钠与氯气复习题
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题单选题1、标准状况下，现有①4 .48LCH4②3.01×1023个HCl ③10 .2gH2S ④0 .2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：②>③>①>④B．密度：④>②>③>①C．质量：②>③>④>①D．氢原子个数：④>③>①>②答案：D分析：①4 .48L CH4的物质的量为0 .2mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol；③10 .2g H2S的物质=0 .3mol；④0 .2mol C2H5OH，由此结合相关公式解答。
的量为：10 .2g34g/molA．标准状况下C2H5OH为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下C2H5OH为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；C．①4 .48LCH4的物质的量为0 .2mol，质量为：3 .2g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol，质量为18 .25g；④0 .2mol C2H5OH的质量为：9 .2g，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意；D．氢原子的物质的量分别为：0 .8mol、0 .5mol、0 .6mol、1 .2mol，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意；综上，本题选D。
2、下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0 .6 molB．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等答案：DA．溶液体积未知，无法计算Na+和SO42-物质的量，故A错误；B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22 .4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式c=1000ρωM =1000×1 .84×98%98=18 .4mol/L，则10g 98%的硫酸（密度为1 .84g·cm—3）与10mL 18 .4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。
(人教版)佛山高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》阶段练习(提高培优)
一、填空题1．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。
(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为________。
②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。
若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。
2．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm －3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取______mL上述浓硫酸进行配制。
钠与氯气习题
钠与氯气练习题一、选择题1．金属钠着火时，应选用的灭火剂是( )A．水B．泡沫灭火器C．沙土D．煤油2、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、Na、K合金可作原子反应堆的导热剂3.在盛有5 mL澄清饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是( )A．钠熔成银白色小球 B．在液面快速游动C．溶液底部出现银白色固体 D．溶液变浑浊4、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO35．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥6、下列说法中正确的是A．Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条退色B．漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存C．欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可以将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶D．进行金属钠在氯气中燃烧的实验时，集气瓶内应铺一层细沙7．下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（）A．CuCl2 B．FeCl2C．HCl D．NaCl8．漂白粉在空气中容易失效的原因是A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应9．下列对氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻D．氯气没有漂白性，但通入紫色石蕊试液中先变红后褪色10．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A．除水中的杂质 B．使水中的HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液12.能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是 ( )A．Fe B．Al C．Cu D．Zn二、非选择题13.在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为14.把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。
成都市实验外国语学校(西区)高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(答案解析)
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
2．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
3．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。
回答下列问题：84消毒液(有效成分) NaClO(规格) 500 mL(质量分数) 14.9%(密度) 1.1g·cm-3______，写出其在水中的电离方程式____。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面4．(1)以下为中学化学常见的几种物质①NaOH溶液②铜丝③液氯④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶体⑩酒精。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A ．该装置中只存在两处错误B ．如果2MnO 过量，浓盐酸就可全部被消耗C ．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气D ．若要干燥氯气，可使用碱石灰2．下列关于漂白粉的叙述正确的是A ．漂白粉可用NaOH 制得B ．漂白粉的有效成分是()2Ca ClO 和2CaCl C ．漂白粉是由2Cl 与消石灰制得的纯净物D ．漂白粉暴露在空气中会变质失效3．下列有关Na 2O 和Na 2O 2的叙述中，正确的是A ．Na 2O 比Na 2O 2稳定B ．只用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2C ．Na 2O 、Na 2O 2分别与CO 2反应，产物相同D ．将足量的Na 2O 2比Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色4．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中，不正确的是A ．Na 2CO 3是白色粉末，NaHCO 3是细小的白色晶体B ．Na 2CO 3和NaHCO 3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C ．分别向Na 2CO 3和NaHCO 3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D ．取a g Na 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物充分加热，质量减少b g ，可测定出Na 2CO 3的质量分数5．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．在标准状况下，VL 氨气溶于1L 水配成密度为ρg/cm 3的氨水，该氨水的物质的量浓度为v 22.4v 1（）+mol/L B ．0.3mol/L 硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC ．将40g 氢氧化钠固体溶于1L 水中，物质的量浓度为1mol/LD ．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm 3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L6．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是A ．64gB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol 7．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．0.2 mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 2-4总物质的量为0.6 molB ．将62g Na 2O 溶于水中，配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC ．用1 L 水吸收22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD ．10g 98%的硫酸(密度为1.84g cm -3)与10ml 18.4 mol/L 的硫酸浓度相等8．实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
第二章《海水中的重要元素—钠和氯》检测题2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)
第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》测试卷一、单选题1．有关下列实验装置的说法正确的是A ．可利用甲图进行实验室制备氯气B ．乙可除去氯气中混有的氯化氢气体C ．用丙图装置可验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性D ．丁中观察到脱脂棉燃烧，证明Na 2O 2与水反应放热2．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，含有A N 个氦原子的氦气的体积约为11.2 LB ．25℃、51.0110Pa ⨯下，211.2L CO 中含有的原子数大于A 3NC ．25℃、51.0110Pa ⨯下，211.2L Cl 含有分子数小于A 0.5ND ．标准状况下，含A 0.5N 个水分子的纯2H O 的体积约11.2 L3．同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ） A ．密度比为11℃16B ．物质的量比为16℃11C ．体积比为11℃16D ．分子个数比为16℃114．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是A ．钠熔成小球B ．钠沉入水底C ．钠四处游动D ．发出嘶嘶声5．某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类型是( )A ．分解反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．置换反应 6．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。
下列说法中不正确的是A ．所配制的Na 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度为2.0mol·L -1B ．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C ．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D ．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水7．CO 2的相对分子质量为44，则一个CO 2分子的质量为 (设N A 为阿伏伽德罗常数的值)( )A ．A 44N gB ．A 44N gC ．44N A gD ．A88N g 8．Na 2O 2与Na 2O 中氧元素的化合价分别为A ．-2，-2B ．-1，-1C ．-2，-1D ．-1，-29．将Cl 2缓缓通入含有H 2SO 3和HBr 的混合液中，则溶液中H +的浓度与通入的氯气的物质的量的关系如图，纵坐标表示氢离子的物质的量浓度(过量氯气溶于水产生H +的浓度忽略不计)，下列说法不正确的是( )A ．A→B 段之间发生的化学方程式为：H 2SO 3+Cl 2+H 2O=H 2SO 4+2HClB ．Cl 2氧化HBr 的离子方程式为：2Br ﹣+Cl 2═2Cl ﹣+Br 2C ．溶液中含有1mol H 2SO 3D ．还原性：Br ﹣＞2-3SO10．科学家制得一种新型分子O 4，2mol O 4和4mol O 2一定有相同的A ．.原子数B ．分子数C ．体积D ．摩尔质量 11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛B ．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂C ．碳酸钠受热不易分解，可用于去清洗油污D．碳酸氢钠溶液显碱性，可用作发酵剂12．标准状况的温度和压强是A．20℃，101kPa B．0℃，101PaC．25℃，101kPa D．0℃，101kPa13．下列说法正确的是A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，-Cl的物质的量为0.3molB．N A个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L-1C．将10mL2mol·L-1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液D．将100mL饱和NaC1溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高14．已知1L 水中溶解了700L 氨气（S．T．P），所得溶液密度为0.883g/cm3．下列说法正确的是（）A．溶液中NH3的物质的量浓度为31.25mol/LB．溶液中OH﹣的物质的量浓度为18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L 水，NH3的物质的量浓度为9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH3的质量分数为34.69%15．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是()A．H2B．O2C．CO2D．Cl2二、填空题16．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题-高一化学人教版(2019)化学必修第一册
24．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
C．1molH2O的质量是18g/mol
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
3．将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的()
A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l)
4．下图为制备并收集氯气的装置，仪器X的名称为_________
(1)该气体的物质的量为____________mol。
(2)该气体所含分子总数为________个，所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
A．②③B．①②③④C．⑤⑥D．②⑤⑥
12．下列操作中对实验结果没有影响的是()A．在ຫໍສະໝຸດ 杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去
B．在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D．胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出
A．1mol Na2O2与水完全反应、转移电子数为NA个
B．将NA个NH3分子溶于1L水中所得氨水的浓度为1mol·L-1
高一钠和氯气综合练习
高一钠和氯气综合练习相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu:64 Fe:56一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．钠在自然界存在的主要形式是（）A．单质B．氯化钠C．氢氧化物D．氧化物2．下列是有关钠的物理性质的叙述：①银白色金属②质软，可用小刀切割③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体，其中正确的是（）A．①②④B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤⑥D．全部5．钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．钠有强还原性6．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+2H+＝2Na++H2↑ B．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑C．2Na+2H2O＝2Na++O2↑+H2↑ D．2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑溶液中, 观察到的现象是（）7．将一小块钠投入FeCl3A．溶液中有铁析出B．只有气体产生C．只有红褐色沉淀生成D．有气体放出并有红褐色沉淀产生8．在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水（分层），再将一小块钠投入烧杯。
下列关于钠的位置及反应情况，判断正确的是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下浮在水层上，在交界处剧烈反应D．钠沉在水层下剧烈反应9．将4.6克金属钠投入足量水中，得到a克溶液，将4.8克镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到b克溶液，则反应后两溶液质量关系是（）A．a=b B．a>b C．a<b D．无法判断10．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，生成H2的质量之比为（）A．1︰2︰3 B．23︰24︰27C．23︰12︰9 D．36︰69︰9211．关于钠的用途叙述不正确的是（）A．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠B ．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C ．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂D ．用来制取过氧化钠等化合物12．向含有下列离子的溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（ ） A ．OH - B ．HCO 3- C ．Mg 2+ D ．CO 32-13．将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是（ ） A ．Ca(OH)2饱和溶液 B ．MgSO 4溶液C ．KCl 溶液D ．CuSO 4溶液14．将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A ．%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b a a C ．%10020⨯+b a a D ．%100232240⨯+ba a 15．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g ，投入50g 水中，最多能产生0.10g 气体，则原来被氧化的钠是 （ ）A ．2.3gB ．3.1gC ．4.6gD ．5.3g16.下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A. CuCl 2B. FeCl 3C. FeCl 2D. AlCl 317. 下列关于燃烧的叙述一定正确的是（ ）A 所有的氧化还原反应都属于燃烧B. 燃烧一定要有氧气参加C 燃烧一定要点燃或加热 D. 燃烧属于氧化还原反应18.下列物质中含有Cl -的是: （ ）A. 液氯B.KClO 3溶液C. HCl 气体D. NaCl 晶体19. 下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（ ）A 铁和稀硫酸B 铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气20. 以下物质中，含有氯分子的是（ ）A.液氯B.氯水C.盐酸D.食盐21. 将H 2点燃后插入氯气集气瓶中,产生的现象是（ ）A.爆炸B.安静燃烧C.瓶内充满棕色烟D.火焰立刻熄灭22. 下列有关实验现象的叙述错误的是（ ）A ．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B ．红磷在氯气中燃烧，产生白色的烟雾C ．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾D ．钠在氯气中燃烧，产生白烟23 对氯气的性质描述不正确的是（ ）① 钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟 ② 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰③ 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 ④ 氯气与水反应生成盐酸和氯酸⑤ 氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物A. ①②B. ②④⑤C. ③④D. ①②④24.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤25.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
钠和氯的习题和答案
1 Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：。
Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：。
与水的反应：化学方程式为：。
氧化钠（Na2O）：色固体；与水反应的方程式；过氧化钠（Na2O2）：色固体；与水反应的方程式；与CO2反应的方程式。
1．氯的物理性质：通常是色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
2．氯化学性质：与金属反应：Na＋Cl2 ；Fe＋Cl2； Cu＋Cl2。
与H2反应：H2＋Cl2，H2与Cl2光照可发生爆炸，与水的反应是与碱的反应，NaOH： Ca(OH)2： (工业上生产漂白粉或漂粉精)3氯水的主要成份: ，氯水中真正起漂白作用的是；由于含见光分解，所以氯水应该保存在试剂瓶中。
一选择题1做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因是A．块大了钠会沉于水底 B．钠不会熔化 C．容易发生爆炸 D．会使水沸腾2 下列物质在空气中长期放置，质量会减轻的是A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O3牛军同学取出一小块Na再切成两块，其中一块加执燃烧后得到淡黄色固体，另一块变成白色粉末。
由此不能说明的是A．常温下Na 可与O2反应 B．Na单质硬度小C．加热条件下Na可以在空气中燃烧 D．Na与水反应产生H24将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上到处游动 B．有气体产物生成 C．溶液中有银白色金属析出 D．溶液变浑浊5钠应用于电光源是由于A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软C．钠是一种电的良导体 D．钠燃烧发出黄色火焰6下列关于氯气的描述中，正确的是A．氯气以液态形式存在时可成为氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C．有氯气参加的反应必须在溶液中进行 D．钠在氯气中燃烧，生成白色的氯化钠7金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8氯气能使紫色石蕊溶液（）A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色9下列说法不正确的是（）A．次氯酸滴在大理石上不会有气泡产生 B．次氯酸显酸性，所以有杀菌漂白作用C．用自来水养金鱼时，需将水先晒一段时间，然后注入鱼缸中 D．次氯酸与过氧化钠的漂白原理较相似10通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中11将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO312 能使干燥的有色布条褪色的是A. 氯气B. 液氯C. 氯水D. 盐酸13下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A. 金属钠在氯气中燃烧B. 铜在氯气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 钠在氧气中燃烧二填空题1灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，可以看到的现象是，再向集气瓶中注入少量的水可观察到的现象是。
(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(提高培优)
一、填空题1．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。
(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为________。
②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。
若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。
2．（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为____。
（2）1.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，其中氢原子数之比是_____。
（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为_____。
（4）可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．萃取C．渗析D．蒸馏E．灼热氧化F．分液。
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：①除去淀粉溶液中的少量碘化钠____；②提取溴水中的溴单质_____；③除去CuO中的Cu_____；④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质_____；3．硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
《常考题》初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(含答案解析)
一、填空题1．根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。
(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。
(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24-，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO24-的物质的量浓度为______。
(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。
①0.5 mol SO3②标准状况下22.4 L He③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4(5)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨NH3·H2O属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。
2．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________3．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。
（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。
【学生卷】初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典复习题(课后培优)(1)
一、填空题1．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
2．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。
请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl 2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl -离子：____________________________。
(3)高铁酸钠(Na 2FeO 4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。
高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO -+OH -→2-4FeO +□：_____________________________。
(4)ClO 2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 =2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O①请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ：______________________。
②上述反应中，当生成1 mol ClO 2分子时，转移电子的物质的量为：___________mol 。
高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯2.1第1课时氯气的性质层级练含解析第一册
第1课时氯气的性质必备知识基础练1。
下列各物理性质中，对氯气来说不正确的是(）A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味2．将氯气通过软管灌入田鼠洞，可以消灭田鼠.这是利用了氯气以下性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③ B．②③C．③④ D．③④⑤3。
下列有关实验现象的叙述中，不正确的是()A．氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成B．铁丝在Cl2中燃烧,产生棕红色的烟C．钠在Cl2中燃烧,生成白色的雾D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟4．下列说法不正确的是（）①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟②铜丝在氯气中燃烧，生成的烟溶于水后得黄色溶液③液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④氯气能与氢氧化钙反应生成漂白粉,漂白粉的成分只有次氯酸钙⑤自然界中存在大量氯的单质A．只有①⑤ B．①②③C．全部D．①④⑤5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl36．下列关于氯水的叙述中正确的是（)A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，酸性减弱7．（多选)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是(）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．氯水和漂白粉都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C．氯气可以使鲜花褪色，说明Cl2有漂白性D．氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气8．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸9．新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。
下列有关说法正确的是（)A．次氯酸中氯元素呈－1价B．HClO既不是电解质,也不是非电解质C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒D．向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在10．在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是() A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl 存在B．溶液呈黄绿色,且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在11．有些地方的自来水用氯气消毒。
(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点复习(答案解析)
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
3．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。
回答下列问题：84消毒液(有效成分) NaClO(规格) 500 mL(质量分数) 14.9%(密度) 1.1g·cm-3______，写出其在水中的电离方程式____。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
【学生卷】初中数学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(培优)(3)
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
2．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
3．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。
(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有___mol。
(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。
(4)若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为___mol/L。
(保留三位小数)4．(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。
现象：____________________________________________________________离子方程式：________________________________________________(2)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO-个数比为3:1，则被氧化与3被还原的氯元素质量比为_________；离子方程式为_________________________________。
玉林市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》习题(含答案)
一、填空题1．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
2．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3 + 3CuO ΔN2 + 3Cu + 3H2O。
回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量是____mol。
(2)80 g CuO中含有的Cu2+的数目为____。
(3)相同物质的量的NH3和H2O的分子的个数比是____，它们的质量比是____。
(4)标准状况下，将2.24 L NH3溶于水配制成100 mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。
(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH3 + 3CuO ΔN2 + 3Cu + 3H2O________________________________________。
3．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。
（2）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。
山东威海市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试卷
一、填空题1．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。
回答下列问题：84消毒液(有效成分) NaClO(规格) 500 mL(质量分数) 14.9%(密度) 1.1g·cm-3(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______，写出其在水中的电离方程式____。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面2．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。
(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为________。
②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。
若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。
3．氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
第二章《海水中的重要元素：钠和氯》专题复习
第二章《海水中的重要元素：钠和氯》专题复习班级：___________________，姓名：________________________。
可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137一、单选题（每题3分，共42）1.下列各组物质的成分完全相同的是（）AA.液氯和氯气B.液氯和氯水C.氯化氢和盐酸D.纯碱与小苏打解析：液氯和氯气都是Cl2分子构成的物质，A项正确；液氯由Cl2分子构成，氯水是Cl2的水溶液，B项错误；氯化氢为纯净物，盐酸是混合物，C项错误；纯碱的成分为Na2CO3，小苏打的成分为NaHCO3，D项错误。
2.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是（）B①氯气有漂白性，②氯气与NaOH溶液反应，③氯气的水溶液呈酸性，④次氯酸有漂白性，⑤氯化钠有漂白性。
A.①④B.②③④C.①②③D.④⑤解析：Cl2无漂白性，HClO有漂白性，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO使氯水呈酸性，NaCl没有漂白性，故选B。
3.下列说法错误的是（）CA.Na2O2投入酚酞试液中，溶液最终显无色B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC.区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液D.NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到4.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）DA.3 g 3He含有的中子数为1N AB.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AC.28g CO和N2的混合物含有的电子数为14N AD.标准状况下，4.48 L水分子的数目为0.2N A解析：3 g 3He的物质的量为1 mol，其中子数为1N A，A项正确；1 mol K2Cr2O7中有2 mol的+6价铬，被还原为Cr3+转移的电子数为6 N A，B项正确；CO和N2的相对分子质量都是28，质子数和电子数都是14，C项正确；因水为液体，不能用气体摩尔体积求算，D项错误。
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钠与氯气习题
1、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被
80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2 2、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、SO42－D．Na＋、Cl－、CO32－、HCO3－
3、①将100 mL 1.00 mol·L-1的纯碱溶液逐滴滴入100 mL 1.25 mol·L-1的盐酸中；
②将100 mL 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴滴入100 mL 1.00 mol·L-1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为
A. 5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶1
4、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。
所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，固体增重2g。
则原混合气体中O2的质量为（）
A. 16g
B. 8g
C. 24g
D. 22g
5、下列关于钠的说法不正确的是（）
A、金属钠着火可用湿沙子扑灭
B、金属钠与氧气反应,条件不同产物不同
C、钠银白色，硬度低，熔点高
D、钠性质活泼,从CuSO4溶液中可置换出Cu
6、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )
A.①④
B.②③
C.③⑥
D.⑤⑥
7、下列说法正确的是（）
A．1g钠投入50 g水中，溶液的总质量为51g
B．1g表面被氧化的金属钠投入50g水中，溶液的总质量为51g
C．1g氧化钠投入50 g水中，溶液的总质量为51g
D．1g过氧化钠投入50 g水中，溶液的总质量为51g
8、下列物质中只含有游离态氯元素的是( )
A.液氯B．氯水C．盐酸D．次氯酸
9、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A．Ca(ClO)2不稳定，见光易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2转化成CaCl2失效
10、下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )
A．Cl2的水溶液虽可以导电，但导电的是反应的产物，因此Cl2是非电解质B．氯水显浅黄绿色，有毒性
C．潮湿Cl2通过干燥淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝色，因此Cl2具有漂白性。
D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，在瓶口产生白色HCl气体
11、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）
A．AgNO3溶液 B.无色酚酞溶液 C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水
12、将少量的金属钠放入物质的量浓度2mol/L的NaOH溶液中，反应完成后，溶液中NaOH的物质的量
A．增大 B．不能确定 C．减少 D．不变
13、下列说法正确的是（）
A.红热的铁丝在Cl2中燃烧产生黄色的烟
B.H2在Cl2中燃烧，火焰呈蓝色，在瓶口产生白雾
C.氯水是氯气的水溶液，久置后，氯气全部挥发掉，因此变无色透明
D.氯水中滴入硝酸银溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀，不溶解
14、0.2 mol某元素的单质与足量的Cl2反应后，质量增加了21.3 g，这种元素可能是( )
A. Cu B． Fe C．Na D．Al
15、在新制的氯水中分别进行下列实验，写出相应的现象及原因（用离子方程式和必要的文字叙述）。
（1）在氯水中加入镁条，现象，原因是；（2）将氯水滴加到硝酸银溶液中，现象，原因；（3）将红布条放入氯水，现象为，原因；（4）氯水中滴加紫色石蕊，现象为，原因。
16、2009年11月12日，中华网报道：贵州省某少数民族自治县位于山区的一化学试剂厂，发生氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。
请回答下列问题：
(1)如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？(填“山坡上”或“低洼处”)A__；
(2)如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？；
(3)如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？；
(4)消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水池中，该物质是。
17、现有a mol由H2和Cl2组成的混合气体，使之在适宜条件下充分反应后，用足量的NaOH溶液吸收反应后残余气体，消耗b mol NaOH。
试解答下列问题：(1)通过计算，将计算结果填入下表：
(2)推断当n(H2)<n(Cl2)时，生成NaCl的物质的量。
X、Na2O是色固体，与水反应的化学方程
式，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na
==4Na
O+N2↑,标出此反应的电子转移（方向、数目）。
2
18、加热3.24 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51g。
并将剩余固体与足量的盐酸溶液反应。
计算：（1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？。