2019年中考化学专项复习专项练习(徐州市14套含答案)

2019年中考化学专项复习专项练习（徐州市14套含答案）专项(八) 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质1.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是（）选项实验目的实验过程 A 证明变质取少量溶液,滴加足量盐酸,将生成的气体通入石灰水 B 确定成分取少量溶液,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液 C 测定纯度取一定量溶液,加入盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量 D 除去杂质取溶液,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤2.实验室中同学们进行了如图G8-1所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。

下列说法正确的是（）图G8-1 A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知:CaCl2溶液显中性） B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质 C.D物质可能是气体,也可能是沉淀 D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 3.小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体,对其成分进行实验探究。

查阅资料①KOH与NaOH的化学性质相似。

请用化学方程式解释KOH变质的原因是。

②K2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。

猜想假设假设Ⅰ:只含KOH; 假设Ⅱ:含KOH和K2CO3; 假设Ⅲ:只含K2CO3。

进行实验实验操作步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸有气泡产生假设不正确（续表）实验操作步骤实验现象实验结论②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的CaCl2溶液,振荡,静置假设Ⅱ 正确③取②中上层清液,滴加无色酚酞试液反思延伸既能证明氢氧化钾变质,又能除去变质氢氧化钾中的杂质,该试剂是（填序号）。

A.稀盐酸 B.Ca（OH）2溶液 C.CaCl2溶液 D.稀硫酸拓展应用①氢氧化钾的保存方法是。

②从K2CO3的组成或性质看,K2CO3在农业上的用途是（填一种即可）。

4.实验室有一瓶存放很久的生石灰,小丽同学想了解其变质情况,设计了下列实验: 实验1 取少量样品于烧杯中,加入一定量水,感觉到烧杯变热。

充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。

小丽同学对样品的组成提出了以下假设: 假设1:是Ca（OH）2和CaCO3的混合物; 假设2:是CaO和CaCO3的混合物; 假设3:是CaO和Ca（OH）2的混合物; 假设4:是CaO和Ca（OH）2、CaCO3的混合物。

（1）通过实验现象可以直接看出,其中假设不合理。

（2）为了判断其他几种假设的合理性,她继续进行实验: 实验2 取少量沉淀放在试管中,加入稀盐酸,产生气泡,该反应的化学方程式为,由此可否定假设。

（3）为了得到最后结论,她继续进行实验: 实验3 取少量滤液放在另一支试管中,加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊,反应的化学方程式为。

于是小丽同学得到结论:只有假设4合理。

但你认为此实验仍不能得到最后结论,请说明原因: 。

5.某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣,他们根据自己所学知识进行如下探究: 提出问题该瓶药品的化学成分是什么? 查阅资料（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图G8-2所示。

图G8-2 猜想假设猜想一:Ca（OH）2;猜想二: ;猜想三:CaCO3。

实验验证实验操作实验现象实验结论（1）取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中,充分搅拌后,静置烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCO3 （2）取实验（1）中上层清液少许于试管中,再向试管中滴加2~3滴无色酚酞试液样品中含有Ca（OH）2得出结论甲同学认为猜想二正确。

反思交流（1）乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想也可能正确,原因是。

（2）丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验（1）中未溶解固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,如有,则猜想二正确。

拓展提升要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否。

6.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小柯取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如图G8-3中甲、乙所示实验。

（注:BaCl2溶液呈中性）图G8-3 （1）小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。

你认为小柯的观点是否正确,并说明理由:。

（2）分析图乙实验的现象,可以确定样品的变质情况为。

（3）进一步探究:另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。

请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。

7.实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品,某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。

发现问题该样品中含有哪些物质? 查阅资料①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3;②BaCl2溶液呈中性,Ba（OH）2是可溶性碱;③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。

提出猜想猜想Ⅰ:NaOH;猜想Ⅱ:Na2CO3;猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3。

设计实验实验操作实验现象步骤①:样品全部溶解步骤②:观察到现象A收集证据（1）若现象A是有气泡产生,则X溶液为,则（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立。

（2）若X溶液为BaCl2溶液,现象A是有白色沉淀生成,则产生沉淀的化学方程式是,取反应后的上层清液,测定其pH,当pH （填“>”“<”或“=”）7,则证明猜想Ⅲ成立。

定量分析确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。

兴趣小组的同学用如图G8-4所示装置进行实验。

图G8-4 步骤如下:a.按图连接好装置,并检查气密性;b.准确称取该样品1.0 g,放入烧瓶内;c.打开活塞,滴加30.0%的稀硫酸至过量,关闭活塞;d.反应结束后,量筒内液体的读数为55.0 mL（已知:室温条件下,CO2的密度为1.6 g・L-1）。

①B装置集气瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响。

饱和NaHCO3溶液如果用水代替,则所测CO2体积（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

②该样品中Na2CO3的质量分数是（计算结果保留到0.1%）。

参考答案典题训练 1.A [解析] B选项中石灰水和碳酸钠反应生成氢氧化钠,滤液一定变红,无法确定溶质的成分;C选项中产生气体容易带出溶液中的水蒸气,所以会导致测定结果偏大;D选项中加氯化钙溶液会引入新杂质氯化钠。

2.B [解析] 因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠,溶液B为氯化钠和盐酸的混合溶液,滴加酚酞试液不变色,无法确定溶液中是否含有氢氧化钠;甲溶液可以选用氯化钙溶液,若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞试液变红色）,说明样品中含有碳酸钠、氢氧化钠,则说明样品部分变质;由A选项的分析可知,D物质是沉淀;溶液B中的溶质一定还含有碳酸钠与甲反应生成的可溶性物质。

3.查阅资料2KOH+CO2K2CO3+H2O 进行实验Ⅰ有白色沉淀生成酚酞试液变红反思延伸 B 拓展应用①密封保存②作化肥 4.（1）1 （2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 3 （3）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH即使样品中没有氢氧化钙,氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙 [解析] （1）取少量样品于烧杯中,加入一定量水,感觉到烧杯变热,说明固体中含有氧化钙,故假设1不合理。

（2）取少量沉淀放在试管中,加入稀盐酸,出现气泡,说明固体中含有碳酸钙,故假设3错误。

（3）取少量滤液放在另一支试管中,加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊,说明溶液中含有氢氧化钙;氢氧化钙可能是变质生成的,也可能是氧化钙与水反应生成的,那么假设2也合理。

5.猜想假设 Ca（OH）2、CaCO3 实验验证酚酞试液变红色反思交流（1）一氢氧化钙微溶于水,未溶解的固体可能是氢氧化钙（2）气泡产生拓展提升过量 [解析] 猜想假设根据变质程度不难判断部分变质的样品中含有Ca（OH）2、CaCO3。

实验验证氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红色。

反思交流（1）根据题中信息,氢氧化钙是微溶于水的化合物,烧杯底部较多未溶解的固体也可能是没有溶解完的氢氧化钙。

（2）要证明是否存在碳酸钙,可以利用碳酸盐与稀盐酸反应产生气体的性质进行实验。

拓展提升要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否过量。

6.（1）不正确,氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性,无论氢氧化钠是否变质,都能使无色酚酞试液变红色（2）部分变质（3） [解析] （1）小柯的观点不正确;氢氧化钠固体露置在空气中,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,碳酸钠属于盐,其水溶液显碱性,碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红色;氢氧化钠属于碱,其溶液能使无色酚酞试液变红色。

所以,甲实验中,不论氢氧化钠是否变质,溶液都会变为红色。

（2）乙实验中,向样品溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,证明溶液中含有碳酸钠,因为碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;由于加入足量的氯化钡溶液,碳酸钠被完全反应,生成的氯化钠及过量的氯化钡的水溶液均显中性,静置后取上层清液,滴加酚酞试液,酚酞试液变红色,证明溶液中含有氢氧化钠。

样品中含有氢氧化钠和碳酸钠,故氢氧化钠部分变质。

（3）向样品中加入稀盐酸,盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,该反应无气体产生;当氢氧化钠完全反应后,盐酸继续和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水;当碳酸钠完全反应后,再加盐酸,无气体产生。

生成二氧化碳质量随加入盐酸质量变化的图像如下:7.收集证据（1）稀盐酸猜想Ⅰ （2）BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl> 定量分析①没有偏小②21.2%。