组成的共价分子中，与OCN-互为等电子体的有___________和__________。

（2）金属钛号称航空材料。

回答下列问题：钛元素基态原子未成对电子数为________个，其核外电子排布式为_________________。

（3）中国营养学会修订颁布的“每日膳食营养素供给量”将硒(Se)列为15种每日膳食营养素之一。

回答下列有关问题：基态78 Se 原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子。

As、S在元素周期表中均与Se 相邻，这三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________________。

（4）铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。

早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。

Cu元素位于元素周期表的_________区。

三价铁离子的价电子排布图为_______________________。

18．（共12分）奥林匹克运动会是世界上规模最大的综合性运动会，奥林匹克的五环标志由5个奥林匹克环套接组成，象征五大洲的团结以及全世界的运动员以公正、坦率和友好的精神在奥林匹克运动会上相见。

如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D 中所含两种元素的原子个数比为3∶4，两元素的原子序数之比为2∶1。

（1）D的化学式是_____________。

（2） B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入B，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2mol I- 时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。

（3）E的电子式为______________。

（4）A、B、E中均含有一种元素，该元素的单质在一定条件下，可与短周期中原子半径最大的主族元素的单质化合生成一种化合物X，该物质能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式________________________。

元素Y的原子核外有三个能层，原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、11575。

若将1mol X和1mol Y的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是____________L (标准状况下)。

19．（共14分）下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

相关数据列表如下：请完成下列填空：（1）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因___________________________；（2）装置D中品红溶液的作用是_______________________；（3）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是；（4）反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却(如用冰水)，其原因是______________________________________。

（5）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因______________________________________________；（写出两条即可）（6）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是（填入正确选项前的字母）；A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏20．（共16分）辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛。

辣椒素酯类化合物的结构可以表示为(R为烃基)，其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：已知：①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44， A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰面积比分别为9：1和3：1；②化合物J的分子式为C15H22O4；③回答下列问题：（1）C中含有的官能团为_____________、____________。

（2）由H生成I的反应类型为___________，F的化学名称为____________。

（3）①的化学方程式为__________________________。

（4）J的结构简式为_________________________。

（5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有________种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是___________________(写结构简式)。