浙江省杭州地区七校2014届高三第三次质量检测理综化学试题word版 含答案
浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(9)
2014年高考模拟试卷理科综合化学部分本卷满分100 分考试时间50 分钟相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Cl 35.5Fe 56S 32第Ⅰ卷 (42 分 )7．（原创）以下说法正确的选项是A ．2012 年 3 月中国宣布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1 万亿立米，可供中国使用近200 年。
所以鼎力开发页岩气，做液化石油气的原料，远景可观B．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装修品的主要成分都是硅酸盐C．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新式“连续纤维增韧”航空资料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新式无机非金属资料D．雾霾天气的造成与PM2.5 指数有侧重要的关系，PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5pm （皮米）的颗粒物【出题企图】本题考察化学与生活、资料、环境的联系，这题选项波及的知识点源于教材，但又高于教材，旨在考察学生理解有关知识并简单应用的能力。
8.（原创）以下说法正确的选项是A ．在两支试管中分别加1ml 无水乙醇和 1.5g 苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的开朗性B．为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少许双氧水C．在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL 的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出D．为了加速反响速率获得较干燥的硅酸白色胶状积淀能够采纳抽滤的方法【出题企图】本题是对于实验化学中有关的基础知识和基本操作，旨在考察学平生常的实验经验以及对实验操作的理解和掌握。
9．（原创）已知 A 、B、C、D 、E 是短周期中原子序数挨次增大的 5 种主族元素，此中元素 A 、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是平常生活中常用的金属资料。
浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(30)
2014 年高考模拟试卷理科综合化学部分考试时间：理综150 分钟满分：可能用到的相对原子质量：H－1 C －12 O －16100 分选择题部分共7 小题，每题 6 分，共【原创】 7．以下说法正确的选项是()A . 棉、麻、丝和毛完整焚烧都是只生成42 分。
CO2和 H2OB.固态氨基酸主要之内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂C.农业荒弃物、城市与工业有机荒弃物及动物粪便中都储藏着丰富的生物质能D.李比希最早提出了测定有机物中碳氢元素质量分数的方法和运用同位素追踪法研究化学反响历程 [ 根源 :]出题企图：此题考察的有关知识内容都取自高中新课程课本，指引学生要重视课本知识，着重理论联系实质的能力培育，应当认识到化学是一门与生活、生产亲密联系的，、运用化学知识解决和解说实质问题。
【原创】 8. 以下说法正确的选项是()[ A. 在两支试管中分别加1ml 无水乙醇和根源 : 学, 科,]1.5g 苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的开朗性B.为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水C.在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出[ 根源 :ZXXK]D.为了加速反响速率获得较干燥的硅酸白色胶状积淀能够采纳抽滤的方法出题企图：此题考察实验基础知识和基本操作，指引学生要仔细做好化学实验，指引教学中要重视实验教课，重视实验的操作。
【原创】 9．X、Y、Z、R、W是原子序数挨次增大的五种短周期元素。
Y 和 R同主族，可构成共价化合物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W的最外层电子数同样， 25℃时 0.01mol ·L-1X 和W形成化合物的水溶液 pH 为 2。
以下说法正确的选项是A. 因为非金属性Y>R，则 X、 Y 构成化合物的沸点高于X、 R 构成的化合物B. 在 Z、 Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2 和 1:1C.原子半径由大到小摆列的是:Z>R>W>Y>XD.Y、 Z、 W三种元素构成化合物的水溶液必定显碱性[ 根源 :Zxxk.]出题企图：此题以元素推测为基础，综合考察元素周期律，元素化合物性质，物质构造，化学反响原理等知识。
2014届高三第三次大联考(新课标卷) 理综试题 Word版含答案
绝密★启用前2014届高三第三次大联考（全国新课标卷）理科综合试卷考试范围：高考全部内容；考试时间：150分钟；注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1．细胞中广阔的膜面积为许多酶提供了大量的附着位点，细胞内很多化学反应都是在生物膜上进行的，下列关于生物膜的叙述正确的是（）A．胰岛素的合成、修饰、加工、分泌都离不开生物膜B．蓝藻、绿藻、衣藻的细胞壁合成都离不开高尔基体C．光合作用的光反应阶段、有氧呼吸的第三阶段都在膜上形成[H]D．植物有丝分裂过程离不开生物膜的作用2．P53基因能编码一个由393个氨基酸组成的蛋白质，该蛋白质可与DNA发生特异性结合以阻止损伤的DNA复制，促使DNA自我修复；如修复失败则引起细胞出现“自杀”现象。
下列有关叙述错误的是A．与P53蛋白质的合成有关的细胞器是核糖体、内质网、高尔基体、线粒体B．细胞分裂过程中若DNA受损，P53蛋白质可使间期时间延长C．癌细胞的形成可能与P53基因突变有关D．细胞出现“自杀”现象属于细胞凋亡3．下列有关实验材料或方法的叙述，正确的是（）A．观察根尖细胞的有丝分裂和观察DNA、RNA在细胞中分布的实验中盐酸的作用相同B．纸层析法提取叶绿体中色素的实验表明，叶绿素b在层析液中溶解度最低C．探究胚芽鞘的感光部位实验中，胚芽鞘是否接受单侧光照射为自变量D．显微镜下观察质壁分离和复原、探究酵母菌的呼吸方式，所用的材料必须始终处于生活状态4．某基因(14N)含有3000个碱基，腺嘌呤占35%。
2014届第三次大联考(浙江版)理综卷
2014届第三次大联考（浙江版）理综卷考试范围：高考全部内容；考试时间：150分钟；注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷（选择题共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1．2013年9月1日据大洋网电，医学研究发现，精神上的压力会降低对机体外来病毒的防御及自身体内细胞癌变的敏感度，肿瘤的发生率就会大大提高。
下列有关细胞癌变的叙述错误的是（）A．癌细胞的细胞膜表面糖蛋白减少，导致癌细胞转移和扩散B．癌细胞增殖过程中，正常基因突变为原癌基因和抑癌基因C．诱导癌细胞中凋亡基因的表达，会导致癌细胞的死亡D．癌细胞与正常细胞相比，线粒体和核糖体的数目相对较多2．下图为遗传信息传递过程，对该过程描述正确的是（）A．所有酶的合成都经过①②过程B．在蛔虫细胞中，①都在细胞核中进行，②都在细胞质中进行C．艾滋病毒没有细胞结构，其蛋白质外壳合成与核糖体无关D．①②都需要能量，植物叶肉细胞中①②的能量来源有叶绿体、线粒体、细胞质基质。
3．图①②分别代表不同的细胞，A表示物质，不符合该模型的是（）A．①是垂体细胞，A是抗利尿激素，②是肾小管细胞B．①是下丘脑细胞，A是神经递质，②是甲状腺细胞C．①是T细胞，A是淋巴因子，②是B细胞D．①是浆细胞，A是抗体，②是被病原体侵染的细胞4．下列关于克隆和胚胎工程的叙述，错误的是A．一个动物细胞系可分离纯化出多种细胞株B．一株植物的体细胞可培养出多种特定的细胞系C．一种特定的培养基可完成受精卵到胚泡的发育D．一个细胞的克隆难于群体细胞的克隆5．生物学是一门实验性很强的学科，下列采用的研究方法与其它三组不同的是（）A．噬菌体侵染细菌实验B．卡尔文小球藻实验发现碳循环途径C．沃森和克里克研究DNA分子结构D．DNA半保留复制的实验证明6．下列关于种群的说法错误的是()A．指数增长曲线中，种群数量不断增加，所以出生率和死亡率的差值不断增大B．一个教室里所有的学生数，不能表示种群密度C．年龄结构预示着种群数量的未来变化趋势D．种群数量的周期波动现象主要发生在高纬度环境中7．下列说法正确的是A．质谱法和核磁共振法不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害C．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化D．蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色，凡含有肽键的化合物均能发生该反应8．下列说法不正确的是A．制阿司匹林时用水洗涤产品，而在制摩尔盐时用酒精洗涤产品B．纸层析法通常把不与水混溶的有机溶剂作为固定相C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．减压过滤装置中，布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤9．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。
2014年浙江省高考理综化学部分答案
2014年浙江省高考理综化学部分答案
温州市永嘉县永临中学：李永桂
（答案仅供参考）
7 D 8 B 9 D 10 C 11 A 12 C 13 B (注：11题C 错在H 被M 还原）
26.
1）钙原子结构示意图、二氧化碳电子式略
2）CaFe （CO 3）2 CaFe （CO 3）2=CaO ٠FeO+2CO 2
3）4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3
4）2FeO+CO 2=Fe 2O 3+CO
5）取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。
将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳
27.
1）较高温度下
2）P 4(CO 2)/P 4(CO)
3）C
4）有无二氧化硫可知反应I 是否发生，如c(CO 2)=c(SO 2)，则反应II 未发生，如c(CO 2)>c(SO 2)，则反应同时发生
5）B
6）图略
28.
1）B AD
2）使葡萄糖酸、HB r 完全转化为钙盐。
葡萄糖酸、HB r 与 CaCl 2不反应
3）葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出
4）减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出
5）C
29.
1)AC
2)对硝基乙苯结构简式略
3)酸性高锰酸钾溶液
4)对硝基苯甲酸+HOCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2 →H 2O+略
5)略（氨基羧基两个取代基在苯环对位） 6)H 2C ＝CH 2 CH 3CH 2Br HN(CH 2CH 3)2
(条件1催化剂加热，条件2一定条件） HBr NH 3。
浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(6)
2014 高考模拟卷理综化学卷理综考试时间： 150 分钟理综满分：300分（此中化学：100分）可能用到的相对原子质量：H— 1， O—16， N—14， F— 19， Na— 23， Mg— 24， S— 32，Cl — 35.5 ， K— 39， Ca— 40， Fe— 56， Cu— 64， Ba— 137 Cr —52I卷（选择题，共42 分）一、选择题（每题 6 分，共 47 分。
每题只有一个选项切合题意）7、（原创）以下化学用语使用正确的组合是（）① S2－的构造表示图：目②乙炔的分子构造模型表示图：③有机复原剂LiAlH 4中，氢显－ 1 价④质子数为53，中子数为78 的碘原子：13153I：⑤ NH4Cl 的电子式：⑥ 3—甲基丁醇的构造简式：A．①③④8、SO2通入足量的B ．①④⑤C．③④⑥D．②③⑤Fe(NO3) 3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立刻又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色积淀。
针对上述一系列变化，以下说法不正确的选项是（）—A．上述过程中，最后被复原的是NO3B．从上述反响能够得出结论，氧化性：HNO3＞ Fe3+＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假定通入的 SO2完整反响，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:19．（原创）设A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法错误的是N．．223△ H=－92.4kJ·mol－ 1AA．已知 N (g)+3H(g)2NH(g)，当有 3N个电子转移时，上述反响的△ H变为－46.2kJ·mol－ 1B．标准情况下， 1.12 L HCHO 中氧原子的数量为0.05 N A个－N 个C．由 6.8gHCOONa和少许 HCOOH形成的中性溶液中， CHCOO数量为 0.13A D．5.8g 熟石膏（ 2CaSO4·H2O）含有的钙离子数为0.04 N A个10．（原创）布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度痛苦如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。
浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(7)
2014 年高考模拟试卷理科综合（化学部分）考试时间：50 分钟分值： 100 分可能用到的相对原子质量：H―1C―12N―14O―16 S―32 Al ―27 Cu―64 Mg―24 Na― 23 K― 39 P― 31Cl ― 35.5Fe― 56Ca― 40Ba― 1377、以下说法正确的选项是（）A．生成盐和水的反响必定是中和反响B．汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物, 原由是汽油焚烧不充足C．反响 NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s) 在室温下可自觉进行，则该反响的△H<0D． Na CO溶液中加入少许2－水解程度减小，溶液的pH 减小Ca(OH) 固体， CO23238、以下说法正确的选项是( )A．纸层析法分别铁离子和铜离子的实验中，应沿试管壁当心地将睁开剂慢慢倒入试管底部B．硫酸铜溶液中加入过度浓氨水，最后溶液中出现大批淡蓝色絮状积淀C．在氯化铝溶液中分别加入过度的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物－Al(OH) 4D．在盛有氯化钴溶液的试管中，加入必定量的浓盐酸，溶液的颜色由粉红色变成蓝色9、以下图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则以下说法正确的是 ()A． X 的氢化物比R的氢化物稳固RB． R、 Z 构成的化合物是一种黄绿色、有刺激性气味的高效的消毒剂X Y Z C． Y、 R能形成的 3 种化合物D． X、 Z 可形成化合物 XZ5，分子中各原子均知足最外层8 电子构造10．以下说法正确的选项是（）A．高聚物脲醛树脂NH 2CH3OH[根源 : 学 _科_Z_X_X_K]C O的合成单体之一是H N CH2OHnB．按系统命名法，CH 3 CHCH3的名称为 2,7,7- 三甲基 -3- 乙基辛烷CH 3CH2 CHCH 2CH2CH 2C(CH 3)3C．有一种信息素的构造简式为CH(CH ) 5CH===CH(CH)CHO，为考证该物质中既含有醛基又含有碳碳双3229键，向该物质的试液中先加溴的CCl4溶液，察看到溶液退色，持续滴加直到溶液变成红棕色，再向溶液中加入0.5 mL H 2O，充足振荡，察看到溶液退色O O HD．化合物NO 的分子式为C13H8O4N2 NO11．以下表达正确的选项是（）图 1图 2图 3A．如图 1 所示将必定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混淆溶液中，若铜片完整溶解时( 不考虑盐的水解及溶液体积的变化) ，溶液中的 Fe3＋、Cu2＋、 H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的 pH＝ 1，则溶液中c(SO42－ ) 为 0.5mol/L[ 根源 :ZXXK]B．如图 2 所示的装置中发生Cu＋ 2Fe3＋ = Cu2＋＋ 2Fe2＋的反响， X 极是负极 , Y 极的资料能够是铜C．Cu2O是一种半导体资料，鉴于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池表示图如图 3 所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生复原反响D．如图 3 所示，当有 0.1mol电子转移时，有0.1molCu 2O生成12．下表是 25° C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离均衡常数，以下说法正确的选项是（）化学式AgCl Ag CrO CHCOOH HClO H CO24323 Ksp 或 Ka Ksp=1.8 × 10-10Ksp=2.0 × 10-12Ka=1.8 × 10-5Ka=3.0 × 10-8Ka1=4.1 × 10-7Ka2 =5.6 × 10-113+-3-A．同样浓度 CHCOONa和 NaClO的混淆液中，各离子浓度的大小关系是c（ Na）＞ c（ ClO ）＞ c（CHCOO）-+＞ c（ OH）＞ c（ H ）B．碳酸钠溶液中滴加少许氯水的离子方程式为2---+HClO CO3+Cl 2+H2O═ HCO3+Cl-1-C．向 0.1mol ?L CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液至 c（ CH3COOH）：c（ CH3COO）=5：9，此时溶液 pH=5[ 来源: 学。
浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(20)
2014 年高考模拟试卷 ( 理综化学卷 )本卷满分100 分考试时间50 分钟（相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 S 32）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
每题6分，共42分）7. （原创）以下表达正确的选项是A ． 2013 年以来我国大多数城市堕入严重的雾霾天气，甚至出现了PM2.5 指数靠近了500 这一爆表上限，此中 PM2.5 与空气形成的分别系属于胶体B．使用可重生资源、着重原子的经济性、推行利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解资料等都是绿色化学的内容C．H7N9 型禽流感是一种新式流感，流感病毒往常的检测方法是鉴于核糖检测的原理，核酸是一种蛋白质1514 D．海水中包含的元素有80 多种，此中 Mg 、Br、I 在海水中的总储量分别约为 1.8 ×10 t 、1×10 t、8×1010t。
因为海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，所以，镁元素被称为“大海元素”命题企图：此题考察的有关知识内容根源于社会热门问题指引学生重视课本知识的同时，着重理论联系实质的能力培育，应当认识到化学是一门与生活、生产亲密联系的，运用化学知识解决和解说实质问题。
将基础知识与“感情态度与价值观” 有机联合，培育学生社会责任感。
8．（原创）以下实验的有关描绘正确的选项是A ．用废铁屑制备摩尔盐的实验中总合进行了 2 次固液分别B．乙酰水杨酸的提纯步骤，加入稀盐酸时发生的现象只有产生积淀C．在抽滤装置中清洗晶体时，为减少晶体溶解损失，应使清洗剂迅速经过滤纸D．在中和热测定实验中，为正确测得反响前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中迅速混淆，其实不停搅拌，用温度计丈量混淆液的最高温度命题企图：此题考察实验基础知识和基本操作，指引学生要仔细做好化学实验，指引教学中要重视实验教课，重视实验的操作，更为重视实验书籍的利用。
2014年高考真题——理综(浙江卷) Word版含答案
2014年高考真题——理综(浙江卷) Word版含答案7.下列说法不正确的是：A。
光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济。
B。
氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理。
C。
某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10-12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-11mol·L-1.D。
向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变。
8.下列说法正确的是：A。
金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理。
B。
用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度。
C。
邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小。
D。
向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质。
9.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是：A。
X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高。
B。
由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键。
C。
物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性。
D。
T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4.10.下列说法正确的是：A。
乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应。
B。
乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物。
C。
淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。
D。
CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别。
11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH- = 6 Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是：2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合生物部分1.正确的物质出入细胞方式是通过胞吐过程会产生分泌泡与质膜的融合。
浙江省杭州地区七校2014届高三第三次质量检测理综化学试题
2014学年杭州地区七校高三第三次质量检测化学学科试题命题审校人：塘栖中学曹丹丹场口中学刘小红可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Na-237、化学与人类生活、社会发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A．为了保证食物的安全与色香味，我们应该研发高效低毒的农药，科学使用食品添加剂，并用聚乙烯塑料袋进行包装B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，但不能提高该反应的平衡转化率C．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．推广乙醇汽油，CO2的捕捉与封存都符合低碳经济与低碳生活8、下列说法正确的是（）A．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率D．用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响。
9、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M 与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物和SiO2都是两性氧化物B．只含X、Y、Z三种元素的某水溶液一定呈酸性C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质10、下列说法正确的是（ ）A ．按系统命名法，化合物（）的名称为2—甲基—2—乙基丙烷B ．和CO 2转化为的反应符合绿色化学的原则C ．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液D ．乙醇和乙醚互为同分异构体，沸点乙醇比乙醚高11、电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．b 极的电极反应为：NO-3e -+2H 2O=NO 3-+4H +B ．溶液中的H +由电极a 处向电极b 处迁移C ．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H 2O 〓3NH 4NO 3+2HNO 3D ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充的物质A 是NH 312、酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH 主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH 约为2.9—3.8。
浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(19)Word版含答案
2014年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。
第二部分解答题：共4题，共58分。
2014年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分 考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ） 一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分） 7．（原创题）下列说法正确的是A ．氨基酸的晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH 可改变它在水中的溶解度B.2013年4月，国家药监局批准抗H7N9流感的新药帕拉米韦 （结构如右图）上市，该药品能与银氨溶液发生银镜反应. C ．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D ．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸命题意图：本题考查的相关知识内涉及生活中的化学物质，引导学生注重理论联系实际的能力培养，认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科、运用化学知识解决和解释实际问题。
8.（原创题）下列实验操作正确且能达到目的是A ．结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大B ．用移液管量取液体，吸取液体后，将移液管垂直放入容器中，管尖与容器内壁不得接触，松开食指使溶液全部流出C ．在温水瓶中加入Na 2CO 3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO 4D ．在两支试管中分别加1ml 无水乙醇和1.5g 苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性命题意图：本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。
9.（原创题）下表为六种短周期元素的部分性质。
下列有关说法不．正确的是 A.X 与Y 形成的阴离子可能有XY 32-、X 2Y 42- B.元素R 的氧化物对应水化物一定为强酸 C.Z 的氢化物的沸点比T 的氢化物的沸点高D.由X 形成的化合物XQ 和XR 4，其晶体类型不相同命题意图：考查物质结构的知识。
浙江省2014届高三高考模拟考试理综化学试卷1 Word版含答案
浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64选择题部分(42分)7．下列说法正确的是A．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸C．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等8．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．重结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大为宜B．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体9． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X 和W形成化合物的水溶液pH为1。
下列说法正确的是A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性10．下列说法不正确的是A．按系统命名法，某烷烃（如右图）的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．最简单的醛糖具有手性碳原子而有光学特性，可通过氧化、还原、加成、消去等反应使它失去光学特性C．由—CH3、、—OH、—COOH、—CHO原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有6种D．已知视网醛的结构为：，它的一种同分异构体且属于萘（）11．磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的二次电池。
浙江省杭州市2014届高三命题比赛 化学(26).pdf
甲
乙
（3）方案 A 中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）
学海无涯
▲
，用无水乙醇洗涤晶体的原因是
▲
。
（4）实验方案 B 中 FeSO4 溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物—— 无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由
B．针对 H 7 N 9 禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒 剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心
C．李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机 化学的发展作出贡献
D．石油加工工艺除常见的裂化外，还有催化重整和加氢裂化等工艺，它们都是为了 提高汽油等轻质油品质；催化重整还是获得芳香烃的主要途径。
学海无涯
三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有 D 元素；“天石”中含 E 的单质，但通常使 用的 E 单质常含 A 元素。下列说法正确的是 A．含 E 的某种离子的水溶液，滴加某种含 A、C 或 A、C、D 元素组成的离子的溶液，
均可生成配合物 B．D、E 以原子个数比 2：1 形成的化合物，只含离子键 C．元素 A、B、C 的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶体
（1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪
器中选择组装，完成该操作必需的仪器有 ▲
（填编号）。
①铁架台 ②玻璃棒 ③广口瓶 ④石棉网 ⑤烧杯⑥漏斗 ⑦酒精灯 （2）方案 A 中 FeSO4 溶液的制备：将处理好的铁 屑放入锥形瓶，加入过量的 3 mol·L－1H2SO4
浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(16)
2014 年高考模拟试卷理科综合化学部分选择题部分相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16Cl-35.5Ca-40Cu-64 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案。
每题 6 分，共42 分） [根源 :学 .科.]7.（原创）以下说法不正确的选项是（）[根源 :ZXXK]A.化学合成和分别技术是人类生计所一定的，是其余各项技术的基础。
B.氨基酸是指分子中含有-COOH和 -NH2，且连在同一个碳原子上。
C.依据纤维在火焰上焚烧产生的气味，确立该纤维能否为蛋白质纤维。
D.Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐化。
8.（原创）以下有关实验、工业生产说法不正确的选项是（）A.大海植物拥有富集碘的能力，所以从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要门路。
B.乙醚、乙醇和苯等一些有机溶剂极易被引燃，使用时一定远离明火和热源，用毕立刻塞紧瓶塞。
C.当吸滤瓶内液面高度快达到支管口地点时，应拔掉链接支管口的橡皮管，并从支管口倒出。
D.用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，而后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置。
9.（原创）短周期元素X、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的地点以下图，此中X、 Z 元素最外层电子数是最内层电子数的 2 倍，则以下说法正确的选项是（）A.X、 W 能与钠形成摩尔质量同样的化合物，且阴阳离子数比为2: 1。
B.含 X 和 Z 元素的常有化合物为分子晶体。
C. Y单质能从 Q 的钠盐溶液中置换出Q 单质。
[根源 :学§X YW 科Z Q§]D.半径大小关系： W 离子 >Q 离子 >W 原子 >Q 原子10. （原创）以下说法不正确的选项是（）A.由于水果中一般含有各样芬芳族有机酸，食用时能感觉较强的酸味，刺激食欲。
B.除掉苯中的方法：加溴水，充足振荡，静置分液。
C. 1mol最多能与4mol氢氧化钠反响。
D. 采纳分子筛固体酸作为苯和丙烯反响的催化剂来制备异丙苯，切合绿色化学工艺。
浙江杭州七中2013-2014学年第一学期高三第三次月考化学(精)
化学反应原理综合复习试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意1.下列说法正确的是A .反应A (g 2B (g ,若正反应的活化能为E a KJ·mol -1,逆反应的活化能为E b KJ·mol -1,则△H=(E a -E b KJ·mol -1B .H 2的热值为142.9kJ ·g -1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H 2(g+O 2(g=2H 2O(l ∆H=-285.8kJ ·mol -1C .能自发进行的化学反应,一定是△H <0、△S >0D .增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而增加有效碰撞的次数2.下列离子方程式正确的是A .漂白粉露置在空气中失效:ClO -+CO 2+H 2O =HClO +3HCO - B .向银氨溶液中加入足量的HCl :[Ag(NH32]++OH -+3H += Ag ++24NH ++ H 2OC .向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气:223S O -+2Cl 2+3H 2O =223SO -+4Cl -+6H +D .在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH3反应生成Na 2FeO 4:4OH -+3ClO -+2Fe(OH3= 224FeO -+3Cl -+5H 2O 3.右图中C %表示某反应物在体系中的百分含量,v 表示反应速度,P 表示压强,t 表示反应时间。
图(A为温度一定时压强与反应速度的关系曲线;图(B为压强一定时,在不同时间C %与温度的关系曲线。
同时符合以下两个图像的反应是A .N 2O 3(gNO 2(g+NO(g ∆H >0B .3NO 2(g+H 2O(l2HNO 3(l+NO(g ∆H <0C .4NH 3(g+5O 2(g4NO(g+6H 2O(g ∆H <0D .CO 2(g+C(s2CO(g ∆H >04.对于任何一个化学平衡体系,以下变化或采取的措施,使平衡一定发生移动的是①加入一种反应物②增大体系的压强③升高温度④使用催化剂⑤化学平衡常数减小A .①②③⑤B .①②③④⑤C .③⑤D .①②③5.下列有关平衡常数的说法正确的是A .已知K =c 2(CO 2·c 6(H 2c 3(H 2O ·c (CH 3CH 2OH,则对应的化学反应可以表示为 2CO 2(g+6H 2(gCH 3CH 2OH(g+3H 2O(gB .将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离度(α和电离平衡常数K a 都变大C .常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K W 变大D .化学平衡常数K 与温度有关,随温度的升高,K 可能增大也可能减小,或者不变6.常温下,某溶液中由水电离出的c (H +和c (OH -的乘积是1×10-20,下列说法中正确的是A .该溶液的溶质不可能是NaHCO 3 液的pH 一定是10C .若溶质为NH 4Cl ,溶液中离子浓度关系为c (Cl ->c (NH +4>c (H +>c (OH -D .该溶液的溶质可能是正盐7.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?+W(?X(g+Y(? ΔH ,在t 1时刻反应达到平衡,在t 2时刻缩小容器体积, t 3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
浙江杭州七校2014高三上学期期中联考试题解析-化学要点
考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32 Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1．2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。
这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。
下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是A．X射线B．天平C．质谱D．核磁共振2．下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤3．下列有关化学用语使用正确的是A ．CO 2的电子式： ∶O ∶C ∶O ∶B ．次氯酸的结构式： H —O —ClC ．中子数为18的氯原子结构示意图：D ．二氧化硅的分子式为：SiO 24．下列推断正确的是A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．Al 2O 3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．SO 2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥D．新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6N AB．5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2N AC．50mL12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3N A D．常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N A6．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+7．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，则X可能为A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－D．Ba2+8．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化9．2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。
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2014学年杭州地区七校高三第三次质量检测化学学科试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Na-237、化学与人类生活、社会发展密切相关。
下列说法不正确的是A．为了保证食物的安全与色香味，我们应该研发高效低毒的农药，科学使用食品添加剂，并用聚乙烯塑料袋进行包装B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，但不能提高该反应的平衡转化率C．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．推广乙醇汽油，CO2的捕捉与封存都符合低碳经济与低碳生活8、下列说法正确的是A．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率D．用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响。
9、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
下列说法正确的是A．W的最高价氧化物和SiO2都是两性氧化物B．只含X、Y、Z三种元素的某水溶液一定呈酸性C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质10、下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物（）的名称为2—甲基—2—乙基丙烷B．和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则C．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液D．乙醇和乙醚互为同分异构体，沸点乙醇比乙醚高11、电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是A．b极的电极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B．溶液中的H+由电极a处向电极b处迁移C ．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H 2O 〓3NH 4NO 3+2HNO 3D ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充的物质A 是NH 312、酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH 主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH 约为2.9—3.8。
常温下，酒石酸（用H 2T 表示）水溶液中三种微粒所占分数（a ）与pH 关系如图所示。
下列表述不正确是 A ．常温下，H 2TH ++HT - Ka=10-3B ．当HT -和T 2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的H +浓度大于纯水中H +的浓度C ．当葡萄酒的pH 为3.7时，HT -所占分数达到最大，此时葡萄酒中c(H 2T)﹤c(T 2-)D ．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐13、固体粉末X 中可能含有FeO 、Fe 2O 3、MnO 2、K 2SiO 3、K 2SO 3、KAlO 2、MgCl 2、K 2CO 3、NaNO 2中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及产物如下。
根据实验，以下说法正确的是提示：a 、HNO 2是一种不稳定弱酸；b 、在酸性条件下，NO 2-可将SO 32-氧化 A ．溶液甲中一定含有K 2SiO 3、NaNO 2、K 2CO 3 ，可能含有KAlO 2 B ．固体粉末X 中可能含有K 2SO 3C ．气体A 和气体B 一定均为纯净物D ．原混合物中可能含有Fe 2O 3 26、（10分） 某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：（1）B 中含氧官能团的名称是 。
D → E 的反应类型是 。
通电（2）C的结构简式是， M的结构简式是，（3）F + A → G的化学方程式是。
（4）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种。
①苯环上只有两个取代基且互为对位关系② 1 mol G与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2气体27、（Ⅰ）（6分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．（1）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 C+D→B的离子方程式为____（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为____（3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a 或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．①若图a符合事实，则D的电子式为____。
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则C溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____（Ⅱ）（12分）含氮的物质丰富多彩（1）从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质（如甲烷跟氨气对应），请找出下列含碳化合物对应的含氮物质：C2H4 C2H2。
（2）化学式为N4的分子结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。
则1个N4中含有对共用电子对。
（3）某化合物的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。
则该化合物中存在的化学键类型为，其与过量盐酸反应的化学方程式为。
(4)某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水的盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。
用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol。
回答下列问题：①化合物A的化学式为；请设计实验方案验证A中阴离子；②请写出足量气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式28．（16分）碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
（1）已知2．00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99．6kJ热量，写出C2H2燃烧的热化学方程式。
（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾．．．．溶液），写出电池负极的电极反应式。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：C （s ）+2NO （g ）N 2（g ）+CO 2（g ）。
某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L ，固体试样体积忽略不计）中加入NO 和足量的活性炭，在恒温（T 1℃）条件下反应，测得不同时间（t ）时各物质的物质的量（n ）如下：①0min～10min 以v （N 2） 表示的反应速率为 。
②根据表中数据，计算T 1℃时该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数）。
③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是___________（填序号字母）。
A ． v （NO ）（正）= 2v （N 2）（逆） B ．容器内CO 2 和N 2的体积比为1 ：1 C ．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D ．容器内压强保持不变④一定温度下，随着NO 的起始浓度增大，则NO 的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。
（4）在3L 容积可变的密闭容器中发生反应H 2（g ）+CO 2（g ）H 2O （g ）+CO （g ），恒温下c （CO ）随反应时间t 变化的曲线I 如右图所示。
①若在t 0时改变一个条件，使曲线I 变成曲线II ， 则改变的条件是 ；②若在t 0时刻将容器体积快速压缩至2L （其他条件不变）， 请在右图中画出c （CO ）随反应时间t 变化的曲线。
29.（14分）资料显示：a. Na 2S 2O 3、BaS 2O 3、BaS 均易溶于水。
b. SO 2、Na 2S 、Na 2CO 3反应可生成Na 2S 2O 3。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3· 5H 2O)的探究。
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：（1）仪器a 的名称是 。
（2）装置B的作用之一是观察SO 2的生成速率。
B 中最好盛装的液体是 。
a ．蒸馏水b ．饱和Na 2SO 3溶液c ．饱和NaHSO 3溶液d ．饱和NaHCO 3溶液（3）在装置C 中生成Na 2S 2O 3。
①完成反应方程式： SO 2 + Na 2S + Na 2CO 3 = Na 2S 2O 3 + ②反应开始先使A 中发生反应一会儿，再使C 中反应发生，其原因是 。
③结束反应后，取C 中溶液，经________、 、过滤、洗涤、干燥、得到Na 2S 2O 3· 5H 2O 。
（4）完成对所得产品的检测的实验：（5）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。
在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。
发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2。
上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是_______。
消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。
该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。
2014学年杭州地区七校高三第三次质量检测化学学科参考答案7-13 CDDBBBD 26、（10分）（1）酯键(酯基）（1分） 取代（1分）（2） （2分） CH ≡CH （2分）（3） （2分，配平错误扣1分）（4）4 （2分） 27、（Ⅰ）（6分）（1）Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O （2分，配平错误扣1分） （2）2Fe 3++Fe=3Fe 2+ （2分，配平错误扣1分） （3）（1分） (4)c （Na +）＞c （SO 3-）＞c （OH -）＞c （HSO 3-）＞c （H +）（1分）（Ⅱ）（12分）（1）N 2H 2 N 2 （每空1分） (2)6（1分）（3）离子键、共价键 （2分） NaNH 2+2HCl=NaCl+NH 4Cl （2分，配平错误扣1分） （4）①NH 4Al(SO 4)2 (1分），取少量A 溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化 钡，若有白色沉淀产生，则说明A 中的阴离子为硫酸根离子。