氮的氧化物
氮的氧化物 高中化学 新课标必修一
NO2与O2以4︰1的体积比（物质的量之比） 混合，与足量的水反应就可以完全转变成 硝酸。
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5.下列气体不会造成大气污染的是（ B ） A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮 解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒 气体，只有氮气为无毒气体，所以应选 。 6. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显 著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多 地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放 量的气体是（ ） D A．SO2 B．H2S C．SO3 D．CO2 解析：全球变暖和“厄尔尼诺”现象的出现 是由于温室气体的大量排放，在本题的四个选项 中应选 。
２、多诺拉烟雾事件（1948年10月），原因是 SO2和烟尘作用生成硫酸盐，吸入人体肺部。 ３、伦敦烟雾事件（1952年12月），原因是粉尘 中Fe2O3使SO2反应生成硫酸铁附在粉尘上，吸 入人体肺部。 ４、洛衫机光化学烟雾事件（1943年5--9月）， 原因是石油工业和汽车废气在紫外线作用下生 成光化学烟雾。
放电或高温
2NO
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
2.以下气体能用NaOH固体干燥的是（ A ) A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl
3.下列气体中，不能用排空气法收集的使 （ C ） A.H2 B.CO2 C.NO D.O2 4.下列哪种方法可以鉴别CO2和SO2( B ) A.澄清石灰水 C.烧碱 B.品红溶液 D.盐酸
氮的氧化物和大气污染
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首 都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》， 并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每 年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日” 活动，其中1983的主题是防治酸雨。
资料卡片： 防治酸雨的措施？ P94
（双选）下列现象主要与NO2有关的是（ BC ）
A. 臭氧空洞
B. 酸雨
C. 光化学烟雾
D. 温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、 碳氢化合物。
在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内N原子数和O原子数 之比为（ C ）
A. a/b
B. a/2b
• 科学视野：信使分子——NO
想一想：
• （１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研
究成果是什么？ ------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功
能
• （２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程
中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启 示呢？ ------世上没有绝对的有害物质
一、二氧化氮和一氧化氮
【科学视野】：火箭为什么能飞上天？
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
酸雨：主要指 pH 值小于 5.6 的雨水， 其主要是大气中的 SO2 和 NO2 溶于水后 形成酸性溶液，随雨水降下。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存 在 CO2 原因其 pH 值约为 5.6 。在水中当 pH 值小于 5.5 时,大部分鱼类难以生存;当降到小于 5 时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游 生物面临灭绝。
氮的氧化物和硝酸
第5讲氮的氧化物和硝酸[考纲解读] 1.知道氮气稳定的原因及用途。
2.了解常见的氮的氧化物(NO、NO2)的性质及对环境的影响。
3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。
考点一氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中__________的氮转化为__________的过程。
(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
a．与H2反应：______________________。
b．与O2反应：______________________。
2．氮的氧化物：氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成NO和NO2的比较表：(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
1．根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？2．农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学方程式。
3．如何鉴别NO2与溴蒸气？4．将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。
则原混合气体中NO2和O2体积比可能是_______或________。
考点二硝酸1．物理性质色味态：__________；挥发性：____挥发；水溶性：_______；发烟硝酸：____________________。
2．化学性质6．发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，如何处理？7．铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？8．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( ) A．FeO和HNO3 B．Al(OH)3与HNO3C．H2S和HNO3 D．CH3与HNO3硝酸与金属、非金属反应的一般规律1．硝酸与金属反应的一般规律(1)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。
高中化学-氮及其氧化物
氮的循环闪电：人工固氮：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 都是大气污染物N2O3是HNO2 的酸酐②氧化反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 6 NO + 4 NH3 = 5N2 + 6H2O (催化剂) NO2+ 2KI + H2O = NO + 2KOH+I2（使KI碘化钾淀粉试纸变蓝，可用于NO2 的检验）歧化反应：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 4NO2+O2 +2H2O = 4HNO32NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O（尾气吸收）③NO2和溴蒸气在性质上的相似之处： A ．均有氧化性 B ．溶于水后溶液呈酸性C ．能与碱溶液反应，颜色消失鉴别两者不能用淀粉 KI 试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：A ．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色B ．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气C ．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(g)D ．将盛有溴蒸气和 NO2 气体试管放入冷水中冷却，气体颜色变浅的为 NO2②氨水中含有三种分子（H2O 、NH3•H2O 、NH3）和三种离子（OH —、NH4+、H+），含量最多的是NH3•H2O ，但计算其浓度时要将所有的含氨微粒换算为NH3 ③氨水是一种弱碱，当反应物时，在离子方程式中用分子式表示。
4.氨的制备 ① 反应原理 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 反应装置 固固加热装置 净化 用碱石灰干燥 收集 向下排空气法验满方法 ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生尾气处理 收集时，一般在试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3△棉花的作用：防止空气对流不能用氢氧化钠代替氢氧化钙：氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
氮的氧化物
二氧化氮和氧气混合气体： 二氧化氮和氧气的混合气体溶于水时涉及什么反应
根据特殊现象找突破口 1） 有颜色的气体， 2） 有漂白作用的气体 3） 在空气中迅速有无色变成红棕色的气体 4） 能与盐酸作用产生无色无味的气体， 且将气体通入澄清石灰水中能产生白色 沉淀的物质必然含碳酸根离子和 碳酸氢根离子
从得失氧 的角度
得到氧的物质发生氧化反应， 失去氧的物质发生还原反应， 过程中有 得失氧的反应叫做氧化还原反应。 从电子转移的角度 物质失去电子的反应较氧化反应， 物质得到电子的反应叫还原反应，
反应中凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。
氮气 物理性质： 无色 无味 难溶于水， 密度与空气相近， 越占空气体积的4/5
化学性质： 通常情况下， 比较稳定 与其他物质不反应 放电或高温下 能与氧气反应生成一氧化氮
化学性质： 常温下， 一氧化氮不稳定， 溶于与氧气化合 2） 二氧化氮溶于水时能与水发生反应： 化学方式是为：
氮的氧化物溶于水的三种类型 1） 二氧化氮气体 ， 二氧化氮气体溶于水时 涉及的反应时
必修一 氮的氧化物-OK
NO2 ＋ NO ＋ 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O
2NO2 ＋ 2NaOH＝ NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ H2O
（2）氨气吸收
一定条件下
8 NH3 ＋ 6NO2 === 7N2 ＋ 12H2O
一定条件下
4 NH3 ＋ 6NO === 5N2 ＋ 6H2O
NH3
合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破， 解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡 问题。
2 NH3(工业制法）
也可用玻璃蘸取浓HCl或浓HNO3，靠近盛有
气体的瓶口，若产生白烟，证明该气体是NH3
工具
。 必修1 第四章 非金属及其化合物
栏目导引
3．装置
(1)发生装置：固体＋固体―― △→气体，与实验室利 用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气一样。
(2)净化装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫
_无__色__气__体_
_刺__激__性_ _气__味__
_比__空___ _极__易__溶__于__水_ _气__小__ (1∶700)
易液化
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
工具
必修1 第四章 非金属及其化合物
栏目导引
实验4-8
氨溶于水的喷泉实验
如图4-27,在干燥的圆底烧 瓶里充满氨， 用带有玻璃管和 滴管(滴管里预先吸入水)的塞 子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻 璃管插入盛有水的烧杯(水里事 先加入少量酚酞溶液)，打开橡 皮管上的夹子，挤压滴管的胶 头，使少量水进入烧瓶。观察 并描述现象。
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
2.喷泉形成原理(减小烧瓶内的压强) 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与 溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降 低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通 过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 3．引发喷泉的实验操作 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。 4．实验成功的关键 (1)装置的气密性良好。 (2)烧瓶要干燥。 (3)烧瓶要充满气体。
氮的氧化物
对环境的污染：
危害 光化学烟雾 酸雨
污染源
石油产品和煤燃烧的产物 汽车尾气 制硝酸的工厂
处理：NO+NO2+2NaOH ＝＝ 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH ＝＝ NaNO3+NaNO2+H2O
NO 色态
NO2
毒性 与水反应
与O2反 应
无色气体 有毒
红棕色气体 有毒
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
[例3] 40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通 入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中） 充分反应后，试管里还剩５mL气体（气体体积均已 换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。 解：设NO的体积为x ，NO2的体积为y ⑴ 若O2剩余 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
V(NO):V(O2) = 4:3 时，完全反应，无气体剩余 V(NO):V(O2) < 4:3 时，O2过量，剩余气体为O2
V(NO):V(O2) > 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ② ① ×2 ＋ ② 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
•答案：（1）A是NO；B是O2。（2）20mL。（3）20<V<60。
容积为50mL的量筒内充满NO2和 O2的混合气体，倒置量筒在盛满 水的水槽里，足够时间后，量筒 里剩余气体体积为5mL。则混合 气体中NO2和O2体积比可能 是 。
氮氧化物成分
氮氧化物成分介绍氮氧化物（NOx）是指由氮气（N2）和氧气（O2）在高温燃烧条件下生成的一类化合物。
主要的氮氧化物包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和二氧化氮（N2O）。
氮氧化物对大气环境和人类健康有一定的影响，因此研究氮氧化物的成分和来源对于环境保护和污染治理具有重要意义。
一氧化氮（NO）一氧化氮是一种无色、无味的气体，化学式为NO。
它是一种重要的中间产物，在大气中与气相氧气反应生成二氧化氮（NO2），进而参与形成臭氧。
一氧化氮主要的生成方式包括： - 燃烧过程：当燃料中的氮气与氧气反应时，会生成一氧化氮。
这是目前燃烧过程中主要的氮氧化物排放来源之一。
- 化石燃料燃烧：当化石燃料中的有机氮在燃烧过程中氧化释放出一氧化氮。
- 高温反应：高温下，氮气和氧气直接反应生成一氧化氮。
二氧化氮（NO2）二氧化氮是一种红棕色的有刺激性气体，化学式为NO2。
它是大气中主要的氮氧化物之一，也是典型的空气污染物之一。
二氧化氮的生成主要来源于一氧化氮与氧气的反应：2NO + O2 → 2NO2二氧化氮在大气中具有较长的寿命，可以进一步通过光解或与氨反应生成臭氧和细颗粒物等有害物质。
二氧化氮（N2O）二氧化氮是一种无色、无味的气体，化学式为N2O。
它在大气中存在时间较长，属于温室气体之一。
二氧化氮的来源主要包括： - 化石燃料燃烧：当化石燃料中的氮气在燃烧过程中氧化释放出二氧化氮。
- 生物过程：如植物和微生物代谢过程中的排放等。
氮氧化物的环境影响氮氧化物的排放和累积将对大气环境和人类健康产生一定的影响，主要包括： 1. 酸雨形成：二氧化氮与大气中水分反应生成硝酸和亚硝酸，进而形成酸雨，对土壤和水体造成严重的污染。
2. 光化学烟雾：一氧化氮和二氧化氮在太阳光的作用下反应生成臭氧，臭氧是一种强氧化剂，会对植物和人类的呼吸系统产生损害。
3. 空气污染：氮氧化物是典型的空气污染物，会对大气质量产生不良影响，加剧雾霾问题。
化学——氮的氧化物
考点1 氮的氧化物1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
NO是一种无色还原性较强的气体，易被O2氧化生成NO2，NO2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝。
2.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。
其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
3．NO、NO2的制法（1）NO的实验室制法①原理：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等③收集：排水集气法④检验：无色气体和空气接触立即变红棕色（2）NO2的实验室制法①原理：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞221．氨的物理性质氨气为无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。
2．氨的化学性质；（1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-氨水中所含有微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。
（2）与酸反应NH3+HNO3NH4NO3HCl+NH3NH4ClH2SO4+2NH3(NH4)2SO4氨气与氯化氢相遇便产生白烟，可用于NH3与HCl的相互检验。
（3）还原性NH3分子中氮元素呈－3价，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O3．氨气的实验室制法（1）原理：固态铵盐与碱加热反应：2NH4Cl＋Ca(OH) 2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）发生装置：固+固+加热型，与制备O2气体相似；（3）收集：向下排空气法。
氮氧化物等级划分
氮氧化物等级划分
氮氧化物是一类由氮和氧组成的化合物，主要包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、氮氧化物（N2O）、二氧化氮（N2O4）、三氮化二氮（N3N）、五氮化二氮（N5N2）等。
在环境保护和空气质量监测中，通常将氮氧化物的浓度划分为不同等级，以评估大气污染程度和采取相应的控制措施。
以下是一种常见的氮氧化物等级划分：
1.一氧化氮（NO）：一氧化氮是一种主要的氮氧化物，其浓度通常用来评估燃烧活动和交通排放等因素对大气质量的影响。
在监测中，一氧化氮的浓度通常按照每立方米空气中的微克数进行划分。
•优良：0-40微克/立方米
•良好：41-80微克/立方米
•轻度污染：81-180微克/立方米
•中度污染：181-280微克/立方米
•重度污染：281-565微克/立方米
•严重污染：大于565微克/立方米
2.二氧化氮（NO2）：二氧化氮是一种主要的大气污染物，其浓度与交通排放、工业排放等活动密切相关。
二氧化氮的浓度通常按照每立方米空气中的微克数进行划分。
•优良：0-40微克/立方米
•良好：41-80微克/立方米
•轻度污染：81-180微克/立方米
•中度污染：181-280微克/立方米
•重度污染：281-565微克/立方米
•严重污染：大于565微克/立方米
3.其他氮氧化物：其他氮氧化物如氮氧化物（N2O）等通常根据其浓度和对环境的影响进行类似的等级划分。
这些等级划分通常是根据国家或地区的环境监测标准和规定确定的，旨在帮助公众了解大气污染的程度，并采取相应的减排和控制措施来改善空气质量。
氮气及其氧化物
氮气及其氧化物1．氮气2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成NO和NO2的比较表：NO NO 2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
深度思考1．根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？答案氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关；氮气分子中的N≡N键，键能很大，分子结构稳定，故氮气很稳定。
2．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________； (3)________________________________________________________________________。
答案 (1)N 2＋O 2=====放电或高温2NO (2)2NO ＋O 2===2NO 2(3)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 3．如何鉴别NO 2与溴蒸气？答案 由于NO 2和Br 2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。
氮的化学结构
氮的化学结构氮是一种常见的元素，其化学结构对于我们理解氮的化学行为至关重要。
本文将探讨氮的化学结构及其在不同化合物中的存在形式和性质。
1. 基本信息氮的原子序数为7，元素符号为N。
它是周期表中主族元素的一员，位于氧和碳之间。
氮原子的电子配置为1s² 2s² 2p³，其中2p轨道上有三个未配对电子。
这使氮具有较高的反应活性和较强的亲电性。
2. 氮气（N₂）氮气是地球大气中最主要的气体组成之一，占据大约78%的体积比例。
在氮气分子中，两个氮原子通过三重键连接在一起，形成了一个非常稳定的分子。
由于三重键的强度和能量较高，氮气具有较高的解离能和熔点，使其在常温常压下形成稳定的气体状态。
3. 氨（NH₃）氨是氮的一种普遍存在的化合物，具有强烈的刺激性气味。
氨分子由一个中心的氮原子和三个氢原子组成，形成一个三角锥形结构。
氮和氢之间通过共价键连接，氮原子上的孤对电子增加了氨分子的亲核性。
氨是一种碱性物质，能够与酸反应形成盐。
4. 氮的氧化物氮存在多种氧化态，形成了多种氮的氧化物。
其中最常见的是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）。
一氧化氮是无色气体，具有特殊的化学活性。
它可与氧气反应生成二氧化氮，后者是一种红棕色的有毒气体，具有强烈的刺激性气味。
氮的氧化物在大气中和其他化合物相互作用，参与了氮循环和大气污染的过程。
5. 氮的有机化合物氮在有机化学中也扮演着重要角色，形成了许多重要的有机化合物。
例如，氨基酸、蛋白质、核苷酸和维生素中都含有氮原子。
此外，许多药物和化学品也包含氮元素，其化学结构决定了它们的性质和用途。
在总结中，氮的化学结构具有多样性和重要性。
从氮气到氮的氧化物，再到有机化合物，氮的化学结构对于我们理解氮的性质和应用具有重要意义。
只有深入理解氮的化学结构，我们才能更好地探索其在大自然和实验室中的各种化学反应和应用。
氮氧化物化学结构
氮氧化物化学结构
氮氧化物是一系列有机化合物，由氮元素与氧元素结合而成。
其中的氮氧化物，根据氮与
氧的结合方式以及分子式的不同，可分为氮单原子氧化物（NO），二原子氧化物（NO2）
和三原子氧化物（N2O3）。
氮单原子氧化物的前两个助剂形式由单原子氮（N）和单原子氧（O）构成，可表示为N+O，分子式为NO，其它活性氧可以添加到氮单原子上，使它们成为氮氧化合物，如NO2就是一个活性氧物，添加两个活性氧后可得到一种氮氧化物NO3。
二原子氧化物由一个氮原子和两个氧原子构成，可表示为N+O2，分子式为NO2，也称为碳
氮氧化物，它在自然界中以污染物的形式常见，具有毒性，是引起空气污染的主要因素之一。
三原子氧化物是由一个氮原子与三个氧原子组成，可表示为N+O3，分子式为N2O3，主要
由二呋基氧组成，也可以添加碳氮氧化物组成氮氧化物。
氮氧化物是一类极重要的有机化合物，它们多用于各种应用，如污染控制、清洁能源、肥
料施用、高效燃料等方面，但它们也是大气污染的主要原因，所以使用中必须遵从常规程序，以保证人群的健康与安全。
氮的酸性氧化物
氮的酸性氧化物
氮是一种常见的元素，它在自然界中存在着，其特性是它在一般状态下是一种不太稳定的元素，当它与氧混合时会产生出多种氧化物。
但是，不同于氢及其他元素，氮的氧化物有一个明显的共同特点，即它们具有酸性性质。
因此，本文将讨论氮的酸性氧化物，以及它们是如何形成的以及它们的影响。
首先，当氮与氧混合时，会形成一系列的化合物，它们的分子结构也随之发生变化。
在正常状态下，氮的氧化物如NO2就具有酸性性质，这是由于其具有多个氧原子，而每一个氧原子上都有一个“未饱和”的氧键，这会使整个分子变得负电荷稍微大一点，从而产生酸性性质。
然而，在一定条件下，氮的氧化物可能会变成不那么酸性的物质，形成更加丰富的化合物。
例如，在特定温度和pH条件下，可以
形成NH3分子，这是一种弱碱性物质。
氮的酸性氧化物不仅在大自然界中，而且在人类活动中也有着相当大的作用。
例如，它们可以用于工业催化剂，可以加速化学反应，帮助制造出各种合成物。
它们还可以用作燃料，促进燃烧反应，产生大量的能量供人类使用。
此外，氮的酸性氧化物也可以用于污染物的处理，因为它们可以有效地净化污水，缓解环境污染。
然而，氮的酸性氧化物也可能带来潜在的危害。
首先，它们有时会引发辐射，这可能会给人们健康带来潜在威胁，特别是对于存在着慢性病的人们。
其次，它们也可能会在大气中产生臭氧层破坏作用，影响到光合作用，影响到野生动物的生存环境，从而给大自然界带来
潜在的威胁。
综上所述，氮的酸性氧化物是一种普遍存在的物质，它们具有多种应用，可以帮助我们制造出一系列的物质，也可用于净化污染物。
氮氧化物的种类
氮氧化物的种类
氮氧化物是由氮和氧元素组成的化合物，有多种不同的种类。
其中最常见的几种氮氧化物包括：
1. 氮氧化物(NO)：单质氮和氧的化合物，是一种无色气体，具有较强的氧化性能和毒性。
在大气中的主要来源是汽车尾气和工业废气。
2. 一氧化氮(NO2)：由一分子氮气和两分子氧气组成，是一种有毒的有色气体。
主要来源是汽车尾气、燃煤和工业废气。
3. 二氧化氮(N2O)：由两分子氮气和一分子氧气组成，是一种无色气体。
主要来源是诸如化肥和焚烧生物质等人类活动。
4. 氧化亚氮(N2O4)：由一分子氮气和两分子氧气组成，是一种无色气体。
主要存在于大气层中，对臭氧层的破坏具有一定影响。
这些氮氧化物都对环境和人类健康产生不利影响。
因此，减少氮氧化物的排放是一项重要的环保任务。
- 1 -。
氮气氧化物的化学式
氮气氧化物的化学式
氮气氧化物是指以氮气为前驱物，氧化氮气而形成的一类物质。
氮气氧化物通常指氮氧化物NOx，其化学式为
NOx=NO+NO
氮气氧化物对环境有很大的危害，其最大的潜在影响是对大气的污染。
氮气氧化物可以从大气中转化为更加有害的物质，如硝酸盐和硫酸盐，这可以导致大气的酸雨。
此外，氮气氧化物还有潜在的全球变暖作用，因为它们可以捕获大量的太阳辐射，并将其转化为热量，从而增加大气的温度。
除了上述的污染和全球变暖的危害外，氮气氧化物还可以损害人类和动物的健康。
氮气氧化物可以导致呼吸道疾病，比如哮喘，以及其他呼吸道问题。
此外，氮气氧化物也可能会对野生动物造成伤害，因为它们可以抑制植物的生长和发育。
为了减少氮气氧化物的排放，需要采取一系列措施。
其中最重要的就是改善发电设施和汽车的技术，以减少氮气氧化物的排放量。
此外，减少城市中的工业活动，以及改善燃料的燃烧，也可以有效减少氮气氧化物的排放。
总之，氮气氧化物是一种污染物，其化学式为
NOx=NO+NO
2。
它不仅可以损害环境，还可以危害人类和动物的健康。
因此，政府应该采取措施，有效减少氮气氧化物的排放，以保护环境和人类的健康。
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1、现象是否相同？为什么？ 2、二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？ 3、B针筒内的无色气是什么气体？有没有四氧化二氮 气体？为什么？
硝酸的物理性质
观察实验8.14，归纳小结硝酸的物理性质
颜色： 状态： 气味： 无色 液体 有刺激性气味 易挥发
密度：
溶解性：
1.50g/cm3
能以任意比与水互溶
常用浓硝酸的浓度大约是69%，浓度在98%以上称为发烟硝酸
硝酸的化学性质
化性a、具有酸的通性（试举例，并写出 有关化学反应方程式
化性b 、不稳定性
如何解释硝比） 加热 4HNO3 或光照
2H2O+4NO2+O2
二氧化氮溶解在硝酸中，溶液呈黄色
科学发明要迅速转化 为生产力。闭关自守 要落后，落后要挨打！
四、氧化还原反应方程式的 配平
氧化还原反应方程式的定义是什么？ 特征是什么？实质是什么？
化合价升降法配平氧化还原反应（四数）：
1、找变数：
确定反应前后化合价有变化的元素的化合价。得出 化合价升高、降低数为～
2、定基数：
由于化学式有时对原子个数有一定的数目限定，根 据变数再确定变价元素基本变化的化合价数目为～
化性c、氧化性
观察实验8.15，并加以对比，从反应的速 度、生成物及变化，残留液的颜色，直至 从化学反应方程式上，比较生成气体的量。 硝酸的变价状况及被还原硝酸与未被还原 硝酸的物质的量之比。 对比硝酸与木炭的反应 思考：
浓硝酸和稀硝酸的氧化性哪个更强？为什么？
什么是钝化现象？你还知道 哪些物质会发生钝化现象？ 什么是王水？你知道有关王水的 故事吗？
2NaNO3
加热
2、Mg——Cu之间的金属的硝酸盐受热分解为相应 的金属氧化物、二氧化氮、氧气。如：
2NaNO2+O2
2Pb（NO3）2 2AgNO3
加热
加热
2PbO+4NO2+O2
3、铜以后的元素的硝酸盐受热分解则产生相应的金 属单质、二氧化氮、氧气。如：
2Ag+2NO2+O2
黑火药的组成：KNO3、木炭、硫 磺。始于唐代的发明，400年后才 从我国经阿拉伯传入欧洲，又经 450年，到1840年，帝国主义却用 我们发明的火药制造了洋枪洋炮 来侵略中国。这个史实给我们什 么样的启迪？
硝酸的制备
试根据已学过的知识，设计制取硝酸的原理， 并画出装置图。
逆向推导：1、获得硝酸需要什么物质？
2、获得二氧化氮需要什么物质？
3、如何得到一氧化氮呢？
分析对比一下：
氨氧化法制一氧化氮和氮氧混合气体放电 反应制一氧化氮，两种反应哪种更适宜于 生产？为什么？
二氧化氮与水反应得到硝酸 后，同时生成的一氧化氮如 何处理？
5、Fe2++NO3—+H+
Fe3++H2O+NO
选择题：
1、在10ml的试管中充满了等体积的一氧化氮和二氧化氮的混合气 体，将试管倒扣在水中，则水在试管中上升的高度约为： （A）2/3 （B）1/2 （C）1/3 （D）1/4
2、浓硝酸可以盛放在下列一些物质构成的容器中的是： （A）铜 （B）铁 （C）石墨 （D）银
3、不是硝酸盐的共性的是： （A）易溶于水 （C）受热易分解 （B）水溶液呈无色 （D）一定条件下可做氧化剂
简答题：
有人说，一定质量的铜不管与浓硝酸或稀硝酸 完全作用，若分别用排水集气法收集，则收集 到的气体体积在同温同压下是相等的。请通过 运算评价这个说法是否正确。
3、求最小公倍数：
求出基数之间的最小公倍数，使化合价升降数相等
4、配平系数：
先配平氧化剂、还原剂的系数，再用观察法配平整 个化学反应方程式的系数（包括加入和配平未参加 氧化还原反应的物质的系数）
最后一般用反应前后氧原子数是否相等检查配平是否正确。
练习：配平方程式
1、P+HNO3+H2O 2、CuS+HNO3 3、Zn+HNO3 4、Fe3++H2O+SO2 H3PO4+NO Cu（NO3）+H2SO4+NO Zn（NO3）+NH4NO3+H2O Fe2++SO42—+H+
一、一氧化氮、二氧化氮的性质
1、标出下列化合物中氮元素的化合价
N2O NO N2O3 N2O4 N2O5
观察实验8.12，，指出实验现象
思考：
1、针筒B内气体颜色变化是什么原因？ 2、针筒B内气体体积变化是什么原因？（运用哪些知 识解释？） 阿佛加德罗定律、化学平衡的移动等。
观察实验8.13，指出有关 实验现象
练习：
工业制硝酸中，若氨氧化时损失4%的氨， 而一氧化氮氧化和被水吸收时，又损失一 氧化氮5%。求1吨氨可制得63%的硝酸多 少吨？
三、硝酸盐
性质 易溶解 （二易） 易分解
物理性质
化学性质
观察实验8.16，试描述有关实验现象，并加 以解释，写出有关化学反应方程式。
补充内容：
1、碱金属和碱土金属的硝酸盐受热分解为亚硝酸盐 和氧气，如：