义马市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
一中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷含答案
郏县一高2018—2018学年上学期第一次月考高二化学试卷命题人： 校对人：可能用到的相对原子质量：Fe 56 S 32一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示该反应为放热反应，ΔH <0表示该反应为吸热反应B ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热量叫做中和热C ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热量就是H 2的燃烧热D ．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，所以可以是分数 2．下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a 、b 、c 、d 均大于0)( ) A ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－a kJ·mol －1 B ．CH 3CH 2OH(l)＋12 O 2(g)===CH 3CHO(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1 C ．C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－c kJ·mol －1D ．NH 3(g)＋54 O 2(g)===NO(g)＋32 H 2O(g) ΔH ＝－d kJ·mol －1 3．下列说法正确的是( )A ．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B ．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C ．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D ．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 4．已知反应4CO ＋2NO 2） N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A ．v (CO)＝1.5 mol·L －1·min －1B ．v (NO2)＝0.7 mol·L －1·min －1 C ．v (N 2)＝0.4 mol·L －1·min －1 D ．v (CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1 5．对于化学反应3W （g) + 2X （g ）= 4Y （g ）+ 3Z （g ），下列反应速率关系中正确的是（ ）A ．v （W ）=3v （Z ）B ．2v （X ）=3v （Z ）C ．2v （X ）=v （Y ）D ．3v （W ）=2v （X ）6．常温下，1 mol 化学键形成(或断裂)的能量变化用E 表示。
义马市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
义马市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同2．下列说法错误的是（）A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构4．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥5．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀6．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱7．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是8．500mLKNO3323时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L9．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 10．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V311．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型12．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题(附参考答案)
2018-2019学年度高二化学第一次月考卷一：单项选择题（每小题3分，共60分）1、下列有关化学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为8、质子数为6的碳原子：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最高价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的非金属性比Z的弱D. 原子半径比较: X<M3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强4、下面有关离子化合物的说法正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发生还原反应C. 该装置工作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发生的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法判断9、LiFePO4电池广泛用于电动车。
一中高二化学上学期第一次月考试题(10-19班)(2021-2022学年)
玉山一中201８—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷(10—19班）满分:１00分时间：９0分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)共100分,测试时间90分钟.第Ⅰ卷 (共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分,每小题只有一个选项符合题意）１.当压力达到２20aｔm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态"，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应",生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源.下列说法不正确的是A。
二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应ﻫB．“水热反应”是一种复杂的化学变化Ｃ．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质ﻫD。
随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△Ｈ最小的是Ａ。
２A( l) + B ( ｌ ) =2Ｃ（ｇ）△H１ B.2A （g ） + Ｂ( ｇ） =2Ｃ（g) △H2C. 2A (ｇ) + B （ g) =2C( ｌ) △H3 D。
2A （ｌ）＋ B ( l ) =2C ( ｌ）△H４３。
为比较Ｆｅ3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。
下列叙述中不正确的是Ａ．图（左）实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图（左）所示实验中反应速率为①＞②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图（右)装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图（右）装置的气密性,可关闭Ａ处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位ﻬ4.已知：2Ｃ(s)+O２(g)＝2CＯ（g）△H=－Q1 kＪ·mｏl-1 Ｃ(s)＋O2(g）=ＣＯ2（g）△H=—Q２ kJｍｏl－１ S(s)+Ｏ2（g）=SO2(g) △H=-Ｑ3 kＪ·moｌ-１CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CＯ氧化，二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为Ａ。
城区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
城区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1．已知，其中i 为虚数单位，则a+b=（ ）A ．﹣1B ．1C ．2D ．3 2． 已知f （x ）在R 上是奇函数，且满足f （x+4）=f （x ），当x ∈（0，2）时，f （x ）=2x 2，则f （2015）=（ ） A ．2B ．﹣2C ．8D ．﹣83． 已知{}n a 是等比数列，25124a a ==，，则公比q =（ ） A ．12-B ．-2C ．2D ．124． “x 2﹣4x ＜0”的一个充分不必要条件为（ ） A ．0＜x ＜4 B ．0＜x ＜2 C ．x ＞0 D ．x ＜45． 设x ∈R ，则“|x ﹣2|＜1”是“x 2+x ﹣2＞0”的（ ） A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 6． P是双曲线=1（a ＞0，b ＞0）右支上一点，F 1、F 2分别是左、右焦点，且焦距为2c ，则△PF 1F 2的内切圆圆心的横坐标为（ ）A ．aB ．bC ．cD ．a+b ﹣c7． 某程序框图如图所示，则该程序运行后输出的S 的值为（ ）A ．1 B． C． D．班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________8． 有下列说法：①在残差图中，残差点比较均匀地落在水平的带状区域内，说明选用的模型比较合适．②相关指数R 2来刻画回归的效果，R 2值越小，说明模型的拟合效果越好．③比较两个模型的拟合效果，可以比较残差平方和的大小，残差平方和越小的模型，拟合效果越好．其中正确命题的个数是（ ） A ．0 B ．1C ．2D ．39． 下列命题中正确的是（ ）A ．若命题p 为真命题，命题q 为假命题，则命题“p ∧q ”为真命题B ．命题“若xy=0，则x=0”的否命题为：“若xy=0，则x ≠0”C ．“”是“”的充分不必要条件D ．命题“∀x ∈R ，2x ＞0”的否定是“”10．已知双曲线（a ＞0，b ＞0）的右焦点F ，直线x=与其渐近线交于A ，B 两点，且△ABF 为钝角三角形，则双曲线离心率的取值范围是（ ）A ．B ．C ．D ．11．若命题p ：∃x ∈R ，x ﹣2＞0，命题q ：∀x ∈R ，＜x ，则下列说法正确的是（ ）A ．命题p ∨q 是假命题B ．命题p ∧（￢q ）是真命题C ．命题p ∧q 是真命题D ．命题p ∨（￢q ）是假命题12．已知A={﹣4，2a ﹣1，a 2}，B={a ﹣5，1﹣a ，9}，且A ∩B={9}，则a 的值是（ ）A ．a=3B ．a=﹣3C ．a=±3D ．a=5或a=±3二、填空题13．已知x 是400和1600的等差中项，则x= ．14．函数2()2(1)2f x x a x =+-+在区间(,4]-∞上递减，则实数的取值范围是 ．15．已知函数f （x ）=，g （x ）=lnx ，则函数y=f （x ）﹣g （x ）的零点个数为 ．16．如图，是一回形图，其回形通道的宽和OB 1的长均为1，回形线与射线OA 交于A 1，A 2，A 3，…，若从点O 到点A 3的回形线为第1圈（长为7），从点A 3到点A 2的回形线为第2圈，从点A 2到点A 3的回形线为第3圈…依此类推，第8圈的长为 ．17．已知||2=a ，||1=b ，2-a 与13b 的夹角为3π，则|2|+=a b ． 18．设全集U={0，1，2，3，4}，集合A={0，1，2}，集合B={2，3}，则（∁U A ）∪B= ．三、解答题19．某城市100户居民的月平均用电量（单位：度），以[)160,180，[)180,200，[)200,220，[)220,240，[)240,260，[)260,280，[]280,300分组的频率分布直方图如图．（1）求直方图中的值；（2）求月平均用电量的众数和中位数．1111]20．已知正项等差{a n }，lga 1，lga 2，lga 4成等差数列，又b n =（1）求证{b n }为等比数列．（2）若{b n }前3项的和等于，求{a n }的首项a 1和公差d ．21．中国高铁的某个通讯器材中配置有9个相同的元件，各自独立工作，每个元件正常工作的概率为p （0＜p ＜1），若通讯器械中有超过一半的元件正常工作，则通讯器械正常工作，通讯器械正常工作的概率为通讯器械的有效率（Ⅰ）设通讯器械上正常工作的元件个数为X ，求X 的数学期望，并求该通讯器械正常工作的概率P ′（列代数式表示）（Ⅱ）现为改善通讯器械的性能，拟增加2个元件，试分析这样操作能否提高通讯器械的有效率．22．如图，四棱锥P ABC -中，,//,3,PA BC 4PA ABCD AD BC AB AD AC ⊥=====，M 为线段AD 上一点，2,AM MD N =为PC 的中点．（1）证明：//MN 平面PAB ；（2）求直线AN 与平面PMN 所成角的正弦值；23．已知函数f （x ）=ax 2+bx+c ，满足f （1）=﹣，且3a ＞2c ＞2b ． （1）求证：a ＞0时，的取值范围；（2）证明函数f （x ）在区间（0，2）内至少有一个零点； （3）设x 1，x 2是函数f （x ）的两个零点，求|x 1﹣x 2|的取值范围．24．已知函数，（其中常数m ＞0）（1）当m=2时，求f （x ）的极大值；（2）试讨论f（x）在区间（0，1）上的单调性；（3）当m∈[3，+∞）时，曲线y=f（x）上总存在相异两点P（x1，f（x1））、Q（x2，f（x2）），使得曲线y=f（x）在点P、Q处的切线互相平行，求x1+x2的取值范围．城区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1． 【答案】B【解析】解：由得a+2i=bi ﹣1，所以由复数相等的意义知a=﹣1，b=2，所以a+b=1另解：由得﹣ai+2=b+i （a ，b ∈R ），则﹣a=1，b=2，a+b=1．故选B ．【点评】本题考查复数相等的意义、复数的基本运算，是基础题．2． 【答案】B 【解析】解：∵f （x+4）=f （x ）， ∴f （2015）=f （504×4﹣1）=f （﹣1）， 又∵f （x ）在R 上是奇函数， ∴f （﹣1）=﹣f （1）=﹣2．故选B ．【点评】本题考查了函数的奇偶性与周期性的应用，属于基础题．3． 【答案】D 【解析】试题分析：∵在等比数列}{a n 中，41,2a 52==a ,21,81q 253=∴==∴q a a . 考点：等比数列的性质.4． 【答案】B【解析】解：不等式x 2﹣4x ＜0整理，得x （x ﹣4）＜0 ∴不等式的解集为A={x|0＜x ＜4}，因此，不等式x 2﹣4x ＜0成立的一个充分不必要条件，对应的x 范围应该是集合A 的真子集．写出一个使不等式x 2﹣4x ＜0成立的充分不必要条件可以是：0＜x ＜2，故选：B ．5． 【答案】A【解析】解：由“|x ﹣2|＜1”得1＜x ＜3，由x 2+x ﹣2＞0得x ＞1或x ＜﹣2，即“|x ﹣2|＜1”是“x 2+x ﹣2＞0”的充分不必要条件，故选：A ．6． 【答案】A【解析】解：如图设切点分别为M，N，Q，则△PF1F2的内切圆的圆心的横坐标与Q横坐标相同．由双曲线的定义，PF1﹣PF2=2a．由圆的切线性质PF1﹣PF2=F I M﹣F2N=F1Q﹣F2Q=2a，∵F1Q+F2Q=F1F2=2c，∴F2Q=c﹣a，OQ=a，Q横坐标为a．故选A．【点评】本题巧妙地借助于圆的切线的性质，强调了双曲线的定义．7．【答案】C【解析】解：第一次循环第二次循环得到的结果第三次循环得到的结果第四次循环得到的结果…所以S是以4为周期的，而由框图知当k=2011时输出S∵2011=502×4+3所以输出的S是故选C8．【答案】C【解析】解：①在残差图中，残差点比较均匀地落在水平的带状区域内，说明选用的模型比较合适，正确．②相关指数R2来刻画回归的效果，R2值越大，说明模型的拟合效果越好，因此②不正确．③比较两个模型的拟合效果，可以比较残差平方和的大小，残差平方和越小的模型，拟合效果越好，正确．综上可知：其中正确命题的是①③．故选：C．【点评】本题考查了“残差”的意义、相关指数的意义，考查了理解能力和推理能力，属于中档题．9．【答案】D【解析】解：若命题p为真命题，命题q为假命题，则命题“p∧q”为假命题，故A不正确；命题“若xy=0，则x=0”的否命题为：“若xy≠0，则x≠0”，故B不正确；“”⇒“+2kπ，或，k∈Z”，“”⇒“”，故“”是“”的必要不充分条件，故C不正确；命题“∀x∈R，2x＞0”的否定是“”，故D正确．故选D．【点评】本题考查命题的真假判断，是基础题，解题时要认真审题，仔细解答．10．【答案】D【解析】解：∵函数f（x）=（x﹣3）e x，∴f′（x）=e x+（x﹣3）e x=（x﹣2）e x，令f′（x）＞0，即（x﹣2）e x＞0，∴x﹣2＞0，解得x＞2，∴函数f（x）的单调递增区间是（2，+∞）．故选：D．【点评】本题考查了利用导数判断函数的单调性以及求函数的单调区间的应用问题，是基础题目．11．【答案】B【解析】解：∃x∈R，x﹣2＞0，即不等式x﹣2＞0有解，∴命题p是真命题；x＜0时，＜x无解，∴命题q是假命题；∴p∨q为真命题，p∧q是假命题，￢q是真命题，p∨（￢q）是真命题，p∧（￢q）是真命题；故选：B．【点评】考查真命题，假命题的概念，以及p∨q，p∧q，￢q的真假和p，q真假的关系．12．【答案】B【解析】解：∵A={﹣4，2a﹣1，a2}，B={a﹣5，1﹣a，9}，且A∩B={9}，∴2a﹣1=9或a2=9，当2a﹣1=9时，a=5，A∩B={4，9}，不符合题意；当a2=9时，a=±3，若a=3，集合B违背互异性；∴a=﹣3． 故选：B ．【点评】本题考查了交集及其运算，考查了集合中元素的特性，是基础题．二、填空题13．【答案】 1000 ．【解析】解：∵x 是400和1600的等差中项，∴x==1000．故答案为：1000．14．【答案】3a ≤- 【解析】试题分析：函数()f x 图象开口向上，对称轴为1x a =-，函数在区间(,4]-∞上递减，所以14,3a a -≥≤-. 考点：二次函数图象与性质．15．【答案】 3【解析】解：令g （x ）=f （x ）﹣log 4x=0得f （x ）=log 4x∴函数g （x ）=f （x ）﹣log 4x 的零点个数即为函数f （x ）与函数y=log 4x 的图象的交点个数， 在同一坐标系中画出函数f （x ）与函数y=log 4x 的图象，如图所示， 有图象知函数y=f （x ）﹣log 4 x 上有3个零点． 故答案为：3个．【点评】此题是中档题．考查函数零点与函数图象交点之间的关系，体现了转化的思想和数形结合的思想，体现学生灵活应用图象解决问题的能力．16．【答案】 63 ．【解析】解：∵第一圈长为：1+1+2+2+1=7第二圈长为：2+3+4+4+2=15第三圈长为：3+5+6+6+3=23 …第n 圈长为：n+（2n ﹣1）+2n+2n+n=8n ﹣1 故n=8时，第8圈的长为63， 故答案为：63．【点评】本题主要考查了归纳推理，解答的一般步骤是：先通过观察第1，2，3，…圈的长的情况发现某些相同性质，再从相同性质中推出一个明确表达的一般性结论，最后将一般性结论再用于特殊情形．17．【答案】2【解析】解析：本题考查向量夹角与向量数量积的应用．a 与b 的夹角为23π，1⋅=-a b ，∴|2|+=a b 2==．18．【答案】 {2，3，4} ．【解析】解：∵全集U={0，1，2，3，4}，集合A={0，1，2}， ∴C U A={3，4}， 又B={2，3}，∴（C U A ）∪B={2，3，4}， 故答案为：{2，3，4}三、解答题19．【答案】（１）0.0075x =；（２）众数是230，中位数为224． 【解析】试题分析：（１）利用频率之和为一可求得的值；（２）众数为最高小矩形底边中点的横坐标；中位数左边和右边的直方图的面积相等可求得中位数．1试题解析：（1）由直方图的性质可得(0.0020.00950.0110.01250.0050.0025)201x ++++++⨯=， ∴0.0075x =．考点：频率分布直方图；中位数；众数．20．【答案】【解析】（1）证明：设{a n}中首项为a1，公差为d．∵lga1，lga2，lga4成等差数列，∴2lga2=lga1+lga4，∴a22=a1a4．即（a1+d）2=a1（a1+3d），∴d=0或d=a1．当d=0时，a n=a1，b n==，∴=1，∴{b n}为等比数列；当d=a1时，a n=na1，b n==，∴=，∴{b n}为等比数列．综上可知{b n}为等比数列．（2）解：当d=0时，S3==，所以a1=；当d=a1时，S3==，故a1=3=d．【点评】本题主要考查等差数列与等比数列的综合以及分类讨论思想的应用，涉及数列的公式多，复杂多样，故应多下点功夫记忆．21．【答案】【解析】解：（Ⅰ）由题意可知：X～B（9，p），故EX=9p．在通讯器械配置的9个元件中，恰有5个元件正常工作的概率为：．在通讯器械配置的9个元件中，恰有6个元件正常工作的概率为：．在通讯器械配置的9个元件中，恰有7个元件正常工作的概率为：．在通讯器械配置的9个元件中，恰有8个元件正常工作的概率为：．在通讯器械配置的9个元件中，恰有9个元件正常工作的概率为：．通讯器械正常工作的概率P′=；（Ⅱ）当电路板上有11个元件时，考虑前9个元件，为使通讯器械正常工作，前9个元件中至少有4个元件正常工作．①若前9个元素有4个正常工作，则它的概率为：．此时后两个元件都必须正常工作，它的概率为：p2；②若前9个元素有5个正常工作，则它的概率为：．此时后两个元件至少有一个正常工作，它的概率为：；③若前9个元素至少有6个正常工作，则它的概率为：；此时通讯器械正常工作，故它的概率为：P″=p2++，可得P″﹣P′=p2+﹣，==．故当p=时，P″=P′，即增加2个元件，不改变通讯器械的有效率；当0＜p时，P″＜P′，即增加2个元件，通讯器械的有效率降低；当p时，P″＞P′，即增加2个元件，通讯器械的有效率提高．【点评】本题考查二项分布，考查了相互独立事件及其概率，关键是对题意的理解，属概率统计部分难度较大的题目．.22．【答案】（1）证明见解析；（2）25【解析】试题解析：（2）在三角形AMC 中，由22,3,cos 3AM AC MAC ==∠=，得 2222cos 5CM AC AM AC AN MAC =+-∠=， 222AM MC AC +=，则AM MC ⊥，∵PA ⊥底面,ABCD PA ⊂平面PAD ， ∴平面ABCD ⊥平面PAD ，且平面ABCD平面PAD AD =，∴CM ⊥平面PAD ，则平面PNM ⊥平面PAD ，在平面PAD 内，过A 作AF PM ⊥，交PM 于F ，连结NF ，则ANF ∠为直线AN 与平面PMN 所成角。
义马市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
义马市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物2．下列除杂或检验的方法正确的是A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+3．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol4．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱5．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D ．2NH 3+Cl 2=6HCl+N 2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气6． 将16.8 g 铁和0.3 mol Br 2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl 2。
下列叙述不正确的是A ．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -C ．若溶液中Br -有一半被氧化时，c （Fe 3+）:c （Br -）:c （Cl -）=l:1:3D ．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c （Fe 2+）+3c （Fe 3+）+c （H +）=c （Cl -）+c （Br -）+c （OH -）7． 下列说法正确的是A ．pH ＝2的H 2SO 4与pH ＝1的硝酸溶液中c (H ＋)之比为1∶10B ．0.2 mol·L －1与0.1 mol·L －1醋酸中c (H ＋)之比为2∶1C ．100 ℃时，纯水的pH ＝6，显酸性D ．100 mL pH ＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H 2的质量相等8． 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A ．Cl 2溶解于水 B ．SO 3溶解于水C ．SO 2溶解于水D ．CO 2溶解于水9． 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A N A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成，转移电子数为0.122Na O A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3AN D ．2L 0.1 mol/L 溶液中含有的Na的数为0.224Na SO AN 10．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
河南省信阳市义马第一高级中学高三化学月考试题含解析
河南省信阳市义马第一高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知下列热化学反应方程式：Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－24．8 kJ/molFe2O3（s）＋CO（g）===Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH＝－15．73 kJ/molFe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋640．4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（）A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/molC．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol参考答案：B略2. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）＋B（g）xC（g）有如下图所示的关系曲线，下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2 B．压强：p1＞p2C．正反应是吸热反应 D．x的值是2参考答案：A略3.D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是（）A X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B A、B、C、D只能形成5种单质C X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物参考答案：答案：CD4. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LNH3中含有6.02><1022个N-H共价键B. 100 mL 1 mol/L 的 Na2C03溶液中含有 6.02X1022个 C032-C. 将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的疳浓度是1.0mol/LD. 将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x1022个电子参考答案：D5. 下列说法正确的是A 2 L 0.1mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl-浓度之和为0.4 mol/LB 1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1 mol/L AlCl3的混合溶液中c(Cl-)为0.2 mol/LC 2 L 0.3mol/L CaCl2溶液和3 L 0.2 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等D 150 mL 3 mol/L NaCl溶液和50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等参考答案：D略6. 根据新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效的治疗肝癌。
河南省信阳市义马第一高级中学高一化学月考试卷含解析
河南省信阳市义马第一高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的命名中不正确的是A．2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷 C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷参考答案：BC2. 《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸发B. 蒸馏C. 升华D. 干馏参考答案：B【详解】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选B。
3. 下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．1mL 0.5mol?L﹣1的NaNO3溶液B．100mL 0.01mol?L﹣1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol?L﹣1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol?L﹣1的Na2SO4溶液参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．解答：A、1mL 0.5mol?L﹣1的NaNO3溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、100mL 0.01mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.01mol/L×1=0.01mol/L；C、10mL 0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中Na+浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L；D、100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；故选A．点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．4. 1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。
1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A．CH2＝CH2B．CH3CH3 C． CH3CH＝CH2 D．CH3CH2CH＝CH2参考答案：C略5. 下列各项比较中，错误的是A．原子半径：Li < Na < K B．酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4C．稳定性: SiH4 > H2S > HF D．碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2参考答案：C略6. 下列物质不属于天然高分子化合物的是( )A. 淀粉B. 纤维素C. 蛋白质D. 塑料参考答案：D高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；塑料属于合成高分子化合物．故选D．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．7. 砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体 B．非金属性：At小于IC．HAt非常稳定 D．I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来。
义马市第一中学校2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理
义马市第一中学校2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．（2016·辽宁五校联考）中国志愿者王跃参与人类历史上第一次全过程模拟从地球往返火星的试验“火星－500”。
假设将来人类一艘飞船从火星返回地球时，经历如图所示的变轨过程，则下列说法正确的是（）A．飞船在轨道Ⅱ上运动时，在P点的速度大于在Q点的速度B．飞船在轨道Ⅰ上运动时，在P点的速度大于在轨道Ⅱ上运动时在P点的速度C．飞船在轨道Ⅰ上运动到P点时的加速度等于飞船在轨道Ⅱ上运动到P点时的加速度D．若轨道Ⅰ贴近火星表面，测出飞船在轨道Ⅰ上运动的周期，就可以推知火星的密度【答案】ACD 【解析】2．阻值相等的四个电阻、电容器C及电池E（内阻可忽略）连接成如图所示电路。
开关S闭合且电流稳定时，C所带的电荷量为Q1,；断开开关S，电流再次稳定后，C所带的电荷量为Q2。
Q1与Q2的比值为A.B. 5253C.D.【答案】B 【解析】3． （2018中原名校联盟质检）如图甲所示，水平面上一质量为m 的物体在水平力F 作用下开始加速运动，力F 的功率P 保持恒定，运动过程中物体所受的阻力f 大小不变，物体速度最终达到稳定值v m ，作用过程物体速度的倒数1v与加速度a 的关系图像如图乙所示．仅在已知功率P 的情况下，根据图像所给信息可知以下说法中正确的是A ．可求出m 、f 和v mB ．不能求出mC ．不能求出fD ．可求出加速运动时间【答案】A【解析】【题型分析】此题以物体速度的倒数1v与加速度a 的关系图像给出解题信息，考查功率、牛顿运动定律及其相关知识点，意在考查灵活运用相关知识分析问题的能力。
4． 一质点在一直线上运动，第1s 内通过1m ，第2s 内通过2m ，第3s 内通过3m ，第4s 内通过4m.该质点的运动可能是（ ）A. 变加速运动B. 初速度为零的匀加速运动C. 匀速运动D. 初速度不为零的匀加速运动【答案】AD5． 如图4所示，一理想变压器，当原线圈两端接U 1=220V 的正弦式交变电压时，副线圈两端的电压U 2=55V ．对于该变压器，下列说法正确的是（ ）A ．原、副线圈的匝数之比等于4:1B ．原、副线圈的匝数之比等于1:4C ．原、副线圈的匝数之比等于2:1D ．原、副线圈的匝数之比等于1:2【答案】A【解析】，A 对2121n n U U 6． 如图所示,用细绳悬于O 点的可自由转动的通电导线AB 放在蹄形磁铁的上方,当导线中通以图示方向电流时,从上向下看,AB 的转动方向及细绳中张力变化的情况为（）A. AB 顺时针转动,张力变大B. AB 逆时针转动,张力变小C. AB 顺时针转动,张力变小D. AB 逆时针转动,张力变大【答案】D【解析】在导线上靠近A 、B 两端各取一个电流元，A 处的电流元所在磁场向上穿过导线，根据左手定则，该处导线受力向外，同理B 处电流元受安培力向里，所以从上向下看，导线逆时针转动，同时，由于导线转动，所以电流在垂直纸面方向有了投影，对于此有效长度来说，磁感线是向右穿过导线，再根据左手定则可判定导线有向下运动的趋势，故选D.7． 、两点各放有电量为和的点电荷，、、、、、、七个点在同一直线上，且a b Q +Q 4+a b c d e f g =====，ac cd de ef fg gb 如图所示，取无限远处为零电势，则（ ）A. 处的场强和电势均d 为零B. 处的电势比处的e f 电势高C. 电子在处的电势能比在处的电势能小f gD. 电子从移到，电子所受电场力先做负功再做正功c e 【答案】D8． 关于磁感应强度B 的概念，下面说法中正确的是（ ）A ．由磁感应强度的定义式可知，磁感应强度与磁场力成正比，与电流和导线长度的乘积成反比 ILFB =B ．一小段通电导线在空间某处不受磁场力的作用，那么该处的磁感应强度一定为零C ．一小段通电导线放在磁场中，它受到的磁场力可能为零D ．磁场中某处的磁感应强度的方向，跟电流在该处所受磁场力的方向可以不垂直【答案】C9． 如图所示，在同一坐标系中画出a 、b 、c 三个电源的U 一I 图象，其中a 和c 的图象平行，下列说法中正确的是（ ）A ． E a <E b ，r a =r bB ． E b =E c ，r c >r bC ． E a <E c ，r a =r cD ．E b <E c ，r b =r cQfbQ+4【答案】C10．如图，平行板电容器的两个极板与水平地面成一角度，两极板与一直流电源相连。
河南省义马市高级中学2018-2019学年高二化学4月月考试题
河南省义马市高级中学2018-2019学年高二化学4月月考试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Si 28 O 16 Cu 64一，选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂; ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸;③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3;④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂;⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞;⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用。
A.①④⑦B.②⑤C.③⑥D.全部2.下列说法正确的是A.将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强B.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是Na+得电子C.向硫酸溶液中加入适量氨水,当溶液中c(SO42-)=c(NH4+)时，溶液呈酸性D.等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2③NH3·H2O ④CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④3.下列有关实验现象或结论的描述不正确的是A.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B.常温下将5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响C.某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、K sp均增大D.处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀4.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．①③⑥5．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3sA．反应在前t1 s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大6.已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：下列判断正确的是（）A．在乙组混合溶液中c（OH－）－c（HA）=10－9mol·L－1 B．c1＜0.4C．a＞9 D．在丁组混合液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：3则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小C．将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)8.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) B．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)D．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) 9.已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。
义马市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
义马市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应2．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种的是3．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确．．．A．两溶液中存在的微粒种类：a>bB．c（NH4+）：a>bC．c（OH-）：a<bD．水电离出的c（H+）：a<b4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]的是5．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不．正确．．A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属6．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－17．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O ，下列叙述中正确的是（ ） A ．反应中KMnO 4被氧化 B ．HCl 发生还原反应C ．每消耗2mol HCl 时，反应中转移的电子为2 molD ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕58． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
2018_2019学年高二化学上学期第一次段考试题
分宜中学2018-2019学年度上学期高二年级第一次段考化 学 试 卷一、单选题（本大题共16小题，每小题3分,共48分）1．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)△H=-890.3kJ ·mol -1，B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ ·mol -1，则 21H 2SO 4(aq)+ 21Ba(OH)2(aq)=21BaSO 4(s)+H 2O(l)△H=-57.3kJ ·mol -1 C. 500℃,30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 2(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ ·mol -1D. 已知25℃、101KPa 条件下：4Al(s)+3O 2(g)=2Al 2O 3(s)△H=-2834.9kJ ·mol -1,4Al(s)+2O 2(g)=2Al 2O 3(s)△H=-3119.1kJ ·mol -1,则O 2比O 3稳定2．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（ ）A. 芒硝晶体(Na 2SO 4·10H 2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C. 生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识3．有关键能数据如表：晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si （s ）+O 2（g ）=SiO 2（s ）△H= - 989.2kJ •mol -1，则表中X 的值为（ ）A.423.3B. 352C. 920D. 176 催化剂500℃,30MPa4．下列说法中正确的是（）A.中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度C. 测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高D. 可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验5．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是6．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
义马市第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理
义马市第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下面说法正确是（）A.感抗仅与电源频率有关，与线圈自感系数无关B.容抗仅与电源频率有关，与电容无关C.感抗.容抗和电阻等效，对不同交变电流都是一个定值D.感抗是由于电流变化时在线圈中产生了自感电动势而对电流的变化产生的阻碍作用【答案】D【解析】由公式得感抗与线圈自感系数有关，A 错误。
根据公式，得容抗与电容也2L X fL π=12C X Cfπ=有关系，B 错误。
感抗.容抗和电阻等效，对不同交变电流由不同的值，所以C 错。
感抗是由于电流变化时在线圈中产生了自感电动势而对电流的变化产生的阻碍作用，D 正确。
2． 如图所示的电路中，A 、B 是平行板电容器的两金属板。
先将电键S 闭合，等电路稳定后将S 断开，并将B 板向下平移一小段距离，保持两板间的某点P 与A 板的距离不变。
则下列说法正确的是（ ）A ．电容器的电容变小B ．电容器内部电场强度大小变大C ．电容器两极板电压变小D ．P 点电势升高【答案】AD3． 关于地磁场，下列说法正确的是A. 地磁场的N 极在地理的北极附近B. 地磁场的磁极与地理的南北极不完全重合C. 地磁场的S 极在地理的北极附近D. 北京地区的地磁场有朝北和向下的两个分量【答案】BCD【解析】地磁场的南北极和地理的南北极刚好相反，即地磁场的S 极在地理的北极附近，地磁场的磁极与地理的南北极不完全重合，故A 错误，BC 正确；北京地区的地磁场有朝北和向下的两个分量，故D 正确。
所以BCD 正确，A 错误。
4． 如图所示，在倾角为30°的斜面上的P 点钉有一光滑小铁钉，以P 点所在水平虚线将斜面一分为二，上 部光滑，下部粗糙．一绳长为3R 轻绳一端系与斜面O 点，另一端系一质量为m 的小球，现将轻绳拉直小球从A 点由静止释放，小球恰好能第一次通过圆周运动的最高点B 点．已知OA 与斜面底边平行，OP 距离为2R ，且与斜面底边垂直，则小球从A 到B 的运动过程中（）A. 合外力做功mgR B. 重力做功2mgR 12C. 克服摩擦力做功mgRD. 机械能减少mgR.3414【答案】D【解析】以小球为研究的对象，则小球恰好能第一次通过圆周运动的最高点B 点时，绳子的拉力为0，小球受到重力与斜面的支持力，重力沿斜面向下的分力恰好充当向心力，得：解得： 20sin30Bv mg m R=B v ==A 到B 的过程中，重力与摩擦力做功，设摩擦力做功为W f ，则解得： 021sin3002f B mgR W mv +=-14f W mgR=-A ：A 到B 的过程中，合外力做功等于动能的增加，故A 错误。
义马市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
义马市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强2．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应3．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大4．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂5．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理6．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
巩义市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
巩义市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 函数f （x ）=ax 2+bx 与f （x ）=log x （ab ≠0，|a|≠|b|）在同一直角坐标系中的图象可能是（ ）A． B． C．D．2．平面向量与的夹角为60°，=（2，0），||=1，则|+2|=（ ）A． B． C ．4 D ．123． 定义：数列{a n }前n 项的乘积T n =a 1•a 2•…•a n ，数列a n =29﹣n ，则下面的等式中正确的是（ ） A ．T 1=T 19 B ．T 3=T 17C ．T 5=T 12D ．T 8=T 114． 已知抛物线28y x =与双曲线2221x y a-=的一个交点为M ，F 为抛物线的焦点，若5MF =，则该双曲线的渐近线方程为A 、530x y ±=B 、350x y ±=C 、450x y ±=D 、540x y ±= 5． 设集合{}|||2A x R x =∈≤，{}|10B x Z x =∈-≥，则A B =（ ）A.{}|12x x <≤B.{}|21x x -≤≤C. {}2,1,1,2--D. {}1,2【命题意图】本题考查集合的概念，集合的运算等基础知识，属送分题．6． 设数集M={x|m ≤x ≤m+}，N={x|n﹣≤x ≤n}，P={x|0≤x ≤1}，且M ，N 都是集合P 的子集，如果把b ﹣a 叫做集合{x|a ≤x ≤b}的“长度”，那么集合M ∩N 的“长度”的最小值是（ ） A．B．C．D．7． 下列函数中，为奇函数的是（ ） A ．y=x+1 B ．y=x 2 C ．y=2x D ．y=x|x|8． 抛物线y=﹣8x 2的准线方程是（ ） A ．y=B ．y=2C ．x=D ．y=﹣2班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________9． 圆222(2)x y r -+=（0r >）与双曲线2213y x -=的渐近线相切，则r 的值为（ ）A B ．2 C D ．【命题意图】本题考查圆的一般方程、直线和圆的位置关系、双曲线的标准方程和简单几何性质等基础知识，意在考查基本运算能力．10．函数f （x ）=有且只有一个零点时，a 的取值范围是（ ）A ．a ≤0B ．0＜a ＜C ．＜a ＜1D ．a ≤0或a ＞111．现有16张不同的卡片，其中红色、黄色、蓝色、绿色卡片各4张，从中任取3张，要求取出的这些卡片不能是同一种颜色，且红色卡片至多1张，不同取法的种数为（ ）A ．232B ．252C ．472D ．48412．与向量=（1，﹣3，2）平行的一个向量的坐标是（ ）A ．（，1，1）B ．（﹣1，﹣3，2）C ．（﹣，，﹣1）D ．（，﹣3，﹣2）二、填空题13．用描述法表示图中阴影部分的点（含边界）的坐标的集合为 ．14．如图，在棱长为1的正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，M 、N 分别是A 1B 1和BB 1的中点，那么直线AM 和CN 所成角的余弦值为 ．15．圆柱形玻璃杯高8cm ，杯口周长为12cm ，内壁距杯口2cm 的点A 处有一点蜜糖．A 点正对面的外壁（不是A 点的外壁）距杯底2cm 的点B 处有一小虫．若小虫沿杯壁爬向蜜糖饱食一顿，最少要爬多少 cm ．（不计杯壁厚度与小虫的尺寸）16．若非零向量，满足|+|=|﹣|，则与所成角的大小为．17．如图所示，在三棱锥C﹣ABD中，E、F分别是AC和BD的中点，若CD=2AB=4，EF⊥AB，则EF与CD所成的角是．18．定义在（﹣∞，+∞）上的偶函数f（x）满足f（x+1）=﹣f（x），且f（x）在[﹣1，0]上是增函数，下面五个关于f（x）的命题中：①f（x）是周期函数；②f（x）的图象关于x=1对称；③f（x）在[0，1]上是增函数；④f（x）在[1，2]上为减函数；⑤f（2）=f（0）．正确命题的个数是．三、解答题19．某人在如图所示的直角边长为4米的三角形地块的每个格点（指纵、横直线的交叉点以及三角形顶点）处都种了一株相同品种的作物．根据历年的种植经验，一株该种作物的年收获Y（单位：kg）与它的“相近”作物株数X之间的关系如下表所示：X 1 2 3 4Y 51 48 45 42这里，两株作物“相近”是指它们之间的直线距离不超过1米．（I）从三角形地块的内部和边界上分别随机选取一株作物，求它们恰好“相近”的概率；（II）在所种作物中随机选取一株，求它的年收获量的分布列与数学期望．20．已知函数f （x ）=sin2x+（1﹣2sin 2x ）．（Ⅰ）求f （x ）的单调减区间；（Ⅱ）当x ∈[﹣，]时，求f （x ）的值域．21．（本小题满分10分）选修41-：几何证明选讲如图所示，已知PA 与⊙O 相切，A 为切点，过点P 的割线交圆于C B ,两点，弦AP CD //，BC AD ,相 交于点E ，F 为CE 上一点，且EC EF DE ⋅=2． （Ⅰ）求证：P EDF ∠=∠；（Ⅱ）若2,3,2:3:===EF DE BE CE ，求PA 的长．22．（本小题满分12分）设f （x ）＝－x 2＋ax ＋a 2ln x （a ≠0）． （1）讨论f （x ）的单调性；（2）是否存在a ＞0，使f （x ）∈[e －1，e 2]对于x ∈[1，e]时恒成立，若存在求出a 的值，若不存在说明理由．23．已知f（x）=|x﹣1|+|x+2|．（1）解不等式f（x）≥5；（2）若关于x的不等式f（x）＞a2﹣2a对于任意的x∈R恒成立，求a的取值范围．24．（1）直线l的方程为（a+1）x+y+2﹣a=0（a∈R）．若l在两坐标轴上的截距相等，求a的值；（2）已知A（﹣2，4），B（4，0），且AB是圆C的直径，求圆C的标准方程．巩义市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】D【解析】解：A、由图得f（x）=ax2+bx的对称轴x=﹣＞0，则，不符合对数的底数范围，A不正确；B、由图得f（x）=ax2+bx的对称轴x=﹣＞0，则，不符合对数的底数范围，B不正确；C、由f（x）=ax2+bx=0得：x=0或x=，由图得，则，所以f（x）=log x在定义域上是增函数，C不正确；D、由f（x）=ax2+bx=0得：x=0或x=，由图得，则，所以f（x）=log x在定义域上是减函数，D正确．【点评】本题考查二次函数的图象和对数函数的图象，考查试图能力．2．【答案】B【解析】解：由已知|a|=2，|a+2b|2=a2+4ab+4b2=4+4×2×1×cos60°+4=12，∴|a+2b|=．故选：B．【点评】本题是对向量数量积的考查，根据两个向量的夹角和模之间的关系，根据和的模两边平方，注意要求的结果非负，舍去不合题意的即可．两个向量的数量积是一个数量，它的值是两个向量的模与两向量夹角余弦的乘积，结果可正、可负、可以为零，其符号由夹角的余弦值确定．3．【答案】C【解析】解：∵a n=29﹣n，∴T n=a1•a2•…•a n=28+7+…+9﹣n=∴T1=28，T19=2﹣19，故A不正确T3=221，T17=20，故B不正确T5=230，T12=230，故C正确T8=236，T11=233，故D不正确故选C4．【答案】Ａ【解析】：依题意，不妨设点M在第一象限，且Mx0，y0，由抛物线定义，|MF|＝x0＋p，得5＝x0＋2.2∴x0＝3，则y20＝24，所以M3，26，又点M在双曲线上，∴32a 2－24＝1，则a 2＝925，a ＝35，因此渐近线方程为5x ±3y ＝0.5． 【答案】D 【解析】由绝对值的定义及||2x ≤，得22x -≤≤，则{}|22A x x =-≤≤，所以{}1,2A B =，故选D.6． 【答案】C【解析】解：∵集M={x|m ≤x ≤m+}，N={x|n ﹣≤x ≤n}， P={x|0≤x ≤1}，且M ，N 都是集合P 的子集，∴根据题意，M 的长度为，N 的长度为， 当集合M ∩N 的长度的最小值时， M 与N 应分别在区间[0，1]的左右两端，故M ∩N 的长度的最小值是=．故选：C ．7． 【答案】D【解析】解：由于y=x+1为非奇非偶函数，故排除A ； 由于y=x 2为偶函数，故排除B ；由于y=2x为非奇非偶函数，故排除C ； 由于y=x|x|是奇函数，满足条件， 故选：D ．【点评】本题主要考查函数的奇偶性的判断，属于基础题．8． 【答案】A【解析】解：整理抛物线方程得x 2=﹣y ，∴p=∵抛物线方程开口向下，∴准线方程是y=，故选：A ．【点评】本题主要考查抛物线的基本性质．解决抛物线的题目时，一定要先判断焦点所在位置．9． 【答案】C10．【答案】D【解析】解：∵f （1）=lg1=0，∴当x≤0时，函数f（x）没有零点，故﹣2x+a＞0或﹣2x+a＜0在（﹣∞，0]上恒成立，即a＞2x，或a＜2x在（﹣∞，0]上恒成立，故a＞1或a≤0；故选D．【点评】本题考查了分段函数的应用，函数零点与方程的关系应用及恒成立问题，属于基础题．11．【答案】C【解析】【专题】排列组合．【分析】不考虑特殊情况，共有种取法，其中每一种卡片各取三张，有种取法，两种红色卡片，共有种取法，由此可得结论．【解答】解：由题意，不考虑特殊情况，共有种取法，其中每一种卡片各取三张，有种取法，两种红色卡片，共有种取法，故所求的取法共有﹣﹣=560﹣16﹣72=472故选C．【点评】本题考查组合知识，考查排除法求解计数问题，属于中档题．12．【答案】C【解析】解：对于C中的向量：（﹣，，﹣1）=﹣（1，﹣3，2）=﹣，因此与向量=（1，﹣3，2）平行的一个向量的坐标是．故选：C．【点评】本题考查了向量共线定理的应用，属于基础题．二、填空题13．【答案】{（x，y）|xy＞0，且﹣1≤x≤2，﹣≤y≤1}．【解析】解：图中的阴影部分的点设为（x，y）则{x，y）|﹣1≤x≤0，﹣≤y≤0或0≤x≤2，0≤y≤1}={（x，y）|xy＞0且﹣1≤x≤2，﹣≤y≤1}故答案为：{（x，y）|xy＞0，且﹣1≤x≤2，﹣≤y≤1}．14．【答案】．【解析】解：如图，将AM平移到B1E，NC平移到B1F，则∠EB1F为直线AM与CN所成角设边长为1，则BE=B1F=，EF=1∴cos∠EB1F=，故答案为【点评】本小题主要考查异面直线所成的角，考查空间想象能力、运算能力和推理论证能力，属于基础题．15．【答案】10cm【解析】解：作出圆柱的侧面展开图如图所示，设A关于茶杯口的对称点为A′，则A′A=4cm，BC=6cm，∴A′C=8cm，∴A′B==10cm．故答案为：10．【点评】本题考查了曲面的最短距离问题，通常转化为平面图形来解决．16．【答案】90°．【解析】解：∵∴=∴∴α与β所成角的大小为90°故答案为90°【点评】本题用向量模的平方等于向量的平方来去掉绝对值．17．【答案】30°．【解析】解：取AD的中点G，连接EG，GF则EG DC=2，GF AB=1，故∠GEF即为EF与CD所成的角．又∵FE⊥AB∴FE⊥GF∴在Rt△EFG中EG=2，GF=1故∠GEF=30°．故答案为：30°【点评】此题的关键是作出AD的中点然后利用题中的条件在特殊三角形中求解，如果一味的想利用余弦定理求解就出力不讨好了．18．【答案】3个．【解析】解：∵定义在（﹣∞，+∞）上的偶函数f（x），∴f（x）=f（﹣x）；∵f（x+1）=﹣f（x），∴f（x+1）=﹣f（x），∴f（x+2）=﹣f（x+1）=f（x），f（﹣x+1）=﹣f（x）即f（x+2）=f（x），f（﹣x+1）=f（x+1），周期为2，对称轴为x=1所以①②⑤正确，故答案为：3个三、解答题19．【答案】【解析】【专题】概率与统计．【分析】（I）确定三角形地块的内部和边界上的作物株数，分别求出基本事件的个数，即可求它们恰好“相近”的概率；（II）确定变量的取值，求出相应的概率，从而可得年收获量的分布列与数学期望．【解答】解：（I）所种作物总株数N=1+2+3+4+5=15，其中三角形地块内部的作物株数为3，边界上的作物株数为12，从三角形地块的内部和边界上分别随机选取一株的不同结果有=36种，选取的两株作物恰好“相近”的不同结果有3+3+2=8，∴从三角形地块的内部和边界上分别随机选取一株作物，求它们恰好“相近”的概率为=；（II）先求从所种作物中随机选取一株作物的年收获量为Y的分布列∵P（Y=51）=P（X=1），P（48）=P（X=2），P（Y=45）=P（X=3），P（Y=42）=P（X=4）∴只需求出P（X=k）（k=1，2，3，4）即可记n k为其“相近”作物恰有k株的作物株数（k=1，2，3，4），则n1=2，n2=4，n3=6，n4=3由P（X=k）=得P（X=1）=，P（X=2）=，P（X=3）==，P（X=4）==∴所求的分布列为Y 51 48 45 42P数学期望为E（Y）=51×+48×+45×+42×=46【点评】本题考查古典概率的计算，考查分布列与数学期望，考查学生的计算能力，属于中档题．20．【答案】【解析】解：（Ⅰ）f（x）=sin2x+（1﹣2sin2x）=sin2x+cos2x=2（sin2x+cos2x）=2sin（2x+），由2kπ+≤2x+≤2kπ+（k∈Z）得：kπ+≤x≤kπ+（k∈Z），故f（x）的单调减区间为：[kπ+，kπ+]（k∈Z）；（Ⅱ）当x∈[﹣，]时，（2x+）∈[0，]，2sin（2x+）∈[0，2]，所以，f（x）的值域为[0，2]．21．【答案】【解析】【命题意图】本题考查相交弦定理、三角形相似、切割线定理等基础知识，意在考查逻辑推理能力．22．【答案】【解析】解：（1）f（x）＝－x2＋ax＋a2ln x的定义域为{x|x＞0}，f′（x）＝－2x＋a＋a 2x＝－2（x＋a2）（x－a）x.①当a＜0时，由f′（x）＜0得x＞－a2，由f′（x）＞0得0＜x＜－a2.此时f（x）在（0，－a）上单调递增，2在（－a，＋∞）上单调递减；2②当a＞0时，由f′（x）＜0得x＞a，由f′（x）＞0得0＜x＜a，此时f（x）在（0，a）上单调递增，在（a，＋∞）上单调递减．（2）假设存在满足条件的实数a，∵x∈[1，e]时，f（x）∈[e－1，e2]，∴f（1）＝－1＋a≥e－1，即a≥e，①由（1）知f（x）在（0，a）上单调递增，∴f（x）在[1，e]上单调递增，∴f（e）＝－e2＋a e＋e2≤e2，即a≤e，②由①②可得a＝e，故存在a＝e，满足条件．23．【答案】【解析】解：（1）不等式即|x﹣1|+|x+2|≥5，由于|x﹣1|+|x+2|表示数轴上的x对应点到﹣2和1对应点的距离之和，而﹣3和2对应点到﹣2和1对应点的距离之和正好等于5，故不等式的解集为（﹣∞，﹣3]∪[2，+∞）．（2）若关于x的不等式f（x）＞a2﹣2a对于任意的x∈R恒成立，故f（x）的最小值大于a2﹣2a．而由绝对值的意义可得f（x）的最小值为3，∴3＞a2﹣2a，解得﹣1＜a＜3，故所求的a的取值范围为（﹣1，3）．24．【答案】【解析】解：（1）当a=﹣1时，直线化为y+3=0，不符合条件，应舍去；当a≠﹣1时，分别令x=0，y=0，解得与坐标轴的交点（0，a﹣2），（，0）．∵直线l在两坐标轴上的截距相等，∴a﹣2=，解得a=2或a=0；（2）∵A（﹣2，4），B（4，0），∴线段AB的中点C坐标为（1，2）．又∵|AB|=，∴所求圆的半径r=|AB|=．因此，以线段AB为直径的圆C的标准方程为（x﹣1）2+（y﹣2）2=13．。
三门峡市义马市中考化学一模考试试卷
三门峡市义马市中考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2017·商丘模拟) 某溶液加入酚酞试液变红色，则该溶液能使石蕊变（）A . 紫色B . 红色C . 蓝色D . 无法判断2. （2分）(2017·福建模拟) 如图所示实验操作正确的是（）A . 闻气体B . 取用块状固体C . 蒸发溶剂D . 稀释浓硫酸3. （2分）(2017·金华) 归纳和演绎是重要的科学方法．下列归纳或演绎合理的是（）A . 有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物B . 硫酸、盐酸电离时都能产生H+ ，所以电离能产生H+的化合物是酸C . 金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D . 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物4. （2分） (2017九上·江都月考) 下列对实验现象的描述正确的是（）A . 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳B . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体C . 碱式碳酸铜在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成黄色D . 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体5. （2分）下列实验现象描述正确的是（）A . 紫色石蕊试液滴入到稀硫酸中：硫酸溶液变红色B . 硫粉在空气中燃烧：淡黄色固体燃烧产生蓝紫色火焰，放热C . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶：瓶口出现白雾D . 铝丝放入硫酸铜溶液：紫红色固体表面有银白色固体生成，溶液由蓝色变为无色6. （2分）以下用途利用了物质化学性质的是（）A . 液氮用于冷冻麻醉B . 氧气用于炼钢C . 活性炭用于去除异味D . 大理石直接用作建筑材料7. （2分）下列物质在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰的是（）A . 红磷B . 木炭C . 铁丝D . 硫8. （2分）归纳和类推是学习化学常用的思维方法．现有下列类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物④离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子．A . 只有①B . 只有①②③C . 只有②③④D . 只有①②③④9. （2分）(2017·哈尔滨) 下列物质的用途错误的是（）A . 用活性炭净水B . 石灰石改良碱性土壤C . 干冰用于人工降雨D . 氮气用于制氮肥10. （2分）某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是（）A . 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B . 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液C . 向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液D . 镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况11. （2分） (2016九上·嘉兴月考) 下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A . 石灰石与盐酸B . Fe2O3+HClC . Fe+H2SO4D . NaOH+HCl12. （2分）若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现（）A . 水B . 氢氧化钠溶液C . 稀硫酸D . pH＝0的溶液13. （2分）(2017·云南模拟) 逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理正确的是（）A . 酸碱中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应B . 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应C . 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液D . 单质一定含有一种元素，含有一种元素的物质一定是单质14. （2分） (2019九上·沂源期中) 聪聪在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋“送给妈妈。
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义马市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:12．25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．K a（HY）的数量级约为10-3 B．a点c（X-）>b点c（Y-）C．HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O D．pH=7时,两种反应后的溶液中c（Y- ）>c（X-）3．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法中不正确的是A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g4．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多5．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）6．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A的下列说法中，正确的是（）A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOHB．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种7．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣8．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g9．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论的是10．对常温下的溶液，下列叙述不正确．．．A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性11．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种12．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。
吸入CO2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时，钠箔为正极D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol13．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得14．下列描述中正确的是（）A ．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B ．NH 3（g ） + HCl （g ） = NH 4Cl （s ） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C ．500℃、30 MPa 下，将7 g N 2和3 g H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ） ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1D ．甲烷的燃烧热（ΔH ）为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝ CO 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 15．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 32Al + Fe 2O 3B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2：Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 216．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ） A ．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 B ．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C ．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同 D ．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物17．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeIB ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +时转移2 mol e -C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +氧化成23Co O 18．下列电离方程式中，正确的是 A.B.C.D.19．下列说法正确的是A ．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B ．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C ．某未知液中加入稀NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH 4+D ．用pH 试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸 20．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是高温、高压高温催化剂A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、填空题21．如表所示是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−14，作出此判断的理由是________________。
（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c(24SO )=5×10−4 mol·L−1，取1 mL该溶液，加水稀释至10 mL，则稀释后的溶液中c(Na+)：c(OH−)=______________。
22．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。
完成下列填空：（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。
X的结构简式为_______________。
（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：A能发生的反应有___________。
（填反应类型）B的结构简式为______________。
（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：）23．氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。
硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。
停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；④将液体（含CuCl32－等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。
已知：Cu2+ + Cu + 6Cl－= CuCl32－（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。
（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。
（3）瓶内红棕色气体消失的原因是________。
（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是________。
（5）④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。
（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。
用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。
24．（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的倍。
（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。