四川省宜宾第三中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题
四川省宜宾市2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试卷
四川省宜宾市2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
考试时间：90分钟，满分100分。
注意事项：（1）答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级涂写在答题卡上；（2）第Ⅱ卷必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答；（3）所有答案一律填涂或写在答题卡上，考试结束，只收答题卡，不收试题卷。
部分元素相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cu—64。
第I卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共20小题，1——15题每小题2分，16——20题每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。
）1．下列有关电化学原理的说法错误．．的是（）A．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀B．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极的阴极保护法C．金属的导电是物理变化，电解质溶液的导电是化学变化D．电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化2．下列说法正确的是（）A．异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3 B．乙烯的官能团是：C．二氧化碳的比例模型： D．过氧化钠的分子式： Na2O23．下列说法中错误．．的是（）①分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物；②符合通式C n H2n+2的烃，它们必定互为同系物；③相对分子质量相同，结构不同的纯净物互称为同分异构体；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似。
A. ①②③B. ②③C. ③④D. ①②③④4．下列有关分离提纯的实验操作的叙述正确的是（）A．用装置①来分离苯和溴苯的混合物B．用装置②直接蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作D．用装置④电解精炼铜，c电极为粗铜，d电极为精铜5．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。
四川省宜宾第三中学2017-2018学年高三(补习班)第一次月考理科综合化学试题 Word版含答案
2017-2018学年补习班第一次月考试题理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
【可能用到的相对原子质量】H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80第I卷一．选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A9．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶410．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)11．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A B C D 12．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72―(橙色)+H2O2CrO42―(黄色)+2H+。
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2018年春高2017级4月月考试题化学试题时间:50分钟 分数：100分一、选择题(本题包含15个小题，每小题4分，共60分) 1．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )2．决定主族元素在元素周期表中位置的是( )A ．电子层数和最外层电子数B ．次外层电子数C ．原子核内中子数D ．原子的相对原子质量3．ETH 天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne ，下列关于20Ne 和22Ne 的说法 正确的是( )A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．20Ne 和22Ne 互为同素异形体C ．20Ne 和22Ne 的质量数相同D ．20Ne 和22Ne 的中子数相同4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )A ．CO 2的电子式：··O ······C ······O ······B ．Na ＋的结构示意图：C ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为a ＋b ＋2 a ＋2RD ．次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······5.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表 中的位置相符的是 ( )6．下图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是 ( )12Mg镁24.31A．镁属于金属元素B．镁离子核内有12个质子C．镁离子与硫离子的电子层数相等D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子7．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素8. 下列各组物质中,所含化学键类型相同的是()A.NaF、HNO3B.CO2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.Na2O、H2O9．下列有关叙述正确的是()A．168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物10．下列离子方程式书写正确的是()A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为N AB. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为N AC. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为N AD. N A个氯气分子的体积为22.4 L12．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
四川省宜宾三中2017-2018学年高一下学期月考化学试卷(7月份) Word版含解析
2017-2018学年四川省宜宾三中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ）A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B ．吸热反应不加热就不会发生C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量2．下列各组粒子中属于同位素的是（ ）A ．H 2和D 2B ．白磷和红磷C ．16O 和18OD ．24Mg 和24Na3．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．Mg 与盐酸反应B ．NH 4Cl 的分解反应C ．Na 在Cl 2燃烧D ．NaOH 溶液与CH 3COOH 溶液反应4．下列化学用语或模型表示正确的是（ ）A ．氚原子符号：HB ．H 2O 2分子结构式：H ﹣O ﹣O ﹣HC ．Mg 2+结构示意图：D ．HF 的形成过程 5．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A ．元素周期表第5列是第Ⅴ副族B ．元素周期表中所含元素种类最多的族是第Ⅷ族C ．第ⅠA 族的元素就是碱金属元素D ．元素周期表中第4、5、6、7周期为长周期6．下列各组元素性质的递变规律错误的是（ ）A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多B ．B 、C 、P 元素的最高正化合价依次升高C ．Si 、P 、S 、C1原子半径依次增大D ．Be 、Mg 、Ca 、Ba 的金属性依次增强7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A ．CO 2B ．Na 2OC ．MgBr 2D ．NH 4Cl8．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．9．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N 5+的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（ ）A ．N 5+共有34个核外电子B ．N 5+中氮﹣氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为﹣110．下列关于化学键的说法中，正确的是（）A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．共价化合物中只含有共价键C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D．金属元素和非金属元素化合一定形成离子键11．A、B、C三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断中错误的是（）A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物的稳定性HA＞H2B＞H3CC．阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣D．非金属性A＞B＞C12．下列分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（）A．CH4B．PCl5C．CCl4 D．SF613．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应C．B不能从溶液中置换出AD．1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多14．下列物质的电子式书写正确的是（）A．N2B．Na2O C．H2O D．NH4I15．运用元素周期律分析，下列说法正确的是（）A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．元素的最外层电子数等于元素的最高化合价C．原子序数越大，原子半径越大D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果16．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（）A．K＞K+B．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Na+＞F﹣D．Cl﹣＞Na+17．下列关于碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B．钾与氧气或水反应比钠与氧气或水反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈C．随着原子序数的递增碱金属单质的熔沸点升高D．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强18．下列有关卤族元素的叙述不正确的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来19．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子．这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素．下列有关叙述正确的是（）A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期20．下列说法中正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等．A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥21．已知各破坏1mol N≡N键、H﹣H键和N﹣H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（）A．吸收92KJ B．放出92kJ C．吸收184kJ D．放出184KJ22．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确B．D、E形成的简单离子的还原性E﹣＞D﹣C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO423．铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜的相对原子质量为63.5，则63Cu原子占的原子个数百分比是（）A．20% B．25% C．30% D．75%24．短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如表所示．A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍．则下列说法正确的）．、B、C三元素的气态氢化物溶于水均显酸性B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C．C在周期表中的位置为第二周期第ⅦA族，最高价为+7价D．B02是酸性氧化物，AO2不是酸性氧化物25．短周期元素A和B可形成AB3型化合物．若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的①m+6 ②m+4 ③m﹣4 ④m﹣2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m﹣12（）A．②③⑥ B．①②③④C．①②⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦二、填空题26．填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：；（2）短周期中最活泼的金属元素是；（3）短周期中内层电子数是最外层电子数2倍的原子有；（4）硫离子的结构示意图为；（5）短周期中酸性最强的含氧酸是；（6）C02电子式．27．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．（1）c元素在周期表中的位置（2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为（3）i的一种红棕色氧化物可以与f单质发生反应，该反应的化学方程式为（4）e与g形成的化合物类型为化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程为（5）NH3•H2O的电离方程式NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O 的合理结构（填字母代号）．（6）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式．最外层电子占核外电子总数的（）元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；（2）实验室检验Y元素的气态氢化物的方法和现象是；（3）Z元素与氢元素、氧元素形成的化合物HZO有漂白性，其结构式为；（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是（填分子式），理由是；（5）将T元素的氧化物TO2和Z的单质同时通入水中，可发生反应，该反应化学方程式为．29．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题（1）仪器A的名称是；（2）如何检验该装置的气密性；（3）装置B中反应的化学方程式为；（4）装置C中所加试剂是，该装置的作用是；（5）装置D中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为；A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（6）装置E中盛放的试剂是，该装置的作用；（7）若将装置B产生的气体通入少量KI溶液中，充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到的现象是．2017-2018学年四川省宜宾三中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．吸热反应不加热就不会发生C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应中断旧键成新键，在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；B．有的吸热反应不加热也会发生；C．有的放热的化学反应需要加热才能发生；D．根据能量守恒定律知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应放出热量，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应吸收热量．【解答】解：A．化学反应本质为原子的重新组合，需断裂旧键吸收能量，形成新键释放能量，所以在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；B．有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故B错误；C．有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；D．任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故D错误；故选A．2．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．H2和D2B．白磷和红磷C．16O和18O D．24Mg和24Na【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．【解答】解：A．H2和D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故A错误；B．白磷和红磷都是由磷元素组成的不同单质，为同素异形体，不属于同位素，故B错误；C．16O和18O质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素，故C正确；D．24Mg和24Na质子数分别为12、11，两者不同，属于不同元素的原子，不属于同位素，故D错误；故选C．3．下列反应属于吸热反应的是（）A．Mg与盐酸反应B．NH4Cl的分解反应C．Na在Cl2燃烧D．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．镁和盐酸发生置换反应，反应过程是放热反应，故A错误；B．氯化铵分解反应属于吸热反应，故B正确；C．钠在氯气中燃烧反应属于放热反应，故C错误；D．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应是酸碱中和反应，属于放热反应，故D错误；故选B．4．下列化学用语或模型表示正确的是（）A．氚原子符号：H B．H2O2分子结构式：H﹣O﹣O﹣HC．Mg2+结构示意图：D．HF的形成过程【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氚原子的中子数为2，其元素符号为T；B．双氧水分子中含有两个O﹣H键和1个O﹣O键；C．镁离子的核外电子总数为10，最外层含有8个电子；D．氟化氢为共价化合物，不存在阴阳离子．【解答】解：A．H为氕原子，氚原子的中子数为3，其正确的原子符号为T，故A错误；B．H2O2分子含有两个O﹣H键和1个O﹣O键，其结构式为：H﹣O﹣O﹣H，故B正确；C．为镁原子结构示意图，镁离子的结构示意图为：，故C错误；D．HF是共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故D错误；故选B．5．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表第5列是第Ⅴ副族B．元素周期表中所含元素种类最多的族是第Ⅷ族C．第ⅠA族的元素就是碱金属元素D．元素周期表中第4、5、6、7周期为长周期【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．元素周期表第5列是第ⅤB族；B．元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅢB族；C．第ⅠA族除H以外的元素是碱金属元素；D．周期表中前三周期为短周期，其它为长周期．【解答】解：A．元素周期表第5列是第ⅤB族，不能表示为第Ⅴ副族，故A错误；B．元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅢB族，含有锕系元素、镧系元素，故B错误；C．第ⅠA族除H以外的元素是碱金属元素，故C错误；D ．周期表中前三周期为短周期，其它为长周期，故D 正确．故选D ．6．下列各组元素性质的递变规律错误的是（ ）A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多B ．B 、C 、P 元素的最高正化合价依次升高C ．Si 、P 、S 、C1原子半径依次增大D ．Be 、Mg 、Ca 、Ba 的金属性依次增强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次是1、2、3；B ．B 、C 、P 元素的最高化合价依次是3、4、5；C ．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；D ．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强．【解答】解：A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次是1、2、3，所以Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多，故A 正确；B ．B 、C 、P 元素的最高化合价依次是3、4、5，所以B 、C 、P 元素的最高正化合价依次升高，故B 正确；C ．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以Si 、P 、S 、C1原子半径依次减小，故C 错误；D ．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以Be 、Mg 、Ca 、Ba 的金属性依次增强，故D 正确；故选C ．7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A ．CO 2B ．Na 2OC ．MgBr 2D ．NH 4Cl【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA 族（H 元素除外）、第IIA 族和第VIA 族、第VIIA 族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A ．二氧化碳分子中C ﹣O 原子之间只存在共价键，故A 错误；B ．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B 错误；C ．溴化镁中镁离子和溴离子之间只存在离子键，故C 错误；D ．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N ﹣H 原子之间存在共价键，故D 正确； 故选D ．8．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，为0族元素，以此来解答．【解答】解：A．原子序数为2的位于0族，原子序数3、11、19均为第ⅠA族，位置不合理，故A错误；B．原子序数为10的位于0族，位置不合理，故B错误；C．原子序数为10的位于0族，位置不合理，故C错误；D．6、14、32应位于第ⅣA族，33位置第四周期ⅤA族，故D正确；故选D．9．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮﹣氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为﹣1【考点】根据化学式判断化合价；原子核外电子排布．【分析】A、多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和﹣电荷数；B、同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键；C、根据化合物中各元素的化合价代数和为0判断；D、氟是最活泼的非金属，在化合物中显﹣1价．【解答】解：A、多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和﹣电荷数=7×5﹣1=34，所以此说法正确，但不符题意，故A不选；B、同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键，N5+中氮氮原子间是以共用电子对结合的，所以此说法正确，但不符题意，故B不选；C、化合物N5AsF6中As化合价+5价，所以此说法错误，但符合题意，故C选；D、氟是最活泼的非金属，在化合物中显﹣1价，所以此说法正确，但不符题意，故D不选；故选C．10．下列关于化学键的说法中，正确的是（）A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．共价化合物中只含有共价键C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D．金属元素和非金属元素化合一定形成离子键【考点】化学键．【分析】A．离子键本质是阴、阳离子间的静电作用；B．共价化合物中原子之间通过共用电子对形成化学键；C．离子晶体中一个阳离子周围存在多个阴离子；D．金属元素和非金属元素可能形成共价键．【解答】解；A．离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力，故A错误；B．共价化合物中原子之间通过共用电子对形成化学键，所以共价化合物中只含有共价键，故B正确；C．离子晶体中一个阳离子周围存在多个阴离子，所以一个阳离子可与多个阴离子之间存在离子键，故C错误；D．金属元素和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝是由金属元素和非金属元素化合形成的共价化合物，只含有共价键，故D错误．故选B．11．A、B、C三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断中错误的是（）A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物的稳定性HA＞H2B＞H3CC．阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣D．非金属性A＞B＞C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，结合元素周期律的递变规律进行判断．【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，则A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A ＜B＜C，故A错误；B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则有气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3，故B正确；C．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性A＞B＞C，则有阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣，故C正确；D．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知酸性强弱顺序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则有非金属性A＞B＞C，故D错误．故选D．12．下列分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（）A．CH4B．PCl5C．CCl4 D．SF6【考点】原子核外电子排布．【分析】分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构，由此分析解答．【解答】解：A．CH4分子中含有的共价键是极性共价键，且H原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B．PCl5中Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P 原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故B错误；C．CCl4分子中C原子最外层电子数是4，4+4=8，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，所以各原子最外层都满足8电子稳定结构，故C正确；D．SF6分子中各S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，故D错误；故选C．13．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应C．B不能从溶液中置换出AD．1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应等角度判断．【解答】解：A．金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；B．常温下，A能和稀盐酸发生置换反应，B不能反应，说明在金属活动性顺序表中A位于H之前、B位于H之后，所以金属性A＞B，故B正确；C．B不能从溶液中置换出A，但不能说明金属性A＞B，如钠金属性大于Cu，但钠和铜盐溶液混合时先和水反应，得不到Cu，故C错误；D．失电子多少与金属性强弱无关，所以不能说明金属性A大于B，故D错误；故选B．14．下列物质的电子式书写正确的是（）A．N2B．Na2O C．H2O D．NH4I【考点】电子式．【分析】A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；B、相同离子不能合并；C、水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；D、NH4I为离子化合物，由铵根离子和I﹣构成，I﹣是阴离子，必须标出最外层电子．【解答】解：A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，N2的电子式为，故A错误；B、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为，故B错误；C、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故C正确；D、NH4I为离子化合物，由铵根离子和I﹣构成，I﹣是阴离子，必须标出最外层电子，故电子式为：，故D错误．故选C．15．运用元素周期律分析，下列说法正确的是（）A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．元素的最外层电子数等于元素的最高化合价C．原子序数越大，原子半径越大D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．元素的化学性质主要有价电子决定；B．主族元素的最外层电子数等于最高化合价（O、F除外）；C．电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小；D．随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化．【解答】解：A．元素的化学性质主要有价电子决定，所以元素的化学性质随着核外电子排布而呈周期性变化，故A错误；B．主族元素的最外层电子数等于最高化合价（O、F除外），副族元素的化合价与最外层电子和次外层电子有关，故B错误；C．电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，同主族元素原子序数越大，原子半径越大，故C错误；D．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确；故选D．16．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（）A．K＞K+B．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Na+＞F﹣D．Cl﹣＞Na+【考点】微粒半径大小的比较．【分析】原子的半径大于其阳离子的半径，小于其阴离子的半径，电子排布相同时原子序数越大离子半径越小，电子层数越多，微粒半径越大，据此分析．【解答】解：A．原子的半径大于其阳离子的半径，则K＞K+，故A正确；B．核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B 正确；C．核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，故离子半径F﹣＞Na+，故C错误；D．电子层越多离子半径越大，故半径Cl﹣＞Na+，故D正确；故选C．17．下列关于碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B．钾与氧气或水反应比钠与氧气或水反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈C．随着原子序数的递增碱金属单质的熔沸点升高D．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强【考点】碱金属的性质．【分析】A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小（但是K反常）；B．第ⅠA族元素单质的活泼性逐渐增强；C．随着原子序数的递增碱金属单质的熔沸点降低；D．碱金属元素从上到下阳离子的氧化性逐渐减弱．【解答】解：A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小，但是K反常，故A错误；B．第ⅠA族元素单质的活泼性逐渐增强，所以钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈，故B正确；C．随着原子序数的递增，碱金属的原子半径增大，金属键减弱，所以碱金属单质的熔沸点降低，故C错误；D．碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱，故D错误．。
四川省宜宾第三中学2017-2018学年高一下学期中考试化
高2017级高一下期半期考试试卷化学考试时间： 90分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数B．最外层电子数 C．核外电子数D．中子数2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量的递增B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化3．下列有关化学用语使用正确的是( )288A ．硫原子结构示意图：B．纯碱的化学式：NaOHC．原子核内有8个中子的氧原子：188O D．氯化镁的电子式4．对于反应A2＋3B2＝2C来说，下列化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v(B2)= 0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)= 0.4 mol/ (L·s)C．v(C)= 0.6 mol/ (L·s) D．v(B2)= 0.5 mol/ (L·s)5. 下列各项比较中，不正确的是（）A．酸性： HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 B．原子半径： K ＞ Na ＞ Li C．还原性： F- ＞ Cl- ＞ Br-D．稳定性： HCl＞ H2S ＞PH36．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 ( )A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出7．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（）A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯，最低负化合价从﹣4到﹣18．下列关于化学反应速率的说法中错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率9．在反应：C(s)+CO2(g)＝2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2++SO42－= BaSO4↓B．稀H2SO4与铁粉反应： 2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑C．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2++Fe =Fe2++CuD．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+ = H2O+CO2↑11．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A．Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2N AB．0.5 mol 18O2中含有的中子数为10N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的 H—O键数为2N AD．1 mol Fe在氯气中充分燃烧转移电子数为2N A13．已知某反应aA(g)+ bB(g) c C(g)的各物质浓度数据如下：据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（）A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：1 14．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式分别为：Zn＋2OH－–2e－= ZnO＋H2↑，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag+2OH－。
四川省宜宾市高一下学期第一次月考化学试卷(3月份)
四川省宜宾市高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是（）A . 氧B . 硅C . 硫D . 氯2. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 1H2和 2H2表示氢元素的两种核素B . C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体C . HOCOOH和CH3COOH互为同系物D . 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体3. （2分）下列说法，不正确的是（）A . 所有的燃烧都是放热反应B . 大多数的化合反应是放热反应C . 大多数的分解反应是吸热反应D . 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳属于化合反应，该反应是放热反应4. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列物质中，有非极性键的是（）A . 氮气B . 氯化镁C . 水D . 甲烷5. （2分） (2017高二下·芒市期中) 下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（）A . 它的元素符号为OB . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C . 可以与H2化合生成液态化合物D . 其电子排布图为6. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . N2的电子式：C . S原子的结构示意图：D . 质子数为26、中子数为30的铁原子： Fe7. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列顺序排列错误的是（）A . 非金属性F>O>SB . 熔沸点SiO2>NaCl>H2OC . 原子半径Cl>Si>CD . 热稳定性HF>H2O>NH38. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（）A . LiOH加热时，不会分解B . Li2CO3加热时，不会分解C . Li在氧气中燃烧生成Li2O2D . Li与稀硫酸反应生成Li2SO49. （2分）下列关于Al、Al2O3、Al（OH）3与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在D . 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在10. （2分）(2018·松江模拟) 有关35Cl和37Cl的说法正确的是（）A . 核外电子数不同B . 化学性质不同C . 互为同位素D . 中子数相同11. （2分）常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：Zn极：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2Ag2O极：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣则下列说法中不正确的是（）A . 放电过程中OH﹣物质的量不变B . Zn为负极而Ag2O为正极C . 电解质溶液呈碱性D . 电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极12. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大B . 在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数C . 最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D . 在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数13. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（）金属学Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化A . 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB . 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC . 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D . Cu和稀盐酸不发生化学反应14. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的电子式：B . 氯化氢的电子式C . 碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族D . H2O的结构式：H﹣O﹣H15. （2分） (2015高二上·上海期末) 目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）A . 原子序数为24B . 最高价氧化物为SeO3 ，为酸性氧化物C . 原子半径比钙小D . 气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定16. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BeCl2B . H2O2C . COCl2D . SF617. （2分） (2016高一下·株洲期中) 已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 离子半径 C＞D＞B＞AB . 原子序数 d＞c＞b＞aC . 单质的活泼性 A＞B，D＞CD . 原子半径 A＞B＞D＞C18. （2分） (2018高一下·桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO219. （2分） (2018高二上·滦县期中) 已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ，下列关系式中正确的是（）A . 2a=b<0B . b>d>0C . a<c<0D 2c=d>020. （3分） (2016高二上·亭湖期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二、填空题 (共5题；共27分)21. （2分）在卤族元素中，氧化性最强的是________，原子半径最小的是________．22. （4分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是________ ．（2）装置乙中正极的电极反应式是________ ．（3）装置丙中溶液的pH________ （填“变大”、“变小”或“不变”）．（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是________ ．23. （8分） (2015高三上·怀宁开学考) 短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．元素A B C D有关性质或结构信能形成+7价的化合基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐通常情况下能形成短周期中最稳定的双原息物数的2倍射的作用分子分子（1） B位于元素周期表中第________周期第________族，元素B和元素C相比，电负性较小的是________ （写元素名称）．化合物BC2晶体与B的单质晶体属________（填同一类型或不同类型）．（2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号________，B的一种氢化物B2H2分子中σ键与π键的数目之比为________．（3） C与D可以组成多种形式的化合物．其中D2C5能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe 反应的离子方程式：________（4） A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为________．24. （5分） (2017高二下·铜陵期中) 某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是________（填序号），该装置中应加入试剂________．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是________．（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是________（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是________（填序号）．①向试管中滴入3滴乙醛溶液②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止③振荡后放入热水中，水浴加热④在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液．25. （8分） (2016高二上·孟津期末) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．请填写下列空白．（1） E元素基态原子的核外电子排布式为________．（2） B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________（填元素符号），其原因为________．（3） B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1mol B2A4分子中含________ molσ键．（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为________，乙为________；高温时，甲易转化为乙的原因为________．参考答案一、选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共5题；共27分) 21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、第11 页共11 页。
四川省宜宾市高一下学期化学3月月考试卷
四川省宜宾市高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分） (2019高三上·宁江月考) 下列物质在生活中的用途与其氧化性有关的是（）A . 二氧化氯用作水处理剂B . 丙三醇用作护肤保湿剂C . 铁粉用作袋装食品的抗氧剂D . 葡萄糖用作制镜工业2. （3分） (2020高三上·盘锦期末) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B . 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。
C . 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D . 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO23. （3分）现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①Na2O2→NaOH②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2A . ③④B . ①③C . ②④D . ②③④4. （3分）(2020·江苏) 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（）A . NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B . Cl2得到电子的能力比Br2的弱C . 原子半径r:D . 原子的最外层电子数n:5. （3分） (2019高三上·山西月考) 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 3.36LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NAC . 与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NAD . 50ML12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA6. （3分） (2018高二上·宝坻期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 氢氧化钠溶液和盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 铝粉与盐酸反应D . 氧化钙溶于水7. （3分） (2019高二上·日喀则期末) 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)（）A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 铜片上有气泡逸出D . 反应前后铜片质量不改变8. （3分）金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2 ．下列说法正确的是（）A . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑B . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C . 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D . 四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同素异形体9. （3分）太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（）A . 铁B . 硫C . 硅D . 铜10. （3分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y11. （3分） (2019高一下·辉南月考) 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A . 镭比钙的金属性更强B . 在化合物中呈+2价C . 镭是一种放射性元素D . 氢氧化镭呈两性12. （3分） (2015高二上·武汉开学考) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . NH3极易溶于水，可用作制冷剂B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D . BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多13. （3分） (2018高二上·四川月考) 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列。
四川省宜宾第三中学2018-2019学年高一3月月考化学试题
高2018级高一下期3月考试题化 学可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共40分） 1．下列有关物质的应用错误．．的是 A ．14C 用作测定文物的年代B ．液态钠用作核反应堆的传热介质C ．二氧化硅直接用作半导体材料D ．稀有气体用作保护气2．下列说法正确的是A ．过渡金属都是副族元素B ．短周期中共有5种金属元素C ．最外层有2个电子的元素都在第ⅡA 族D ．第ⅠA 族元素都是金属元素 3．下列化合物仅由主族元素组成的是 A ．MnO 2B ．FeSC ．XeF 6D ．GaAs4．下列物质中只含离子键的是 A ．Na 2O 2B ．CO 2C ．MgCl 2D ．NaOH5．下列有关化学用语表示正确的是A ．CO 2电子式：COOB ．NH 4Cl 电子式： NH 4C ．中子数为10的氧原子：O108D ．HClO 的结构式：H O Cl6．下列有关物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．酸性：H 2SO 4＞H 2SeO 4＞HClO 4 B ．原子半径：Mg ＞P ＞O C ．热稳定性：HF ＞H 2O ＞H 2SD ．金属性：K ＞Na ＞Mg7．下列有关物质的说法正确的是 A ．NaH 与NaOH 均为离子化合物 B ．HF 与HD 均为化合物 C ．1H 2与2H 2互称为同位素D ．NH 3与NH 4Cl 均为共价化合物8．根据元素周期律和周期表分析下列的推断，其中错误的是A ．Be 可能具有两性B ．Cs 与O 2只能生成Cs 2OC ．SrSO 4难溶于水D ．At 2为深黑色固体，难溶于水9．下列说法正确的是A ．化学键断裂一定发生了化学反应B ．化学反应一定伴随着能量变化C ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D ．1mol H 2SO 4与足量NaOH 反应所释放的热量称为中和热10．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
四川省宜宾第三中学高一化学10月月考试题
2016级高一上期10月月考试题化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39一、选择题（共20小题，1—14题每小题2分，15—20每小题3分，共46分）1. 下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有（ ） ①烧杯；②坩埚；③锥形瓶；④蒸发皿；⑤试管；⑥圆底烧瓶；⑦容量瓶．A. ②④⑤B. ①②⑤⑥C.②④⑥⑦D. ①②③⑤2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.过滤、蒸馏、蒸发、萃取D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏3.下列除杂质的方法错误的是( )A.除去氮气中的氧气，把混合气体通过灼热的铜丝网B.除去CO 气体中含有的CO 2气体，把混合气体通过盛有NaOH 溶液的集气瓶C.除去CO 2气体中含有的CO 气体，把气体点燃D.除去铝粉中的铁粉，采用磁铁吸引除去4.下列实验操作中错误的是（ ）A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸发操作时，不应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热D.在蒸发皿中加热胆矾晶体，获得无水CuSO 45.下列有关实验操作错误的是（ ）A.用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物B.配制1L0.1mol/L 的NaCl 溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl 固体C.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D.配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，应称量NaOH固体10.0g6.下列说法中正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.NaOH的摩尔质量是40g/molC.1mol水中含2mol氢和1mol氧D.1mol/L的H2SO4溶液是指将98gH2SO4溶于1L水中7.下列物质中所含分子数最少的是（）A.标准状况下，6.72L二氧化碳B. 0.25mol氮气C.含0.4N A个分子的氢气(N A为阿伏伽德罗常数)D. 14.4g氧气8. N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC.17g氨气中含有的电子数为9N AD.58.5g氯化钠中所含的离子总数为N A9.下列说法正确的是（）（N A为阿伏伽德罗常数）A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1N AB.22.4L的CO2中含有的分子数为N AC.SO3的相对分子质量等于其摩尔质量D.标准状况下，36g H2O所占的体积约为44.8L10.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系错误的是（）A.含硫元素质量比为5:4B.含硫原子个数比为5:4C.含氧原子个数比为2:3D.含氧元素质量比为5:611.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度的反比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比12.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g C．1000 mL，117 .0g D．任意规格，111.2 g13. 下列示意图中，白球代表氢原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
四川省宜宾第三中学2018_2019学年高一化学3月月考试题(无答案)
四川省宜宾第三中学学年高一化学月月考试题（无答案）可能用到的相对原子量：一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题分，共分）F列有关物质的应用错误.的是14.C 用作测定文物的年代 •二氧化硅直接用作半导体材料F列说法正确的是•过渡金属都是副族元素•最外层有个电子的元素都在第n 族F列化合物仅由主族元素组成的是 .液态钠用作核反应堆的传热介质.稀有气体用作保护气.短周期中共有种金属元素•第I 族元素都是金属元素.热稳定性：>>.金属性：>>F列有关物质的说法正确的是 .与均为离子化合物 .与互称为同位素.与均为化合物.与均为共价化合物.根据元素周期律和周期表分析下列的推断，其中错误的是.可能具有两性 .与只能生成 .难溶于水 .为深黑色固体，难溶于水.下列说法正确的是.化学键断裂一定发生了化学反应 .化学反应一定伴随着能量变化.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化.与足量反应所释放的热量称为中和热.某反应的反应过程中能量变化如图所示 （图中表示正反应的活化能,示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是 .该反应为吸热反应 .催化剂改变了该反应的△F列物质中只含离子键的是 . .2F列有关化学用语表示正确的是电子式:**B- !!■乍卡：0 ： C ： 0 ：卡卡• ■**电子式：NH 4丨CI .中子数为的氧原子：18oF列有关物质性质的比较，不正确 的结构式：H — 0 — CI .酸性：>>的是•原子半径：>>反应过齐•催化剂降低了该反应的活化能.该反应的△.下列热化学方程式正确的是(△的绝对值均正确).()()+ () △=+ •「. + △ =+ •「.()+ () () + () △= —.()+ () () + A= •—.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号原子半径主要化合价+ + +、一+ —.离子半径大小：()<(—).的周期数与族序数相等.单质可在氧气中燃烧生成•、分别形成的简单离子的核外电子数相等.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示, 下列说法正确的是原子序数.可能为氟元素.离子氧化性：>.单质与冷水能够发生剧烈反应.与可能形成原子个数比：的化合物F序号实验操作实验目的向溶液中通入比较、的非金属性强弱测定在熔融状态下是否导电验证是否是离子化合物、分别与稀盐酸反应比较、的金属性强弱比较非金属性：>.已知下列反应的热化学方程式：6C() + () + () + ()2C()() △()+ ()() △()+ ()() △则反应4C()()() + () + () + ()的△为.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.1.8 中含有的质子数为. 和中含有的氧原子数为.标况下，中含有的电子数为.78g中含有的离子数为.已知：①()+ () () A=—②()()+ () A= +下列判断中正确的是.氢气燃烧热的A =—.()()()() A.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢.②中若生成固态硫，A将增大.短周期元素、、、、在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中质子数是的倍。
四川省宜宾第三中学人教版高一下学期第一次月考化学试卷
四川省宜宾第三中学人教版高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
3．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
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高2017级高一（下）第一次月考试题化学（考试时间共90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学与生活、科技密切相关。
下列说法正确的是（）A．液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热B．将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素C．钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D．久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应2．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱C．混合物：盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O33．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na＋数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移的电子数为N AC．标准状况下，N A个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 LD．50 ℃、1×105Pa下46g NO2与0 ℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3N A个原子4．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O2熔融2Na2FeO4＋Na2O，下列说法不正确的是（）A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌5．溶液中可能大量存在的一组离子是（）A．H+、Cl－、PO43－、Na＋B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO－3C．K＋、H＋、NO－3、Na＋D．OH－、Br－、SO42-、NH4＋6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④7．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是（）9．下列反应属于放热反应的是（）A．能量变化如右图所示的反应B．燃烧反应和铝热反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应10．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B．Cu + HNO3（稀）→ C u(N O3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)211．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是（）Ba(NO3)2浓H2SO4稀HNO3△O212．下列反应离子方程式正确的是（ ） A. 向NaOH 溶液中通入氯气：2OH ―＋Cl 2＝ Cl ―＋ClO ―＋H 2O B. 氨气与盐酸反应：NH 3+HCl ＝ NH 4＋＋Cl ―C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑13．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．非金属性：Cl ＞ BrB ．酸性：H 2SO 3 ＞ H 2CO 3C ．碱性：KOH ＞ NaOHD ．热稳定性：NH 3 ＞ PH 314．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） A ．都能够在空气中剧烈燃烧 B ．都能够与水反应生成碱和H 2 C ．都可以保存在煤油中D ．都是密度比较小、熔点比较低的金属15．对增生性瘢痕早期进行90 38Sr （锶）干预可取得较好效果。
下列说法正确的是（ ） A ．Sr 元素为于第4周期ⅡA 族 B ．90 38Sr 核内中子数与质子数之差为14 C ．90 38Sr 与90 39Y 互为同位素D ．90 38Sr 的核内质子数为38，Sr 元素的相对原子质量为9016．下列关于卤族元素（X ）及其化合物叙述错误的是（ ） A ．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深 B ．HX 随原子序数递增稳定性逐渐减弱C ．单质（除F 2）均能与水反应形成HX 和HXO ，HXO 的结构式为：H-X-OD ．HX 中除HF 分子间存在氢键外，其余HX 分子均不存在氢键17．下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（ ） A ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B ．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 C ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素D ．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高abbf18．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如右图。
已知：B、C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（）A．Be、Na、Al B．O、P、ClC．P、O、Cl D．C、Al、P19．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。
X 与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞X＞YB．X的单质不能与Z的氧化物反应C．W的单质在Y的单质中燃烧产生苍白色火焰D．X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物20．短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。
当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是（）A．①②B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤二、填空题（共60分）21．（共15分）Ⅰ.下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④ZnSO4⑤CO2⑥HClO4⑦KOH ⑧H3PO4（填编号）（1）属于非电解质的是____________；属于弱电解质的是____________。
（2）属于共价化合物的是____________；不含有共价键的离子化合物是____________。
（3）既含有离子键又含有共价键的是____________。
Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式____________。
（2）Na2O2和水反应的离子方程式____________。
（3）NH3的催化氧化反应化学方程式____________。
Ⅲ．按要求书写化学用语：（1）过氧化钙的化学式____________。
（2）烧碱的电子式____________。
（3）S2―的结构示意图____________。
（4）三氯化磷的结构式____________。
22．（共11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：．．强的化合物的化学式．．．是____________。
（2）⑤⑦形成化合物的电子式____________。
②形成的最高价氧化物的结构式____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素．．其元素符号是____________；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________。
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是____________。
（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，甲能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。
23.（共7分）现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：（1）元素Y在周期表中的位置为____________，元素T的简单离子结构示意图____________。
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________。
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+ 乙丙+ 丁，该反应为：____________。
（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X 单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式____________。
24．（共13分）为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：回答下列问题:（1）仪器A的名称是____________。
（2）装置l中的现象是____________；装置3中证明SO2具有____________性。
（3）下列说法正确的是____________。
A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3显酸性B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境D.在a导管处用向下排空气法收集SO2（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—，请写出该反应的离子方程式____________。
（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如下图）证明S、C、Si非金属性强弱。
可供选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。
①装置A中试剂X是____________；装置1中反应的化学方程式是____________。
②实验结论:酸性强弱的顺序是______________（填化学式），故元素非金属性是由强到弱的顺序是____________。
25．（共14分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。
工艺流程如下（部分操作和产物略去）：（1）操作1的名称是____________。
（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是____________。
（填写编号）。
（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是____________，写出该反应的离子方程式____________。
（4）反应①的离子方程式是____________、____________。
（5）溶液D中含有的金属阳离子是____________，检验方法是____________。
（6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾____________吨。